大单元三 主观题突破(二) 元素电离能、电负性的规范解答-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习配套课件（单选版）

该高中化学高考复习课件聚焦元素电离能与电负性专题，系统梳理1-36号元素第一电离能变化规律（含ⅡA、ⅤA族反常）、电负性标度及应用（金属性判断、化合价正负、化学键类型），对接高考评价体系，分析近5年真题中“电离能比较”“电负性应用”等高频考点，归纳主观题规范解答题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题精研+能力强化”双轨训练，如结合2023北京卷O与S第一电离能比较题，引导学生从原子半径、核电荷数角度进行证据推理，培养科学思维素养。通过“规律梳理-真题解析-变式训练”路径，提供“电负性差值判断化学键类型”等答题模板，帮助学生掌握规范表达，教师可依托此课件精准定位学生薄弱点，提升高考冲刺复习效率。

主观题突破(二)　元素电离能、电负性的规范解答 优化探究 大单元三　物质结构与性质 提炼　核心知识 精研　高考真题 强化 关键能力 2 提炼　核心知识 3 提炼　核心知识 一、元素的电离能 1.1~36号元素的第一电离能(I1)变化规律 4 说明　(1)同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,第ⅡA、ⅤA族反常; (2)同主族元素从上到下,第一电离能逐渐减小。 5 2.应用 (1)判断元素金属性的强弱 电离能越小,金属越容易失去电子,金属性越强;反之越弱。 (2)判断元素的化合价 如果某元素的In+1≫In,则该元素的常见化合价为+n价,如钠元素I2≫I1,所以钠元素的常见化合价为+1价。 6 二、元素的电负性 1.电负性是描述元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。 2.变化规律:一般来说,同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大;同主族元素从上到下,电负性逐渐减小。 7 3.电负性的应用 8 精研　高考真题 9 精研　高考真题 1.(2025·上海卷) 中电负性最大的是　　　　(填字母)。   A.C　　　　B.H　　　　C.O C 10 2.(2025·山东卷)(1)在元素周期表中,Fe位于第　　　　周期　　　　族。基态Fe原子与基态Fe3+离子未成对电子数之比为　　　　。  (2)尿素分子(H2NCONH2)与Fe3+形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁,既可作铁肥,又可作缓释氮肥。元素C、N、O中,第一电离能最大的是　　　　,电负性最大的是　　　　。 3.(2023·北京卷)比较S原子和O原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由:___________________________________________________  　 。  四 Ⅷ 4∶5 N O I1(O)>I1(S),氧原子半径小,原子核对最外层电子的吸引力大,不易失去一个电子 11 4.(2023·浙江1月选考,改编)由硅原子核形成的三种微粒,电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1,则电离一个电子所需最低能量由大到小的顺序为　　　　 　　(填序号)。  5.(2022·河北卷)(1)基态S原子的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为　　　 　。  (2)Cu与Zn相比,第二电离能与第一电离能差值更大的是　　　　,原因是 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ 　  　 。  ②>①>③ 1∶2(或2∶1) Cu Cu的第一电离能比Zn的第一电离能小,但Cu失去1个电子后形成的Cu+的价层电子排布式为3d10,较难失去电子,Zn失去1个电子后形成的Zn+的价层电子排布式为3d104s1,较易失去1个电子达到稳定状态,Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大 12 强化 关键能力 强化 关键能力 1.同周期元素第一电离能高于O的有　　　　种,H3N-BH3遇水反应生成NH4BO2和H2,说明B、N、H元素的电负性由大到小的顺序为 　　　　　　。  2.写出第一电离能数值介于Al~P之间位于第三周期的所有元素: 　 　　　　　(填元素符号)。  3 N>H>B Mg、Si、S 14 3.基态镓(Ga)原子核外价电子的轨道表示式为　　　　　　　　;与镓同周期的元素中,电负性最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物的 电子式为　　　　　　　　。  4.基态Mn2+的价层电子排布式为　　　　,Mn的第三电离能　　　　(填“>”“<”或“=”)铁的第三电离能。  K+[︰︰]- 3d5 > 5.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题: (1)基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为　　 　　。  4∶5 解析:基态Fe2+的价层电子排布式为3d6,未成对电子数为4,基态Fe3+的价层电子排布式为3d5,未成对电子数为5,所以两者之比为4∶5。 (2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na),原因是__________________________________________________________  　 。  I1(Be)>I1(B)>I1(Li),原因是________________________________________ ______________________________________________________________  　 。  I1/(kJ·mol-1) Li 520 Be 900 B 801 Na 496 Mg 738 Al 578 Na与Li同主族,Na的电子层数更多,原子半径更大,更易失电子,故I1(Li)>I1(Na) Li、Be和B为同周期元素,同周期元素从左至右,第一电离能呈现增大的趋势;但由于基态Be原子的2s轨道处于全充满状态,能量更低更稳定,故I1(Be)>I1(B)>I1(Li) $