2025～2026学年九年级上学期化学寒假作业04-5单元复习

2025~2026学年九年级上学期寒假作业04 5单元复习巩固 一、选择题 某实验小组在进行“铜与氧气反应前后质量的测定”的实验。请完成1~2小题。 1．为了实验安全，你认为与本实验相关的提醒图标应有 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 2．下列说法中不正确的是 A．该实验测得反应前后质量相等 B．该实验观察到的现象是红色固体逐渐变为黑色，气球先胀大后变瘪 C．该实验中气球的作用是缓冲锥形瓶内的气压，防止橡胶塞冲出 D．反应一段时间后停止加热，立即再次称量 3．下列有关质量守恒定律的认识，正确的是 A．质量守恒定律是指参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和 B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 C．自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律 D．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的状态 4．在化学反应前后：①物质的种类②原子的种类③元素的种类④参加化学反应的反应物的质量总和与生成物的质量总和。其中一定不发生变化的是 A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C．蜡烛燃烧后质量减小 D．酒精灯不盖灯帽，灯内酒精不断减少 6．中科院发明了一种复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图所示。根据图和所学知识，获得以下信息，正确的是 A．该反应是化合反应 B．反应前体系中均为氧化物 C．分子和原子的本质区别：分子可分，原子不可分 D．在该反应前后，氧原子的个数发生变化 7．下列对宏观事实的微观解释，合理的是 A．秋天空气变干燥：空气里各种分子之间的间隔减小 B．热水使瘪乒乓球复原：乒乓球内气体分子体积增大 C．氧气和液氧都有助燃性：同种分子化学性质相同 D．石墨在一定条件下变成金刚石：原子种类发生改变 8、《天工开物》记载“水银(金属汞Hg)入石亭脂(天然硫S)，同研……得银朱”，银朱(硫化汞HgS)是古代作画的红色颜料，有色泽鲜艳、久不褪色的特点。下列说法不正确的是 A．汞由原子构成 B．该反应的化学方程式为：Hg+SHgS C．该反应过程中硫元素的化合价升高 D．该反应属于化合反应 9、自来水通常用氯气(Cl2)杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=X+HClO。则X 的化学式为 A．H2 B．Cl2 C．HCl D．ClO2 人类一直渴望将阳光装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”可实现这一愿景。其过程如图所示，请完成下面小题。 10．合成装置中的反应是，的化学式为 A．CO B．H2O C．CH4 D．H2O2 11．水中氢元素的化合价是 A．+2 B．0 C．+1 D．-1 12．观察图中电解装置所需的电能是由哪种能量转化而来。 A．风能 B．氢能 C．太阳能 D．核能 13．处理汽车尾气时发生反应的微观示意图如下图。下列有关说法正确的是 A．反应前后氮元素化合价不变 B．反应前后原子种类不变 C．催化剂的质量和性质不变 D．反应前后分子个数不变 14、应用守恒思想解决相关问题，则下列推论正确的是 A．12g碳与34g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g B．乙炔燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出乙炔由碳、氢、氧元素组成 C．铁丝燃烧后固体质量增加了，因此不遵守质量守恒定律 D．电解水生成H2和O2的分子数比为2：1，根据原子守恒推出水分子中H、O的个数比为2：1 15．某纯净物完全燃烧消耗氧气9.6g，同时生成8.8g二氧化碳和3.6g水，有关该纯净物的说法不正确的是 A．含碳、氢、氧三种元素 B．只含碳、氢两种元素 C．A=2.8g D．该纯净物中碳、氢原子个数比为1:2 16．在催化剂的作用下，某反应中的水、二氧化碳、氧气和X的分子数目随反应过程的变化如图所示，下列说法正确的是 A．物质X的相对分子质量为64 B．催化剂的化学性质在反应前后发生了变化 C．t时刻，CO2和O2的质量相同 D．该反应中氧气和二氧化碳的质量比是12：11 17．一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 X Y Z Q 反应前的质量/g 8 10 1 21 反应后的质量/g 0 30 待测 9 A．X一定属于单质 B．该反应属于化合反应 C．化学反应中X和Y的质量比为2:5 D．Z可能是该反应的催化剂 18、某学习小组围绕氯酸钾(熔点为356℃)分解制氧气展开实验探究。实验I组只加入氯酸钾固体，实验Ⅱ组中加入等量的氯酸钾与二氧化锰催化剂，装置图如下所示，反应原理为：，下列说法合理的是 A．对比两组实验可知，加入二氧化锰能使氯酸钾在熔化前先分解 B．实验I组中，试管口也应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流引起试管炸裂 C．实验后两个试管中物质质量均减少，说明该反应不遵循质量守恒定律 D．二氧化锰催化剂可使氯酸钾受热分解产生更多的氧气 19、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3 已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是 A．第三次实验后碳酸钙无剩余 B．第四次实验后盐酸无剩余 C．盐酸中HCl的质量分数是3.65% D．样品中碳酸钙的质量分数是85% 20、某铁矿石样品由FeCO3、Fe2O3和杂质组成，为测定样品中FeCO3和Fe2O3的质量分数，取12.0 g铁矿石样品进行如下图所示的实验。已知FeCO3在隔绝空气的条件下加热会分解生成FeO和CO2，杂质不含铁元素且不参与本实验中的反应。 Ⅰ．实验前通入一段时间N2后，点燃酒精喷灯加热，充分反应后继续通N2冷却至室温，测量并记录直玻璃管中剩余固体的质量； Ⅱ．关闭a打开b通CO一段时间后，继续加热，充分反应后再改通N2冷却至室温，再次测量并记录直玻璃管中剩余固体的质量。 实验过程中，固体质量的变化如图2所示。下列说法正确的是 A．n点时，剩余固体的成分有3种 B．该样品中Fe2O3的质量分数为33.3% C．m点固体中铁元素的质量分数为65.0% D．步骤Ⅰ中实验前“通一段时间的N2”改为“通一段时间的CO”也可以达到实验目的 二、填空题 21、请用化学用语填空。 (1)汞元素： ; (2)氦气： ; (3)2个五氧化二磷分子： ; (4)铵根离子： 。 (5)硝酸铵中显-3价的氮元素： ; (6)写出符号“”中数字2的含义： 。 22、写出下列反应的化学方程式及基本反应类型 (1)铁丝在氧气中燃烧：___________；基本反应类型 。 (2)镁条燃烧：___________； (3)红磷燃烧：___________； (4)铜粉与氧气反应：___________。 (5)碳酸钠与稀盐酸反应 ； (6)铁和硫酸铜溶液反应 ；基本反应类型 。 23、某反应的微观示意图如图所示，请回答下列问题。 (1)写出图中反应的化学方程式 。 (2)在化学反应前后，一定不发生变化的是______（填数字序号）。 ①原子种类     ②分子种类     ③原子数目     ④原子质量     ⑤元素种类 (3)保持甲化学性质最小的粒子是______，丙和丁的分子数之比为______； 24、为了测定水的组成，兴趣小组采取甲、乙两种方案进行如下探究。 方案甲：水通电分解 (1)图1中发生反应的化学方程式为___________。 (2)A端为电源的___________(填“正”或“负”)极。 (3)用带火星的木条检验C试管中气体，观察到的现象是___________。 (4)在电解水实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示的图像。由图2可知，a气体是___________(填化学式)。 (5)由方案甲得到的结论：水是由___________组成的物质。 方案乙：氢气在氧气中燃烧并验证产物 (6)下图是研究物质组成的两种思路，氢气燃烧是通过___________(填“甲”或“乙”)思路推测水的组成。 (7)下图步骤二的整个实验过程中观察到的现象是___________。 (8)乙方案中氢气在氧气中燃烧实验能否达到实验目的，并阐述理由： 。 25、完成下列小题： (1)氧气的制取与性质 ⅰ．图中仪器甲的名称是__________。用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，应选择的装置组合为________（填序号），反应的化学方程式为____________________。 ⅱ．若用BF装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要插入液面以下，目的是__________。B装置的导管口应与F装置的________（填“m”或“n”）端管口相连。 ⅲ．与B装置相比，C装置的优点是_____________。 (2)制作简易供氧器 化学小组设计简易供氧器如图所示，用过碳酸钠粉末（2Na2CO3·3H2O2）和MnO2制氧。 ⅰ．制作简易供氧器时，需要考虑的因素有________（多选，填序号）。 a．原料是否环保、易得     b．操作是否简便、安全   c．装置气密性是否良好 ⅱ．对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，向加湿仓中加水，最恰当的位置是______（填序号）。可通过观察_____________________来判断氧气的流速。 26、 根据质量守恒定律，从定性和定量的视角研究物质的组成及变化。某兴趣小组做了以下实验进行探究。 【实验一】将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 (1)该实验______(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是 。 【实验二】如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。 (2)冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒______(填“a”或“b”)端下沉。 【实验三】称取镁条和陶土网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条，反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。 (3)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2＜m1，可能原因是 。 【拓展实验】 兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。 (4)查阅资料：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体，Mg3N2中氮元素的化合价为______。 (5)空气中N2的含量远大于O2，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是 。 【微观解释】 (6)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是______(填序号)。 ①原子种类        ②原子数目        ③原子质量        ④分子种类 【知识迁移】某数字化实验小组同学利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净的R物质在氧气中燃烧的产物，实验装置和测得数据如图4和图5所示。 (7)结合图中曲线，由图像所提供的信息得知R中含有碳、氢元素的证据是 。 2025~2026学年九年级上学期寒假作业04 5单元复习参考答案 一、单项选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 A D A C D B C C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项 C C B D A D A A D B 二、填空题 21．(1)Hg (2)He (3) (4) (5) (6)一个二氧化硫分子中含有2个氧原子 22．(1)3Fe+2O2Fe3O4 化合反应 (2)2Mg+O22MgO (3)4P+5O22P2O5 (4)2Cu+O22CuO (5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (6)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 23．(1)3C+4NH32N2+3CH4 (2)①③④⑤ (3)碳原子 2:3 24．(1) (2)正 (3)木条复燃 (4) (5)氢元素和氧元素 (6)甲 (7)安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，集气瓶内壁有水雾出现，放热 (8)能达到实验目的。氢气在氧气中燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成， 氧气由氧元素组成，所以水由氢元素和氧元素组成。 25．(1)酒精灯 AD 防止生成的气体从长颈漏斗处逸出 m 控制反应速率 (2)abc B 产生气泡的速率 26．(1)不能 质量守恒定律只适用于化学变化，酒精与水混合是物理变化 (2)a (3)以白烟的形式逸散的氧化镁质量大于参加反应的氧气的质量 (4) (5)氧气化学性质更活泼，更易与镁反应 (6)①②③ (7)燃烧后二氧化碳浓度升高，相对湿度升高，说明反应生成了水和二氧化碳 1 学科网（北京）股份有限公司 $