湖南长沙市雅礼中学2025年下学期期末考试高一化学试卷

雅礼中学2025年下学期期末考试化学答案 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】B 【详解】根据是否是由酸与碱完全反应生成的盐,可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐,A项错误;明矾[KAl·12H2O]是盐,属于纯净物,B项正确;石墨烯为单质，电解质为化合物，故石墨烯不是电解质,C项错误;根据能否与酸或碱反应生成盐和水,可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物以及不成盐氧化物,D项错误。 6.【答案】C 7.【答案】D 【详解】A．加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性或者碱性，碱溶液中，Fe3+与OH-不能大量共存，A不符合题意； B．能使酚酞变红的溶液显碱性，NH在碱性溶液中不能大量共存，B不符合题意； C．Fe3+与SCN-可反应生成稳定的Fe(SCN)3，故不能大量共存，C不符合题意； D．澄清透明的溶液中，Cu2⁺、K⁺、Cl⁻、SO42-互不反应，可以大量共存，D符合题。 8.【答案】D 【详解】A．实验室配制应使用100mL容量瓶，需配制的稀盐酸，浓盐酸的物质的量浓度为，需要浓盐酸的体积为，所以需用10mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3mL，A错误； B．标准状况下，将2.24L HCl溶于100mL水，得到溶液的体积不是100mL，故所配得的盐酸浓度不等于1mol/L，B错误； C．应先在烧杯中稀释，恢复到室温再转移至容量瓶中，C错误； D．其他操作正确，定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，D正确。 9．【答案】B 【详解】A. 和水反应，使溶液中溶质因水减少而析出，反应放出大量热，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，得高温下的饱和溶液，溶质的质量分数减小，冷却时，溶解度变大，溶质的质量分数变大，恢复到原温度后得原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数与初始状态相同，A项不选； B．溶液与等浓度盐酸反应时，碳酸氢钠的反应速率比碳酸钠快，但两者含碳物质的量相同，若两者物质的量相同则最终生成的二氧化碳体积相同，B符合题意；； C．，通入含有和的溶液中，相当于首先发生反应：，完全反应消耗，剩余，生成。然后发生反应：，消耗，生成。上述两阶段共消耗，剩余，再发生反应：，消耗，至此完全消耗，不再发生反应：，最后溶液中溶质为，图像为，C项不选； D. 已知还原性强弱顺序为：，通入氯气，首先进行反应：，减少的离子为，所以线表示；然后进行反应：，所以线表示，线代表；最后进行反应：，所以线表示。D不符合题意。 10.【答案】D 【详解】A．钠的燃烧产物为Na2O2，结合c试管的现象，推测可能Na2O2与稀硫酸反应可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2，A正确； B．a试管中溶液颜色变浅红色，说明滤液中含有Fe3+，燃烧前钠块中含有铁元素，B正确； C．c试管的溶液为无色，说明试管中有物质与酸性高锰酸钾发生反应并产生了气体，分析钠的燃烧产物的性质及与稀硫酸可能的反应过程，推测c中发生了反应：5H2O2+6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O，C正确； D．根据以上实验，可推断出钠的燃烧产物里含有铁元素，不能判断其中具体成分，D错误. 11.【答案】B 【解析】无色溶液Y中一定不存在Fe3+。Y和足量的双氧水、盐酸酸化，反应生成气体1、说明溶液中存在HCO3-，根据C元素守恒可知n(HCO3-)=n(CO2)==0.01 mol；同时得到溶液1和沉淀，沉淀一定是BaSO4，则溶液中一定含有Ba2+，一定不存在SO42-，一定存在HSO3-，HSO3-被双氧水氧化生成SO42-，进而生成BaSO4，根据元素守恒可知n(Ba2+)=n(HSO3-)=n(BaSO4)==0.01 mol。向溶液1中加入氢氧化钡生成气体和溶液2，则气体一定是NH3，因此一定含有NH4+，其物质的量为n(NH4+)=n(NH3)==0.01 mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可知溶液中还一定存在Cl-，可能含有Na+。A项，无色溶液Y中一定不存在Fe3+，由于含有Ba2+，Ba2+与SO42-会反应产生沉淀，所以溶液Y中一定不存在SO42-，A正确；B项，溶液Y中一定含有Ba2+、HCO3-、HSO3-、NH4+、Cl-，可能含有Na+，且Ba2+、HCO3-、HSO3-、NH4+的物质的量都为0.01mol，由于溶液中阳离子浓度相同，并根据电荷守恒可知，若溶液Y中含有Na+，n(Na+)=0.01mol，n(Cl-)=0.02mol，若溶液Y不含Na+，n(Cl-)=0.01mol，B错误；C项，溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+，C正确；D项，溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1再验证，D正确；故选B。 12.【答案】D 【详解】A．分子中只有极性键A错误； B．捕获CO2的反应是CO2与CaO结合生成CaCO3，该反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．水是极弱电解质，C错误； D．由原理图可知，该过程的总反应为CO2与H2在Ni/CaO催化下反应生成CH4和H2O，化学方程式为，D正确。 13.【答案】C 【详解】A．W-O、Y-Si、Z-Cl，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氯元素的非金属性强于硅元素，则非金属性：W>Z>Y，A正确； B．W为O，X为Na、Z为Cl，其简单离子分别为O2-、Na+、Cl-，则离子半径关系：Z> W> X，B正确； C．W为O、Y为Si，非金属性：W>Y，则W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高，C错误； D．M中各原子都满足8电子稳定结构，D正确。 14.【答案】C 【解析】结合选项利用质量守恒计算得出只有C正确。 15.【答案】　(1)HClO4　 (2)Cl-> N3-> Mg2+　 (3)OH-+Al(OH)3===[Al(OH)4]-　 (4)略　 (5)NH3　NH3　 (6)略 16.【答案】（1）C （2）AD (3)c　 a　（4）生成白色沉淀　品红溶液褪色　（5）B　沸水浴 【解析】(3)依题分析可知，装置D中盛有的氯化钡溶液用于检验三氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；装置E中盛有的品红溶液用于检验二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。 (5) 实验时，通入氦气排尽装置中的空气后，先加热装置B处酒精灯，再用沸水浴加热装置A，有利于分解生成的氧气被铜粉充分吸收，避免干扰硫的氧化物的检验；由题意可知，过硫酸钾在100 ℃时分解，则装置A的加热方式为沸水浴。 17【答案】（1） （2）盐酸 防止亚铁离子被氧化 （3） （4）光亮的通路或丁达尔效应 (5) (6)3∶1 18.【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）①平衡气压，使氢氧化钠溶液顺利滴下 ②减小气体体积误差 （4）②调整量气管的高度，使干燥管液面与量气管中液面相平 （5）52 （6）D 学科网（北京）股份有限公司 $雅礼中学2025年下学期期末考试试卷 高一化学 时量：75分钟 分值：100分 命题人： 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 Na-23Mg-24 A1-27S-32 C1-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，总共42分.每小题只有 一个选项符合题目要求)： 1近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料不是金属材料的 是() A神舟十九号载人飞船的轨道舱壳体-铝合金 B.大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进-铝锂合金 C.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料---砷化傢 D.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料-钛合金 2.用N4表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.2.0gH80与D2160的混合物中所含中子数为NA B.1molC60约含有6.02×1023个碳原子 C.1L1molL1 NaHCO3溶液中所含CO32-的数目为NA D.含2molH2SO4的浓疏酸与过量Cu反应，转移的电子数为2NA 3.下列化学用语正确的是（) A.1602-和1802-的结构示意图都可表示为： B.质量数为11的硼原子核素符号：1B H C.NH,CI的电子式： H:N:H CI D.用电子式表示HC的形成过程H个过：一H 4.下列说法正确的是( 第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键 ③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能 ④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物 ⑤中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 ⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 A.①②③ B.④⑤⑥ C.②⑤⑥ D.①②③④⑤⑧ 5.下列有关物质分类的说法正确的是() A根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 B.明矾KA1(S04)212H2O]属于纯净物 C从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是电解质 D根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 6.下列离子方程式书写正确的是() A.S02与氨水反应：S02+20H=S0好+H,0 B.用Na2SO3溶液吸收过量C2:3SO3+Cl2+H20=2HSO3+2CI+SO C.向Na,CO,溶液中滴加少量NaHSO,溶液：Co好+Ht=HCo, D.向H2180中加入Na202:2Na202+2H2180=4Na+40H+1802↑ 7.下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是() A.加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Fe3+、CI、Kt B.能使石蕊变红的溶液中：Na+、NH4+、S2-、SO2 C.某酸性溶液中：Fe+、NH、NO;、SCN D.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、C、SO42 8.实验室用36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm3)配制96mL 1mol/L的稀盐酸，则下列说法正确的是（) 浓盐酸 A.需用10mL的量简量取36.5%的浓盐酸8.0mL B.将标准状况下2.24LHC1溶于100mL水中也可以配得 1molL的稀盐酸 100mL 20℃ C.按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp D.其他操作正确，定容时俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 9.下列选项描述与对应图像相符的是（) n/mol NaHCO 溶质1 0.8 4离子mol 的质 0.6 t分 No,CO 0.4 数/9% 02 时间s 时间s 2.244.486.727元 0 Cl2/mol 甲 乙 丙 A.图甲为饱和氢氧化钙溶液中加入CO,溶质的质量分数与时间变化的关系 B.图乙为分别向盛有等体积等浓度的Na2CO溶液和NaHCO,溶液的密闭容器 中滴入等浓度足量盐酸时气压的变化 C.图丙为含0.2 molNaOH和0.1 molBa(oD2的混合溶液中离子的总物质的量n 与通入6.72L（标准状况下)C02的体积关系 D.图丁为FeBr2、Feh混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，其 中b代表的是CI 10。钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列 推测不正确的是（) 0.4g钠的燃烧产物 一6mL1mo/L H-SO4溶液 充分反应后滤液分成三等份 三滴0.1mol/ 三谪o.Imol/L黄色 三滴0.lmoL酸性 KSCN溶液 KFe(CN)s]溶液 KMnO,溶液 溶液为浅红色 无蓝色沉淀 溶液无色，有小气泡 已知：K3Fe(C)能与Fe2+产生蓝色沉淀，是检验Fe2+的一种方法。 A.过氧化钠与硫酸的反应可能有：NaO2+2Ht=2Na*+H2O2 B.a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 C.c试管的溶液为无色，推测发生的反应为： 5Hz02+6Ht+2Mm0:=2Mn2++502t+8H20 D.根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里一定含有F3O4 第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 11.某无色溶液Y可能含有Na、Fe+、Ba+、NH4+、CI、HCO3、HSO、SO42 中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实 验（假设气体均全部逸出，忽略H202的分解）。下列说法不正确的是（) →气体1(224mL,标准状况) 气体2 足量H202溶液 过量Ba(OD2溶液 (0.17g) 溶液Y 溶液1 (盐酸酸化) △ +溶液2 →沉淀(2.33g) A.溶液Y中一定不存在Fe+、SO42 B.溶液Y中一定含有ct,且(C)=0.01mol C.溶液Y中肯定存在HCO、HSO3、Ba+、NH4+ D.溶液Y中可能存在Na*,为确定其是否存在，可取溶液1再验证 12.用Ni/Ca0为催化剂实现C02的捕获和转化，可减少C02排放并实现资源利 用。其原理示意图如右所示。 6 CH 下列说法正确的是（) ① )H0 H, A.CO2分子中有非极性键 B.捕获CO2反应属于氧化还原反应 Ni Cao C.水是共价化合物，所以不是电解质 捕获 转化 D.C02转化为CH4的化学方程式是C02+4H Ni/CaOCH,+2H,O 13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有 短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等， Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物 M的结构如图所示。下列叙述不正确的是() A.元素非金属性强弱的顺序为W>Z>Y B.离子半径关系Z>W>X C.氢化物稳定性：W<Y D.化合物M中各原子都满足8电子稳定结构 14.取26.90gZS046H20加热，剩余固体的质量随温度的变化如下图所示。则 750C时所得固体的化学式为( 第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 3 A.Zno 20 (100℃，17.90g) B.ZnSO4 (680℃，13.43g) C.Zn3O(S04)2 (250℃，16.10g) 10 (930℃，8.10g) D.ZnS04H2O 200 400600800 温度/℃ 二、 填空题（本题包含4小题，每空2分，总共58分)： 15.(14分)下表为元素周期表的一部分。 族 周期 L VA VIA VIA ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请回答下列问题： (1)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (2)②⑤⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为】 (填离子符号)。 (3)元素④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 (4元素③④形成的含有共价键的微粒的电子式： (⑤)②、®的简单气态氢化物中较稳定的是 (填化学式)，沸点较高的是 (填化学式)。 (⑤用电子式表示元素①的最低价氢化物的形成过程： 16.(16分)1.硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸流程如下： 硫黄或 燃烧 黄铁矿 400-500℃ 98.3%的 S02 S03 H2S04 V20s(催化剂 浓疏酸吸收 空气 (1)下列说法不正确的是 第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP A.粉碎黄铁矿可增大黄铁矿与空气的接触面积 B.沸腾炉中发生反应：4eS,+10,商温2Fe0,+S0, C.接触室内每消耗22.4LS02生成80gS03 D.以10吨纯度90%的黄铁矿（设杂质不参加反应)为原料依据上述流程制备 硫酸，若S02转化率为95%，则可以制得98%的硫酸约14.25吨 (2)下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu,分别向这四支 试管中加入适量浓硫酸，部分现象如下图所示。 ① △ ·试管上部有红棕色气体 NaBr(s) ② △ 试管上部无现象，管口出 NaCl(s)现白雾 浓HS04 产生有刺激性气味的气体， NaSO(⑧)能使品红溶液褪色 ④ D →产生有刺激性气味的气体 Cu(s) 则下列判断正确的是 A.反应①和②的现象说明还原性：Br>CI B.浓硫酸与NaCI固体不反应，白雾是浓硫酸吸水所致 C.反应⑧的现象说明氧化性：浓硫酸>Na2SOg D.反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还可能析出白色固体 Ⅱ过硫酸钾K2S20g)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，100℃ 时可分解，其分解产物有KS04、S03、SO2和O2,用如下图所示装置验证分解 产物中含有S03和SO2(部分夹持及加热仪器已省略). 分散到石棉 尾气 绒中的铜粉 He 处理 KS.O A D (3)装置D、E中盛放的试剂依次为、 (填字母)。 a品红溶液 b.NaOH溶液 c.BaCl2溶液 d.浓H2S04 (4)装置D、E中均有气泡冒出，还观察到的现象分别为 第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (5)实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置 (填“A或B, 其中装置A适合的加热方式为 17.(14分)I.含铜电路板可以用FeC进行刻蚀，对刻蚀后的液体eCl、FeC2 和CuCh)进行处理以提取FeCl,·4H,0、胆矾，流程如图，回答下列问题。 过量Fe粉 →滤液 少量e粉 系列操作 液体 →滤液☐」 ⑧ ReCL2·4H,0 过滤① 滤渣 ② +Cu0,S0LC$SO,溶液系列操作-胆例 ④ (1)写出Cu与FeCl3反应的离子方程式 (2)过程②中选择的试剂为 :过程③中加入铁粉目的是 (3)过程④发生反应的化学方程式为 Ⅱ.纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑（含少量F2O? 杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 HSO4 HC2O 铁屑.酸溶→沉淀→eC20,固体→灼烧 还原 →纳米铁粉 C0、C02 已知：草酸（H2C204)是一种二元弱酸。 (4)取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现 (填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 (5)FC204固体经灼烧后得到C0、C02混合气体和红棕色固体，若产物中C0、 C02的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式 为 (⑥)硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金 在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知：溶液中的S2会完全转 化为FeS,则Fe腐蚀后生成Fe(OHD2和Fes的物质的量之比为 S0- SRB生物膜 H:O OH Fc(OH)2 FeS Fc合金 第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 18.（14分)铝镁合金粉是烟花中的常见成分，其中A1的含量与烟花的安全有极 大关系。某兴趣小组对烟花中所用铝镁合金粉中A1的含量进行测定（假设样品中 的金属只含有Mg、AI),装置如下： 足量 NaOH溶液 合金样品 软胶管 (1)仪器甲的名称是 (2)锥形瓶中反应的化学方程式为 (3)导管a的作用① ② (4)为使测定结果尽可能精确，读取气体体积时应注意的问题有： ①待冷却至室温再读取体积；② ③视线与凹液面最低处水平。 (5)根据国家标准，铝镁合金粉中A1的含量应介于47%~53%。若实验样品质 量为0.52g,测得生成气体体积为0.336L(标准状况)，则样品中含铝的质量分数 为 %(保留两位有效数字)。 (6)工业上常以铝土矿（主要成分为Al,O,含少量O)为原料怡炼金属铝，其 工艺流程如下图： NaOH溶液 过量C0 X 铝士矿粉 溶解 过滤1 酸化 过滤2 灼烧 熔融 一铝 电解 滤渣 滤液 下列说法不正确的是 A.“溶解时发生反应的离子方程式为A1,0,+20H+3H,0=2[A1(OH)4] B.“酸化”时不能用HCI代替CO2 C.“过滤2中所得滤液溶质的主要成分为NaHCO D.“熔融电解时加入试剂X为盐酸，所得A1CL熔融时电离，可用于电解制铝 第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP