湖南武冈市第二中学等校2025-2026学年度高一第一学期期末化学试题

2025-2026学年度高一年级第一学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23A1-27S32C1-35.5Ca-40Cu-64Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意） 1.我国古代著作中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.坛雾卷，曙岭烟沉”，雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象 B.铜柔锡柔，合两柔则刚体现了合金硬度方面的特性 C.以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”，该方法应用了焰色试验 D.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中杓的材质为F2O3 2.下列说法正确的是 A.用电子式表示HC1的形成过程为H+C:→H:C: B.HClO的结构式：HClO H C.18o2的离子结构示意图：+18288 D.氯化铵的电子式：H:N:HCI H 3.变化观念是化学学习的核心，可以深入理解化学反应和化学变化的本质，物质间的相互转 化体现了“变化观念”。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A.A1→A12O3→A1(OH)）3 B.HC1O_光照)CL,ec4,溶液→FeCL,溶液 C.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH D.Fe→FeCl,oaa>Fe(OH)为 4.下列离子方程式书写正确的是 A.钠投入水中：Na+H2O=Nat+OH+H2↑ B.将CO2通入BaCl2溶液中：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H C.向Ba(OH2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH+2H++SO:=BaSO4↓+2H2O D.向饱和Na2C03溶液中通入过量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3 5.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A.常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3N4 B.4.8gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3N4 C.常温下新制氯水（不考虑HCIO分解），若含有CI数为NA,则转移的电子数为NA D.1L0.5molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NaA 第1页/共6页 6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A.强碱性溶液：Na、Mg2+、NO,、SO42 B.澄清透明的溶液：K+、C2+、SO42-、Cl C.含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、C1、NO D.经酸化的0.1mol/LKI溶液中：Na、K+、ClO、SO42- 7.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A.比较Na,CO,、NaHCO,的稳定性 B.验证氧化性： Cl,Fe>I, Na,CO,I棉花球 一浓盐酸 浸有NaOH溶 NaHCO. 液的棉花 FeCl,溶液 4 KI溶液 澄清石灰水 漂白粉 -cci, C.制取二氧化碳气体 D.验证铁与水蒸气反应能生成H2 稀盐酸 还原 湿棉花 铁粉 纯碱 肥皂液 燃着的火柴 A.A B.B c.c D.D 8.下列溶液中c(C1)与200mL1molL1BaC2溶液中c(C1)相同的是 A.200mL2molL1NaC1O溶液 B.200mL0.5 nol L-1 FeCl3溶液 C.100mL2mol·L-1KC1溶液 D.100mL2molL1CuCl2溶液 9.下列叙述不正确的是 A.H2O和CC4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B.含离子键的化合物一定是离子化合物 C.在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D.干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏 10.下列选项描述与对应图像相符的是 ↑CO2)/mL 个导电能力 个离子/mol 800 600 400 屏209 50 100 150 020406080 V(NaHSO)0 Cl/mol 时间/s V(盐酸)/mL ① ② ③ ④ 第2页/共6页 A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中CI浓度随着时间变化的曲线 B.图②为含等物质的量Na,CO,与NaOH的混合液中滴加盐酸产生CO,的图像 C.图③为Ba(OH),溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像 D.图④为FeBr,、FeI,混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是C 11.X、Y、Z、和W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为周期表中原子半径最小的元 素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，W的单质是植物光合作用的产物。下列说 法正确的是 A.X、Y、Z、W的最高正化合价依次升高 B.X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定是离子化合物 C.X与W可形成原子个数比分别为2：1或1：1的二元共价化合物 D.Y氢化物的沸点一定比W氢化物的沸点低 12.对于反应：3BF3+5H2O=B2+HBrO3+O2↑+9HF,下列说法正确的是 A.该反应中，有三种元素化合价发生改变 B.该反应的氧化剂为B耳，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2 C.1.5 mol BrF3参加反应，有6mole转移 D.1.5molH2O参加反应，被H20还原的BrF3为0.4mol 13.某溶液中只可能大量含有下列离子中的几种：K+、NO3、SO42、NH4、CO32-,取200L 该溶液，分为两等份进行下列实验：（已知：NH4+OH NH3+H2O) 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaC溶液，得固体2.33g 下列说法正确的是 A.该溶液中无法确定是否含有K+ B.该溶液中肯定含有NO3、SO42、NH4、CO32 C.不能确定该溶液中是否含有NO3 D.该溶液中一定含有K+,且c(K+)=O.1mol/L 14.将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的固体混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL,向其 中逐滴加入一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说 个物质的量/103mol 法中不正确的是 7.5 A.原固体混合物的总质量为9.5g NaHCO. NaCl B.盐酸的浓度是2.5×103mol/L 2.5 C.加入的盐酸为150mL时，溶液中溶质的浓度为 Na.CO 0255075100125150→ 0.0375mol/L(假设CO2全部逸出，忽略混合时溶液体积的变化) 盐酸体积/mL D.若在原固体混合物中加入足量Ca(OH2溶液，最多产生10.0g沉淀 第3页/共6页 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15.(14分)某学生欲配制480mL0.1molL的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两 种不同的试剂可供选用：①胆矾(CSO4·5H2O);②16%的CSO4溶液(p=2.3gmL。回答下 列问题： (1)若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还 有 (2)若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量 g。 (3)试剂②溶液中CSO4的物质的量浓度为 mol/L,若取用②来配制，所选用硫 酸铜溶液的体积为 mL。 (4)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。 ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解： ②待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中： ③加水至液面离容量瓶刻度线下1~2c时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切： ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀： ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 (5)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 (填字母)。 a.称量时物质和砝码位置放反了 b.转移液体时溶液未冷却 c.摇匀后，液面下降，补充水 d.定容时俯视刻度线 (6)将质量分数为a%,物质的量浓度为c,的CSO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数变 为2，此时刻CS0:的物质的量浓度为c,则2的取值范围为 (已知：CSO4溶液 浓度越大密度越大)。 A.(0,0.25) B.(0,0.5) C.(0.25,1) D.(0.5,1) 16.(14分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，回答问题。 族 IA 0 周期 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIA 2 ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ (1)这6种元素中，化学性质最不活泼的是 (用元素符号作答)。 (2)④与⑤这两种元素形成的四核化合物属于 化合物（填“共价”或“离子”）。 (3)③的最高价氧化物对应的水化物与④的单质发生反应的离子方程式为 第4页/共6页 (4)①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为： (5)②、③、④、⑤四种元素按离子半径由大到小的顺序排列为 (用离子符号作答)。 (6)W是第四周期与②同主族的元素。下列关于W的推测正确的是 (填字母)。 A.在化合物中最高正化合价为+6 B.单质可以与HS气体反应并置换出单质S C.单质在常温下难以与氢气化合 D.W的气态氢化物的稳定性比②的强 (7)W是硒(Se),室温下向SeO2固体表面吹入NH3,得到两种单质和H2O,该反应的化学方 程式为 17.（14分)明矾KA1(SO,),·12H,O1在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐（主要成分为A1 和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图： 稀H2SO4 过量H2SO4HO2 NaHCO:K2S04 废易拉罐一→酸溶→转化→调啊→沉铝一反应→操作→明矾 滤渣① 滤渣②滤液、CO, 已知：①pH大于3.2时，铁元素在溶液中主要以F(OH),形式存在： ②不同温度下KA1(SO,)212H,O的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 请回答下列问题： (1)酸溶后溶液中主要的金属离子有 Fe+,可用 (填化学式)溶液检 验其中的Fe3+离子。 (2)加入H02的作用是氧化剂，请写出它作用时的离子方程式为 (3)“调pH约为3.7，滤渣②的主要成分是 (填化学式)。 (4)沉铝”中加入NaHCO,目的是将A1+转化为A1(OH),该反应的离子方程式为 (5)最后一步“操作”为 (填字母)。 A.蒸发至有大量固体析出，撤去热源，用余热将溶剂蒸干 B.蒸发至有较多固体析出，撤去热源，冷却、过滤、洗涤、干燥 C.蒸发浓缩至热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 (6)某工厂用akg废易拉罐（含AI5.4%)制备KA1(S0,)2·12H,O(已知KAl(SO4)212H,O的相对分子 质量为474)，最终得到产品bkg,产率为 (已知产率= 实际产量×100%) 理论产量 第5页/共6页 18.(16分)FCl3在生产生活中的应用很广泛，如五金蚀刻，反应催化剂，污水处理剂等。无 水FeCl3易潮解，I00℃时易升华。实验室制备FeCl,的装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。 已知：MnO2+4NaCl+2H2SO4(浓)△MnCl2+Cl2↑+2Na2SO4+2H20 浓硫酸 细铁丝 H 三颈烧瓶 素烧瓷反应管 NaCl 电热装置 回答下列问题： (1)仪器F的名称是 (2)实验结束后还要通一段时间N2,是为了」 (填字母) A.除去装置中的空气，防止F加热时与O2反应 B.避免装置中原有的水蒸气导致FeCl3潮解 C.将装置内残留Cl,排入装置F中吸收 (3)装置C中盛放的试剂是 装置B的作用是 (4)选择合适的试剂 (填字母)放入装置F中。 A.浓硫酸 B.CaCl, C.碱石灰 D.无水硫酸铜 (5)如果去掉装置F,可能会造成的后果是 (6)含氯元素物质的“价类二维图如图，下列说法正确的是 (填字母)。 氯元素 A.乙、丁均属于电解质 化合价+ +7 B.丙的酸性强于碳酸 +5H C.戊→己必须加还原剂才能实现 +4 D.乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水 …甲 的消毒剂 E.甲与水发生反应的离子方程式： 单质氧化物含氧酸钾盐物质类别 Cl,+H,O=2H*+CIO+C1 (7)高铁酸钠(Na,FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可以用Fe(OH),溶液、 NaClo溶液、NaOH溶液制备高铁酸钠(Na,FeO,),写出化学方程式： 第6页/共6页