题型强化练(二十一) 1.热化学方程式的书写与焓变的计算&强化练(二十二) 2.多平衡体系中的规范解答题-【创新大课堂】2026年高考二轮化学专题复习课时作业

和反应Ⅱ均为吸热反应，且反应I的△H更大。根据勒夏： 特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，对于吸热反 应，△H越大，温度对反应限度影响越大，所以温度对反应 I的反应限度影响大，B错误；催化剂具有选择性，不同的 催化剂对不同反应的催化效果不同，所以改变催化剂可调 控两种有机生成物比例，C正确；8h时，1=0.027，x2= 0.374,起始时n(C1oH18)=1.00mol,根据反应I,生成 C1oH12的物质的量n(C1oH12)=1.00mol×0.027= 0.027mol,同时生成H的物质的量n1(H2)=3×0.027mol =0.081mol;根据反应Ⅱ，生成C10H18的物质的量 n(C1oH18)=1.00mol×0.374=0.374mol,同时生成H2 的物质的量n2(H2)=2×0.374mol=0.748mol,则共产生 H的物质的量n(H)=0.081mol+0.748mol=0.829mol,D 正确。 4.答案A 解析反应状态达A点时，CO2的平衡转化率和平衡时 CH OCH的选择性均为25%，根据CH3OCH3的选择性 =2(CH3OCH) R反应的C0×100%可得：25%=2aCH,0CH2× 1 molX 25% 100%,故反应状态达A点时，容器中n(CH3OCH3)为 0.03125mol,A错误；由题千信息可知反应I.2CO2(g)+ 6H2 (g)--CH3 OCHs (g)+3H2O(g)AH=-122.5 kJ. mol1,反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)一CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol厂1，由2C0(g)+4H2(g) CH OCH(g)+H2O(g)=I-2×Ⅱ可得，△H=(-122.5 -2×41.2)kJ·mol-1=-204.9kJ·mol-1,B正确；由反 应方程式可知，增大压强反应2C)2(g)十6H2(g) CH OCH(g)+3H2O(g)平衡正向移动，CO2平衡转化率 增大，减小C0即增大H,的用量，则C0,的平衡转化 n(H2) 率增大，即加压或减小0均可实现C0,平青转化率 由A到B,点，C正确：使用对反应I催化活性更高的催化剂 即可加快反应I的速率，从而提高CHOCH3的实际选择 性，D正确。 5.答案D 解析由题千方程式可知，反应Na2C)3(ag)+H2O(1)+ CO2(g)一2 NaHCO3(ag)正反应是一个气体体积减小的 方向，即△S0,根据当△G=△H一T△S0时，反应可以 自发进行，故可知△H<0,A正确：已知苯酚的酸性比碳酸 弱，故CO0能与〈)-ONa(aq)反应生成苯酚和NaH C0,故○ONa(ag)也可以作为CO,捕茨剂，B正确： 由A项分析可知，该反应的△H<0,则降低温度平衡正向 移动，CO2的浓度减小，由图信息可知，在T<T3时温度越 低CO2浓度越大，故此时温度该反应未达到平衡状态，由 于温度越低反应速率越慢，导致C),的浓度越大，C正确； 由C项分析可知，当温度T>T3时反应达到化学平衡，则 升高温度平衡逆向移动，溶液中Na2C)3浓度增大，NaH CO3浓度减小，由于Na2CO3的水解程度比NaHCO3大， 故从T4迅速升温至T并恒温，溶液pH增大，D错误。 ·26 6.答案B 解析该反应正向气体分子数增多，是吸热反应，绝热过 程中体系温度降低，反应正向进行程度小，压强小，恒温过 程压强变化符合正常反应进程，L1压强大，所以L1为恒容 恒温过程，L2为恒容绝热过程，A正确；a,点和c点压强相 等，温度T>T(L2绝热温度降低)，根据pV=nPT(V相 同)，T越大，n越小，所以气体总物质的量na<ne,B错误； b点温度高于C点(L1恒温，L2绝热降温)，温度越高反应 速率越快，所以逆反应速率v(b)>U(c),C正确；假设是恒 温恒容.b点手街时压强为起始的号倍，根据阿伏仙德罗定 律纪2，可得平衡时气体总物质的量为1+2)×专ml n1 n2 =4mol,通过三段式计算 CH4(g)+2H2S(g)==CS2(g)+4H2(g) 起始量(mol)1 2 0 0 变化量(mol)x 2x 4x 平衡量(mol)1-x2-2x 4 平衡时(1一x)十(2一2x)十x十4x=4,解得x=0.5,平衡 常数K c(CS2)×c4(H2)_0.5×24 c(CH4)Xc2(H,S0.5X=16,c点温度低， 反应正向进行程度小，所以平衡常数K<16,D正确。 7.答案D 解析根据分析，逆反应方向是吸热反应，正反应方向是 放热反应，A错误；lgk正代表曲线的是NG,gk运代表曲 线的是MH,B错误；达到化学平衡时，各物质的反应速率 V正(H2) 之比等于化学计量数之比，所以递(，0=了，即 v正(H2)=2U滋(H2O),C错误；观察图像可知，随着温度T 增大，一则越小，氢气转化率先增大后减小，由于反应是放 热反应，说明转化率达到最大时，反应才达到平衡，所以、 b达到化学平衡，c还没达到化学平衡，D正确。 题型强化练（二十一） 1.答案-90.6 解析(1)由盖斯定律可知，反应ⅰ十反应ⅱ=反应m,则 △H2=△H3-△H1=(-49.4kJ/mol)-(+41.2kJ/mol) =一90.6kJ/mol,故答案为：-90.6。 2.答案-6 解析反应热△H=反应物键能总和一生成物键能总和， 根据题中给出的键能和反应式，可知反应物键能=2×(3 ×413+358+467)=4128kJ·mol厂1，生成物键能=614 +4×413+2×2×467=4134k·mol-1,则△H=4128k· mol厂1-4134kJ·mol1=-6k·mol厂1，故答案为-6。 3.答案-162k/mol低温 解析已知：H2、CH4的燃烧热△H分别为一285kJ· mol1、-890kJ·mol1,1molH2O(I)转化为H2O(g)吸 收44k的热量，即有反应i:2H2(g)十O2(g)一一2H,O (1)△H1=-570k/mol, 反应i:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H2=-890kJ/mol, 反应m:H2O(1)一H2O(g) △H3=+44kJ/mol, 甲烷化反应CO2(g)十4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g)可 由2ⅰ一十2m得到，根据盖斯定律可知，△H=2△H1一 △H2+2△H3=2×(-570kJ/mol)-(-890kJ/mol)+2 ×44kJ/mol=-162k/mol,该反应是一个焓减的熵减反 应，故在低温下能自发进行，故答案为：一162k/mol; 低温。 4.答案 -314 解析（①)根播盖斯定律，普反应[×弓十反应Ⅱ×子，得 总反应：2H2S(g)+O2(g)一S2(g)+2H2O(g),所以△H _△H+△4=-1036+94=-942=-314J·mol1。 3 3 3 5.答案CH4(g)+2H2S(g)—CS2(g)+4H2(g)△H= +233.5k·mol-1 解析根据反应I和反应Ⅱ，利用盖斯定律可得，反应I 十反应Ⅱ=所求反应，故热化学方程式为：(1)CH4(g)十 2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)△H=+233.5kJ ·mol-1。 6.答案①-41.2kJ/mol②高温 解析①根据盖斯定律，将反应I十反应Ⅱ×2得反应 △H,=△H1+2AH2,△H,= △H3-AH 2 +173.3k·mol1-(+25.7k·mol=-41.2k灯 2 ·mol-1; ②该反应为吸热反应，且是熵增反应，即△H>0,△S>0, 根据△G=△H一T△S0,则该反应正向自发的条件为 高温。 题型强化练（二十二） 1.答案(1)CuCl2Cu2OCl2发生热分解生成CuO和 CuCL,,CuC2经水解循环又产生CuO,前者更多 (2)CuCl2分解为CuC1的反应速率加快，Cu2OCl2分解为 CuC1与O2的反应速率加快 解析(1)①由题千图像信息可知，90min时，含量最高的 曲线虽然是Cu2OC2,但其含量并未大于CuCl2的两倍，故 含铜产物中含量最高的是CuCl2,故答案为：CuCl2;②由题 千反应历程图可知，60~90min时，C山OCl2发生热分解 生成CuO和CuCl2,CuCl2经水解循环又产生Cu),前者速 率大于后者，故导致产物中CuCl2增多，故答案为： Cu2OCl2发生热分解生成CuO和CuCl2,CuCl2经水解循 环又产生Cu),前者更多；(2)325~350℃随着温度升高 CuCL,分解为CuCI的反应速率加快，Cu2OCl2分解为 CuCI的反应速率加快，导致CuCI的占比迅速增大，故答案 为：CuCl2分解为CuCl的反应速率加快，Cu2OCl2分解为 CuC1与O2的反应速率加快。 2.答案(1)Cat2(2)温度升高，Cat1催化活性降低（合理 即可) 解析(1)根据图示，其他条件相同，使用催化剂Ct2时， C)2的转化率大，可知催化效能较高的是Ct2。(2)当温 度高于400℃时、曲线Cat1中C)2的转化率减小，变化的 原因可能是：温度升高，Catl催化活性降低。 3.答案(1)高温 (2)e (3)87 ·27 解析(1)将恒定组成的NO和CO混合气体通入固定体 积的反应器内，N)和CO发生反应被消耗，浓度减小，则 c、d代表N)和CO,反应过程中CO2和N2的浓度一直增 大，且CO2的浓度大于N2,则a代表CO2,b代表N2e代 表N2O,由图可知，N2O浓度开始下降的时候，d曲线浓度 基本保持不变了，说明此时反应「几乎反应达到平衡，以 反应ⅱ为主，故N)浓度不再有大变化，而CO参与反应i, 因此浓度继续下降，可知c代表CO,d代表N),根据浓度 随温度变化图可知，450℃时，N)、CO浓度最低，脱除效果 最好，故应选择高温脱除。(2)由上述中分析可知，图中标 注的五个点中，处在表示N2)的浓度变化曲线上的，点是 e。(3)根据氯元素守恒，N)的初始浓度为：(200十125×2 +1500×2)ppm=3450ppm,转化为氯气的NO的浓度 为：1500×2)ppm=30ppm,N0影除率为：9× 100%=87.0%。 4.答案(1)L3(2)增大压强，或选择合适的催化剂（或分 离产物) 解析(1)反应I为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， C,HOH的转化率下降，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度，平 衡逆向移动，CH3CHO的转化率上升，即L1为CH3CHO 的选择性，由于CH3CHO、C2HOH、CH3COOC2H的选 择性相加为1，即L2为C2HOH的选择性，综上L3为乙 酸的转化率随温度变化的曲线：(2)反应Ⅱ、Ⅲ均为气体分 子数相等的反应，即压强的变化对平衡移动无影响，I为 气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，S (C2Hs()H)增大，选择合适的催化剂也能增大S (C2HOH),故答案为：增大压强或选择合适的催化剂。 5.答案(1)AB(2)CS2 (3)9501050℃时，以反应I为主，随着温度升高，反应 I平衡右移程度比反应Ⅱ右移程度大，以S2的体积分数 会增大：1050~1150℃之间，反应Ⅱ平衡移动程度增大的 幅度大于反应I,S2的体积分数会减小 解析(1)A.随着反应的进行，气体物质的量增大，恒压条 件下容器体积增大，A正确；气体密度等于用气体总质量 除以体积，反应前后气体质量不变，体积增大，气体密度减 小，B正确：w(CH4)=v(CS2)未标明正、逆，无法说明，C错 误：S,和H2的物质的量之比为1：2无法证明达平衡状 态，D错误；(2)将H2S与CH4按体积比2：1投料，并用 N2稀释，在不同温度下反应达到平衡时，由于S,是反应I 的生成物同时又是反应Ⅱ的反应物，因此Y所在曲线是S2 的体积分数，950一1050℃时，以反应I为主，随着温度升 高，反应I速率大于反应Ⅱ，S2的体积分数会增大，1050 ~1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应I,S2的 体积分数会减小，根据方程式中的数量关系，Z所在曲线为 H2的体积分数，X所在曲线为CS2的体积分数；③由于S2 是反应I的生成物同时又是反应Ⅱ的反应物，因此Y所在 曲线是S2,9501050℃时，以反应I为主，随着温度升 高，反应I速率大于反应Ⅱ，S2的体积分数会增大，1050 ~1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应I,S2的 体积分数会减小。 6.答案(1)B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动： 消耗氢气的量与反应I正向移动产生H2的量相等 (2)c 解析(I)A、B两点氢气产率相等是因为B点温度高于A 点，升高温度，反应Ⅱ为放热反应，逆向移动，反应I为吸 热反应，正向移动，反应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应！ I正向移动产生氢气的量相等： (2)反应I、Ⅲ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，随着温度 的升高，反应I、Ⅲ平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ平衡向 逆反应方向移动，则升高温度，一氧化碳的选择性增大、二 氧化碳的选择性减小，由一氧化碳的选择性和二氧化碳的！ 选择性之和等于1可知，表示二氧化碳选择性的曲线为、： 表示一氧化碳选择性的曲线是C、表示己醇的转化率的曲 线是b。 7.答案①C②(C2H4)·(C2HOH)③525~573 此温度在催化剂活性范围内且乙烯选择性较高 解析根据图1可反应「随温度升高平衡常数增大，为焓 增反应，且反应ⅰ反应后气体物质量增大，即为熵增（△S> 0),故反应i属于焓增、熵增反应，选C;M点反应「和反应 ⅱ的gK。相等，即Kp1=Kp2,Kp1= pC:H,,KneC H.OC H.) (C2H)·(H2O) 2(C2Hs OH) 故M点时(C2H5OC2H5)=[(C2H5)2O]=(C2H4)· (C,HOH);由图2和催化剂活性温度范围可知，制备乙 烯应控制温度的范围为525~573K,原因是：此温度在催 化剂活性范围内且乙烯选择性较高。 题型强化练（二十三） 1.答案(1)+172.5或172.5 (2)460%或0.6不变 (3)CO反应I的△H>0、△S>0,高温自发，910K之前 △G>0,反应不自发反应Ⅱ快速平衡，在1400K之前， 反应I中CO量的增多大于温度升高对反应Ⅱ的影响，所 以CO2的物质的量不断增大 解析(1)I.Sb2O3(1)+3C(g)一2Sb(1)+3CO(g) △H1=+491.0kJ·mol1； Ⅱ.Sb2O3(1)+3CO(g)--2Sb(1)+3CO2(g)△H2= -26.5k·mo1根据盖斯定律(I-Ⅱ)×了得C(s)+ C0,(g)—2C0g)△H=(aH,-△H,)X号=+172.5 k·mo1。(2)反应I、Ⅱ的K。或gK。与温度T的关 系如下图所示。保持1000K不变，在恒容容器中加入 4 mol Sb,O3与足量焦炭，发生上述反应，达到平衡时，气 体总物质的量为4mol,反应Ⅱ放热，随温度升高，K。减 小，根据图示，1000K时，Ⅱ的=64，即K。= (器）一6则0-：选到车#时，气你游站度 的量为4mol,则n(CO)=0.8mol、n(CO2)=3.2mol,根 据O元素守恒，反应消耗Sb2O3的物质的量= 3.2X?+0.8=2.4mol,Sb,0的转化率为24m0× 3 4 mol ·27 100%=60%;若将容器体积压缩至原来的2，重新建立平 衡后，平衡常数不变，C)的体积分数将不变。(3)①反应 Ⅱ的速率远大于反应I,反应Ⅱ放热，反应达到平衡后升 高温度，平衡逆向移动，所以随温度升高，CO2的物质的量 先增大后减小，则d表示CO2、a线对应物种为CO。②反 应I的△H>0、△S>0,高温自发，910K之前△G>0,反应 不自发，所以温度T<910K时无Sb生成。③d表示CO2, 反应Ⅱ快速平衡，在1400K之前，反应I中CO量的增多 大于温度升高对反应Ⅱ的影响，所以1400K之前CO2的 物质的量不断增大。 2.答案(1)2CH4(g)+O2(g)=2C0(g)+4H2(g)△H =-46k·mol厂1 (2)①C0②1.2mol40③不变 (3)n(Ce)2)越大，提供的晶格氧越多，反应I占优势；温度 越高，对反应I的促进作用大于反应Ⅲ，所以有利于合成 气的合成 解析(1)已知：反应I:2Ce(O2(s)+CH(g)=一Ce2O3 (s)+CO(g)+2H2(g)△H1=+352.5k·mol1;反应 N:2Ce2O3(s)+O2(g)=-4Ce02(s)AH4=-751k· mol-1由盖斯定律可知，2×①+④得：2CH4(g)+O2(g) =-2CO(g)+4H2(g)△H=2×(+352.5k·mol1)+ (-751kJ·mol厂1)=-46kJ·mol-1:(2)①图a中已知 H2O、CO2气体的曲线，反应中投料CH4,CH4随着反应气 量减少，故a为CH4;由主反应化学方程式可知，消耗1分 子CH,生成CO、2分子H2,且CH4裂解反应也生成H2, 故b为H2,c曲线对应的气体为CO;②设n(CH)= 1.0mol,n(CeO2)=2.0mol,486℃平衡时，CH4、H2均为 0.6mol,则生成H2需要消耗0.3 mol CH4,CO的物质的 量为0mol,反应I不发生，只发生反应Ⅲ，消耗0mol Ce()2(s),反应Ⅱ消耗CH,的物质的量为(1.0mol一 0.6mol)-0.3mol=0.1mol,消耗0.8 mol CeO2(s),则 486℃时，CeO2(s)的物质的量为2一0.8mol=1.2mol: 486℃时，n(CH)=0.6mol,n(H,)=0.6mol,n(C02)= 0.1mol,n(H2O)=0.2mol,反应Ⅲ的压强平衡常数Kp (m)=p2(H2) (9-6×100kPa) 1.51 -=40kPa;③保持温 p(CH4) 3×100kP 度不变，若向平衡体系中通入少量CH,总压强不变，体积 增大，与原平衡为等效平衡，重新达平衡后，CO将不变； (3)根据题目所给信息：C(),具有优异的储氧和释氧能力， 其晶格氧()2一)可以在还原和氧化条件下灵活迁移。所以 n(Ce(O2)越大，提供的晶格氧越多，反应I占优势；根据图 像可知，温度升高到一定程度，C固体的物质的量随温度升 高而减小，所以温度越高，对反应I的促进作用大于反应 Ⅲ，所以有利于合成气的合成，因此答案为：n(Ce(O2)越大， 提供的晶格氧越多，反应I占优势；温度越高，对反应【的 促进作用大于反应Ⅲ，所以有利于合成气的合成。 3.答案(1)2甲基2-丁烯一（△E1十2△E2)班级 姓名 题型强化练（二十一）1.热化兮 1.(2025·四川遂宁二模)在“碳达峰、碳中 和”的背景下，CO2通过加氢转化制甲醇、 乙醇等化学品的研究备受关注。回答下列 问题： I.CO2加氢制甲醇 (1)已知如下热化学方程式： 反应i:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+ H2O(g)△H1=+41.2kJ·mol-1 反应i:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-90.6kJ·mol-1 反应i:CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g) +H2O(g)△H3=-49.4kJ·mol-1 计算：△H3= kJ·mol-1 2.(2025·保定二模)乙烯是重要化工原料， 也是制备聚乙烯塑料的单体。回答下列 问题： 已知几种共价键键能数据如表所示： 共价键 C-HC-OH-OC-C 键能/(kJ·mo1厂1) 413 358 467 614 以甲醇为原料制备乙烯的反应：2CH3OH (g)C2 H4(g)+2H2O(g)AH k·mol-1。 3.（2025·河北衡水二模)2024年上海国际碳 中和技术博览会以“中和科技、碳素未来” 为主题，重点聚焦碳及其化合物的综合利 用问题。已知：H2、CH4的燃烧热△H分 别为-285kJ·mol-1、-890kJ·mol-1,1 molH2O(1)转化为H2O(g)吸收44kJ的 热量。甲烷化反应的△H ,该反应在 (填“高 温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 4.(2025·河北二模)油气开采、石油化工、煤 化工等工业废气中普遍含有H2S,需要回 收处理H,S并加以利用。 ·151 得分 方程式的书写与焓变的计算 ①克劳斯工艺。已知反应： 反应I:2H2S(g)+3O2(g)—2SO2(g)+ 2H2O(g)△H1=-1036kJ·mol-1 反应Ⅱ：4H2S(g)+2SO2(g)一3S2(g)十 4H2O(g)△H2=+94kJ·mol-1 则反应2H2S(g)+O2(g)—S2(g)十 2H2O(g)△H= kJ·mol-1。 5.(2025·广西南宁二模)采用热分解法去除 沼气中的H2S过程中涉及的主要反应 如下： 反应I:2H2S(g)—S2(g)+2H2(g) △H1=+169.8kJ·mol-1; 反应Ⅱ：CH4(g)+S2(g)一-CS2(g)+2H2 (g)△H2=+63.7kJ·mol-1. 回答下列问题： 写出CH4(g)吸收H2S(g)生成CS2(g)和 H2(g)的热化学方程式： 6.(2025·福建泉州三模)氢气是一种清洁能 源，研究制氢技术具有重要意义。 乙醇与水催化重整制氢发生以下反应： 反应I:C2HOH(g)+H2O(g)=2CO (g)+4H2(g)△H1=+255.7kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)十 H2(g)△H2 回答下列问题： ①己知反应Ⅲ：C2HOH(g)+3H2O(g) =2CO2(g)+6H2(g)△H=+173.3kJ ·mol-1,则△H2= ②反应I能自发进行的条件为 班级 姓名 题型强化练（二十二） 2. 1.(2025·江苏苏州三模)研究氢气的制备、 储存与应用有重要意义。 利用下图所示的铜一氯循环可以实现氢气 的制备。 H20 H2 CuCl2 水解 电解 HCI Cu2OC12 CuCl/ *02 热解 (1)300℃时，将水蒸气以一定流速通过 CuCl,固体进行水解和热解，所得含Cu物 质中Cu的物质的量占初始CuCl2的物质 的量之比，随时间的变化如图所示。 100 帕 80 CuzOCl2 60 。CuO CuCl2 40 20 oCuCI 0 20406080100120140160180 时间/min 已知：高于290℃时，CuC12开始分解生成 CuCl。 ①90min时，含铜产物中含量最高的是 ②60~90min时，产物中CuCl2增多的原 因是 (2)其他条件不变，反应60 min CuCl的占 比随温度的变化如图所示。325~350℃随 着温度升高CuCI的占比迅速增大的原因 是 S 10 0 295 335 375 温度/℃ 得分 多平衡体系中的规范解答题 2.(2025·天津河西三模)通过电化学、热化 学等方法，将CO2转化为乙醇、甲酸等化学 品，是实现“双碳”目标的途径之 江南大学某团队开发了一种新型佬基单原 子催化体系(IiI,Rh1/CeTiOx),实现了 CO2(或CHOH)加氢一步高效制乙醇。 有关反应为： 反应1：2CO2(g)+6H2(g)=C2HOH (g)+3H2O(g)△H1; 反应2：CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g) =C2HOH(g)+2H2O(g)△H2,回答 下列问题： 在恒容密闭容器中充人1 mol CO2和3mol H2,在不同催化剂(Cat1和Cat2)作用下， 仅发生反应1，实验测得单位时间内CO? 的转化率与温度关系如图所示。 100 90 80 60 Cat2 40 Cat l 20 100200300400500600 温度/℃ (1)催化效能较高的是 (填“Cat1”或“Cat2”)。 (2)当温度高于400℃时、曲线Cat1变化的 原因可能是 3.(2025·山东济南二模)研究CO2、NO,的 转化具有重要的意义。 脱除汽车尾气中NO和CO包括以下两个 反应： 反应i.2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+ CO2(g) 反应i.N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) 将恒定组成的NO和CO混合气体通人固 定体积的反应器内，在不同温度下反应相 同时间，测得反应后体系内各物质的浓度 随温度的变化如下图1所示。 班级 姓名 3500- 0a(450,3125) 2000 1500 。b450,1500) 1000 500 c(450,500 0 d450,200 e450.1251 100150200250300350400450 温度/℃ 图1 (1)NO和CO的脱除应选择 (填“高温”或“低温”)。 (2)图中标注的五个点中，处在表示N2O的 浓度变化曲线上的点是 (填字母)。 (3)450℃时，该时间段内NO的脱除率= % (保留两位有效数字，NO的脱除率= n(转化为N,的NO》x×100%).】 n(初始的NO) 4.(2025·衡水二模)先进的甲醇低压羰基合 成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产 能过剩。在催化剂的作用下，乙酸和氢气 反应的反应体系中有如下反应： 反应1.CHCOOH(g)十2H2(g)= C2H5OH(g)+H20(g) △H1=-44.2kJ·mol-1； 反应i.CH3COOH(g)+C2H5OH(g)= CHs COOC2 H5(g)+H2O(g) △H2=-18.4kJ·mol-1； 反应i.CH3COOH(g)+H2(g)= CH3 CHO(g)+H2O(g) △H3=+24.5kJ·mol-1 现在200kPa反应条件下，将n(H2): n(CH3COOH)=10:1的混合气进行上述 反应。平衡时乙酸的转化率、产物的选择 性S随温度变化如下图所示。 100 80 60 L CH:COOC2Hs 20 0 L 140 190 240290340390 T1℃ 15 得分 已知，S(CH3COOC2H5)= 2n(CH,COOC2 H;) n(CH,CH2 OH)+2n(CH,COOC H;)+n(CH;CHO) (1)图中表示乙酸的转化率随温度变化的 曲线是 (2)H2和CH3COOH反应一段时间后，不 改变反应时间和温度，能提高S(C2HOH) 的可能措施是 （任写一 条)。 5.(2025·广西南宁二模)采用热分解法去除 沼气中的H2S过程中涉及的主要反应 如下： 反应I:2H2S(g)—S2(g)+2H2(g) △H1=+169.8kJ·mol-1; 反应Ⅱ：CH4(g)+S2(g)==CS2(g)+2H2 (g)△H2=+63.7kJ·mol-1。 回答下列问题： 保持100kPa不变，将H2S与CH4按体积 比2：1投入密闭容器中，发生反应I、Ⅱ， 并通入一定量的N2稀释，在不同温度下反 应达到平衡时，所得H2、S2与CS2的体积 分数如图所示。 7 Z1000,5.5) ￥5引 Y(1000.0.25) 0.24 X1000,1.2) 0.22 95010001050 11001150 温度/℃ (1)1050℃时，下列能说明容器中反应达 到平衡状态的有 (填字 母)。 A.容器的体积保持不变 B.容器内气体密度保持不变 C.v(CH)=v(CS2) D.S2和H2的物质的量之比为1：2 (2)X所在曲线代表的是 (填化学式)的体积分数。 (3)Y所在曲线随温度的升高先增大后减 小的原因是 班级 姓名 6.(2025·福建泉州三模)氢气是一种清洁能 源，研究制氢技术具有重要意义。 I.乙醇与水催化重整制氢发生以下反应： 反应I:C2HOH(g)+H2O(g)==2CO (g)+4H2(g)△H1=+255.7kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO(g)十H2O(g)=CO2(g)十 H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1 反应Ⅲ：C2HOH(g)+3H2O(g)=2CO2 (g)+6H2(g)△H=173.3kJ·mol-1。 压强为100kPa,H2的平衡产率与温度、起 始时n(H2O) n(C,H,Om的关系如图所示，每条曲 线表示H2相同的平衡产率。 2000 1600 12w B 800 D A 400048121620 n(H20) m(C2HsOH) (1)A、B两点H2产率相等的原因是 0 (2)压强为100kPa下，1molC2H5OH(g) 和3molH2O(g)发生上述反应，平衡时 CO2和CO的选择性、乙醇的转化率随温度 的升高曲线如图所示。[已知：CO的选择 n生成(CO) n生成(CO)十n生成(CO2) 100 100 a (573,85) 80 80 60 (573,60)! 60 40 b % 20 20 √c 0 57 T/K 表示CO选择性的曲线是 (填标号)。 ·15 得分 7.(2025·保定二模)乙醇脱水发生如下 反应： i.C2 HsOH (g)-C2H4(g)+H2O(g) △H i.2C2 HsOH(g)C2Hs OC2 H5 (g)+ H2O(g)△H2 乙醇脱水制乙醚、乙烯反应的lnK。随温度 (T)的变化如图1所示。 6 5 反应 。一反应ⅱ 2 M ● 0 350400450500550600650 T/K 图1 100 ● 6 ·乙烯的选择性 ●乙醚的选择性 20 0 350400450500525600650 T/K 图2 ①反应ⅰ属于 (填字 母)。 A.焓减、嫡增反应 B.焓减、熵减反应 C.焓增、熵增反应 D.焓增、熵减反应 ②混合体系处于图1中M点时，平衡体系 中反应物及产物分压间应满足的关系是 p[(C2H)2O]= ③随温度变化，产物的选择性如图2所示。 用分子筛催化剂（活性温度范围为373K 573K)催化，欲制备乙烯应控制温度的范 围为 K,理由是