大单元一 选择题突破(三) 离子共存、离子(或物质)检验与推断-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习课时作业巩固提升课件（双选版）

2 3 4 5 6 7 8 1 选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2025·陕晋青宁天一大联考)下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是(　　) A.强酸性溶液中:Na+、N、Cl-、CH3COO- B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:Na+、K+、N、S C.强碱性溶液中:Mg2+、N、Cl-、S D.无色透明溶液中:K+、Fe3+、S、Cl- B 1 2 3 4 5 6 7 8 1 解析:A.强酸性溶液中含有大量的H+,H+会与CH3COO-结合生成弱电解质CH3COOH,所以CH3COO-不能大量存在,A项不符合题意;B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中Na+、K+、N、S之间不发生反应,可以大量共存,B项符合题意;C.强碱性溶液中含有大量的OH-,OH-和Mg2+、N发生反应分别生成Mg(OH)2、NH3·H2O,所以Mg2+、N均不能大量存在,C项不符合题意;D.Fe3+在溶液中有颜色,不满足无色溶液的条件,D项不符合题意。 2 2 3 4 5 6 7 8 1 2.(2025·山东潍坊模拟)常温下,下列溶液中所给离子能大量共存的是(　　) A.氯水:K+、Na+、C、Br- B.王水:S、Fe2+、Au3+、H+ C.氨水:[Cu(NH3)4]2+、N、N、S D.明矾水:Ba2+、HC、K+、Cl- C 3 2 3 4 5 6 7 8 1 解析:A.氯水中存在Cl2、HClO,具有氧化性,能与Br-发生氧化还原反应,不能共存,氯水中存在H+,与C可发生复分解反应,不能共存,A项不符合题意;B.王水具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,不能共存,S与H+可发生复分解反应,不能共存,B项不符合题意;C.氨水与[Cu(NH3)4]2+、N、N、S均不反应,可大量共存,C项符合题意;D.明矾水中存在Al3+,与HC可发生相互促进的水解反应,明矾水中存在S,与Ba2+可反应生成BaSO4沉淀,不能大量共存,D项不符合题意。 4 2 3 4 5 6 7 8 1 3.(2025·河南青桐鸣联考)常温下,下列各组离子在指定条件下的溶液中能大量共存的是(　　) A.中性溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、N B.含有Ca2+的溶液:I-、S、Na+、K+ C.透明溶液中:Cu2+、N、S、Cl- D.lg=10的溶液:C、Na+、S2 C 5 2 3 4 5 6 7 8 1 解析:A.由于Fe3+发生水解,则含有Fe3+的溶液呈酸性,因此中性溶液中不能大量存在Fe3+,A项不符合题意;B.Ca2+能与S反应生成CaSO4微溶物,不能大量共存,B项不符合题意;C.透明溶液中可以存在有色离子Cu2+,C项符合题意;D.lg=10的溶液呈酸性,在酸性条件下,C和S2均不能大量存在,D项不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 4.(2025·安徽江南十校联考)下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.C2H5OH的水溶液中:K+、Mn、H+、S B.0.1 mol·L-1 CH3COOH水溶液中:S、N、Br-、H+ C.能使甲基橙变黄的水溶液中:Mg2+、K+、Cl、SCN- D.澄清透明的水溶液中:Na+、Al3+、S2-、Cl- B 7 2 3 4 5 6 7 8 1 解析:A.C2H5OH具有还原性,能与Mn发生氧化还原反应而不能共存,A不符合题意;B.0.1 mol·L-1 CH3COOH水溶液中,S、N、Br-、H+之间不会发生反应而能共存,B符合题意;C.能使甲基橙变黄的水溶液的pH>4.4,溶液可能为碱性,镁离子会与氢氧根离子反应生成沉淀而不能共存,C不符合题意;D.Al3+和S2-会发生相互促进的水解反应:2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑而不能共存,D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 5.(2025·山东烟台模拟)常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是(　　) A.电解CuSO4溶液后的溶液中:Si、Cl-、K+、S B.使甲基橙呈红色的溶液中:N、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl- C.澄清透明溶液中:Fe3+、Ba2+、Na+、Cl- D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液:N、S、N、Cl- C 9 2 3 4 5 6 7 8 1 解析:A.电解CuSO4溶液生成单质铜、硫酸和氧气,Si与H+不能大量共存,A不符合题意;B.使甲基橙呈红色的溶液显酸性,[Al(OH)4]-与H+不能大量共存,B不符合题意;C.澄清透明溶液中,Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-互相不反应,可以大量共存,C符合题意;D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液抑制水的电离,该溶液呈酸性或碱性,N与OH-不能大量共存,D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 6.(2025·福建泉州模拟预测)常温下,下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.澄清透明溶液:K+、Na+、S、Mn B.由水电离出c(H+)为1.0×10-12 mol·L-1的溶液:N、S2、N、Cl- C.使甲基橙变红色的溶液:N、Fe3+、[Al(OH)4]-、Si D.通入足量NH3的溶液:K+、Cu2+、S、Cl- A 11 2 3 4 5 6 7 8 1 解析:A.该溶液因含Mn而显紫红色但澄清透明,且K+、Na+、S、Mn相互间不发生反应,能大量共存,A符合题意;B.常温下,由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液,可能是酸性,也可能是碱性,酸性条件下H+、S2反应生成SO2气体和S沉淀,且酸性条件下N可以氧化S2,不能共存,碱性条件下铵根离子不能大量存在,B不符合题意;C.使甲基橙变红色的溶液显酸性,[Al(OH)4]-在酸性条件下不能存在,Si在酸性条件下生成硅酸,不能存在,C不符合题意;D.Cu2+能结合氨分子生成[Cu(NH3)4]2+,故不能大量存在,D不符合题意。 12 2 3 4 5 6 7 8 1 7.(2025·福建模拟预测)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、BaCO3中的两种组成,进行如下实验: ①混合物溶于水,得到澄清透明溶液; ②做焰色试验,透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色; ③向溶液中加碱溶液,产生白色沉淀。 根据实验现象可判断其组成为(　　) A.KCl、NaCl　　　　 B.KCl、BaCO3 C.KCl、MgSO4 D.MgSO4、NaCl C 13 2 3 4 5 6 7 8 1 解析:根据实验①混合物溶于水,得到澄清透明溶液,而BaCO3难溶于水,即白色固体中一定不含BaCO3;根据实验②做焰色试验时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)可确定含有钾元素,即白色固体中含有KCl;结合实验③向溶液中加碱溶液产生白色沉淀,可知溶液中含有能与OH-反应生成白色沉淀的离子,只能为Mg2+,即白色固体的另一成分为MgSO4。 2 3 4 5 6 7 8 1 8.(2025·湖北武汉模拟预测)某试液中只可能含有K+、N、Fe2+、Al3+、Cl-、S、C、[Al(OH)4]-中的若干种离子,离子浓度均为0.1 mol·L-1。某同学进行了如下实验,下列说法正确的是(　　) A.原试液中存在N、Fe2+、Cl-、S B.原试液中含有Al3+、不含[Al(OH)4]- C.沉淀C中含有Al(OH)3 D.滤液X中大量存在的阳离子有N、Fe2+和Ba2+ A 15 2 3 4 5 6 7 8 1 解析:试液中只可能含有K+、N、Fe2+、Al3+、Cl-、S、C、[Al(OH)4]-中的若干种离子,加入过量稀H2SO4无明显现象,说明该试液中没有C;再加入过量Ba(NO3)2溶液有气体产生,因为此时溶液中含有上一步操作所加入的过量稀H2SO4,结合N在酸性条件下具有强氧化性,生成的气体为NO,说明原试液中有Fe2+存在且被氧化为Fe3+,Fe2+和[Al(OH)4]-会发生反应,不能共存,则原试液中一定不存在[Al(OH)4]-,沉淀A为BaSO4;向滤液X中加入过量NaOH溶液有气体产生,说明原试液中存在N,此时产生的气体为NH3,沉淀B为红褐色的Fe(OH)3沉淀;继续向滤液中通入少量CO2产生沉淀,由于上一步所加NaOH有剩余,则所通入的少 2 3 4 5 6 7 8 1 量CO2先与OH-反应生成C,C再与Ba2+反应生成BaCO3,则沉淀C中含有BaCO3,综上分析可知,原试液中一定存在N、Fe2+,一定不存在C、[Al(OH)4]-,由于存在的离子浓度均为0.1 mol·L-1,根据电荷守恒可知原试液中一定还存在阴离子S、Cl-,且浓度均为0.1 mol·L-1 N、Fe2+、Cl-、S恰好满足电荷守恒,则原试液中Al3+、K+必然不能存在。A.由分析可知,原试液中存在N、Fe2+、Cl-、S,A正确;B.由分析可知,原试液中不存在Al3+、[Al(OH)4]-,B错误;C.由分析可知,沉淀C中含有BaCO3,C错误;D.由分析可知,滤液X中大量存在的阳离子有N、Fe3+和Ba2+,D错误。 $