课时5 质量守恒定律及应用 化学方程式(课件PPT)-【思而优·中考突破】2026年中考化学总复习（广东专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“质量守恒定律及应用”“化学方程式”核心考点，依据广东近五年考情，明确质量守恒定律理解（占分3-9）、化学方程式书写（6-10分）及计算（7-8分）的考查权重，分考点细化微观本质、“变与不变”规律、书写原则等内容，归纳化学式推断、方程式配平等常考题型。 课件亮点在于“考情分析-考点突破-真题演练”体系，如通过2025年广东真题示范元素守恒法计算物质质量，结合微观示意图解析信息型方程式书写，培养科学思维与证据推理能力。实验验证质量守恒定律专题强化装置选择与现象分析，助力学生掌握答题技巧，教师可依此精准规划复习，提升中考冲刺效率。

26版·化学课件 学习主题二 物质的化学变化 课时5 质量守恒定律及应用 化学方程式 第一部分 教材梳理 考点突破 目录 01 广东考情 02 考点梳理 03 基础小测 04 重难考点突破 05 对点演练 广东考情 目录 课标要求 年份/分值 2025 2024 2023 2022 2021 认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；理解质量守恒定律的微观本质 9 3 3 2 3 能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化，并正确书写常见的化学方程式 6 8 6 8 10 能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产、生活中的简单问题 7 7 8 8 8 目录 上一级 教材链接：人教版：九上第五单元P109~126 科粤版：九上第四单元P126~140 目录 上一级 考点梳理 考点1 目录 考点2 考点3 1.质量守恒定律 考点1 质量守恒定律及理解 目录 上一级 内容 参加　　　　　　的各物质的　　　　　　等于反应后生成的各物质的___________　　　　　　 理解 ①质量守恒定律强调的是　　 的守恒，而不是密度、体积等其他物理量的守恒。 ②不参加反应的物质质量不能计入“质量总和”中，即不是各物质质量的简单相加。不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，“参加反应的各物质”不包括未反应的物质，也不包括杂质。 化学反应 质量总和　 质量总和　 质量 目录 上一级 理解 ③所有化学反应都遵守质量守恒定律，不能因为生成了气体使固体或液体质量减少而误认为不符合质量守恒定律 微观解释 在化学反应前后，原子的　　　　、　　　　、　　　　均保持不变 质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 种类 数目 质量 2.化学反应中的“变”与“不变” 化学反应 目录 上一级 质量 数目 种类 化合价 1.概念：用　　　　来表示化学反应的式子叫作化学方程式。 2.含义 目录 考点2 化学方程式 上一级 项目 含义 以2H2＋O22H2O为例 质变 表示反应物、生成物和反应条件 　　　　和　　　　在点燃的条件下反应生成水 量变 表示各物质之间的质量关系 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成　　份质量的水 微观 表示各物质之间的粒子数关系 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成　　　　____个水分子 化学式 氢气 氧气 36 2 ①描述微观意义时不能说成“每4个氢原子和2个氧原子在点燃的条件下反应生成2个水分子”，因为氢气是由氢分子直接构成的，氧气是由氧分子直接构成的。 ②描述量变意义时不能说成“每4份氢气和32份氧气在点燃的条件下反应生成36份水”，因为化学反应中存在着质量守恒关系，所以在描述时应强调“质量”。 ③在求算反应物和生成物的质量比时，是用化学计量数乘以相对分子质量之比，而非直接使用相对分子质量之比。 目录 上一级 3.书写原则 (1)以客观事实为基础。 (2)遵守　　　　　　。 4.书写步骤(以双氧水制氧气为例) 目录 上一级 质量守恒定律 化学式 配平 ①在化学方程式中，通常用“　　”表示反应需要加热，用“　　”或“↓”表示生成物是气体或沉淀。 ②书写化学方程式必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，如Mg＋O2MgO2中为了配平把氧化镁错写成了“MgO2”。 ③如果反应物或生成物中都有气体(或沉淀)，生成物就不用标“↑”(或 “↓”)，如C＋O2CO2中“CO2”不用标“↑”，Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu中“Cu”不用标“↓”。 目录 上一级 △ ↑ 1.计算依据：化学反应中各物质间存在固定的　　　　。 2.计算步骤 (1)设未知量。 (2)写出反应的化学方程式。 (3)找出比例关系，写出相关物质的　　　　　　与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量。 (4)列出比例式，求解。 (5)简明地写出答案。 目录 考点3 能根据化学方程式进行简单的计算 上一级 质量比 化学计量数 ①设未知数时不带单位，计算过程和结果要带单位。 ②化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或求的量是体积，一定要换算成质量计算。 ③代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的质量关系，计算时一定要把杂质去掉。 目录 上一级 目录 基础小测 1.(KY九上P136 T3改编)现有反应：2Cu(NO3)22CuO＋O2↑＋4X↑，则X的化学式为(　　) A．