第一章 第三节第四节 溶液的浓度&根据化学方程式的计算（练习）-《无机化学》（化工版第四版）上好课（原卷版+解析版）

《无机化学》化学工业出版社第四版 1.3/1.4 溶液的浓度&根据化学方程式的计算 一、单选题(每小题2分，共20分) 1. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ） A. 单位质量溶液中所含溶质B的物质的量 B. 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 C. 单位体积溶剂中所含溶质B的物质的量 D. 单位质量溶剂中所含溶质B的物质的量 2. 实验室欲配制500mL 0.2mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液，需用1mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液的体积为（ ） A. 100mL B. 200mL C. 50mL D. 150mL 3. 质量分数与物质的量浓度换算公式正确的是（ ） A. cB=ρwB/MB B. cB=1000ρMB/wB C. cB=1000ρwB/MB D. cB=ρMB/(1000wB) 4. 对于反应，下列说法正确的是（ ） A. H₂与O₂的质量比为2:1 B. H₂与O₂的物质的量比为2:1 C. H₂与H₂O的粒子数比为1:2 D. O₂与H₂O的气体标准体积比为2:3 5. 将8g CaCO₃加入到100mL 2mol·L⁻¹的HCl溶液中，反应的计算基准是（ ） A. CaCO₃ B. HCl C. CaCl₂ D. CO₂ 6. 纯净物的质量分数（纯度）表达式为（ ） A. wB=m(混合物)/m(纯净物B) B. wB=m(纯净物B)+m(混合物) C. wB=m(纯净物B)/m(混合物)×100% D. wB=m(混合物)/m(纯净物B)×100% 7. 产品产率的计算公式为（ ） A. 产率=（理论产量/实际产量）×100% B. 产率=（实际产量/理论消耗量）×100% C. 产率=（实际产量/理论产量）×100% D. 产率=（理论消耗量/实际消耗量）×100% 8. 标准状况下，气体的摩尔体积约为（ ） A. 22.4L B. 22.4L·mol⁻¹ C. 24.5L·mol⁻¹ D. 22.4mL·mol⁻¹ 9. 配制一定物质的量浓度的CuSO₄溶液时，若用胆矾（CuSO₄·5H₂O）作为原料，其摩尔质量为（ ） A. 160g·mol⁻¹ B. 180g·mol⁻¹ C. 200g·mol⁻¹ D. 250g·mol⁻¹ 10. 下列关于溶液稀释的说法错误的是（ ） A. 稀释过程中溶剂质量增加 B. 稀释前后溶质的物质的量不变 C. 稀释前后溶质的质量不变 D. 稀释后溶液的浓度增大 二、判断题（每题2分，共20分） 1. 表示物质的量浓度时，无需指明基本单元B。（ ） 2. 溶液稀释过程中，溶质的物质的量会减少。（ ） 3. 化学方程式无需配平即可用于计算。（ ） 4. 不纯物质参加反应时，可直接用混合物质量代入化学方程式计算。（ ） 5. 有过量反应物时，应选择投料量相对较少的反应物作为计算基准。（ ） 6. 质量分数与物质的量浓度换算公式为cB=ρwB/MB（无1000进率）。（ ） 7. 化学反应中，各反应物的物质的量之比等于其化学计量数之比。（ ） 8. 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，与气体种类无关。（ ） 9. 用胆矾配制CuSO₄溶液时，胆矾中的结晶水不计入溶质质量。（ ） 10. 产品产率可能大于100%。（ ） 三、填空题（每题2分，共20分） 1. 物质的量浓度的符号为______，常用单位是______。 2. 溶液稀释的核心规律是______，数学表达式为______。 3. 质量分数与物质的量浓度换算时，需用到的进率是______，原因是______。 4. 化学计量比规则是指化学反应中，各物质的______之比等于其______之比。 5. 纯净物的质量分数（纯度）=______/______×100%。 6. 原料利用率=______/______×100%。 7. 标准状况下，气体的摩尔体积约为______，适用于______（填“固体”“液体”或“气体”）。 8. 计算物质的量浓度时，溶液体积的单位需统一为______（填“mL”或“L”）。 9. 判断过量反应物时，需比较各反应物的______与______的比值。 10. 胆矾（CuSO₄·5H₂O）的摩尔质量为______，1mol胆矾中含有______mol结晶水。 四、计算题（每5分，共40分） 1. 现有250mL NaOH溶液，其中含有0.8g NaOH，求该溶液的物质的量浓度。（M(NaOH)=40g·mol⁻¹） 2. 