题型强化练(二十五) 1.电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的分析应用…-【创新大课堂】2026年高考二轮化学专题复习课时作业

班级 姓名 题型强化练（二十五） 1.电离平衡 1.(2025·广东二模)不能由下列实验操作及 现象得出对应结论的是 ( 选项 实验操作及现象 结论 将SO2和CO2分别通 人水中达到饱和，用 酸性：亚硫酸 A pH计测得溶液的 >碳酸 pH,前者小于后者 将pH相同的HNO2 溶液和CH3COOH溶 液均稀释10倍后，用 K HNO2)> B pH计测量，HNO2溶 1 K.(CH COOH) 液 pH 大 于 CH3COOH溶液 向含有0.1mol/L的 NaCl和0.1mol/L的 Ksp（AgID< C NaI混合溶液中，滴加 Ksp(AgCl) 0.01 mol/I.AgNOg 溶液，先生成黄色沉淀 向盛有酸性K2Cr2O7 溶液的试管中滴加乙 乙醇发生了氧 D 醇，振荡，溶液颜色由 化反应 橙色变为绿色 2.（2025·山东烟台二模)H2A为二元弱酸， 其电离常数分别为Ka1、Ka2且Ka1·K2< Kw。25℃时，浓度为co mol·L1NaHA 溶液中pX与pco的关系如图所示[其中pX =-lgc(X),X代表H2A、H+、OH-和 A2;Pco=-lgco]。下列说法正确的是 ( ①N M1.8.3) ③ 6 5 ② 1④ 3 1,3) 5 6 得分 水解平衡及沉淀溶解平衡的分析应用 A.曲线③代表H2A B.Ka1约为1.0×10-6.3mol·L-1 C.pc0=5时，溶液中c(H2A)>c(A2-)> c(OH)>c(H) D.M、N、P三点对应的溶液中水的电离程 度：M<P<N 3.(2025·福建福州二模)常温下，AgC1的溶 解度S随c(C1一)的变化如图所示。下列说 法正确的是 6 10-4 10-3 10-2 10 e(Cl-)/(mol-L-) A.a点和b点的c(Ag十)相等 B.常温下，氯化银Kp的数量级为1010 C.b点溶液中存在：c(Ag+)十c(H+)= c(CI)+c(OH) D.水的电离程度先减小后增大 4.(2025·北京海淀三模)25℃时，向100mI 蒸馏水中加入3 g CaCO3粉末，一段时间后 再向其中加入10mL蒸馏水。该过程中电 导率的变化如下图。 ↑电导率/(uscm) 40 30b 20 10 a 0 500 1000 时间s 已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9; 饱和CaCO3溶液的pH略小于10。 CaC03的电离常数：Ka1=4.5×107,K2 =4.7×10-11 63 班级 姓名 下列说法正确的是 ( A.a→b过程的上层清液中：c(Ca2+)= c(CO号) B.c→d过程的上层清液电导率下降，说明 CaCO3的溶解平衡逆向移动 C.e点的上层清液中：c(CO-)< c(HCOs) D.体系中任意时刻都满足c(Ca2+)十 c(H+)=2c(CO3-)+c(HCO3)+ c(OH) 5.(2025·北京东城三模)Na2CO3溶液可以 处理锅炉水垢中的CaSO4,使其转化为疏 松、易溶于酸的CaCO3。某兴趣小组模拟 上述过程： ①将1mol·L1CaCl2溶液和1mol· L1Na2SO4溶液等体积混合得浊液a ②向滴有酚酞的1mol·L1Na2CO3溶液 中加等体积的浊液a,溶液红色变浅 ③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b,浸泡 在滴有酚酞的1mol·L1Na2CO3溶液 中，一段时间后溶液红色变浅 已知：Ksp(CaS03)=3.4×10-9 Kp(CaSO4)=4.9X10-5 下列说法中不正确的是 A.浊液a中硫酸根离子的浓度为7× 103 mol/L B.②中溶液红色变浅可证明有CaSO4转化 为CaCOs C.③中溶液红色变浅可证明有CaSO4转化 为CaCO D.向1.36g白色沉淀b中加入1L的 1mol/LNa2CO3溶液，沉淀几乎全部 转化 ·164 得分 6.(2025·北京大兴三模)常温下完成下列实 验。其中实验I中浑浊不消失，实验Ⅱ和 Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中不正确的是 ( 8滴水 8滴浓氨水 8滴饱和 NHCI溶液 2 mL NaHCO 2 mL NaHCO 2 mL NaHCO 喜浊液(pH≈8) 专浊液pH≈8) 喜浊液(H≈8 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ A.实验I中加入8滴水后溶液的pH不变 B.实验Ⅱ中加入浓氨水后，c(Na+)+ c(H+)+c(NH)=2c (CO)+ c(HCO)+c(OH) C.实验Ⅲ中加入NH4CI溶液后，NH4CI溶 液抑制了HCO3的水解 D.以上实验说明NaHCO3溶液中HCOs 既存在电离平衡又存在水解平衡 7.（2025·山东临沂二模)以银精矿（主要含 Ag2S、MnS等)为主要原料提取金属Ag的 工艺流程如下： 稀硫酸 FeCl,、浓盐酸 Fe 银精矿一浸锰 浸银 一沉银一→粗银粉 HS浸锰液 含硫滤渣 已知：“浸银”时Ag2S转化为[AgCl2]; MnSO4·H2O的溶解度随温度升高而 降低。 下列说法错误的是 A.由流程可判断Ksp(MnS)>Ksp(Ag2S) B.“浸银”时浓盐酸抑制F2+水解，同时将 Ag2S转化为[AgCl2] C.“沉银”时主要反应的离子方程式为 2[AgCl2]+Fe Fe2+2Ag +4C1 D.从浸锰液中得到MnSO4·H,O的操作 是浓缩结晶、冷却过滤、洗涤和干燥解析（1)起始m(C0)=1mol.手衡时n(C0=了m0l,则 3 mol=2 反应的C0物质的量为1mol- =3mol,放出27.4 k能量，那么1molC0反应放出热量27.4=41.1k, 2 3 反应△H=一41.1kJ/mol(放热反应△H为负)。(2)平衡 时v正=v运，即k正c(CO)·c(H2O)=k运c(CO2)· .E=cC0)·c(H2) c(H2)·k速 c(CO)·c(H,O=K(平衡常数)，由(1)知平 衡时n(CO)=子mol.nl0)=子mol,mC0)=n() =号m0l:容器容积相等，浓度比等于物质的量比，K 号X3二4，所以三=4：升高温度，正送反应速牵常 1、1 k 3×3 饣正、k运递均增大（温度升高，分子运动加剧，活化分子百分数 增加，反应速率加快，速率常数增大)；该反应△H<0,升高： 函度单街递向移动，K减小，又赁-K,所以岩 正减小。 (3)CH4的平衡转化率随温度升高而增大，且CO和CO2 的选择性之和为100%，故L1代表CH平衡转化率随温 度变化的曲线；T1K下，反应达到平衡时，CH4的转化率 为80%，C0和C02的选择性均为50%，故容器中C0和 C)2的物质的量均为0.4mol,CH4的物质的量为0.2mol,设 平衡时容器中的H2和H2)的物质的量分别为amol、 bmol,根据氢原子和氧原子守恒分别列等式可得4十3.8 =2a十2b+0.8、1.9=0.4+0.8+b,联立求解得a=2.8, b=0.7,故容器中气体的总物质的量为0.2十0.4十0.4十 Q7+2.8=450l,Hg)的体积分教为将各物质的 物质的量分数代入反应Ⅲ的平衡常数表达式可得K, 经)×( 器×清 题型强化练（二十五） 1.答案A 解析SO2、CO2在水中的溶解度不同，形成的饱和溶液浓 度不同，pH不同，不能比较H2SO3与H2CO3酸性强弱， 故A错误；HNO2溶液pH大于CH3COOH溶液，则溶液 越稀，CH3COOH的电离程度越大，HNO2酸性大于 CH COOH,因此K,(HNO2)>K,(CH3COOH),故B正 确；向含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的Nal混合溶 液中，滴加0.01mol/L AgNO3溶液，先生成黄色沉淀，说 明I厂、Ag发生反应产生AgI沉淀，则溶液中c(Ag)· c(I厂)>Kp（AgI),而c(Ag）·c(CI)<Ksp(AgCI),物 质的溶度积常数：Ksp（AgI)<Ksp(AgCI),故C正确；向盛 有酸性K,Cr2)2溶液的试管中滴加乙醇，振荡，乙醇被酸 性K2Cr2)氧化为二氧化碳，乙醇发生了氧化反应， K2Cr2O,溶液被还原为Cr3+,溶液颜色由橙色变为绿色，！ 故D正确。 ·27 2.答案B 解析KKe<K。→Ke<货，说明HA水解程度大 于电离程度，根据图像，选取pco=1的点，NaHA显碱性可 知，①代表pH,因pH+pOH=14,故②代表pOH,因 HA水解程度大于电离程度，故③代表A2,④代表 H2A。曲线③代表A2-,A错误；pc0=1,K1= c(H+)c(HA2≈108.3X10=1.0X103m0l· c(H,A) 10-3 L1,B正确；pc0=5时，曲线②低于③，溶液中c(OH)> c(A2一)，C错误；盐的浓度越大，水解程度最小，水的电离 程度越小，三点对应的溶液中水的电离程度：M>P>N,D 错误。 3.答案B 解析Kp(AgCI)=c(Ag)·c(CI),两点的c(CI)不 同，故c(Ag)不同，A错误；AgC1溶于水形成的饱和溶液 中有AgCl(s)一Ag(aq)+CI(aq),取a,点可知S≈3X 106mol/L,c(Ag+)=3×10-6mol/L,c(C1-)= 10-4mol/L+3×10-6mol/L,Kp(AgC1)=3×10-10,B 正确；b,点溶液中存在电荷守恒，当增加c(CI厂)浓度时，会 带入阳离子，且在b点中溶液存在AgC2、AgCI号、 AgC离子，故c(Ag)+c(H+)≠c(CI厂)+c(OH厂)，C 错误；当增加c(CI一)浓度时，会带入阳离子，未知阳离子是 否水解，故水的电离程度增大还是减小无法确定，D错误。 4.答案C 解析CaCO3在溶液中存在溶解平衡CaCO3(s)一Ca2+ (aq)+CO?(aq),同时CO号-会发生水解CO号+H2O =一HCO+OH,由于CO水解，所以c(Ca2+)> c(CO),A错误；c→d过程加入蒸馏水，溶液被稀释，离 子浓度减小，导致电导率下降，而稀释会使CCO3的溶解 平衡正向移动，B错误；在e点的上层清液为CaCO3饱和 溶液，由Kp(CaCO3)=3.4×109得c(CO号)= √/3.4×109mol·L-1=6.0×10-5mol·L-1,C0号存 在水解平衡，即CO+H2O一HCO3+OH,HCO3 +H20-一H2CO3十OH,根据K1=4.5×107,K2= 47×10-1,可得C08)H）=K2=4.7X10- c(HCO) K1-cHC0)e0H）-≈2×104，c0g以第- c(CO)K2 步水解为主，设有xmol·L1的CO水解生成HCO, 列三段式有： CO+H,O-HCO+OH 起始(mdl·L-1)6.0×10-5 转化(mol·L1)x 平衡(mol·L-1)6.0×10-5-xx x 则6.0×109-1 ≈2×10-4，x≈4.85X10-5,即 c(HC03)=4.85×10-5mol·L1,c(CO32)≈1.15× 105mol·L1,所以c(CO3)-2<c(HCO3),C正确；根 据电荷守恒，体系中应满足2c(Ca2+)+c(H)= 2c(CO3)+c(HCO3)+c(OH),D错误。 5.答案B 解析将1mol·L1CaCl2溶液和1mol·L1Na2SO4 溶液等体积混合后得到CSO1浊液且硫酸根离子浓度和 钙离子浓度相等，c(SO)=c(Ca2+)=√Kp=7X 103mol/L,A正确；向含有酚酞的Na,CO2溶液中加入 浊液a(含CaSO,沉淀和溶液中的Ca+、SO),红色变浅 说明C)被消耗，导致碱性减弱。此时可能是因为溶液 中的Ca2+直接与CO生成沉淀，无法证明有CaSO,转 化为CaCO3,B错误；将过滤后的白色沉淀b固体(CaSO, 固体)浸泡在N2CO3溶液中，红色变浅说明CO?被消 耗，此时溶液中无游离的Ca2+,只能通过CaSO1转化为 CaCO3来实现，C正确；白色沉淀b为CaSO,向白色沉淀 b中加入1L的1mol/LNa2CO溶液则会发生：CaSO4 (s)+CO3(aq)CaCO3(s)+SO}(aq),平衡常数K= c(S0)_Kn(CaS02-1.44×10,若加入c(C0)= c(CO)Ksp (CaCO3) 1m0l/L.设溶液中c(S0)=,则产=1.4×10，x无 限接近1，说明CaS)4几乎完全转化为CaC)3,D正确。 6.答案C 解析实验I中加入8滴水后溶液浑浊不消失，溶液仍是 Na HCO3的饱和溶液，故pH不变，故A正确；实验Ⅱ中加 入浓氨水后，溶液为NaHCO3和氨水的混合溶液，根据电 荷守恒则有c(Na)+c(H+)+c(NH时)=2c(CO?)+ c(HC)5)十c(OH),故B正确；氯化铵溶液中铵根离子 水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶 液变澄清，故C不正确；实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水 解平衡，实验Ⅲ说明存在碳酸氢根离子的电离平衡，以上 实验说明NaHCO3溶液中HCO3既存在电离平衡又存在 水解平衡，故D正确。 7.答案D 解析根据分析和工艺流程可知，在银精矿中加入稀硫酸 酸浸时，只有MnS溶解转化MnS+2H+一Mn2++H2S◆， 而Ag2S未溶解，说明Ag2S更难溶于硫酸中，即Kp (MnS)>Kp（Ag2S),A正确；“浸银”时，加入Fe3+的具有 氧化性，能和Ag2S反应将硫氧化为硫单质而铁离子被还 原为亚铁离子，释放出的Ag和CI形成[AgCl2]厂，同时 加入浓盐酸增大CI厂的浓度，可以提高Ag2S的浸出率，还 可以用加入的H+来抑制F3+水解，B正确；铁具有还原 性，铁粉能把[AgC2]厂还原为金属银同时生成亚铁离子， 反应的离子方程式为2[AgCl2]+Fe—Fe2++2Ag+ 4CI,C正确；根据已知信息，MnS)4·H2)的溶解度随 温度升高而降低，为得到纯度较高的MnS)4·H2)晶体， 具体操作为：控制在较高温度蒸发结晶、并趁热过滤、用热 水洗涤2~3次、千澡，D错误。 题型强化练（二十六） 1.答案B 解析N点溶液存在电荷守恒：3c(PO)十c(H2PO,)+: 2c(HP)2)+c(OH-)=c(NH)+c(H+),N点溶液中 c(HPO)=c(H2 PO),3c(PO)+3c(H2 PO)+ c(OH)=c(NH)+c(H+),A正确；反应H2PO,+ ·27 PO}一2HPO}的平衡常数为K= c2(HPO）_K2=107.2 c(HPO,)Xc(PO)-K10i2.=10,2,B错误；其 中pH=2.0时，沉淀以FePO4为主，[n(Fe):n(P)]=1: 1,R,点时[n(Fe):n(P)门<1：1，一定存在酸式盐沉淀，C 正确；若向pH=2.1的浊液沉淀成分主要为FePO4,加氨 水至P点时，[n(Fe):n(P)]大约为1.5：1，有Fe(OH)3 沉淀生成，沉淀转化的主要化学方程式为：FePO4十NH· H2O+2H2O--Fe(OH)3+NH4H2PO,,D正确。 2.答案D 解析由CH;COOH=一H++CH3COO及d点 c(CH3COO)=c(CH3COOH),pH=4.76,可知， CH,COOH的电离平衡常数K,=cH)Xc(CH,CO0) c(CH COOH) =1X10一4.76，A错误；从a到b,pH变大，醋酸的电离程度 变大，则a点醋酸浓度大于b点，B错误；由图可知，c点 (CH;COO-)=8[M(CH COO)2],且6(CH COOH)最 大，则c点存在c(CH3COOH)>c(CH3COO)= 2c[M(CH:COO)2],C错误；图中c点pH=4.25时， c(OH-)=10-9.5mol/L,8(CH3CO0）=6[M (CH3COO)2]=30%、6(CH3COOH)=40%,由物料守恒 可知，c(CH COO)+2c[M(CH3 COO)2]+c(CHC OOH)=0.4mol/L,由此可知，c(CH3COO)= 2cM(CH COO),=0.12 mol/L,c(CH COOH)=0.16 mol/L,该反应的 c2(CH COO) K=- c[M(CH3 COO)2]2(OH) 4c2M(CH COO), =LMCH,COO2J]·2(OH) (OH) 109)7=0.24×101a.5=7.68 4cM(CH3COO)2]4×0.06 X1018,D正确。 3.答案D K1(H2A)_10-7 解析结合分析可知，K2（,六-10=105，A错误： K1(H2A)·K2(H2A)=2H）A2)=1020, c(H2A) 0.01mol·L1H2A饱和溶液中c(H2A)≈0.01mol· L1,则当pH=6时，溶液中的c(A2-)=10-10mol· L1,当pH=9时，溶液中的c(A2)=10-4mol·L1,假 设直线①表示的是一lgc(N2+)与pH的关系，利用点(6， 20)可计算出难溶盐NA的Kp(NA)=c(N2+)·c(A2-) =10-20×10-10=1030,利用点(9,23)可计算出难溶盐 NA的Kp(NA)=c(N2+)·c(A2-)=10-3×104= 10-27≠1030，所以假设错误，则直线①表示的是一lgc (M十)与pH的关系，B错误；结合B项分析可知，直线①表 示的是-lgc(M)与pH的关系，利用点(6,20)可计算出 难溶盐M2A的Kp(M2A)=2(M)·c(A2-）= (1020)2×1010=10-50,C错误：NA溶于硫酸时发生反 应：NA+2H+一H2A+N2+,该反应的平衡常数K= cN2+):c(H,A)=c(N2+)）:c(H,A)·c(A3-) c2(H) c2(H+)·c(A2-)