NO　　　 B．NO2　　　 C．NH3　　　 D．N2O3 2.(KY九上P138 T3改编)钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是(　　) A．碳酸钠　　　 B．硫酸钠　　　 C．碳酸氢钠　　　 D．氢氧化钠 目录 上一级 B A 3.(RJ九上P115 T1改编)化学反应前后肯定没有发生变化的是(　　) ①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量 A．①④⑥　　　 B．①③⑤⑥　　　 C．①②⑥　　　 D．②③⑤ 目录 上一级 B 4.(RJ九上P124 T2改编)关于化学方程式4P＋5O22P2O5的理解，正确的是(　　) A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 目录 上一级 D 5.(KY九上P136 T2改编)下列化学方程式书写正确的是(　　) A．S＋O2SO2　　　 B．2H2O22H2O＋O2 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　　　 D．HCl＋NaNO3NaCl＋HNO3 目录 上一级 A 目录 重难考点突破 重难点1 重难点2 重点实验 (2025∙广东节选)CO2制备CH3OH的化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O。实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99 kg CO2，则制得CH3OH的质量为　　kg。 目录 上一级 重难点1 质量守恒定律用于计算物质的质量 56 【解析】实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99 kg CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成CH3OH和CO中碳元素的质量＝99 kg××100%＝27 kg，设含碳产物的质量为m，由碳元素守恒可得：m×80%××100%＋m×20%××100%＝27 kg，解得：m＝70 kg，所以制得CH3OH的质量＝70 kg×80%＝56 kg。 目录 上一级 ①根据质量守恒定律，化学反应各物质的质量总和相等。若某化学反应中有一种物质的质量未知，其他物质的质量都已知，则可根据质量守恒定律求出未知物的质量。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后，各元素的质量相等。若已知反应物中某元素的质量，则可求出生成物中含该元素的物质的质量(其他生成物不含该元素)。也可以根据某元素的质量相等列方程，求出未知物质的质量。 目录 上一级 举一反三 1 (2025∙清远模拟)镁砂是重要的耐火材料。某小组查阅资料后设计两种制备镁砂的方案(如下图所示)，理论上116 g Mg(OH)2参加反应，最终可得到镁的质量为　　g。(Mg—24　O—16　H—1) 方案1： 方案2： 目录 上一级 48 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终可得到镁的质量为：116 g×＝48 g。 举一反三 2 某废电池正极材料组成如右图所示，Fe和Li的质量比为2∶1。装置作用一段时间，生成276 kg LiNO3，若作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，则该电池的正极材料中铁元素的质量为　　kg。(Li—7　N—14　O—16) 目录 上一级 70 【解析】276 kg LiNO3中锂元素的质量为：276 kg× ＝28 kg，作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该电池的正极材料中锂元素的质量为：28 kg÷＝35 kg，Fe和Li的质量比为2∶1，则铁元素的质量为35 kg×2＝70 kg。 目录 上一级 举一反三 3 (2025∙肇庆模拟)Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如右图，Mg氧化程度越高， 目录 上一级 储氢能力　　　(填“越高”或“越低”)。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO在储氢材料中的质量分数为　　　　(用a的代数式表示)。 越低 2.5 a% 【解析】由图像可知，氧元素含量越高，储氢能力越低，因此Mg氧化程度越高，储氢能力越低；氧化镁中氧元素的质量分数是×100%＝40%，则储氢材料中MgO的质量分数为×100%＝2.5a%。 目录 上一级 (2024∙广东节选)《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如下图所示。 “研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为___________　 　 ____________。 目录 上一级 重难点2 信息型化学方程式的书写 Hg＋S HgS 根据信息书写化学方程式有一般有以下两步：第一步，充分挖掘题中信息，确定反应物、生成物和反应条件；第二步，配平化学方程式。如果化学方程式无法配平，在空气中的反应需要考虑氧气是否参与，在溶液中的反应需要考虑水是否参与或生成。 目录 上一级 举一反三 1 太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池(主要材料为晶体硅)和铅酸蓄电池。高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学 方程式为　 　。 目录 上一级 SiCl4＋2H2Si＋4HCl 举一反三 2 某合金中含有金属钪(Sc)。资料显示，Sc与稀硫酸发生置换反应，生成＋3价化合物。请写出该反应的化学方程式：　 　。 目录 上一级 举一反三 3 氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如下图所示。写出这一反应的化学方程 式：　 。 2Sc＋3H2SO4Sc2(SO4)3＋3H2↑ 4NH3＋3O22N2＋6H2O   实验一 实验二 实验三 实验四 1.实验装置 重点实验　质量守恒定律的实验验证(人教九上P110) 目录 上一级 2.实验 现象 铜粉加热后，气球鼓起后又变瘪，红色粉末变为　　色，反应 前后总质量_　　_ _ (填“相等”或“不相等”，后同) 铁丝表面覆盖一层　　色的物质，锥形瓶的溶液由蓝色变成______ 色，反应前后总质量_____　　　　 剧烈反应，有　　　　 ，白色粉末逐渐减少，反应前后总质量 _______　　　　 剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成___色固体， 反应前后总质量_______　　　　 黑 目录 上一级 相等 红 浅绿 相等 气泡产生 不相等 白 不相等 3.化学 方程式 ________________________　　　　　　 ____________________________ 　　 _________________________________________ 　　　　 _________________________ 　　　　　 目录 上一级 2Cu＋O2 2CuO Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O ＋CO2↑ 2Mg＋O2 2MgO 4.结论 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 5.分析 与总结 (1)能直接验证质量守恒定律的是实验　　　　，其他方案不能直接验证的原因是_______________________________________　 　 _____________________________________________________。 (2)验证质量守恒定律时试剂、装置的选择原则：①所选试剂必须能发生化学反应，且现象明显；②有气体参加或生成的反应必须在　　　　容器中进行。 目录 上一级 一、二 实验三有气体生成，实验四有气体参与反应，且都没有在密闭容器中进行，造成反应前后总质量不等 密闭 1.在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是(　　) A．反应后小苏打的质量增加　　 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等　　 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 目录 上一级 C 2.(2025∙山西)探究“化学反应前后物质的质量关系”。 (1)实验方法：如图1所示，先称量。再将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再次称量。 (2)实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________________ 　 ______ _____。 (3)实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是　　　　　　，天平指针不偏转。 (4)实验结论：　 　。 目录 上一级 2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4 产生蓝色沉淀 化学反应前后物质的质量总和相等 【问题与思考】 (5)如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量__ __ (填“增加”或“减小”)。 (6)比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是 　 。 目录 上一级 减小 应在密闭容器中进行 目录 对点演练 命题点1 命题点2 命题点3 1.(真题节选)下列装置能否验证质量守恒定律，能的打“√”，不能的打“×”。 目录 命题点1 质量守恒定律 上一级 实验设计 (1)(2025∙广东) (2)(2023∙四川) (3)(2025∙广州) (4)(2024∙广州)   (　　) (　　) (　　) (　　) √ × √ × 2.(2025∙广东)我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法错误的是(　　) A．甲的化学式为H2　　 B．反应前后原子种类不变 C．生成物的分子个数比为1∶1　　 D．催化剂可以改变化学反应速率 目录 上一级 C 3.(2024∙广东)我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．反应后氧原子个数减少 　　 B．反应后催化剂的质量增加 C．b的化学式为H2O 　　 D．参加反应的a、b分子个数比为1∶1 目录 上一级 C 4.(2024∙深圳)H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇(CH3OH)，下列说法错误的是(　　) A．在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1 B．反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C．增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D．利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 目录 上一级 B 5.(2023∙广东)梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如下。下列说法错误的是(　　) A．反应前后元素种类不变　　　　　　　　　 B．反应前后分子个数不变 C．a分子中C、H原子个数比为1∶4　　　　　 D．反应生成c、d的质量比为 22∶9 目录 上一级 D 6.(2023∙广州)N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是(　　) A．常温下N2的化学性质很活泼　　　　　 B． 和 按个数比1∶1进行该反应 C．中N、H元素的质量比为1∶3　　 D． 反应前后分子种类和数目发生变化 目录 上一级 D 7.(2025∙广东节选)制铁粉：3H2＋Fe2O32Fe＋3X，则X为　　　　，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为　　　　。 8.(2025∙广州节选)甲酸(HCOOH)是一种重要的化工原料，分子微观示意图如下。请你设计一个由二氧化碳合成甲酸的化合反应，写出化学方程式：　 　 。 目录 上一级 H2O 3∶80 CO2＋H2HCOOH 9.(2024∙广州节选)甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石［Ca5(PO4)3OH］可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： (1)羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是　　　　。 目录 上一级 催化 (2)甲醛的化学式为　　　　，上述转化反应的化学方程式为____________　 　 _____________ ___。 (3)将1.5 g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为　　g。 目录 上一级 CH2O CH2O＋O2 CO2＋H2O 1.6 10.(2023∙广东节选)超氧化钾(KO2)为黄色固体，分别与CO2、 H2O反应生成O2和白色固体、产氧效率高，适合作生氧剂。原理：4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2、4KO2＋2H2O4X＋3O2↑，则X的化学式为　　 。 目录 上一级 KOH 11.(1)(2024∙广东改编)制作蛋雕时，把稀盐酸滴到蛋壳(CaCO3)上会生成使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为　 。 ②“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液(H2SO4)，其反应的化学方程式为 　 　。 (2)(2023∙广东节选)①反应器1：一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为　　　　。 ②反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为_____ __。　　 命题点2 信息型化学方程式的书写 目录 上一级 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2O 1∶1 CO＋2H2CH3OH (3)(2022∙广东节选)孔雀石［主要成分为Cu2 (OH)2CO3］受热分解，生成CO2和另外两种氧化物。其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为　 　 。 (4)(2025∙广州节选)一些冶金厂的粉尘中含有ScCl3，经回收分离后，与金属钙在700~800 ℃下发生置换反应得到金属钪(Sc)，化学方程式为_ __　 　 ______ ___。 目录 上一级 Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ 3Ca 3CaCl2＋2Sc 2ScCl3＋ 12.(2025∙深圳节选)生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水厂处理污水流程如下。 命题点3 化学方程式综合计算 目录 上一级 (1)某同学使用三级处理之后的“中水”(里面含有少量氯气)养鱼，他为了养观赏鱼，使用鱼乐宝净化水，鱼乐宝主要成分Na2S2O3，用Na2S2O3消除氯气，假设每片药丸含有Na2S2O3 31.6 mg，请问平均每片鱼乐宝能 目录 上一级 消除多少氯气？(相关的化学方程式：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O2NaHSO4＋8HCl，Na2S2O3相对分子质量为158) 解：设平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为x。 Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O2NaHSO4＋8HCl 　158　　284 31.6mg　 x x＝56.8 mg 目录 上一级 答：平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为56.8 mg。 (2)为什么鱼乐宝使用中有安全隐患？请根据反应原理说明理由：　　 . 　　　　　　 　。 目录 上一级 鱼乐宝反应生成的HCl和NaHSO4会污染水质，影响水中生物生长 本PPT课件由思而优研发制作，仅限思而优配套教学使用。 未经授权，任何人不得以商业目的进行拷贝、转发、转售， 一经发现，我司将追究侵权者的法律责任。 温馨提示 $