精品解析：山东省济宁市任城区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025-2026学年度第一学期期末质量检测 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题2分，共30分） 1. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途不合理的是 A. 钨制作灯丝 B. 大理石作建筑材料 C. 苏打作发酵粉 D. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂 2. 分类是一种科学方法。下列有关分类正确的是 A. 碱：Na2CO3、Ca(OH)2、NH3·H2O B. 盐：NH4Cl、Na2SO4、AgNO3 C. 有机物：CO、C6H12O6、K2CO3 D. 有机合成材料：涤纶、玻璃、聚乙烯 3. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列说法错误的是 A. 食用水果、蔬菜可补充维生素 B. 铁、锌、碘都是人体所必需的微量元素，可以大量摄入 C. 重视食品安全，避免摄入变质食物和有毒、有害物质 D. 谷物和马铃薯中含有淀粉，淀粉属于糖类，可以为人体提供能量 4. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，图中涉及到的操作不正确的是 A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤盐溶液 D. 熄灭酒精灯 5. 下列叙述对应的化学方程式书写正确的是 A. 镁在空气中燃烧 B. 铝与稀硫酸反应 Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ C. 甲烷在空气中完全燃烧 D. 工业上用熟石灰制取烧碱 Ca(OH)2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaOH 6. 下列劳动实践与化学知识的对应关系中，不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放热 C 给校园中的花草施用尿素[CO(NH2)2] 尿素属于复合肥 D 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 A. A B. B C. C D. D 7. 将55 g KNO3固体加入到50 g水中充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度随温度上升而减小 B. 30℃时，KNO3的溶解度为45.8 g C. a点对应KNO3的不饱和溶液 D. b和c两点对应的溶液中溶质质量分数不同 8. 在pH=10的溶液中，下列各组离子能大量共存且形成无色溶液的是 A. Fe3+、Na+、、 B. Mg2+、H+、、 C. Ca2+、K+、、 D. Na+、K+、、 9. 如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 A. 实验开始时先通一段时间纯净CO，再给玻璃管中固体加热 B. 玻璃管中发生的反应属于置换反应 C. 该实验说明了CO既可以燃烧，又具有还原性 D. 将尾气点燃，可防止CO污染空气 10. 下列各组物质的转化，通过一步反应不能直接实现的是 A. B. C. D. 11. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CO2中是否混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液中，观察现象 B 鉴别羊毛纤维和棉纤维 取样灼烧，闻气味 C 除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 把一定量的铁粉加入到一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，按下图所示进行实验。下列说法不正确的是 A. 滤液A中一定含有Zn2+与Fe2+ B. 滤渣B中一定含有Ag、Cu、Fe C. 滤渣B的质量小于加入铁粉的质量 D. 若步骤Ⅱ有白色沉淀，则滤渣B中一定不含Cu 13. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 B. 合金属于金属材料，所以合金中一定不含非金属元素 C. 复分解反应前后元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应 D. 碱溶液能与反应，KOH是碱，则KOH溶液能与反应 14. 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A. 加水稀释氢氧化钠溶液 B. 向相同质量的锌和铁中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸 C. 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 D. 向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 15. 下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A.化学与环保 B.化学与能源 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①化石燃料包括煤、石油、氢能等 ②化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 C.化学与健康 D.化学与农业 ①儿童缺乏锌元素会导致发育不良 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 二、填空与简答（共36分） 16. 某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价类二维图”。请分析回答下列问题： （1）物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式______。 （2）物质b所属的物质类别X为_____。 （3）物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式为_______。 （4）物质d为次氯酸（HClO），请在图中用“▲”标出物质d的位置。 （5）物质e为NaCl，写出该物质发生复分解反应的化学方程式_______。 17. 随着社会进步，饮食、环境、材料、医疗等成为人们关注的热点话题。 （1）鸡蛋是生活中常见的食物，其富含的营养素是_______；青少年应均衡饮食补充微量元素，若缺乏铁元素会引起________。 （2）为了减少尾气排放，一般会在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为________。 （3）“手撕钢”的厚度不足0.02 mm，可用于“折叠屏手机”屏幕。将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的________性。 （4）如表是某种治疗胃酸过多的药物说明书的部分内容： 主要成分：碳酸氢钠、淀粉 每片含量：150 mg碳酸氢钠 适应症：用于缓解胃痛 用法：嚼碎服用 注意事项：胃溃疡患者慎用 ①药物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是________。 ②说明书中注明“胃溃疡患者慎用”，其原因是（用化学方程式说明）________。 18. 下图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），已知该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。请据图回答下列问题： （1）从海水中获得粗盐是通过_______（填“蒸发”或“降温”）结晶实现的，采取这种结晶方法是因为NaCl的溶解度随温度的变化_______。 （2）流程Ⅰ中：写出加入过量X溶液发生反应的化学方程式________，溶液Z中的溶质为______（填化学式）。 （3）流程Ⅱ中：反应①中的化学方程式为________。 （4）卤水中含有MgCl2，提取MgCl2需经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是________。 19. 小悦学习完酸、碱、盐和金属的性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐，于是构建了如图所示知识网络图。请结合此图回答下列问题： （1）图中③处应补充的内容是______（与已有信息不重复）。 （2）写出由途径④生成硫酸钠的化学方程式______，该反应没有明显的现象；向反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，现象为______，就证明两者发生了反应。 （3）写出氢氧化钠由途径⑤生成盐的一个化学方程式________。 （4）若生成的盐是CuCl2，排除途径②③，可通过______（填序号）三种途径来制得该物质。 20. 金属文物铭刻着中华文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。 （1）后母戊鼎是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。青铜是铜与锡的合金，其熔点______（填“高于”或“低于”）纯铜的熔点。 （2）我国古代“火法炼铜”中，利用木炭与氧化铜在高温下反应制得金属。该反应的化学方程式为______。 （3）大唐“黄金碗”由纯黄金制作而成。不法分子常用假黄金（铜锌合金）仿制该文物。下列鉴别真假“黄金碗”错误的有______（填序号，可多选）。 A. 滴加稀盐酸 B. 滴加ZnSO4溶液 C. 用火灼烧 D. 观察颜色 （4）铜锈赋予青铜器历史感，了解成分合理进行文物保护。铜锈主要有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，下图为作用示意图，据图可知Cu2(OH)3Cl具有_______（填“致密”或“疏松”）结构，因此属于_______（填“有害锈”或“无害锈”）。 三、实验与探究（共22分） 21. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用铝片、铜片、铁片进行制作金属蚀刻画并探究金属的锈蚀条件，请你一起参与下列任务： 【实验准备】用打磨的方法将金属片表面打磨光亮 【活动一】比较硬度 （1）运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度________（简明写出实验操作及现象），得出铁的硬度大于铝。 【活动二】制作金属蚀刻画书签 利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应）。 在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 （2）滴入的试剂是稀硫酸，则_____的金属片表面没有显现图案，写出铁片上发生反应的化学方程式______。 （3）滴入的试剂是_____溶液，则三种金属片上均可显现图案，写出铜片上发生反应的化学方程式________。 【交流反思】 （4）上述操作中没有验证出Al、Fe的金属活动性顺序，请你设计实验进行验证________（写出一组试剂即可）。 【活动三】保护金属：同学们以铁生锈为例展开探究 【提出问题】铁生锈需要哪些条件？ 【进行实验】取处理后的铁片，按图1所示进行实验。 【实验现象】 （5）放置一周后，可观察到_______。 【实验结论】 （6）得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型（如图2），图中横线上应填写的物质是_____（写化学式）。 【交流表达】 （7）防止铁质书签生锈的方法是_______（写一种即可）。 （8）保护金属资源除防止金属锈蚀外，请你再提出一条合理化建议_______。 22. 同学们在整理实验室时发现三瓶失去标签的溶液，已知分别为稀盐酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，现将以上三种溶液任意标记为A、B、C，请你和同学们一起完成探究活动： 【实验探究一】鉴别三种溶液 （1）小明选用紫色石蕊溶液完成了鉴别，使紫色石蕊溶液变蓝的是_______溶液。 （2）小燕选用碳酸钠溶液进行鉴别，实验如图： ①甲试管中观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。 ②写出丙试管中发生反应的化学方程式________。 ③实验结束后，小燕将乙试管中溶液和丙试管中上层清液倒入同一洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，则丙试管中上层清液中的溶质为________（写化学式）。 【实验探究二】将上述烧杯中反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分探究 【提出问题】滤液中含有哪些溶质呢？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、________（写化学式） 猜想三：NaCl、NaOH、Ba(OH)2 【进行实验】 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 猜想_____正确 ②另取少量滤液于试管中，加入过量Na2CO3溶液 【反思与评价】 （5）大家经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的________，也能得出上述结论。 四、分析与计算（共12分） 23. 我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。某品牌化肥的部分标签信息如图所示，请分析回答下列问题： 碳酸氢铵 化学式：NH4HCO3 净重：50 kg 总含氮量：≥16.0% 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：不要与碱性物质混用 （1）根据标签信息推测碳酸氢铵具有的化学性质______（写一条即可）。 （2）该化肥中碳酸氢铵的纯度至少为_____（精确至0.1%） 24. 化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。(忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列问题： （1）10g该熟石灰样品产生CO2的质量是___________g。 （2）计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末质量检测 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题2分，共30分） 1. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途不合理的是 A. 钨制作灯丝 B. 大理石作建筑材料 C. 苏打作发酵粉 D. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、钨的熔点较高，可用于制作灯丝，不符合题意； B、大理石坚硬且具有美丽的花纹，可用作建筑材料，不符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用作发酵粉，不是苏打，符合题意； D、铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，可用作食品保鲜吸氧剂，不符合题意。 故选C。 2. 分类是一种科学方法。下列有关分类正确的是 A. 碱：Na2CO3、Ca(OH)2、NH3·H2O B. 盐：NH4Cl、Na2SO4、AgNO3 C. 有机物：CO、C6H12O6、K2CO3 D. 有机合成材料：涤纶、玻璃、聚乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；氢氧化钙和氨水均是电离时产生的阴离子都只有氢氧根离子的化合物，均属于碱，不符合题意； B、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的化合物，它们均属于盐，符合题意； C、含碳元素属于有机物，CO和碳酸钾虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意； D、涤纶属于合成纤维，聚乙烯属于塑料，它们均属于有机合成材料，玻璃属于无机非金属材料，不符合题意。 故选B。 3. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列说法错误的是 A. 食用水果、蔬菜可补充维生素 B. 铁、锌、碘都是人体所必需的微量元素，可以大量摄入 C. 重视食品安全，避免摄入变质食物和有毒、有害物质 D. 谷物和马铃薯中含有淀粉，淀粉属于糖类，可以为人体提供能量 【答案】B 【解析】 【详解】A、水果、蔬菜是维生素的主要食物来源之一，食用可补充维生素，说法正确，不符合题意； B、铁、锌、碘属于人体必需的微量元素，但 “微量元素” 需适量摄入，大量摄入会导致中毒或代谢紊乱（如碘过量会引发甲状腺疾病），说法错误，符合题意； C、变质食物可能含有有毒物质（如黄曲霉毒素），摄入有毒、有害物质会危害健康，因此需重视食品安全，说法正确，不符合题意； D、淀粉属于糖类（多糖），糖类是人体主要的供能物质，谷物、马铃薯中的淀粉可为人体提供能量，说法正确，不符合题意； 故选B。 4. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，图中涉及到的操作不正确的是 A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤盐溶液 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用试剂时，瓶塞需要倒放，A错误； B、溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，B正确； C、过滤时用玻璃棒引流，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒斜靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁，液面低于滤纸，C正确； D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，盖后轻提一下，D正确。 故选A。 5. 下列叙述对应的化学方程式书写正确的是 A. 镁在空气中燃烧 B. 铝与稀硫酸反应 Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ C. 甲烷在空气中完全燃烧 D. 工业上用熟石灰制取烧碱 Ca(OH)2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，而不是，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。 B、铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝的化学式应为，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。 C、甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式书写正确，故选项符合题意。 D、熟石灰（氢氧化钙的俗称）与硝酸钠不反应，工业制烧碱常用碳酸钠与熟石灰反应，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。 故选C。 6. 下列劳动实践与化学知识的对应关系中，不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放热 C 给校园中的花草施用尿素[CO(NH2)2] 尿素属于复合肥 D 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰（氢氧化钙）属于碱，酸性废水中含有酸，二者发生中和反应，能有效处理酸性废水。正确。 B 、生石灰（氧化钙）与水反应会放出大量热量，因此可以用来制作发热包。正确。 C、 尿素[CO(NH2)2]中只含有氮元素，属于氮肥；复合肥是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料。因此，尿素不是复合肥，不正确。 D 、柠檬酸属于酸，小苏打是碳酸氢钠，二者反应会生成二氧化碳气体，所以可以用来自制汽水。正确。 故选C。 7. 将55 g KNO3固体加入到50 g水中充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度随温度上升而减小 B. 30℃时，KNO3的溶解度为45.8 g C. a点对应KNO3的不饱和溶液 D. b和c两点对应的溶液中溶质质量分数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、将55g硝酸钾固体加入50g水中，a点时形成溶液的质量为72.9g，说明30℃时50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，b点时形成的溶液质量为105g，说明60℃时50g水中最多能溶解55g硝酸钾，由此可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，说法错误，不符合题意； B、将55g硝酸钾固体加入50g水中，a点时形成溶液的质量为72.9g，说明30℃时50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，则30℃时，100g水中最多可溶解45.8g硝酸钾，即30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，说法正确，符合题意。 C、将55g硝酸钾固体加入50g水中，a点时形成溶液的质量为72.9g，说明30℃时50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，硝酸钾部分溶解，则a点对应硝酸钾的饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、将55g固体加入50g水中，b点时溶液质量不再变化，说明b点时55g硝酸钾恰好完全溶解，b和c两点对应溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等，则b和c两点对应溶液溶质质量分数相等，说法错误，不符合题意。 故选B。 8. 在pH=10的溶液中，下列各组离子能大量共存且形成无色溶液的是 A. Fe3+、Na+、、 B. Mg2+、H+、、 C. Ca2+、K+、、 D. Na+、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】pH=10的溶液显碱性，存在大量。离子需无色且不相互反应。 A、在碱性溶液中会与反应生成沉淀，且使溶液呈黄色，不能大量共存，不符合题意； B、会与反应生成沉淀，会与反应生成，不能大量共存，不符合题意； C、与会反应生成沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、、、、之间不反应，且均不与反应，也无有色离子，能大量共存，符合题意； 故选D。 9. 如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 A. 实验开始时先通一段时间纯净CO，再给玻璃管中固体加热 B. 玻璃管中发生的反应属于置换反应 C. 该实验说明了CO既可以燃烧，又具有还原性 D. 将尾气点燃，可防止CO污染空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验开始先通纯净 CO，是为了排尽装置内空气（防止 CO 与空气混合加热爆炸），再加热固体，操作正确，不符合题意； B、置换反应是 “单质 + 化合物→新单质 + 新化合物”该反应的化学方程式为：，但该反应的反应物是CO（化合物）和（化合物），不符合置换反应的定义，描述不正确，符合题意； C、CO 能还原（体现还原性），同时尾气中 CO 能被点燃（体现可燃性），描述正确，不符合题意； D、CO 有毒，点燃尾气可将其转化为，防止污染空气，描述正确，不符合题意； 故选B。 10. 下列各组物质的转化，通过一步反应不能直接实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、：与稀盐酸反应生成，一步实现，； ：与稀硫酸反应生成，一步实现，，不符合题意。 B、：与水反应生成，一步实现，； ：与或碳酸钠反应生成，一步实现，，不符合题意。 C、：与硫酸反应生成，一步实现，； ：与碱反应生成，一步实现，，不符合题意。 D、：与反应生成，一步实现，； ：硝酸盐、钠盐均为可溶性盐，与碱发生复分解反应时，无法生成沉淀、气体或水，不满足复分解反应发生条件，一步反应不能直接实现，符合题意。 故选：D。 11. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CO2中是否混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液中，观察现象 B 鉴别羊毛纤维和棉纤维 取样灼烧，闻气味 C 除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将气体通入紫色石蕊试液中，观察现象，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红，现象相同，无法用该方法检验二氧化碳中是否混有氯化氢气体，不符合题意； B、取样灼烧，闻气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以用该方法鉴别羊毛纤维和棉纤维，符合题意； C、向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤，氯化钡能与硫酸铵反应生成硫酸钡和氯化铵，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是氯化钡过量，引入了新的杂质氯化钡，不符合题意； D、向混合物中加入足量盐酸，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，达不到分离的目的，不符合题意。 故选B。 12. 把一定量的铁粉加入到一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，按下图所示进行实验。下列说法不正确的是 A. 滤液A中一定含有Zn2+与Fe2+ B. 滤渣B中一定含有Ag、Cu、Fe C. 滤渣B的质量小于加入铁粉的质量 D. 若步骤Ⅱ有白色沉淀，则滤渣B中一定不含Cu 【答案】C 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，铁粉加入到Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，而铁不能与硝酸锌反应。 【详解】A、因为铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，Zn(NO3)2没有参与反应，故滤液A中一定含有Fe2+和Zn2+，故选项说法正确； B、向滤渣B中加入稀盐酸有气体生成，说明滤渣中含有铁。因为铁有剩余，所以硝酸银和硝酸铜都已完全反应，滤渣B中一定含有Ag、Cu、Fe，故选项说法正确； C、结合B可知，滤渣B中一定含有Ag、Cu、Fe，根据化学方程式 可知 ，56份质量的铁置换出64份质量的铜，56份质量的铁置换出216份质量的银，故滤渣B的质量大于加入铁粉的质量，故选项说法错误； D、若步骤Ⅱ有白色沉淀，说明滤液A中含有硝酸银，即铁没有将硝酸银完全反应，那么滤渣B中一定不含铁和铜，只含有银，故选项说法正确； 故选C。 13. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 B. 合金属于金属材料，所以合金中一定不含非金属元素 C. 复分解反应前后元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应 D. 碱溶液能与反应，KOH是碱，则KOH溶液能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝化学性质活泼，铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故选项推理不正确。 B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则合金属于金属材料，但合金中可能含非金属元素，如钢中含碳，故选项推理不正确。 C、复分解反应前后元素化合价不变，但元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，如属于化合反应，故选项推理不正确。 D、碱溶液能与反应，KOH是碱，因此KOH溶液也能与反应，故选项推理正确。 故选D。 14. 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A. 加水稀释氢氧化钠溶液 B. 向相同质量的锌和铁中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸 C. 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 D. 向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，但是溶液始终显碱性，溶液pH不会等于7，更不会小于7，不符合题意； B、向相同质量的锌和铁中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，等量的酸完全反应生成氢气的质量相等，最后酸足量，金属不足，金属完全反应，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，则等质量的锌和铁完全反应，最后铁生成氢气的质量大，不符合题意； C、向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶液质量减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，由于水分减小，最后溶液的质量低于原来溶液的质量，不符合题意； D、向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH逐渐上升，符合题意。 故选D。 15. 下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A.化学与环保 B.化学与能源 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①化石燃料包括煤、石油、氢能等 ②化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 C.化学与健康 D.化学与农业 ①儿童缺乏锌元素会导致发育不良 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①可降解塑料减少白色污染，正确；②固硫剂能吸收二氧化硫，减少二氧化硫污染，正确，符合题意； B、①氢能不是化石燃料，错误；②化学电池将化学能转化电能，正确，不符合题意； C、①缺锌导致发育不良，正确；②不吃油脂不健康，应合理摄入，错误，不符合题意； D、①大量施用化肥农药，会造成污染，错误；②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力，正确，不符合题意； 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 二、填空与简答（共36分） 16. 某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价类二维图”。请分析回答下列问题： （1）物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式______。 （2）物质b所属的物质类别X为_____。 （3）物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式为_______。 （4）物质d为次氯酸（HClO），请在图中用“▲”标出物质d的位置。 （5）物质e为NaCl，写出该物质发生复分解反应的化学方程式_______。 【答案】（1） （2）单质 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 物质 a 是氢化物，因此物质 a 是HCl，铁锈主要成分为，二者反应生成和，方程式为：； 【小问2详解】 物质 b，Cl 为 0 价、可以判断为，所属物质类别 X 为单质； 【小问3详解】 物质 c 是 Cl 为 + 4 价的氧化物，Cl 为 + 4 价，常见含氯氧化物中 Cl 为 + 4 价的是（常用作自来水消毒的含氯物质）。 【小问4详解】 次氯酸（HClO）属于酸类（物质类别），Cl 的化合价为 + 1 价，因此在图中 “酸” 的类别列、+1 价的行位置标注 “▲”。 【小问5详解】 NaCl 与发生复分解反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，化学方程式为：。 17. 随着社会进步，饮食、环境、材料、医疗等成为人们关注的热点话题。 （1）鸡蛋是生活中常见的食物，其富含的营养素是_______；青少年应均衡饮食补充微量元素，若缺乏铁元素会引起________。 （2）为了减少尾气排放，一般会在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为________。 （3）“手撕钢”的厚度不足0.02 mm，可用于“折叠屏手机”屏幕。将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的________性。 （4）如表是某种治疗胃酸过多的药物说明书的部分内容： 主要成分：碳酸氢钠、淀粉 每片含量：150 mg碳酸氢钠 适应症：用于缓解胃痛 用法：嚼碎服用 注意事项：胃溃疡患者慎用 ①药物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是________。 ②说明书中注明“胃溃疡患者慎用”，其原因是（用化学方程式说明）________。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 贫血 （2） （3） 延展 （4） ①. 增大反应接触面积，加快反应速率 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 鸡蛋是优质蛋白质的常见来源，同时也含少量脂肪、维生素等，但最主要的营养素是蛋白质。 ② 铁是人体血红蛋白的重要组成成分，血红蛋白负责运输氧气。若缺乏铁元素，血红蛋白合成不足，会导致缺铁性贫血，表现为乏力、头晕等症状。 【小问2详解】 汽车尾气中的CO（一氧化碳）和NO（一氧化氮）均为有毒气体，催化转化器的作用是在催化剂条件下，使二者反应生成无污染的气体（根据质量守恒定律，反应前后元素为C、N、O，无污染的产物应为和）。 反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 手撕钢” 是将钢板轧成厚度不足 0.02mm 的薄片，这一过程利用了金属的延展性—— 金属具有在外力作用下被压成薄片或拉成细丝的性质 【小问4详解】 ①药物的主要成分是碳酸氢钠（），需与胃酸（主要成分为HCl）反应发挥作用。嚼碎后，药物的颗粒变小，增大了与胃酸的接触面积，能更快地与胃酸反应，从而加快药效发挥的速率。 ②碳酸氢钠与胃酸反应会生成气体（反应方程式：）。胃溃疡患者的胃黏膜存在溃疡面，气体的产生会使胃内压力增大，可能导致溃疡面出血、穿孔，因此需慎用。 18. 下图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），已知该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。请据图回答下列问题： （1）从海水中获得粗盐是通过_______（填“蒸发”或“降温”）结晶实现的，采取这种结晶方法是因为NaCl的溶解度随温度的变化_______。 （2）流程Ⅰ中：写出加入过量X溶液发生反应的化学方程式________，溶液Z中的溶质为______（填化学式）。 （3）流程Ⅱ中：反应①中的化学方程式为________。 （4）卤水中含有MgCl2，提取MgCl2需经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是________。 【答案】（1） ①. 蒸发 ②. 很小 （2） ①. ②. NaCl、NaOH、 （3） （4）可富集、提纯 【解析】 【小问1详解】 ① 从海水中获得粗盐是通过蒸发结晶（海水晒盐）； ② 因为NaCl的溶解度随温度变化很小，降温结晶无法大量析出，故用蒸发结晶。 【小问2详解】 根据流程图，粗盐除杂中，除去硫酸根离子时使用了过量的氯化钡溶液，氯化钡有剩余；过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，氢氧化钠过量；然后除去钙离子，加入过量的碳酸钠，既可以和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，还可以和前面过量的钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀，除去过量的钡离子，即依次加入（除）、NaOH（除）、（除和过量）。结合 “过量 X 溶液”，X 应为氢氧化钠： ① 反应方程式：； ② 根据分析，溶液 Z 的溶质为：NaCl（原有的及反应生成的）、过量的、NaOH，NaCl、NaOH、。 【小问3详解】 卤水含，加入石灰乳（）生成沉淀，方程式。 【小问4详解】 卤水中浓度较低，通过 “” 的转化，可富集、提纯（将稀溶液中的转化为沉淀，再溶解得到浓溶液）。 19. 小悦学习完酸、碱、盐和金属的性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐，于是构建了如图所示知识网络图。请结合此图回答下列问题： （1）图中③处应补充的内容是______（与已有信息不重复）。 （2）写出由途径④生成硫酸钠的化学方程式______，该反应没有明显的现象；向反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，现象为______，就证明两者发生了反应。 （3）写出氢氧化钠由途径⑤生成盐的一个化学方程式________。 （4）若生成的盐是CuCl2，排除途径②③，可通过______（填序号）三种途径来制得该物质。 【答案】（1）盐 + 酸 （2） ①. ②. 无蓝色沉淀生成 （3） （4）①④⑦ 【解析】 【小问1详解】 酸的化学性质包括与活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应生成盐。所以③处应补充盐 + 酸。 【小问2详解】 途径④为酸+碱，氢氧化钠和硫酸可以生成硫酸钠和水，化学方程式为：。 向反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，若无蓝色沉淀生成（硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠），说明溶液中不存在氢氧化钠，则证明氢氧化钠和硫酸发生了反应。 【小问3详解】 途径⑤是碱与非金属氧化物反应生成盐，可以是二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 途径①：金属氧化物+酸：； 途径④：碱+酸：； 途径⑦：盐+盐：； 可通过①④⑦三种途径来制得该物质。 20. 金属文物铭刻着中华文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。 （1）后母戊鼎是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。青铜是铜与锡的合金，其熔点______（填“高于”或“低于”）纯铜的熔点。 （2）我国古代“火法炼铜”中，利用木炭与氧化铜在高温下反应制得金属。该反应的化学方程式为______。 （3）大唐“黄金碗”由纯黄金制作而成。不法分子常用假黄金（铜锌合金）仿制该文物。下列鉴别真假“黄金碗”错误的有______（填序号，可多选）。 A. 滴加稀盐酸 B. 滴加ZnSO4溶液 C. 用火灼烧 D. 观察颜色 （4）铜锈赋予青铜器历史感，了解成分合理进行文物保护。铜锈主要有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，下图为作用示意图，据图可知Cu2(OH)3Cl具有_______（填“致密”或“疏松”）结构，因此属于_______（填“有害锈”或“无害锈”）。 【答案】（1）低于 （2） （3）BD （4） ①. 疏松 ②. 有害锈 【解析】 【小问1详解】 合金比组成它的纯金属熔点低，青铜是铜与锡的合金，故其熔点低于纯铜的熔点； 【小问2详解】 木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A、滴加稀盐酸，黄金与稀盐酸不反应，无明显现象，铜锌合金中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，不符合题意； B、滴加硫酸锌溶液，黄金、铜锌合金均与硫酸锌不反应，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，符合题意； C、用火灼烧，黄金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，铜锌合金中的铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，从而变黑，现象不同，可以鉴别，不符合题意； D、铜锌合金和黄金均是金黄色的，观察颜色无法区分，符合题意。 故选BD； 【小问4详解】 据图可知Cu2(OH)3Cl具有疏松结构，具有吸附性，因此会加速铜的锈蚀，因此属于有害锈。 三、实验与探究（共22分） 21. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用铝片、铜片、铁片进行制作金属蚀刻画并探究金属的锈蚀条件，请你一起参与下列任务： 【实验准备】用打磨的方法将金属片表面打磨光亮 【活动一】比较硬度 （1）运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度________（简明写出实验操作及现象），得出铁的硬度大于铝。 【活动二】制作金属蚀刻画书签 利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应）。 在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 （2）滴入的试剂是稀硫酸，则_____的金属片表面没有显现图案，写出铁片上发生反应的化学方程式______。 （3）滴入的试剂是_____溶液，则三种金属片上均可显现图案，写出铜片上发生反应的化学方程式________。 【交流反思】 （4）上述操作中没有验证出Al、Fe的金属活动性顺序，请你设计实验进行验证________（写出一组试剂即可）。 【活动三】保护金属：同学们以铁生锈为例展开探究 【提出问题】铁生锈需要哪些条件？ 【进行实验】取处理后的铁片，按图1所示进行实验。 【实验现象】 （5）放置一周后，可观察到_______。 【实验结论】 （6）得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型（如图2），图中横线上应填写的物质是_____（写化学式）。 【交流表达】 （7）防止铁质书签生锈的方法是_______（写一种即可）。 （8）保护金属资源除防止金属锈蚀外，请你再提出一条合理化建议_______。 【答案】（1）将铁片和铝片相互刻画，铝片表面出现划痕，而铁片表面无明显划痕，说明铁的硬度大于铝 （2） ①. 铜片 ②. （3） ①. 硝酸银 ②. （4）铝片、硫酸亚铁溶液 （5）装置①中的铁片生锈，装置②和③中的铁片无明显锈迹 （6） （7）刷漆（合理即可） （8）回收利用废旧金属（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 设计实验比较铁片和铝片的硬度的操作及现象：将铁片和铝片相互刻画，若铝片表面出现划痕，而铁片表面无明显划痕，说明铁的硬度大于铝。 【小问2详解】 因为铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀硫酸反应，所以没有显现图案的金属片为铜片。  铁片上铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式：。 【小问3详解】 滴入硝酸银等可溶性银盐，则三种金属片上均可显现图案，铜片上发生的反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为 【小问4详解】 将铝片放入硫酸亚铁溶液中，若铝片表面有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，所以试剂为铝片、硫酸亚铁溶液。 【小问5详解】 装置①（铁片与水、空气同时接触）中的铁片生锈，装置②（铁片只与水接触）和③（铁片只与空气接触）中的铁片无明显锈迹。 【小问6详解】 铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果。 【小问7详解】 防止铁质书签生锈的方法：刷漆、电镀等。 【小问8详解】 保护金属资源的主要措施包括：防止金属锈蚀、回收利用废旧金属等。 22. 同学们在整理实验室时发现三瓶失去标签的溶液，已知分别为稀盐酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，现将以上三种溶液任意标记为A、B、C，请你和同学们一起完成探究活动： 【实验探究一】鉴别三种溶液 （1）小明选用紫色石蕊溶液完成了鉴别，使紫色石蕊溶液变蓝的是_______溶液。 （2）小燕选用碳酸钠溶液进行鉴别，实验如图： ①甲试管中观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。 ②写出丙试管中发生反应的化学方程式________。 ③实验结束后，小燕将乙试管中溶液和丙试管中上层清液倒入同一洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，则丙试管中上层清液中的溶质为________（写化学式）。 【实验探究二】将上述烧杯中反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分探究 【提出问题】滤液中含有哪些溶质呢？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、________（写化学式） 猜想三：NaCl、NaOH、Ba(OH)2 【进行实验】 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 猜想_____正确 ②另取少量滤液于试管中，加入过量Na2CO3溶液 【反思与评价】 （5）大家经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的________，也能得出上述结论。 【答案】（1）氢氧化钡 （2） ①. 有气泡产生 ②. ③. ④. （3） （4） 猜想一 （5）稀硫酸 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钡溶液和氯化钠溶液中， 氢氧化钡溶液呈碱性，能使石蕊变蓝。 【小问2详解】 由图可得，乙图中，加入碳酸钠溶液后无明显现象，说明 B 是不与碳酸钠反应的盐溶液，则B为氯化钠（NaCl）溶液；丙图中，加入碳酸钠溶液后生成白色沉淀，说明 C 是氢氧化钡溶液，则A为稀盐酸； ①甲试管中是稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是有气泡产生。化学方程式：。 ② 丙试管中是氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡和氢氧化钠，化学方程式：。 ③ 将乙试管（NaCl、）和丙试管（NaOH、或 NaOH）的上层清液混合后产生白色沉淀，说明乙试管中有剩余的，丙试管中有剩余的 。因此，丙试管中上层清液的溶质为NaOH、。 【小问3详解】 滤液中一定有 NaCl、NaOH，还可能有未完全反应的（来自乙试管过量的），所以猜想二：NaCl、NaOH、。 【小问4详解】 ① 加入过量稀盐酸无明显现象， 说明滤液中没有（否则会有气泡）。 ② 加入过量溶液无明显现象 ，说明滤液中没有（否则会有沉淀）。 因此，猜想一（NaCl、NaOH）正确。 【小问5详解】 可加入过量的稀硫酸，若既无气泡也无沉淀，即可证明滤液中只有 NaCl、NaOH。 四、分析与计算（共12分） 23. 我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。某品牌化肥的部分标签信息如图所示，请分析回答下列问题： 碳酸氢铵 化学式：NH4HCO3 净重：50 kg 总含氮量：≥16.0% 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：不要与碱性物质混用 （1）根据标签信息推测碳酸氢铵具有的化学性质______（写一条即可）。 （2）该化肥中碳酸氢铵的纯度至少为_____（精确至0.1%） 【答案】（1）能与碱性物质发生反应##易与水反应 （2）90.3% 【解析】 【小问1详解】 根据标签 “不要与碱性物质混用”，可推测碳酸氢铵的化学性质：能与碱性物质发生反应（或根据防潮，推测其易与水反应等）。 【小问2详解】 的相对分子质量，氮元素质量分数 已知化肥总含氮量，设纯度为x，则： 解得。 该化肥中碳酸氢铵的纯度至少为。 24. 化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。(忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列问题： （1）10g该熟石灰样品产生CO2的质量是___________g。 （2）计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 【答案】（1）0.88 （2）解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g−50g=10g，设所加入的稀盐酸的溶质质量分数为x。 答：所加入的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙，加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钙反应，后与碳酸钙反应；根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为 10g+40g+60g−109.12g=0.88g。 【小问2详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $