第3节 化学反应中物质质量的关系 第1课时 （表格式教学设计）科学新教材浙教版八年级下册

该初中科学教学设计聚焦“化学反应中物质质量的关系”核心知识点，通过木材燃烧、蜡烛燃烧等常见反应现象导入，引导学生思考反应前后质量变化，衔接已学的燃烧、分解反应等知识，搭建新旧认知支架。 此设计以实验探究为核心，通过红磷燃烧、溶液反应等密闭装置实验，让学生直观感知质量守恒，培养探究实践能力。结合微观原子重组分析深化科学观念，科学阅读环节渗透态度责任，助力学生形成严谨思维，为教师提供清晰教学路径，提升课堂效率。

第3节 化学反应中物质质量的关系（第1课时）（教学设计） 年级 八年级 授课时间 课题 1.3 化学反应中物质质量的关系（第1课时） 学情 分析 本节内容选自浙教版八下第一章第3节第1课时。学生在学习质量守恒定律前，已具备一定的化学基础知识，了解常见化学反应现象，如燃烧、分解反应等，能区分物理变化和化学变化，这为理解定律适用范围奠定了基础。同时，学生通过之前的学习，对分子、原子等微观粒子有初步认知，有助于从微观角度分析质量守恒的本质，但微观层面的抽象思维仍处于发展阶段，理解原子重新组合的过程存在一定难度。 在实验探究方面，学生已掌握基本的实验操作技能，能观察实验现象并记录数据，但对密闭实验装置的设计目的和意义理解不深，缺乏从实验现象推理本质规律的严谨思维。部分学生可能受直观感受影响，认为木材燃烧、蜡烛燃烧后质量减少就违背质量守恒定律，存在认知误区，需要通过实验验证和逻辑分析纠正。 学生对科学定律的探究历程兴趣较高，适合通过历史故事和实验探究激发学习主动性，但在归纳总结、运用定律解释实际问题时，容易出现概念混淆，如将质量守恒与体积守恒、物理变化中的质量不变混淆。此外，学生在分析化学反应前后各物质种类、分子种类、原子种类等的变化时，容易出现遗漏或错误判断，需要通过对比分析和强化练习加深理解。 教学 目标 科学观念：理解质量守恒定律内涵，明确化学反应前后元素、原子的守恒关系。 科学思维：能通过实验现象分析推理质量守恒本质，运用定律解释常见化学反应质量变化。 态度责任：认识科学定律的探究历程，养成严谨求实的实验态度与尊重科学的意识。 教学 重难点 重点：掌握质量守恒定律的内容，理解其适用于化学变化的核心要求。 难点：从微观角度分析原子重新组合与质量守恒的内在联系。 教学 准备 课件、课本、视频、活动器材等 教学过程 教师活动 学生活动 新 课 导 入 木材燃烧、蜡烛燃烧和过氧化氢分解，这些化学反应过程中，反应前后物质的质量会变少吗？ 化学反应中反应物与生成物间存在怎样的质量关系呢？ 思考常见化学反应前后质量变化，引发探究兴趣。 新知讲授 探索活动 1．将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的玻璃管放在酒精灯上烧至红热后，迅速将瓶塞塞紧锥形瓶口，并使玻璃管接触引燃红磷，观察现象。待锥形瓶冷却后，再将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 红磷燃烧，产生大量白烟，小气球先变大后变瘪。待锥形瓶冷却后，再将锥形瓶放回天平托盘上，天平保持平衡。 2．将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后，取下锥形瓶，把滴管内的溶液滴入锥形瓶内，观察现象。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 两种溶液混合后发生反应，生成蓝色沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，天平保持平衡。 3．分析现象，得出结论。 在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 1、质量守恒定律 （1）内容 在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （2）对质量守恒定律的理解 ①适用于所有化学变化，不适用于物理变化。 ②是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒。 ③各物质的质量不包括没有参与反应的那部分质量。 思考与讨论 （1）本活动中的两个实验装置有什么特点？这样做有什么好处？ 装置密闭，使整个反应过程在封闭体系中进行，与外界无物质交换，有利于测量反应前后物质的质量。 （2）木材燃烧变成了灰烬，蜡烛燃烧和过氧化氢分解后留下的物质质量减少，这些反应符合质量守恒定律吗？为什么？ 符合质量守恒定律。这些反应看似质量减少，其实是因为部分生成物以气体形式逸散，并未违背质量守恒定律。 （3）为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？请用分子和原子的知识加以分析。 反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数。 2、质量守恒的原因 化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程。 （1）宏观角度：化学反应前后元素的种类、质量没有改变。 （2）微观角度：化学反应前后原子的种类、数目没有改变。 思考与讨论：在化学反应前后，下列选项中：一定会改变的有A、C；一定不会变的有B、E、F、G、H；可能会改变的有D、J。 A. 物质种类 B. 物质总质量 C. 分子种类 D. 分子数目 E. 原子种类 F. 原子数目 G. 元素种类 H. 原子质量 J. 物质状态 3、化学反应的特点 科学阅读：质量守恒定律的发现 1756年，俄国的罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在燃烧前后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样的结果。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当时没有引起科学界的注意，直到1777年法国的拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的结论，这一定律才获得公认。但要确切证明或否定这一结论，需要极精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术不能满足严格的实验要求。 1908年德国化学家朗多耳特及1912年英国化学家曼莱做了精度极高的实验，所用的容器和反应物质质量为1kg左右，反应前后质量之差小于0.0001g，质量的变化小于一千万分之一。这个差别在实验误差范围之内，因此科学家一致承认了这一定律。 操作红磷燃烧实验，观察现象并称量质量。 进行溶液混合反应实验，观察现象并称量质量。 记录实验结果，推导质量守恒定律内容。 分析实验装置特点，明确密闭装置的作用。 辨析看似质量不守恒反应，深化定律理解。 用分子原子知识分析，探寻质量守恒本质。 判断化学反应前后各类因素变化，巩固认知。 课 堂 小 结 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律 （1）内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （2）对质量守恒定律的理解 ①适用于所有化学变化，不适用于物理变化。 ②是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒。 ③各物质的质量不包括没有参与反应的那部分质量。 2、质量守恒的原因 （1）化学反应的实质 ①宏观角度：生成新物质。 ②微观角度：组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子。 （2）质量守恒的原因 ①宏观角度：化学反应前后元素的种类、质量没有改变。 ②微观角度：化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变。 3、化学反应的特点 化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。反应前后原子的种类和数目并没有改变。 板 书 设 计 作 业 设 计 （请老师按实际教学需求撰写） 教学反思 本次教学围绕质量守恒定律展开，通过实验探究和问题引导，帮助学生理解核心概念。实验环节学生参与度较高，能直观观察到反应前后质量不变的现象，为定律推导奠定基础。但在微观本质讲解时，部分学生对原子重新组合的过程理解不够透彻，抽象思维转化存在困难。 对于“参加反应的物质质量”这一关键概念，仍有学生混淆参与反应与未参与反应的物质质量。后续教学需加强微观示意图的运用，通过具象化展示强化理解。同时，应增加生活化实例分析，让学生更灵活运用定律解释看似质量不守恒的现象，进一步提升知识应用能力和逻辑推理能力。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $