大单元一 选择题突破(四) 氧化还原反应-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习课时作业巩固提升课件（单选版）

2 3 4 5 6 7 1 1.(2025·山东聊城高三一模)化学与生活密切相关,下列涉及氧化还原反应的是(　　) A.切开的茄子放置后切面变色 B.制作面点时加入食用纯碱 C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D.使用含氟牙膏预防龋齿 A 1 2 3 4 5 6 7 1 解析:A.切开的茄子变色是由于其中的多酚类物质被空气中的氧气氧化,生成有色物质,此过程涉及氧气的还原和有机物的氧化,属于氧化还原反应,A选;B.食用纯碱(Na2CO3)与面点中的酸性物质反应生成CO2,属于复分解反应,无化合价变化,不涉及氧化还原反应,B不选;C.肥皂水是碱性的,能中和蚊虫分泌的酸性物质,属于酸碱中和反应,无化合价变化,属于非氧化还原反应,C不选;D.含氟牙膏中的F-与牙齿中的羟基磷灰石发生离子交换,生成氟磷灰石,属于复分解反应,无化合价变化,属于非氧化还原反应,D不选。 2 2 3 4 5 6 7 1 2.(2025·山东齐鲁名校教研共同体高三联考)化学与中华古文化密切相关,下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A.野火烧不尽,春风吹又生 B.犹比至元无事日,印文铜绿长苔钱 C.所在山泽,冬月地上有霜(含硝酸钾),扫取以水淋汁 D.折戟沉沙铁未销,自将磨洗认前朝 C 3 2 3 4 5 6 7 1 解析:A.野火烧不尽描述有燃烧,涉及氧化还原反应,故A不符合题意;B.印文铜绿长苔钱描述的是铜与空气中的氧气和水反应生成铜绿,涉及氧化还原反应,故B不符合题意;C.“霜”指含KNO3的固体,“以水淋汁”指将固体溶解后过滤,是物理过程,不是氧化还原反应,故C符合题意;D.折戟沉沙铁未销描述的是铁生锈的过程,涉及氧化还原反应,故D不符合题意。 4 2 3 4 5 6 7 1 3.(2025·广东广州模拟)下列说法不正确的是(　　) A.铁锈的形成过程中一定发生了氧化还原反应 B.复分解反应都不是氧化还原反应 C.燃烧都是放热反应,也都是氧化还原反应 D.分解反应都是氧化还原反应 D 5 2 3 4 5 6 7 1 解析:A.铁锈的形成过程中Fe失去电子被氧化,Fe元素的化合价升高,一定发生了氧化还原反应,故A正确;B.复分解反应中一定没有元素的化合价变化,则一定不是氧化还原反应,故B正确;C.燃烧反应为常见的放热反应,一定有元素的化合价变化,为剧烈的氧化还原反应,故C正确;D.分解反应中不一定有元素的化合价变化,如水分解生成单质为氧化还原反应,而碳酸钙分解生成CaO和二氧化碳不属于氧化还原反应,故D错误。 2 3 4 5 6 7 1 4.(2025·浙江温州模拟)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂,可用葡萄糖(C6H12O6)与NaClO3发生反应:C6H12O6+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+ Na2SO4+H2O(未配平)制得。下列说法不正确的是(　　) A.C6H12O6是还原剂,发生氧化反应 B.ClO2可替换Cl2用于自来水消毒 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1 D.若生成1 mol ClO2气体,则反应转移的电子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C 7 2 3 4 5 6 7 1 解析:反应中氯元素化合价由+5价变为+4价,碳元素化合价由0价变为+4价,结合电子守恒、质量守恒,反应为C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4===24ClO2↑+6CO2↑+12Na2SO4+18H2O。A.C6H12O6中碳元素化合价升高,为还原剂,发生氧化反应,故A正确;B.ClO2具有氧化性,能杀菌消毒,可替换Cl2用于自来水消毒,故B正确;C.反应中碳元素化合价升高被氧化为二氧化碳、氯元素化合价降低被还原为二氧化氯,结合反应,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4,故C错误;D.反应中氯元素化合价由+5价变为+4价,电子转移为ClO2~e-,若生成1 mol ClO2气体,则反应转移的电子数为NA,故D正确。 2 3 4 5 6 7 1 5.(2025·陕西西安模拟)以铜阳极泥(主要成分是Cu、Fe)为原料提取碲的反应如下。下列说法不正确的是(　　) ①Cu2Te+2O2+2H2SO4===2CuSO4+TeO2+2H2O ②TeO2+2SO2+2H2O===2H2SO4+Te A.Cu2Te中Cu元素的化合价是+1价 B.反应①中氧化剂是O2,氧化产物是CuSO4和TeO2 C.每制备1 mol Te理论上两个反应共转移12 mol e- D.氧化性强弱顺序为O2>SO2>TeO2 D 9 2 3 4 5 6 7 1 解析:A.Te和O位于同一主族,为-2价,则Cu2Te中Cu元素的化合价为+1价,A正确;B.反应①中,O2中O的化合价降低,得电子,则O2为氧化剂,Cu2Te中Cu和Te的化合价均升高,失去电子,则CuSO4和TeO2均是氧化产物,B正确;C.反应②中每生成1 mol Te,转移4 mol电子,反应①中每生成1 mol TeO2,转移8 mol电子,则每制备1 mol Te理论上两个反应共转移12 mol电子,C正确;D.同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,根据反应①可得O2的氧化性强于TeO2,同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性,根据反应②可得TeO2的氧化性强于SO2,则氧化性强弱顺序为O2>TeO2>SO2,D错误。 2 3 4 5 6 7 1 6.(2025·江西南昌模拟预测)用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法,其反应步骤如图,已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是(　　) A.反应③中H2O2为还原产物 B.反应②中有1 mol O2参与反应时转移电子 的物质的量为2 mol C.反应①中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D.[PbCl2O2]2-中的配体为Cl2、O2 B 11 2 3 4 5 6 7 1 解析:A.已知钯(Pd)常以正二价形式存在,则[PdCl2O2]2-中O元素为-1价,与HCl反应生成H2O2和[PdCl4]2-时,没有元素化合价发生变化,所以反应③为非氧化还原反应,A错误;B.由A项分析可知,[PdCl2O2]2-中O元素为-1价,Pd元素为+2价,反应②方程式为Pd+O2+2Cl-===[PdCl2O2]2-,根据化合价变化可知,1 mol O2参与反应时转移电子的物质的量为2 mol,B正确;C.据题图可知,反应①中不涉及非极性键的形成,C错误;D.[PdCl2O2]2-中的配体为Cl-、,D错误。 12 2 3 4 5 6 7 1 7.(2025·北京丰台模拟)某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应,实验如下: 序号 试剂 实验现象 ① 2 mL KMnO4溶液+1 mL 10 mol·L-1氨水+0.5 mL蒸馏水 溶液完全褪色所需时间:③<②<①;实验均产生棕褐色固体(经检验为MnO2),都伴有少量气泡产生(经检验为N2) ② 2 mL KMnO4溶液+1 mL 10 mol·L-1氨水+0.5 mL 1 mol·L-1稀硫酸 ③ 2 mL KMnO4溶液+1 mL 10 mol·L-1氨水+0.5 mL 1 mol·L-1 Na2SO4溶液 ④ 2 mL KMnO4溶液+1 mL 5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液+0.5 mL蒸馏水 无明显变化 注:实验中c(KMnO4)=0.01 mol·L-1。 13 2 3 4 5 6 7 1 下列说法不正确的是(　　) A.实验①中发生了反应2Mn+2NH3===2MnO2+N2↑+2OH-+2H2O B.溶液完全褪色所需时间②<①的主要原因:c(H+)增大,Mn的氧化性增强 C.对比实验③④可得出,还原性:NH3>N D.在实验④的试剂中,逐滴加入浓NaOH溶液,可观察到溶液褪色 B 14 2 3 4 5 6 7 1 解析:根据表格中的实验可知,实验①、②、③中均产生了棕褐色固体MnO2,还伴有少量气泡产生,经检验为N2,三组实验不同的是实验的环境,实验④与另外三组实验主要不同的是实验④所用的是铵盐而非氨水,实验的总体积均是相等的,据此作答。A.根据题中所给信息可知,实验①中产生棕褐色固体MnO2,还伴有少量气泡产生,经检验为N2,此时溶液为碱性,反应为2Mn+2NH3===2MnO2+N2↑+2OH-+2H2O,故A正确;B.实验①中溶液为碱性,实验②中加入了稀硫酸,实验①中溶液完全褪色所需时间比实验②中溶液完全褪色所需时间长,但实验②中溶液完全褪色所需时间比实验③中溶液完全褪色所需时间长,实验③中加入的是硫酸钠,为中 15 2 3 4 5 6 7 1 性溶液,反应速率最快,通过对比实验②和实验③可知,影响该反应的反应速率的并不是c(H+),故B错误;C.实验③中NH3被氧化为N2,实验④中N未被氧化,所以还原性:NH3>N,故C正确;D.实验④中加入的N未被氧化,当逐滴加入浓NaOH溶液时,会促进N的水解,增大了NH3·H2O的浓度,进一步发生类似实验③中的反应,因此溶液褪色,故D正确。 $