大单元一 选择题突破(二) 化学反应的正误判断-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习课时作业巩固提升课件（单选版）

2 3 4 5 6 1 1.(2025·河南部分学校3月联考)以下化工生产中涉及的离子方程式书写正确的是(　　) A.海水中提取溴,溴的还原过程为SO2+Br2+2H2O===4H++S+2Br- B.工业上用石灰乳制漂白粉:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O C.工人用食醋除铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+===2Fe3++(x+3)H2O D.用FeS除去工业废水中的Pb2+:Pb2++S2-===PbS↓ A 1 2 3 4 5 6 1 解析:A.海水中提取溴,溴的还原过程为SO2+Br2+2H2O===4H++S+ 2Br-,A正确;B.工业上用石灰乳制漂白粉,氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,离子方程式为Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O,B错误;C.醋酸是弱酸,则工人用食醋除铁锈的离子方程式为Fe2O3·xH2O+6CH3COOH===2Fe3++6CH3COO-+(x+3)H2O,C错误;D.FeS难溶于水,则用FeS除去工业废水中的Pb2+的离子方程式为Pb2++FeS===PbS+Fe2+,D错误。 2 2 3 4 5 6 1 2.(2025·河北秦皇岛第一次模拟)氯及其化合物应用广泛。氢气在氯气中燃烧生成HCl,可用于制盐酸,生成1 mol HCl(g)时放出91.5 kJ热量。在强酸性介质中用SO2还原NaClO3制备ClO2。BrCl和Cl2的化学性质相似,能与H2O反应生成两种酸。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉。下列化学反应表示正确的是(　　) A.氢气在氯气中燃烧:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH=-91.5 kJ·mol-1 B.若通过原电池反应来实现NaClO3制备ClO2,则正极的电极反应为Cl-e-+2H+===ClO2↑+H2O C.BrCl与H2O反应的化学方程式:BrCl+H2O===HBrO+HCl D.工业制取漂白粉:Cl2+Ca(OH)2===Ca(ClO)2+H2↑ C 3 2 3 4 5 6 1 解析:A.生成1 mol HCl(g)时放出91.5 kJ热量,则氢气在氯气中燃烧的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH=-183 kJ·mol-1,A错误;B.若通过原电池反应来实现NaClO3制备ClO2,正极得到电子,则正极的电极反应为Cl+2H++e-===ClO2↑+H2O,B错误;C.BrCl中,因为电负性氯强于溴,所以氯的化合价为-1价,溴的化合价为+1价,BrCl能与H2O反应生成两种酸HBrO和HCl,C正确;D.工业制取漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,D错误。 4 2 3 4 5 6 1 3.(2025·四川德阳质量监测考试)下列过程对应的方程式正确的是(　　) A.将炽热的铁水注入未干燥的模具:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O C.用稀盐酸清洗水垢中的Mg(OH)2∶OH-+H+===H2O D.向亚硫酸钠溶液中通入少量氯气:S+Cl2+H2O===HS+Cl-+HClO A 5 2 3 4 5 6 1 解析:A.未干燥的模具含有水,铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气,题给化学方程式无误,A正确;B.磁性氧化铁的化学式为Fe3O4,和稀硝酸反应的离子方程式:3Fe3O4+28H++N===9Fe3++NO↑+14H2O,B错误; C.Mg(OH)2为难溶性碱,在离子方程式中不能拆开,正确的离子方程式: Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O,C错误;D.亚硫酸钠具有还原性,氯气具有氧化性,二者发生氧化还原反应,离子方程式:3S+Cl2+H2O===S+2Cl-+2HS,D错误。 2 3 4 5 6 1 4.(2025·四川南充高三下学期适应性考试)下列离子方程式书写正确的是(　　) A.FeS固体溶于过量稀硝酸:FeS+2H+===Fe2++H2S↑ B.溴乙烷在热烧碱溶液中水解:CH3CH2Br+OH- CH3CH2OH+Br- C.亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO:[Cu(NH3)2]2++CO+NH3⥫⥬[Cu(NH3)3CO]2+ D.将适量石膏施加于盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中: Ca2++C===CaCO3↓ B 7 2 3 4 5 6 1 解析:A.FeS具有还原性,稀HNO3具有强氧化性,过量稀HNO3与FeS发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、H2SO4、NO和H2O,离子方程式应该为FeS+4H++3N===Fe3++S+3NO↑+2H2O,故A错误;B.溴乙烷在热烧碱溶液中水解生成乙醇和溴化钠:CH3CH2Br+OH- CH3CH2OH+Br-,故B正确;C.亚铜氨中铜元素的化合价为+1价,而[Cu(NH3)2]2+中铜元素为+2价,亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的离子方程式为[Cu(NH3)2]++CO+NH3⥫⥬[Cu(NH3)3CO]+,故C错误;D.石膏(CaSO4)微溶于水,不能完全解离为Ca2+和S,应以固体形式存在。正确的离子方程式应为CaSO4+C===CaCO3+S,选项D未体现CaSO4的微溶性,直接拆解为离子,故D错误。 2 3 4 5 6 1 5.(2025·河南商丘高三质量检测)下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色:5S+2Mn+6H+===5S+2Mn2++3H2O B.相同物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1∶2反应:Al3++2S+2Ba2++4OH-===[Al(OH)4]-+2BaSO4↓ C.向Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液:3Fe2++N+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O D.铅酸蓄电池放电总反应:Pb+PbO2+4H++2S===2PbSO4+2H2O D 9 2 3 4 5 6 1 解析:A.亚硫酸为弱酸,在溶液中部分电离,书写离子方程式时不能拆开写,故A错误;B.相同物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1∶2反应,1 mol NH4Al(SO4)2和2 mol Ba(OH)2反应时,1 mol Al3+先和3 mol OH-反应生成氢氧化铝沉淀,然后应该是铵根离子和OH-反应生成一水合氨,正确的离子方程式为Al3++2S+2Ba2++4OH-+N===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,故B错误;C.向Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液,HI是强还原剂,溶液中的N在酸性条件下有强氧化性,会先氧化I-,而不是Fe2+,正确的离子方程式为2N+6I-+8H+===2NO↑+3I2+4H2O,故C错误;D.铅酸蓄电池放电时Pb失电子生成硫酸铅,二氧化铅得电子生成硫酸铅,故放电总反应: Pb+PbO2+4H++2S===2PbSO4+2H2O,故D正确。 2 3 4 5 6 1 6.(2025·安徽滁州高三一模)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是(　　) 选项 已知 类推 A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2I-+Cl2===2Cl-+I2 将1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中:2Br-+Cl2===Br2+2Cl- B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性: 2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O 11 2 3 4 5 6 1 答案:B 选项 已知 类推 C 钠和水反应: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 铁和水反应: 2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2 D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O ===CaCO3↓+2HClO 向NaClO溶液中通入少量CO2: 2ClO-+CO2+H2O===C+2HClO 12 2 3 4 5 6 1 解析:A.二价铁离子的还原性大于溴离子,则将1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中:2Br-+2Fe2++2Cl2===Br2+4Cl-+2Fe3+,A错误;B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性,则前者和后者的物质的量之比为2∶1,离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,B正确;C.铁和水在高温下反应生成四氧化三铁和氢气,化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,C错误;D.酸性:HC<HClO<H2CO3,则向NaClO溶液中通入少量CO2:ClO-+CO2+H2O===HC+HClO,D错误。 13 $