精品解析：广西壮族自治区梧州市2025-2026学年九年级上学期作业设计质量测试化学试题

梧州市2025-2026学年上学期作业设计质量测试 九年级化学（试题卷） （考试时间：90分钟 满分：100分） 说明： 1.试卷分为题卷和答题卷两部分，答案要写在答题卷上，在本试题卷上作答无效。 2.答题前，请认真阅读答题卷上的注意事项。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本题含20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个符合题意的选项） 1. “建设绿美梧州，低碳梧州，山水梧州”。下列行为不符合该绿色理念的是 A. 鼓励共享单车出行 B. 工业废气直接排放 C. 农业采用滴灌方式 D. 垃圾分类回收处理 2. 劳动创造未来、成就梦想。下列劳动项目中涉及化学变化的是 A. 打扫房间 B. 整理书桌 C. 晾晒衣物 D. 生火做饭 3. 下列实验现象描述准确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成一种黑色固体 C. 将硫粉在空气中点燃，观察到明亮的蓝紫色火焰 D. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色 4. 梧州西江水质优良，但天然水仍含各种杂质，不宜直接饮用。下列净水方法中净化程度最高的是 A. 煮沸 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 沉降 5. 下列元素符号或化学式书写错误的是 A. 钠： B. 铜： C. 氢气； D. 钙： 6. 下列各组物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是 A. 硫粉、蒸馏水 B. 河水、二氧化碳 C. 五氧化二磷、空气 D. 氧气、海水 7. 下列基本实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 闻气味 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液 8. “铷原子钟”被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 铷的相对原子质量是 C. 一个铷原子内有37个质子 D. 铷元素和铁元素的本质区别是中子数不同 9. 下列关于硫酸和盐酸性质和用途的说法，错误的是 A. 浓硫酸具有腐蚀性，该性质属于物理性质 B. 盐酸的化学性质比较活泼，能用于金属除锈 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶可看到白雾，说明浓盐酸有挥发性 D. 浓硫酸放置于空气中会变重，说明浓硫酸具有吸水性 10. 硫酸是工业生产中常用的物质，中硫元素的化合价为 A. B. C. D. 0 11. 如图是测定空气中氧气含量的实验装置，下列说法错误的是 A. 白磷需要过量，以减小实验误差 B. 该实验在密闭装置内进行，不会造成空气污染 C. 实验中可观察到左侧玻璃管内水面先下降后上升 D. 实验结束后左侧玻璃管中水面约上升至“4”刻度处 12. 人类生活和生产活动离不开火。下列说法不合理的是 A. 炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火 B. 煤气泄漏时，点着打火机寻找泄漏源 C. 控制燃烧的条件，可达到防火、灭火的目的 D. 增大可燃物与氧气的接触面积，可促进燃烧 13. 广西已成为全国最大的柑橘种植基地。剥开柑橘可以闻到一股清香的气味，这是因为橘皮中含有芳樟醇（C10H18O）等物质。下列关于芳樟醇的说法正确的是 A. 由3个元素组成 B. 由29个原子构成 C. 碳、氢、氧元素的质量比为10:18:1 D. 氧元素的质量分数最小 14. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶质可以是固体、液体或气体 B. 饱和溶液不能再继续溶解任何物质 C. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 D. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的大 15. 下列实验设计能达到目的的是 A.探究石蜡中含有氢、氧元素 B.验证质量守恒定律 C.测定空气中氧气的含量 D.验证分子运动 A. A B. B C. C D. D 16. 下列鉴别物质的设计方案，不合理的是 A. 用水鉴别硝酸铵和生石灰固体 B. 用燃着的木条鉴别和 C. 通过观察颜色鉴别二氧化锰和碳酸钠固体 D. 通过滴加碳酸钠溶液鉴别氢氧化钠溶液和石灰水 17. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的原子，所以带电的粒子一定是离子 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 同种元素原子的质子数相同，所以具有相同质子数的微观粒子一定是同种元素 18. 下列图像能正确表示对应变化关系的是 A.电解水实验 B.高锰酸钾受热分解 C.木炭粉在足量的氧气中充分燃烧 D.分别向等质量的大理石加入足量的盐酸 A. A B. B C. C D. D 19. 如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 反应前后元素种类没有发生改变 B. 生成物均为氧化物 C. 反应后分子总数减少 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2 20. 某物质与氧气充分反应，生成和。下列说法正确的是 A. 参加反应的的质量为 B. 该物质中碳、氢元素质量比为 C. 生成和的分子个数比为 D. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、填空题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，除特别说明，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）钾元素_____； （2）2个氯原子_____； （3）氢氧根离子_____ （4）氧化铜_____； （5）氧化镁中镁元素的化合价为+2价_____。 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质对应的序号填空。 ①干冰 ②明矾 ③酒精 ④金刚石 ⑤氯化钠 （1）可用作燃料的是_____； （2）可用作净水絮凝剂的是_____； （3）可用作调味剂的是_____； （4）可用作切割玻璃的是_____； （5）可用于制造舞台烟雾效果的是_____。 23. 中国空间站的建成、神舟系列载人飞船的成功发射，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。 （1）天和核心舱内气体的组成和空气的基本一致。空气成分中体积含量最多的气体是_____。 （2）废气处理系统将航天员呼吸产生的废气通过装有活性炭的滤网进行净化，此过程利用了活性炭的_____性。 （3）太空舱制取氧气系统的剖面如图所示，系统中的电源A极是_____极；该制氧系统的制氧原理是_____（用化学方程式表示）。将带火星的木条放入b管收集的气体中，观察到的现象是_____。 24. 新能源的研发与应用可以解决资源枯竭与环境污染的双重危机，现在我们正处于锂电时代。 （1）我们的生活离不开锂电池，锂电池在供电时，是将_____能转化为电能。锂电池常用的一种材料是钴酸锂，中元素的化合价为，则元素的化合价为_____。 （2）锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示，根据图中信息，可知锂离子电池储存的最优条件是_____。（填字母） A. 充电电量50%，储存温度25℃ B. 充电电量100%，储存温度40℃ C. 充电电量50%，储存温度40℃ D. 充电电量100%，储存温度25℃ （3）报废的锂电池经过回收处理可重新获得制作电池的原料，处理电池的其中一步是采用硫酸“酸浸”，目的是除去铁、铝等金属，写出其中一个反应的化学方程式：_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。 25. 中和反应在日常生活和工农业生产中应用广泛。某化学小组对氢氧化钠与盐酸的反应展开探究。 （1）氢氧化钠属于_____（填“酸”“碱”或“盐”），向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当观察到溶液的颜色_____时，说明两者恰好完全中和，反应的化学方程式为_____。 （2）探究小组利用传感器测定反应过程中温度与变化，得到如图所示曲线。由变化曲线可知，反应前烧杯中盛放的是_____溶液。当滴入盐酸的体积为时，溶液中的溶质为_____（填化学式）。由温度变化曲线可知，该反应_____（填“吸热”或“放热”）。中和反应的实质是_____。 26. 过氧化钙是一种白色或淡黄色粉末，常用作供氧剂。实验室可用氯化钙制取，再经脱水制得，其制备流程如图所示。 已知： ①与都能反应产生氧气，CaO2加热至时开始分解。 ②浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应。 ③反应Ⅱ的化学方程式为：。 （1）操作a的名称是_____，此过程中使用到的玻璃棒，其作用是_____，该流程得到的副产品是_____（填化学式）。 （2）过氧化钙与水反应的化学方程式为，则的化学式为_____，在时分解生成氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为_____。 （3）反应I中稀盐酸加入的量不宜过多，主要原因是_____。 （4）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止受热分解和防止_____。 三、实验题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合实验知识，回答下列问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室利用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选择的装置组合为_____（填字母），安装好实验装置后，应先进行的操作是_____，该反应的化学方程式为_____。 （3）制取二氧化碳可选用装置B或装置C，装置C的优点是_____。若使用上述G装置收集二氧化碳，则气体应该从_____（填“a”或“b”）口通入，验满的方法是_____。 28. 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。减少的排放，实现碳中和，已成为全球共识。某化学兴趣小组围绕“碳中和”进行了项目式探究活动。 【任务一】了解自然界中的碳循环 （1）自然界中产生的途径主要有动植物的呼吸作用、微生物的分解作用和_____的燃烧。 （2）自然界中吸收的主要方式是绿色植物的_____。 【任务二】的制备与性质探究：小组同学设计了如图1所示装置进行实验（、为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉花，、为用紫色石蕊溶液浸过的干燥棉花。 （3）玻璃管中，观察到a、d变成红色，b、c不变色，a、d变成红色的原因是_____（用化学方程式解释），证明二氧化碳的密度比空气的大的现象是_____。 【任务三】的捕集；为了比较不同试剂的捕集效果，小组同学利用图2所示装置进行实验，分别向3个集满的集气瓶中迅速注入等体积的水、饱和石灰水和溶质质量分数为的溶液，一段时间后振荡集气瓶，集气瓶内的压强变化如图3所示。 （4）注入饱和石灰水后，观察到的实验现象是_____。 （5）图3中时刻对应的操作是_____。 （6）对比分析图3数据可知，捕集效果最好的是_____（填序号）。 A. 水 B. 饱和石灰水 C. 溶液 四、计算题（本题共6分） 29. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）反应中生成的氧气的质量为_____。 （2）计算过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 梧州市2025-2026学年上学期作业设计质量测试 九年级化学（试题卷） （考试时间：90分钟 满分：100分） 说明： 1.试卷分为题卷和答题卷两部分，答案要写在答题卷上，在本试题卷上作答无效。 2.答题前，请认真阅读答题卷上的注意事项。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本题含20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个符合题意的选项） 1. “建设绿美梧州，低碳梧州，山水梧州”。下列行为不符合该绿色理念的是 A. 鼓励共享单车出行 B. 工业废气直接排放 C. 农业采用滴灌方式 D. 垃圾分类回收处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、鼓励共享单车出行，能减少交通污染，符合绿色理念； B、工业废气直接排放，会造成空气污染，不符合绿色理念； C、农业采用滴灌方式，能节约水资源，符合绿色理念； D、垃圾分类回收处理，能资源再利用，符合绿色理念。 故选B。 2. 劳动创造未来、成就梦想。下列劳动项目中涉及化学变化的是 A. 打扫房间 B. 整理书桌 C. 晾晒衣物 D. 生火做饭 【答案】D 【解析】 【详解】A、打扫房间，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； B、整理书桌，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； C、晾晒衣物，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； D、生火做饭，有新物质生成，涉及化学变化，符合题意。 故选：D。 3. 下列实验现象描述准确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成一种黑色固体 C. 将硫粉在空气中点燃，观察到明亮的蓝紫色火焰 D. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，故选项实验现象描述不正确。 B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成一种黑色固体，故选项实验现象描述正确。 C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项实验现象描述不正确。 D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，而不是变红，故选项实验现象描述不正确。 故选B。 4. 梧州西江水质优良，但天然水仍含各种杂质，不宜直接饮用。下列净水方法中净化程度最高的是 A. 煮沸 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 沉降 【答案】C 【解析】 【详解】A、煮沸能杀菌消毒，使部分钙、镁离子沉淀，但不能除尽所有杂质，净化程度较高，故选项不符合题意。 B、过滤能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，净化程度一般，故选项不符合题意。 C、蒸馏可除去水中所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，净化程度最高，故选项符合题意。 D、沉降只能除去水中的大颗粒不溶性杂质，净化程度低，故选项不符合题意。 故选C。 5. 下列元素符号或化学式书写错误的是 A. 钠： B. 铜： C. 氢气； D. 钙： 【答案】A 【解析】 【详解】元素符号书写规则：第一个字母大写，第二个字母小写。钠的元素符号应为，而非；选项B、C、D书写正确。 故选A。 6. 下列各组物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是 A. 硫粉、蒸馏水 B. 河水、二氧化碳 C. 五氧化二磷、空气 D. 氧气、海水 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫粉是由硫元素组成的纯净物，属于单质；蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、河水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； C、五氧化二磷是由P、O元素组成的纯净物，属于化合物，空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意； D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，符合题意。 故选D。 7. 下列基本实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 闻气味 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，该选项操作错误； B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，该选项操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。图中将水加入浓硫酸中，该选项操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，图中的pH试纸是湿润的，会影响测试结果，该选项操作错误； 故选：B。 8. “铷原子钟”被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 铷的相对原子质量是 C. 一个铷原子内有37个质子 D. 铷元素和铁元素的本质区别是中子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、铷的元素符号 “Rb” 对应的名称带 “钅” 字旁，属于金属元素（不是非金属元素），该说法错误。 B、相对原子质量的单位是 “1”（通常省略），不是 “g”，因此铷的相对原子质量为 85.47（不是 85.47 g），该说法错误。 C、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，而原子序数 = 质子数，因此一个铷原子内有 37 个质子，该说法正确。 D、不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，不是中子数不同，因此铷元素和铁元素的本质区别是质子数不同，该说法错误。 故选C。 9. 下列关于硫酸和盐酸性质和用途的说法，错误的是 A. 浓硫酸具有腐蚀性，该性质属于物理性质 B. 盐酸的化学性质比较活泼，能用于金属除锈 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶可看到白雾，说明浓盐酸有挥发性 D. 浓硫酸放置于空气中会变重，说明浓硫酸具有吸水性 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸腐蚀物质过程中有新物质生成，故浓硫酸具有腐蚀性，属于化学性质，而非物理性质，故选项说法不正确。 B、盐酸能与金属氧化物反应，用于除锈，故选项说法正确。 C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶可看到白雾，是因为浓盐酸挥发出氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确。 D、浓硫酸放置于空气中会变重，是因为浓硫酸具有吸水性，吸水导致质量增加，故选项说法正确。 故选A。 10. 硫酸是工业生产中常用的物质，中硫元素的化合价为 A. B. C. D. 0 【答案】A 【解析】 【详解】中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则有2×(+1) +x+4×(-2)=0，解得x=+6；故选A。 11. 如图是测定空气中氧气含量的实验装置，下列说法错误的是 A. 白磷需要过量，以减小实验误差 B. 该实验在密闭装置内进行，不会造成空气污染 C. 实验中可观察到左侧玻璃管内水面先下降后上升 D. 实验结束后左侧玻璃管中水面约上升至“4”刻度处 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定空气中氧气含量的实验中，白磷需要过量，这样才能将装置内的氧气尽可能完全消耗，使测量结果更准确，减小实验误差，该说法正确，不符合题意。 B、白磷燃烧生成的五氧化二磷是有毒物质，该实验在密闭装置内进行，可防止五氧化二磷逸散到空气中，不会造成空气污染，该说法正确，不符合题意。 C、白磷燃烧时，放出大量的热，使装置内气体温度升高，压强增大，左侧玻璃管内水面会下降；反应结束后，温度降低，氧气被消耗，装置内压强减小，水面又会上升，所以左侧玻璃管内水面是先下降后上升，该说法正确，不符合题意。 D、空气中氧气约占空气体积的五分之一，若装置气密性良好等操作规范，实验结束后左侧玻璃管中水面约上升至 “1” 刻度处，而不是 “4” 刻度处，该说法错误，符合题意。 故选D。 12. 人类生活和生产活动离不开火。下列说法不合理的是 A. 炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火 B. 煤气泄漏时，点着打火机寻找泄漏源 C. 控制燃烧的条件，可达到防火、灭火的目的 D. 增大可燃物与氧气的接触面积，可促进燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、利用隔绝氧气灭火，不符合题意； B、煤气泄漏时点打火机会引燃可燃气体，导致爆炸或火灾，符合题意； C、通过控制燃烧条件防火灭火，不符合题意； D、增大接触面积促进燃烧，不符合题意； 故选B。 13. 广西已成为全国最大的柑橘种植基地。剥开柑橘可以闻到一股清香的气味，这是因为橘皮中含有芳樟醇（C10H18O）等物质。下列关于芳樟醇的说法正确的是 A. 由3个元素组成 B. 由29个原子构成 C. 碳、氢、氧元素的质量比为10:18:1 D. 氧元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据芳樟醇的化学式C10H18O可知，其中含有C、H、O三种元素，元素只讲种类，不讲个数，A错误； B、根据芳樟醇的化学式C10H18O可知，1个芳樟醇分子含有10个C，18个H，1个O，由29个原子构成，而物质由分子构成，分子由原子构成，B错误； C、芳樟醇中，C、H、O元素的质量比为（12×10）:（1×18）:（16×1）=120:18:16=60:9:8，而非10:18:1，C错误； D、根据C选项中，C、H、O元素的质量比60:9:8可知，氧元素的质量分数为最小，D正确。 故选D。 14. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶质可以是固体、液体或气体 B. 饱和溶液不能再继续溶解任何物质 C. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 D. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的大 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶质可以是固体（如氯化钠溶液的溶质是氯化钠）、液体（如米酒的溶质是酒精）或气体（如稀盐酸的溶质是氯化氢），故选项说法正确。 B、某温度下的饱和溶液不能再溶解该溶质，但还能溶解其他物质，故选项说法不正确。 C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确。 D、没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的大，故选项说法不正确。 故选A。 15. 下列实验设计能达到目的的是 A.探究石蜡中含有氢、氧元素 B.验证质量守恒定律 C.测定空气中氧气的含量 D.验证分子运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，若烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成水，可证明石蜡中含有氢元素；但要证明是否含有氧元素，需要通过定量计算等方法，仅通过该实验无法确定石蜡中是否有氧元素，因为燃烧时氧气参与反应，无法确定生成水中的氧元素来源，所以该实验设计不能达到探究石蜡中含有氢、氧元素的目的，不符合题意。 B、验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需要在密闭容器中进行。该实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，会逸散到空气中，导致天平不平衡，无法验证质量守恒定律，所以该实验设计不能达到目的，不符合题意。 C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然氧气被消耗，但生成的二氧化碳气体填补了氧气的空间，使装置内压强变化不大，无法准确测定空气中氧气的含量，所以该实验设计不能达到目的，不符合题意。 D、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，能验证分子在不断运动，所以该实验设计能达到目的，符合题意。 故选D。 16. 下列鉴别物质的设计方案，不合理的是 A. 用水鉴别硝酸铵和生石灰固体 B. 用燃着的木条鉴别和 C. 通过观察颜色鉴别二氧化锰和碳酸钠固体 D. 通过滴加碳酸钠溶液鉴别氢氧化钠溶液和石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，生石灰与水反应放热，可以用水鉴别，故选项能达到实验目的。 B、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故选项不能达到实验目的。 C、二氧化锰为黑色固体，碳酸钠为白色固体，可通过观察颜色鉴别，故选项能达到实验目的。 D、分别滴加碳酸钠溶液，若溶液变浑浊，则为石灰水，若无明显现象，则为氢氧化钠溶液，故选项能达到实验目的。 故选B。 17. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的原子，所以带电的粒子一定是离子 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 同种元素原子的质子数相同，所以具有相同质子数的微观粒子一定是同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是带电的原子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，故选项推理不正确。 B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如不属于氧化物，故选项推理不正确。 C、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。 D、同种元素原子的质子数相同，但具有相同质子数的微观粒子不一定是同种元素，如氖原子和水分子质子数均为10，不属于同种元素，故选项推理不正确。 故选C。 18. 下列图像能正确表示对应变化关系的是 A.电解水实验 B.高锰酸钾受热分解 C.木炭粉在足量的氧气中充分燃烧 D.分别向等质量的大理石加入足量的盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比为2:1，而不是2:4=1:2，所以该图像不能正确表示电解水实验的变化关系，不符合题意； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。随着反应进行，氧气逸出，固体质量不断减少，但钾元素一直存在于固体中，其质量不变，所以固体中钾元素的质量分数会增大，而不是不变，该图像不能正确表示对应变化关系，不符合题意； C、木炭粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳。根据化学方程式可知，每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳，随着反应进行，木炭质量逐渐减少直至为0，该图像不能正确表示对应变化关系，不符合题意； D、分别向等质量的大理石（块状和粉末状）加入足量的盐酸，大理石粉末与盐酸接触面积大，反应速率快，但最终生成二氧化碳的质量取决于大理石中碳酸钙的质量，由于大理石质量相等，所以最终生成二氧化碳质量相等，该图像能正确表示对应变化关系，符合题意。 故选D。 19. 如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 反应前后元素种类没有发生改变 B. 生成物均为氧化物 C. 反应后分子总数减少 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应前后元素种类不变，该选项说法正确； B、删去两边相同的分子，可知该反应的生成物为H2O和SO2，氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则生成物均为氧化物，该选项说法正确； C、由图可知，甲为H2S、乙为O2，反应的化学方程式为：，每2个硫化氢分子和3个氧分子反应生成2个二氧化硫分子和2个水分子，则反应后分子总数减少，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2：3，该选项说法不正确。 故选D。 20. 某物质与氧气充分反应，生成和。下列说法正确的是 A. 参加反应的的质量为 B. 该物质中碳、氢元素质量比为 C. 生成和的分子个数比为 D. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。因此参加反应的O2质量=8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，该选项错误； B、根据质量守恒定律，该物质中一定含有碳元素和氢元素，且碳元素质量等于二氧化碳中碳元素质量，氢元素质量等于水中氢元素质量，CO2中碳元素质量=，H2O中氢元素质量=，质量比2.4:0.6=4:1，该选项正确； C、CO2与H2O分子数比=():()=0.2:0.3=2:3，该选项错误； D、化学反应前后，元素的种类和质量不变，由选项B可知，该物质中碳氢元素质量和为2.4g+0.6g=3g＜4.6g，故一定含氧元素，该选项错误； 故选：B。 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、填空题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，除特别说明，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）钾元素_____； （2）2个氯原子_____； （3）氢氧根离子_____ （4）氧化铜_____； （5）氧化镁中镁元素的化合价为+2价_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 钾元素的元素符号为K； 【小问2详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氯原子表示为2Cl； 【小问3详解】 氢氧根离子的离子符号为； 【小问4详解】 氧化铜中铜元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铜的化学式为CuO； 【小问5详解】 化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故氧化镁中镁元素的化合价为+2价表示为。 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质对应的序号填空。 ①干冰 ②明矾 ③酒精 ④金刚石 ⑤氯化钠 （1）可用作燃料的是_____； （2）可用作净水絮凝剂的是_____； （3）可用作调味剂的是_____； （4）可用作切割玻璃的是_____； （5）可用于制造舞台烟雾效果的是_____。 【答案】（1）③ （2）② （3）⑤ （4）④ （5）① 【解析】 【小问1详解】 酒精（乙醇）具有可燃性，燃烧时放出大量热，常用于酒精灯、汽车燃料等。故选：③； 【小问2详解】 明矾（十二水合硫酸铝钾）溶于水后生成胶状氢氧化铝，能吸附水中悬浮杂质并沉降，起到净水作用。故选：②； 【小问3详解】 氯化钠即食盐，是常见的调味品。干冰、明矾、酒精、金刚石均不可食用或调味。故选：⑤； 【小问4详解】 金刚石是天然存在的最硬物质，其硬度可切割玻璃。故选：④； 【小问5详解】 干冰升华时吸收大量热，使周围水蒸气冷凝成雾，形成舞台烟雾效果。故选：①； 23. 中国空间站的建成、神舟系列载人飞船的成功发射，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。 （1）天和核心舱内气体的组成和空气的基本一致。空气成分中体积含量最多的气体是_____。 （2）废气处理系统将航天员呼吸产生的废气通过装有活性炭的滤网进行净化，此过程利用了活性炭的_____性。 （3）太空舱制取氧气系统的剖面如图所示，系统中的电源A极是_____极；该制氧系统的制氧原理是_____（用化学方程式表示）。将带火星的木条放入b管收集的气体中，观察到的现象是_____。 【答案】（1）##氮气 （2）吸附 （3） ①. 负 ②. ③. 带火星的木条复燃 【解析】 【小问1详解】 空气成分按体积计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。所以空气成分中体积含量最多的气体是氮气（N2）。 【小问2详解】 废气处理系统将航天员呼吸产生的废气通过装有活性炭的滤网进行净化，此过程利用了活性炭的吸附性，它能吸附废气中的异味和有害气体等。 【小问3详解】 在电解水实验中，与电源正极相连的电极产生氧气，与电源负极相连的电极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2:1。从图中可知a管排出的气体是氢气，所以电源A极是负极。 该制氧系统的制氧原理是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 从图中可知b管排出的气体是氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条放入b管收集的氧气中，观察到的现象是带火星的木条复燃。 24. 新能源的研发与应用可以解决资源枯竭与环境污染的双重危机，现在我们正处于锂电时代。 （1）我们的生活离不开锂电池，锂电池在供电时，是将_____能转化为电能。锂电池常用的一种材料是钴酸锂，中元素的化合价为，则元素的化合价为_____。 （2）锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示，根据图中信息，可知锂离子电池储存的最优条件是_____。（填字母） A. 充电电量50%，储存温度25℃ B. 充电电量100%，储存温度40℃ C. 充电电量50%，储存温度40℃ D. 充电电量100%，储存温度25℃ （3）报废的锂电池经过回收处理可重新获得制作电池的原料，处理电池的其中一步是采用硫酸“酸浸”，目的是除去铁、铝等金属，写出其中一个反应的化学方程式：_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。 【答案】（1） ①. 化学 ②. （2）A （3） ①. 或 ②. 置换 【解析】 【小问1详解】 锂电池供电时将化学能转化为电能； 在LiCoO2中，Li元素化合价为+1，O元素化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为零，设Co元素化合价为x，则：(+1) +x+(-2)×2 = 0，求得x = +3，故Co的化合价为+3； 【小问2详解】 根据图像，充电电量40%~60%时衰退速率更低，且温度越低衰退越慢。选项A（充电电量50%，储存温度25℃）衰退速率最低（约2%/年），为最优条件，故选：A； 【小问3详解】 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：（任选其一即可）； 该反应为一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物，反应类型为置换反应。 25. 中和反应在日常生活和工农业生产中应用广泛。某化学小组对氢氧化钠与盐酸的反应展开探究。 （1）氢氧化钠属于_____（填“酸”“碱”或“盐”），向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当观察到溶液的颜色_____时，说明两者恰好完全中和，反应的化学方程式为_____。 （2）探究小组利用传感器测定反应过程中温度与变化，得到如图所示曲线。由变化曲线可知，反应前烧杯中盛放的是_____溶液。当滴入盐酸的体积为时，溶液中的溶质为_____（填化学式）。由温度变化曲线可知，该反应_____（填“吸热”或“放热”）。中和反应的实质是_____。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 由红色变无色 ③. （2） ①. 氢氧化钠（或） ②. ③. 放热 ④. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱； 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当观察到溶液的颜色由红色变无色时，说明两者恰好完全中和； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 由变化曲线可知，反应前溶液为碱性，盛放的为氢氧化钠（或）溶液； 当滴入盐酸的体积为时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质为NaCl； 由温度变化曲线可知，反应进行时，温度上升，因此该反应为放热反应； 中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水。 26. 过氧化钙是一种白色或淡黄色粉末，常用作供氧剂。实验室可用氯化钙制取，再经脱水制得，其制备流程如图所示。 已知： ①与都能反应产生氧气，CaO2加热至时开始分解。 ②浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应。 ③反应Ⅱ的化学方程式为：。 （1）操作a的名称是_____，此过程中使用到的玻璃棒，其作用是_____，该流程得到的副产品是_____（填化学式）。 （2）过氧化钙与水反应的化学方程式为，则的化学式为_____，在时分解生成氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为_____。 （3）反应I中稀盐酸加入的量不宜过多，主要原因是_____。 （4）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止受热分解和防止_____。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 ③. （2） ①. ②. （3）稀盐酸过量会消耗反应Ⅱ中的氨水，导致产率下降 （4）防止浓氨水挥发（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 操作a实现了固液分离，名称是过滤； 过滤时，玻璃棒的作用是：引流； 由反应Ⅱ的化学方程式可知，该流程得到的副产品是：NH4Cl； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、O、H的个数分别是2、6、4，已知生成物中含Ca、O、H的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含2个Ca、4个O、4个H，则X的化学式为：Ca(OH)2； 在时分解生成氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 如果反应I中稀盐酸过量，过量的稀盐酸会消耗反应Ⅱ中的氨水，导致产率下降，故反应I中稀盐酸加入的量不宜过多； 【小问4详解】 浓氨水具有挥发性，故反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止受热分解和防止浓氨水挥发。 三、实验题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合实验知识，回答下列问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室利用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选择的装置组合为_____（填字母），安装好实验装置后，应先进行的操作是_____，该反应的化学方程式为_____。 （3）制取二氧化碳可选用装置B或装置C，装置C的优点是_____。若使用上述G装置收集二氧化碳，则气体应该从_____（填“a”或“b”）口通入，验满的方法是_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AD（或AG） ②. 检查装置的气密性 ③. （3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. a ③. 将燃着的木条放在端管口，木条熄灭，则已收集满气体 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选D或G，故填：AD或AG； 安装好实验装置后，应先进行的操作是：检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 制取二氧化碳可选用装置B或装置C，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 若使用上述G装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，则气体应该从a口通入； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满的方法是：将燃着的木条放在端管口，木条熄灭，则已收集满气体。 28. 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。减少的排放，实现碳中和，已成为全球共识。某化学兴趣小组围绕“碳中和”进行了项目式探究活动。 【任务一】了解自然界中的碳循环 （1）自然界中产生的途径主要有动植物的呼吸作用、微生物的分解作用和_____的燃烧。 （2）自然界中吸收的主要方式是绿色植物的_____。 【任务二】的制备与性质探究：小组同学设计了如图1所示装置进行实验（、为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉花，、为用紫色石蕊溶液浸过的干燥棉花。 （3）玻璃管中，观察到a、d变成红色，b、c不变色，a、d变成红色的原因是_____（用化学方程式解释），证明二氧化碳的密度比空气的大的现象是_____。 【任务三】的捕集；为了比较不同试剂的捕集效果，小组同学利用图2所示装置进行实验，分别向3个集满的集气瓶中迅速注入等体积的水、饱和石灰水和溶质质量分数为的溶液，一段时间后振荡集气瓶，集气瓶内的压强变化如图3所示。 （4）注入饱和石灰水后，观察到的实验现象是_____。 （5）图3中时刻对应的操作是_____。 （6）对比分析图3数据可知，捕集效果最好的是_____（填序号）。 A. 水 B. 饱和石灰水 C. 溶液 【答案】（1）化石燃料 （2）光合作用 （3） ①. ②. 比变红色的速度更快（或比先变红色） （4）饱和石灰水变浑浊 （5）振荡集气瓶 （6）C 【解析】 【小问1详解】 自然界中产生CO2的途径除了动植物的呼吸作用、微生物的分解作用，还包括化石燃料（如煤、石油、天然气）的燃烧； 【小问2详解】 绿色植物通过光合作用吸收CO2，将其转化为有机物并释放氧气； 【小问3详解】 CO2与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸使紫色石蕊变红，干燥的b、c无水分，故不变色，该反应的化学方程式为：； 证明二氧化碳的密度比空气的大的现象是比变红色的速度更快（或比先变红色）； 【小问4详解】 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到的实验现象是饱和石灰水变浑浊； 【小问5详解】 t2时刻压强进一步下降，是因为振荡集气瓶，使试剂与CO2充分接触、反应； 【小问6详解】 图3中，注入40%的NaOH溶液后，集气瓶内压强下降最多，说明其吸收CO2的效果最好。 四、计算题（本题共6分） 29. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）反应中生成的氧气的质量为_____。 （2）计算过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1） （2）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为。 过氧化氢溶液的溶质质量分数为： 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢分解为水和氧气，氧气是气体，根据质量守恒定律，反应前后非气态物质总质量的减少量即为生成氧气的质量。生成氧气的质量为70g−66.8g=3.2g。 【小问2详解】 根据化学方程式可知，参加反应的过氧化氢与生成的氧气之间存在固定的质量比。根据题中已知的氧气质量，利用该质量比即可列出比例式，求出反应所需过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢溶液的溶质质量分数。见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $