精品解析：河北省沧州市十二校联考2026届高三上学期一模化学试题

高三化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列食品添加剂主要用于延长食品保质期的是 A. 抗氧化剂 B. 增味剂 C. 着色剂 D. 膨松剂 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】食品中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期；调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的味、色、态有关，故答案为：A 2. 酸雨形成的示意图如图。下列说法中，不正确的是 A. 汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B. 酸雨会使土壤、湖泊酸化 C. 酸雨形成中不涉及氧化还原反应 D. 燃煤中加入石灰石可防治酸雨 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，A正确； B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，B正确； C．SO2氧化为硫酸、NO2溶于水生成硝酸均属于氧化还原反应，因此酸雨形成中涉及氧化还原反应，C错误； D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，则燃煤中加入石灰石可起到防治酸雨的作用，D正确； 答案选C。 3. 考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于和的叙述正确的是 A. 和质子数不同 B. 和互为同位素 C. 和质量数相同 D. 和中子数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数为6，的质子数为7，两者质子数不同，故A正确； B．同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，和质子数不同，不互为同位素，故B错误； C．的质量数为13，的质量数为15，两者质量数不同，故C错误； D．的中子数为7，的中子数为8，两者中子数不同，故D错误； 答案选A。 4. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。下列关于该装置的叙述正确的是 A. 电流表指针不发生偏转 B. 铜片作负极 C. 将化学能转化为电能 D. 锌片发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，活泼金属锌做原电池的负极，发生氧化反应，不活泼金属铜做正极，发生还原反应。 【详解】A．由分析可知，该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，电流表指针会发生偏转，故A错误； B．由分析可知，不活泼金属铜做原电池的正极，故B错误； C．由分析可知，该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，故C正确； D．由分析可知，该装置为原电池装置，活泼金属锌做原电池的负极，发生氧化反应，故D错误； 故选C。 5. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B. 茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的 C. 烟花燃放时呈现出五颜六色，是不同金属元素的焰色所致 D. 甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热固体碘出现大量紫色蒸气时，破坏分子间作用力，共价键未断裂，故A错误； B．分子是运动的，因此茉莉花的芳香扑鼻而来，故B正确； C．不同金属元素的焰色反应焰色不相同，因此烟花燃放时呈现出五颜六色，故C正确； D．甲烷分子的键角和键长均相等，其结构为正四面体结构，四个氢原子完美对称，故D正确。 综上所述，答案为A。 6. 下列说法不正确的是 A. 德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代 B. 铝合金密度低、强度高，可用于航空工业 C. 氨基酸之间通过氢键作用形成蛋白质的一级结构 D. 制玻璃、水泥和炼铁过程中均须使用石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A．德国化学家维勒于1828年首次合成了有机化合物尿素，为化学开创了一个新的研究领域，开创了一个有机合成的新时代，故A正确； B．铝合金有密度低，强度高，耐高温等特性，在生活中可用于航空工业，建筑材料等，故B正确； C．蛋白质的一级结构是氨基酸之间通过肽键形成的，故C错误； D．石灰石是工业上制玻璃、水泥和炼铁过程中都会使用到的原料，故D正确； 故本题选C。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. NaOH的摩尔质量是40g B. 22.4L H2O含有的分子数为0.1NA C. 1mol H2含有的氢原子数为2NA D. 1mol Na与O2反应，转移的电子数为2NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NaOH的摩尔质量是40 ，故A错误； B．水在常温下为液体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误； C． H2为双原子分子，1mol H2含有的氢原子数为2NA，故C正确； D．1mol Na与O2反应，无论产物是氧化钠还是过氧化钠，还是混合物，1mol Na转移的电子数为NA，故D错误； 故答案为C。 8. 我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（ ） A. 计算机芯片 B. 陶瓷餐具 C. 石英钟表 D. 光导纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅单质是半导体材料，可以制计算机芯片，故A正确； B．陶瓷餐具是硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，故B错误； C．石英主要成分为二氧化硅，不是单质硅，故C错误； D．光导纤维成分为二氧化硅，是硅的氧化物，不是单质硅，故D错误； 故答案选A。 9. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A. 物质X可以选用CaO B. 操作1中玻璃棒的作用是引流 C. 第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体 D. 第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+ 【答案】C 【解析】 【分析】苦卤中加石灰乳沉淀Mg2+生成氢氧化镁,①中在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，滤液含NaBr，NaBr与氯气反应生成溴，②中溴与二氧化硫发生氧化还原反应，吸收液成分为硫酸和HBr； 【详解】A．苦卤中加OH-沉淀Mg2+生成氢氧化镁，物质X常选用CaO，氧化钙和水反应生成石灰乳便宜易得，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂，故A正确； B．操作l是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故B正确； C．因加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发,因此第①步是将MgCl26H2O晶体在HC1气流中加热脱去结晶水得无水MgCl2，故C错误； D．第②步SO2作还原剂，SO2 与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+，故D正确； 故答案为C 10. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A. X与Y可形成5种以上的化合物 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 简单氢化物的沸点： D. 工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质 【答案】D 【解析】 【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置，可知W位于第三周期，W原子的质子数是其M层电子数的三倍，设M层电子数为x，则，解得，可知W为P，结合元素的相对位置可知，X为N，Y为O，Z为Al，Q为Cl。 【详解】A. X与Y可形成、NO、、、、，故A正确； B.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性为，故B正确； C. 、分子间有氢键，沸点高于，且水常温下为液态，则简单氢化物的沸点：，故 C正确； D.氯化铝为共价化合价，工业上用电解熔融氧化铝冶炼Al，故D错误； 答案选D。 11. 反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表： 平衡状态 ① ② ③ 容器体积/L 40 20 1 c(A)( mol/L) 0.022a 0.05a 0.75a 下列分析不正确的是 A. ①→②的过程中平衡发生了逆向移动 B. ①→③的过程中X的状态发生了变化 C. ①→③的过程中A的转化率不断增大 D. 与①②相比，③中X的物质的量最大 【答案】C 【解析】 【详解】A. ①到②的过程中，体积缩小了一半，平衡时A物质的量由0.88amol变为1amol，说明增大压强，平衡逆向移动，X此时应为气态；故A正确； B. ②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时A物质的量由1amol变为0.75amol，说明增大压强平衡正向移动，说明X在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化；故B正确； C. 结合A、B项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A的转化率先减小后增大，故C错误； D. ③状态下A物质的量最小，即A转化率最大，X的物质的量最大，故D正确； 答案选C。 12. 单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不同 B. 单体M生成聚合物B的反应为加聚反应 C. 在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高 D. 聚合物B解聚生成单体M，存在断开C—C键，形成C—C键的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据聚合物A和单体M的结构可知，聚合物A的重复结构单元中含有官能团：酯基和碳碳双键；单体M中含有官能团：碳碳双键，酯基，官能团相同，说法错误，A符合题意； B．对比单体M和聚合物B可知，单体M断开碳碳双键中的键，生成聚合物B中的碳碳单键键，该反应为加聚反应，说法正确，B不符题意； C．在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B中酯基水解，溶解度增大，说法正确，C不符题意； D．结合选项C，聚合物B解聚生成单体M，存在断开C—C键，形成C—C键的过程，说法正确，D不符题意； 答案选A。 13. 常温常压下，向饱和食盐水中缓慢通入NH3至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体总体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发和溶液体积变化)。下列叙述不正确的是 A. 由a点到b点的过程中，NH3•H2O的电离程度减小 B. 由c点到d点的过程中，溶液中增大 C. 由图可知，(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性 D. d点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO)=c(NH) 【答案】D 【解析】 【分析】氨气溶于水显碱性，温常压下，向饱和食盐水中缓慢通入NH3至饱和到达b点，此时溶液碱性最强；然后向所得溶液中缓慢通入CO2，氨气、二氧化碳、氯化钠、水反应生成碳酸氢钠、氯化铵，溶液碱性减弱酸性增强，pH减小； 【详解】A．由a点到b点的过程中，氨气溶解，生成乙酸合氨浓度变大，导致NH3•H2O的电离程度减小，A正确； B．溶液中，由c点到d点的过程中，氢离子浓度变大、氢氧离子浓度变小，则比值变大，B正确； C．，二氧化碳和氨气体积比为1:2时生成碳酸铵，，当二氧化碳和氨气体积比为1:1时生成氯化铵，结合图像中cd点可知，(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性，C正确； D．d点所示溶液中溶质为NH4Cl、碳酸氢钠，由于部分碳酸氢钠饱和析出，根据钠、氯元素守恒可知：c(Na+)<c(Cl-)，D错误； 故选D。 14. 一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯可由如下反应制备。下列说法错误的是 A. ，化合物为乙酸 B. 化合物最多有24个原子共平面 C. 反应说明化合物可发生缩聚反应 D. 聚芳酯与稀和溶液均可反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由上述方程式可以判断，X为羟基和CH3CO结合成的乙酸分子，p等于2m-1，故A正确； B．F中，左侧甲基上的3个氢有1个可能与右边的分子整体共平面，故最多有25个原子可能共平面，故B错误； C．由方程式可知，E分子中含有酯基和羧基，E也可以发生缩聚反应，故C正确； D．聚芳酯中含有酯基，稀和溶液均可发生水解反应，故D正确。 答案选B。 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： △H，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 请按要求回答下列问题。 （1）基态Co原子的电子排布式为_______。 （2）中提供孤电子对的成键原子是_______。0.01mol 中σ键的数目为_______。 （3）由实验①可推知△H_______0(填“>”“＜”或“=”)，理由是_______。 （4）由实验②判断平衡移动的方向为_______，(填“正向”“逆向”或“不移动”)通过计算从Q与K大小关系角度解释：_______。 （5）由实验③判断平衡移动的方向为_______，(填“正向”“逆向”或“不移动”)可推知配离子(溶液无色)和中，较稳定的是_______。 （6）实验④现象：_______，且有白色沉淀生成。 （7）实验⑤溶液紫色褪去，且湿润的淀粉KI试纸变蓝。可推测被氧化的产物中含有_______。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2或者[Ar] d74s2 （2） ①. O ②. 0.18NA （3） ①. ＞ ②. 降低温度，溶液颜色有蓝色变为粉红色，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向为吸热反应 （4） ①. 逆向 ②. 令达到平衡时，[Co(H2O)6]2+浓度为c2mol/L，Cl-浓度为c3mol/L，[CoCl4]2-浓度为c1mol/L，此时平衡常数为K=，加水稀释至原来浓度的，假如平衡不移动，[Co(H2O)6]2+浓度为mol/L，Cl-浓度为mol/L，[CoCl4]2-浓度为mol/L，此时Q==＞K，说明反应向逆反应方向进行 （5） ①. 逆向 ②. [ZnCl4]2- （6）溶液由蓝色变为粉红色 （7）Cl2 【解析】 【小问1详解】 Co位于第四周期Ⅷ族，27号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或者[Ar] d74s2；故答案为1s22s22p63s23p63d74s2或者[Ar] d74s2； 【小问2详解】 Co2+为中心离子，H2O为配体，其中提供孤电子对是O；0.01mol[Co(H2O)6]2+中σ键物质的量为0.01mol×(6+6×2)=0.18mol，即σ键个数为0.18NA；故答案为O；0.18NA； 【小问3详解】 [Co(H2O)6]2+(粉红色)+4Cl-[CoCl4]2-(蓝色)+6H2O，根据实验①置于冰水中，溶液由蓝色变为粉红色，说明降低温度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为吸热反应，即ΔH＞0；故答案为＞；降低温度，溶液颜色有蓝色变为粉红色，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向为吸热反应； 【小问4详解】 令达到平衡时，[Co(H2O)6]2+浓度为c2mol/L，Cl-浓度为c3mol/L，[CoCl4]2-浓度为c1mol/L，此时平衡常数为K=，加水稀释至原来浓度的，假如平衡不移动，[Co(H2O)6]2+浓度为mol/L，Cl-浓度为mol/L，[CoCl4]2-浓度为mol/L，此时Q==＞K，说明反应向逆反应方向进行；故答案为逆向；令达到平衡时，[Co(H2O)6]2+浓度为c2mol/L，Cl-浓度为c3mol/L，[CoCl4]2-浓度为c1mol/L，此时平衡常数为K=，加水稀释至原来浓度的，假如平衡不移动，[Co(H2O)6]2+浓度为mol/L，Cl-浓度为mol/L，[CoCl4]2-浓度为mol/L，此时Q==＞K，说明反应向逆反应方向进行； 【小问5详解】 实验③加少量ZnCl2固体，溶液有蓝色变为粉红色，说明平衡逆向进行，Zn2+结合Cl-形成[ZnCl4]2-，从而推出[ZnCl4]2-稳定性比[CoCl4]2-强；故答案为逆向；[ZnCl4]2-； 【小问6详解】 实验④滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，Ag+结合Cl-，减少反应物浓度，平衡逆向进行，溶液由蓝色变为粉红色；故答案为溶液由蓝色变为粉红色； 【小问7详解】 湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明产生氧化性比I2还强的气体，可推测出Cl-被KMnO4氧化成Cl2，故答案为Cl2。 16. 苯与液溴在催化下的取代反应是高中阶段重要的有机反应之一，请回答下列问题： （1）向苯与液溴反应后的橙红色溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐褪色的化学方程式____________，但液体始终略带一些红褐色，试分析其原因：____________。 （2）为了进一步探究苯与液溴取代反应产物的相关性质，某实验小组用如图所示的处（夹持仪器略）进行实验。 ①图中盛有液溴的仪器的名称是______。 ②该装置中的作用是____________；该反应为取代反应的实验现象是__________________。 ③反应结束后，向三颈烧瓶中加入蒸馏水进行水洗的目的是____________。 ④为了观察到无色透明的溴苯，溴苯经过水洗后，将液体转移至分液漏斗中静置，溴苯从______（填“上口倒出”或“下口放出”）至盛有溶液的烧杯中，充分搅拌，溶液的作用为______（填离子方程式）。 【答案】（1） ①. （或） ②. 有少量和NaOH反应生成的红褐色沉淀混在其中 （2） ①. 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 ②. 溶解挥发出来的，避免影响检验后续产物HBr ③. 溶液中出现淡黄色沉淀 ④. 除去（或吸收三颈烧瓶中的溴化氢，除去部分），防止后续洗涤时生成沉淀，影响溴苯的真实颜色 ⑤. 下口放出 ⑥. （或或或或或） 【解析】 【小问1详解】 溴苯产物中溴苯和苯均为无色油状液体，互溶后由于溴苯较多，沉在容器的底部，因为混有的溴苯和没反应完的苯，会显橙红色。反应后加入氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应掉，这样就能剩余无色的溴苯和苯。虽说是无色的，可实际还是会略带一点颜色，这是因为有少量催化剂和NaOH反应生成的红褐色沉淀混在其中。 【小问2详解】 ①通过图识别其为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗。 ②苯与液溴反应的产物之一为HBr，其通入到溶液会产生淡黄色的AgBr沉淀，但是由于HBr中会携带挥发出来的进而干扰判断，所以利用（可以溶解挥发出来的，避免影响检验后续产物HBr。 ③水洗的目的是除去（吸收三颈烧瓶中的溴化氢，除去部分），防止后续洗涤时生成沉淀，影响溴苯的真实颜色。 ④水洗后，溴苯密度比水大，沉在底部，将其从下口放出至盛有溶液的烧杯中，充分搅拌，可以有效除去H+以及未反应的，反应的离子方程式为：（或或或或或）。 17. 黑色化合物M由两种常见的元素组成，各物质的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）D是_______(填化学式)。 （2）根据上述信息推知，M是_______(填化学式)。 （3）将A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式为_______。 （4）为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响，设计如下实验： 步骤 操作 E(甲组) F(乙组) Ⅰ 取少量产物，加入稀盐酸 溶解、无气泡 溶解，有气泡 Ⅱ 取步骤Ⅰ中溶液，滴加溶液 溶液变红 无明显变化 Ⅲ 向步骤Ⅱ溶液中滴加双氧水 红色变深 溶液变红 ①根据上述现象，得出实验结论：E为(X表示形成化合物M的一种元素)，F为_______(填化学式)。 ②乙组实验中，步骤Ⅲ中溶液由无色变红的原因是_______(用离子方程式表示)。 ③通过交流、讨论，有人认为E中除外还可能含_______(填化学式)，判断的理由是_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 、 ②. ③. ④. 溶于稀盐酸后，优先被氧化 【解析】 【分析】由题干转化图信息可知，白色沉淀C为BaSO4，其物质的量为：n(BaSO4)===0.03mol，B为H2SO4，A为SO2，A转化为B的反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，若另一种元素为铜，则M为硫化铜或硫化亚铜，D为氧化亚铜，氨气还原氧化亚铜得到红色铜，与题意相悖，故M中含铁、硫，D为氧化铁，即M中含有Fe和S元素，根据S原子守恒可知，n(S)=n(BaSO4)=0.03mol，则n(Fe)==0.02mol，故M的化学式为：Fe2S3，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，C为硫酸钡，说明M中含硫元素。若另一种元素为铜，则M为硫化铜或硫化亚铜，D为氧化亚铜，氨气还原氧化亚铜得到红色铜，与题意相悖，故M中含铁、硫，D为氧化铁，故答案为：Fe2O3； 【小问2详解】 由分析可知，n(S)=，M中铁的物质的量：，M的化学式为Fe2S3，故答案为：Fe2S3； 【小问3详解】 由分析可知，新制氯水的主要成分是氯气，氯气氧化二氧化硫：，故答案为：； 【小问4详解】 酒精灯加热时温度在500℃左右，酒精喷灯加热时温度可达到1000℃。温度越高，反应越充分。 ①根据乙组实验现象，可知F中含有铁粉，故黑色固体F的成分为Fe、FeO或者只有Fe，故答案为：Fe、FeO(或者Fe)； ②加入双氧水氧化亚铁离子，在酸性条件下发生的反应为，故答案为：； ③E中还可能有Fe，如果E为四氧化三铁和铁的混合物，四氧化三铁溶于盐酸生成氯化铁、氯化亚铁，氯化铁的氧化性比盐酸的强，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁。有关反应如下：、，故步骤I加入盐酸，无气泡，故答案为：Fe；Fe3O4溶于稀盐酸后，Fe优先被Fe3+氧化。 18. 随原子序数的依次增大，五种短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图所示。 已知：是现代光学及光纤制品的基本原料；能破坏水的电离平衡；在工业上常用作助熔剂。 （1）在元素周期表中的位置是_____。 （2）和可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为_____任写一种。 （3）请用一个化学方程式比较和的非金属性的强弱：_____。 （4）工业上用作电解的助熔剂的目的是_____。 （5）已知的单质在中完全燃烧，恢复至室温，放出热量，该反应的热化学方程式为_____。 【答案】（1）第三周期，第Ⅲ族 （2） （3） （4）降低氧化铝的熔融温度，节约冶炼铝的能源 （5） 【解析】 【分析】由“是光导纤维原料”知为，故为、为； “是助熔剂”，为，Z为Na，为，为，（）能破坏水的电离平衡，据此分析。 【小问1详解】 为，原子序数为13，核外有3个电子层，最外层电子数为3，故位于第三周期，第ⅢA族； 【小问2详解】 F和Si组成的五原子共价化合物为SiF4，电子式为； 【小问3详解】 可以通过比较X和Y的单质的氧化性强弱来比较X和Y的非金属性强弱，化学方程式为； 【小问4详解】 工业上以 (冰晶石)作电解熔融态氧化铝制备铝单质时的助熔剂，目的是降低氧化铝的熔融温度，节约冶炼铝的能源； 【小问5详解】 为、为，11.5 g 的物质的量为，0.5 mol 完全燃烧生成放热，则2 mol 燃烧放热，热化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列食品添加剂主要用于延长食品保质期的是 A. 抗氧化剂 B. 增味剂 C. 着色剂 D. 膨松剂 2. 酸雨形成的示意图如图。下列说法中，不正确的是 A. 汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B. 酸雨会使土壤、湖泊酸化 C. 酸雨形成中不涉及氧化还原反应 D. 燃煤中加入石灰石可防治酸雨 3. 考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于和的叙述正确的是 A. 和质子数不同 B. 和互为同位素 C. 和质量数相同 D. 和中子数相同 4. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。下列关于该装置的叙述正确的是 A. 电流表指针不发生偏转 B. 铜片作负极 C. 将化学能转化为电能 D. 锌片发生还原反应 5. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B. 茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的 C. 烟花燃放时呈现出五颜六色，是不同金属元素的焰色所致 D. 甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等 6. 下列说法不正确的是 A. 德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代 B. 铝合金密度低、强度高，可用于航空工业 C. 氨基酸之间通过氢键作用形成蛋白质的一级结构 D. 制玻璃、水泥和炼铁过程中均须使用石灰石 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. NaOH的摩尔质量是40g B. 22.4L H2O含有的分子数为0.1NA C. 1mol H2含有的氢原子数为2NA D. 1mol Na与O2反应，转移的电子数为2NA 8. 我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（ ） A. 计算机芯片 B. 陶瓷餐具 C. 石英钟表 D. 光导纤维 9. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A. 物质X可以选用CaO B. 操作1中玻璃棒的作用是引流 C. 第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体 D. 第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+ 10. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A. X与Y可形成5种以上的化合物 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 简单氢化物的沸点： D. 工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质 11. 反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表： 平衡状态 ① ② ③ 容器体积/L 40 20 1 c(A)( mol/L) 0.022a 0.05a 0.75a 下列分析不正确的是 A. ①→②的过程中平衡发生了逆向移动 B. ①→③的过程中X的状态发生了变化 C. ①→③的过程中A的转化率不断增大 D. 与①②相比，③中X的物质的量最大 12. 单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不同 B. 单体M生成聚合物B的反应为加聚反应 C. 在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高 D. 聚合物B解聚生成单体M，存在断开C—C键，形成C—C键的过程 13. 常温常压下，向饱和食盐水中缓慢通入NH3至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体总体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发和溶液体积变化)。下列叙述不正确的是 A. 由a点到b点的过程中，NH3•H2O的电离程度减小 B. 由c点到d点的过程中，溶液中增大 C. 由图可知，(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性 D. d点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO)=c(NH) 14. 一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯可由如下反应制备。下列说法错误的是 A. ，化合物为乙酸 B. 化合物最多有24个原子共平面 C. 反应说明化合物可发生缩聚反应 D. 聚芳酯与稀和溶液均可反应 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： △H，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 请按要求回答下列问题。 （1）基态Co原子的电子排布式为_______。 （2）中提供孤电子对的成键原子是_______。0.01mol 中σ键的数目为_______。 （3）由实验①可推知△H_______0(填“>”“＜”或“=”)，理由是_______。 （4）由实验②判断平衡移动的方向为_______，(填“正向”“逆向”或“不移动”)通过计算从Q与K大小关系角度解释：_______。 （5）由实验③判断平衡移动的方向为_______，(填“正向”“逆向”或“不移动”)可推知配离子(溶液无色)和中，较稳定的是_______。 （6）实验④现象：_______，且有白色沉淀生成。 （7）实验⑤溶液紫色褪去，且湿润的淀粉KI试纸变蓝。可推测被氧化的产物中含有_______。 16. 苯与液溴在催化下的取代反应是高中阶段重要的有机反应之一，请回答下列问题： （1）向苯与液溴反应后的橙红色溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐褪色的化学方程式____________，但液体始终略带一些红褐色，试分析其原因：____________。 （2）为了进一步探究苯与液溴取代反应产物的相关性质，某实验小组用如图所示的处（夹持仪器略）进行实验。 ①图中盛有液溴的仪器的名称是______。 ②该装置中的作用是____________；该反应为取代反应的实验现象是__________________。 ③反应结束后，向三颈烧瓶中加入蒸馏水进行水洗的目的是____________。 ④为了观察到无色透明的溴苯，溴苯经过水洗后，将液体转移至分液漏斗中静置，溴苯从______（填“上口倒出”或“下口放出”）至盛有溶液的烧杯中，充分搅拌，溶液的作用为______（填离子方程式）。 17. 黑色化合物M由两种常见的元素组成，各物质的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）D是_______(填化学式)。 （2）根据上述信息推知，M是_______(填化学式)。 （3）将A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式为_______。 （4）为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响，设计如下实验： 步骤 操作 E(甲组) F(乙组) Ⅰ 取少量产物，加入稀盐酸 溶解、无气泡 溶解，有气泡 Ⅱ 取步骤Ⅰ中溶液，滴加溶液 溶液变红 无明显变化 Ⅲ 向步骤Ⅱ溶液中滴加双氧水 红色变深 溶液变红 ①根据上述现象，得出实验结论：E为(X表示形成化合物M的一种元素)，F为_______(填化学式)。 ②乙组实验中，步骤Ⅲ中溶液由无色变红的原因是_______(用离子方程式表示)。 ③通过交流、讨论，有人认为E中除外还可能含_______(填化学式)，判断的理由是_______。 18. 随原子序数的依次增大，五种短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图所示。 已知：是现代光学及光纤制品的基本原料；能破坏水的电离平衡；在工业上常用作助熔剂。 （1）在元素周期表中的位置是_____。 （2）和可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为_____任写一种。 （3）请用一个化学方程式比较和的非金属性的强弱：_____。 （4）工业上用作电解的助熔剂的目的是_____。 （5）已知的单质在中完全燃烧，恢复至室温，放出热量，该反应的热化学方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $