第二章 第一节氧化还原反应的基本概念（练习）-《无机化学》（化工版第四版）上好课（原卷版+解析版）

《无机化学》化学工业出版社第四版 2.1 氧化还原反应的基本概念 一、单选题(每小题2分，共20分) 1. 氧化还原反应的本质是（ ） A. 物质得氧和失氧 B. 元素化合价的升降 C. 电子转移（得失或共用电子对偏移） D. 生成氧化产物和还原产物 2. 2. 在反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中，氧化剂是（ ） A. Zn B. H2SO4 C. ZnSO4 D.H2 3. 下列反应属于歧化反应的是（ ） 4. 下列关于氧化性、还原性强弱判断的说法正确的是（ ） A. 得电子越多，氧化性越强 B. 失电子越多，还原性越强 C. 得失电子越容易，氧化性或还原性越强 D. 处于最高价态的物质还原性最强 5. 关于FeCl2的性质，下列说法正确的是（ ） A. 只具有氧化性 B. 只具有还原性 C. 遇到强氧化剂表现还原性，遇到强还原剂表现氧化性 D. 既不具有氧化性也不具有还原性 6. 在氧化还原反应中，氧化产物是（ ） A. 氧化剂被还原生成的产物 B. 还原剂被氧化生成的产物 C. 化合价降低的元素对应的产物 D. 得到电子的物质生成的产物 7. 用单线桥表示氧化还原反应时，单线桥表示的是（ ） A. 原子或离子得失电子的过程 B. 电子转移的方向和数目 C. 化合价升降的过程 D. 氧化反应和还原反应的界限 8. 下列反应属于自身氧化还原反应的是（ ） 9. 下列物质中，属于常见氧化剂的是（ ） A. Na B. KMnO4 C. H2 D. Na2S 10. 氧化还原反应中，元素化合价升高总数与化合价降低总数的关系是（ ） A. 前者大于后者 B. 前者小于后者 C. 相等 D. 无固定关系 二、判断题（每题2分，共20分） 1. 只有有氧元素参与的反应才是氧化还原反应。（ ） 2. 氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的。（ ） 3. 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物的还原性就越强。（ ） 4. 还原剂失去电子的数目越多，其还原性就越强。（ ） 5. 反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O属于歧化反应。（ ） 6. FeCl2既可以作为氧化剂，也可以作为还原剂。（ ） 7. 氧化还原反应中，电子转移总数等于元素化合价升高总数与降低总数之和。（ ） 8. 活泼金属单质（如Na、Mg）都是常见的还原剂。（ ） 9. 浓H2SO4是常见的还原剂。（ ） 10. 双线桥法的作用是表示电子转移的方向和数目。（ ） 三、填空题（每题2分，共30分） 1. 氧化还原反应的共同特征是________________，本质是________________。 2. 氧化剂在反应中________电子（或共用电子对________），化合价________，发生________反应。 3. 还原剂在反应中________电子（或共用电子对________），化合价________，生成________产物。 4. 常见的活泼金属还原剂有________、________（任写两种）。 5. 常见的非金属单质氧化剂有________、________（任写两种）。 6. 氧化性是指物质________电子的能力，得电子能力越强，氧化性越________。 7. 还原性是指物质________电子的能力，失电子能力越强，还原性越________。 8. 氧化剂和还原剂是同一物质的氧化还原反应称为________反应；电子转移发生在同一分子内相同元素上的该类反应，称为________反应。 9. 歧化反应中，处于________价态的某元素同时向________和________价态转化。 10. 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数________还原剂失电子总数，元素化合价升高总数________元素化合价降低总数。 11. 处于________价态的元素的化合物，既可能表现氧化性，也可能表现还原性。 12. 氧化剂的氧化性越强，其对应的________产物的还原性越弱；还原剂的还原性越强，其对应的________产物的氧化性越弱。 13. 用双线桥表示氧化还原反应时，需注明________、和。 14. 在反应2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3中，FeCl2作________剂，表现________性；Cl2作________剂，表现________性。 15. 反应3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O中，Cl元素的化合价一部分从________价升高到________价，一部分从________价降低到________价，该反应属于________反应（填“自身氧化还原”或“歧化”）。 四、计算题（每5分，共30分） 1. 1. 计算反应Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2↑$$中： （1）Zn元素的化合价变化； （2）若有1mol Zn完全反应，转移电子的物质的量是多少？ 2. 分析反应3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比。 3. 配平氧化还原反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，并计算若生成2mol Cu，转移电子的总物质的量。 4. 已知KMnO4是氧化剂，与浓盐酸反应时，Mn元素从+7价降到+2价，$$Cl$$元素从-1价升到0价（生成Cl2）。若有0.1mol KMnO4完全反应，求： （1）转移电子的物质的量； （2）被氧化的HCl的物质的量。 5. 反应中，若有80g CuO参与反应（CuO的摩尔质量为80g/mol），求转移电子的物质的量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》化学工业出版社第四版 2.1 氧化还原反应的基本概念 一、单选题(每小题2分，共20分) 1. 氧化还原反应的本质是（ ） A. 物质得氧和失氧 B. 元素化合价的升降 C. 电子转移（得失或共用电子对偏移） D. 生成氧化产物和还原产物 【答案】：C 【解析】：根据“氧化还原反应的本质是电子转移（即电子得失或共用电子对偏移）”可知，正确答案为C。A选项是初中阶段对氧化还原反应的局限认知，B选项是氧化还原反应的特征，并非本质。 2. 2. 在反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中，氧化剂是（ ） A. Zn B. H2SO4 C. ZnSO4 D.H2 【答案】：B 【解析】：根据氧化剂的判据“元素化合价降低的物质”，该反应中H2SO4中H元素化合价由+1降低到0，符合氧化剂的特征，故氧化剂为H2SO4，答案选B。 3. 下列反应属于歧化反应的是（ ） 【答案】：C 【解析】：歧化反应是“电子转移发生在同一分子内相同元素上的自身氧化还原反应，处于中间价态的某元素同时向较高和较低价态物质转化”。C选项Cl2中Cl元素化合价从0价同时升高到+1价（NaClO中）和降低到-1价（NaCl中），符合歧化反应定义，答案选C。 4. 下列关于氧化性、还原性强弱判断的说法正确的是（ ） A. 得电子越多，氧化性越强 B. 失电子越多，还原性越强 C. 得失电子越容易，氧化性或还原性越强 D. 处于最高价态的物质还原性最强 【答案】：C 【解析】：“氧化剂和还原剂的强弱仅决定于得失电子的难易，而不是得失电子数的多少”，故A、B错误；处于最高价态的物质易得电子，氧化性最强，D错误，正确答案为C。 5. 关于FeCl2的性质，下列说法正确的是（ ） A. 只具有氧化性 B. 只具有还原性 C. 遇到强氧化剂表现还原性，遇到强还原剂表现氧化性 D. 既不具有氧化性也不具有还原性 【答案】：C 【解析】：“处于中间价态的元素的化合物（如FeCl2等），遇到较强的氧化剂时表现出还原性，遇到较强的还原剂时，则表现出氧化性”，FeCl2中Fe为+2价（中间价态），故答案选C。 6. 在氧化还原反应中，氧化产物是（ ） A. 氧化剂被还原生成的产物 B. 还原剂被氧化生成的产物 C. 化合价降低的元素对应的产物 D. 得到电子的物质生成的产物 【答案】：B 【解析】：根据氧化产物的定义，还原剂发生氧化反应，被氧化后生成的产物为氧化产物，A、C、D均描述的是还原产物的特征，故答案选B。 7. 用单线桥表示氧化还原反应时，单线桥表示的是（ ） A. 原子或离子得失电子的过程 B. 电子转移的方向和数目 C. 化合价升降的过程 D. 氧化反应和还原反应的界限 【答案】：B 【解析】：“单线桥来表示电子转移的方向及数目”，双线桥表示“原子或离子得失电子的过程”，故正确答案为B。 8. 下列反应属于自身氧化还原反应的是（ ） 【答案】：B 【解析】：自身氧化还原反应是“氧化剂和还原剂是同一物质”的反应。B选项中KClO3既作为氧化剂（Cl化合价降低），又作为还原剂（O化合价升高），符合定义，答案选B。 9. 下列物质中，属于常见氧化剂的是（ ） A. Na B. KMnO4 C. H2 D. Na2S 【答案】：B 【解析】：常见氧化剂包括“某些含高价态元素的化合物，如高锰酸钾（KMnO4）”，A、C、D均为常见还原剂，故答案选B。 10. 氧化还原反应中，元素化合价升高总数与化合价降低总数的关系是（ ） A. 前者大于后者 B. 前者小于后者 C. 相等 D. 无固定关系 【答案】：C 【解析】：“得失电子总数相等，元素的化合价降低总数等于元素的化合价升高总数”，故答案选C。 二、判断题（每题2分，共20分） 1. 只有有氧元素参与的反应才是氧化还原反应。（ ） 【答案】：× 【解析】：“氧化还原反应的概念扩展到不一定有氧参加反应的范围，凡是反应前后元素的化合价有变化的反应都属于氧化还原反应”，故该说法错误。 2. 氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的。（ ） 【答案】：√ 【解析】：根据“氧化和还原是同时发生的，即得失电子的过程是同时进行的”，故该说法正确。 3. 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物的还原性就越强。（ ） 【答案】：× 【解析】：“氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原性越弱”，二者呈反比关系，故该说法错误。 4. 还原剂失去电子的数目越多，其还原性就越强。（ ） 【答案】：× 【解析】：“氧化剂和还原剂的强弱仅决定于得失电子的难易，而不是得失电子数的多少”，故该说法错误。 5. 反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O属于歧化反应。（ ） 【答案】：√ 【解析】：该反应中Cl2同一物质）中Cl元素（同一元素）化合价从0价同时升高到+1价和降低到-1价，符合文档中歧化反应的定义，故该说法正确。 6. FeCl2既可以作为氧化剂，也可以作为还原剂。（ ） 【答案】：√ 【解析】：FeCl2中Fe为+2价（中间价态），根据文档，中间价态的化合物遇到强氧化剂表现还原性，遇到强还原剂表现氧化性，故既可以作氧化剂也可以作还原剂，说法正确。 7. 氧化还原反应中，电子转移总数等于元素化合价升高总数与降低总数之和。（ ） 【答案】：× 【解析】：“得失电子总数相等，元素的化合价降低总数等于元素的化合价升高总数”，电子转移总数等于化合价升高总数（或降低总数），而非二者之和，故说法错误。 8. 活泼金属单质（如Na、Mg）都是常见的还原剂。（ ） 【答案】：√ 【解析】：“常见还原剂有活泼的金属单质，如Na、K、Mg等”，这类金属易失去电子，表现还原性，故说法正确。 9. 浓H2SO4是常见的还原剂。（ ） 【答案】：× 【解析】：根据文档，浓H2SO4是“某些含高价态元素的化合物”，属于常见氧化剂，而非还原剂，故说法错误。 10. 双线桥法的作用是表示电子转移的方向和数目。（ ） 【答案】：× 【解析】：“双线桥来表示原子或离子得失电子的过程”，单线桥表示电子转移的方向和数目，故该说法错误。三、填空题（每题2分，共30分） 1. 氧化还原反应的共同特征是________________，本质是________________。 【答案】：反应前后元素化合价有变化；电子转移（或电子得失、共用电子对偏移） 【解析】：“一些元素的化合价有升降是这类反应的共同特征”“氧化还原反应的本质是电子转移（即电子得失或共用电子对偏移）”。 2. 氧化剂在反应中________电子（或共用电子对________），化合价________，发生________反应。 【答案】：得到；偏近；降低；还原 【解析】：根据氧化剂的定义“得到电子或共用电子对偏近的物质，元素化合价降低，发生还原反应”填空。 3. 还原剂在反应中________电子（或共用电子对________），化合价________，生成________产物。 【答案】：失去；偏离；升高；氧化 【解析】：还原剂是“失去电子或共用电子对偏离的物质，元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物”。 4. 常见的活泼金属还原剂有________、________（任写两种）。 【答案】：Na；Mg 【解析】：常见还原剂包括“活泼的金属单质，如Na、K、Mg、Al、Zn等”。 5. 常见的非金属单质氧化剂有________、________（任写两种）。 【答案】：O2；Cl2 【解析】：常见氧化剂包括“活泼的非金属单质，如O2；Cl2等”。 6. 氧化性是指物质________电子的能力，得电子能力越强，氧化性越________。 【答案】：获得；强 【解析】：根据“氧化性是指物质获得电子（化合价降低）的能力。得电子能力越强，其氧化性越强”。 7. 还原性是指物质________电子的能力，失电子能力越强，还原性越________。 【答案】：失去；强 【解析】：“还原性是指物质失去电子（化合价升高）的能力。失电子能力越强，其还原性越强”。 8. 氧化剂和还原剂是同一物质的氧化还原反应称为________反应；电子转移发生在同一分子内相同元素上的该类反应，称为________反应。 【答案】：自身氧化还原；歧化 【解析】：定义“氧化剂和还原剂是同一物质的氧化还原反应，称为自身氧化还原反应。其中，电子转移发生在同一分子内相同元素上的，又称为歧化反应”。 9. 歧化反应中，处于________价态的某元素同时向________和________价态转化。 【答案】：中间；较高；较低 【解析】：根据“在歧化反应中，处于中间价态的某元素同时向较高和较低价态物质转化”。 10. 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数________还原剂失电子总数，元素化合价升高总数________元素化合价降低总数。 【答案】：等于；等于 【解析】：强调“得失电子的过程是同时进行的，且得失电子总数相等，元素的化合价降低总数等于元素的化合价升高总数”。 11. 处于________价态的元素的化合物，既可能表现氧化性，也可能表现还原性。 【答案】：中间 【解析】：文档提到“处于中间价态的元素的化合物（如H2O2、FeCl2等），遇到较强的氧化剂时表现出还原性，遇到较强的还原剂时，则表现出氧化性”。 12. 氧化剂的氧化性越强，其对应的________产物的还原性越弱；还原剂的还原性越强，其对应的________产物的氧化性越弱。 【答案】：还原；氧化 【解析】：根据“氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原性越弱；还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱”。 13. 用双线桥表示氧化还原反应时，需注明________、和。 【答案】：得失电子数目；化合价变化；反应类型（或氧化反应、还原反应） 【解析】：双线桥的示例（如CuO + H2的反应标注“得2e⁻，化合价降低，发生还原反应”“失2e⁻，化合价升高，发生氧化反应”），可知需注明的内容。 14. 在反应2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3中，FeCl2作________剂，表现________性；Cl2作________剂，表现________性。 【答案】：还原；还原；氧化；氧化 【解析】：该反应中FeCl2 中Fe化合价从+2升高到+3，化合价升高的物质为还原剂，表现还原性；Cl2 中Cl化合价从0降低到-1，为氧化剂，表现氧化性。 15. 反应3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O中，Cl元素的化合价一部分从________价升高到________价，一部分从________价降低到________价，该反应属于________反应（填“自身氧化还原”或“歧化”）。 【答案】：0；+5；0；-1；歧化（或自身氧化还原和歧化，均正确） 【解析】：Cl2中Cl为0价，NaCl中Cl为-1价，NaClO3中Cl为+5价，该反应中氧化剂和还原剂均为Cl2且电子转移发生在同一元素上，故属于歧化反应（也是自身氧化还原反应）。 四、计算题（每5分，共30分） 1. 1. 计算反应Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2↑$$中： （1）Zn元素的化合价变化； （2）若有1mol Zn完全反应，转移电子的物质的量是多少？ 【答案】：（1）从0价升高到+2价；（2）2mol 【解析】： （1）根据化合价变化是氧化还原反应的特征，Zn单质中化合价为0，ZnSO4中Zn为+2价，故化合价从0价升高到+2价。 （2）Zn失去电子的数目等于化合价升高的数值，1个Zn原子失去2个电子，故1mol Zn完全反应转移电子的物质的量为2mol，符合“失电子总数=化合价升高总数”。 2. 分析反应3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比。 【答案】：5:1 【解析】：氧化剂是化合价降低的物质，还原剂是化合价升高的物质。该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂：部分Cl从0价降低到-1价（生成NaCl），为氧化剂；部分C从0价升高到+5价（生成NaClO3），为还原剂。根据“化合价升降总数相等”，设氧化剂的物质的量为n1，还原剂的物质的量为n2，则n1×1（化合价降低数）=n2×5（化合价升高数），解得n1:n2=5:1。 3. 配平氧化还原反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，并计算若生成2mol Cu，转移电子的总物质的量。 【答案】：配平后：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；转移电子总物质的量为4mol 【解析】：（1）配平：反应中Fe化合价从0价升高到+2价（升高2），CuSO4中Cu从+2价降低到0价（降低2），化合价升降总数相等，直接配平为Fe + CuSO 4= FeSO4 + Cu。（2）根据电子转移守恒，1mol Cu生成时，Cu2+得到2mol电子，故生成2mol Cu时，转移电子总物质的量为2mol×2=4mol，符合“得失电子总数相等”的规律。 4. 已知KMnO4是氧化剂，与浓盐酸反应时，Mn元素从+7价降到+2价，$$Cl$$元素从-1价升到0价（生成Cl2）。若有0.1mol KMnO4完全反应，求： （1）转移电子的物质的量； （2）被氧化的HCl的物质的量。 【答案】：（1）0.5mol；（2）0.5mol 【解析】：（1）转移电子的物质的量=氧化剂化合价变化值×氧化剂的物质的量，KMnO4中Mn化合价从+7降到+2，每个Mn原子得到5个电子，故0.1mol KMnO4转移电子的物质的量为0.1mol×5=0.5mol。 （2）被氧化的HCl中Cl从-1升到0，每个Cl原子失去1个电子，根据“得失电子总数相等”，失去电子的总物质的量=得到电子的总物质的量=0.5mol，故被氧化的HCl的物质的量为0.5mol（1mol HCl失去1mol电子）。 5. 反应中，若有80g CuO参与反应（CuO的摩尔质量为80g/mol），求转移电子的物质的量。 【答案】：2mol 【解析】：（1）计算CuO的物质的量：n(CuO)=1mol。 （2）根据反应中化合价变化：CuO中Cu从+2价降低到0价，每个Cu原子得到2个电子；H2中H从0价升高到+1价，每个H2分子失去2个电子。根据文档“得失电子总数相等”，1mol CuO参与反应时，转移电子的物质的量为2mol。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $