题型强化练(七) 3.无机化工微流程-【创新大课堂】2026年高考二轮化学专题复习课时作业

班级 姓名 题型强化练（七）》 1.（2025·山东济南二模)从炼钢粉尘（主要 含Fe2O3、Fe3O4和ZnO)中提取Zn的流 程如下： NH3/NH4Cl (pH≈9) 空气 (NH4)2S 炼钢粉尘一盐浸 →氧化→沉锌→Zns 滤渣 滤液 已知：“盐浸”时ZnO转化为[Zn (NH3)4]2+,仅少量铁元素浸出；Ksp(ZnS) =1.0×10-23 下列说法正确的是 A.“盐浸”主要离子反应：ZnO十4NH3· H2O-[Zn(NH3)4]2++3H2O +20H B.“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3 C.“沉锌”的离子反应：[Zn(NH3)4]+十 4H2O+S2---ZnS￥+4NH3·H2O D.“滤液”可直接循环利用 2.(2025·贵州二模)Pd在航空航天、化工医 药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾 气催化剂（含有Pd、Al2O3、SiO2、Pt、炭等） 中回收Pd的工艺如下： 盐酸、H202 催化剂一酸浸 含PdcI Si02-18-冠-6 PtCI?的浸出液 超分子 滤渣 N2H4-H20NH4Cl、H02 Pd-(NH4)2PdCI6沉钯 下列说法错误的是 A.滤渣的主要成分为SiO2、C B.“酸浸”时主反应为：Pd十2H+十H2O2十 4C1---PdC12-+2H2O C.SiO2-18-冠-6超分子具有识别功能，可以 分离PdCl-和PtCl 得分 3.无机化工微流程 D.“沉钯”时PdCl?-被还原为PdCl?-并 形成沉淀 3.(2025·辽宁二模)银是一种贵金属，可制 合金、焊药、电子设备等。从铅银渣（含Pb、 Ag、Cu等金属元素)中提取银的流程如图。 H2S04、NaCl、NaNO,NaSO溶液NH4-H0N 格一酸浸一一路合浸出西14还原析银 Ag 浸出液 浸渣 滤液 下列说法错误的是 A.“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为 Cu2+、Na+ B.“络合浸出”时，发生的离子反应为Ag+ +2S2O号=[Ag(S203)2]3 C.“络合浸出”时，若pH过小会降低银的 浸出率 D.“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序 循环利用 4.(2025·湖南三模)钼酸钠晶体(Na2MnO4 ·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属级 蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分是不溶 于水的MoS2,含少量PbS等)制备钥酸钠 晶体的工艺如图所示。设NA为阿伏加德 罗常数的值，下列相关说法正确的是 ( 空气Na2CO3溶液沉淀剂 钼精矿 焙烧→碱浸 除杂 结晶 S02(g CO2(g) 废渣 Na2Mo04·2H20(s) 重结晶 母液 24 班级 姓名 A.“培烧”时，每生成1 mol SO2,转移的电 子数为6NA B.“碱浸”时，发生反应的离子方程式为 MoO3+CO号--MoO2-+CO2个 C.“重结晶”的目的是得到更多、更纯的 Na2MoO4·2H2O D.该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因 此需对尾气进行回收处理 5.(2025·陕西二模)反萃取属于化学分离方 法，是指用反萃取剂使被萃取物从负载有 机相返回水相的过程。实验室常用反萃取 法从I2的CC14溶液中回收I2。 含2的 →CCL NaOH溶 CCL,溶液 ①反萃取②分液 含I广和O 加试剂a 粗碘→精碘 ③过滤 水溶液 一溶液1 下列说法错误的是 A.I2的CCl4溶液呈紫红色 B.“反萃取”过程发生反应的离子方程式 312+6OH=-5I-+IO3+3H2O C.若试剂a为强酸，向“溶液I”中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，则试剂a 为H2SO4 D.只需要升华操作就可以完成“粗碘”制备 “精碘” 6.(2025·宁夏石嘴山三模)四瓶无色溶液 NaOH、AlCl3(NH4)2CO3、AgNO3,它们之 间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d分 ·12 得分 别代表这四种溶液中的一种，e和f为无色 气体，g、h为白色沉淀。 ah△e d 下列叙述错误的是 A.c呈酸性 B.g、h均能溶于e的水溶液中 C.a可与f反应 D.只用CuCl2溶液就可以鉴别这四种溶液 7.(2025·福建厦门二模)从锗精矿（主要成 分为GeO2,含As2O3杂质)中提取GeO2 的流程如下。 浓盐酸MnO2 C2、浓盐酸 H20 精 一一氯化蒸馏 AC出一→氧化一操作X一水解 GeCl →Ge0 蒸余液 浓盐酸 滤液 (含H3AsO4) H3AsO4 已知：GeCl4与CCl4结构相似。下列说法 正确的是 ) A.“氯化蒸馏”中MnO2与浓盐酸反应体现 浓盐酸的酸性和氧化性 B.“氧化”时存在反应：AsCl3十Cl2十4H2O -H3AsO+5HCI C.“操作X”为蒸馏 D.“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿吸收NO2,生成硝酸和一氧化氯，一氧化氯可再次被氧化 为NO2,D正确。 4.答案B 解析青铜是一种含铜、锡、铅的合金，商周青铜器主要成 分为铜和锡，可能含少量铅，A正确；玛瑙的主要成分是二 氧化硅(SO2),属于氧化物，而非硅酸盐，B错误；晶体的自 范性使其自发形成规则几何外形（如冰晶），C正确：海水中 含有溶解氧，铁在海水（电解质环境）中可能发生吸氧腐！ 蚀，导致铁链断裂，D正确。 5.答案B 解析陶瓷“窑变釉”的釉色变化涉及金属氧化物的氧化 还原反应，如Fe3+与Fe2+的转换，A正确；丹霞地貌的红 色主要由岩石中含有的Fe2O3所致，而非Cu2O,B错误； 西周晚期的玉柄铁剑，河南三门峡虢国墓出土，是我国迄 今发现最早的人工治铁制品之一，其材质为块炼铁，符合 历史记载，C正确；青铜器是铜、锡、铅的合金，我国最早的 青铜器确可追溯至夏代末期，D正确。 6.答案A 解析泡沫灭火器的两个内筒分别盛装Al2(SO4)3溶液： 和NaHC)3溶液，用于灭火时，将两溶液混合，发生完全双 水解反应：A3++3HCO3一A1(OH)3￥+3CO2↑，A正 确；丁二烯加聚制备顺丁橡胶，加聚产物结构简式应为 LH2C CH2 C=C ,所给结构简式错误，化学方程式为： H Hn -H2C CH2 nCH,=CH-CH=CH2催化剂 C=C ,B错 △ H H 误；向NaCIO溶液中通入过量SO2,CIO具有强氧化性， S)2具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为 CIO+SO2+H2O一=C1-+SO+2H+,不是简单的 复分解反应，C错误；火法炼锌涉及反应为ZC)与C反 应，生成物为Zn和C0,该反应方程式为：ZnC0,十2C高温 Zn十3CO↑，D错误；故选A。 7.答案A 解析三氯化铝是共价化合物，熔融态不能电离出自由移 动的离子，工业采用电解氧化铝制取金属铝，化学方程式 方2A山，08融电解4A十30个.A错联；工业上用 氢气还原三氯硅烷，高温下反应生成硅，化学方程式为S HCl,十H,1100CSi+3HC1,B正确：工业上常用搬烧黄 铁矿制硫酸，反应的第一步化学方程式为4FS2+11O2 高温2Fe,0,十8S0,C正确：氯气，氢气在高温，高压，催化 剂作用下合成氨，化学方程式为N2十3H2 高温、高压 催化剂 2NH3,D正确。 题型强化练（七） 1.答案C 解析“盐浸”过程ZO和NH3、NH,CI溶液反应转化为！ [Zn(NH3)4]2+,主要离子反应：ZnO+2NH3+2NH ·25 =一[Zn(NH3)4]2++H2O,A错误；根据分析可知， FezO3、FeO1只有少量溶解，所以滤渣中除Fe(OH)3,还 有Fe2O和Fe3O4,B错误；“沉锌”过程中[Zn(NH3)4]2+ 和S2-反应生成ZnS和NH3·H2O,离子方程式为：[Zn (NH)4]2++4H2O+S2-=-ZnS￥+4NH3·HO,C正 确：“沉锌”后得到的滤液主要成分为NH4CI,可以返回到 “盐浸”循环使用，因此需要控制(NH4)2S的用量，让“沉 锌”后的滤液中只含NHCI,D错误。 2.答案D 解析在催化剂中加入盐酸和过氧化氢混合溶液，将钯转 化为PdCI、PCI,氧化铝转化为可溶性金属氯化物， SiO2不反应，过滤得到滤渣，则滤渣中含有：SiO2和C;滤 液中含有PdCl、PtCI;SiO2-18-冠-6超分子具有识别 功能，可以分离PdC匠和PtCI,得到PdCI匠，加入氯化 铵和过氧化氢将PdCI2转化为(NH4)2PdCl。沉淀，将 (NH4),PCls与H2H4·H2)发生氧化还原反应制得钯。 A.由分析可知，滤渣的主要成分为SiO2、C,A项正确；“酸 浸”时，主要发生的反应为：P+2H+H2O2十4C一 PdC1+2H2O,B项正确；由分析可知，SiO218冠-6超分 子具有识别功能，可以分离PdC和PC,得到 PdCI,C项正确；“沉钯”时，PdC被氧化为PdC并 形成(NH4)2PCI,沉淀，D项错误。 3.答案B 解析铅银渣中含有Pb、Ag、Cu等金属元素；向铅银熔烧 渣中加入H2SO4、NaCI、NaNO3进行酸浸，H2SO4提供酸 性环境，NaCl引入Cl-,在酸性条件下，NaNO3电离出的 O具有氧化性，此步骤可使铜元素溶解进入浸出液，银 元素转化成难溶的AgC1、铅元素转化成难溶的PbSO,,将 铅银焙烧渣中的金属进行初步分离。由流程可知，“络合 浸出”时加入Na2S2O3溶液将AgCI转化为[Ag (S2O3)2]3。向络合浸出液中加入N2H4·H2O(水合 肼)，并调节pH=14,水合肼具有还原性，在碱性条件下将 [Ag(S2O3)2]3-还原为单质银析出，经过滤等操作得到 银，同时产生滤液。A.根据分祈析，酸浸时，银元素转化成难 溶的AgCL、铅元素转化成难溶的PbSO1,所以浸出液中金 属阳离子有Cu+、Na十，A选项正确：“络合浸出”时加入 Na,S2O3溶液将AgC1转化为[Ag(S2O3)2]3-,发生的离 子反应为AgC1+2S2O号一[Ag(S2O3)2]3=+C1,B 错误；S2O在酸性条件下会发生反应S2O+2H+一 S￥十SO)2个+H2O,若pH过小，S2O浓度降低，不利于 形成络合物，会降低银的浸出率，C正确；“还原析银”的反 应为4[Ag(S,O3)2]3-+N2H4·H2O+4OH一4Ag+ N2↑+8S2O+5H2O,“滤液”中含有Na2S2O3等物质， 经处理后返回“络合浸出”工序，可提高原料利用率，D 正确。 4.答案B 解析MoS2中，Mo的化合价为+4价，S的化合价为一2 价，由工艺流程可知，焙烧时，除了S被氧化生成SO2外， Mo也被氧化成Mo)3,故生成1 mol SO2时，转移的电子 数大于6NA,A项错误；“碱浸"时，发生反应的离子方程式 为MoO3十CO号-一MoO星+CO2↑，B项正确；“重结 晶”的目的是得到更纯的Ma2MoO4·2H2O,在重结晶过： 程中会有晶体的损失，产量会更低些，C项错误；该工艺中 排放出来的SO2会形成酸雨，但CO2不会产生酸雨，D项： 错误。 5.答案D 解析I2的CCI4溶液呈紫红色，A项正确：结合已知流 程，“反萃取”过程中发生3L2十60H一一5I+I03+ 3H2O,B项正确；试剂a为强酸，向“溶液”加入BaCL,溶 液产生白色沉淀，说明溶液I含有SO?或Ag十，结合试剂 a为强酸判断试剂a为H,S)4,C项正确；粗碘加热至一定 温度，使其从固态升华为气态，碘蒸气在低温条件凝华，获 得纯碘，D项错误。 6.答案B 解析c是AICl3,A3+水解使溶液呈酸性，A正确；g是 Al(OH)3,h是AgCl,e是NH3,AI(OH)3不溶于氨水， AgCl可与氨水反应生成银氨溶液，B错误；a(NaOH)可与 f(CO2)反应，生成碳酸钠或碳酸氢钠，C正确；CuCl2溶液 与NaOH反应生成蓝色沉淀，与(NH)2CO3反应生成沉 淀和气体，与A1CI3不反应，与AgNO3反应生成白色沉 淀，现象不同，可以鉴别这四种溶液，D正确。 7.答案B 解析“氯化蒸馏”中MnO2与浓盐酸反应体现浓盐酸的 酸性和还原性，A错误；氧化步骤中AsCL被氯气氧化生 成H3AsO4,反应方程式为：AsCl+Cl2+4H2O H3AsO4+5HCl,B正确；根据分析，“操作X”为分液，C错 误；“水解”后的滤液是稀盐酸，不能直接用于溶解锗精矿， D错误。 题型强化练（八） 1.答案(1)3d5> (2)正三角形sp、sp>邻苯二胺可形成分子内氢 键，减弱分子间作用力，导致沸点相对较低（或对苯二胺更 易形成分子间氢键，增强分子间作用力，因此沸点更高) 解析(1)锰的原子序数为25，基态电子排布为：： 1s22s22p3s23p3d54s2,Mn2+价电子排布式为3d。锰的 电子排布为3d,失去一个电子后变为3d,这是一个半充 满的稳定结构，因此需要较高的能量；铁的电子排布为 3d,失去一个电子后变为3d5,也是一个半充满的稳定结 构，但其第三电离能低于锰，因此，锰的第三电离能>铁的 第三电离能。 (2)①N0,的价层电子时数是：3+号×(6十1-2X3)= 3,且没有孤对电子，因此其空间构型为平面正三角形。 EDTB分子中的N原子通常与多个原子成键，既形成了双 键，也有单键，因此其杂化轨道类型为sp和sp两种杂化 方式。DMF分子中，氯原子采用sp3杂化，含有一对孤对 电子。键角a是H一C一N键角，B是C一N一C键角。由 于C一N一C中的氯原子的孤对电子排斥作用，C一N一C: 键角B略小于120°，而H一C一N键角α接近120°，故a1 >B。 ②对苯二胺的氨基位于对位，分子间更容易形成氢键，而， 邻苯二胺的氨基位于邻位，分子间氢键作用较弱，因此对！ 苯二胺的沸，点更高。 ·25 2.答案(1)3d7 (4)①Co2+提供空轨道，1,3,5苯三羧酸根(BTC-)中 的O提供孤对电子，形成配位键②酸性条件下，H+与N 原子配位，减少了Co+与N原子配位 解析(1)C0是27号元素，核外含有27个电子，则基态 Co2+的价电子排布式是3d7。(4)①Co-MOF前驱体中 C02+与1,3,5-苯三羧酸根(BTC3-,结构如图所示)之间形 成配位键，理由是：C02十提供空轨道，1,3,5-苯三羧酸根 (BTC一)中的O提供孤对电子，形成配位键；②在碱性条 件下，2甲基咪唑（结构如图所示)优于H3BTC制备C0 M)F前驱体；氨基具有碱性，在酸性条件下，2-甲基咪唑的 优势将会大大降低，降低的原因可能是：酸性条件下，H 与N原子配位，减少了C02+与N原子配位。 3.答案(1)AC (2)①>②> 解析(1)元素周期表中同主族元素从上到下，元素第一 电离能逐渐减小，则F、CI、B、I第一电离能逐渐减小，A正 确；澳为35号元素，则基态溴原子核外电子排布式[A] 3d1°4s24p,B错误；同种元素的阴离子半径大于原子半 径，原子半径大于阳离子半径，则微粒半径r(CI)>r(C) 1 >r(CI),C正确：CIO中心氯原子价层电子对数=2× (7十1-3×2)+3=4，采取sp3杂化，则VSEPR模型为四 面体形，D错误：(2)①由于电负性F>N>H,则NF3分子 中成键电子对离N原子更远，两个N一F键之间的斥力减 小，故NF3中的键角更小，键角更大的是NH3,则键角 NH>NF3;②由于电负性F>N>H,则NF3中氣原子对 孤电子对吸引力强于NH3,更难提供孤电子对与BF3中的 B形成配位键，则配位键的强弱：H3N→BF3>F3N →BF3。 4.答案(1)7AC (2)CHCH,NH2 (3)< CH OSO+H+20H-CH OH+H2O +S02 (4)<O的电负性比S的大，导致吸电子能力S=S小于 S=O,使得硫代硫酸中羟基极性较小，更难断裂，酸性比硫 酸小 解析(1)已知N为7号元素，核外有7个电子，根据鲍利 原理可知，基态N原子核外电子的运动状态有7种：由氨 元素形成的三种微粒：①[He]2s22p3即为基态N原子； ②[He]2s22p2即为基态N+;③[He]2s22p23p1是激发态 N原子；一般电子层数越多原子半径越大，而N原子失电 子数越多，原子半径越小，则微粒半径：③>①>②，A正 确；能量越高越容易失电子，基态原子的第一电离能小于 第二电离能，则电离一个电子所需最低能量：②>①>③， B错误；由上述分析可知，原子核外电子排布符合构造原 理、能量最低原理的原子属于基态原子或离子，则①基态N 原子，②为基态N;③是激发态N原子，C正确；能量越低 越易得电子，则得电子能力：②>①，D错误；(2)已知烷基 的推电子效应强于H原子，导致CHCH2NH2中N原子 周围的电子云密度比NH3更大，则CH3CH2NH2结合 H+能力更强，故答案为：CHCH2NH2;(3)根据硫酸的结