课时9 溶液(课件PPT)-【思而优·中考突破】2026年中考化学总复习（广东专用）

该初中化学中考复习课件全面覆盖溶液的性质与组成、饱和溶液与溶解度、溶质质量分数、溶液配制及粗盐提纯实验等核心考点，严格对接广东中考说明，通过近五年考情分析明确各考点权重，如溶解度考点2025年占6分、其他年份均3分，并归纳溶解度曲线分析、溶液配制误差判断等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“考情分析+考点精讲+真题演练”模式，结合科学思维与科学探究，如以2024年广东中考溶解度曲线题为例，示范温度对溶解度影响的分析方法，培养学生证据推理能力，还通过溶液配制实验误差分析指导应试技巧，助力学生掌握答题方法，教师可依此制定精准复习计划，有效提升学生中考得分率。

26版·化学课件 学习主题三 物质的性质与应用 课时9 溶液 第一部分 教材梳理 考点突破 目录 01 广东考情 02 考点梳理 03 基础小测 04 实验突破 05 对点演练 广东考情 目录 课标要求 年份/分值 2025 2024 2023 2022 2021 认识溶解现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；体会溶液在生产生活中的应用价值 1   3 3   知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义；认识结晶现象 3 6 3 3 3 知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数 3 3 3   目录 上一级 课标要求 年份/分值 2025 2024 2023 2022 2021 学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义 1 3 3   3 学习粗盐中难溶性杂质去除的基本方法，体验初步提纯固体混合物的实验过程 1       3  目录 上一级 教材链接：人教版：九下第九单元P30~58 科粤版：九下第七单元P31~66 考点梳理 考点1 目录 考点2 考点3 考点4 考点5 1.概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的　　　　、 　　　　的混合物。 2.特征 (1)均一性：溶液各部分组成、浓度、密度都　　　　。 (2)稳定性：外界条件不变时，溶液久置后不分层，也不析出固体。 考点1 溶液及其应用 目录 上一级 ①均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可，因此均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水也均一、稳定，但不是溶液。 ②溶液一般是澄清透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。 均一 稳定 相同 3.组成 (1)溶液是由溶质(被溶解的物质)和溶剂(能溶解其他物质的物质)组成的。 (2)溶质、溶剂的判断 目录 上一级 溶液的组成 溶质 溶剂 ①固体、气体溶解于液体时 固体、气体 液体 ②两种液体互溶 量　　的液体 量　　的液体 ③有水存在的溶液 其他物质 　　_ 少 多 水 (3)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。 ①物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质，如CaO加入水中会和水反应生成Ca(OH)2(化学方程式为　 　　　　　　　　　)，则形成的溶液中溶质是　　　　。 ②　　是最常用的溶剂，不指明溶剂的溶液通常指的是水溶液。 ③同一种溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种。 目录 上一级 CaO＋H2OCa(OH)2 Ca(OH)2 水 4.悬浊液、乳浊液和溶液的比较 目录 上一级 液体 悬浊液 乳浊液 溶液 分散形式 __________　　　　　　 _____________　　　　　　 ____________　　　　　　 是否稳定 否 _______　　　　 是 是否均一 _______　　　　 否 是 举例 泥浆水 植物油分散到水中 食盐水、碘酒 相同点 都是________　　　　 固体小颗粒 小液滴 分子或离子 否 否 混合物 5.物质溶解时的热效应 目录 上一级 热量和温度的变化 放热，温度升高 吸热，温度降低 温度不变 实例 　 　 　　 _ 　　　 _　 　 _　　　 6.溶液的应用 (1)在溶液中进行的化学反应通常比较　　。因此在实验室或化工生产中，常常把用于进行化学反应的固体配成溶液来使用。 (2)溶液对动植物的生命活动有很重要的意义。人的各种体液都是含有多种溶质的　　　　，体内发生的化学反应也是在溶液中进行的。医疗上常用的生理盐水、葡萄糖溶液等都是根据人的生理需求配制的溶液。现代农业生产中，有些植物可以用　　　　进行无土栽培。 氢氧化钠(或浓硫酸) 硝酸铵 氯化钠 快 溶液 营养液 溶液 饱和溶液 不饱和溶液 定义 在一定温度、一定量溶剂里， 　　　再继续溶解某种溶质的溶液 在一定温度、一定量溶剂里， 　　继续溶解某种溶质的溶液 判断 方法 观察法：观察溶液底部有无不能继续溶解的溶质，若有，则是　　　溶液；若无，则既可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 实验法：取样，继续加入少量该溶质，看能否继续溶解。若不再溶解，则为 　　　溶液；若继续溶解，则为　　 　溶液 一般转 化方法 不饱和溶液饱和溶液 目录 考点2 饱和溶液与不饱和溶液 上一级 不能 能 饱和 饱和 不饱和 增加溶质 降温 蒸发溶剂 增加溶剂 升温 目录 上一级 ①明确“一定温度”和“一定量溶剂”，因为改变溶剂量或温度，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。 ②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 对于溶解度随温度升高而减小的物质［如Ca(OH)2］，　　　　(填“升温”或“降温”)可使不饱和溶液转化为饱和溶液，　　　　可使饱和溶液转化为不饱和溶液。 升温 降温 1.固体溶解度 (1)定义：固体溶解度表示在　　 　　下，某固态物质在　　　　溶剂里达到　　　　状态时所溶解的质量。 (2)与溶解性的关系(三点四区间)。 目录 考点3 溶解度 上一级 一定温度 100 g 饱和 难溶 微溶 2.固体溶解度曲线 (1)溶解度曲线表示溶解度随温度变化趋势的曲线，纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。 (2)固体溶解度曲线表示的信息 目录 上一级 点的意义 曲线上的点表示该溶质在某温度下的_______　　　　 两条曲线交点表示两种溶质在该　　　　下具有相同的溶解度 变化规律 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 少数物质的溶解度受温度影响很小，如__ _ 　　　　　　　　 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如___ __　　　　 溶解度 温度 NaCl Ca(OH)2 3.气体溶解度：该气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的　 　　　。气体的溶解度随温度的升高而　　　，随压强的增大而　　　。 ①固体溶解度概念中的四要素：一定温度(条件)；　　　　　　(标准)；达到饱和状态(状态)；溶解的质量(单位：g)。 ②在溶质和溶剂确定的前提下，固体溶解度只受　　　影响。 ③溶解度曲线下方的点表示的溶液是不饱和溶液。 目录 上一级 气体体积 减小 增大 100 g溶剂 温度 目录 上一级 考点4 结晶 晶体 冷却热饱和溶液 蒸发结晶 冷却热饱和溶液(或降温结晶) 冷却　 过滤 若氯化钠中含有少量的硝酸钾，可采用　　　　法除杂。即先配成热的饱和溶液，然后蒸发水分，会有氯化钠晶体析出，当有大量晶体析出时(不能蒸干)，趁热过滤就可得到氯化钠晶体。 目录 上一级 蒸发结晶 1.溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 公式：溶质质量分数(w)＝　　　　　　　　＝　　　　　　　　　　。 推论：溶质质量(m溶质)＝　　　　　。 2.溶液的稀释计算 稀释前后，　　　 　不变，即m溶质(浓)　　m溶质(稀)。 公式：m溶液(浓)×w(浓)＝m溶液(稀)×w(稀)或m(浓)×w(浓)＝［m(浓)＋m(水)］×w(稀)。 目录 上一级 考点5 溶质的质量分数 ×100% ×100% m溶液×w 溶质质量 ＝ 目录 上一级 涉及溶液体积、密度的计算时，先根据公式m＝ρV(即溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积)进行换算。 3.溶解度与溶质质量分数的关系 目录 上一级   溶质质量分数 溶解度 意义 表示溶液中溶质质量的相对多少 表示物质溶解性的强弱 是否受温度影响 不受温度影响 受温度影响 溶剂量 任意值 ________　　　　 是否饱和 不一定 饱和 单位 是比值，单位1(省略) ________　　　　 关系 饱和溶液的溶质质量分数＝×100% 100 g 克(g) ①计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量是指已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。 ②计算化学反应后溶液中溶质质量分数时，若有气体或沉淀生成，则计算溶液质量时要减去生成的气体或沉淀的质量。 目录 上一级 目录 基础小测 1.(KY九下P37 T1改编)下列物质放入水中能形成溶液的是(　　) A．蔗糖　　　 B．粉笔灰　　　 C．面粉　　　 D．植物油 2.(RJ九下P35 T1改编)溶液对于生命活动和人类的生产、生活有着重要意义，下列关于溶液的说法中，正确的是(　　) A．溶液是均一的、稳定的混合物　　 B．只有固体和气体可以作为溶质 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液　　 D．溶液一定是无色的 目录 上一级 A A 3.(KY九下P44 T3改编)下列措施中，不能将接近饱和的石灰水转变为饱和溶液的是(　　) A．蒸发溶剂　　 B．升高温度 C．降低温度　　 D．加入少量生石灰 目录 上一级 C 4.