陕西渭南市韩城市2025-2026学年度第一学期高二期末学业水平调研化学试题

2025一2026学年度第一学期高二期末学业水平调研题 4. 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 小 答题卡上。写在本试卷上无效。 弥 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 l.食醋（成分中含有CH,COOH)可以清除水壶中的水垢（主要成分是CaCO3)。下列说法正确 的是 焓D 生成物 封 △H 反应物 A.CaCO3属于弱电解质 B.酸性：CH3COOH<H2CO C.CaCO3分解时的能量变化如图所示 D.CH,COOH在水溶液中的电离方程式为CH,COO+H2O=CH,COOH+OH 2.生活中常用的冷敷袋中盛装的主要物质为Na2CO3·10H2O和NH,NO3。下列说法错误的是 A基态O2-的成对电子对数为4 线 H BNH时的电子式为[H:N:H] H 班 C.Na2CO3和NHNO3均为离子化合物 D.Na成为Na+失去的是3s轨道上的一个电子 3.SHCl3是制造多晶硅的原料。下列说法错误的是 A离子半径：H+>H B.H的最外层电子数为2 C.基态Si原子3p轨道上的电子自旋方向相同 D.电子排布式为Ne]3s3p的Cl原子处于激发态 【高二化学第1页（共6页）】 架 扫描全能王创建 4.将汽车尾气(NO、NO2)转化为HNO,的装置原理如图所示（两电极均为惰性电极），该装置 工作时，下列说法正确的是 用电器 了秘硝酸 稀硝酸 质子交换膜 A.能量转化形式主要为电能转化为化学能 B.R电极上的反应式为O2+4H+十4e一2H2O C.M电极上发生氧化反应，得到电子 D.电解质溶液中的H+由右侧往左侧迁移 5.葡萄糖(C6H2O6)是人体所需能量的重要来源之一。下列说法错误的是 A.C6和C0互为同素异形体 符 B.}H和H互为同位素 C.O元素的最低负化合价为一2价 确 D.C元素位于元素周期表第IA族 6.实验室常用CuSO,溶液和NaOH溶液来制备新制氢氧化铜。下列说法正确的是 A.0.1mol·L1的NaOH水溶液的pH为13 B.CuSO4在水溶液中的电离方程式为CuSO4一Cu++SO C.等体积的CuSO4溶液和NaOH溶液具有相同的导电能力 D.Cu(OHD,(s)Cu+(aq)+20H(ag)的平衡常数表达式为(Cu2).c(OH) cCu(OH)2] 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1LpH=1的盐酸中，所含的H+数目为0.1NA B.0.1mol·L-1的KOH溶液中，所含的OH数目为0.1Na C.标准状况下，2.24LHF中所含的分子数为0.1NA D.等体积、等浓度的AlCL3和Fel3溶液中，所含的CI数目均为3NA 8.在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为 [Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)十WH(g)=[Cu(NH3)3CO]+(aq)△H<0,下列说法正确 的是 A.适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快 B.加人适宜的催化剂，该反应的△H的值将变大 C.由[Cu(NH)2]+转化为[Cu(NH)3CO]+时，Cu元素的化合价发生变化 D.0.1 mol CO与足量的NH和[Cu(NH)2]H发生上述反应，可得到0.1mol[Cu(NH),CO] 9.下列离子在(NH,)2Fe(SO4)2溶液中能大量共存的是 A.Ba2+ B.Na+ C.CIO D.OH 【言一出n石1hnT11 扫描全能王创建 置 10.在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化为多种有机物，其装置如图所示。该装置工作时，下 列说法正确的是 B电源Q CO, Pt CH-CHO HCOOH 稀硫酸 稀硫酸 CH 交换膜X A.若电源为铅（酸）蓄电池，则Q应与Pb电极相连 B.交换膜X为阴离子交换膜 C.Pt电极上的电极反应式为2H2O+4e一4H++O2个 D.一段时间后，右侧工作室中溶液的颜色变蓝 11.下列图示装置能达到相应目的的是 NO2和N2O 粗C 纯Cu NaS0溶液 铁片 CuSO CuSO 溶液 溶液 冷水 热水 B.空气中加热蒸发Na2SO3 C.牺性阳极法保护 D.探究温度对化学平 A.电解精炼铜 溶液获得Na2SO3固体 铁片 衡的影响 12.第三周期某元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示）如表所示。 电离能/(k灯·mol1) 元素 I 12 13 14 … R 740 1500 ￥700 10500 下列关于元素R的推断正确的是 A.R元素的第一电离能小于同周期相邻元素 B.由R元素形成的单质一定不能与稀盐酸反应 C.R的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D.R的电负性一定小于铝 13.化学家用无机物甲(YW,ZXY)成功制备了有机物乙[(YM)2XZ],开创了有机化学人工合 成新纪元。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增天，X、YZ同周期，基态X、Z原子均有2个 单电子。下列说法正确的是 A.仅由W和Y元素一定不能形成盐 B.Z2是空气中含量（体积分数）最多的气体 C.一定条件下，XZ和YZ发生反应可生成Y2和XZ2 D.25℃时，0.1mol·L-1的WXY水溶液的pH为1 【高二化学第3页（共6页）】 扫描全能王创建 14.25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.2mol·L-1的HX溶液，滴定曲线 如图所示。下列说法错误的是 (60,y2) A.25℃时，K,(HX)≈5X10-6 名 B.a点溶液中：c(H+)>c(X) (40,y)46 C.b点溶液中：c(OH)>c(H+) D.25℃时，c点溶液中1.5c(HX)+c(H))+ 0.5c(X-) VNaOHi溶液)/mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量 最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的 价层电子排布是s”np2";D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向 的电子；E与D的最高能层数相同，且E的价层电子数等于其电子层数；M元素原子的最外 层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题： (1)A的元素符号为 (2)基态B原子核外共有 种不同能级的电子。 (3)离子半径：M (填“>”或“<”)M+。 (4)第一电离能：B (填“>”或“<”)C。 (5)少量的E粉加入DCA溶液中，发生反应的离子方程式为 (6)少量的M粉加入ABC的浓溶液中，发生反应的化学方程式为 (7)仅由A和B两种元素可组成一种酸，该酸的化学式为 16.(14分)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下： I.制备，装置如图所示（加热及夹持装置已略去） 温度计 混酸 淀粉和硫 酸的混合液 步骤1：将mg淀粉溶于水，并和少量硫酸一起加入反应器中，保持85~90℃约30min,然 后逐渐降温至60℃左右。 步骤2：控制反应温度在55~60℃，边搅拌边缓慢加入含有适量催化剂的混酸(65%硝酸、 98%浓硫酸)，主要反应为CH:0,+18N0,花高3H,C0,+18N0,◆+12H,0.严 格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。反应3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草 酸晶体m1g。 Ⅱ.纯度测定 称取制得的草酸晶体m2g,配成100.00mL溶液。取出25.00mL,用cmol·L1酸性 【高二化学第4页（共6页）】 扫描全能王创建 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗标准溶液VmL。 回答下列问题： (1)仪器d的名称为 (2)相对分液漏斗而言，使用仪器c的优点是 (3)实验进行时，为了达到更好的冷却效果，冷凝管中冷却水应采用 (填“a进b 出”或“b进a出")。 (4)相较于“常压过滤”，“减压过滤”的优点是 (⑤)进行草酸溶液的配制时，下列操作错误的是 (填标号)。 C.冷却至室温后向容 D.反复上下颠倒摇匀 A定容 B.溶解草酸固体 量瓶中转移溶液 溶液 (6)酸性KMnO,溶液与H2C2O,溶液反应的离子方程式为 (7)草酸晶体的纯度为 %(用含c、V、m2的代数式表示)。 17.(15分)氧化锆(Zx02)可用于生产压电陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，还可用于生产钢及有 色金属、光学玻璃和二氧化锆纤维。以锆砂（主要成分为ZSiO4,含少量F,O3、A12O3、 S02等杂质)为原料制备氧化锆的工艺流程如图所示： 过量 NaOH稀盐酸 氨水 氨水 饬砂→熔融→酸浸一→过滤I一→调pH-Q-→过滤Ⅱ→调pH=b→过滤Ⅲ→Z0H,→氧化能 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤液 已知：①ZrO2与NaOH反应生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3与稀盐酸反应生成 Zx02+; ②Zr(OH)4为两性物质； ③部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀(c=1.0X10-5mol·L1)时的pH(25℃时)如 表所示。 离子 Fet A3+ ZrO* 开始沉淀时的pH 2.2 3.7 6.5 完全沉淀时的pH 3.2 4.7 8.0 回答下列问题： (1)“熔融”时，常将锆砂粉碎，其目的是 (2)“酸浸”时，稀盐酸与Na2SiO3反应的化学方程式为 (3)检验“过滤I”后的滤液中含Fe3+的操作和现象为 (4)滤渣Ⅱ的成分中含有A1(OH)3和Fe(OH)3。 扫描全能王创建 ①写出反应生成Fe(OH)3的化学方程式： ②由表中数据计算可得Kp[A1(OH)3]= ,AI(OH)3在生活中的用途 有 ③第一次加氨水调节pH=a时，若用普通pH试纸检验溶液的pH,则a的值应该取 (填标号)。 A.3.7 B.4.7 C.5.2 D.6 (5)“调pH=b”时，不能用过量的氢氧化钠溶液代替氨水的原因为 18.(15分)羰基硫(COS)广泛应用于农药、医药及其他化工生产领域。利用C02和H2S制备 COS涉及的反应如下： 主反应：H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)△H1<0K1; 副反应I:2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H2>0K2; 副反应Ⅱ：2H2S(g)+2CO2(g)=2C0(g)+S2(g)+2H2O(g)△H3>0K3。 回答下列问题： (1)已知：反应1为2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H20(g)△H4K4,反应i为 2C0S(g)+302(g)=2C02(g)+2S02(g)△H5K5。则△H1=(用含 △H4、△H与的代数式表示)，K1= (用含K4、K5的代数式表示)。 (2) (填“低温”或“高温”)条件有利于副反应I自发进行。 (3)将等物质的量的CO2和H2S的混合气体充入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应物的 转化率随温度的变化如图所示。 转化率 To Tf℃ ①表示H2S的转化率随温度的变化曲线为 (填“a”或“6”)。 ②温度低于T。℃时，二者转化率近似相等，可能的原因为 (填标号)。 A以副反应I为主 B.以主反应为主 C.以副反应Ⅱ为主 (4)一定温度下，向恒容密闭容器中通人等物质的量的CO2(g)和H2S(g)的混合气体，起始 压强为100kPa,8min时上述反应达到平衡，此时p(COS)=p(C02)=p(C0)+p(S2) 且体系总压强为110kPa。 ①0~8min内，H2(g)的反应速率为 kPa·min-l。 ②C02(g)的平衡转化率为 %。 ③主反应的平衡常数K,= 【高二化学第6页（共6页）】 架 扫描全能王创建