题型强化练(九) 4.晶体类型与性质 晶体结构-【创新大课堂】2026年高考二轮化学专题复习课时作业

班级 姓名 题型强化练（九）4.晶体 1.(2025·宁夏石嘴山三模)含硒化合物应用 广泛，如硒化锌可用于制造红外线光学仪 器。硒化锌为立方晶胞，其结构如图1所 示，晶胞的俯视图如图2所示。 OZn OSe a pm a pm 图1 图2 b处Se的坐标为(0,0,0)，则d处Zn的坐 标为 ;用NA表示阿伏加德罗常数 的值，该硒化锌晶体的密度为 g· cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 2.(2025·上海普陀二模)硼氢化钠(NaBH4) 的晶胞结构及晶胞参数如图所示： 90 目 OBH OO Na" 66 -。 a nm?um (1)该晶体中与BH4距离最近的Na+的数 量为 (2)已知硼氢化钠(M=38g·mol-1)晶体 的密度为pg·cm3,则阿伏加德罗常数的 值NA= (用含p、a的代数式表 示)。 3.(2025·山东烟台二模)锰及其化合物在生 产生活中应用广泛。回答下列问题： 锰的某种氧化物具有一定催化效果，其晶 胞结构如图中A所示(Mn和O原子省 略)，晶胞棱长为apm。A可看作是由i、 ⅱ两种基本单元交替排列而成；ⅱ中单元 ·128 得分 类型与性质晶体结构 内的锰和氧均位于体对角线上离顶点处。 A ●Mn ①晶胞A中，距离m原子(0,0,0)最近的O 原子分数坐标为 ；1、ⅱ单元中 Mn的配位数之比为 ②该氧化物的晶体密度为 8· cm3(列出计算式)。 4.(2025·山东泰安四模)镍及其化合物应用 广泛。回答下列问题： 一定温度下，NO晶体可以自发地分散并 形成“单分子层”，可以认为O2一作密置单 层排列，N+填充其中。已知O2的半径 为am,阿伏加德罗常数的值为NA,则每 m2上分散的该晶体的质量为 g。 (写出表达式即可。下图中大白球表示 O2,小黑球表示N2+) 5.(2025·山东济南二模)某铁氨配合物的晶 胞如图所示，晶胞参数为a=3=y=90°，a= b≠c。该晶体的化学式为 ;铁元素 班级 姓名 的配位数为 。原子分数坐标可用 于表示晶胞内部各原子的相对位置，A原 子分数坐标为(0，，0)，桥连相同两个铁 原子的两个氯原子间距离为xp,则B原 子的分数坐标为 Fe c pm OCI ONH3 a pm 6.(2025·山东日照二模)第VA族元素及其 化合物在生产、生活和科研中应用广泛。 回答下列问题： 氮化锂具有高离子电导率可用作固体电解 质，其晶体结构如图所示。 多 OLi ●N x1209 ①氨化锂晶胞中有 种不同化学环 境的Li+,N3-的配位数为（晶胞参数 apm、apm、高bpm,b>2a) ·129 得分 ②若A点的原子分数坐标为(0,0,0)，则B 点的坐标为 ;晶胞参数为apm、 apm、bpm,NA为阿伏加德罗常数，则晶体 的密度为 g·cm3。 7.(2025·山东潍坊二模)MAX相是一大类 具有层状结构的金属碳化物或氮化物的总 称，其中M为Ti、V、Nb(铌)等过渡金属，X 为C或N,A为Al、Sn、Ge、Sb等主族元素。 (3)Ti、A1、C组成的MAX相结构属六方晶 系，晶胞参数a≠c,a=3=90°，Y=120°，晶 胞结构及C、Ti原子沿之轴投影如图所示。 晶体中与C最近且等距离的Ti原子的个 数是 。该晶体的密度为ρg· cm3,阿伏加德罗常数的值NA= (用含a、c、p的代数式表示)。 60 O Ti ●A1 B人a x Y构简式可推知液态酯CH OSO3H的结构简式为： HCO一S—O一H,故H2SO1分子周围形成氢键数目 比液态酯CH;OSO3H周围形成的氢键多，则其熔沸点< H2SO1,根据酯的水解反应可知，该产物即CH3OSO3H与 足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为： CHOSO +H+20H-CHOH+H0+S (4)已知HS2O3的结构式为HO一SO一H,由于O 的电负性比S的大，导致吸电子能力S=S小于S=O,使得 硫代硫酸中羟基极性较小，更难断裂，酸性比硫酸小，故可 推测酸性H2S2O3<H2SO4,故答案为：<；O的电负性比 S的大，导致吸电子能力S=S小于S=O,使得硫代硫酸中 羟基极性较小，更难断裂，酸性比硫酸小。 5.答案(1)3d4s23:1或1：3 (2)非极性K,[Ni(CN为离子晶体，Ni(CO):为分子 晶体，离子晶体熔点更高2 (3)C、0< 解析(1)Ni为28号元素，核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d84s2,能量最高的能级是3d,组内电子 排布式为34s2,与Ni同周期相邻的两种元素为C0和 Cu,价层电子排布式分别为3d4s2、3dl04s1,单电子数分别 为3和1，二者元素基态原子电子排布中单电子数之比为3 :1或1：3。(2)Ni(CO)4是无色挥发性液体，易溶于 CCL4、CS2等有机溶剂，CCl4、CS2均为非极性分子，根据相 似相溶原理可知，Ni(CO)4为非极性分子。K2[Ni(CN)4] 的塔，点高于Ni(CO)4的原因是：K2[Ni(CN)4]为离子晶 体，Ni(CO)4为分子晶体，离子晶体熔点更高。[Ni (NH)6+为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4P+的结 CO 72+ CO 72+ NH3 ∽NH3 NH3 CO 构有 Ni Ni H.N H;N CO NHs NH,NH 共2种。(3)由丁二酮肪分子结构可知，甲基中C原子形 成4个o键，为sp3杂化，O原子形成2个。健且含有2个 孤电子对，为sp杂化，N原子形成2个。键且含有1个孤 电子对，为sp杂化，故sp3杂化的原子有C、O:丁二酮肟 分子中N原子存在孤电子对，丁二酮肟中N原子与镍离子 形成配位键后，孤对电子的斥力变小，健角变大，即键角α： <B。 6.答案(1)哑铃形存在顺铂和反铂同分异构现象或答出 若为sp3杂化仅一种空间结构c。(分子内)氢键 解析(1)基态C1的价电子排布式为3s23p5,占据的最 高能级为3p,电子云轮廓图的形状是哑铃形；[Pt (NH3)2Cl2]有顺式和反式结构，则[Pt(NH3)2CL2]为平面 结构，从而推测Pt的杂化轨道类型不是sp3,依据是：存在 顺铂和反铂同分异构现象或答出若为s即3杂化仅一种空间 结构；在原子核外电子所占据的轨道中，能量1s<2s<2p: <35,轨道的能量越高，电离出轨道中的电子所需的能量越 小，则下列状态的氣中，电离最外层一个电子所需能量最 ·25 小的是c。生成物R中a所示共价键，是N原子提供孤电 子对与中心P原子提供空轨道形成的配位键，依据原子轨 道重叠的方式判断，属于σ键；b所示的是)、H原子间形 成的氢键，作用力类型是：（分子内）氢键。 题型强化练（九） 4M 1.答案 ax10i0em=376X102 a NA g/cm3 解析 由图，d处Zn图中红图处 ,其在xyz轴的投影坐标 00 bapm a pm 分别为子景、子，金标为（受，子）小：据“均法“，品 胞中含8×日+6×行=4个50,4个Z,则晶你窖度为 4M 心48 5.76×1032 (aX10-10cm)3 g/cm3。 a NA 2.答案(1)8 (2)76X1021 ap 解析(I)由晶胞示意图可知，以体心BH为例，与BH 距离最近的Na十的数量8（棱心4个，面心4个）；(2)已知 硼氢化钠晶体的密度为pg·cm3,VA代表阿伏加德罗常 数的值，由晶胞示意图可知，每个晶胞的体积为：aX2a× 1021cm3=2a3×10-21cm3,一个晶胞中含有Na+个数 为：4X寸+6×合=4，含有BH,个数为：8X日+4×号 +1=4,则一个品跑的质童为：48g故有p=是 438 2x10 cm NaGX 101 NA-7610 a3p。 3.答案 ①(gg）4:3@4X5t8X9 NaA·(a×1010)3 解析①在单元i中，Mn原子与4个)原子配位，因此配 位数为4：在单元ⅱ中，Mn原子与3个O原子配位，因此配 位数为3，所以Mn的配位数之比为4：3。O原子位于体 对角货上离顶点子处，因北共业标为（合·日日）》。这足 因为体对角线的长度为万倍，离顶点子处的坐标为 (日，宫，日）.②把和1摆为A的样子，锰原子位于晶 胞的8个顶点和6个面心，以及4个「的内部各个，4个ⅱ 的内部各4个，所以一个A中含有锰原子为：8X日+6X 号十4X1+4X4=24,氧原子均在晶跑内部，故氧原子为： 4X8=32,所以其氧化物的化学式为：M24O32。该氧化物 的晶体密度为 (24×55+32×16) NA·(a×10-10)39 4.答案 25√3 2NAa2 解析根据图中信息知，平面NO的结构单元如图 每个结构单元含有1个 “N0,每个Ni0所占的面积为2amX2 a mX sin号=2 √5a2m2,则每平方米含有Ni0的个数为 3a2,每个 1 NO”的质量为怎g,所以每平方米含有NO的质量为故 多家为票后怎语 75 5.答案[Fe(NH,C]6(o,2云，） 解析某铁氨配合物的晶胞中，Fe2+位于棱上，含Fe2+离 子数目为8×=2：有4个C位于面上，2个C位于体 内，含C的数目为4×分+2=4：8个NH分子位于棱 上，4个NH分子位于面上，含NH,分子数目为8X 4×?=4,该晶胞中，F2+,CNH,的个数比为2：4： 4=1:2:2,则晶体的化学式为[Fe(NH3)2C2];我们设定 棱上的亚铁离子为研究对象，每个亚铁离子与4个CI厂和 2个NH分子形成配位键，则铁元素的配位数为6。原子 分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置，A原子 分数坐标为(0，？0），桥连相同两个铁原子的两个氯原 子间距离为xpm,则B原子在侧面上，离Z轴的垂直距离 为“2pm,离Y轴的垂直距离为之cpm,所以B原子的 分数坐标为(0.云，) 6.答案 ①26 @(号，号) 705×100 3a2bN A 解析①由晶胞结构可知，氯化锂晶胞中位于棱上和面上 的锂离子的化学环境不同，共有2种；由 可知，离氯离子距离最近的锂离子 个数为6，即氨离子的配位数为6，故答案为：2；6；②位于顶 点的A点的原子分数坐标为(0,0,0)，则晶胞的边长为1， 位于面对角线上的B点的原子分数坐标为（仔，号，0）：由 晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的氯离子个数为8×日 1,位于被上和面上的锂病子个数为4×号十4× 1 =3,设 品体的密度为dgcm,由晶胞的质量公式可得：是= ·25 G0DaX0aX10bd.解得dz米之 2 10,成系案（宁导0小是×10 7.答案6 7.8×1032 √3pa2c 解析C原子位于Tⅱ原子组成的正八面体空隙中，所以晶 体中与C最近且等距离的Ti原子的个数是6；在晶胞中含 有C原子的个数为4，位于30预点的Ti原子的立属于该 品胞，位于120顶点的原子的言属于该品胞，所以T 原子的个数为4×位+4×+2×+2×+4=6个 A1原子的个数为4X方十4×吉 =2,晶体的蜜度p= 4X2+6X48+2X2g/cm,则N=7,8X102 号eoN×10 0a。,故答案 为：6 7.8×1032 √3pa2c 题型强化练（十） 1.答案B 解析顺-2丁烯分子的极性大于反-2丁烯，分子极性越 大，分子间的范德华力越大，沸，点越高，所以沸，点：顺-2丁 烯>反-2丁烯，A正确；稳定性：[Cu(NH3)4]2+> [Cu(HO4)]2+,是因为N原子的电负性小于O原子， NH给出孤电子对的能力更强，形成的配位键更稳定，而 不是因为热稳定性H2O>NH3,B错误；苯酚中羟基与苯 环直接相连，羟基对苯环有活化作用，使苯环上的邻、对位 氢原子更活泼，所以苯酚能与浓溴水发生取代反应生成白 色沉淀，而苯不能，C正确；吡咯中C与N均为sp杂化， s杂化的原子形成的空间结构为平面形，所以吡咯中所 有原子均位于同一平面内，D正确。 2.答案D 解析Na与K位于同一主族，原子半径：K>Na,原子核 对外层电子的吸引能力：Na>K,因此第一电离能：Na>K, A正确；冰中水分子间主要以氢键结合，是分子密堆积，硫 化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合，是分子非 密堆积，晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12 个)冰(4个)，B正确；O3为弱极性分子，H2O0为极性分 子，CC14为非极性分子，根据相似相溶，O3在不同溶剂中 的溶解度：CCl4>H2O,C正确：AlF3属于离子晶体，A1C 属于分子晶体，因此溶点：A1F3(1040℃)>A1Cl (178℃)，D错误。 3.答案D 解析氯气、澳、碘都是组成相似的分子晶体，相对分子质 量依次增大，分子间作用力依次增大，所以单质熔，点依次 增大，而锂、钠、钾是价电子数相同的金属晶体，离子半径 依次增大，金属键依次减弱，单质熔点依次减小，故A错 误：四氯化硅分子中硅原子的价层电子对数为4+4一)X4 2