6 重难题型组合练(六)(考前冲刺练)(课件PPT)-【思而优·中考突破】2026年中考化学总复习（广东专用）

该初中化学中考复习课件系统覆盖气体制取、溶液配制、物质转化、科学探究等核心考点，严格对接中考说明，分析实验题（占比约30%）、计算题（占比约20%）等考点权重，归纳实验装置选择、化学方程式书写、数据分析等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于真题训练与科学探究结合，如新疆自热贴探究题通过对比实验分析发热原理，培养科学思维和科学探究能力，工业流程题（黄铁矿制硫）示范物质转化推导，帮助学生掌握实验题答题技巧，助力教师高效组织冲刺复习。

26版·化学课件 重难题型组合练(六) 考前冲刺练 1 2 3 4 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16 1.(10分)(2025∙江门模拟)实验室中现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列装置。 (1)仪器a的名称为________。 (2)选用装置A制备氧气，反应的化学方程式为_________________________ ___________。欲收集一瓶纯净的氧气，收集装置最好选用____ (填字母)。 集气瓶 2KMnO4K2MnO4＋ MnO2＋O2↑ F (3)选用装置C制备二氧化碳，装置C与装置B相比，优点是　　 　　　　　。 配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(如下图)。 (4)量取蒸馏水时，应选择　　　　(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。 (5)将上述配好的溶液，加水　　g，可得到3%的NaCl溶液。 1 2 3 4 可以控制反应速率 50 mL 50 (6)制备粗盐：利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是　 。 (7)精盐利用：工业上利用氯化钠饱和溶液在通电条件下生成烧碱(NaOH)、氢 气和氯气，其反应的化学方程式为　　　　　 　　 　　　　　　　　。 1 2 3 4 蒸发溶剂 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2.(10分)(2025∙新疆)活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。 【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。 一次性自热贴 主要成分：铁粉、活性炭、食盐、水、蛭石、吸水性树脂 产品性能：平均温度55 ℃，最高温度63 ℃，发热时间12 h以上 使用说明：使用时将外包装袋撕开，取出内袋，将保护衬纸揭下，粘在需要取暖或热敷部位的内衣外侧。使用完后，从衣服上撕下即可 【严禁直接接触皮肤】 1 2 3 4 【提出问题】自热贴为什么能发热？ 【作出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验初探】(1) 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋自热贴，A袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中 A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色 自热贴发热是由于袋内物质与________接触 1 2 3 4 氧气 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤2 24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻 甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色 24小时后，A袋内物质中一定含有_______。乙试管中发生反应的化学方程式为__________________ _______　　 【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 1 2 3 4 氧化铁 Fe＋2HClFeCl2 ＋H2↑ 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5 g铁粉、1 g氯化钠；实验二：5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水；实验三：5 g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。 1 2 3 4 【交流讨论】 (2)实验一中温度几乎不变的原因是　　　 　　　　　。 (3)能证明实验二中物质发生反应的依据是　　　　　　　　　　。 (4)活性炭具有　　　　　结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。 1 2 3 4 铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈 温度随时间不断升高 疏松多孔 (5)从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将　　　　能转化为热能。 (6)将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中有关的成分是　　　　　　。 【反思评价】 (7)自热贴储存时应注意的事项是　　　　　　　(写一点即可)。 1 2 3 4 化学 吸水性树脂 密封(合理即可) 3.(10分)图1是工业上利用黄铁矿(主要成分FeS2)制取硫的流程。图2是硫元素的价类图，“→”表示物质之间可以转化，A、B、C、D、E、F、G是 常见的化学物质。已知：沸腾炉中的主要反应为4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2。 1 2 3 4 (1)投入沸腾炉前将黄铁矿粉碎的目的是　　　　　 　　　　　。 (2)在加热条件下，转化器中发生反应的化学方程式为　 　　　　　　　，请在图2用“→”表示这一转化过程。 (3)冷凝器中发生的变化是　　　　　(填“物理变化”或“化学变化”)。 1 2 3 4 增大接触面积，加快反应速率 SO2＋CCO2＋S 物理变化 (4)流程中产生的尾气均可再利用，其可能的用途是　　　　　　　　　(写一条)。 (5)图2中已知B＋H2OC，则其化学方程式为　　　　　　　　　　。 C可用于制氢气，写出该反应的化学方程式：　　　　　　 　　　　　。 1 2 3 4 二氧化碳制作干冰 SO3＋H2OH2SO4 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 4.(10分)“酒”字作“酉”，我国古代粮食制酒和贮酒皆在陶罐中，因此写法都像是一个陶罐的模样。该酿酒方法一直沿用至今，其简易流程如下图所示。 (1)葡萄糖(C6H12O6)中H、O的质量比为　　　(填最简整数比)。 1 2 3 4 1∶8 (2)发酵罐中发生反应的化学方程式为C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑， 葡萄糖的利用率为90%~92%(葡萄糖的利用率＝ ×100%)。加入发酵罐中的葡萄糖为40 kg，则理论上最少能产生酒精的质量是多少。(写出计算过程) 1 2 3 4 1 2 3 4 解：设理论上最少能产生酒精的质量为x。 C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑ 　180　　　　　92 40 kg×90%　　x ＝ x＝18.4 kg 答：理论上最少能产生酒精的质量为18.4 kg。 (3)储存时要注意装酒的陶罐要用黄泥糊住封口，原因是_________________ _____。 1 2 3 4 防止酒精挥发和 变质 本PPT课件由思而优研发制作，仅限思而优配套教学使用。 未经授权，任何人不得以商业目的进行拷贝、转发、转售， 一经发现，我司将追究侵权者的法律责任。 温馨提示 $