大单元四 主观题突破 电极反应的书写及有关计算-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习配套课件（单选版）

该高中化学高考复习课件聚焦“电化学”专题，围绕电极反应书写及有关计算两大核心考点，依据高考评价体系梳理了新情境下电极反应书写的四步思维模板和电化学计算的三种常用方法，通过分析近三年高考真题明确“电极反应书写”占60%、“电化学计算”占30%的高频考点分布，归纳出燃料电池、电解池应用等典型题型，体现高考备考的针对性和实用性。 课件的亮点在于“核心知识提炼+高考真题精研+关键能力强化”的三阶备考策略，如以2025年重庆卷燃料电池电极反应书写为例，运用“列物质标得失—看环境配守恒—验总式”三步法，培养学生的科学思维和证据推理素养。通过电子守恒法解决广西卷Li-SOCl₂电池计算问题，特设“易错点警示”和“答题模板”，帮助学生熟练掌握得分技巧，教师可据此系统开展专题复习，提升学生高考冲刺效率。

主观题突破　电极反应的书写及有关计算 优化探究 大单元四　电化学 提炼　核心知识 精研　高考真题 强化 关键能力 2 提炼　核心知识 3 提炼　核心知识 1.掌握高考新情境下电池电极反应书写的思维模板 (1)明确两极的反应物。 (2)明确直接产物:根据负极氧化、正极还原,明确两极的直接产物。 (3)确定最终产物:根据介质环境和共存原则,找出参与的介质粒子,确定最终产物。 (4)配平:根据电荷守恒、质量守恒配平电极反应。 4 2.书写步骤 (1)列物质,标得失:按照负极发生氧化反应、正极发生还原反应,判断出电极反应产物,找出得失电子的数量。 (2)看环境,配守恒:电极产物在电解质溶液的环境中应能稳定存在,如碱性介质中生成的H+应让其结合OH-生成水。电极反应要根据电荷守恒、质量守恒和得失电子守恒等加以配平。 (3)两式加,验总式:两电极反应相加,与总反应方程式对照验证。 5 3.电化学计算的三种常用方法 (1)根据总反应式计算。 (2)根据电子守恒计算。 (3)根据关系式计算。 6 精研　高考真题 7 精研　高考真题 1.(2025·重庆卷)水是重要的生活资源。 8 有如图所示原电池,回答下列问题: (1)用H2进行实验,左侧通入H2,产物为H2O,盐桥中K+移向　　　　(填“左侧”或“右侧”),总反应方程式为　 。  右侧 2H2+O2===2H2O 9 解析:用H2进行实验,左侧通入H2,产物为H2O,电极反应式为H2-2e-+2OH-===2H2O,左侧为负极,右侧为正极,电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-,在原电池中,正电荷向正极移动,所以盐桥中K+移向正极,即右侧,该电池为燃料电池,原料为氢气和氧气,总反应方程式为2H2+O2===2H2O。 10 (2)用O2进行实验,一侧通入O2,电池总反应方程式不变,该侧的电极反应方程式为 　 。  O2+4e-+2H2O===4OH- 解析:用O2进行实验,一侧通入O2,电池总反应方程式不变,则该电池为氢气和氧气组成的燃料电池,该侧的电极反应方程式为O2+4e-+2H2O=== 4OH-。 11 2.(2025·湖南卷)在温和条件下,将CO转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学—化学串联催化策略可将CO高选择性合成C4H10,该流程示意图如图: 12 回答下列问题: (1)电解池中电极M与电源的　　　　极相连。  正 解析:由图可知,电极N上CO转化为C2H4,C元素化合价下降,发生还原反应,电极N为阴极,则电极M为阳极,与电源的正极相连。 13 (2)CO放电生成C2H4的电极反应式为 　 。  2CO+8e-+6H2O===C2H4+8OH- 解析: CO发生得电子的还原反应转化为C2H4,电解液是KOH溶液,电极反应式为2CO+8e-+6H2O===C2H4+8OH-。 14 3.(2025·广西卷)我国科研人员在含Li+的SOCl2溶液中加入I2,提高了Li-SOCl2电池的性能。该电池放电时,正极的物质转变步骤如图。其中,I2的作用是　　　　　 　;正极的电极反应式为 　  　 。  催化作用 2SOCl2+4Li++4e- S+SO2↑+4LiCl 解析:由图可知,I2在反应中先消耗后生成,起催化作用;放电时,正极上SOCl2得到电子发生还原反应,正极的电极反应式为2SOCl2+4Li++4e- S+SO2↑+4LiCl。 强化 关键能力 强化 关键能力 1.以电化学结合Ce4+氧化法除去烟气中的NO2和SO2,装置如图所示。 18 (1)若阳极区生成1 mol Ce4+,则经过质子交换膜的H+为　　　　mol。  1 解析:若阳极区生成1 mol Ce4+,根据Ce3+~Ce4+~e-~H+可知,转移1 mol电子,则经过质子交换膜的H+为1 mol。 (2)从资源利用角度说明结合电解法与Ce4+氧化法的优点: ______________________________________________________________ 　 。  Ce4+氧化烟气中的SO2、NO2,可回收HNO3和H2SO4,且Ce4+在阳极再生,循环使用 解析:结合电解法与Ce4+氧化法的优点为Ce4+氧化烟气中的SO2、NO2,可回收HNO3和H2SO4,且Ce4+在阳极再生,循环使用。 2.电化学循环法:采用FeCl3溶液吸收处理H2S,并通过电解池实现“吸收液”的再生,同时制取氢气,其原理如图所示。 (1)写出反应器内发生反应的离子方程式:   　 。  (2)结合电极反应说明“吸收液”在电解池中是如何再生的: ______________________________________________________________ ______________________________________________________________  　 。  4Fe3++2H2S===4Fe2++S2↓+4H+ 反应器中产生的FeCl2和HCl溶液进入电解池的阳极区,阳极发生反应:Fe2+-e-===Fe3+,H+通过质子交换膜转移到阴极,阳极区得到FeCl3溶液,吸收液得以再生 3.利用双极膜电解Na2SO4制备NaOH,捕集烟气中CO2,制备NaHCO3。已知:双极膜为复合膜,可在直流电的作用下,将膜间的H2O解离,提供H+和OH-。 (1)结合电极反应解释A区产生浓NaOH溶液的原因: ______________________________________________________________ 　 。  阴极发生反应:2H2O+2e-===H2↑+2OH-,c(OH-)增大,Na+穿过阳离子交换膜进入A区产生浓NaOH溶液 解析: A区为阴极区,阴极发生反应:2H2O+2e-===H2↑+2OH-,随着电解的进行,A区氢氧根离子浓度增大,同时钠离子经阳离子交换膜向A区移动,使A区的氢氧化钠浓度增大而得到浓氢氧化钠溶液。 (2)当电路中转移2 mol e-时,图中装置产生　　　　　mol NaOH。  4 解析:每转移2 mol电子有2 mol NaOH在阴极区生成,同时有2 mol NaOH在阳极区的双极膜和阳离子交换膜之间生成,因此每转移2 mol电子时,图中装置共有4 mol NaOH生成。 $