(RJ九下P43“科学∙技术∙社会”改编)夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是(　 ) A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 目录 上一级 B 5.(RJ九下P53 T7改编)我国某地盐湖中富含NaCl、Na2CO3。 (1)《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”蕴含了获取盐的方法(图1)。夏季有大量NaCl晶体从湖水中析出，这说明　　　　　　　是一种获得晶体的常用方法。 目录 上一级 蒸发结晶 (2)NaCl和Na2CO3的溶解度数据表和溶解度曲线如下。 目录 上一级 温度/℃ 0 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 21.5 39.7 49 ①冬季从湖水中捞的“碱”实际上是Na2CO3，根据信息分析，冬季适合捞“碱”的原因是___ 。 ②捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是　 　　　　　(填化学式)。 (3)20 ℃时，向50 g水中加入36 g氯化钠固体，所得溶液的质量为　　　。 碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大 Na2CO3、NaCl 68 g 目录 实验突破 教材小实验 重点实验一 重点实验二 图示 碘＋水 碘＋汽油 高锰酸钾＋水 高锰酸钾＋汽油 现象 　　　 _　　　　　 碘溶于汽油，溶液呈　　色 高锰酸钾溶于水，溶液呈　　色 　　 _ ___________　　　　　　 结论 同一种物质在　　　　中的溶解性是不同的，不同的物质在 　　　　中的溶解性是不同的 拓展 影响物质溶解性的内因有：溶质性质、　　　　，外因有_ _ 　　　　 目录 上一级 教材小实验 碘和高锰酸钾的溶解性比较(人教九下P31) 碘几乎不溶于水 深红 紫 高锰酸钾几乎不溶于汽油 不同溶剂 同一溶剂　 溶剂性质 温度 1. 用固体试剂配制溶液：配制 50g溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。 目录 上一级 重点实验一 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(人教九下P55) 实验用品 天平、药匙、　　　　、胶头滴管、　　　　、　　　　、氯化钠、蒸馏水、空试剂瓶、空白标签、称量纸 实验装置 量筒 烧杯 玻璃棒 实验步骤 计算 所需氯化钠的质量为　g，水的体积为　　mL(水的密度可近似看做1 g/cm3) 称量 用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中 量取 用　　(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需体积的水(读数时视线要与用量筒内　　　　　　保持水平)，倒入盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用玻璃棒搅拌，加速氯化钠溶解(玻璃棒的作用是　 　　　　. 　 ) 装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明试剂名称及溶质的质量分数) 目录 上一级 3 47 50 凹液面最低处 搅拌，加速 溶解 2.用浓溶液配制稀溶液：配制质量分数为3%的氯化钠溶液。 用浓溶液配制稀溶液［用已配制好的质量分数为 6%氯化钠溶液(密度约为 1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液］ (1)计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为　　g(体积约为 　　mL)，所需水的质量为　　g(体积为　　mL)。 (2)量取：用量筒分别取浓溶液和水，倒入烧杯中。 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 目录 上一级 25 24 25 25 实验误差分析： 目录 上一级 误差 原因 错误操作 溶质质量分数偏_____　　 溶质偏少 ①试剂中含有杂质或发生潮解；②称量时试剂和砝码位置放反且使用了游码；③称好的试剂倒入烧杯时有部分洒落或粘在称量纸上；④溶质未完全溶解就装瓶存放；⑤量取浓溶液时俯视读数；⑥量取的浓溶液在转移的过程中溅出 溶剂偏多 ①量取溶剂时仰视读数；②烧杯或试剂瓶中有少量水 小 目录 上一级 误差 原因 错误操作 溶质质量分数偏_____　　 溶质偏多 ①所用砝码已生锈或沾有污渍；②量取浓溶液时仰视读数 溶剂偏少 ①量取溶剂时俯视读数；②量取的溶剂倒入烧杯时有少量溅出 无影响   ①称量时，在未使用游码的情况下试剂和砝码位置放反；②装瓶过程中，溶液少量洒出；③量取溶剂时，量筒中有少量水 大 1.(2025∙东莞模拟)实验室用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(　　) A．需要称量氯化钠固体的质量是3.0 g　　 B．氯化钠直接放在天平的托盘上称量 C．量取水时用规格为100 mL的量筒　　　　 D．可直接在量筒中溶解氯化钠固体 目录 上一级 A 2.小明在实验室里配制100 g 18.5%的氯化钠溶液，操作如下图。请回答下列问题： (1)配制该溶液需要氯化钠的质量是　　g。 (2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序：___ 。 目录 上一级 18.5 ④②①⑤③ (3)若上图②中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则小明所称氯化钠的质量实际为　　g。 (4)已知15%的氯化钠溶液的密度为1.11 g/mL，用此溶液配制75 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需量取15%的氯化钠溶液　　mL，水　 mL。 目录 上一级 11.5 22.5 50 (5)对上述错误操作进行改正后，若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　　　　(填字母)。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．未进行调平，天平指针偏右就开始称量 C．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 E．转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外 目录 上一级 CE 步骤 溶解 过滤 蒸发 计算产率 称取一定量的粗盐，加入水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，进行过滤。若滤液浑浊，应分析原因后重新过滤 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现 　　 　时，停止加热，利用余热将滤液蒸干 用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到滤纸上称量；将提纯后的精盐放到指定容器内，并计算精盐产率，计算公式为：产率＝× 100% 目录 上一级 重点实验二 粗盐中难溶性杂质的去除(人教九下P56) 较多固体 图示   玻璃 棒的 作用 _ ______ _ __ _____ _　　　　　 _______　　　 　　　　　 　　_____ _ _______ ___　　　　　　 　　　 　_ 目录 上一级 搅拌，加快粗盐溶解 引流 搅拌，防止液滴飞溅 转移固体 ①不要立即把加热后的蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台，可垫　　　　放在实验台上。 ②粗盐提纯中使用次数最多的仪器是　　　　。 目录 上一级 陶土网 玻璃棒 产率误差分析： 下列情况中会导致产率偏大的有　　　，偏小的有　　　　　　。 ①滤纸破损；②粗盐未完全溶解就过滤；③倾倒时有部分氯化钠溶液溅出；④蒸发后所得精盐潮湿；⑤蒸发时未用玻璃棒不断搅拌；⑥蒸发时将全部水分蒸干才停止加热；⑦蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上 目录 上一级 ①④ ②③⑤⑥⑦ 1.(2025∙南京模拟)在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除实验时，不需要使用的一组仪器是(　　) A．烧杯、玻璃棒　　 B．集气瓶、玻璃片　　 C．漏斗、铁架台　　 D．蒸发皿、酒精灯 目录 上一级 B 2.请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一　参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中 NaCl的质量分数逐渐　　　　(填“增大”或“减小”)。 目录 上一级 增大 任务二　提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是　　　　(填字母)。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现　　　　　　时，停止加热。 目录 上一级 BCA 较多固体 任务三　应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　　。 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有　　　 　(写一种)。 目录 上一级 量筒 氯气(或氢氧化钠等) 目录 对点演练 命题点1 命题点2 命题点3 命题点4 1.(易错组合)溶液在生产生活中有广泛的应用。下列关于溶液的说法正确的是(　　) A．NaCl的饱和溶液中不能再溶解其他物质　　 B．食盐水和蔗糖水混合后，不属于溶液 C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂　　　　 D．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性增强 目录 命题点1 溶液的形成 上一级 C 2.(2024∙广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃，仍是饱和溶液 B.20 ℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中，形成不饱和溶液 C.30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g D.40 ℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 命题点2 溶解度 目录 上一级 B 3.(2023∙广东)“盐穴储气” 是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气。采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据右下图判断，下列说法正确的是(　　) A．溶解度：MgSO4＞ NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．a ℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl 目录 上一级 D 4.(2022∙广东)根据下图，判断下列说法正确的是(　　) A．t1℃时，50 g甲能完全溶于50 g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 目录 上一级 C 5.(2025∙深圳)(NH4)2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小 B．将20 ℃(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．40 ℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8% D．80 ℃时将94.1 g(NH4)2SO4加入200 g水中，会形成不饱和溶液 目录 上一级 D 6.(2024∙深圳)Ca(OH)2、K2CO3溶解度示意图，下列说法正确的是(　　) A．40 ℃时，将0.14 g Ca(OH)2放入100 g水中得到100.14 g溶液 B．40 ℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．40 ℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D．40 ℃时，Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度大 目录 上一级 A 7.(2025∙广州)农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是(　　) A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16∶100 B．从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10 g该溶液都含有1.6 g氯化钠 D．将16 g氯化钠固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液 命题点3 一定溶质质量分数的溶液的配制 目录 上一级 C 8.(2024∙广东)用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是(　　) A．玻璃棒　　 B．烧杯　　 C．量筒　　 D．酒精灯 9.(2023∙广东)配制NaOH溶液不需要用到的仪器是(　　) A．烧杯　　　　　　　　 B．量筒　　　　　　　　 C．漏斗　　　　　　　　 D．玻璃棒 目录 上一级 D C 10.(2021∙广东)实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是(　　) A．烧杯　　　　　　　　 B．酒精灯　　　　　　 C．铁架台　　　　　　　 D．蒸发皿 目录 上一级 A 11.(2020∙广东)将20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列说法错误的是(　　) A．KOH 在水中解离出K＋和OH－　　 B．一个K＋带一个单位正电荷 C．该溶液的溶质质量分数为20%　　　　 D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红 目录 上一级 C 12.(2025∙广州)除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是(　　) A．溶解　　 B．蒸馏　　 C．蒸发　　 D．过滤 目录 上一级 命题点4 粗盐中难溶性杂质的去除，海水资源的综合利用 B 13.(2025∙深圳)海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换。下列关于海水资源利用过程错误的是(　　) A．①可以通过蒸发实现 B．②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C．③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素 D．若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为Cl2 目录 上一级 A 本PPT课件由思而优研发制作，仅限思而优配套教学使用。 未经授权，任何人不得以商业目的进行拷贝、转发、转售， 一经发现，我司将追究侵权者的法律责任。 温馨提示 $