第二章 第四节钠，离子反应和离子方程式（练习）-《无机化学》（化工版第四版）上好课（原卷版+解析版）

《无机化学》化学工业出版社第四版 2.4 离子反应和离子方程式 一、单选题(每小题2分，共20分) 1. 关于氧化钠（Na₂O）的性质，下列说法正确的是（ ） A. 稳定，在干燥空气中加热不反应 B. 是酸性氧化物 C. 与水反应生成NaOH D. 为黑色固体 【答案】：C 【解析】：氧化钠（Na₂O）不稳定，在干燥空气中加热能生成Na₂O₂，属于碱性氧化物，为白色固体，与水发生剧烈反应生成NaOH，故A、B、D错误，C正确。 2. 氧化镁（MgO）不具有的用途是（ ） A. 耐火材料 B. 抑酸剂 C. 轻泻剂 D. 制冷剂 【答案】：D 【解析】：MgO熔点约2800℃，可作耐火材料；医学上用作抑酸剂和轻泻剂。而制冷剂是冰盐混合物（如NaCl相关混合物），并非MgO的用途，故D符合题意。 3. 下列关于钠盐和钾盐的共性描述错误的是（ ） A. 大多易溶于水 B. 一般为无色或白色固体 C. 热稳定性都极高 D. 熔点较高 【答案】：C 【解析】：钠盐、钾盐大多易溶于水、一般为无色或白色固体、熔点较高，但热稳定性并非都极高，如硝酸盐加热到一定温度会分解，酸式碳酸盐热稳定性也较差，故C错误。 4. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（ ） A. NaOH易潮解 B. NaOH与玻璃中的SiO₂反应生成黏合剂 C. NaOH有腐蚀性 D. NaOH易吸收CO₂ 【答案】：B 【解析】：NaOH能与SiO₂反应生成硅酸钠（Na₂SiO₃），其水溶液俗称水玻璃，是一种黏合剂，会导致玻璃塞与瓶口粘住，因此不能用玻璃塞，故B正确。 5. 下列物质中，可用于野外产生氢气的是（ ） A. NaH B. KH C. CaH₂ D. NaCl 【答案】：C 【解析】：碱金属和碱土金属氢化物能与水反应放出H₂，其中常用CaH₂作为野外产生H₂的原料，故C正确。 6. 氢氧化钙的水溶液称为石灰水，其主要用途之一是（ ） A. 干燥气体 B. 检验CO₂ C. 制取金属Ca D. 作制冷剂 【答案】：B 【解析】：Ca(OH)₂的水溶液（石灰水）能与空气中的CO₂反应生成CaCO₃沉淀而变浑浊，实验室常用该反应检验CO₂气体，故B正确。 7. 无水氯化钙（CaCl₂）不能干燥的气体是（ ） A. O₂ B. H₂ C. NH₃ D. N₂ 【答案】：C 【解析】：无水CaCl₂有很强的吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥NH₃，因为它会与NH₃形成CaCl₂·4NH₃、CaCl₂·8NH₃等配合物，故C正确。 8. 碳酸氢钠（NaHCO₃）的性质描述正确的是（ ） A. 溶解度很大 B. 水溶液呈强碱性 C. 热稳定性强 D. 用于食品工业 【答案】：D 【解析】：NaHCO₃可溶于水但溶解度不大，水溶液呈弱碱性，热稳定性较差，主要用于医药和食品工业，故D正确。 9. 下列哪种盐是重要的钾肥且易溶于水（ ） A. K₂CO₃ B. KCl C. KNO₃ D. K₂Cr₂O₇ 【答案】：B 【解析】：KCl为白色晶体，易溶于水，在空气中稳定，是一种重要的钾肥；K₂CO₃虽为钾肥但易潮解，KNO₃用于配制火药，K₂Cr₂O₇是分析化学常用基准试剂，故B正确。 10. 生石膏（CaSO₄·2H₂O）加热到120℃左右会转变为（ ） A. 无水石膏 B. 熟石膏 C. 碳酸钙 D. 氧化钙 【答案】：B 【解析】：将生石膏（CaSO₄·2H₂O）加热至120℃左右，部分脱水转变为熟石膏[(CaSO₄)₂·H₂O]，故B正确。二、判断题（每题2分，共20分） 1. 氧化钾（K₂O）在干燥空气中加热可生成KO₂。（ ） 【答案】：√ 【解析】：氧化钠和氧化钾均不稳定，在干燥空气中加热能生成对应的过氧化物或超氧化物，K₂O加热可生成KO₂，故该说法正确。 2. 氢氧化钾（KOH）价格较低，常被氢氧化钠（NaOH）代替。（ ） 【答案】：× 【解析】：KOH价格高，由于性质与NaOH相似，一般用NaOH代替KOH，而非KOH被NaOH代替，故该说法错误。 3. 氢氧化镁（Mg(OH)₂）是强碱性物质，易溶于水。（ ） 【答案】：× 【解析】：Mg(OH)₂是微溶于水的白色粉末，属于中等强度的碱，并非强碱性且易溶于水，故该说法错误。 4. 钠盐和钾盐的熔点都较高，因为它们是离子化合物，阴阳离子吸引力强。（ ） 【答案】：√ 【解析】：钠盐、钾盐一般具有较高的熔点，原因是离子化合物晶体中阴、阳离子之间具有较强的吸引力，故该说法正确。 5. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）的溶解度随温度升高而增大。（ ） 【答案】：× 【解析】：Ca(OH)₂微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，故该说法错误。 6. 碱金属氢化物中H的化合价为-1，因此它们都是强还原剂。（ ） 【答案】：√ 【解析】：碱金属和碱土金属的氢化物中H的化合价为-1，具有强还原性，如固态NaH可还原TiCl₄，故该说法正确。 7. 粗盐易潮解是因为含有NaCl杂质。（ ） 【答案】：× 【解析】：纯净的NaCl在空气中不潮解，粗盐因含CaCl₂、MgCl₂等杂质易于潮解，并非因为含有NaCl杂质，故该说法错误。 8. 欲得到无水氯化镁（MgCl₂），可直接加热MgCl₂·6H₂O脱水。（ ） 【答案】：× 【解析】：MgCl₂·6H₂O受热至527℃以上会分解为MgO和HCl气体，仅加热无法得到无水MgCl₂，需在干燥的HCl气流中加热脱水，故该说法错误。 9. 芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）在干燥空气中易失去结晶水，称为风化。（ ） 【答案】：√ 【解析】：Na₂SO₄·10H₂O俗称芒硝，在干燥的空气中易失去结晶水，该过程称为风化，故该说法正确。 10. 碳酸钙（CaCO₃）难溶于水，但不溶于酸。（ ） 【答案】：× 【解析】：碳酸钙难溶于水，但溶于酸和NH₄Cl溶液，可用于制取CO₂，故该说法错误。 三、填空题（每题3分，共30分） 1. 氧化镁（MgO）俗称________，可作耐火材料和________。 【答案】：苦土；抑酸剂（或轻泻剂） 【解析】：氧化镁（MgO）俗称苦土，可作耐火材料；医学上将纯的MgO用作抑酸剂，还可作为轻泻剂。 2. 氢氧化钠（NaOH）又称________、火碱、苛性钠，暴露在空气中易________。 【答案】：烧碱；潮解 【解析】：氢氧化钠（NaOH）又称烧碱、火碱、苛性钠，暴露在空气中易潮解。 3. 钙氢化物（CaH₂）与水反应的化学方程式为________________，常用于野外产生________。 【答案】：CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂↑；氢气（H₂） 【解析】：CaH₂与水迅速反应生成Ca(OH)₂和H₂，常用作野外产生H₂的原料。 4. 硅酸钠（Na₂SiO₃）的水溶液俗称________，是一种________。 【答案】：水玻璃；黏合剂 【解析】：Na₂SiO₃的水溶液俗称水玻璃，是一种黏合剂。 5. 氢氧化镁（Mg(OH)₂）加热分解的化学方程式为________________，其悬浊液在医药上称为________。 【答案】：；苦土乳 【解析】：Mg(OH)₂热稳定性差，加热分解为MgO和H₂O，其悬浊液在医药上称为“苦土乳”。 6. 医疗上使用的生理盐水是质量分数为________的NaCl水溶液。 【答案】：0.9% 【解析】：医疗上用的生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl水溶液。 7. 碳酸钠（Na₂CO₃·10H₂O）在空气中易________，逐渐碎裂为疏松的粉末。 【答案】：风化 【解析】：碳酸钠（Na₂CO₃·10H₂O）在空气中易风化而逐渐碎裂为疏松的粉末。 8. 碳酸钾（K₂CO₃）存在于________中，是一种重要的________。 【答案】：草木灰；钾肥 【解析】：K₂CO₃存在于草木灰中，是一种重要的钾肥。 9. 硫酸镁（MgSO₄·7H₂O）可用作________和泻盐，广泛应用于造纸、纺织等工业。 【答案】：媒染剂 【解析】：硫酸镁（MgSO₄·7H₂O）用于造纸、纺织等工业，也用作媒染剂、泻盐。 10. 氯化钙（CaCl₂·6H₂O）加热脱水可得到________，无水CaCl₂常用作________。 【答案】：白色多孔的CaCl₂；干燥剂 【解析】：将CaCl₂·6H₂O加热脱水，可得到白色多孔的CaCl₂，无水CaCl₂有很强的吸水性，实验室常用作干燥剂。 四、计算题（每5分，共30分） 1. 1. 已知固态NaH在400℃时能将TiCl₄还原为金属Ti，反应方程式为TiCl₄ + 4NaH = Ti + 4NaCl + 2H₂↑。若要制备24g Ti，至少需要多少克NaH？ 【答案】：48g 【解析】：第一步，计算24g Ti的物质的量：Ti的摩尔质量为48g/mol，物质的量n(Ti) = 24g ÷ 48g/mol = 0.5mol。