第一章 第一节 物质的量（练习）-《无机化学》（化工版第四版）上好课（原卷版+解析版）

《无机化学》化学工业出版社第四版 1.1物质的量 一、单选题(每小题3分，共30分) 1. 物质的量的基本单位是（ ） A. 千克 B. 摩尔 C. 克 D. 升 2. 下列关于物质的量表示方法正确的是（ ） A. 氢的物质的量 B. n(氢分子) C. n(H₂) D. 摩尔数(HCl) 3. 以g·mol⁻¹为单位时，H₂的摩尔质量数值等于（ ） A. 氢原子量 B. 氢分子的相对分子质量 C. 2g D. 1mol H₂的质量 4. 阿伏伽德罗常数Nₐ的数值约为（ ） A. 6.02×10²³ B. 6.02×10²³mol⁻¹ C. 12g D. 0.012kg 5. 比较不同气体体积大小时，必须满足的条件是（ ） A. 同温 B. 同压 C. 同温同压 D. 任意条件 6.标准状况下，下列物质的体积约为22.4L的是（ ）​ A. 1mol H₂O B. 1mol O₂ C. 2mol H₂ D. 1mol Fe​ 7.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）​ A. 1g H₂和1g O₂ B. 2mol H₂O和36g H₂O C. 1mol CO和22.4L CO₂ D. 0.5mol N₂和16g O₂​ 8.已知某结晶水合物的化学式为CuSO₄·5H₂O，其摩尔质量为（ ）​ A. 160g·mol⁻¹ B. 250g·mol⁻¹ C. 90g·mol⁻¹ D. 249.5g·mol⁻¹​ 9. 将500mL 2mol·L⁻¹的NaCl溶液稀释至1L，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ） A. 1mol·L⁻¹ B. 2mol·L⁻¹ C. 4mol·L⁻¹ D. 0.5mol·L⁻¹ 10. 同温同压下，等质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ） A. O₂ B. CO₂ C. H₂ D. N₂ 二、判断题（每题3分，共18分） 1. 物质的量可以简称为“摩尔数”。（ ） 2. 1mol H⁺含有6.02×10²³个氢离子。（ ） 3. 摩尔质量的单位只能是g·mol⁻¹。（ ） 4. 表示硫酸的物质的量时，可写作n(H₂SO₄)。（ ） 5. 20℃时，1mol Fe和1mol H₂O的体积相等。（ ） 6. 将1L 1mol·L⁻¹的NaCl溶液与1L水混合后，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.5mol·L⁻¹。（ ） 三、填空题（每空2分，共18分） 1. 物质的量的符号为___，其基本单位的符号为___。 2. 单位物质的量的物质所具有的质量称为___，符号为___。 3. 12g ¹²C所含的原子数约为___，该数值被称为___。 4. 气体的体积随___和___的变化而显著改变，因此比较气体体积需在同温同压下。 5. 以g·mol⁻¹为单位时，NaCl的摩尔质量数值等于其___。 四、计算题（每7分，共14分） 1. 计算8g氢氧化钠（NaOH）的物质的量。（已知NaOH的相对分子质量为40） 2. 计算0.3mol硫酸（H₂SO₄）的质量。（已知H₂SO₄的摩尔质量为98g·mol⁻¹） 五、简答题（每题5分，共20分） 1. 为什么“氢的物质的量”这种表达不准确？请说明理由。 2. 物质的量这一物理量的重要作用是什么？ 3. 简述摩尔质量与相对基本单元质量的关系。 4. 简述阿伏伽德罗定律的核心内容，并说明在同温同压下，等物质的量的CO和CO₂气体具有哪些相同或不同的物理量？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》化学工业出版社第四版 1.1物质的量 一、单选题(每小题3分，共30分) 1. 物质的量的基本单位是（ ） A. 千克 B. 摩尔 C. 克 D. 升 【答案】：B 【解析】：物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，其单位是摩尔，符号为mol。千克是质量的单位，克是质量的常用单位，升是体积的单位，因此正确答案为B。 2. 下列关于物质的量表示方法正确的是（ ） A. 氢的物质的量 B. n(氢分子) C. n(H₂) D. 摩尔数(HCl) 【答案】：C 【解析】：使用物质的量及其导出量时，基本单元要用化学式表明，且不能将物质的量称为“摩尔数”。A选项未明确基本单元（氢可指H、H₂、H⁺等），B选项未用化学式表示，D选项错误使用“摩尔数”，C选项n(H₂)明确以氢分子为基本单元，符合表示规范，故选C。 3. 以g·mol⁻¹为单位时，H₂的摩尔质量数值等于（ ） A. 氢原子量 B. 氢分子的相对分子质量 C. 2g D. 1mol H₂的质量 【答案】B 【解析】任何物质的摩尔质量在以g·mol⁻¹为单位时，数值上等于其相对基本单元质量。H₂的基本单元是氢分子，其相对分子质量为2，因此H₂的摩尔质量（2g·mol⁻¹）数值等于氢分子的相对分子质量，故选B。A选项氢原子量为1，C选项是质量单位，D选项是1mol H₂的实际质量，均不符合题意。 4. 阿伏伽德罗常数Nₐ的数值约为（ ） A. 6.02×10²³ B. 6.02×10²³mol⁻¹ C. 12g D. 0.012kg 【答案】[B] 【解析】实验测得12g ¹²C所含原子数约为6.02×10²³个，该数值为阿伏伽德罗常数，符号为Nₐ，单位是mol⁻¹，即Nₐ=6.02×10²³mol⁻¹，故选B。A选项缺少单位，C、D选项是12g ¹²C的质量相关数据，并非阿伏伽德罗常数。 5. 比较不同气体体积大小时，必须满足的条件是（ ） A. 同温 B. 同压 C. 同温同压 D. 任意条件 【答案】C 【解析】气体的体积随温度、压力的变化而显著改变，压力一定时温度升高体积增大，温度一定时压力增大体积减小，因此气体体积的比较必须在同温、同压下进行，故选C。 6.标准状况下，下列物质的体积约为22.4L的是（ ）​ A. 1mol H₂O B. 1mol O₂ C. 2mol H₂ D. 1mol Fe​ 【答案】[B]​ 【解析】标准状况下（0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22.4L·mol⁻¹，该数值仅适用于气体。A选项H₂O在标准状况下为液态，D选项Fe为固态，均不适用；C选项2mol H₂体积应为44.8L；B选项1mol O₂为气态，体积约为22.4L，故选B。 7.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）​ A. 1g H₂和1g O₂ B. 2mol H₂O和36g H₂O C. 1mol CO和22.4L CO₂ D. 0.5mol N₂和16g O₂​ 【答案】B 【解析】“物质的量相同则分子数相同（n=N/Nₐ）”，需比较各组物质的物质的量。A选项：n(H₂)=1g÷2g·mol⁻¹=0.5mol，n(O₂)=1g÷32g·mol⁻¹≈0.031mol，不相等；B选项：36g H₂O的物质的量=36g÷18g·mol⁻¹=2mol，与2mol H₂O物质的量相等，分子数相同；C选项：CO₂未说明标准状况，22.4L无法确定物质的量；D选项：16g O₂的物质的量=16g÷32g·mol⁻¹=0.5mol，但O₂为双原子分子，N₂也为双原子分子，此处物质的量相等但题目问分子数，虽物质的量相等，但C选项条件不足，B选项明确相等，故选B。 8.已知某结晶水合物的化学式为CuSO₄·5H₂O，其摩尔质量为（ ）​ A. 160g·mol⁻¹ B. 250g·mol⁻¹ C. 90g·mol⁻¹ D. 249.5g·mol⁻¹​ 【答案】[B]​ 【解析】根据“摩尔质量数值等于相对基本单元质量”，结晶水合物的相对分子质量需包含结晶水。CuSO₄的相对分子质量=64+32+16×4=160，5个H₂O的相对质量=5×(1×2+16)=90，总相对分子质量=160+90=250，故摩尔质量为250g·mol⁻¹，故选B。 9. 将500mL 2mol·L⁻¹的NaCl溶液稀释至1L，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ） A. 1mol·L⁻¹ B. 2mol·L⁻¹ C. 4mol·L⁻¹ D. 0.5mol·L⁻¹ 【答案】A 【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，这是物质的量浓度计算的核心规律（基于文档中物质的量与浓度的关联）。根据公式c₁V₁=c₂V₂，其中c₁=2mol·L⁻¹，V₁=0.5L，V₂=1L，代入得2mol·L⁻¹×0.5L=c₂×1L，解得c₂=1mol·L⁻¹，故选A。 10. 同温同压下，等质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ） A. O₂ B. CO₂ C. H₂ D. N₂ 【答案】C 【解析】同温同压下分子数与物质的量成正比（n=N/Nₐ），因此需比较等质量气体的物质的量，物质的量越大分子数越多。根据n=m/M，质量相同时，摩尔质量（M）越小，物质的量越大。各气体摩尔质量：A.O₂=32g·mol⁻¹，B.CO₂=44g·mol⁻¹，C.H₂=2g·mol⁻¹，D.N₂=28g·mol⁻¹，H₂摩尔质量最小，物质的量最大，分子数最多，故选C。 二、判断题（每题3分，共18分） 1. 物质的量可以简称为“摩尔数”。（ ） 【答案】× 【解析】单位名称不能与物理量名称相混淆，不能将物质的量称为“摩尔数”，因此该说法错误。 2. 1mol H⁺含有6.02×10²³个氢离子。（ ） 【答案】√ 【解析】1mol任何物质均含有6.02×10²³个基本单元，H⁺作为基本单元，1mol H⁺所含氢离子数即为6.02×10²³个，因此该说法正确。 3. 摩尔质量的单位只能是g·mol⁻¹。（ ） 【答案】[×] 【解析】摩尔质量的单位是多样的，除g·mol⁻¹外，还有mg·mmol⁻¹、kg·kmol⁻¹等，因此“只能是g·mol⁻¹”的说法错误。 4. 表示硫酸的物质的量时，可写作n(H₂SO₄)。（ ） 【答案】√ 【解析】使用物质的量及其导出量时，基本单元要用化学式表明，硫酸的化学式为H₂SO₄，因此其物质的量可表示为n(H₂SO₄)，该说法正确。 5. 20℃时，1mol Fe和1mol H₂O的体积相等。（ ） 【答案】× 【解析】20℃时，1mol液态或固态物质的体积不同，例如1mol Fe的体积是7.1cm³，1mol H₂O的体积是18cm³，因此该说法错误。 6. 将1L 1mol·L⁻¹的NaCl溶液与1L水混合后，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.5mol·L⁻¹。（ ） 【答案】× 【解析】物质的量浓度计算需以实际溶液体积为依据（基于物质的量浓度定义）。1L 1mol·L⁻¹ NaCl溶液中溶质的物质的量为1mol，但与1L水混合后，由于分子间存在间隙，溶液总体积会小于2L，并非简单相加。根据c=n/V，V<2L，故浓度c>0.5mol·L⁻¹，因此该说法错误。 三、填空题（每空2分，共18分） 1. 物质的量的符号为___，其基本单位的符号为___。 【答案】n；mol 【解析】物质的量的符号为n，单位是摩尔，符号为mol。 2. 单位物质的量的物质所具有的质量称为___，符号为___。 【答案】摩尔质量；M 【解析】单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 3. 12g ¹²C所含的原子数约为___，该数值被称为___。 【答案】6.02×10²³；阿伏伽德罗常数 【解析】实验测得12g ¹²C所含原子数约为6.02×10²³个，该数值被称为阿伏伽德罗常数。 4. 气体的体积随___和___的变化而显著改变，因此比较气体体积需在同温同压下。 【答案】温度；压力 【解析】气体的体积随温度、压力的变化而显著改变，因此比较气体体积需控制这两个条件。 5. 以g·mol⁻¹为单位时，NaCl的摩尔质量数值等于其___。 【答案】相对基本单元质量 【解析】任何物质的摩尔质量在以g·mol⁻¹为单位时，数值上等于其相对基本单元质量，NaCl的基本单元为NaCl分子，因此数值等于其相对分子质量（即相对基本单元质量）。 四、计算题（每7分，共14分） 1. 计算8g氢氧化钠（NaOH）的物质的量。（已知NaOH的相对分子质量为40） 【答案】：0.2mol 【解析】： 2. 计算0.3mol硫酸（H₂SO₄）的质量。（已知H₂SO₄的摩尔质量为98g·mol⁻¹） 【答案】：29.4g 【解析】： 五、简答题（每题5分，共20分） 1. 为什么“氢的物质的量”这种表达不准确？请说明理由。 【答案】该表达不准确 【解析】使用物质的量及其导出量时，基本单元都要用化学式表明。“氢”的基本单元不明确，可能是氢原子（H）、氢分子（H₂）、氢离子（H⁺）等不同粒子，无法确定具体所指的粒子种类，因此表达不准确。 2. 物质的量这一物理量的重要作用是什么？ 【答案】连接微观粒子与宏观可称量物质 【解析】微观粒子（分子、原子等）质量轻、体积小，单个粒子难以称量，而实际生产和实验中取用的是可称量的宏观物质（粒子集合体）。物质的量作为桥梁，将肉眼看不见的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来，方便化学研究和化工生产中的定量计算。 3. 简述摩尔质量与相对基本单元质量的关系。 【答案】以g·mol⁻¹为单位时，摩尔质量数值等于相对基本单元质量 【解析】任何物质的摩尔质量在以g·mol⁻¹为单位时，数值上等于其相对基本单元质量。例如，H₂的相对分子质量（相对基本单元质量）为2，其摩尔质量为2g·mol⁻¹；H₂SO₄的相对分子质量为98，其摩尔质量为98g·mol⁻¹。 4. 简述阿伏伽德罗定律的核心内容，并说明在同温同压下，等物质的量的CO和CO₂气体具有哪些相同或不同的物理量？ 【答案】核心内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子；相同物理量：体积、分子数；不同物理量：质量、密度等 【解析】[阿伏伽德罗定律是气体性质的重要规律，核心基于文档中“气体体积与粒子数的关系”延伸：同温同压下，气体体积由分子数决定，故相同体积的气体分子数相同。同温同压下，等物质的量的CO和CO₂：①相同点：物质的量相同则分子数相同（n=N/Nₐ），同温同压下体积相同（阿伏伽德罗定律）；②不同点：摩尔质量不同（M(CO)=28g·mol⁻¹，M(CO₂)=44g·mol⁻¹），故质量不同（m=nM）；密度不同（同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，ρ₁/ρ₂=M₁/M₂）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $