湖南岳阳市湘阴县2025年下期期末教学质量检测高二化学试题

2025年高二教学质量监测 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B B A D A B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C D BD C C 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15．（14分，外每空2 分） （1） 玻璃搅拌器 （2）用浓度较大的氢氧化钠溶液与盐酸进行反应，是为了确保盐酸完全被中和 （3）C （4） < （5）①滴入最后半滴标准溶液时，溶液由紫色变为浅红色，且半分钟内不变色4×10-4 ② 90.9% 16.（15分，除标注外每空2 分） （1）低温（1分） （2）中间产物（1分） （3）①-49kJ·mol-1 ② 0.5 0.6 （4）① ②未 （1分） 催化剂只改变速率，不影响平衡，M点的转化率小于N点，则一定没有达到平衡状态 17．（15分，除标注外每空2 分) (1) ① < ②5 (2) > (3) (4) ① ②降低（1分） 高温会使微生物蛋白质变性，失去生理活性，无法正常催化电极反应 ③撤去阳离子交换膜后，两极产生的H+与OH-（或两极反应物/产物）会相互扩散混合，导致两极电势差减小 18.（14分，除标注外每空2 分） （1）C （1分） （2）①3d64s2（1分） ② 4：5 （1分） （3）O>P>Li （1分） （4）K、Cr、Cu （1分） （5）① < （1分） ②Li+和H-电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大，对外层电子吸引能力较大，故Li+半径较小 （6）520 498 （7）Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的2s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比B的大 高二化学参考答案及评分标准 第1页 （共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $姓名 考号 2025年下期教学质量检测试卷 高二化学 本试卷共8页，18道小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案 信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定 区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔 和涂改液。不按以上要求作答无效」 4.测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章 5.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1Li一7C-12F-19P-31Fe-56Ti-48 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。) 1.各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是 李 ICE PACI 捏破内袋瞬间降温 A.一次性速冷冰袋B.自热饭速食米饭C.新能源汽车 D.麒麟970芯片 2.下列关于能量变化的说法正确的是 A,需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.《劝学》中描述“冰，水为之，而寒于水”，说明水和冰相比，水的能量更高 C.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 D.P4(S,白磷)尸4P(s,红磷)△H<0,则白磷比红磷稳定 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.对于CO(g)+NO2(g)一CO2(g)+NO(g),增大压强可使颜色变深 B.工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率 C.浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 高二化学试卷第1页（共8页） 4.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A.稀硫酸与0.1mol/L NaOH溶液反应：H(aq)+OH(aq)=HO①△H=+57.3 kJ.mol B.已知2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H=-221 kJmol-,则C的燃烧热为△H=-110.5kJmo C.25℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g), 放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H(g)=2NH3(g)△H=-38.6 kJ.mol D.密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出 19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6 kJmol 5.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)十yB(g)=zC(g),平衡时测得A的浓 度为0.50oL1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时， 测得A的浓度为0.20molL1。下列判断不正确的是 A.B的转化率降低 B.平衡向正反应方向移动 C.x+y<z D.C的物质的量分数增大 6.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1moL1HC10溶液中含有的C10数目为0.1NA B.常温下，1LpH=3的H2SO3溶液中H数目为0.001NA C.电解精炼铜时，若阳极质量减少32g,则电路中转移电子的数目为NA D.常温下，1LpH=1的HSO4溶液中，由水电离的H数目为5×1014NA 7.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭 容器中，使C0与H2S发生如下反应并达到平衡：CO(g)+HS(g)=COS(g)+H2(g) △H,在不同温度下达到化学平衡时，HS的转化率如图兰 所示。下列说法正确的是 A.平衡常数：Ka<Kc 20 6 B.b点的正反应速率大于逆反应速率 0w50 200 250 300 C,混合气体的密度不再改变，该反应达到平衡 温度℃ D.若将容器体积缩小至原来的一半，HS的转化率增大 8.下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A.Cr,O+H,0三2CrO+2H,加水稀释，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B.Fe3++3SCN三Fe(SCN),加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 C.2HⅢ(g)=H2(g)+12(g),压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D.[Cu(H,O)](蓝色)+4CI=[CuCL(黄色)+4H,0△H>0,升温，溶液由蓝 色变为黄绿色 高二化学试卷第2页（共8页）】 9.下列实验方案正确，且能达到目的的是 选项 实验方案 目的 Y 在碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液 探究碳酸和醋酸的酸性强弱 向5mL0.1molL-KI溶液中加入 马 10mL0.1moL-1FeC3溶液，充分反 证明厂与Fe3+的反应有一定限度 应后滴加KSCN溶液，溶液变红 在18molL1、1molL1的硫酸中分 别加入形状相同的锌粒 探究浓度对锌和硫酸反应速率的影响 D 用pH试纸测定新制氯水的pH 确认氯水呈酸性 10.下列实验操作正确的是 18 > 眼睛注 2 19 视液面 FeSO o 溶液 起始 终点 图1 图2 图3 图4 A.用图1装置进行K2Cr2O,溶液滴定未知浓度的FSO4溶液实验 B.如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL C.图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D.图4滴定时左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化 11.常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法不正确的是 A.将pH=a的稀盐酸VaL与pH=b的NaOH溶液V%L混合，若所得溶液呈中性， 且a+b=13,则=1 y610 B,pH=4的醋酸中加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的cH)<1×10-8molL C.将1L0.1molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,所得溶液pH=13 D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6 高二化学试卷第3页（共8页） l2.利用氢氧燃料电池，以Ni、Fe为电极电解NaOH溶液制备Na2FeO4的装置如图所示 (已知：Na2FeO.4在浓碱中稳定存在；固体电解质掺杂了K2CO3晶体)。下列说法不正 确的是 NaOH溶液 A.电极a应通入O2和CO2 B.电极c的电极反应为： Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O 离子交换膜刻 C.该离子交换膜为阴离子交换膜 P电极a固体电解质Pr电极b 电极c 电极d D.固体电解质中每迁移0.1molC032,理论上可制得16.6gNa2Fe04 13.我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简 式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z 是同一主族元素。下列说法不正确的是 A.X、Y、Z第一电离能最大的为X B.X、Y、Z和W电负性最大的为Y C.X、Z、W的氢化物溶于水均显酸性 D.简单离子半径：Z>W>X>Y 14.图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是 Eo N+3H2 H 2NH 反应过程 时间 4 n起始时nH,mol 图1 图2 图3 图4 A.图1升高温度时，反应N(g)+3H2(g)≠2NH(g)的平衡常数会减小 B.图2为SO2(g)+NO2(g)=SO,(g)+NO(g)在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为 放热反应 C.图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最 高的是b点 D.图4为反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),L线上所有的点都是平衡点，则E 点V正>V逆 高二化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题（共58分） 15.(14分)中和反应是一类重要的化学反应，认识和研究中和 反应对环境保护、医学应用、食品加工、化工生产等有重 要作用。 温度计 I.室温下，用50ml0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH 杯盖 溶液在如图所示装置中进行中和反应，回答下列问题。 内筒 隔热层 (1)按如图装置进行中和反应反应热的测定， 图中还缺少的一种仪器是 外壳 (2)请说明为什么不用浓度相同的盐酸与氢氧化钠溶液进行反应 (3)分别向NaOH溶液中加入a.浓硫酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.稀醋酸，恰好 完全反应的热效应分别为△H1、△H、△H、△H4。下列关系正确的是 0 A.△H>△H2>△H3>△H4 B.△H>△H=△H>△H4 C.△H1<△H2=△3<△HA D.△H1=△H2=△H3<△H4 Ⅱ.利用中和反应测定未知溶液浓度 (4)如用0.1 mol.L NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1molL的盐酸和醋酸 溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 pH M 10 10 NaOH加入体积/mL NaOH加入体积/ml ①分析两条曲线判断和2的关系是：巧2(“>”、“=”或“<”)： ②M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度的大到小的顺序是 Ⅲ.利用中和滴定模型进行氧化还原滴定 (⑤)利用氧化还原滴定法测定样品中TO2的质量分数。实验步骤如下：一定条件下， 将2.2g样品（含TiO2)完全溶解并将TiO, 转化为T3+,加入KSCN溶液作为指示剂。 滴定前/mL 滴定后/mL 再用1.00mol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 第一次 2.10 27.00 使T3+全部转化为T4+。(T3+水溶液常显 第二次 1.40 22.40 紫色)三次实验数据如右表所示： 第三次 2.50 27.60 ①滴定至终点的现象为 ②样品中其他成分不参与反应，样品中TiO2的质量分数为 (保留3位 有效数字) 高二化学试卷第5页（共8页） 16.(15分)当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利 用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 I,以CO2和NH3为原料合成尿素： 2NH3(g)+C0z(g)=CONH2)2(s)+H2O(g）)△H=-87.0kJ/mol。 (1)该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 (2)如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 HOOCNH,(s)】 TS: [CO(NH,)(s)] TS IHNCO(g】 △E NH,(g) +3H,0g） TS (87.5) +NH,(g)+2H,O(g) C0,(g+2NH,(g+2H:0(g) +3H,O(g) (36.8) (0.00) 图中的HOOCNH2是 (填“中间产物”或“催化剂”)，其中历程第2步 (TS2)的化学方程式为 Ⅱ.二氧化碳催化加氢制甲醇： (3)已知： iC02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g）)△H=+41kJmo ii CO(g)+2H2(g)=CH;OH(g) △H2=-90 kJ.mol-1 iii CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH3 ①△H3= ②在300℃恒压密闭容器中，加入2molC02和6molH2,发生上述反应。反应达 平衡时，C02的转化率为75%，容器体积减小25%，C0的物质的量为 mol。反应i的平衡常数K= (保留一位有效数字) L.天然气还原二氧化碳： (4)还原二氧化碳发生的反应为：CH4(g)+3C02(g)一4C0(g)+2H20(g)。一定温度下， 在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时C0的体积分数与平衡时CO2和CH4 n(C02） 物质的量比值x[x= ]的关系如图甲所示。 n(CH) CO的体积分数% C02的转化 催化剂A 50 40 e 0 0.2 王 2 催化剂B 0.1 M543.0.1) 4 543553TK 乙 高二化学试卷第6页（共8页） ①若c点对应的压强为p,则该温度下的平衡常数K,=(用平衡分压代替平 衡浓度，分压=总压×物质的量分数，写出计算式即可)： ②催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如图乙所示，判断M点 (填 “已”或“未”)到达平衡，理由是 17.(15分)弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学学习中的动态平衡。回答 下列问题： (1)已知室温时K.(HF)=3.6×104,K(CH,C0OH）=1.8×10-5 ①0.lmol/L的NaF溶液与0.lmol/L的CH3COOK溶液相比，一定有c(Na)-c(F) c(K*）-c(CH,C00)填“>”“=”或“<”) c(CH,COOH)5 ②向0.1mol/L的CH,COOH溶液中滴加NaOH溶液至 c(CH,C009, 此时溶 液pH= c(H (2)化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=l cOH。 25℃时，用0.100mol/L 的NaOH溶液滴定20.00mll0.100mol/L某酸(HA)溶液，AG与所加NaOH溶液的 体积(V)关系如图所示，B点溶液中：c(A) c(HA)(填“>”“=”或“<。 AG 8.5 A B 10 V(NaOH溶液)/ml -8.5 D (3)25℃时，将mol.L的醋酸钠溶液与mol·L盐酸溶液等体积混合，反应后溶液 恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka= (用含m、n的代数式表示)。 (4)1910年植物学家Potter的研究开启了微生物燃料电池的探索，某科研团队设计以 醋酸钠为燃料的微生物燃料电池处理工业有机废水，其工作原理如图所示。请回 答下列问题： e CHCOO ”石 CO.H 0 微生物 高二化学试卷第7页（共8页） ①石墨电极反应式为 ②该电池工作依赖微生物的作用，若在高温条件下运行，电池效率会」 (填 “提高”“降低”或“不变”)，原因是 ③若撤去装置中的阳离子交换膜，电池的电势会减小，其主要原因是 18.(14分)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的 卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： (1)下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是 (填字母)。 ↑H ↑↑ ↑↑↑ ↑ 1s 2s 2p,2p,2p. Is 2s 2p,2p,2p.Is 2s 2p,2p,2p. Is 2s 2p,2p.2p. A. B. 0 (2)基态铁原子的价层电子排布式为 基态Fe2+与Fe3+中未成对的电 子数之比为 (3)Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是 (4)与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有 (填元素符号) (⑤)氢化锂(LH田是由两种单核离子构成的离子化合物。组成LH的两种元素的电负 性：Li H(填“>”或“<”)。判断LH中两种离子半径的大小，并从原 子结构的角度解释原因 (6)离子化合物Li20的形成过程如图所示。Li原子的第一电离能(1)为」 kJ/mol, O2中化学键的键能为 kJ/mol. -2908 kJ.mol 2Li(g) 0(g) Li,O(晶体) 1040 kJ.mol 703 kJ.mol 2Li(g) O(g) 318 kJmol 249 kJmol -598 kJ-mol 2Li(晶体) + 0.(g)- (7)已知I(Be)>IB>I(Li),原因是 高二化学试卷第8页（共8页）】