第二步，根据化学方程式，Ti与NaH的物质的量之比为1:4，因此需要NaH的物质的量n(NaH) = 0.5mol × 4 = 2mol。第三步，计算NaH的质量：NaH的摩尔质量为24g/mol（23+1），质量m(NaH) = 2mol × 24g/mol = 48g。 2. 工业上电解饱和食盐水制取NaOH，反应方程式为。若电解得到质量分数为10%的NaOH溶液1000g，求生成Cl₂的体积（标准状况下）。 【答案】：28L 【解析】：第一步，计算1000g 10% NaOH溶液中NaOH的质量：m(NaOH) = 1000g × 10% = 100g。第二步，计算NaOH的物质的量：NaOH的摩尔质量为40g/mol，n(NaOH) = 100g ÷ 40g/mol = 2.5mol。第三步，根据化学方程式，NaOH与Cl₂的物质的量之比为2:1，因此生成Cl₂的物质的量n(Cl₂) = 2.5mol ÷ 2 = 1.25mol。第四步，计算标准状况下Cl₂的体积：V(Cl₂) = 1.25mol × 22.4L/mol = 28L。 3. 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O。若吸收5.6L CO₂（标准状况下），可生成多少克CaCO₃沉淀？ 【答案】：25g 【解析】：第一步，计算标准状况下5.6L CO₂的物质的量：n(CO₂) = 5.6L ÷ 22.4L/mol = 0.25mol。第二步，根据化学方程式，CO₂与CaCO₃的物质的量之比为1:1，因此生成CaCO₃的物质的量n(CaCO₃) = 0.25mol。第三步，计算CaCO₃的质量：CaCO₃的摩尔质量为100g/mol（40+12+16×3），m(CaCO₃) = 0.25mol × 100g/mol = 25g。 4. 碳酸氢钠加热分解的反应为。若加热168g NaHCO₃，完全分解后可得到Na₂CO₃的质量是多少？ 【答案】：106g 【解析】：第一步，计算168g NaHCO₃的物质的量：NaHCO₃的摩尔质量为84g/mol，n(NaHCO₃) = 168g ÷ 84g/mol = 2mol。第二步，根据化学方程式，2mol NaHCO₃完全分解生成1mol Na₂CO₃。第三步，计算Na₂CO₃的质量：Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol（23×2+12+16×3），m(Na₂CO₃) = 1mol × 106g/mol = 106g。 5. 氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应方程式为MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O。若用80g MgO与足量盐酸反应，可生成MgCl₂的质量是多少？ 【答案】：190g 【解析】：第一步，计算80g MgO的物质的量：MgO的摩尔质量为40g/mol，n(MgO) = 80g ÷ 40g/mol = 2mol。第二步，根据化学方程式，MgO与MgCl₂的物质的量之比为1:1，因此生成MgCl₂的物质的量n(MgCl₂) = 2mol。第三步，计算MgCl₂的质量：MgCl₂ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》化学工业出版社第四版 2.4 离子反应和离子方程式 一、单选题(每小题2分，共20分) 1. 下列物质中属于电解质的是（ ） A. 蔗糖 B. 铜 C. 盐酸 D. 氯化钠 2. 下列反应中属于离子反应的是（ ） A. 氢气在氧气中燃烧 B. 氧化钙与水反应 C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 D. 碳与二氧化碳高温反应 3. 下列关于CuSO₄溶液与氢硫酸（H₂S）反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. Cu²⁺ + S²⁻ = CuS↓ B. Cu²⁺ + H₂S = CuS↓ + 2H⁺ C. CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + 2H⁺ + SO₄²⁻ D. Cu²⁺ + H₂S = CuS↓ + H₂⁺ 4. 下列离子互换反应不能发生的是（ ） A. HAc + NaOH B. NaCl + KNO₃ C. Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ D. AgNO₃ + KCl 5. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应时，石灰水的正确表示方法是（ ） A. Ca(OH)₂ B. Ca²⁺ + 2OH⁻ C. Ca²⁺ D. OH⁻ 6. 离子方程式Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓所表示的反应是（ ） A. 只能是AgNO₃与NaCl的反应 B. 所有银盐与所有氯化物的反应 C. 可溶性银盐与可溶性氯化物的反应 D. 所有银盐与所有含Cl⁻的化合物的反应 7. 下列物质在离子方程式中应写化学式的是（ ） A. 氯化钠溶液 B. 盐酸 C. 氯化银 D. 硫酸钾溶液 8. 下列物质中，在离子方程式中不能拆写为离子形式的是（ ） A. HCl B. HAc C. NaOH D. NaCl 9. 离子互换反应的本质是（ ） A. 生成沉淀 B. 生成气体 C. 生成水 D. 减小溶液中离子浓度 10. Na₂CO₃溶液与石灰乳反应的离子方程式正确的是（ ） A. CO₃²⁻ + Ca²⁺ = CaCO₃↓ B. CO₃²⁻ + Ca(OH)₂ = 2OH⁻ + CaCO₃↓ C. Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = 2NaOH + CaCO₃↓ D. CO₃²⁻ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2OH⁻ 二、判断题（每题2分，共20分） 1. 电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质。（ ） 2. 离子反应只能在水溶液中进行。（ ） 3. 离子方程式中，易溶且能完全解离的电解质应写成离子形式。（ ） 4. 微溶物在生成物中时，应写成离子形式。（ ） 5. 离子互换反应进行的条件是生成物中有难溶物、易挥发物或难解离物。（ ） 条件是生成上述三类物质，此外还有生成配位化合物的情况，但题干表述的是主要条件，该说法正确。 6. HAc是强电解质，在离子方程式中应写成H⁺和Ac⁻的形式。（ ） 7. 离子方程式Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓只表示AgNO₃与NaCl的反应。（ ） 8. 澄清石灰水参加反应时，Ca(OH)₂应写成离子形式。（ ） 9. 离子互换反应向着离子浓度增大的方向进行。（ ） 10. Na₂CO₃和石灰乳反应的离子方程式是CO₃²⁻ + Ca²⁺ = CaCO₃↓。（ ） 三、填空题（每题3分，共30分） 1. 电解质是在______或______状态下，能部分或全部形成离子而导电的化合物。 2. 有______参加的反应叫做离子反应。 3. 用实际参加反应的离子符号或分子式来表示化学反应的式子叫做______。 4. 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，还表示______的离子反应。 5. 离子方程式书写时，易溶且能完全解离的电解质写成______形式，难溶物、易挥发物及部分解离的电解质写成______形式。 6. 离子互换反应进行的条件是生成物中有______、或。 7. 当反应物中有微溶物，若以溶液形式存在（如澄清石灰水），写成______形式；若为浊液或固态（如石灰乳），写成______形式。 8. 微溶物在生成物中时，应写______形式。 9. 离子互换反应总是向着能______的方向进行。 10. HAc与NaOH反应的离子方程式是______。 四、简答题（每5分，共30分） 1. 写出盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应的化学方程式和离子方程式，并说明该离子方程式的意义。 2. 判断氯化钠（NaCl）溶液与硝酸钾（KNO₃）溶液能否发生离子互换反应，若能写出离子方程式，若不能说明理由。 3. 写出醋酸（HAc）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式和离子方程式，并说明为什么HAc不能拆写为离子形式。 4. 写出碳酸钠（Na₂CO₃）溶液与澄清石灰水反应的离子方程式；若将澄清石灰水改为石灰乳，离子方程式有何不同？请写出并说明原因。 5. 已知AgNO₃溶液与KCl溶液反应生成AgCl沉淀和KNO₃，现有34g AgNO₃与足量KCl反应，求生成AgCl的质量（已知AgNO₃相对分子质量为170，AgCl相对分子质量为143.5），并写出该反应的离子方程式。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $