大单元三 主观题突破(二) 元素电离能、电负性的规范解答-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习配套课件（双选版）

主观题突破(二)　元素电离能、电负性的规范解答 优化探究 大单元三　物质结构与性质 提炼　核心知识 精研　高考真题 强化 关键能力 2 提炼　核心知识 3 提炼　核心知识 一、元素的电离能 1.1~36号元素的第一电离能(I1)变化规律 4 说明　(1)同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,第ⅡA、ⅤA族反常; (2)同主族元素从上到下,第一电离能逐渐减小。 5 2.应用 (1)判断元素金属性的强弱 电离能越小,金属越容易失去电子,金属性越强;反之越弱。 (2)判断元素的化合价 如果某元素的In+1≫In,则该元素的常见化合价为+n价,如钠元素I2≫I1,所以钠元素的常见化合价为+1价。 6 二、元素的电负性 1.电负性是描述元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。 2.变化规律:一般来说,同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大;同主族元素从上到下,电负性逐渐减小。 7 3.电负性的应用 8 精研　高考真题 9 精研　高考真题 1.(2025·上海卷) 中电负性最大的是　　　　(填字母)。   A.C　　　　B.H　　　　C.O C 10 2.(2025·山东卷)(1)在元素周期表中,Fe位于第　　　　周期　　　　族。基态Fe原子与基态Fe3+离子未成对电子数之比为　　　　。  (2)尿素分子(H2NCONH2)与Fe3+形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁,既可作铁肥,又可作缓释氮肥。元素C、N、O中,第一电离能最大的是　　　　,电负性最大的是　　　　。 四 Ⅷ 4∶5 N O 11 3.(2024·湖北卷)Cu属于　　　　区元素,其基态原子的价电子排布式为　　　　　　。  4.(2024·河北卷)钒原子的价层电子排布式为　　 　　。   5.(2024·湖北卷)基态Be2+的轨道表示式为　　　　。  3d34s2 ds 3d104s1 6.(2023·北京卷)比较S原子和O原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由:___________________________________________________  　 。  I1(O)>I1(S),氧原子半径小,原子核对最外层电子的吸引力大,不易失去一个电子 强化 关键能力 强化 关键能力 1.(2025·山东青岛一模)双核铜物种存在于色素细胞中,某大环双核铜配合物的配离子结构如图。 该配离子中所含第二周期元素的基态原子第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　。  N>O>C 14 解析:该配离子含有的第二周期元素有N、O、C,同一周期从左到右,元素的第一电离能有增大的趋势,但由于氮原子的价层电子排布式为2s22p3,2p上排布3个电子是半充满的稳定结构,所以其第一电离能大于其后的氧元素,所以N、O、C第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。 2.(2025·山东滨州二模)N、O、F第一电离能由大到小的顺序为 　　　　　　(填元素符号)。  F>N>O 解析:同一周期从左到右,元素的第一电离能有增大的趋势,但由于氮原子的价层电子排布式为2s22p3,2p上排布3个电子是半充满的稳定结构,所以其第一电离能大于其后的氧元素,所以N、O、F第一电离能由大到小的顺序为F>N>O。 3.(2025·山东菏泽一模)(1)Co在元素周期表中位于第　　　　周期第 　　　　族。下列状态的钴中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 　　　(填字母)。  A.[Ar]3d74s2　　　　　　 B.[Ar]3d74s1 C.[Ar]3d74s14p1 D.[Ar]3d74p1 四 Ⅷ B 解析:钴的原子序数为27,核外电子排布式为[Ar]3d74s2,因此位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。钴元素的第二电离能大于第一电离能,由题给简化电子排布式可知,[Ar]3d74s2和[Ar]3d74s14p1电离最外层一个电子所需能量为第一电离能,[Ar]3d74s1和[Ar]3d74p1电离最外层一个电子所需能量为第二电离能,[Ar]3d74p1为离子的激发态,能量高,所以电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ar]3d74s1,故选B。 (2)N、F、P三种元素电负性由大到小的顺序为　　　　　　。  F>N>P 解析:元素的非金属性越强,电负性越大,F、N、P的电负性依次减小,因此顺序为F>N>P。 5.基态镓(Ga)原子核外价电子的轨道表示式为　　　　　　　　;与镓同周期的元素中,电负性最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物的 电子式为　　　　　　　　。  6.基态Mn2+的价层电子排布式为　　　　,Mn的第三电离能　　　　(填“>”“<”或“=”)铁的第三电离能。  K+[︰︰]- 3d5 > 4.同周期元素第一电离能高于O的有　　　　种,H3N-BH3遇水反应生成NH4BO2和H2,说明B、N、H元素的电负性由大到小的顺序为 　　　　　　。  3 N>H>B $