配制400mL 0.1mol·L⁻¹的CuSO₄溶液，需要胆矾（CuSO₄·5H₂O）的质量是多少？（M(CuSO₄·5H₂O)=250g·mol⁻¹） 3. 实验室需配制5L 0.3mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液，需用15mol·L⁻¹的浓H₂SO₄溶液多少毫升？ 4. 市售硫酸的密度为1.84g·mL⁻¹，质量分数为98%，求该硫酸的物质的量浓度。 （M(H2SO₄)=98g·mol⁻¹） 5. 196g Zn与足量稀H₂SO₄反应（Zn+H2SO₄(稀)=ZnSO₄+H₂↑），能生成ZnSO₄的物质的量是多少？（M(Zn)=65.4g·mol⁻¹，结果保留1位小数） 6. 加热735g KClO₃，标准状况下可制得O₂的体积是多少？（M(KClO₃)=122.5g·mol⁻¹） 7. 工业上煅烧含CaCO₃75%的石灰石8t，可制得CaO的质量是多少？，M(CaCO₃)=100g·mol⁻¹，M(CaO)=56g·mol⁻¹） 8. 将12g CaCO₃加入到150mL 3mol·L⁻¹的HCl溶液中（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），标准状况下可制得CO₂的体积是多少？（M(CaCO₃)=100g·mol⁻¹） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》化学工业出版社第四版 1.3/1.4 溶液的浓度&根据化学方程式的计算 一、单选题(每小题2分，共20分) 1. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ） A. 单位质量溶液中所含溶质B的物质的量 B. 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 C. 单位体积溶剂中所含溶质B的物质的量 D. 单位质量溶剂中所含溶质B的物质的量 【答案】：B 【解析】：根据定义，物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为cB，核心关键词是“单位体积溶液”和“溶质的物质的量”，A、C、D选项分别混淆了“质量/体积”“溶液/溶剂”的概念，故B正确。 2. 实验室欲配制500mL 0.2mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液，需用1mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液的体积为（ ） A. 100mL B. 200mL C. 50mL D. 150mL 【答案】：A 【解析】：溶液稀释遵循“稀释前后溶质的物质的量不变”，公式为c₁V₁=c₂V₂。已知c₁=1mol·L⁻¹，c₂=0.2mol·L⁻¹，V₂=500mL=0.5L，代入得V₁=(c₂V₂)/c₁=(0.2×0.5)/1=0.1L=100mL，故A正确。 3. 质量分数与物质的量浓度换算公式正确的是（ ） A. cB=ρwB/MB B. cB=1000ρMB/wB C. cB=1000ρwB/MB D. cB=ρMB/(1000wB) 【答案】：C 【解析】：质量分数与物质的量浓度的换算式为cB=1000ρwB/MB，其中1000是进率（1L=1000mL），ρ为溶液密度（g·mL⁻¹），wB为质量分数，MB为溶质摩尔质量（g·mol⁻¹），A漏掉1000，B、D公式颠倒，故C正确。 4. 对于反应，下列说法正确的是（ ） A. H₂与O₂的质量比为2:1 B. H₂与O₂的物质的量比为2:1 C. H₂与H₂O的粒子数比为1:2 D. O₂与H₂O的气体标准体积比为2:3 【答案】：B 【解析】：根据化学计量比规则，反应物与生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。该反应中H₂、O₂、H₂O的化学计量数为2:1:2，故物质的量比为2:1:2，A选项质量比为(2×2):32=1:8，C粒子数比为2:2=1:1，D气体标准体积比为1:2，故B正确。 5. 将8g CaCO₃加入到100mL 2mol·L⁻¹的HCl溶液中，反应的计算基准是（ ） A. CaCO₃ B. HCl C. CaCl₂ D. CO₂ 【答案】：A 【解析】：首先计算反应物的物质的量：n(CaCO₃)=8g/100g·mol⁻¹=0.08mol，n(HCl)=0.1L×2mol·L⁻¹=0.2mol。根据反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，0.08mol CaCO₃需0.16mol HCl，HCl过量，应选择投料量相对较少的CaCO₃作为计算基准，故A正确。 6. 纯净物的质量分数（纯度）表达式为（ ） A. wB=m(混合物)/m(纯净物B) B. wB=m(纯净物B)+m(混合物) C. wB=m(纯净物B)/m(混合物)×100% D. wB=m(混合物)/m(纯净物B)×100% 【答案】：C 【解析】：纯度是纯净物B的质量（mB）与混合物的质量（m）之比，通常用百分数表示，即wB=m(纯净物B)/m(混合物)×100%，A、B、D公式颠倒或形式错误，故C正确。 7. 产品产率的计算公式为（ ） A. 产率=（理论产量/实际产量）×100% B. 产率=（实际产量/理论消耗量）×100% C. 产率=（实际产量/理论产量）×100% D. 产率=（理论消耗量/实际消耗量）×100% 【答案】：C 【解析】：产品产率是实际产量与理论产量的比值乘以100%，A选项颠倒了实际与理论产量，B、D混淆了产量与消耗量的概念，故C正确。 8. 标准状况下，气体的摩尔体积约为（ ） A. 22.4L B. 22.4L·mol⁻¹ C. 24.5L·mol⁻¹ D. 22.4mL·mol⁻¹ 【答案】：B 【解析】：标准状况（0℃，101kPa）下气体的标准体积是指1mol气体的体积，约为22.4L·mol⁻¹，A缺少单位“mol⁻¹”，C数值错误，D单位错误（应为L·mol⁻¹），故B正确。 9. 配制一定物质的量浓度的CuSO₄溶液时，若用胆矾（CuSO₄·5H₂O）作为原料，其摩尔质量为（ ） A. 160g·mol⁻¹ B. 180g·mol⁻¹ C. 200g·mol⁻¹ D. 250g·mol⁻¹ 【答案】：D 【解析】：胆矾（CuSO₄·5H₂O）的摩尔质量=CuSO₄的摩尔质量+5×H₂O的摩尔质量=160g·mol⁻¹+5×18g·mol⁻¹=250g·mol⁻¹，文档例1-7中明确给出该数值，故D正确。 10. 下列关于溶液稀释的说法错误的是（ ） A. 稀释过程中溶剂质量增加 B. 稀释前后溶质的物质的量不变 C. 稀释前后溶质的质量不变 D. 稀释后溶液的浓度增大 【答案】：D 【解析】：溶液稀释是加入溶剂使浓度减小的过程，核心是“溶质的量（质量或物质的量）不变”，溶剂增加，浓度降低，D选项说浓度增大，与定义矛盾，故D错误。 二、判断题（每题2分，共20分） 1. 表示物质的量浓度时，无需指明基本单元B。（ ） 【答案】：× 【解析】：“表示物质的量浓度时，也要指明基本单元B”，例如c(H₂SO₄)=0.01mol·L⁻¹，需明确基本单元是H₂SO₄，故该说法错误。 2. 溶液稀释过程中，溶质的物质的量会减少。（ ） 【答案】：× 【解析】：稀释的定义是“加入溶剂，使溶液浓度减小，溶质的量（物质的量或质量）不变”，溶质未参与反应或损失，故物质的量不变，该说法错误。 3. 化学方程式无需配平即可用于计算。（ ） 【答案】：× 【解析】：化学反应遵守质量守恒定律，化学方程式必须配平（等号两边每种元素的粒子数相等）才能体现量的关系，未配平则无法进行准确计算，故该说法错误。 4. 不纯物质参加反应时，可直接用混合物质量代入化学方程式计算。（ ） 【答案】：× 【解析】：化学方程式反映的是纯净物质的数量关系，不纯物质需先换算为纯净物质量（纯净物质量=混合物质量×纯度），再代入方程，故该说法错误。 5. 有过量反应物时，应选择投料量相对较少的反应物作为计算基准。（ ） 【答案】：√ 【解析】：过量反应物计算中，生成物产量由投料量较少的反应物决定，需选择该反应物作为计算基准，故该说法正确。 6. 质量分数与物质的量浓度换算公式为cB=ρwB/MB（无1000进率）。（ ） 【答案】：× 【解析】：换算时需注意单位统一，ρ的单位是g·mL⁻¹，溶液体积单位需转换为L（1L=1000mL），故正确公式为cB=1000ρwB/MB，漏掉1000会导致计算错误，该说法错误。 7. 化学反应中，各反应物的物质的量之比等于其化学计量数之比。（ ） 【答案】：√ 【解析】：“化学计量比规则”，即各反应物相互反应的物质的量之比等于化学计量数之比，例如2H₂+O₂=2H₂O中，H₂与O₂的物质的量比为2:1，等于化学计量数之比，故该说法正确。 8. 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，与气体种类无关。（ ） 【答案】：√ 【解析】：标准状况（0℃，101kPa）下气体的标准体积是1mol气体的体积，约为22.4L·mol⁻¹，该数值适用于所有气体，与种类无关，故该说法正确。 9. 用胆矾配制CuSO₄溶液时，胆矾中的结晶水不计入溶质质量。（ ） 【答案】：× 【解析】：胆矾（CuSO₄·5H₂O）是结晶水合物，配制溶液时，胆矾的质量包含结晶水，溶质CuSO₄的物质的量与胆矾的物质的量相等（n(CuSO₄)=n(CuSO₄·5H₂O)），结晶水计入溶液体积（溶剂），但胆矾整体质量需计入原料质量，故该说法错误。 10. 产品产率可能大于100%。（ ） 【答案】：× 【解析】：产率是实际产量与理论产量的比值，实际生产中因反应不完全、物料损失等，实际产量一定低于理论产量，故产率最大为100%，不可能超过，该说法错误。 三、填空题（每题2分，共20分） 1. 物质的量浓度的符号为______，常用单位是______。 【答案】：cB；mol·L⁻¹ 【解析】：物质的量浓度符号为cB，常用单位是mol·L⁻¹（或mol·m⁻³，实际工作中以mol·L⁻¹为主）。 2. 溶液稀释的核心规律是______，数学表达式为______。 【答案】：稀释前后溶质的物质的量不变；c₁BV₁=c₂BV₂ 【解析】：稀释过程仅增加溶剂，溶质的量不变，文档给出表达式为c₁BV₁=c₂BV₂（c1、c2为稀释前后浓度，V1、V2为稀释前后体积）。 3. 质量分数与物质的量浓度换算时，需用到的进率是______，原因是______。 【答案】：1000；将溶液体积单位由mL转换为L（1L=1000mL） 【解析】：换算公式中ρ的单位是g·mL⁻¹，而物质的量浓度中溶液体积单位为L，需通过1000实现单位统一。 4. 化学计量比规则是指化学反应中，各物质的______之比等于其______之比。 【答案】：物质的量；化学计量数（ν） 【解析】：化学计量比规则的核心是物质的量之比与化学计量数之比相等。 5. 纯净物的质量分数（纯度）=______/______×100%。 【答案】：纯净物B的质量（mB）；混合物的质量（m） 【解析】：纯度是纯净物质量与混合物质量的比值，用百分数表示。 6. 原料利用率=______/______×100%。 【答案】：理论消耗量；实际消耗量 【解析】：原料利用率的计算公式，反映原料的实际利用效率。 7. 标准状况下，气体的摩尔体积约为______，适用于______（填“固体”“液体”或“气体”）。 【答案】：22.4L·mol⁻¹；气体 【解析】：标准状况下气体的摩尔体积，仅适用于气体，固体和液体无该规律。 8. 计算物质的量浓度时，溶液体积的单位需统一为______（填“mL”或“L”）。 【答案】：L 【解析】：物质的量浓度的定义是单位体积（L）溶液中溶质的物质的量，故体积单位需为L。 9. 判断过量反应物时，需比较各反应物的______与______的比值。 【答案】：实际量；理论量 【解析】：通过比较“实际量/理论量”的比值，比值较小的反应物为限量反应物，作为计算基准。 10. 胆矾（CuSO₄·5H₂O）的摩尔质量为______，1mol胆矾中含有______mol结晶水。 【答案】：250g·mol⁻¹；5 【解析】：胆矾的摩尔质量=160g·mol⁻¹（CuSO₄）+5×18g·mol⁻¹（H₂O）=250g·mol⁻¹，1个胆矾分子含5个结晶水，故1mol胆矾含5mol结晶水。 四、计算题（每5分，共40分） 1. 现有250mL NaOH溶液，其中含有0.8g NaOH，求该溶液的物质的量浓度。（M(NaOH)=40g·mol⁻¹） 【答案】：0.08mol·L⁻¹ 【解析】： 2. 配制400mL 0.1mol·L⁻¹的CuSO₄溶液，需要胆矾（CuSO₄·5H₂O）的质量是多少？（M(CuSO₄·5H₂O)=250g·mol⁻¹） 【答案】：10g 【解析】： 3. 实验室需配制5L 0.3mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液，需用15mol·L⁻¹的浓H₂SO₄溶液多少毫升？ 【答案】：100mL 【解析】： 4. 市售硫酸的密度为1.84g·mL⁻¹，质量分数为98%，求该硫酸的物质的量浓度。 （M(H2SO₄)=98g·mol⁻¹） 【答案】：18.4mol·L⁻¹ 【解析】： 4mol·L⁻¹ 5. 196g Zn与足量稀H₂SO₄反应（Zn+H2SO₄(稀)=ZnSO₄+H₂↑），能生成ZnSO₄的物质的量是多少？（M(Zn)=65.4g·mol⁻¹，结果保留1位小数） 【答案】：3.0mol 【解析】： 6. 加热735g KClO₃，标准状况下可制得O₂的体积是多少？（M(KClO₃)=122.5g·mol⁻¹） 【答案】：201.6L 【解析】： 标准状况下体积 7. 工业上煅烧含CaCO₃75%的石灰石8t，可制得CaO的质量是多少？，M(CaCO₃)=100g·mol⁻¹，M(CaO)=56g·mol⁻¹） 【答案】：3.36t 【解析】： 8. 将12g CaCO₃加入到150mL 3mol·L⁻¹的HCl溶液中（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），标准状况下可制得CO₂的体积是多少？（M(CaCO₃)=100g·mol⁻¹） 【答案】：2.688L 【解析】： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $