大单元三 主观题突破(四) 晶体结构-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习配套课件（单选版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质结构与性质”中的晶体结构专题，依据高考评价体系梳理了晶胞微粒均摊法、典型晶体（离子、分子、共价晶体）结构分析、晶胞密度及配位数计算等核心考点，通过近三年真题统计明确“化学式确定”“密度计算”等高频题型占比，构建系统备考框架。 课件亮点在于“核心知识提炼+高考真题精研+关键能力强化”的三阶复习模式，如以2025年河南卷NixP晶胞题为例，用均摊法解析微粒个数确定化学式，培养科学思维；通过KMnF₃晶体密度计算总结“晶胞质量-体积-参数”解题模型，强化科学探究与实践素养。助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准定位学情，提升复习效率。

主观题突破(四)　晶体结构 优化探究 大单元三　物质结构与性质 提炼　核心知识 精研　高考真题 强化 关键能力 2 提炼　核心知识 3 提炼　核心知识 一、常见晶体结构分析 1.晶胞中微粒个数:均摊法 晶胞 正或长方体 正六棱柱 正三棱柱 示意图       每个晶胞分摊的微粒数 顶点上 侧棱上 上下棱 面上 内部 ___ __ __ 1 1 1 4 2.典型离子晶体的空间结构 类型 NaCl型 CsCl型 立方ZnS型 CaF2型 图示         结构 特点 1/8晶胞为简单立方结构 体心立方结构 间隔排列的4个小立方体的体心各有1个Zn2+ 8个小立方体的体心各有1个F- 配位数 __ __ __ Ca2+:__ F-:__ 6 8 4 8 4 5 3.常见分子晶体和共价晶体的晶胞 晶胞 二氧化碳 金刚石 碳化硅 二氧化硅 图示         结构 特点 面心立方 同ZnS 将金刚石中内部的4个碳原子换成硅原子 将晶体硅中每个硅硅键中间插入1个氧原子 6 晶胞 二氧化碳 金刚石 碳化硅 二氧化硅 配位数 ___ __ __ Si: ;O:__ 投影图         12 4 4 4 2 7 4.金刚石、晶体硅和二氧化硅的结构 8 (1)最小的环 晶体 最小环 被共用的最小环数 原子 共价键 金刚石   元环 C:___ C—C:__ 二氧 化硅   元环 Si:___ O:__ Si—O:__ 六 12 6 十二 12 6 6 9 (2)化学键数 ①金刚石:1 mol金刚石中含 NA个C—C。 ②晶体硅:1 mol晶体硅中含 NA个Si—Si。 ③二氧化硅:1 mol二氧化硅中含 NA个Si—O。 2 2 4 10 5.石墨的结构 (1)化学键 ①1 mol石墨中含有 mol C—C(σ键)。 ②层和层的自由电子构成1个 键,沿层的平行方向可导电。 (2)物理性质 ①熔点:比金刚石的 ,C—C的键长比金刚石中的 。 ②质地:比较柔软,层与层间的距离比C—C的键长 ,作用力 。 (3)晶体类型: 型晶体 1.5 大π 高 短 长 小 混合 11 二、晶体的有关计算 1.晶体中某些几何体中的数量关系(晶胞参数为a) (1)立方体体对角线=,面对角线=。 (2)面心立方晶胞相邻的两个面心间的距离=。 a a 12 2.金属晶体晶胞的结构特点 (1)面心立方:面对角线上的三个原子相切: r=a。 (2)体心立方:体对角线上的三个原子相切: r=a。 (3)简单立方:侧面上的原子两两相切: r= a。 4 4 2 1 13 3.晶胞密度的计算 (1)计算公式:ρ==。 (2)晶胞的体积:V=Sh(S为底面积,h为高)。 ①立方体晶胞:V=a3。 ②长方体晶胞:V=abc。 ③正三棱柱晶胞:V=a2hsin 60°=。 14 (3)单位换算 ①1 pm= m= cm。 ②1 nm= m= cm。 ③1 μm= m= cm。 10-12 10-10 10-9 10-7 10-6 10-4 15 4.空间利用率 (1)空间利用率=×100%。 (2)原子的体积:V=πr3(r为原子半径)。 16 精研　高考真题 17 精研　高考真题 1.(2025·河南卷)NixP的晶胞如图所示(晶胞参数a=b≠c,α=β=90°,γ=120°),该物质的化学式为　　　　。  Ni2P 18 解析:该晶胞中,8个P原子位于顶点、2个位于体内,1个晶胞中所含P原子数为2+4×+4×=3,8个Ni原子位于棱上(均被4个晶胞共用)、6个位于面上(均被2个晶胞共用)、1个位于体内,1个晶胞中所含Ni原子数为1+8×+6×=6,因此该物质的化学式为Ni2P。 19 2.(2025·云南卷)一种锑锰(Mn3Sb)合金的立方晶胞结构如图。 (1)该晶胞中,每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有　　　　个。  12 解析:由晶胞结构可知,Sb位于晶胞的顶点,其与邻近的3个面的面心上的Mn距离最近且距离相等,每个顶点参与形成8个晶胞,而每个面心参与形成2个晶胞,因此,该晶胞中,每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有=12个。 20 (2)NA为阿伏加德罗常数的值,晶胞边长为a nm,则晶体的密度为 　　　 　g·cm-3(列出计算式即可)。  解析:由晶胞结构和均摊法可知,该晶胞中平均占有1个Sb和3个Mn,因此,该晶胞的质量为 g,该晶胞的体积为(a nm)3=a3×10-21 cm3,晶体的密度为= g·cm-3。 21 3.(2025·广西卷)KMnF3立方晶胞如图,晶胞参数为a pm,该晶体中与一个F-紧邻的K+有　　　　个。已知NA为阿伏加德罗常数的值,晶体密度为 　　　　 　　g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。  4 22 解析:1个晶胞中含有1个K+,根据化学式KMnF3可知,1个晶胞中含有1个Mn2+、3个F-,可知晶胞顶点上为Mn2+、棱上为F-,该晶体中与一个F-紧邻的K+有4个;已知NA为阿伏加德罗常数的值,晶体密度为= g·cm-3。 23 强化 关键能力 强化 关键能力 1.砷化镓立方晶系结构如图所示,砷化镓的晶胞参数为x pm,阿伏加德罗 常数的值为NA,则晶胞密度为　　　 　g·cm-3。  25 解析:由晶胞结构图可知,每个晶胞中含As原子:8×+6×=4个,含Ga原子:4个,砷化镓晶胞密度ρ== g·cm-3= g·cm-3。 2.由NiCl2可制备镍酸镧晶体,其立方晶胞如图。该镍酸镧的化学式为　　 　　,若该立方晶胞参数为a nm,则La和O的最小核间距为 　　　　nm。  LaNiO3 a 解析:由晶胞结构可知,该晶胞中O、Ni、La的个数分别为12×=3、8×=1、1,因此该镍酸镧的化学式为LaNiO3;La和O的最小核间距为面对角线的一半,若该立方晶胞参数为a nm,则La和O的最小核间距为a nm。 3.储氢材料MgH2的晶胞如图所示,MgH2晶胞中H-的配位数 为　　　　;Mg2+(ⅰ)和Mg2+(ⅱ)之间的距离为　　　 　nm。  3 解析:根据晶胞图, MgH2晶胞中H-的配位数为3;Mg2+(ⅰ)和Mg2+(ⅱ)之间的距离:长方体体对角线的一半,应为 nm。 4.氮化钛(TiN)是一种优良的高温结构材料,晶胞结构如图所示。 (1)与每个Ti原子等距且紧邻的Ti原子数目是　　　　。  12 解析:由晶胞结构图可知,与体心的Ti原子等距且紧邻的Ti原子位于棱心,原子数目是12,故与每个Ti原子等距且紧邻的Ti原子数目是12。 (2)已知晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶胞边长为 　　 　　cm(列出计算式)。  解析:一个晶胞中Ti的个数为12×+1=4,N的个数为8×+6×=4,则晶胞的质量为 g,故晶胞的体积为 cm3,则该晶胞边长为 cm。 (3)碳化钛(TiC)与TiN晶胞结构类似,且均为过渡晶体,其中所含离子键百分数更大的是　　　　(填“TiC”或“TiN”)。  TiN 解析: N的电负性比C的电负性更大,与Ti的电负性差值更大,故所含离子键百分数更大的是TiN。 $