7.2 重要的含氮化工原料 第1课时（分层作业）化学苏教版必修第二册

第二单元 第1课时 氨气 分层作业 1．氨的喷泉实验体现出的氨的性质是 A．还原性 B．易液化 C．极易溶于水 D．比空气轻 2．下列气体中，极易溶于水的是 A． B．CO C． D． 3．下列有关氨的叙述中，正确的是 ①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验 ②氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大 ③可用向上排空气法收集氨气 ④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 4．中学化学中的氯水和氨水是非常重要的两种“水”，下列说法正确的是 A．氯水具有漂白性，为增加其漂白效果，可向其中通入少量 B．向溶液中滴加新制氯水，观察产生淡黄色沉淀，可证明非金属性： C．氨水是一元弱碱，其中只存在两种分子和 D．可用玻璃棒蘸取浓氨水靠近收集氯化氢的试管口，可看到产生白雾 5．用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是 A．圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明易溶于水且溶解速率大 B．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 C．喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中含氮微粒有、和 D．将实验中的替换为，也可形成喷泉 6．利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图如图。下列说法正确的是 A．甲的相对分子质量为10 B．该反应中，乙表现出还原性 C．丙在空气中的体积分数约为 D．一个丁分子中含有10个质子 7．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是 A．在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B．如果关闭c、d，打开a、b，可能会有白烟产生 C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后蒸干可得氯化铵固体 8．下列所示装置和药品能完成喷泉实验的是 A． B． C． D． 9．按如图装置进行实验，先搅拌一段时间后再打开止水夹。下列关于该实验的说法错误的是 A．试剂m可选用浓硫酸进行尾气处理 B．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有生成 C．锥形瓶壁会变冷，说明发生了吸热反应 D．打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了 10．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。(铵盐的性质与N的检验)下表中实验现象及对现象所作的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气是一种弱碱 A．A B．B C．C D．D 11．用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行实验。 (1)先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是 。结合化学方程式解释该现象： 。 (2)氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能形成喷泉的是___________(填字母序号)。 A．HCl与水 B．与饱和氯化钠溶液 C．NO与水 D．与NaOH溶液 (3)由氨气可生产铵态氮肥，某实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，然后加 试剂，产生氨气证明固体含。 (4)氮肥的保存和使用的方法合理的是 (填字母序号)。 A．保存注意防雨防晒       B．与碱性肥料使用效果更佳 C．不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴 乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴 (5)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 性。 (6)甲同学步骤⑤所发生反应的离子反应方程式为 。 (7)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是 (填“甲”或“乙”)。 12．2024年1月，我国开启了中国第一艘氨/柴油双燃料动力拖船的建造。下列关于氨(NH3)的说法中不合理的是 A．氨属于单质 B．氨具有还原性 C．氨易液化便于存储 D．用氨作燃料可降低碳排放 13．喷泉实验装置如图所示。下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 A．—稀盐酸 B．CO—稀氨水 C．—饱和溶液 D．—饱和NaOH溶液 14．某实验小组利用排空气法收集一双口烧瓶的气体完成喷泉实验，并用传感技术测定喷泉实验中双口烧瓶中气体的压强变化来认识喷泉实验的原理。装置及压强变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．引发喷泉的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管 B．装置甲中胶头滴管里装的可能是氢氧化钠溶液 C．由图乙可知，C点喷泉最剧烈 D．烧杯中换成浓的KOH溶液也能完成喷泉实验 15．为空气的重要组成成分，可由如下方法制备： 方法①： 方法②： 方法③： 方法④： 下列说法正确的是 A．四种方法中，均只作氧化产物 B．方法①中的被还原 C．方法②中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 D．方法③、④制备等物质的量的，转移电子数之比为36：7 16．取2个完全相同的透明塑料瓶，在瓶内用细线固定大小、形状均相同且喷有酚酞溶液的小纸花，按照图1所示用注射器同时向塑料瓶中注入等体积的浓氨水，将针孔处密封后进行图2、图3所示实验(已知：氨气密度比空气小)，下列说法错误的是 A．图2、图3中小纸花最终均变为红色 B．小纸花变色说明分子在不断地运动 C．图3中小纸花比图2中先变为红色 D．两个瓶中小纸花均从上到下依次变色 17．某小组设计实验探究氨气性质，装置如图所示。 根据实验现象下列推理合理的是 选项 实验现象 推理 A 装置I中固体X逐渐减少，试管壁有液珠 X一定是NH4Cl B 装置Ⅱ中试纸a先变蓝，试纸b后变蓝 氨气的密度小于空气 C 装置Ⅲ液体上方的空气中产生“白烟” 一定是浓盐酸 D 装置IV中酚酞溶液变为粉红色 NH3·H2O是一元弱碱 A．A B．B C．C D．D 18．按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A．注入浓氨水，气球膨胀，说明分解放热 B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明是电解质 C．注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性 D．注入浓盐酸，淀粉试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 19．某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。回答下列问题： (1)实验室制备氨气：发生装置与药品的选择均合理的是 (填标号)。 选项 a b c d 药品 生石灰、浓氨水 浓氨水 氯化铵、氢氧化钠溶液 氯化铵 装置 Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅲ 条件 室温 加热 加热 加热 (2)实验时，先 (填“通入氨气”或“点燃酒精灯”)，后进行下一步操作。 (3)实验中观察到B装置中白色粉末变蓝色，说明生成了 (填化学式)，C装置的作用是 。 (4)已知是红色粉末，当 (填实验现象)时停止通入。 (5)进一步检验硬质玻璃管中红色粉末可知，它是物质的量之比为2：1的和Cu组成的混合物。A装置硬质玻璃管中反应的另一种产物为气体单质，硬质玻璃管中的总反应方程式为 。 (6)收集两瓶干燥的氨气，进行喷泉实验： 利用D装置引发 色喷泉，其原理是 ；受D装置启发，小组创新设计E装置，引发E装置喷泉的操作是 。 20．清代《本草纲目拾遗》中有“鼻冲水”记载：贮以瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减；气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；外用勿服……。这里的“鼻冲水”可能是指 A．硝酸 B．氨水 C．氢硫酸 D．溴水 21．利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。 已知：“三通阀”的孔路结构如图：，下列说法不正确的是 A．旋转阀门连通装置2、3，3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性 B．旋转阀门连通装置1、2，1中黄绿色气体褪色，产生白烟，说明具有氧化性 C．连通装置1、2实验后，装置3中换成溶液可进行尾气的吸收处理 D．装置4若换成浓硫酸和固体，可进行的性质探究 自然界中，陆地、海洋、大气中的氮元素，通过各种相互转换建立起生态系统的物质循环。以下为氮元素的循环图： 22．以上自然界氮循环过程中，说法正确的是_______。 A．过程②③表示的是反硝化作用 B．过程④⑤均为还原反应 C．为 D．过程⑥称为固氮 农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。旦旦化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 23．装置甲中发生反应的化学方程式为 。 24．把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为 。 25．图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是 。 26．该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待三颈烧瓶充满后，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口，关闭，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是_______。 A．制取氨气时烧瓶中的可以换成 B．烧杯中若滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉 C．实验进行到点时喷泉最剧烈 D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。 27．化学方程式为：，该反应中，浓硫酸体现了酸性和_______。 A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性 D．难挥发性 28．该反应加热温度不能过高，原因是 。 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氨气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： 29．“氧化炉”中反应ii的化学方程式为 。 “吸收塔”排出的尾气中仍会含有少量氮氧化物，为消除它们对环境的影响，可采用(储存还原)进行处理，储存和还原在不同时段交替进行，如图5所示。 30．通过和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是 。 31．储存转化为过程中，和恰好完全反应生成，则参加反应的和的物质的量之比为 。 32．溶液也可用于吸收尾气(含、)，获得副产品，等物质的量的与被溶液吸收，反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 第1课时 氨气 分层作业 1．氨的喷泉实验体现出的氨的性质是 A．还原性 B．易液化 C．极易溶于水 D．比空气轻 【答案】C 【详解】喷泉实验的原理是气体大量溶于水（或溶液），使容器内压强降低，外界液体被大气压压入形成喷泉。氨的喷泉实验中，氨气快速溶于水导致压强下降，水被压入烧瓶形成喷泉，直接证明其“极易溶于水”。其他选项（还原性、易液化、密度小）均与实验现象无直接关联。 故选C。 2．下列气体中，极易溶于水的是 A． B．CO C． D． 【答案】A 【详解】氨气（NH3）溶解度极高（1体积水可溶解700体积氨气），属于极易溶于水的气体，而一氧化碳（CO）、氢气（H2）和氧气（O2）均难溶于水，故答案选A。 3．下列有关氨的叙述中，正确的是 ①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验 ②氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大 ③可用向上排空气法收集氨气 ④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】D 【详解】氨气极易溶于水（1:700体积比），溶解后压强骤降形成喷泉，①正确。氨水密度比水小，且浓度越大，密度越小（因氨气的摩尔质量17 < 水的摩尔质量18），②错误。氨气密度比空气小（氨气的摩尔质量17 < 空气的平均摩尔质量29），需用向下排空气法收集，③错误。氨易液化（常压-33℃或常温加压），液态氨汽化吸热，用作制冷剂，④正确。 故本题选D。 4．中学化学中的氯水和氨水是非常重要的两种“水”，下列说法正确的是 A．氯水具有漂白性，为增加其漂白效果，可向其中通入少量 B．向溶液中滴加新制氯水，观察产生淡黄色沉淀，可证明非金属性： C．氨水是一元弱碱，其中只存在两种分子和 D．可用玻璃棒蘸取浓氨水靠近收集氯化氢的试管口，可看到产生白雾 【答案】B 【详解】A．向氯水中通入少量二氧化硫发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，氯水的漂白性减弱，A错误； B．向溶液中滴加新制氯水，产生S单质，说明氧化性：Cl2>S，可证明非金属性：，B正确； C．氨水是一元弱碱，其中只存在、和H2O三种分子，C错误； D．浓氨水易挥发出氨气分子，浓盐酸易挥发出氯化氢分子，分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成，反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，D错误； 故选B。 5．用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是 A．圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明易溶于水且溶解速率大 B．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 C．喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中含氮微粒有、和 D．将实验中的替换为，也可形成喷泉 【答案】D 【详解】A．当圆底烧瓶内的气压小于外界大气压，则圆底烧瓶内会形成喷泉，说明易溶于水且溶解速率大，A正确； B．圆底烧瓶中的水滴有酚酞，若溶液呈红色，说明与水反应生成，可以电离出和，因此氨水呈碱性，B正确； C．喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中发生反应，则含氮微粒有、和，C正确； D．不溶于水，且不与水反应，则将实验中的替换为不能形成喷泉，D错误； 答案选D。 6．利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图如图。下列说法正确的是 A．甲的相对分子质量为10 B．该反应中，乙表现出还原性 C．丙在空气中的体积分数约为 D．一个丁分子中含有10个质子 【答案】D 【详解】A．结合题中信息可知，甲表示，其相对分子质量为项错误； B．结合题中信息可知，乙表示NO，该反应中，NO中的氮元素化合价降低，表现出氧化性，B项错误； C．结合题中信息可知，丙表示，在空气中的体积分数约为，C项错误； D．结合题中信息可知，丁表示H2O，则一个丁分子中含有10个质子，D项正确； 故选D。 7．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是 A．在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B．如果关闭c、d，打开a、b，可能会有白烟产生 C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后蒸干可得氯化铵固体 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，且溶于水放热，能够促进浓盐酸中氯化氢气体的挥发，所以在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢，A正确； B．如果关闭c、d，打开a、b，氨气和氯化氢会相互接触，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，生成的氯化铵是白色固体小颗粒，所以可能会有白烟产生，B正确； C．氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，氯化氢极易溶于水，其水溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红。实验中同时打开止水夹a、c、d，氨气溶于水使烧瓶内压强减小，形成蓝色喷泉，氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，形成红色喷泉，C正确； D．氯化铵受热易分解，所以将烧瓶内溶液混合后蒸干，不能得到氯化铵固体，D错误； 故答案选D。 8．下列所示装置和药品能完成喷泉实验的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．在水中溶解度比较小，不能造成烧瓶内气体的压强减小，不能用做喷泉实验，A错误； B．可与NaOH溶液发生反应：，使烧瓶内气体压强减小，形成喷泉，B正确； C．一氧化氮不溶于氢氧化钠溶液，不能造成烧瓶内气体的压强的减小，不能进行喷泉实验，C错误； D．氨气不溶于，不能造成烧瓶内气体的压强的减小，烧杯中的溶液无法通过干燥管进入烧瓶，该装置不能达到实验目的，D错误； 故选B。 9．按如图装置进行实验，先搅拌一段时间后再打开止水夹。下列关于该实验的说法错误的是 A．试剂m可选用浓硫酸进行尾气处理 B．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有生成 C．锥形瓶壁会变冷，说明发生了吸热反应 D．打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了 【答案】A 【分析】与反应生成，该反应是吸热反应，开始实验时关闭止水夹，锥形瓶内用电磁搅拌器搅拌，则锥形瓶中温度降低；浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与生成的反应生成，则有大量白烟产生；试剂m用来吸收氨气，防止污染空气。 【详解】A．试剂m吸收氨气，应该选取固态药品，浓硫酸无法达到目的，A项错误； B．与反应生成，可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，B项正确； C．与反应生成，该反应是吸热反应，锥形瓶壁会变冷，说明发生了吸热反应，C项正确； D．打开止水夹，产生大量白烟是浓盐酸挥发出的HCl气体与生成的反应生成，D项正确； 答案选A。 10．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。(铵盐的性质与N的检验)下表中实验现象及对现象所作的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气是一种弱碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体小颗粒，产生白烟，现象和解释均正确，A正确； B．浓硫酸是高沸点酸，难挥发，但NH3为碱性气体，会与浓硫酸发生反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，解释错误，B错误； C．NH3与水反应生成NH3·H2O，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3只溶于强碱，氨水为弱碱，沉淀不溶解，现象“先浑浊再澄清”错误，解释也错误，C错误； D．干燥石蕊试纸不变色因NH3未电离出OH⁻，湿润试纸变蓝是NH3与水生成NH3·H2O电离出OH⁻，但NH3是碱性气体，并非弱碱（NH3·H2O才是弱碱），解释错误，D错误； 故选A。 11．用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行实验。 (1)先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是 。结合化学方程式解释该现象： 。 (2)氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能形成喷泉的是___________(填字母序号)。 A．HCl与水 B．与饱和氯化钠溶液 C．NO与水 D．与NaOH溶液 (3)由氨气可生产铵态氮肥，某实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，然后加 试剂，产生氨气证明固体含。 (4)氮肥的保存和使用的方法合理的是 (填字母序号)。 A．保存注意防雨防晒       B．与碱性肥料使用效果更佳 C．不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴 乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴 (5)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 性。 (6)甲同学步骤⑤所发生反应的离子反应方程式为 。 (7)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是 (填“甲”或“乙”)。 【答案】(1) 烧瓶内形成红色喷泉 ，NH3极易溶于水，与水反应生成一水合氨，显碱性，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成红色喷泉； (2)AD (3)浓的NaOH溶液 (4)A (5)挥发 (6) (7)甲 【分析】含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，工业上常常先进行溴的富集，再提取溴单质；步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，说明Br2的沸点不高，易挥发；步骤④中用SO2将Br2还原为溴化氢，SO2被氧化为硫酸，从而达到富集溴的目的。 【详解】（1）NH3与水反应生成（），显碱性，打开止水夹，观察到的现象是烧瓶内形成红色喷泉；NH3极易溶于水，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成红色喷泉； （2）HCl极易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下被压入烧瓶，气体进一步溶解而形成喷泉，A正确；Cl2在饱和食盐水中不能溶解，因而在烧瓶内外不能形成足够压强差，故不能形成喷泉，B错误；NO不能溶于水，不能使烧瓶内外形成足够压强差，故不能形成喷泉，C错误；CO2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液反应使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液在外界大气压强作用下被压入烧瓶进一步发生反应，故能够形成喷泉，D正确；故答案选AD； （3）能与浓的NaOH溶液反应产生氨气，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，即可证明固体中含有； （4）氮肥不稳定、易发生分解反应，易潮解并且在潮湿条件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温，A正确；氮肥与某些碱性肥料混合使用会生成氨气，使氮肥流失，B错误；不同种类的氮肥不可以任意混合使用，比如硫酸铵和硝酸钙在潮湿环境下可发生复分解反应，生成易挥发的硝酸铵，使得氮肥流失，C错误；故答案选A； （5）步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，说明Br2的沸点低，易挥发，是利用了溴的易挥发的性质； （6）在步骤⑤中，向富集溴的溶液中通入足量Cl2将Br-氧化成Br2，反应的离子方程式为； （7）因为海水中溴离子的浓度很低，所以要先进行溴元素的富集，然后再将溴离子氧化得到单质溴，故较符合实际工业生产要求的是甲。 12．2024年1月，我国开启了中国第一艘氨/柴油双燃料动力拖船的建造。下列关于氨(NH3)的说法中不合理的是 A．氨属于单质 B．氨具有还原性 C．氨易液化便于存储 D．用氨作燃料可降低碳排放 【答案】A 【详解】A．氨的化学式为NH3，它是由N、H两种元素组成的化合物，A 不合理； B．由题意可知，氨可作燃料，则氨具有还原性，B合理； C．氨在加压或降温时易液化，便于存储，C合理； D．用氨作燃料时可产生N2和水，没有碳的氧化物生成，可降低碳排放，D合理； 故选A。 13．喷泉实验装置如图所示。下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 A．—稀盐酸 B．CO—稀氨水 C．—饱和溶液 D．—饱和NaOH溶液 【答案】D 【分析】喷泉实验的核心原理是“气体快速溶解或与溶液发生反应，使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯内溶液压入烧瓶形成喷泉”，据此分析。 【详解】A．是酸性气体，稀盐酸是酸性溶液，二者不发生反应；在稀盐酸中的溶解度较小，无法使烧瓶内压强急剧减小，A不符合题意； B．难溶于水，且与弱碱性的稀氨水不发生反应；烧瓶内气体无法大量消耗，压强无明显变化，B不符合题意； C．与饱和溶液不反应，且的存在会抑制的溶解；在溶液中溶解量极少，烧瓶内压强变化微弱，C不符合题意； D．是酸性气体，与饱和溶液发生中和反应：（或）；该反应能快速消耗，使烧瓶内压强急剧减小；外界大气压将烧杯内溶液压入烧瓶，形成喷泉，D符合题意； 故选D。 14．某实验小组利用排空气法收集一双口烧瓶的气体完成喷泉实验，并用传感技术测定喷泉实验中双口烧瓶中气体的压强变化来认识喷泉实验的原理。装置及压强变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．引发喷泉的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管 B．装置甲中胶头滴管里装的可能是氢氧化钠溶液 C．由图乙可知，C点喷泉最剧烈 D．烧杯中换成浓的KOH溶液也能完成喷泉实验 【答案】C 【详解】A．引发喷泉的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管，使氢氧化钠溶液接触二氧化硫，A正确； B．挤压胶头滴管，氢氧化钠溶液与反应，使得双口烧瓶中压强降低，烧杯中的浓NaOH溶液被吸入双口烧瓶中，B正确； C．由于B点压强最小，所以B点喷泉最剧烈，C错误； D．浓的KOH与反应，也能完成喷泉实验，D正确； 故选C。 15．为空气的重要组成成分，可由如下方法制备： 方法①： 方法②： 方法③： 方法④： 下列说法正确的是 A．四种方法中，均只作氧化产物 B．方法①中的被还原 C．方法②中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 D．方法③、④制备等物质的量的，转移电子数之比为36：7 【答案】D 【详解】A．方法③中N2部分来自NO2的还原（+4→0），另一部分来自NH3的氧化（-3→0），因此N2既是氧化产物又是还原产物，A错误； B．方法①中NH3的N从-3升到0，被氧化而非被还原，B错误； C．方法②中Cl2为氧化剂（3mol），被氧化的NH3为2mol（还原剂），氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，C错误； D．方法③生成7molN2转移24mole⁻，1molN2转移mol e⁻；方法④生成1molN2转移mol e⁻，两者电子数之比为:=36:7，D正确； 故选D。 16．取2个完全相同的透明塑料瓶，在瓶内用细线固定大小、形状均相同且喷有酚酞溶液的小纸花，按照图1所示用注射器同时向塑料瓶中注入等体积的浓氨水，将针孔处密封后进行图2、图3所示实验(已知：氨气密度比空气小)，下列说法错误的是 A．图2、图3中小纸花最终均变为红色 B．小纸花变色说明分子在不断地运动 C．图3中小纸花比图2中先变为红色 D．两个瓶中小纸花均从上到下依次变色 【答案】D 【详解】A．浓氨水挥发出的氨气分子运动到小纸花上，氨气溶于水显碱性，使酚酞变红，无论冷水还是热水，最终均能使小纸花变红，A正确； B．小纸花变色是因为氨气分子从浓氨水处运动到纸花上，体现分子在不断运动，B正确； C．图3为热水环境，温度高，分子运动速率快，氨气扩散更快，小纸花比图2（冷水）先变色，C正确； D．氨气密度比空气小，图2（冷水）中氨气分子向上运动，小纸花从上到下依次变色；但图3（热水）温度高，分子运动极快，氨气迅速扩散充满整个瓶子，小纸花几乎同时变色，并非“从上到下依次变色”，D错误； 故选D。 17．某小组设计实验探究氨气性质，装置如图所示。 根据实验现象下列推理合理的是 选项 实验现象 推理 A 装置I中固体X逐渐减少，试管壁有液珠 X一定是NH4Cl B 装置Ⅱ中试纸a先变蓝，试纸b后变蓝 氨气的密度小于空气 C 装置Ⅲ液体上方的空气中产生“白烟” 一定是浓盐酸 D 装置IV中酚酞溶液变为粉红色 NH3·H2O是一元弱碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】装置I中固体加热生成氨气，固体X可以是氢氧化钙和氯化铵的混合物，氨气溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，使酚酞溶液变红； 【详解】A．NH4Cl加热生成氨气和氯化氢在试管口处遇冷又化合生成NH4Cl，不适用于制氨气，X可能是氢氧化钙和氯化铵的混合物，A错误； B．图中长导气管进入烧瓶中，装置Ⅱ中上方试纸a先变蓝，下方试纸b后变蓝，说明氨气的密度小于空气，B正确； C．装置Ⅲ液体上方的空气中产生“白烟”，Y可以是浓盐酸或浓硝酸等易挥发性酸，C错误； D．装置IV中酚酞溶液变为粉红色说明氨气溶于水呈碱性，但不能说明NH3·H2O是一元弱碱，D错误； 故选B。 18．按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A．注入浓氨水，气球膨胀，说明分解放热 B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明是电解质 C．注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性 D．注入浓盐酸，淀粉试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 【答案】C 【详解】A．注入浓氨水，分解产生氨气，使广口瓶内压强增大，气球膨胀，并不是因为分解放热，A错误； B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，是因为氨气与水反应生成的电离出使溶液显碱性，氨气自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．注入浓盐酸，浓盐酸与反应生成氯气，与氨气反应生成氯化铵固体和氮气，出现大量白烟，氮元素化合价升高，说明氨气具有还原性，C正确； D．注入浓盐酸，浓盐酸与反应生成氯气，氯气将KI氧化为，淀粉KI试纸变蓝，氯气具有氧化性，后褪色是氯气把碘单质氧化为碘酸，D错误； 故答案选C。 19．某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。回答下列问题： (1)实验室制备氨气：发生装置与药品的选择均合理的是 (填标号)。 选项 a b c d 药品 生石灰、浓氨水 浓氨水 氯化铵、氢氧化钠溶液 氯化铵 装置 Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅲ 条件 室温 加热 加热 加热 (2)实验时，先 (填“通入氨气”或“点燃酒精灯”)，后进行下一步操作。 (3)实验中观察到B装置中白色粉末变蓝色，说明生成了 (填化学式)，C装置的作用是 。 (4)已知是红色粉末，当 (填实验现象)时停止通入。 (5)进一步检验硬质玻璃管中红色粉末可知，它是物质的量之比为2：1的和Cu组成的混合物。A装置硬质玻璃管中反应的另一种产物为气体单质，硬质玻璃管中的总反应方程式为 。 (6)收集两瓶干燥的氨气，进行喷泉实验： 利用D装置引发 色喷泉，其原理是 ；受D装置启发，小组创新设计E装置，引发E装置喷泉的操作是 。 【答案】(1)a (2)通入氨气 (3) 吸收尾气中的，防止污染环境 (4)A中黑色粉末全部变为红色粉末 (5) (6) 红或粉红 氨气极易溶于水，烧瓶内外形成较大压强差，外压将水快速压入烧瓶中 打开止水夹K，用热毛巾捂烧瓶，当与水接触后快速移开毛巾 【分析】制备氨气后经过干燥，通入A中与CuO发生反应，产生气体经过B硫酸铜，用于验证水的生成，最后通往稀硫酸中吸收过量的氨气，据此分析； 【详解】（1）装置I为固体和液体常温制备氨气，则选择药品是生石灰（或或碱石灰）、浓氨水，a合理；装置Ⅱ为固+固加热制备氨气，采用氯化铵、熟石灰制备氨气，bc不合理；装置Ⅲ为液体加热制备氨气，浓氨水受热分解可以制备少量氨气，d不合理； 故选a； （2）实验时，先通入氨气赶走空气，后进行下一步操作 （3）实验中观察到B装置中白色粉末变蓝色，说明生成了，C装置的作用是吸收尾气中过量的，防止污染环境； （4）已知是红色粉末，当A中黑色粉末CuO全部变为红色粉末时，说明铜化合价降低，停止通入； （5）红色粉末是物质的量之比为2：1的和Cu组成的混合物，化合价降低，化合价升高，生成产物为气体单质N2，硬质玻璃管中的总反应方程式为； （6）因溶于水显碱性，遇酚酞变红，故利用D装置引发红或粉红色喷泉，其原理是氨气极易溶于水，烧瓶内外形成较大压强差，外压将水快速压入烧瓶中；受D装置启发，小组创新设计E装置，引发E装置喷泉需要造成压强差，操作是：氨气是一种极易溶于水的气体，打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，部分氨气溶于水形成压强差，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象。 20．清代《本草纲目拾遗》中有“鼻冲水”记载：贮以瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减；气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；外用勿服……。这里的“鼻冲水”可能是指 A．硝酸 B．氨水 C．氢硫酸 D．溴水 【答案】B 【详解】鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于瓶中易挥发、有毒的物质，B符合题意，故答案为：B。 21．利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。 已知：“三通阀”的孔路结构如图：，下列说法不正确的是 A．旋转阀门连通装置2、3，3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性 B．旋转阀门连通装置1、2，1中黄绿色气体褪色，产生白烟，说明具有氧化性 C．连通装置1、2实验后，装置3中换成溶液可进行尾气的吸收处理 D．装置4若换成浓硫酸和固体，可进行的性质探究 【答案】B 【详解】A．装置4中，浓氨水在碱石灰作用下释放NH3，旋转阀门连通装置2、3，装置3中NH3溶于水产生氨水，3中石蕊溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性，A正确； B．旋转阀门连通装置1、2，1中黄绿色气体褪色，产生白烟，说明Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl，说明具有还原性，B错误； C．连通装置1、2实验后，装置3中换成溶液，可被Cl2氧化，NH3溶于水形成氨水，可进行尾气的吸收处理，C正确； D．装置4若换成浓硫酸和固体，浓硫酸和在常温下即可反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，可进行的性质探究，D正确； 故选B。 自然界中，陆地、海洋、大气中的氮元素，通过各种相互转换建立起生态系统的物质循环。以下为氮元素的循环图： 22．以上自然界氮循环过程中，说法正确的是_______。 A．过程②③表示的是反硝化作用 B．过程④⑤均为还原反应 C．为 D．过程⑥称为固氮 农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。旦旦化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 23．装置甲中发生反应的化学方程式为 。 24．把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为 。 25．图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是 。 26．该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待三颈烧瓶充满后，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口，关闭，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是_______。 A．制取氨气时烧瓶中的可以换成 B．烧杯中若滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉 C．实验进行到点时喷泉最剧烈 D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。 27．化学方程式为：，该反应中，浓硫酸体现了酸性和_______。 A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性 D．难挥发性 28．该反应加热温度不能过高，原因是 。 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氨气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： 29．“氧化炉”中反应ii的化学方程式为 。 “吸收塔”排出的尾气中仍会含有少量氮氧化物，为消除它们对环境的影响，可采用(储存还原)进行处理，储存和还原在不同时段交替进行，如图5所示。 30．通过和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是 。 31．储存转化为过程中，和恰好完全反应生成，则参加反应的和的物质的量之比为 。 32．溶液也可用于吸收尾气(含、)，获得副产品，等物质的量的与被溶液吸收，反应的离子方程式为 。 【答案】 22．B 23． 24．有大量白烟 25．CD 26．A 27．D 28．温度过高，会使硝酸分解 29． 30．BaO 31．4:3 32． 【解析】22．A．氨氮被硝化细菌氧化为亚硝酸盐和硝酸盐属于硝化过程，②③表示硝化过程，A错误； B．④⑤过程中，N元素化合价均降低，属于还原过程，B正确； C．N2在放电过程中与氧气反应生成NO，NO在空气中会迅速被氧化为NO2，所以大气中的NOx通常是NO和NO2的混合物，C错误； D．固氮是指氮气转化成含氮化合物的过程，D错误； 故答案选B。 23．氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为； 24．装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，浓盐酸和NH3反应产生大量白烟（生成NH4Cl）； 25．A．该装置为封闭环境，不能进行尾气处理，A不符合题意； B．NH3极易溶于水，导管插入水中会发生倒吸，不能进行尾气处理，B不符合题意； C．氨气不溶于四氯化碳，逸出的氨气被上层的水充分吸收，同时可以防止发生倒吸，C符合题意； D．可以充分吸收NH3，同时球形干燥管可以防止发生倒吸，D符合题意； 故答案选CD； 26．A．CaCl2能与氨气反应，因此制取氨气时烧瓶中的CaO不可以换成CaCl2，A错误； B．氨气极易溶于水形成氨水，且氨水呈碱性遇紫色石蕊溶液变蓝，故形成的喷泉是蓝色的，B正确； C．由三颈烧瓶内压强变化曲线可知，O点时瓶内压强最小，瓶内外压强差最大，喷泉最剧烈，C正确； D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，说明三颈烧瓶内存在未溶解的气体，由于三颈烧瓶内的氨气是用排空气法收集的，则可能是因为收集的氨气不纯，D正确； 故答案选A； 27．浓硫酸难挥发，避免加热过程中与硝酸一起挥发掉，体现了浓硫酸的难挥发性，故选D； 28．温度过高，会使硝酸分解产生NO2、氧气和水； 29．氧化炉中，氨气与氧气在催化剂、加热条件下生成NO和水，反应的化学方程式为； 30．由图5可知，NO与O2生成NO2，NO2与BaO反应生成Ba(NO3)2，故储存NOx的物质是BaO； 31．反应过程中，N元素化合价由+2升为+5，O元素化合价由0降为-2，根据化合价升降相等可知，n(NO):n(O2)=4:3； 32．等物质的量的NO、NO2与氢氧化钠溶液反应生成NaNO2，反应的离子方程式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $