2026年中考化学背诵资料单元分类总结

初中化学常见元素及化学式 初中化学常见元素名称及符号 氢 氦 锂 铍 硼 H He Li Be B 碳 氮 氧 氟 氖 C N O F Ne 钠 镁 铝 硅 磷 Na Mg Al Si P 硫 氯 氩 钾 钙 S Cl Ar K Ca 锰 铁 铜 锌 银 Mn Fe Cu Zn Ag 钡 锡 铅 汞 铂 金 Ba Sn Pb Hg Pt Au 常见化学式 氮气 N2 氧气 O2 氢气 H2 水 H2O 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 臭氧 O3 甲烷 CH4 乙醇（酒精） C2H5OH 常见相对原子质量 常见相对分子质量 H 1 H2O 18 C 12 CO/N2 28 N 14 O2 32 O 16 H2O2 34 Na 23 CO2 44 Mg 24 NaCl 58.5 Al 27 H2SO4 98 Si 28 CaCO3 100 P 31 Na2CO3 106 S 32 KMnO4 158 Cl 35.5 Fe2O3 160 K 39 CuSO4 160 Ca 40 BaSO4 233 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 常见离子符号和化学式 氢离子 H+ 氢氧根离子 OH— 氧离子 O2— 碳酸根离子 CO32— 钠离子 Na+ 硫酸根离子 SO42— 镁离子 Mg2+ 硝酸根离子 NO3— 铝离子 Al3+ 铵根离子 NH4+ 硫离子 S2- 氯离子 Cl— 钾离子 K+ 氢氧化钠 NaOH 钙离子 Ca2+ 氢氧化钙 Ca（OH）2 铁离子 Fe3+ 氨水 NH3·H2O 亚铁离子 Fe2+ 氢氧化钾 KOH 铜离子 Cu2+ 氢氧化钡 Ba（OH）2 锌离子 Zn2+ 氯化钠 NaCl 银离子 Ag+ 碳酸钙 CaCO3 钡离子 Ba2+ 碳酸钠 Na2CO3 盐酸 HCl 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸 H2SO4 硫酸铜 CuSO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH 常见元素化合价 一价氯氢钾钠银 氯是负一价 其余都是正一价 二价氧钙钡镁锌 氧是负二价 其余都是正二价 三铝四硅五氮磷 二三铁、二四碳 正二价叫亚铁 正三价叫铁 二四六硫都齐全 负二价、正四价、正六价 铜汞二价最常见 单质为零永不变 元素变价要区分 一价氢氧硝酸根 二价硫酸碳酸根 正一价的是铵根 常见方程式小结 点燃 点燃 S + O2 SO2 S + O2 ====== SO2 点燃 点燃 C + O2 CO2 C + O2 ====== CO2 点燃 点燃 Fe + O2 Fe3O4 3Fe + 2O2 ====== Fe3O4 点燃 点燃 P + O2 P2O5 4P + 5O2 ====== 2P2O5 点燃 点燃 Mg + O2 MgO 2Mg + O2 ====== 2MgO MnO2 MnO2 H2O2 H2O + O2↑ 2 H2O2 ====== 2H2O + O2↑ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KMnO4 ====== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 点燃 2H2 + O2 ====== 2H2O 通电 2H2O ====== 2H2↑ + O2↑ H2 + CuO ====== H2O + Cu 2Cu + O2 ====== 2CuO 点燃 3Mg + N2 ====== Mg3N2 点燃 2Mg + CO2 ====== 2MgO + C Fe +CuSO4 ====== Cu + FeSO4 Na2CO3 + 2HCl ====== 2NaCl + H2O + CO2↑ 2Hg+O2 2HgO 碳及其化合物 碳的可燃性点燃 充分燃烧：C + O2 ==== CO2 点燃 不充分燃烧：2C + O2 ==== 2CO 碳的还原性：（夺取别的物质中氧的性质） 高温 还原氧化铜：C + 2CuO ==== 2Cu + CO2 高温 还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 ==== 4Fe + 3CO2↑ 高温 还原二氧化碳：C + CO2 ==== 2CO 高温 工业水煤气原理：C + H2O ==== CO + H2 二氧化碳的制取 实验室制法：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ 反应太快不利于收集气体 CaCO3 + H2SO4 ==== CaSO4 + H2O + CO2↑ 反应生成的硫酸钙微溶物覆盖在大理石表面阻碍反应继续进行 高温 工业制法：CaCO3 ==== CaO + CO2↑ 实验室制取CO2实验中，生成的CO2中含有HCl气体如何处理？ 先将气体通入饱和NaHCO3溶液中，再通入浓硫酸干燥即可。 NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O + CO2↑ 二氧化碳的化学性质： 制作可乐：H2O + CO2 ==== H2CO3 可乐冒气：H2CO3 ==== H2O + CO2↑ 实验室检验CO2：CO2 + Ca(OH)2 ==== H2O + CaCO3 ↓ 实验室吸收CO2：CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O 一氧化碳的性质：点燃 可燃性：2CO + O2 ==== 2CO2 △ 还原性：CO + CuO ==== Cu +CO2 高温 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 点燃 甲烷燃烧：CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O 点燃 乙醇燃烧：C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O 实验室制取氢气:Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ 金属 铝和氧气常温下反应：4Al + 2O2 ====== 2Al2O3 镁和氧气常温下反应：2Mg +O2 ====== 2 Mg O 金属与酸的反应 Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ 2Al + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4==== Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ 固体溶解，溶液变为浅绿色； Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ 固体溶解，溶液变为浅绿色； 金属与盐溶液反应 Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4 2Al + 3CuSO4 ==== Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2 金属活动性顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性从左到右逐渐减弱； 常见的酸 酸与活泼金属的反应 Mg + 2HCl ====== MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ 2Al + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4==== Al2(SO4)3 + 3H2↑ Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ 固体溶解，溶液变为浅绿色； Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ 固体溶解，溶液变为浅绿色； 酸与金属氧化物反应 CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固体溶解，溶液变蓝色； CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 黑色固体溶解，溶液变蓝色； 现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变蓝色。 Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O FeO +2HCl ==== FeCl2 + H2O FeO + H2SO4 ==== FeSO4 + H2O Al2O3 + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3 H2O 洁厕灵和消毒液不能混用的原因：产生有毒的氯气Cl2 2HCl + NaClO ==== NaCl + H2O + Cl2↑ 常见的碱 氢氧化钙的制备：CaO + H2O === Ca(OH)2 现象：放出大量热量 制备氢氧化钠：Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== 2NaOH + CaCO3↓实验室检验CO2：CO2 + Ca(OH)2 ==== H2O + CaCO3 ↓ 实验室吸收CO2：CO2 + 2NaOH ==== H2O + Na2CO3 氢氧化钠的变质生成Na2CO3 检验是否变质的方法： 1 加入盐酸，有气泡产生则发生变质； 2 加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，有沉淀生成则发生变质； Ba(OH)2 + Na2CO3 ==== 2NaOH + BaCO3↓ 3 加入CaCl2或BaCl2溶液，有沉淀生成则发生变质； CaCl2 + Na2CO3 ==== 2NaCl + CaCO3↓ BaCl2 + Na2CO3 ==== 2NaCl + BaCO3↓ 酸碱中和反应（属于复分解反应） NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ==== Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl ==== CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 ==== CaSO4 + 2H2O 碱与盐的反应 波尔多液：Ca(OH)2 + CuSO4 ==== CaSO4+ Cu(OH)2↓ 生成两种沉淀：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓ 常见的盐 NaCl：溶解度受温度影响不大，溶于水热量变化不明显； NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 生理盐水浓度：0.9% 雪里撒盐能降低熔点； Cl—的检验：先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 CaCO3：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + H2SO4 ==== CaSO4 + H2O + CO2↑ 高温 CaCO3 ==== CaO + CO2↑ H2O + CO2 + CaCO3 ==== Ca(HCO3)2 Na2CO3：Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== 2NaOH + CaCO3↓ Ba(OH)2 + Na2CO3 ==== 2NaOH + BaCO3↓ CaCl2 + Na2CO3 ==== 2NaCl + CaCO3↓ BaCl2 + Na2CO3 ==== 2NaCl + BaCO3↓ Na2CO3 + H2O + CO2 ==== 2NaHCO3 NaHCO3:NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O + CO2↑ 2NaHCO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ △ 2NaHCO3 ==== Na2CO3 + H2O + CO2↑ CuSO4:白色晶体，易溶于水，结晶水合物CuSO4·5H2O俗称蓝矾、胆矾 两者之间的转化属于化学变化 湿法炼铜：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4 波尔多液：Ca(OH)2 + CuSO4 ==== CaSO4+ Cu(OH)2↓ 溶解性口诀 碱溶钾钠氨钡钙 钾钠铵硝皆可溶 盐酸除银皆可溶 硫酸不溶钡和铅 碳酸只溶钾钠铵 沉淀：不溶于水 难溶于酸：AgCl BaSO4 可溶于酸：CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 2 学科网（北京）股份有限公司 $初中化学常见元素及化学式 初中化学常见元素名称及符号 氢 氦 锂 铍 硼 H He Li Be B 碳 氮 氧 氟 氖 N 0 F Ne 钠 镁 铝 硅 磷 Na Mg Al Si P 硫 氯 氩 钾 钙 6 CI Ar K Ca 锰 铁 铜 锌 银 Mn Fe Cu Zn Ag 钡 锡 铅 汞 铂 金 Ba Sn Pb Hg Pt Au 常见化学式 氮气 N2 氧气 02 氢气 H2 水 H20 一氧化碳 co 二氧化碳 C02 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 臭氧 O3 甲烷 CH 乙醇（酒精） C2H;OH 1 常见相对原子质量 常见相对分子质量 H 1 H20 18 c 12 CO/N2 28 N 14 02 32 0 16 H202 34 Na 23 COz 44 Mg 24 NaCl 58.5 Al 27 H2SO4 98 Si 28 CaCO3 100 P 31 Na2CO3 106 S 32 KMnO4 158 CI 35.5 Fe2O3 160 K 39 CuSO4 160 Ca 40 BaSOa 233 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 2 常见离子符号和化学式 氢离子 H 氢氧根离子 OH- 氧离子 02- 碳酸根离子 C032- 钠离子 Na+ 硫酸根离子 S042- 镁离子 Mg2+ 硝酸根离子 NO;- 铝离子 A13+ 铵根离子 NH 硫离子 S2- 氯离子 cl 钾离子 K 氢氧化钠 NaOH 钙离子 Ca2+ 氢氧化钙 Ca (OH)2 铁离子 Fe3+ 氨水 NH3·H2O 亚铁离子 Fe2+ 氢氧化钾 KOH 铜离子 Cu2+ 氢氧化钡 Ba (OH)2 锌离子 Zn2 氯化钠 NaCl 银离子 Agt 碳酸钙 CaCO3 钡离子 Ba2+ 碳酸钠 Na2CO3 盐酸 HCI 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸 H2SO4 硫酸铜 CuSO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 醋酸 CH;COOH 3 常见元素化合价 一 价氯氢钾钠银 氯是负一价其余都是正一价 二价氧钙钡镁锌 氧是负二价 其余都是正二价 三铝四硅五氮磷 二三铁、二四碳 正二价叫亚铁正三价叫铁 二四六硫都齐全 负二价、正四价、正六价 铜汞二价最常见 单质为零永不变 元素变价要区分 一价氢氧硝酸根 二价硫酸碳酸根 正一价的是铵根 4 常见方程式小结 S+O2 点燃→SO2 点燃 S+O2== SO2 C+O2 点燃→CO2 C+Oz 点燃 C02 Fe+O2- 点燃→Fe3O4 3Fe+202= 点燃-=Fe3O4 P+O2 点燃→P2O5 4P+502=点整=2P205 Mg+O2 点燃+MgO 2Mg+O2=点槛=2Mg0 H2O2 Mm0:→H20+O2↑2H,02=402-2H0+O2↑ KMnO4 △→KMO4+MO2+O,t 2KMmO,=△-KMhO4-Mn0,+0,↑ 点燃 2H2+O2 2H2O 2H20= 通电一】 H2↑+O2↑ ( H2 +Cuo== ==H2O+Cu 2Cu+02=A= 2CuO 3Mg N2 点燃 Mg3N2 2Mg+C02=点然=2Mg0+C Fe +CuSO4======Cu+FeSO4 Na2CO3+2HC1 =====2NaC1+H2O+CO2 6 碳及其化合物 碳的可燃性 点燃 充分燃烧：C+O2====CO2 点燃 不充分燃烧：2C+O2===2CO 碳的还原性：（夺取别的物质中氧的性质） 高温 还原氧化铜：C+2CuO====2Cu+CO2 高温 还原氧化铁：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑ 高温 还原二氧化碳：C+CO2 2C0 高温 工业水煤气原理：C+HO====CO+H2 二氧化碳的制取 实验室制法：CaCO3+2HC1====CaC12+HO+CO2↑ Na2CO3+2HC1====2NaC1+H2O+CO2 反应太快不利于收集气体 CaCO3+H2SO4====CaSO4+H2O+CO21 反应生成的硫酸钙微溶物覆盖在大理石表面阻碍反应继续进行 高温 工业制法：CaCO3===CaO+CO2↑ 7 实验室制取CO2实验中，生成的CO2中含有HCI气体如何处理？ 先将气体通入饱和aHCO3溶液中，再通入浓硫酸千燥即可。 NaHICO3+HICI====NaCl+H2O+CO2 二氧化碳的化学性质： 制作可乐：H2O+CO2===H2CO3 可乐冒气：H2CO3===H20+CO2 实验室检验CO2:CO2+Ca(OHD2===H2O+CaCO3↓ 实验室吸收CO2:CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 一氧化碳的性质： 点燃 可燃性：2C0+O2===2C02 △ 还原性：CO+CuO===Cu+CO2 高温 3C0+Fe203==== 2Fe +3CO2 甲烷燃烧：CH4+20点燃C02+2H,0 点燃 乙醇燃烧：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O 实验室制取氢气：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 8 金属 铝和氧气常温下反应：4A1+2O2 2A12O3 镁和氧气常温下反应：2Mg+O2 2MgO 金属与酸的反应 Mg 2HC1 ===MgC12+H2 Mg H2SO4====MgSO4+H2 2A1+6HC1==2A1C13+3H2↑ 2A1+3H2SO4====A12(SO4)3+3H2↑ Zn 2HCI ===ZnCl2 H2 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2t Fe+2ICl----FeCl2+H2 固体溶解，溶液变为浅绿色； Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑固体溶解，溶液变为浅绿色； 金属与盐溶液反应 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 2A1+3CuSO4====A12(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3====2Ag+CuNO3)2 金属活动性顺序 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性从左到右逐渐减弱； 9 常见的酸 酸与活泼金属的反应 Mg+2HC1======MgCl2+H2 Mg H2SO4====MgSO4+H2 2A1+6HC1===2A1C13+3H2↑ 2A1+3H2S04===A12(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl ===ZnC12 H2 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2 Fe+2HICI====FeCl2+H2 固体溶解，溶液变为浅绿色； Fe+H2SO4====FSO4+H2↑固体溶解，溶液变为浅绿色； 酸与金属氧化物反应 CuO+2HCI ===CuCl2+H2O 黑色固体溶解，溶液变蓝色； CuO+H2SO4====CuSO4+H2O黑色固体溶解，溶液变蓝色： 现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变蓝色。 Fe2O3+6HCI====2FeCl3 3H2O Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O FeO+2HC1====FeC12+H2O FeO+H2SO4====FeSO4+H2O A12O3+6HC1====2A1C13+3H2O A12O3+3H2SO4====A12(SO4)3+3H2O 洁厕灵和消毒液不能混用的原因：产生有毒的氯气C, 2HC1 NaC1O ===NaCl+H2O+C12 10