大单元一 选择题突破(四) 氧化还原反应-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习配套课件（单选版）

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应”专题，覆盖概念关系、规律应用及计算等高考核心考点，依据高考评价体系分析考点权重，归纳概念判断、性质比较、电子转移计算等常考题型，构建系统复习框架。 课件亮点在于高考真题精研与关键能力强化，如2025年山东卷联合制碱法反应分析、浙江卷溴的性质判断等实例，通过化合价升降分析、氧化性强弱比较等方法培养科学思维与化学观念，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准开展针对性复习。

选择题突破(四)　氧化还原反应 优化探究 大单元一　化学用语及基本概念 提炼　核心知识 精研　高考真题 强化 关键能力 2 提炼　核心知识 3 提炼　核心知识 一、熟练掌握氧化还原反应相关概念间的关系 4 二、掌握氧化还原反应规律 5 精研　高考真题 6 精研　高考真题 1.(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中,不涉及氧化还原反应的是(　　) A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 A 7 解析:A.联合制碱法的反应中,化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,各元素(Na、Cl、N、C、H、O)的化合价均未发生改变,不涉及氧化还原反应,A符合题意;B.电解盐酸生成H2和Cl2,H和Cl的化合价均发生变化(H从+1→0,Cl从-1→0),涉及氧化还原反应,B不符合题意;C.金属与O2反应生成氧化物,金属被氧化(化合价升高),O被还原(化合价降低),涉及氧化还原反应,C不符合题意;D.合成氨反应中N2的N化合价从0→-3,H2的H化合价从0→+1,涉及氧化还原反应,D不符合题意。 8 2.(2025·浙江1月选考)关于溴的性质,下列说法不正确的是(　　) A.Br-可被Cl2氧化为Br2 B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C.Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-,说明氧化性:Br2>Fe3+ D.1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3,转移5 mol电子 D 9 解析:A.氯气具有强氧化性,可将Br-氧化为Br2,A项正确;B.Br2与SO2水溶液反应,生成HBr和H2SO4,还原产物为Br-,B项正确;C.根据反应Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-可知,氧化剂为Br2,氧化产物为Fe3+,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,故氧化性:Br2>Fe3+,C项正确;D.Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO3和水,反应方程式为3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O,3 mol Br2参与反应,电子转移5 mol,D项错误。 10 3.(2025·湖南卷)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂,可用“硝酸钠法”制备,反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O24NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是(　　) A.NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B.N的空间结构为平面三角形 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D.反应中消耗3 mol O2,转移20 mol e- C 11 解析:A.NaSbO3中Na元素的化合价为+1,O元素的化合价为-2,根据化合物中正、负化合价的代数和为0可知,Sb元素的化合价为+5,A正确;B.N的中心N原子的价层电子对数是3+=3,采用sp2杂化,无孤电子对,N的空间结构为平面三角形,B正确;C.反应中氧化剂为NaNO3和O2,还原剂为Sb,氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4,而非4∶7,C错误;D.O2、NaNO3同时作氧化剂,3 mol O2参与反应,4 mol Sb作还原剂,整个反应转移电子为20 mol,D正确。 12 强化 关键能力 强化 关键能力 1.(2025·北京西城二模)下列变化过程与氧化还原反应无关的是(　　) A.推动盛有NO2的密闭针筒的活塞,压缩气体,气体颜色变深 B.将酸性KMnO4溶液滴入乙醇溶液中,溶液紫色褪去 C.将FeSO4溶液加入NaOH溶液中,最终生成红褐色沉淀 D.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水,脱脂棉燃烧 A 14 解析:A.推动盛有NO2的密闭针筒的活塞,压缩气体,气体颜色变深,是由于体积减小,NO2的浓度增大,该过程中没有元素化合价变化,与氧化还原反应无关,故A符合题意;B.乙醇有还原性,酸性高锰酸钾溶液有氧化性,两者发生氧化还原反应使溶液紫色褪去,与氧化还原反应有关,故B不符合题意;C.FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀,Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀,与氧化还原反应有关,故C不符合题意;D.Na2O2与水反应生成O2和NaOH,并释放大量热量,使脱脂棉燃烧,此反应中被氧化为O2,与氧化还原反应有关,故D不符合题意。 2.(2025·安徽名校教研联盟3月月考)银饰品用久了会变黑,原因是4Ag+2H2S+O2===2Ag2S+2H2O。将发黑的银饰品放入装有NaCl溶液的铝锅,可无损复原。下列说法正确的是(　　) A.H2S分子的VSEPR模型为正四面体形 B.1 mol H2S参加反应,转移4 mol电子 C.Ag2S既是氧化产物,也是还原产物 D.复原时Ag2S参与正极反应 D 解析:A.H2S分子的中心原子S的价层电子对数为2+=4,孤电子对数为2,VSEPR模型为四面体形,不是正四面体形,A项错误;B.1 mol H2S参加反应,转移2 mol电子,B项错误;C.Ag2S只是氧化产物,H2O是还原产物,C项错误;D.复原时Ag2S发生还原反应,生成Ag,故Ag2S参与正极反应,D项正确。 3.(2025·福建福州毕业班适应性考试)一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示,下列说法错误的是(　　) A.不慎将白磷沾到皮肤上,可用CuSO4稀溶液冲洗 B.过程Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比 为3∶5 C.过程Ⅱ中,除生成Ca3(PO4)2外,还可能生成 Ca(H2PO4)2、CaHPO4 D.过程Ⅲ的化学方程式为2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑ B 解析:A.白磷有毒,且对皮肤具有腐蚀作用,由图可知,白磷能与硫酸铜溶液反应,所以不慎将白磷沾到皮肤上,可以用硫酸铜稀溶液冲洗,故A正确;B.由图可知,过程Ⅰ发生的反应为11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,反应中磷元素的化合价既升高被氧化又降低被还原,铜元素的化合价降低被还原,磷化亚铜是反应的还原产物、磷酸是反应的氧化产物,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5,故B错误;C.磷酸是三元中强酸,与氢氧化钙溶液反应,可以生成磷酸钙和磷酸氢钙沉淀,也可以生成磷酸二氢钙,故C正确;D.由图可知,过程Ⅲ发生的反应为磷酸钙与二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成硅酸钙、白磷和一氧化碳,反应的化学方程式为2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑,故D正确。 $