题型强化练(十) 1.物质结构与性质应用推理集训-【创新大课堂】2026年高考二轮化学专题复习课时作业

班级 姓名 得分 题型强化练（十）1.物质结构与性质应用推理集训 1.(2025·北京海淀三模)结构决定性质，性 冰中水分子间 质决定用途。下列事实解释不正确的是 晶体中每个分子 主要以氢键结 ( 紧邻的分子数：硫 合，硫化氢晶体 B 选项 事实 原因解释 化氢晶体(12个) 中硫化氢分子 冰>(4个) 间主要以范德 华力结合 分子极性：顺 沸点：顺-2-丁烯> A 2-丁烯>反-2 CCI4为非极性 反-2丁烯 丁烯 O3在不同溶剂中 分子，O3为弱 C 的溶解度：CCl4 极性分子， >H2O H2O为极性分 稳定性：[Cu 子，相似相溶 B (NH3)4]2+>[Cu 热稳定性： H2O>NH3 (H2O4)]2+ 熔点：AlF3(1040 A1F3属于共价 D ℃) > AICls 品体，A1C13属 苯酚与浓溴水生成 (178℃) 于分子晶体 羟基活化了 C 白色沉淀，而苯 苯环 不能 3.(2025·河北二模)类比是学习化学的重要 方法。下列类比正确的是 ( ) 吡咯(N )中所有 分子中C与 A.由单质熔点Cl2<Br2<I2,类比推理：熔 D N均为sp2 点Li<Na<K 原子均位于同一平 杂化 B.由SiCl4是非极性分子，类比推理：SF4 面内 是非极性分子 2.(2025·北京大兴三模)下列事实与解释不 C.由BF3空间结构为平面三角形，类比推 理：NF3空间结构为平面三角形 对应的是 ( D.由酸性CF3COOH>CCI COOH,类比 选项 事实 解释 推理：酸性 CICH,COOH BrCH2 COOH 4.(2025·北京房山三模)某小组为探究 Na与K位于 CuSO4与KI之间的反应，进行了如下 同一主族，原子 实验。 第一电离能：Na 半径：K>Na, A >K 原子核对外层 ①2滴1molL ①2滴1molL 电子的吸引能 CuSO4溶液 KI溶液 实 ②逐滴加入 ②逐滴加入 力：Na>K 验 NaS203溶液 NaS203溶液 2 mL 1mol-L-1 2 mL 1mol-L-1 KI溶液 CuSO4溶液 130 班级 姓名 得分 ①产生土黄色沉 6.(2025·济南二模)物质结构决定物质的性 质。下列说法错误的是 ( ) 淀，溶液为蓝绿色 ①产生土黄色沉 ②开始变为浅蓝 选项 事实 结构解释 淀，溶液为棕黄色 现 色悬浊液，逐渐变 极性：H ②变为白色悬浊 A 酸性：HCl<HBr 象 为黄绿色悬浊液， CI<H-Br 液，最后得到无色 然后变为黄色溶 NF3中N 澄清溶液 与过渡金属离子的配 液，最后得到无色 B 的孤电子对 位能力：NH3>NF3 溶液 离N更近 己知：2S2O号（无色）+12—2I+S4O号 酸性：CH3COOH小 电负性：C C (无色)；CuI为白色沉淀，可吸附I2;Cul2 于CCl3COOH >C>H 在溶液中不存在；[Cu(S2O3)2]3呈无色， 稳定性：聚四氟乙烯 键能：C一F [Cu(S203)2]2-呈黄色 高于聚乙烯 大于C一H 下列结论或推断不合理的是 7.（2025·山东泰安四模)下列对客观事实的 A.CuSO4与KI能发生反应：2Cu2++4I 解释错误的是 ( -2Cul￥+I2 B.Cul与Na2S2O3反应的速率慢于I2与 选项 客观事实 解释 Na2S2O3反应的速率 HF的稳定性强 C.黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有[Cu NHF比NH4CI 于HCl,F更易 (S203)2]3、[Cu(S203)2]2-生成 A 受热更易分解 夺取NH中的 D.Cu(Ⅱ)与S2O生成配合物反应的限 H+生成HF 度大于二者发生氧化还原反应的限度 5.(2025·北京房山三模)我国科学家提出的 K+的半径大于 聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、 KH还原性强 Na+,KH中的 B 一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分 于NaH 离子键较弱，更 子结构如图所示。下列说法正确的是 易断裂 浓盐酸的主要作 COOH 王水能溶解金 C 用是增强硝酸的 和铂 氧化性 A.分子中N原子为sp3杂化 [Cu(NH3)4]2+ O的电负性强于 B.分子中含有手性碳原子 D 稳定性强于[Cu N,OH配位能 C.该物质既有酸性又有碱性 (OH)4]2 力比NH3弱 D.该物质可发生取代反应、消去反应 ·1314.答案 25√3 2NAa2 解析根据图中信息知，平面NO的结构单元如图 每个结构单元含有1个 “N0,每个Ni0所占的面积为2amX2 a mX sin号=2 √5a2m2,则每平方米含有Ni0的个数为 3a2,每个 1 NO”的质量为怎g,所以每平方米含有NO的质量为故 多家为票后怎语 75 5.答案[Fe(NH,C]6(o,2云，） 解析某铁氨配合物的晶胞中，Fe2+位于棱上，含Fe2+离 子数目为8×=2：有4个C位于面上，2个C位于体 内，含C的数目为4×分+2=4：8个NH分子位于棱 上，4个NH分子位于面上，含NH,分子数目为8X 4×?=4,该晶胞中，F2+,CNH,的个数比为2：4： 4=1:2:2,则晶体的化学式为[Fe(NH3)2C2];我们设定 棱上的亚铁离子为研究对象，每个亚铁离子与4个CI厂和 2个NH分子形成配位键，则铁元素的配位数为6。原子 分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置，A原子 分数坐标为(0，？0），桥连相同两个铁原子的两个氯原 子间距离为xpm,则B原子在侧面上，离Z轴的垂直距离 为“2pm,离Y轴的垂直距离为之cpm,所以B原子的 分数坐标为(0.云，) 6.答案 ①26 @(号，号) 705×100 3a2bN A 解析①由晶胞结构可知，氯化锂晶胞中位于棱上和面上 的锂离子的化学环境不同，共有2种；由 可知，离氯离子距离最近的锂离子 个数为6，即氨离子的配位数为6，故答案为：2；6；②位于顶 点的A点的原子分数坐标为(0,0,0)，则晶胞的边长为1， 位于面对角线上的B点的原子分数坐标为（仔，号，0）：由 晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的氯离子个数为8×日 1,位于被上和面上的锂病子个数为4×号十4× 1 =3,设 品体的密度为dgcm,由晶胞的质量公式可得：是= ·25 G0DaX0aX10bd.解得dz米之 2 10,成系案（宁导0小是×10 7.答案6 7.8×1032 √3pa2c 解析C原子位于Tⅱ原子组成的正八面体空隙中，所以晶 体中与C最近且等距离的Ti原子的个数是6；在晶胞中含 有C原子的个数为4，位于30预点的Ti原子的立属于该 品胞，位于120顶点的原子的言属于该品胞，所以T 原子的个数为4×位+4×+2×+2×+4=6个 A1原子的个数为4X方十4×吉 =2,晶体的蜜度p= 4X2+6X48+2X2g/cm,则N=7,8X102 号eoN×10 0a。,故答案 为：6 7.8×1032 √3pa2c 题型强化练（十） 1.答案B 解析顺-2丁烯分子的极性大于反-2丁烯，分子极性越 大，分子间的范德华力越大，沸，点越高，所以沸，点：顺-2丁 烯>反-2丁烯，A正确；稳定性：[Cu(NH3)4]2+> [Cu(HO4)]2+,是因为N原子的电负性小于O原子， NH给出孤电子对的能力更强，形成的配位键更稳定，而 不是因为热稳定性H2O>NH3,B错误；苯酚中羟基与苯 环直接相连，羟基对苯环有活化作用，使苯环上的邻、对位 氢原子更活泼，所以苯酚能与浓溴水发生取代反应生成白 色沉淀，而苯不能，C正确；吡咯中C与N均为sp杂化， s杂化的原子形成的空间结构为平面形，所以吡咯中所 有原子均位于同一平面内，D正确。 2.答案D 解析Na与K位于同一主族，原子半径：K>Na,原子核 对外层电子的吸引能力：Na>K,因此第一电离能：Na>K, A正确；冰中水分子间主要以氢键结合，是分子密堆积，硫 化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合，是分子非 密堆积，晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12 个)冰(4个)，B正确；O3为弱极性分子，H2O0为极性分 子，CC14为非极性分子，根据相似相溶，O3在不同溶剂中 的溶解度：CCl4>H2O,C正确：AlF3属于离子晶体，A1C 属于分子晶体，因此溶点：A1F3(1040℃)>A1Cl (178℃)，D错误。 3.答案D 解析氯气、澳、碘都是组成相似的分子晶体，相对分子质 量依次增大，分子间作用力依次增大，所以单质熔，点依次 增大，而锂、钠、钾是价电子数相同的金属晶体，离子半径 依次增大，金属键依次减弱，单质熔点依次减小，故A错 误：四氯化硅分子中硅原子的价层电子对数为4+4一)X4 2 =4,孤对电子对数为0，分子的空间构型是结构对称的正 四面体形，属于非极性分子，而四氟化硫分子中硫原子的 价层电子对数为4十6)X4=5,孤对电子对数为1，分子 2 的空间构型是结构不对称的变形四面体形，属于极性分 子，故B错误；三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3· +3一1X3=3,孤对电子对数为0，分子的空间结构为平面 2 三角形，而三氟化氯分子中氯原子的价层电子对数为3十 一】X3=4,孤对电子对数为1，分子的空间结构为三角锥 2 形，故C错误；氟原子、氯原子、溴原子都是吸电子基，氟元 素的电负性大于氯元素，氟原子会使羧基中羟基的极性增 大程度大于氯原子，使得三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，！ 同理，氯元素的电负性大于溴元素，氯原子会使羧基中羟 基的极性增大程度大于溴原子，使得氯乙酸的酸性强于溴 乙酸，故D正确。 4.答案D 解析Cul为白色沉淀，可吸附2而显土黄色，Cul2在溶 液中不存在，故CuSO4与KI能发生反应：2Cu2++4I —2Cul1+L2,A正确；已知2S2O号（无色）+12一2I +S4O(无色)，结合第一个实验逐滴加入Na2S2O3溶液 的实验现象，应该是CuI附着在表面的L2先反应，故CuI 与Na2S2O3反应的速率慢于2与Na2S2O3反应的速率， B正确；第二个实验中，①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色， 发生反应2Cu2++4I厂—2Cul￥+L2,Cu2+剩余，②逐滴 加入N2S2O3溶液时，开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为 黄绿色悬浊液，此时生成了[Cu(S2O3)2]2-、[Cu (S2O3)2]3;黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，说明溶液中 的Cu2+几乎全部转化为[Cu(S2O3)2]2;最后黄色溶液 变为无色溶液时，说明[Cu(S2O3)2]2-全部被S2O还原 为[Cu(S2O3)2]3-,C正确；第二个实验中，溶液最后变为 无色溶液，故最后溶液中主要为[Cu(S2O3)2]3-,故Cu (Ⅱ)与S2O生成配合物反应的限度小于二者发生氧化 还原反应的限度，D错误。 5.答案C 解析分子中存在N=C键的N原子为sp杂化，A错误； 手性碳原子是连有四个不同原子或原子团的碳原子，该分 子中无手性碳原子，B错误；含一COOH显酸性，含一N 等显碱性，故既有酸性又有碱性，C正确；该物质含 一COOH等可发生取代反应，但无消去反应所需结构，不能！ 发生消去反应，D错误。 6.答案A 解析HCI、HBr的酸性强弱与H-CI、H一Br键的键能大 小有关，键长：H-CI<H-Br,键能：H一CI>H一Br,键能 越大，共价键越稳定、越不容易断裂生成H,则酸性：HCI <HBr,故A错误；电负性：F>N>H,则NF3中N原子提 供孤电子对的能力小于NH,即与过渡金属离子的配位能！ 力：NH>NF3,故B正确；CI的电负性大于H,CI元素吸 ·26 电子的能力大于H,导致羧基中的羟基极性增强，更易电 离出氢离子，所以CH COOH的酸性强于CCl3COOH,实 例与解释相符合，故C正确；两者之间只有C一F间和C H键的差异，对比键能C一F的键能比C一H的键能大，键 能越大，化学性质越稳定，故D正确。 7.答案C 解析F的非金属性强于CI,HF的稳定性强于HCI,F 更易夺取NH中的H+生成HF,NHF更易分解，故 NH,F的热稳定性比NH,CI差，A正确；因为K+的半径 大于Na,故KH中的离子键较弱，所以发生化学反应时， KH中的离子键更易断裂，故KH的还原性强于NaH,B正 确；王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成，能溶 解金和铂，是因为浓盐酸提供的大量CI厂与金属离子形成 稳定的络离子，降低了金属的电极电势，增强了金属的还 原性，从而使反应能够进行，而不是增强硝酸的氧化性，C 错误；)的电负性强于N,N原子对电子的吸引能力较弱， 更加容易提供电子对形成配位键，配位能力更强，则OH 配位能力比NH弱，D正确。 题型强化练（十一） 1.答案D 解析14C的原子核内有14一6=8个中子，13C互为同位 素，A错误；氨的氢化物分子间存在氢键，使氢化物的溶沸 点升高，而加热时很难分解，属于热稳定性，取决于分子内 的氯氢共价键的强弱，B错误；gC3N4中，每个C原子只连 接3个N原子，不含有手性碳原子，六元环内氯原子的价 层电子对数为3，发生sp杂化，C错误；同周期元素半径从 左至右减小，故C和N原子半径大小排序为：C>N,D 正确。 2.答案C 解析品跑Λ中Cm的个教是4×日+1=号，0的个数是 3 4,晶胞B中含有Cu的个数是4× 日=日合有Fe的个数 是4,0的个教是4，则整个晶胞中含有C:(号+合)×4 =8,Fe:4×4=16,(4十4)×4=32，则铁酸铜的化学式为 CuFezO4,故A错误；基态铁原子(Fe)的电子排布为[Ar] 3d54s2,其价电子数为8，基态铜原子(Cu)的电子排布为 [Ar]3d104s1,其价电子数为11，因此，基态铁原子的价电 子数比基态铜原子少，故B错误：由晶胞结构可知，Cu2+填 充在O2一围成的四面体空隙中，故C正确；Fe3+被周围的 6个OP-围成了正八面体，与Fe3+距离最近且相等的OP 的数目为6，分别位于上下、前后、左右，故D错误。 3.答案D 解析Zn位于第四周期ⅡB族，位于元素周期表的ds区， A错误；Se位于第四周期MA族，核外价层电子排布式为 4s24p,B错误；A点原子的坐标为(0,0,0)，由硒化锌 (2S0)的品跑结构可知.B点原子的坐标为（仔，子，子）： C错误；由晶胞结构可知，Zn与Se之间的最近距离为晶胞 体对角线的子，为气apm,D正确。 √3