大单元三 选择题突破(二) 原子结构与元素性质的分析应用-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习配套课件（单选版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质结构与性质”专题，依据高考评价体系梳理了原子结构、元素周期律、化学键、分子结构与性质等核心考点，通过2025年黑吉辽蒙、河南等多地区真题分析，明确第一电离能比较、杂化方式判断、分子空间结构分析等高频考点分布，归纳元素推断结合性质判断的常考题型。 课件亮点在于“核心知识提炼+高考真题精研+关键能力强化”的备考体系，如2025年黑吉辽蒙卷通过“假拟物建立印象—逆向推理突破口—假设验证”策略推断元素，培养学生科学思维与证据推理素养。提供“解题四步法”及易错点分析，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准把握考点权重，实现高效复习教学。

选择题突破(二)　原子结构与元素性质的分析应用 优化探究 大单元三　物质结构与性质 提炼　核心知识 精研　高考真题 强化 关键能力 2 提炼　核心知识 3 提炼　核心知识 解题策略 4 精研　高考真题 5 精研　高考真题 1.(2025·黑吉辽蒙卷)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ],开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y、Z同周期,基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是(　　) A.第一电离能:Z>Y>X B.甲中不存在配位键 C.乙中σ键和π键的数目比为6∶1 D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2 D 6 解析:(YW2)2XZ为有机物,基态X、Z原子均有2个单电子,X、Z分别为第ⅣA族和第ⅥA族元素,X、Y、Z同周期、原子序数依次增大,若X、Y、Z为第三周期元素,则X、Y、Z分别为Si、P、S;若X、Y、Z为第二周期元素,则X、Y、Z分别为C、N、O;因为YW4ZXY为无机物,(YW2)2XZ为有机物,所以X、Y、Z分别为C、N、O,W、X、Y、Z原子序数依次增大,能形成YW4ZXY,则W为H,综上所述,W、X、Y、Z分别为H、C、N、O,据此分析。C、N、O同周期,同一周期主族元素,从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势,第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻的两种元素,则第一电离能:N>O>C,故A错误;甲为NH4OCN,N中有N原子提供孤电 7 8 2.(2025·河南卷)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料,其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1,X所在族的族序数等于Q的质子数,基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子,且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是(　　) A.QY3为极性分子 B.ZY为共价晶体 C.原子半径:W>Z D.1个X2分子中有2个π键 D 9 解析:Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素,基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1,X是N;X所在族的族序数等于Q的质子数,Q是B,所以W是C;基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子,且二者核电荷数之和为Q的4倍,即质子数之和为20,所以Y是F,Z是Na,据此分析。A.BF3为平面正三角形结构,结构对称,属于非极性分子,A错误;B.NaF是离子晶体,B错误;C.同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:C<Li<Na,C错误;D.N2分子中含有氮氮三键,所以1个分子中含有2个π键,D正确。 10 3.(2025·河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素,W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等,X与W同族,Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子,Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是(　　) A.第二电离能:X<Y　　　　 B.原子半径:Z<W C.单质沸点:Y<Z D.电负性:W<X A 11 解析:W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素,W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等,则W原子的价层电子排布式可能是1s22s22p2或1s22s22p63s23p4,若W是C,X与W同族,则X是Si,Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子,则Y是P,Z位于W的对角线位置,则满足条件的Z是P,与Y重复,故W是S;X与W同族,则X是O;Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子,则Y是N;Z位于W的对角线位置,则Z是F,据此分析。因为O+的核外电子排布式为1s22s22p3,2p轨道为半充满结构,失去电子需更高能量,而N+的核外电子排布式为1s22s22p2,失去电子相对容易,因此X(O)的第二电离能大于Y(N),A错误;同主族元素从上到下,原子半径逐渐变大,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐变小,F(Z)位于第二周期,S(W)位于第三周期,原子半径:S>O>F,即Z<W,B正确;N2与F2都是分子晶体,F2范德华力大,沸点高,C正确;同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,O的电负性大于S,D正确。 12 4.(2025·湖北卷)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大,三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等,Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是(　　) A.三者中Z的原子半径最大 B.三者中Y的第一电离能最小 C.X的最高化合价为+3 D.XZ3与NH3键角相等 B 13 解析:Z是周期表中电负性最大的元素,Z为F,电子层数为2,未成对电子数为1;X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大,三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等,则X和Y未成对电子数之和为5,X为C和Y为N或X为N和Y为O;化合物分子式为XY2Z,则X和2个Y总化合价为+1价,NO2F符合,故X为N,Y为O,Z为F。A.X为N,Y为O,Z为F,N、O、F位于同周期,F在最右边,F的原子半径最小,A错误;B.X为N,Y为O,Z为F,同周期主族元素从左往右,第一电离能呈增大趋势,N的2p轨道半充满,第一电离能大于O,故三者中O的第一电离能最小,B正确;C.X为N,N的最高正化合价为+5,C错误;D.X为N,Z为F,NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化,孤电子对数均为1,前者成键电子对离中心N较远,成键电子对之间的斥力较小,键角较小,D错误。 14 5.(2025·湖南卷)MZ2浓溶液中含有的X[MZ2(YX)]具有酸性,能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍,X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,M的价层电子排布是3d104s2。下列说法正确的是(　　) A.电负性:X>Y B.Y形成的两种单质均为非极性分子 C.由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D.铁管上镶嵌M,铁管不易被腐蚀 D 15 解析:元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,且分别位于不同的前四周期,可知X为H,Y的最外层电子数是内层的3倍,则Y的最外层电子数为6,Y为O,X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,则Z的最外层电子数为7,则Z为Cl,M的价层电子排布是3d104s2,M是Zn,综上所述,X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn,据此解答。A.元素非金属性越强,电负性越大,故电负性:X<Y,A错误;B.Y(O)的单质O2是非极性分子,但O3是极性分子,B错误;C.X(H)、Y(O)、Z(Cl)形成的化合物如HClO,属于弱电解质,并非全部为强电解质,C错误;D.M为Zn,比Fe活泼,铁管上镶嵌Zn,是通过牺牲阳极保护铁管,使其不易被腐蚀,D正确。 16 强化 关键能力 强化 关键能力 1.(2025·河南郑州质量预测)我国科学家发现了一种锂载体物质(LiWY2XZ3),可显著提高锂离子电池的性能。已知短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z同周期,Y与W同主族,X的核电荷数等于W的最外层电子数。Y的核外电子占5个原子轨道且有2个未成对电子。下列叙述正确的是(　　) A.电负性:X<Y<Z<W B.WY2与XY2的分子空间结构相同 C.Y、Z的简单氢化物混合时,分子间形成的氢键有4种 D.X、W的最高价氧化物对应水化物均为强酸 C 18 解析:已知短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y的核外电子占5个原子轨道且有2个未成对电子,则Y的核外电子排布式为1s22s22p4,则Y为O,Y与W同主族,W为S;X的核电荷数等于W的最外层电子数,X为C;X、Y、Z同周期,则Z为F,综上所述,X、Y、Z、W依次为C、O、F、S。A.同周期主族元素从左往右,电负性逐渐增大,同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,元素的电负性:C<S<O<F,A错误;B.WY2(SO2)的中心S原子的价层电子对数是2+=3,含有1个孤电子对,空间结构为V形,XY2(CO2)的中心C原子的价层电子对数是2+=2,无孤电子对,空间结构为直线形,B错误;C.Y的氢化物为H2O,Z的氢化物为HF。混合时,可能形成的氢键包括: 2.(2025·四川成都二诊)Z(XY)4是一种用于纯化金属Z的配合物分子。其中X、Y属于同一短周期元素且基态原子均含有2个未成对电子,X的简单氢化物的沸点为同主族中最低。在Z(XY)4中,Z的价电子数与4个配位原子X提供的电子数之和为18。下列说法正确的是(　　) A.Z位于ds区　　　　　 B.第二电离能:X>Y C.单质熔点:Z>Y D.电负性:X>Y C 解析:X、Y属于同一短周期元素且基态原子均含有2个未成对电子,则价层电子排布式为2s22p2、2s22p4或3s23p2、3s23p4,又因X的简单氢化物的沸点为同主族中最低,说明X的简单氢化物为CH4,则X、Y分别为C和O;Z的价电子数与4个配位原子X提供的电子数之和为18,而每个CO与Z配位时提供2个电子,4个CO共提供8个电子,则Z有18-8=10个价电子,价层电子排布式为3d84s2,则Z为Ni。Ni在元素周期表中位于d区,A错误;C+的价层电子排布式为2s22p1,O+的价层电子排布式为2s22p3,O+的2p轨道半充满,比较稳定,再失去1个电子需要更多能量,则第二电离能:X<Y,B错误;常温下,Ni为固体,O2为气体,则单质熔点:Z>Y,C正确;同周期主族元素,从左到右电负性逐渐增大,则电负性:X<Y,D错误。 3.(2025·河南高三下学期4月期中)X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。在短周期中,基态X原子的未成对电子数最多;常温下,Z、M的单质均能与Y的最简单氢化物发生剧烈置换反应。下列说法错误的是(　　) A.简单离子半径:X>Y>M B.离子键百分数:M3X>M2Y>MZ C.最简单氢化物的沸点:Y>Z>X D.第一电离能:Z>X>Y B 解析:在短周期中,基态X原子的未成对电子数最多,X是N元素或P元素,若X为P元素,则不满足M是短周期主族元素,所以X为N元素,Y的原子序数大于X(N),常温下,Z、M的单质均能与Y的最简单氢化物发生剧烈置换反应,Y的最简单氢化物为H2O,则Y为O元素;能与H2O发生剧烈置换反应的单质常见的有F2、Na等,又因为X、Y、Z、M的原子序数依次增大,所以Z为F元素,M为Na元素,据此解答。A.N3-、O2-、Na+电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以简单离子半径:N3->O2->Na+,即X>Y>M,A正确;B.离子键百分数与元素的电负性差值有关,电负性差值越大,离子键百分数越大。电负性:F>O>N,电负性差值:Na3N<Na2O<NaF,所以离子键百分数:Na3N<Na2O<NaF,即M3X<M2Y<MZ,B错误;C.H2O、HF、NH3都能形成分子间氢键,H2O分子间氢键数目比HF多,HF分子间氢键比NH3强,水常温下呈液态,NH3呈气态,所以最简单氢化物的沸点:H2O>HF>NH3,即Y>Z>X,C正确;D.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但N元素的2p轨道为半充满稳定结构,第一电离能大于同周期相邻元素,所以第一电离能:F>N>O,即Z>X>Y,D正确。 子对、H+提供空轨道形成的N→H配位键,故B错误;乙为,其中有4个N—H、2个C—N、碳氧原子之间有1个σ键和1个π键,则一个中有7个σ键、1个π键,乙中σ键与π键的数目比为7∶1,故C错误;甲为NH4OCN,其中的C原子与N原子形成三键,与O原子形成单键,σ键电子对数为2,无孤电子对,C原子采取sp杂化,乙为,其中的C原子形成3个σ键,即σ键电子对数为3,无孤电子对,C原子采取sp2杂化,故D正确。 ①H2O间的氢键、②HF间的氢键、③、④,即分子间形成的氢键有4种,C正确;D.X(C)的最高价氧化物对应水化物为H2CO3(弱酸),W(S)的最高价氧化物对应水化物为H2SO4(强酸),D错误。 $