大单元四 选择题突破(二) 金属(或金属离子)电池 液流电池 浓差电池-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习配套课件（单选版）

该高中化学高考复习课件聚焦电化学专题，覆盖金属(或金属离子)电池、液流电池、浓差电池等核心考点，依据高考评价体系梳理电极反应式书写、离子移动方向、电池类型判断等考查要求，通过表格归纳一次/二次电池反应规律，分析近三年高考真题中电化学占分权重，明确电极反应分析、离子交换膜应用等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“核心知识+真题精研+能力强化”三维备考策略，如以2025年山东卷全铁液流电池真题为例，解析隔膜类型判断与电极反应推理，培养学生科学思维中的证据推理能力。通过浓差电池中离子迁移方向分析，强化科学探究与实践素养，提供电极反应书写模板及易错点警示，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准设计专题训练，提升复习效率。

选择题突破(二)　金属(或金属离子)电池　液流电池　浓差电池 优化探究 大单元四　电化学 提炼　核心知识 精研　高考真题 强化 关键能力 2 提炼　核心知识 3 提炼　核心知识 1.一次电池 钠硫 电池 总反应:2Na+xS===Na2Sx 正极 xS+2e-=== 负极 2Na-2e-===2Na+ 锂钒氧 化物 电池 总反应:xLi+LiV3O8===Li1+xV3O8 正极 xLi++LiV3O8+xe-===Li1+xV3O8 负极 xLi-xe-===xLi+ 4 2.二次电池 锂离子 电池 总反应:Li1-xCoO2+LixC6 LiCoO2+C6(x<1) 正极:Li1-xCoO2+xe-+xLi+===LiCoO2 负极:LixC6-xe-===xLi++C6 阳极:LiCoO2-xe-===Li1-xCoO2+xLi+ 阴极:xLi++xe-+C6===LixC6 5 电池 钠硫蓄 电池 总反应:2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr 正极:NaBr3+2e-+2Na+===3NaBr 负极:2Na2S2-2e-===Na2S4+2Na+ 阳极:3NaBr-2e-===NaBr3+2Na+ 阴极:Na2S4+2Na++2e-===2Na2S2 6 电池 钠离子 电池 总反应:Na1-mCoO2+NamCn NaCoO2+Cn 正极:Na1-mCoO2+me-+mNa+===NaCoO2 负极:NamCn-me-===mNa++Cn 阳极:NaCoO2-me-===Na1-mCoO2+mNa+ 阴极:mNa++Cn+me-===NamCn 7 全钒液 流电池 总反应:V+2H++V2+ V3++VO2++H2O 正极:V+2H++e-===VO2++H2O 负极:V2+-e-===V3+ 阳极:VO2++H2O-e-===V+2H+ 阴极:V3++e-===V2+ 8 3.全固态锂硫电池 (1)电池装置 (2)电池反应 16Li+xS8 8Li2Sx(2≤x≤8)(Li+移向正极a) 电极a掺有石墨烯的目的是增强电极导电性。 9 (3)电极反应 放电时,电极b为负极,电极反应:Li-e-===Li+。 电极a是正极,发生还原反应: S8+2e-===(2Li++===Li2S8)、 2Li++3Li2S8+2e-===4Li2S6、 2Li++2Li2S6+2e-===3Li2S4、 2Li++Li2S4+2e-===2Li2S2。 10 4.离子交换膜的应用——浓差电池 装置图   11 装置特点 用如图所示装置进行实验,观察到了灵敏电流计指针发生偏转。 (1)a、b电极均为Ag单质。 (2)左池为AgNO3稀溶液,右池为AgNO3浓溶液。两池AgNO3溶液的浓度不同,可以形成浓差电池。 (3)离子交换膜作用:使两池Ag+浓度不同;平衡两池的电荷。 (4)随着反应进行,左右两池浓度的差值逐渐减小,外电路中电流逐渐减小,电流计指针偏转幅度逐渐变小。当左右两池离子浓度相等时,电池将停止工作,不再有电流产生,此时左右两池硝酸银溶液的物质的量浓度相等 12 原理分析 (1)由于Ag+浓度越大,氧化性越强,故b电极为正极,发生还原反应,b电极反应为 ;a电极为负极,发生氧化反应,a电极反应为Ag-e-===Ag+。 (2)离子交换膜的类型和作用:不允许 通过,只允许 通过,是阴离子交换膜。随着反应进行,N穿过离子交换膜的速率将 _____ Ag++e-===Ag Ag+ N 减小 13 精研　高考真题 14 精研　高考真题 1.(2025·黑吉辽蒙卷)一种基于Cu2O的储氯电池装置如图,放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极,b极仍增重。关于图中装置所示电池,下列说法错误的是(　　) A.放电时Na+向b极迁移 B.该电池可用于海水脱盐 C.a极反应:Cu2O+2H2O+Cl--2e-===Cu2(OH)3Cl+H+ D.若以Ag/AgCl电极代替a极,电池将失去储氯能力 D 15 解析:由装置连接负载可知,该装置为原电池。由题干知,放电过程中a、b极均增重,则a电极,Cu2O转化为Cu2(OH)3Cl,发生失电子的氧化反应,作负极。b电极,NaTi2(PO4)3转化为Na3Ti2(PO4)3,发生得电子的还原反应,作正极。 电极 电极反应 负极(a) Cu2O-2e-+Cl-+2H2O===Cu2(OH)3Cl+H+ 正极(b) NaTi2(PO4)3+2e-+2Na+===Na3Ti2(PO4)3 总反应 Cu2O+NaTi2(PO4)3+Cl-+2Na++2H2O===Cu2(OH)3Cl+Na3Ti2(PO4)3+H+ 16 原电池中阳离子移向正极,即放电时Na+向b极迁移,A正确;a极消耗NaCl溶液中的Cl-,b极消耗NaCl溶液中的Na+,故随着电池工作的进行,NaCl浓度逐渐减小,则该电池可用于海水脱盐,B正确;由上述分析知,C正确;根据题干信息,若将b极换为Ag/AgCl电极,b极仍增重,说明此时b极上的电极反应式为Ag+Cl--e-===AgCl,则Ag/AgCl电极为负极,a极为正极,正极上Cu2(OH)3Cl转化为Cu2O,说明还原性:Ag>Cu2O>Na3Ti2(PO4)3,故若以Ag/AgCl电极代替a极,Ag/AgCl电极仍为负极,NaTi2(PO4)3/Na3Ti2(PO4)3为正极,负极上的电极反应式为Ag+Cl--e-===AgCl,电池仍有储氯能力,D错误。 17 2.(2025·安徽卷)研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示),使用前需先充电,其固体电解质仅允许Li+通过。下列说法正确的是(　　) A.放电时电解质溶液质量减小 B.放电时电池总反应为H2+2Li===2LiH C.充电时Li+移向惰性电极 D.充电时每转移1 mol电子,c(H+)降低1 mol·L-1 C 18 解析:结合锂-氢可充电电池装置,再结合题中信息“使用前需先充电”可知,先充电的目的是将惰性电极附近的有机电解质中的Li+转化为Li,故充电时,惰性电极为阴极,其电极反应式为Li++e-===Li;气体扩散电极为阳极,其电极反应式为H2-2e-===2H+。放电时,惰性电极为负极,其电极反应式为Li-e-===Li+;气体扩散电极为正极,其电极反应式为2H++2e-===H2↑。A项,已知固体电解质仅允许Li+通过,根据放电时正极的电极反应式可知,每转移2 mol 电子,电解质溶液中消耗2 mol H+,同时会有2 mol Li+通过固体电解质进入电解质溶液中,故放电时电解质溶液质量增大,错误;B项,根据放电时正、负极的电极反应式可知,电池总反应为2Li+2H+===H2↑+2Li+,错误;C项,充电时阳离子移向阴极,即Li+移向惰性电极,正确;D项,充电时每转移1 mol 电子,会生成1 mol H+,但未指明电解质溶液的体积,无法计算出c(H+)的变化量,错误。 19 3.(2025·山东卷,改编)全铁液流电池工作原理如图所示,两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是(　　) A.隔膜为阳离子交换膜 B.放电时,a极为正极 C.充电时,隔膜两侧溶液Fe2+浓度均减小 D.理论上,Fe3+每减少1 mol,Fe2+总量相应增加2 mol C 20 解析:结合全铁液流电池工作原理图,a极区中的阳离子为Fe2+、b极区的阳离子为Fe2+、Fe3+,故a极为负载铁的石墨电极,b极为石墨电极,电池总反应为Fe+2Fe3+ 3Fe2+。A项,因为a极区的电解质溶液中含有Fe2+,不含Fe3+,为防止Fe3+进入a极区,故隔膜应为阴离子交换膜,错误;B项,a极是负载铁的石墨电极,放电时,Fe在a极发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+,故放电时,a极为负极,错误;C项,充电时,a极为阴极,电极反应式为Fe2++2e-===Fe,b极为阳极,电极反应式为Fe2+-e-===Fe3+,故充电时,隔膜两侧溶液中Fe2+浓度均减小,正确;D项,放电时,a极、b极的电极反应式分别为Fe-2e-===Fe2+、Fe3++e-===Fe2+,放电时,Fe3+每减少1 mol,电路中转移1 mol电子,同时a极区生成0.5 mol Fe2+,b极区生成1 mol Fe2+,故理论上Fe3+每减少1 mol,Fe2+总量相应增加1.5 mol,错误。 21 4.(2023·山东卷,改编)利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示,甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液,向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是(　　) A.甲室Cu电极为正极 B.隔膜为阳离子膜 C.电池总反应为Cu2++4NH3=== D.NH3扩散到乙室对电池电动势无影响 C 22 解析:据题图可知,甲室流出液经低温热解得到CuSO4溶液和NH3,则甲室中生成了[Cu(NH3)4]SO4,发生的反应为Cu-2e-+4NH3===[Cu(NH3)4]2+,甲室Cu电极为负极,A错误;乙室Cu电极为正极,发生反应:Cu2++2e-===Cu,消耗Cu2+,为维持电解质溶液呈电中性,S透过隔膜进入甲室,则隔膜为阴离子膜,B错误;根据正、负极反应,可知电池总反应为Cu2++4NH3===[Cu(NH3)4]2+,C正确;NH3能与Cu2+反应生成[Cu(NH3)4]2+,因此若NH3扩散到乙室,则乙室Cu2+浓度减小,对电池电动势有影响,D错误。 23 强化 关键能力 强化 关键能力 1.(2025·北京昌平二模)钠硫电池装置示意图如图所示。其中熔融Na为a的电极反应物,熔融S和Na2Sx为b的电极反应物,固体电解质Al2O3可传导Na+。下列说法不正确的是(　　) A.放电时,b为正极 B.放电时,Na+从a极室向b极室移动 C.充电时,阴极的电极反应是Na++e-===Na D.每产生或消耗1 mol S,转移2 mol电子 D 25 解析:根据题图知,放电时,Na失电子发生氧化反应,所以a为负极、b为正极,负极反应为Na-e-===Na+,正极反应为xS+2e-+2Na+===Na2Sx,充电时a为阴极、b为阳极,阴极、阳极电极反应与负极、正极电极反应正好相反,据此解答。A.由分析可知,放电时,b为正极,A选项正确;B.放电时,阳离子向正极移动,a为负极,b为正极,所以Na+从a极室向b极室移动,B选项正确;C.充电时,阴极是Na+得到电子发生还原反应生成Na,电极反应为Na++e-===Na,C选项正确;D.b极放电时的电极反应为xS+2e-+2Na+===Na2Sx,每消耗x mol S,转移2 mol电子,所以每消耗1 mol S,转移 mol电子,D 选项错误。 2.(2025·山西部分学校二轮复习联考)一种以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂的电池系统,将尾气中NO转化为NH3的同时获得电能,其工作原理如图所示(双极膜可将水解离为H+和OH-,并实现其定向通过)。下列说法正确的是(　　) A.双极膜中OH-移向Na2SO4溶液 B.M极的电极反应为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2 C.电解过程中两极室的电解质溶液的浓度均减小 D.当M极质量增大16 g,则N极生成的NH3在标准状况下的体积为11.2 L C 解析:由图可知,Zn/ZnO电极为负极,失电子发生氧化反应,电极反应为Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O,MoS2电极为正极,电极反应为NO+5e-+5H+===NH3+H2O,两极区均有水生成,双极膜可将水解离为H+和OH-,并实现其定向通过,据此分析。A.Zn/ZnO为负极,电极反应为Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O,MoS为正极,电极反应为NO+5e-+5H+===NH3+H2O,故双极膜中H+移向Na2SO4溶液,OH-移向NaOH溶液,A错误;B.由上述分析可知,M极发生反应生成ZnO,B错误;C.电解过程中两极室均生成H2O,电解质溶液的浓度均减小,C正确;当M极质量增大16 g,电路中转移2 mol电子,在N极生成0.4 mol NH3,标准状况下为8.96 L,D错误。 3.(2025·河北石家庄质量检测) Zn-N/乙醇混合可充电式液流电池系统在充放电过程中具有良好的稳定性,同时在正极区可以合成高附加值的醋酸铵,其工作原理如图。下列说法错误的是(　　) A.放电时,Ru-Ni(OH)2为电池正极 B.充电过程中阴极区溶液的碱性减弱 C.放电时,正极的电极反应为N+8e-+6H2O===NH3↑+9OH- D.若正极区恰好生成1 mol醋酸铵,理论上负极质量减少130 g B 解析:放电时,Zn电极为负极,Ru-Ni(OH)2电极为正极,正、负极反应分别为N+8e-+6H2O===NH3↑+9OH-和Zn-2e-+4OH-===[Zn(OH)4]2-;充电时,Zn电极为阴极,Ru-Ni(OH)2电极为阳极,阴、阳极反应分别为[Zn(OH)4]2-+2e-===Zn+4OH-和C2H5OH+5OH--4e-===CH3COO-+4H2O。由分析可知,放电时,Ru-Ni(OH)2为电池正极,A正确;充电时阴极区每生成4 mol OH-,只有2 mol OH-转移到阳极区,因此阴极区pH升高,溶液碱性增强,B错误;由分析可知,放电时,正极的电极反应为N+8e-+6H2O===NH3↑+9OH-,C正确;生成1 mol醋酸铵需要以下两个过程:首先是放电时正极需要生成1 mol NH3,转移电子8 mol,则负极溶解的Zn为4 mol;充电时,阳极需要生成1 mol醋酸根,转移电子为4 mol,此时阴极生成的Zn为2 mol。因此正极区生成1 mol醋酸铵,理论上负极净减少2 mol Zn,即负极质量减少130 g,D正确。 4.(2025·辽宁葫芦岛二模)如图是“海水-河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响),其中a、b均为Ag/AgCl复合电极,下列说法不正确的是(　　) A.b的电极反应为AgCl+e-===Ag+Cl- B.内电路中,Na+由a极区向b极区迁移 C.工作一段时间后,两极NaCl溶液的浓度差减小 D.电路中转移1 mol e-时,理论上a极区模拟海水的质量减少23 g D 解析:由电子移动方向可知,a电极为原电池的负极,模拟海水中的氯离子在负极失去电子发生氧化反应生成氯气,电极反应为2Cl--2e-===Cl2↑,b电极为正极,氯化银在正极得到电子发生还原反应生成银和氯离子,电极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-,钠离子透过阳离子交换膜进入模拟河水中。由分析可知,b电极为正极,氯化银在正极得到电子发生还原反应生成银和氯离子,电极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-,故A正确;由分析可知,内电路中,钠离子透过阳离子交换膜进入模拟河水中,即由a极区向b极区迁移,故B正确;由分析可知,a电极为原电池的负极,模拟海水中的氯离子在负极失去电子发生氧化反应生成氯气,b电极为正极,氯化银在正极得到电子发生还原反 应生成银和氯离子,钠离子透过阳离子交换膜进入模拟河水中,则电池工作一段时间后,模拟海水区氯化钠溶液浓度减小,模拟河水区氯化钠溶液浓度增大,两极氯化钠溶液的浓度差减小,故C正确;由分析可知,a电极为原电池的负极,模拟海水中的氯离子在负极失去电子发生氧化反应生成氯气,电极反应为2Cl--2e-===Cl2↑,钠离子透过阳离子交换膜进入模拟河水中,则电路中转移1 mol 电子时,理论上a极区模拟海水的质量减少58.5 g,故D错误。 $