精品解析：陕西省渭南市2025-2026学年高三上学期一模化学试题

渭南市2026届高三教学质量检测(I) 化学试题 考生注意： 1．本试题满分100分，时间75分钟； 2．答卷前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置； 3．将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题按照题号在答题纸上的答题区域内做答，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ga-70 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列说法不正确的是 A. 空间站太阳翼伸展结构关键部件材料主要成分高性能碳化硅属于共价晶体 B. 歼-20S战斗机机身部分结构应用了碳纤维复合材料，碳纤维是有机高分子材料 C. 九三大阅兵中受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机高分子材料 D. 我国自主研发的高铁车轮，采用镍碳锰钢合金，其硬度一般比各成分金属高 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅是由硅和碳通过共价键结合形成的晶体，具有类似金刚石的结构，属于典型的共价晶体，硬度大、熔点高，适合做空间站关键部件材料，A正确； B．碳纤维主要成分是碳单质，属于无机非金属材料，并非有机高分子材料；碳纤维复合材料是碳纤维与树脂等复合而成，碳纤维本身不是有机高分子，B错误； C．芳纶是以芳香族聚酰胺为主要成分的高性能合成纤维，属于有机高分子材料，具有阻燃、防割等特性，C正确； D．合金的硬度一般高于其各成分金属，镍碳锰钢合金作为高铁车轮材料，硬度、耐磨性等性能优于纯金属，D正确； 故选B。 2. 关于实验室安全，下列说法正确的是 A. 为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全 B. 实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾 C. 学生实验后大量的酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D. 实验方案中有图标时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁屑在稀硫酸中的溶解是放热反应，而反应速率较慢，如采用酒精灯直接加热可能因局部过热导致液体暴沸或飞溅，电热套加热更均匀、安全可控，因此电热套加热更安全，故A错误； B．钠、钾是活泼金属，遇水剧烈反应，常保存在煤油中，而白磷应该保存在水里，但钠、钾放回盛有煤油的试剂瓶存在风险，如果试剂瓶中煤油量不足或金属表面有水，可能会引发反应甚至爆炸，正确的做法应该是用滤纸吸干煤油后，放入指定回收容器或按规定处理，而不应放回原试剂瓶，故B错误； C．实验后的各种废液必须分类收集，尤其是酸、碱、氧化剂、还原剂等可能会腐蚀管道、产生有毒气体或引发爆炸，即使是少量多次也不允许，严禁倒入下水道，故C错误； D．选项所示图标为“加热或高温”标志，提示实验操作时会涉及加热或高温设备，应该避免直接接触，防止烫伤等危险，故D正确； 故选D。 3. 格氏试剂是含卤化镁的有机金属化合物，在有机合成上十分有用。由法国化学家维克多·格林尼亚发现，其合成反应为。下列化学用语不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的结构示意图： C. 溴乙烷的空间填充模型： D. 溴化镁电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子C原子的价层电子对数 = ，为sp2杂化，VSEPR模型：，A正确； B．为氯原子得到1个电子形成的离子，结构示意图：，B正确； C．空间填充模型需体现原子相对大小和紧密排列，溴乙烷中Br原子半径最大，图片为球棍模型，非空间填充模型，C错误； D．溴化镁为离子化合物，电子式表示为，D正确； 故选C。 4. 浓硫酸与木炭在加热时发生反应：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 标况下，含键数目为 C. 有生成时，该反应转移电子数为 D. 与充分反应得到的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是碳的一种同位素，原子核中有6个质子，8个中子，12 g 的物质的量 ，所以总质子数为：，A错误； B．标准状况下，是 1 mol（标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol），CO2分子结构：O=C=O，每个 CO2分子中有：2 个 C=O 双键，每个双键包含 1 个 σ 键 和 1 个 π 键，所以每个CO2分子有 2 个σ键，1 mol CO2有  个σ键，B错误； C．反应中C元素化合价从0价升至+4价（CO2），失去4个电子；生成1 mol CO2时，对应1 mol C失去4 mol电子，转移电子数为4NA，C正确； D．SO2与O2反应生成SO3为可逆反应：2SO2+O22SO3，无法完全转化，故2 mol SO2与1 mol O2充分反应生成的SO3分子数小于2NA，D错误； 故选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入足量NaOH溶液： B. 草酸()与酸性溶液反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 通入足量的NaClO溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸根离子，离子方程式正确，电荷和原子守恒，A正确； B．草酸为弱酸，在酸性溶液中应以分子形式参与反应，正确离子方程式应为，B错误； C．氢氧化钡与稀硫酸反应应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式应为，C错误； D．通入足量NaClO溶液反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，正确离子方程式应为，D错误； 故选A。 6. 2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOF)领域做出突破的科学家。某科研团队以为原料通过溶剂热法制备了具有优良导电性的二维酞菁基MOF纳米片，该催化剂能有效地将催化转化为CO。结构和反应历程如图[已知Ni(a)、Ni(b)表示不同位点上的Ni]。下列说法错误的是 A. 基态Ni原子核外电子占据的轨道数为15 B. 由历程图可知，不同位点的Ni，催化活性不同 C. 升高温度有利于提高的平衡转化率 D 中N原子提供孤电子对与形成配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子的核外电子排布式为，能级有1个轨道，能级有3个轨道，能级有5个轨道。各占据1个轨道，共4个；各占据3个轨道，共6个；占据5个轨道。所以占据的轨道数为，A正确； B．从反应历程图中可以看到，不同位点的对应不同的反应能垒，说明它们的催化活性不同，B正确； C．由反应历程图可知，二氧化碳催化转化为CO反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，此反应为放热反应。对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，会使二氧化碳的平衡转化率降低，而不是有利于提高二氧化碳的平衡转化率，C错误； D．在中，原子存在孤对电子，存在空轨道，因此原子可以提供孤对电子与形成配位键，D正确； 故选C。 7. 有关下列实验事实解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 的沸点高于的沸点 键能： B 与金属钠反应的剧烈程度：水>乙醇 乙基是推电子基 C 利用“杯酚”分离和 超分子具有“分子识别”特性 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 是极性很弱的极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．沸点高于是由于水分子间存在氢键，而没有，与化学键无关，A错误； B．乙基是推电子基，减弱了乙醇中O-H键的极性，使乙醇与钠反应比水温和，B正确； C．杯酚具有空腔结构，可通过尺寸匹配选择性包合 C60形成超分子，从而实现或的分离，这是超分子 “分子识别” 特性的典型应用，C正确； D．是极性很弱的分子，根据“相似相溶”原则，在非极性溶剂中的溶解度大于在极性溶剂中的溶解度，D正确； 故选A。 8. 元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所在周期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g的氧化物是两性氧化物。下列关于该七种元素的说法不正确的是 A. 电负性： B. 金属性： C. 上述元素中原子半径：e最大，a最小 D. 氢化物的沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】a为第一周期元素，第一电离能不符合稀有气体特征，a为H；b、c、d为第二周期元素，基态b、d有2个单电子，b为C，d为O，进而得出c为N；g的氧化物是两性氧化物，可得出g为Al，进而推出e为Na，f为Mg；即a、b、c、d、e、f、g分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al，据此分析解答。 【详解】A．同一周期原子序数越大，核电荷数越多，对核外电子束缚力越强，电负性越大，则大小顺序为：（），A正确； B．同一周期元素核电荷数越大，金属性越弱，金属性：（），B正确； C．题中七种元素中，H原子半径最小，Na原子半径最大，C正确； D．b、c、d的氢化物类型有多种，没有指明是简单氢化物，所以沸点无法比较，D错误； 故答案选D。 9. 下列实验现象、结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 B 在装有过氧化钠固体的试管中加入足量水，无气体产生后再滴入几滴酚酞溶液 溶液先变红色，后褪色 过氧化钠与水反应后的溶液呈碱性且有漂白性 C 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和饱和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生了变性 D 如图，将浓硝酸与红热的木炭放入试管中 有红棕色气体产生 红棕色气体为，说明木炭与浓硝酸发生了反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据现象分析可得，苯酚与碳酸钠反应不产生碳酸，而是产生碳酸氢根，所以苯酚酸性强于碳酸氢根，弱于碳酸，A错误； B．过氧化钠与水反应后的溶液有氢氧化钠和过氧化氢，酚酞溶液先因氢氧化钠的碱性变红，后因过氧化氢的漂白性而褪色，B正确； C．向蛋白质溶液中加入甲醛，蛋白质会变性析出，而加入硫酸铵饱和溶液时，蛋白质溶液发生的是盐析而有固体析出，C错误； D．因为浓硝酸受热也会分解产生二氧化氮，所以红热的木炭与浓硝酸放入同一试管中产生红棕色气体，即二氧化氮，不一定是木炭与浓硝酸发生了反应，也有可能是浓硝酸分解产生，D错误； 故答案选B。 10. 氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，其晶胞结构与金刚石类似，晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. X原子的分数坐标为 B. 与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为6 C. Ga原子与N原子间的最短距离为 D. 晶胞密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．X原子为N原子，位于x轴的处，位于y轴的处，位于z轴的处，则X原子的分数坐标为：()，A错误； B．由晶胞结构可知，Ga原子位于晶胞的顶点和面心（面心立方堆积），面心立方结构中，与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为12，B错误； C．Ga与N原子间的最短距离为晶胞体对角线的，体对角线长度为 pm，故最短距离为 pm，C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中Ga原子个数：，N原子在晶胞内部，则N原子个数为4，晶胞密度为=，D错误； 故选C。 11. 贝特类药物是治疗高甘油三酯血症的首选药物，一种新型贝特类降血脂化合物Q的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. M分子中所有碳原子一定共平面 B. N既能与酸反应又能与氢氧化钠反应 C. P苯环上的一氯代物有7种 D. Q分子中含有手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．M分子中含有亚甲基，如图，则1号碳原子与其他碳原子不在同一平面上，A项错误； B．根据M和P的结构简式，可知N的结构简式为，氨基能与酸反应，酚羟基能与碱反应，B项正确； C．P苯环上只有五种氢原子，则其一氯代物只有5种，C项错误； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则Q分子不含手性碳，D项错误； 答案选B。 12. 科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，使有价值的蛋白质回收率达到98%，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜 B. 膜1、膜2孔径不大于半透膜孔径 C. a极的电极反应式为 D. 每转移1 mol电子，理论上乳清质量减少58.5 g 【答案】A 【解析】 【分析】光伏电池电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，左侧a极附近稀NaOH溶液最终变成浓NaOH溶液，说明溶液中水得电子生成氢气和OH-，Na+通过膜1迁移到a极区，所以a为阴极，膜1为阳离子交换膜，同理，乳清中的氯离子通过膜2迁移到b极区，发生失电子的氧化反应，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，通过膜1向a极区迁移，所以膜1为阳离子交换膜，同理，氯离子通过膜2向b极区迁移，所以膜2为阴离子交换膜，A项错误； B．该装置的目的是为了利用电渗析法提纯蛋白质，不能让蛋白质（胶体粒子）通过膜1、膜2，所以膜1、膜2的孔径应该不大于半透膜的孔径，B项正确； C．a极为阴极，生成，故a极的电极反应式为，C项正确； D．每转移1 mol电子，理论上乳清减少的质量为1 mol氯化钠的质量，即质量减少58.5 g，D项正确； 故选A。 13. 温度T下，在V L的刚性密闭容器中加入和，发生反应： ，达到平衡状态放出Q kJ热量。在不同催化剂作用下，该反应的与关系如图所示。已知：R为常数，为活化能，T为温度；k只与温度、催化剂有关；速率方程为、；速率常数k与活化能的经验关系式为。下列说法正确的 A. 催化剂I的催化效率更高 B. 升高温度，速率常数减小 C. 的值不变时，反应达到了平衡状态 D. 平衡时，的平衡转化率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，催化剂II对应图线的斜率绝对值较小，即改变相同温度，R ln k变化值较小，活化能Ea较小，催化剂II的催化效率更高，A错误； B．升高温度，反应速率加快，速率常数增大，B错误； C．根据速率方程和平衡常数的定义可得 ，温度不变时，K始终不变，k正：k逆的值不变时，不一定是平衡态，C错误； D．若1 mol H2完全反应时，则放出的热量为a kJ，平衡时，放出的热量Q kJ，因此H2的平衡转化率为×100%，D正确； 故选D。 14. 已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是 A. 曲线I表示的变化关系 B. 总反应的平衡常数 C. 时，溶液中 D. 时，和的分布系数之比大于 【答案】B 【解析】 【分析】增大，使平衡逆向进行，增大pH减小，故曲线Ⅱ代表与pH的变化关系；因为二元酸，发生分步电离、，随着酸性减弱，的含量逐渐减小，而的含量为先增大后减小，的含量逐渐升高，故有曲线I代表与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表与pH的变化关系，曲线Ⅳ代表与pH的变化关系，同时根据图形可知，当pH=1.27时，有，可得；当pH=4.27时，有，可得，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，曲线I代表与pH的变化关系，的变化关系为曲线Ⅱ，A错误； B．该反应的平衡常数为，化简后有，B正确； C．在溶液中存在电荷守恒：（为加入酸的阴离子），故有，C错误； D．当pH=5时，和的分布系数之比，D错误； 故答案为B。 第II卷(非选择题 58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有ZnO、、、、等，利用锌浸渣提取Ge的实验流程如下图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： pH Ge存在形式 ②部分金属离子的沉淀pH： 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： （1）基态锗原子的价电子排布式为_______，“滤渣”主要成分的化学式是_______。 （2）在“还原浸出”步骤中发生反应的化学方程式为_______，物质A属于碱性氧化物，其化学式是_______。 （3）“沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为_______。 （4）“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸和萃取剂，其原理为酒石酸(，结构如图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。 ①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为_______。 ②若溶液的，锗的萃取率下降，原因是_______。 ③“反萃取”中加入的物质B是_______(填标号)。 a．NaOH溶液　　　b.溶液　　　　c．溶液 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. ， ②. （3） （4） ①. ②. 升高，存在形式为，难以与酒石酸形成酒石酸络阴离子，导致锗的萃取率下降 ③. a 【解析】 【分析】锌浸渣中含有、、、、，加入、还原浸出，被还原为，浸出液中含有，滤渣为、；题中给出物质A为碱性氧化物，酸溶后得到石膏，则物质A为；加入酒石酸和有机溶剂形成酒石酸络阴离子，加入物质B反萃取得到，时，以形式存在，则物质B为溶液，由此分析解答。 【小问1详解】 锗原子电子排布式为，价电子排布式为，由分析可知，“滤渣”的主要成分是、； 【小问2详解】 还原浸出步骤中Fe2O3与硫酸反应生成，然后被还原，化学方程式为：；由分析可知，物质A属于碱性氧化物，酸溶后得到石膏，说明物质A中含有钙元素，则物质A为； 【小问3详解】 “沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。当 pH < 2 时，离子溶解度高，无法沉淀；当 pH 逐渐升高至 ， 发生水解，生成 ，当 pH 进一步升高时,形成沉淀；当 pH >12 ,会与 OH⁻ 发生反应形成可溶性；当时可能会与 Ge 沉淀共存，则“沉锗”操作理论上需控制pH范围为； 【小问4详解】 ①“酸溶”后，溶液的pH为1.8，存在形式为，则“萃取锗”中主要反应的离子方程式为：； ②若升高，存在形式为，难以与酒石酸形成酒石酸络阴离子，导致锗的萃取率下降； ③反萃取后得到，存在形式为，说明此时溶液，则物质B为氢氧化钠溶液，答案选a。 16. 富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性过低时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 I．富马酸亚铁制备 原理： 步骤1：反丁烯二酸的制备 取2.50 g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1 g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4 min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90 g。 步骤2：富马酸亚铁合成 将2.0 g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7。安装好回流装置(加热装置省略)，通入，一段时间后从仪器B上口缓慢加入含5.2 g 的水溶液(20~30 mL)，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.8 g。 II．产品纯度的测定 准确称取0.300 g产品，加入稀溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，用标准溶液滴定至终点(为黄色，为无色)。多次实验，平均消耗溶液15.00 mL。 回答下列问题： （1）制备反丁烯二酸的产率为_______%(保留三位有效数字)。 （2）仪器B的名称是_______；仪器A中连通管a的作用是_______。 （3）加入调节溶液pH为6.5~6.7的原因是_______。 （4）写出产品中铁元素价态检验的实验方法_______。 （5）①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为_______。 ②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁_______(填“合格”或“不合格”)。 （6）还可用测定吸光度的方法测定产品纯度。即取一定量样品溶解后，加入邻二氮菲显色剂，生成红色配合物，在510 nm处测其吸光度，则通过公式【A为溶液的吸光度，为摩尔吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度(固定值)，c为溶液的浓度】可得浓度，进而计算产品纯度。该方法的原理是_______。 【答案】（1）98.0% （2） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，有利于Na2CO3溶液顺利滴下 （3）酸性较强时，富马酸亚铁会溶解，导致产率降低，酸性太弱时，富马酸亚铁会被氧化，导致产品纯度降低 （4）取少量产品于试管中，加适量稀硫酸溶解，先滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变为血红色，证明产品中含有Fe2+ （5） ①. 当滴入最后半滴Ce (SO4)2标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 ②. 不合格 （6）在一定浓度范围内，红色配合物的吸光度A与Fe2+的浓度成正比，通过测定吸光度可以计算出Fe2+的浓度，进而换算成富马酸亚铁的纯度 【解析】 【分析】首先取2.5g顺丁烯二酸酐，溶解，加入0.1g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4min制得反丁烯二酸2.90g，将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A(仪器A是恒压滴液漏斗，其中连通管a的作用是平衡气压，有利于Na2CO3溶液顺利滴下)中加入Na2CO3溶液调节溶液pH为6.5~6.7，防止富马酸亚铁溶解，通入N2一段时间后从B(球形冷凝管)上口缓慢加入含5.2gFeSO4・7H2O的水溶液(20~30mL)，维持反应温度100℃，得富马酸亚铁样品2.8g，准确称取0.300g产品，加入稀H2SO4溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇Fe2+呈红色，遇Fe3+呈无色)，用0.100mol.L-1Ce (SO4)2标准溶液滴定至终点(Ce4+为黄色，Ce3+为无色)，结合关系式计算产率，据此分析解答； 【小问1详解】 根据转化过程，制备反丁烯二酸的产率=； 【小问2详解】 由分析可知，仪器B的名称是球形冷凝管，仪器A 中连通管a的作用是平衡气压，有利于Na2CO3溶液顺利滴下； 【小问3详解】 根据题目信息可知，富马酸亚铁可溶于酸性较强的溶液，酸性过低时，容易被氧化，所以加入Na2CO3溶液调节溶液pH为6.5~6.7，原因是酸性较强时，富马酸亚铁会溶解，导致产率降低，酸性太弱时，富马酸亚铁会被氧化，导致产品纯度降低； 【小问4详解】 采用的方法是取少量产品于试管中，加适量稀硫酸溶解，先滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变为血红色，证明产品中含有Fe2+； 【小问5详解】 根据邻二氮菲遇Fe2+呈红色，遇Fe3+呈无色，在测定产品纯度时，判断滴定终点的现象是当滴入最后半滴Ce (SO4)2标准溶液时，溶液由红色变为淡黄色，且半分钟内不变色，测产品纯度过程中发生的反应是，达到滴定终点时，平均消耗0.100mol.L-1溶液15.00 mL，则参加反应的n(Ce4+)=0.100mol.L-1×15×10-3L=0.0015mol，根据方程式进行计算，参与反应的Fe2+全部来自富马酸亚铁，所以富马酸亚铁的物质的量为0.0015mol，所以产品的纯度，不合格； 【小问6详解】 根据朗伯-比尔定律()，在一定浓度范围内，红色配合物的吸光度A与Fe2+的浓度成正比，通过测定吸光度可以计算出Fe2+的浓度，进而换算成富马酸亚铁的纯度。 17. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。利用、原料合成对实现“双碳”目标具有重要意义，其主要反应如下： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）已知反应3的平衡常数，写出反应3的热化学方程式：_______。 （2）为提高的平衡产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。 a．高温高压　　b．高温低压　　c．低温高压　　d．低温低压 （3）一定温度下，向压强恒为100 MPa的密闭容器中通入1 mol 和3 mol ，充分反应后，测得平衡转化率为50%，选择性为80%，该温度下的分压为_______MPa[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性]；计算该温度下反应2的压强平衡常数为_______(保留两位有效数字)[为以分压表示的平衡常数]。 （4）研究者向恒压(3.0 MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气，测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因：_______。 ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为_______(填字母)。 A.，220℃　　B.，240℃　　C.，210℃　　D.，220℃ （5）在PMPa、下，将投料比的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发生反应2，的平衡转化率为25%。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器(如图所示)，的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为_______。 【答案】（1） （2）c （3） ①. 12.5 ②. 0.059 （4） ①. 温度升高，催化剂活性降低，时空收率降低(或温度过高不利于物质在催化剂表面附着，影响时空收率) ②. C （5）1:3 【解析】 【小问1详解】 由热化学方程式，得到，，则，，反应3的热化学方程式为： 【小问2详解】 生成甲醇的反应1为放热反应，是气体分子数减小的反应，要提高甲醇的平衡产率，需选择低温高压的条件，故选择c； 【小问3详解】 ①设反应1消耗amol，反应2消耗bmol，列出三段式，，结合平衡转化率为50%，选择性为80%，，，算得a=0.4 mol，b=0.1 mol，气体总物质的量为：(4-2a)mol=3.2 mol，甲醇的分压为； ②反应2前后气体的化学计量数之和不变，故平衡常数中的分压可用物质的量的表示，； 【小问4详解】 ①温度升高，可能导致催化剂失活，使甲醇的时空收率下降；也可能因为温度过高导致物质在催化剂表面附着困难，影响时空收率； ②由图，甲醇时空收率最高时的温度约为210℃、使用催化剂，与C选项条件最接近，故选C； 【小问5详解】 只发生反应2，观察反应2的化学计量数，可知消耗的的物质的量与生成的水的物质的量相等，设投入1mol，没有使用分子筛膜多孔载体反应器时，的平衡转化率为25%，即反应了0.25mol，生成0.25mol水，可算得；当通入新型反应器时，平衡转化率为40%，总共生成0.4mol水，设从b口排出了x mol水，平衡常数不变，可列式：，解得x=0.3 mol，故从a口排出的水为(0.4-x)mol=0.1 mol，二者质量比为0.1:0.3=1:3。 18. 三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示： 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式为_______。 （2）B的名称为_______。 （3）G中官能团名称为_______；F→G的反应类型为_______。 （4）H的分子式为，写出C转化为D的化学方程式_______。 （5）在相同条件下，含氧官能团的水解速率：_______(填“>”或“<”)，原因是_______。 （6）G的同分异构体中，含有苯环且取代基有与的结构有_______种，其中谱显示有4组峰，且峰面积比为的结构简式有_______(写出1种即可)。 【答案】（1）sp2、sp3 （2）间硝基甲苯或3-硝基甲苯 （3） ①. 酰胺基、碳氟键 ②. 取代反应 （4） （5） ①. ＞ ②. 为吸电子基团，导致C-N键极性变大，C-N键更易断裂，水解过程中前者酰胺基中的碳氮单键更易断裂 （6） ①. 16 ②. 、（写出1种即可） 【解析】 【分析】根据A和C的结构简式，结合B的分子式可知B的结构简式为，则A→B为硝化反应，B→C为还原反应（硝基被还原为氨基）；由C和D的结构简式可知H的结构简式为，则C→D发生取代反应，D经过氟化反应将甲基替换为三氟甲基生成E，E肼解生成F，F在A作溶剂的条件下发生取代反应生成G；据此作答。 【小问1详解】 A为甲苯，苯环上的碳原子为sp2杂化，甲基碳原子为sp3杂化，即A中碳原子的杂化方式为sp2、sp3； 【小问2详解】 依据分析，B的结构简式为，名称为间硝基甲苯或3-硝基甲苯； 【小问3详解】 由结构简式可知，G中官能团为酰胺基、碳氟键；F→G的发生反应，反应类型为取代反应； 【小问4详解】 依据分析，C→D发生取代反应，H为，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 在相同条件下，中含氧官能团的水解速率大于的水解速率，原因是为吸电子基团，导致C-N键极性变大，更易断裂，水解过程中前者酰胺基中的碳氮单键更易断裂；答案为＞；为吸电子基团，导致C-N键极性变大，C-N键更易断裂，水解过程中前者酰胺基中的碳氮单键更易断裂； 【小问6详解】 依据题意G的同分异构体含有四个取代基，即两个氟原子、（用A表示）与（用B表示），“定三（A、F、F）移一（B）”：、、、、、，即符合题意的同分异构体共有16种，其中核磁共振氢谱中峰面积比为1：1：1：3的结构简式为、（写出1种即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渭南市2026届高三教学质量检测(I) 化学试题 考生注意： 1．本试题满分100分，时间75分钟； 2．答卷前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置； 3．将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题按照题号在答题纸上的答题区域内做答，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ga-70 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列说法不正确的是 A. 空间站太阳翼伸展结构关键部件材料主要成分高性能碳化硅属于共价晶体 B. 歼-20S战斗机机身部分结构应用了碳纤维复合材料，碳纤维是有机高分子材料 C. 九三大阅兵中受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机高分子材料 D. 我国自主研发的高铁车轮，采用镍碳锰钢合金，其硬度一般比各成分金属高 2. 关于实验室安全，下列说法正确的是 A. 为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全 B. 实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾 C. 学生实验后大量的酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D. 实验方案中有图标时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰 3. 格氏试剂是含卤化镁的有机金属化合物，在有机合成上十分有用。由法国化学家维克多·格林尼亚发现，其合成反应为。下列化学用语不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的结构示意图： C. 溴乙烷的空间填充模型： D. 溴化镁电子式： 4. 浓硫酸与木炭在加热时发生反应：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 标况下，含键数目为 C. 有生成时，该反应转移电子数为 D. 与充分反应得到的分子数为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入足量NaOH溶液： B. 草酸()与酸性溶液反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 通入足量的NaClO溶液中： 6. 2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOF)领域做出突破的科学家。某科研团队以为原料通过溶剂热法制备了具有优良导电性的二维酞菁基MOF纳米片，该催化剂能有效地将催化转化为CO。结构和反应历程如图[已知Ni(a)、Ni(b)表示不同位点上的Ni]。下列说法错误的是 A. 基态Ni原子核外电子占据的轨道数为15 B. 由历程图可知，不同位点的Ni，催化活性不同 C. 升高温度有利于提高的平衡转化率 D. 中N原子提供孤电子对与形成配位键 7. 有关下列实验事实解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 的沸点高于的沸点 键能： B 与金属钠反应的剧烈程度：水>乙醇 乙基是推电子基 C 利用“杯酚”分离和 超分子具有“分子识别”特性 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 是极性很弱的极性分子 A. A B. B C. C D. D 8. 元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所在周期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g的氧化物是两性氧化物。下列关于该七种元素的说法不正确的是 A. 电负性： B. 金属性： C. 上述元素中原子半径：e最大，a最小 D. 氢化物的沸点： 9. 下列实验现象、结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 B 在装有过氧化钠固体的试管中加入足量水，无气体产生后再滴入几滴酚酞溶液 溶液先变红色，后褪色 过氧化钠与水反应后的溶液呈碱性且有漂白性 C 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和饱和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生了变性 D 如图，将浓硝酸与红热的木炭放入试管中 有红棕色气体产生 红棕色气体为，说明木炭与浓硝酸发生了反应 A. A B. B C. C D. D 10. 氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，其晶胞结构与金刚石类似，晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. X原子的分数坐标为 B. 与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为6 C. Ga原子与N原子间的最短距离为 D. 晶胞密度为 11. 贝特类药物是治疗高甘油三酯血症的首选药物，一种新型贝特类降血脂化合物Q的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A M分子中所有碳原子一定共平面 B. N既能与酸反应又能与氢氧化钠反应 C. P苯环上一氯代物有7种 D. Q分子中含有手性碳原子 12. 科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，使有价值的蛋白质回收率达到98%，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜 B. 膜1、膜2孔径不大于半透膜孔径 C. a极的电极反应式为 D. 每转移1 mol电子，理论上乳清质量减少58.5 g 13. 温度T下，在V L的刚性密闭容器中加入和，发生反应： ，达到平衡状态放出Q kJ热量。在不同催化剂作用下，该反应的与关系如图所示。已知：R为常数，为活化能，T为温度；k只与温度、催化剂有关；速率方程为、；速率常数k与活化能的经验关系式为。下列说法正确的 A. 催化剂I的催化效率更高 B. 升高温度，速率常数减小 C. 值不变时，反应达到了平衡状态 D. 平衡时，的平衡转化率为 14. 已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是 A. 曲线I表示的变化关系 B. 总反应的平衡常数 C. 时，溶液中 D. 时，和的分布系数之比大于 第II卷(非选择题 58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有ZnO、、、、等，利用锌浸渣提取Ge的实验流程如下图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： pH Ge存在形式 ②部分金属离子的沉淀pH： 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： （1）基态锗原子的价电子排布式为_______，“滤渣”主要成分的化学式是_______。 （2）在“还原浸出”步骤中发生反应的化学方程式为_______，物质A属于碱性氧化物，其化学式是_______。 （3）“沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为_______。 （4）“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸和萃取剂，其原理为酒石酸(，结构如图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。 ①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为_______。 ②若溶液的，锗的萃取率下降，原因是_______。 ③“反萃取”中加入的物质B是_______(填标号)。 a．NaOH溶液　　　b.溶液　　　　c．溶液 16. 富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性过低时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 I．富马酸亚铁制备 原理： 步骤1：反丁烯二酸的制备 取2.50 g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1 g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4 min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90 g。 步骤2：富马酸亚铁的合成 将2.0 g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7。安装好回流装置(加热装置省略)，通入，一段时间后从仪器B上口缓慢加入含5.2 g 的水溶液(20~30 mL)，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.8 g。 II．产品纯度的测定 准确称取0.300 g产品，加入稀溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，用标准溶液滴定至终点(为黄色，为无色)。多次实验，平均消耗溶液15.00 mL。 回答下列问题： （1）制备反丁烯二酸的产率为_______%(保留三位有效数字)。 （2）仪器B的名称是_______；仪器A中连通管a的作用是_______。 （3）加入调节溶液pH为6.5~6.7的原因是_______。 （4）写出产品中铁元素价态检验的实验方法_______。 （5）①测定产品纯度时，滴定终点的现象为_______。 ②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁_______(填“合格”或“不合格”)。 （6）还可用测定吸光度的方法测定产品纯度。即取一定量样品溶解后，加入邻二氮菲显色剂，生成红色配合物，在510 nm处测其吸光度，则通过公式【A为溶液的吸光度，为摩尔吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度(固定值)，c为溶液的浓度】可得浓度，进而计算产品纯度。该方法的原理是_______。 17. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。利用、为原料合成对实现“双碳”目标具有重要意义，其主要反应如下： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）已知反应3的平衡常数，写出反应3的热化学方程式：_______。 （2）为提高的平衡产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。 a．高温高压　　b．高温低压　　c．低温高压　　d．低温低压 （3）一定温度下，向压强恒为100 MPa的密闭容器中通入1 mol 和3 mol ，充分反应后，测得平衡转化率为50%，选择性为80%，该温度下的分压为_______MPa[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性]；计算该温度下反应2的压强平衡常数为_______(保留两位有效数字)[为以分压表示的平衡常数]。 （4）研究者向恒压(3.0 MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气，测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因：_______。 ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为_______(填字母)。 A.，220℃　　B.，240℃　　C.，210℃　　D.，220℃ （5）在PMPa、下，将投料比的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发生反应2，的平衡转化率为25%。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器(如图所示)，的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为_______。 18. 三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示： 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式为_______。 （2）B的名称为_______。 （3）G中官能团名称为_______；F→G的反应类型为_______。 （4）H的分子式为，写出C转化为D的化学方程式_______。 （5）在相同条件下，含氧官能团的水解速率：_______(填“>”或“<”)，原因是_______。 （6）G的同分异构体中，含有苯环且取代基有与的结构有_______种，其中谱显示有4组峰，且峰面积比为的结构简式有_______(写出1种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $