精品解析：广东省惠州市惠阳区2025-2026学年九年级上学期期末教学质量检测化学试题

2025—2026学年度第一学期期末九年级教学质量检测 化学试题 本试卷共21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列标志中，表示禁止烟火的是 A. B. C. D. 2. 发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A. 门捷列夫 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 徐寿 3. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 4. 模型建构是化学学习必备的素养之一，下列模型不正确的是 A. 图甲：地球咸水、淡水的储量比 B. 图乙：空气质量分级标准 C. 图丙：人体中含量最高的金属元素是钙 D. 图丁：资源利用的每个环节 5. 化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是 A. 2个氢原子——H2 B. 硫酸根——SO C. CO2中碳元素的化合价—— D. 某种原子的结构示意图—— 6. 如图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A. B. C. D. 7. 湖北武汉推动碳普惠机制，建立个人“碳账本”，将碳减排量以积分方式可视化，激励公众积极参与减碳行动。下列行为能为个人“碳账本”积分的是 A. 使用一次性餐具 B. 乘坐公交车上学 C. 用煤生火做饭 D. 单面打印纸质材料 8. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎仅起装饰作用 B. 中空层有传热和防烫作用 C. 木炭燃烧提供暖手的热量 D. 镂空铜网有利于通风换气 9. 劳动有利于知行合一，下列有关劳动项目的解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导电性 B 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾 C 用活性炭制作净水器 利用了活性炭的吸附性 D 铁能做铁锅 利用了铁的导热性 A. A B. B C. C D. D 10. 火药是我国的四大发明之一。已知某配方火药燃烧的化学方程式为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3X↑，则X的化学式为 A. CO B. NO C. CO2 D. SO2 11. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 带电的原子或原子团叫做离子，所以凡是离子都带电 B. 分子是构成物质的微观粒子，所以物质都是由分子构成的 C. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质相同 D. 化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质都是化合物 12. 氢能量转换装置简易图如图所示，下列说法正确的是 A. 该装置中的物质只充当生成物 B. 该转换制氢过程需要消耗大量的电能 C. 该转换过程说明由和组成 D. 该制氢技术可实现零碳排放和可再生 13. 碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应后催化剂质量减小 C. 参与反应的与质量比为 D. 保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 14. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 40 13 6 反应后的质量/g 5 x 38 y 下列说法错误的是 A. 若丁为催化剂，则x＝20 B. 乙可能是生成物 C. x与y之和一定是26 D. 甲和丙的质量变化之比为1：5 15. 实验探究是化学研究的重要方法，下列实验设计不能实现相应实验目的是 实验设计 选项 A.探究质量守恒定律 B.探究蜡烛燃烧是否有水生成 C.测定空气中氧气的含量 D.探究生石灰遇水放热 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 惠阳桔塱茶是惠州名茶，富含儿茶素(C15H14O6)、茶黄素(C29H24O12)等30多种酚类物质，总称为茶多酚。冲泡桔塱茶时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图所示。 （1）纯净水可以泡茶，纯净水属于___________。(填“软水”或“硬水”) （2）从微观角度解释能闻到茶香的原因是___________。 （3）茶多酚所属的物质类别为___________。(填“混合物”或“纯净物”) （4）儿茶素中碳、氢、氧的原子个数比是___________。 （5）据图分析，桔塱茶的最佳冲泡温度为___________℃。 （6）泡完茶的茶渣发酵可以产生沼气，请写出沼气主要成分燃烧时的化学方程式___________。 【科普阅读】 17. 铁粉作为工业基础原料，拥有许多优异的性能。按照平均粒度大小可分为常规粒级铁粉(＞20 μm)、微米级铁粉(1~20 μm)、微纳米级铁粉(100 nm~1 μm)和纳米级铁粉(＜100 nm)，按照生产方法可分为还原铁粉、电解铁粉、羰基铁粉和雾化铁粉等。2025年我国铁粉生产占比份额如图所示。 随着《中国制造2025》以及《十四五规划》布局高端产业的发展，高端铁基材料需求呈不断扩张趋势。现如今我国新能源汽车、金属燃料、污染降解和电池工艺生产的优质超细超纯铁粉备受关注，生产等领域对铁粉需求量增加。发展低成本，高性能的超细铁粉生产方法，开辟新的竞争赛道已成为当下热门研究方向。结合上文，回答下列问题： （1）铁是由铁___________(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成，铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和___________共同反应的结果。 （2）2025年我国铁粉生产方法占比排在首位的是___________。 （3）某实验室生产铁粉平均粒径约为34 nm，按照平均粒度大小分类，属于___________级铁粉。 （4）还原铁粉是利用Fe2O3和CO在高温的条件下制备而成的，其化学方程式为___________。 （5）下列是铁粉在各产业中的应用，其中涉及化学变化的是___________。 A. 新能源汽车产业：利用铁粉与磷酸、氧化剂共沉淀后焙烧制备LiFePO4 B. 金属储能产业：燃烧纳米级铁粉提供能量，产物为微米级铁氧化物 C. 航天飞行产业：超细铁粉具有较为优异的电磁屏蔽性能，可用作隐形飞机涂料 【基础实验与跨学科应用】 18. 根据要求回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为___________。 （3）可选择装置A或B作发生装置。与装置A相比，装置B的优点是___________；可选择的收集装置是___________。 （4）若用装置F测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是___________。 （5）如装置G，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是___________。 （6）二氧化碳能用来发电了！2025年12月20日，“超碳一号”作为全球首台商用超临界二氧化碳发电机组成功商运。超临界CO2是处于液态CO2和气态CO2之间的临界状态，其微观示意图如图所示。 下列关于超临界CO2说法正确的是___________。 A. 分子间间隔从大到小的排列为：气态CO2＞超临界CO2＞液态CO2 B. 超临界CO2的化学性质与普通二氧化碳不同 C. 超临界CO2属于纯净物 【科学探究】 19. 气调包装是改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜的目的，常见的冷鲜肉气调包装方式见下表。 表：常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度 包装方式 气体种类和浓度 高氧包装 80%O2和20%CO2 低氧包装 40%O2和60%CO2 无氧包装 100%N2 无氧包装（含CO₂） 20%CO2和80%N2 某同学在超市购买了冷鲜肉，他想对气调包装的包装方式进行探究。 【信息收集】 （1）气调包装中的N2和O2源于分离液态空气法，其利用两者的___________不同进行分离。N2可作气调包装的填充气体，原因是___________。 带火星的木条在氧气体积分数≥40%时可复燃。 【提出问题】该冷鲜肉使用了什么样的气调包装方式？ 【作出猜想】 （2）猜想1：高氧包装 猜想2：低氧包装 猜想3：含有___________的无氧包装 猜想4：含有20%CO2和80%N2的无氧包装 【实验探究】 （3）将气调包装中的气体转移至集气瓶A、B中 序号 操作 现象 结论 1 将带火星的木条伸入集气瓶A中。 ___________ 猜想1、猜想2不成立 2 加适量澄清石灰水于集气瓶B中。 澄清石灰水变浑浊 猜想___________成立 序号2中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 【深入讨论】肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图所示。 （4）请你从肉类品质的指标出发，使用高氧包装的目的是___________。 （5）包装一段时间后，肉的细胞还保持活性，此时包装中O2的浓度___________(填“升高”或“降低”) （6）高氧包装能保持肉类品质但保质期短；无氧包装保质期长但肉类品质差，请你简要推测低氧包装的优点___________。 【化学与生活】 20. 某化学小组在老师的带领下，对金属开展了一系列任务学习。 活动一：了解金属有关的新闻 （1）自2026年1月1日起，中国已全面禁止生产含汞体温计，汞的化学符号为___________。 （2）2026年1月，中国空间站开展锂离子电池在轨实验，锂离子的结构示意图为___________。 活动二：认识金属垃圾的分类 （3）我国垃圾分类标志如图所示，废旧电池(含有重金属)属于___________。 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 D. 有害垃圾 活动三：了解废旧金属的回收利用 某废旧金属中含有锌、铁、铜三种金属，兴趣小组设计了如图所示流程回收金属铜和铁，同时得到副产物硫酸锌。 （4）研磨成粉末的目的是___________；溶液B的颜色为___________。 （5）步骤Ⅱ中加入的X是___________，请你写出生成金属C的化学方程式___________。 （6）请你设计一条垃圾分类回收的宣传语___________。 21. 神舟二十一号载人飞船于2025年10月31日顺利发射，搭载了我国自主研发的氢氧发动机。 （1）火箭“点火”时，发生的化学反应微观示意图如图1所示(反应条件已省略)。参加反应的氢气和氧气分子个数比为___________，属于基本类型中的___________反应。从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是___________。 （2）火箭中的氢气的来源如图2所示。风力发电制氢，氢气难以储存与运输，并将其转变为甲酸(HCOOH)，需要使用时再利用催化剂将HCOOH转变为H2，涉及的反应方程式为，若有460 kg的HCOOH完全反应，生成H2的质量为多少？(写出具体计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末九年级教学质量检测 化学试题 本试卷共21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列标志中，表示禁止烟火的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误； B、图中所示标志是节约用水标志，故选项错误； C、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确； D、图中所示标志是塑料回收标志，故选项错误； 故选：C。 2. 发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A. 门捷列夫 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 徐寿 【答案】A 【解析】 【详解】A、门捷列夫于1869年发现元素周期律并编制出元素周期表，A符合题意； B、中国科学家张青莲以测定原子量著称，B不符合题意； C、拉瓦锡提出氧化学说，C不符合题意； D、徐寿为近代科学翻译家，D不符合题意。 故选A。 3. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 【答案】D 【解析】 【详解】A、由钆原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故x=64，说法正确，不符合题意； B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意； D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为，说法错误，符合题意。 故选：D。 4. 模型建构是化学学习必备的素养之一，下列模型不正确的是 A. 图甲：地球咸水、淡水的储量比 B. 图乙：空气质量分级标准 C. 图丙：人体中含量最高的金属元素是钙 D. 图丁：资源利用的每个环节 【答案】B 【解析】 【详解】A、地球水储量中，海水约占 96.53%，淡水仅约 2.53%，陆地咸水约 0.94%，图甲模型符合实际，正确。 B、空气质量指数越高，污染越严重（Ⅰ 级优，Ⅵ 级严重污染），图乙中 “指数越高、级别越优” 的标注错误，模型不正确。 C、人体中含量最高的金属元素是钙（图丙中 Ca 的质量分数虽低，但属于金属元素），模型描述正确。 D、资源利用的循环（生产→产品→使用→废弃物→回收→资源）符合可持续理念，模型正确。 故选B。 5. 化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是 A. 2个氢原子——H2 B. 硫酸根——SO C. CO2中碳元素的化合价—— D. 某种原子的结构示意图—— 【答案】B 【解析】 【详解】A、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为： 2H，选项错误； B、硫酸根离子带2个单位负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则硫酸根离子表示为：，选项正确； C、二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碳元素的化合价为+4价，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，故CO2中碳元素的化合价表示为：，选项错误； D、原子中质子数=电子数，图中粒子质子数大于电子数，为阳离子，选项错误； 故选B。 6. 如图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确； C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中操作错误； D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。故选B。 7. 湖北武汉推动碳普惠机制，建立个人“碳账本”，将碳减排量以积分方式可视化，激励公众积极参与减碳行动。下列行为能为个人“碳账本”积分的是 A. 使用一次性餐具 B. 乘坐公交车上学 C. 用煤生火做饭 D. 单面打印纸质材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用一次性餐具：一次性餐具（如塑料或纸制品）的生产和处理过程会消耗资源并产生碳排放，尤其是塑料来源于石油化工，增加碳足迹，故A不符合题意； B、乘坐公交车上学：公交车属于公共交通工具，多人共乘可减少私家车使用，降低整体燃油消耗和尾气排放，属于低碳行为，故B符合题意； C、用煤生火做饭：煤是化石燃料，燃烧时会释放大量二氧化碳（CO2）及污染物（如二氧化硫），显著增加碳排放，故C不符合题意； D、单面打印纸质材料：单面打印浪费纸张，纸张生产需消耗木材资源，而树木能吸收CO2，减少用纸可保护森林资源，降低碳排放，故D不符合题意。 故选B。 8. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎仅起装饰作用 B. 中空层有传热和防烫作用 C. 木炭燃烧提供暖手的热量 D. 镂空铜网有利于通风换气 【答案】A 【解析】 【详解】A：木胎不仅具有装饰作用（漆有彩图），还起到隔热和保温的作用，避免直接接触高温金属内胆导致烫伤。选项错误； B：中空层通过空气隔离减少热传导，确实兼具传热（缓慢导热）和防烫功能，选项正确； C：木炭燃烧是手炉的热量来源，选项正确； D：镂空铜网的设计可以促进空气流通，帮助木炭持续燃烧，选项正确。 故选A。 9. 劳动有利于知行合一，下列有关劳动项目的解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导电性 B 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾 C 用活性炭制作净水器 利用了活性炭的吸附性 D 铁能做铁锅 利用了铁的导热性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铅笔绘制宣传画是利用石墨的软度和滑腻感在纸上留下痕迹，而非导电性；导电性是石墨的另一种性质，用于电池等场景，A选项解释错误； B、设置森林防火隔离带，是通过隔离可燃物防火，B选项解释正确； C、用活性炭制作净水器，是利用了活性炭的吸附性净水，C选项解释正确； D、铁能做铁锅，是利用了铁的导热性，D选项解释正确。 故选A。 10. 火药是我国的四大发明之一。已知某配方火药燃烧的化学方程式为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3X↑，则X的化学式为 A. CO B. NO C. CO2 D. SO2 【答案】C 【解析】 【详解】反应物中硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是1,4,2,6,3，生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是1,2,2,0,0，故3X中含有6个氧原子，3个碳原子，故X中含有1个碳原子，2个氧原子，故X的化学式为CO2 ，故选C。 11. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 带电的原子或原子团叫做离子，所以凡是离子都带电 B. 分子是构成物质的微观粒子，所以物质都是由分子构成的 C. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质相同 D. 化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质都是化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、带电的原子或原子团叫做离子，则凡是离子都带电，该选项推理正确； B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项推理不正确； C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项推理不正确； D、化合物是组成元素不同的纯净物，但由不同种元素组成的物质不都是化合物，也可能为混合物，该选项推理不正确。 故选A。 12. 氢能量转换装置简易图如图所示，下列说法正确的是 A. 该装置中的物质只充当生成物 B. 该转换制氢过程需要消耗大量的电能 C. 该转换过程说明由和组成 D. 该制氢技术可实现零碳排放和可再生 【答案】D 【解析】 【详解】A、太阳光催化分解水，产生氢气和氧气，氢气和氧气经化学反应制作为氢氧燃料电池，该电池向人们提供电能的同时产生水，故既作为生成物、又作为反应物，说法错误，不符合题意； B、太阳光催化分解水，产生氢气和氧气，该过程中不需要消耗电能，说法错误，不符合题意； C、太阳光催化分解水，产生氢气和氧气，氢气和氧气经化学反应制作为氢氧燃料电池，该电池向人们提供电能的同时产生水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水由氢元素和氧元素组成，说法错误，不符合题意； D、太阳光催化分解水，产生氢气和氧气，氢气和氧气经化学反应制作为氢氧燃料电池，该电池向人们提供电能的同时产生水，可实现零碳排放和可再生，说法正确，符合题意。 故选：D。 13. 碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应后催化剂质量减小 C. 参与反应的与质量比为 D. 保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应前后，分子种类改变，故A错误； B、根据催化剂的定义可知，催化剂的质量在化学反应前后不变，故B错误； C、由图可知，该反应为二氧化碳和C2H4O在催化剂作用下反应生成C3H4O3，反应的化学方程式为，参与反应的CO2与C2H4O质量比为，故C正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则保持CO2化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D错误。 故选C。 14. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 40 13 6 反应后的质量/g 5 x 38 y 下列说法错误的是 A. 若丁为催化剂，则x＝20 B. 乙可能是生成物 C. x与y之和一定是26 D. 甲和丙的质量变化之比为1：5 【答案】B 【解析】 【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后甲的质量减少，甲是反应物，参加反应的质量为：10g-5g=5g，丙的质量增多，丙是生成物，生成的质量为：38g-13g=25g。 【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，若丁为催化剂，则y＝6，x＝10+40+13﹣5﹣38＝20，此选项正确； B、反应后乙质量减小，乙是反应物，此选项错误； C、根据以上分析可知，该反应为：甲+乙→丙，根据质量守恒定律，x+y＝10+40+13+6﹣5﹣38＝26，此选项正确； D、甲和丙的质量变化之比为：（10g-5g）：(38g-13g)＝1：5，此选项正确。 故选B。 15. 实验探究是化学研究的重要方法，下列实验设计不能实现相应实验目的是 实验设计 选项 A.探究质量守恒定律 B.探究蜡烛燃烧是否有水生成 C.测定空气中氧气的含量 D.探究生石灰遇水放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于铁和硫酸铜反应生成的物质还在烧杯内，该设计实验能够验证质量守恒定律，故选项不符合题意； B、干冷的烧杯会使生成的水蒸气液化，该设计实验能够探究蜡烛燃烧是否有水生成，故选项不符合题意； C、测量空气中氧气的含量时，不能用木炭，因为生成的二氧化碳或者一氧化碳都是气体，消耗氧气的同时增加气体，集气瓶内气压不降低，反应结束后，打开止水夹，水不能倒流，该设计实验不能测定空气中氧气的含量，故选项符合题意； D、生石灰和水反应放热，广口瓶中气体受热膨胀，U型管中左侧液面下降，右侧液面上升，故选项不符合题意； 故选：C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 惠阳桔塱茶是惠州名茶，富含儿茶素(C15H14O6)、茶黄素(C29H24O12)等30多种酚类物质，总称为茶多酚。冲泡桔塱茶时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图所示。 （1）纯净水可以泡茶，纯净水属于___________。(填“软水”或“硬水”) （2）从微观角度解释能闻到茶香的原因是___________。 （3）茶多酚所属的物质类别为___________。(填“混合物”或“纯净物”) （4）儿茶素中碳、氢、氧的原子个数比是___________。 （5）据图分析，桔塱茶的最佳冲泡温度为___________℃。 （6）泡完茶的茶渣发酵可以产生沼气，请写出沼气主要成分燃烧时的化学方程式___________。 【答案】（1）软水 （2）分子在不断地运动 （3）混合物 （4） （5）70 （6） 【解析】 【小问1详解】 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，纯净水几乎不含钙、镁离子，因此属于软水。 故填：软水。 【小问2详解】 从分子性质角度，分子在不断地运动，茶香分子会扩散到空气中，从而被人闻到。 故填：分子在不断地运动。 【小问3详解】 题目中提到茶多酚是 “儿茶素、茶黄素等 30 多种酚类物质的总称”，由多种物质组成，因此属于混合物。 故填：混合物。 【小问4详解】 儿茶素的化学式为，原子个数比等于化学式中各元素符号右下角的数字之比，即碳、氢、氧的原子个数比为。 故填：。 【小问5详解】 从图像可知，当水温为时，溶解的茶多酚含量最高（），因此是最佳冲泡温度。 故填：70。 【小问6详解】 沼气的主要成分是甲烷（），甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 故填：。 【科普阅读】 17. 铁粉作为工业基础原料，拥有许多优异的性能。按照平均粒度大小可分为常规粒级铁粉(＞20 μm)、微米级铁粉(1~20 μm)、微纳米级铁粉(100 nm~1 μm)和纳米级铁粉(＜100 nm)，按照生产方法可分为还原铁粉、电解铁粉、羰基铁粉和雾化铁粉等。2025年我国铁粉生产占比份额如图所示。 随着《中国制造2025》以及《十四五规划》布局高端产业的发展，高端铁基材料需求呈不断扩张趋势。现如今我国新能源汽车、金属燃料、污染降解和电池工艺生产的优质超细超纯铁粉备受关注，生产等领域对铁粉需求量增加。发展低成本，高性能的超细铁粉生产方法，开辟新的竞争赛道已成为当下热门研究方向。结合上文，回答下列问题： （1）铁是由铁___________(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成，铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和___________共同反应的结果。 （2）2025年我国铁粉生产方法占比排在首位的是___________。 （3）某实验室生产铁粉平均粒径约为34 nm，按照平均粒度大小分类，属于___________级铁粉。 （4）还原铁粉是利用Fe2O3和CO在高温的条件下制备而成的，其化学方程式为___________。 （5）下列是铁粉在各产业中的应用，其中涉及化学变化的是___________。 A. 新能源汽车产业：利用铁粉与磷酸、氧化剂共沉淀后焙烧制备LiFePO4 B. 金属储能产业：燃烧纳米级铁粉提供能量，产物为微米级铁氧化物 C. 航天飞行产业：超细铁粉具有较为优异的电磁屏蔽性能，可用作隐形飞机涂料 【答案】（1） ①. 原子 ②. 水 （2）雾化铁粉 （3）纳米 （4） （5）AB 【解析】 【小问1详解】 ① 铁是金属单质，由原子直接构成； ② 铁生锈的条件是与空气中的氧气和 水（或水蒸气）共同反应。 【小问2详解】 从饼状图可知，2025 年我国铁粉生产方法占比首位的是雾化铁粉（图中雾化铁粉对应的区域占比最大）。 【小问3详解】 已知纳米级铁粉的平均粒度为<100nm，34 nm符合该范围，故属于纳米级铁粉。 【小问4详解】 与CO在高温下反应生成Fe和，化学方程式为：； 【小问5详解】 化学变化的本质是有新物质生成 A、制备过程中有新物质生成，属于化学变化； B、纳米级铁粉燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化； C、利用超细铁粉的电磁屏蔽性能（物理性质），无新物质生成，属于物理变化。 故选AB。 【基础实验与跨学科应用】 18. 根据要求回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为___________。 （3）可选择装置A或B作发生装置。与装置A相比，装置B的优点是___________；可选择的收集装置是___________。 （4）若用装置F测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是___________。 （5）如装置G，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是___________。 （6）二氧化碳能用来发电了！2025年12月20日，“超碳一号”作为全球首台商用超临界二氧化碳发电机组成功商运。超临界CO2是处于液态CO2和气态CO2之间的临界状态，其微观示意图如图所示。 下列关于超临界CO2说法正确的是___________。 A. 分子间间隔从大到小的排列为：气态CO2＞超临界CO2＞液态CO2 B. 超临界CO2的化学性质与普通二氧化碳不同 C. 超临界CO2属于纯净物 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. 可以控制反应的速率 ②. C （4）防止CO2溶于水和与水反应 （5）紫色石蕊溶液变红 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 观察装置图，仪器 a 是长颈漏斗，其特点是漏斗颈部较长，常用于向反应容器中添加液体药品（需注意液封，防止气体从漏斗逸出）。 【小问2详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸的溶质是氯化氢。二者反应时，碳酸钙与氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 装置 A 是 “长颈漏斗 + 锥形瓶”，装置 B 是 “分液漏斗 + 锥形瓶”。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体药品的滴加速度，从而控制可以控制反应的速率； 二氧化碳的性质是 “密度比空气大、能溶于水且与水反应”，因此不能用排水法（装置 E）收集，应选择向上排空气法（装置 C）。 【小问4详解】 装置 F 的原理是生成的进入瓶中，将水压入量筒，通过量筒中水的体积间接测量的体积。但能溶于水且与水反应，若直接接触水，会导致部分被消耗，测量的体积偏小。因此，植物油的作用是隔绝二氧化碳与水，防止溶于水或与水反应。 【小问5详解】 向充有的软塑料瓶中加水，取少量瓶内溶液（与水反应生成的碳酸），滴加紫色石蕊溶液，由于碳酸呈酸性，会观察到紫色石蕊溶液变红。 【小问6详解】 结合微观示意图和物质性质分析： A、分子间隔规律为 “气态> 超临界态 > 液态”（气态分子无规则运动，间隔最大；液态分子紧密排列，间隔最小；超临界态介于二者之间），因此 “气态＞超临界＞液态” 的描述正确。 B、超临界的分子构成仍为分子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此其化学性质与普通相同，该选项错误。 C、超临界只由一种物质组成，属于纯净物，该选项正确。 故选AC。 【科学探究】 19. 气调包装是改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜的目的，常见的冷鲜肉气调包装方式见下表。 表：常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度 包装方式 气体种类和浓度 高氧包装 80%O2和20%CO2 低氧包装 40%O2和60%CO2 无氧包装 100%N2 无氧包装（含CO₂） 20%CO2和80%N2 某同学在超市购买了冷鲜肉，他想对气调包装的包装方式进行探究。 【信息收集】 （1）气调包装中的N2和O2源于分离液态空气法，其利用两者的___________不同进行分离。N2可作气调包装的填充气体，原因是___________。 带火星的木条在氧气体积分数≥40%时可复燃。 【提出问题】该冷鲜肉使用了什么样的气调包装方式？ 【作出猜想】 （2）猜想1：高氧包装 猜想2：低氧包装 猜想3：含有___________的无氧包装 猜想4：含有20%CO2和80%N2的无氧包装 【实验探究】 （3）将气调包装中的气体转移至集气瓶A、B中 序号 操作 现象 结论 1 将带火星的木条伸入集气瓶A中。 ___________ 猜想1、猜想2不成立 2 加适量澄清石灰水于集气瓶B中。 澄清石灰水变浑浊 猜想___________成立 序号2中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 【深入讨论】肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图所示。 （4）请你从肉类品质的指标出发，使用高氧包装的目的是___________。 （5）包装一段时间后，肉的细胞还保持活性，此时包装中O2的浓度___________(填“升高”或“降低”) （6）高氧包装能保持肉类品质但保质期短；无氧包装保质期长但肉类品质差，请你简要推测低氧包装的优点___________。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 化学性质不活泼 （2）100%N2 （3） ①. 不复燃 ②. 猜想4 ③. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）使肉类鲜红 （5）降低 （6）能较好地保持肉类品质，并具有较长的保质期 【解析】 【小问1详解】 气调包装中的N2​和O2​源于分离液态空气法，其利用两者的沸点不同进行分离。液态空气中液氮的沸点是−196∘C，液氧的沸点是−183∘C，通过控制温度，先使氮气蒸发出来。N2​可作气调包装的填充气体，原因是氮气的化学性质不活泼，常温下不易与其他物质发生反应，能防止食品与氧气等发生反应而变质。 【小问2详解】 表中列出两种无氧包装方式：① 100% N2；② 20% CO₂ + 80% N2。因此猜想3对应第一种。 【小问3详解】 带火星的木条在氧气体积分数≥40%时可复燃，将带火星的木条伸入集气瓶A中，木条不复燃，说明气体中氧气含量小于40%，所以猜想 1、猜想2不成立。 加适量澄清石灰水于集气瓶B中，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，结合猜想，所以猜想4成立。 序号2中澄清石灰水变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2​+CO2=CaCO3​↓+H2​O。 【小问4详解】 从肉类品质的指标出发，使用高氧包装的目的是保持肉的鲜艳颜色（从肉类颜色与氧气浓度关系图可知，高氧环境下肉色鲜艳）。 【小问5详解】 包装一段时间后，肉的细胞还保持活性，细胞会进行呼吸作用消耗氧气，所以此时包装中O2​的浓度降低。 【小问6详解】 高氧包装能保持肉类品质但保质期短；无氧包装保质期长但肉类品质差，低氧包装的优点是既能能较好地保持肉类品质，（相对无氧包装，有一定氧气可维持肉的颜色等品质），又能有较长的保质期（相对高氧包装，氧气含量低，微生物等不易生长繁殖，保质期长）。 【化学与生活】 20. 某化学小组在老师的带领下，对金属开展了一系列任务学习。 活动一：了解金属有关的新闻 （1）自2026年1月1日起，中国已全面禁止生产含汞体温计，汞的化学符号为___________。 （2）2026年1月，中国空间站开展锂离子电池在轨实验，锂离子的结构示意图为___________。 活动二：认识金属垃圾的分类 （3）我国垃圾分类标志如图所示，废旧电池(含有重金属)属于___________。 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 D. 有害垃圾 活动三：了解废旧金属的回收利用 某废旧金属中含有锌、铁、铜三种金属，兴趣小组设计了如图所示流程回收金属铜和铁，同时得到副产物硫酸锌。 （4）研磨成粉末的目的是___________；溶液B的颜色为___________。 （5）步骤Ⅱ中加入的X是___________，请你写出生成金属C的化学方程式___________。 （6）请你设计一条垃圾分类回收的宣传语___________。 【答案】（1）Hg （2） （3）D （4） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. 浅绿色 （5） ①. Zn ②. Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 （6）垃圾分类，人人有责（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 汞的化学符号为Hg； 【小问2详解】 锂离子的原子序数是3，核内有3个质子，核外有2个电子，结构图为：； 【小问3详解】 废弃电池含有重金属，随意丢弃能污染环境，属于有害垃圾，故选D； 【小问4详解】 研磨成粉末可以增大反应物的接触面积，使反应更充分； 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应。所以加入过量稀硫酸过滤后，金属A是铜，溶液B中含有稀硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁，故溶液B的颜色为：浅绿色； 【小问5详解】 在溶液B（稀硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁）中加入X后得到硫酸锌，所以X是锌，锌和硫酸亚铁反应生成铁（金属C）和硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4； 【小问6详解】 垃圾分类回收的宣传语为：垃圾分类，人人有责等。 21. 神舟二十一号载人飞船于2025年10月31日顺利发射，搭载了我国自主研发的氢氧发动机。 （1）火箭“点火”时，发生的化学反应微观示意图如图1所示(反应条件已省略)。参加反应的氢气和氧气分子个数比为___________，属于基本类型中的___________反应。从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是___________。 （2）火箭中的氢气的来源如图2所示。风力发电制氢，氢气难以储存与运输，并将其转变为甲酸(HCOOH)，需要使用时再利用催化剂将HCOOH转变为H2，涉及的反应方程式为，若有460 kg的HCOOH完全反应，生成H2的质量为多少？(写出具体计算过程) 【答案】（1） ①. 2：1 ②. 化合 ③. 使温度达到着火点 （2）设生成H2的质量为x x=20 kg 答：生成H2的质量为20 kg。 【解析】 【小问1详解】 根据氢气和氧气发生化学反应的微观示意图可知，二者反应的化学方程式为2H2+O22H2O，则参加反应的氢气和氧气分子个数比为2:1；根据化学方程式可知，该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应类型；燃烧的条件为：①具有可燃物，②接触氧气，③达到可燃物的着火点，故“点火”为氢气燃烧提供的条件是：使温度达到着火点。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $