2026年天津市高三上学期毕业班期末考试 化学试卷

2026年天津市八所重点学校高三毕业班联考 化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟， 考试结束后，上交答题卡， 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H:lO:16Mg24S32CL:35.5Fe:56Ti:48 第I卷（选择题，共36分） 一、选择题（本题共12个小题，每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。) 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是( A.聚酯纤维 B.石墨烯 C.石英光导纤维 D.不锈钢 2.下列说法不正确的是() A.臭氧在四氯化碳中溶解度高于在水中溶解度 B.利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 C.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 D.苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 3.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 NaC+CO2+NH3+H2O=NaHCO3l+NH4Cl。下列有关化学用语或说法在确的是() A.C核外电子空间运动状态数为18 B.H2O的空间结构：直线形 C基态碳原子核外电子排布的轨道表示式： 田■中 Is 2s 2p D.溶解度：NaHCO3>NH4HCO3 试卷第1页，共8页 4.中子表击X原子的核反应为X+。→Y+H.其中及Y可用于测定文物年代，下列说法东正 确的是( A.原子半径：Y>X B.最高价含氧酸的酸性：Y>X C.YHj的电子式为：] H出YH D.X与Y均能形成多种氢化物 5.硫及其化合物部分转化关系如图.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) SO,□①→s②产SO HaS- 碱，△LS2 A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5Na B.100ml0.1 mol/L Na2S03溶液中，SO32数目为0.01Na C.反应①每消耗3.4gHS,生成物中疏原子数目为0.1NA D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2Na 6.灵艺提取物M具有重要医用价值，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是( A.分子中含3个手性碳原子 B.分子中的C-O键是P-po键 COOH C.能够发生取代反应、加成反应 OH O D.1molM分别与足量的Na和NaHCO3反应生成的气体物质的量之比为3：2 乙.下列离子方程式书写正确的是( A.稀疏酸滴人Na2S203溶液中：2Ht+S2O32-=SO2↑+SJ+H2O B.CO2通入CaC2溶液中：Ca2++CO2+H2O=CaC03J+2H+ C.向FeBr2溶液中通人过量Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1 D.室温，测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱：NH4+2H2O=NL3HO+HO &.常温下.下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是()】 A.加人苯酚显紫色的溶液中：K+、NH4、CN、Na B0.Imol-L酸性KMnO4溶液中：CH3COO、Fe2+、SO42、Br C.0.1moL碳酸钠溶液中：[A1(OH)4]、C、S2. K=10molL-1的溶液中：C、C0、N0、NH D.c(H 试卷第2页，共8页 9.下列说法正确的是( CH,OH 石墨 Ag Pt 电极 电极 KOH溶液 过量CSO溶液 MgCL溶液 甲池 乙池 丙池 A乙池中石墨电极表面有气泡产生，丙池中C向右侧P1电极移动 B.甲池通入CHOH的电极反应为CH3OH-6e+HOCO2↑+6H C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OHD2固体能使CuSO4溶液恢复到原溶液 D.一段时间后丙池中左侧电极可能得到混合气体 10.HCHO和HCOOH是常见的污染物，它们之间反应的可能路径如图。说法正确的是( 过渡态 H一O C-H C-H H HCHO+HCOOH 代表相互作用 3 E 中间体 ●1 ① H 产物 H② H 反应进程 A.总反应的速率主要由E2决定 B.该路径中，HCHO与HCOOH发生取代反应 -HCHO与HCOOH反应时，AH>0 D.维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键 试卷第3页，共8页 1L.依据下列事实进行的推测正确的是() 事实 推测 NaCI固体与浓硫酸反应可制备HCI气体 Nal固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B BaSO.难溶于盐酸，可作钡餐”使用 BaCO3可代替BaSO4作“钡餐 HO的沸点高于H2S HF的沸点高于HC NaOH溶液与少量AgNO,溶液反应生成Ag2O 氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag20和 和NaNO3 NH4NO3 A.A B.B C.C D.D 12.某水样中含一定浓度的C032、HC03和其他不与酸碱反应的离子.取10.00mL水样，用0.01000 moL1的HCI溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCI溶液体积VHCI)的变化关系如图（混合后 溶液体积变化忽略不计). 12.00 10.00 a 8.00 :6.00 4.00 2.00 0.0010.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00 (HCl)/mL 下列说法征确的是()】 A.该水样中c(C032)=0.01moL B.a点处c(HCO3)tc(H)=c(OH) C.当HCs20.00mL时，溶液中cHCO)基本保持不变 D.曲线上任意一点存在c(C032+c(HC03)+c(H2C03)=0.03molL1 试卷第4页，共8页 第Ⅱ卷（非选择题，共4分） 二、非选择题 13.(14分)2024年2月24日，中国载人月球探测任务新飞行器命名为“萝舟”，月面着陆器命 名为揽月”，登陆月球成为中国人探索太空的下一个目标。月壤中存在天然的铜、铁、钛等 矿物颗粒，回答下列问题： (I)基态Cu的价层电子排布式为 (2)配合物[Cu(CHCN)A]BF4中，BF4中心原子的VSEPR模型名称为 Imol[Cu(CHCN)]中含有o键的数目为(Na表示阿伏加德罗常数) (3)亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式为K4F(CN)3H2O,加入食盐中可防止食盐板结。其中 K、C、N、O四种元素的电负性由小到大顺序为 (用元素符号表示)。 (4)钛溶于盐酸制得的三氯化钛，其晶体有两种异构体：[TC1H2O)s]Cl2H2O(绿色)、 [TH2O)6Cs(紫色)，等物质的量的两者分别与足量硝酸银溶液反应，所得沉淀的物质的量 之比为 (5)F®-Mg合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H分子 在晶胞的体心和棱的中心位置。 Fe Mg ①该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有」 个， Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子构成的空间结构为 形 ②要储存1kgH2至少需要 kg该Fe-Mg合金. 试卷第5页，共8页 14.(18分)化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下： 氯化剂 BBr, CH,BrCH,Br 氧化剂 H,CO CHO △ H,CO CHO 0℃ HO CHO K,CO, CHO OH ① OH ⑨ OH @ 1 ④ B c 回 CI 0 1)10%KOH CI,CHOCH, CHO CICH,CCH, H 2)酸化 OH TiCL K,CO, ⑥ OH 国 F G (1)原料CH2BrCH2Br的名称 E中含氧官能团的名称为 (2)③的反应类型是 反应不充分时可生成其他有机副产物，其结构简式为 (任写一种)，反应③和④的顺序不能对换的原因是 (3)已知酯基中羰基碳原子的正电性越强，水解反应越易发生。在同一条件下，下列化合物水 解反应速率由大到小的顺序为 (填标号)。 F.C ① (4)满足下列条件的A的同分异构体共有种，请写出其中一种结构简式： ①遇FC3显色；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2。 (5)化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方 程式为 (6)已知R-CN H20,旷 R-C00H,依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和CL2 CHOCH HO-C CH-OH 为原料合成 的路线(HCN等无机试剂任选) 试卷第6页，共8页 15.(18分)铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值.完成下列相关实验问题， 1:实验室利用FeCL4HO和亚硫酰氯(SOCb)制备无水 FeCL的装置如图所示（加热及夹持装置略）.已知 SOCL沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体 (1)实验开始先通N2.一段时间后，先加热装置 (填“a 或b).装置b内发生反应的化学方程式 为 装置c、d共同起到的作用是 (2)现有含少量杂质的FeC2nH20,为测定n值进行如下实验： 实验【：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用c mol-L-K2Cr2O,标准溶液滴定Fe2+达终 点时消耗VmL(滴定过程中Cr2O2转化为Cr3+,C不反应)， 实验1：另取m1g样品，利用上述装置与足量S0C2反应后，固体质量为m2g。 则n= ;下列情况会导致n测量值偏小的是 (填标号). A.样品中含少量FeO杂质 B.样品与SOC2反应时失水不充分 C.实验I中，称重后样品发生了潮解 D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 (3)用上述装置、根据反应TiO,+CCl,TiCL,+CO,制备TiCl4。已知TiCl4与CC4分子结构相似， 与CCl4互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、C℃I4混合物进行蒸馏提 纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①⑨⑧ (填序号)，先馏出的物质为 电源 ② ④ ⑤ HCHO CH,OH Fe2 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 0 Ⅱ：(4)右上图是利用电解法（两极均为惰性电极）使Fe2(SO4)3溶液转化成FSO4(暂不考虑如 何进一步提取FeSO4)。 ①为了提高FeSO4产率，在Fez(SO4)3溶液中加入CHOH进行电解，电解过程中cFe2+):c(Fe3) 不断增大。写出阳极的电极反应方程式 ②加人CH,OH可以提高FeSO4产率的原因 试卷第7页，共8页 16.（14分)C0:对环境有一定的危害性，我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，充分体 现了为解决环境问题的大国担当，为此科研工作者进行了不懈的努力，研究了多种转化CO2 的技术，请回答下列问题： (1)CO2转化为CH4:反应原理为2CO2(g+6H(g)=C2H(g)+4HO(g)4H<0、若该反应自发进 行，反应适宜条件是（填低温或“高温）. (2)二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为： 3H(g+CO2(g)=CHOH(g)+HO(g).一定温度下，恒容密 p/10pa 6 7 闭容器中投人3molH2和1molC02,在不同条件下达到平 0.11 0.10 衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH,OH),在T=250℃ 0.09 全0.08 50.07 下的x(CH,OH)~p、在p=5×10Pa下的x(CH,OH)-T如图 0.04 所示，请回答： 0.03 0.02 0.01 ①曲线（填“a”或b")代表T=250℃下的 200210220230240250260270280 UC x(CHOH~p;该反应为 反应（填“放热”或“吸热”） ②下列能说明该反应达平衡的是： a.单位时间内断裂N个碳氧双键同时断裂N个氢氧键 b.密度不再改变 c.平均相对分子质量不变 d.c(C02)/H20)不变 ③下列措施既能加快反应速率，又能提高x(CH,OH)的是 a.升高温度 b.分离出水蒸气 c.增大H2的浓度 d.温度不变缩小容器体积 ④计算在210℃，5×10Pa下达平衡后，H2的转化率=. (保留三位有效数字) (3)大量C02会导致海水酸化，对贝壳类生物的外壳造成溶解.已知H2C03的K1=4.2×107, K2=5.6×1011,CaC03的Kp=2.8×109.若海水中的c(H)=8.4×109molL1,cHC03)=1×10 molL,cH2C03)为 molL'.当c(Ca2+)= molL1时，开始产生CaC03 沉淀。 试卷第8页，共8页 保密★启用前 2026年天津市八所重点学校高三毕业班联考 化学参考答案 1卷共12题，每题3分，共36分。 1 3 4 5 6 A 0 c B D B 7 8 9 10 11 12 A C D A C c I1卷共4题，共64分。 13.(14分) (1)3d0 (1分) (2)正四面体（形） (2分没写“正或“形字写错均扣1分)24NA（2分) (3)K<C<N<O (2分写成由大”到“小”不得分) (4)2:3 (1分) (5)8 (2分) 正四面体（2分没写“正不扣分)52(2分) 14.(18分) (1)1,2-二溴乙烷(1分) 醚键，酯基(2分只写1个且正确得1分，1对1错不得分，2对1错得1分) (2)取代反应(1分) (不写“反应”不得分) 或 Br (2分) CHO HO CHO OH 保护酚羟基或防止酚羟基被氧化(1分) (3)③>①>②(2分有错不得分，写成由“小”到“大”不得分) 化学答案第1页（共2页） HO OH CHO CHO (4)4(2分) -CH2或 CH2 或HCO0Ch《OH或 HO OH OCH2CH0(1分) CI CI OH CHO H (5) 一定条件 O-CH2CCH3 O CH-CCH (2分条件不扣分) (6) CHO NC-CHOH H0--思0-H H0+心--0H CI2CHOCH HCN H2O,H" 催化剂 TiCl 催化剂 △ △ (4分，每步一分，结构简式和条件均写对得1分：其他路线均不得分 最后一步条件也 可写成浓硫酸加热)》 15.(18分) (1)a(2分) FeC12:4H20+4S0C2(g)FeC12+4S02+8HC1(2分条件没写扣1分) 冷凝回流S0C2(2分没写SOC2扣1分)》 (2) 1000(m1-m2) 108cV (2分结果正确即可得分) AB (2分少选得1分，错选、多选不得分) (3)⑥⑩③⑤(2分 有错不得分) CC4或写成四氯化碳(2分) (4)CH3OH-2e HCHO+2H+(2) 甲醛具有还原性(1分)能防止Fe2+被氧化(1分) 16.(14分) (1)低温(2分) (2)a(1分)放热(1分) cd (2分少选得1分，错选、多选不得分) d(2分) 33.3%（2分) (3)2×106(2分) 4.2×103(2分) 化学答案第2页（共2页）