辽宁丹东市2025-2026学年上学期期末教学质量监测高三化学试卷

丹东市2025~2026学年度上学期期末教学质量监测 高三化学参考答案及评分标准 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 2 3 4 6 P 9 10 B D D C D B A B C A 11 12 13 14 15 D Q B A 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(每空2分，共14分) (1)第四（或4）周期第VⅢ族 (2)Na2S205+2Co203+3H2S04=4CoS04+Na2S04+3H20 (3)防止温度过高，H202分解 (4)5×109 (⑤)当pH6.0时，随着pH升高，溶液中c(OH)增大，Co2+与OH形成Co(OH田2沉淀 (6)H2S04(7⑦)1 17.（每空2分，共14分) (1)41.2(2)a(3)①0.32 ②50-125℃范围内，以反应②为主，反应②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动， HC0OH的转化率降低（或50-125℃范围内，升高温度对反应②的影响大于反应①） (4)HPO4+2CN =HPO +2HCN (5)N2-10e+6H20=2N0,+12H(6)9 18.(每空2分，共14分) (1)fgbc cb (2)C10+C1+2H=C12↑+H20 (3)a (4FeC4H,0+4S0C1,FeC1+4SO↑+8HCI↑(5)冷凝回流S0C12(多写“导气，平衡压强” 不扣分)（⑥不合理，S0Cl2与水反应产生SO2,会还原FCl(写出“不合理”给1分） (7)12.7cv m 19.(除标注外，每空2分，共13分 HO (1)酯基(1分)氧化反应(2) (3)a、c(对而不全得1分)(4)CH2CH2 H2O C(CH3) C(CH CH CH: HO OH HO OH (6 (任写一种) HO OH HO OH CONH-CH CONH-CH CONH-C(CH3)3 CONH-C(CH3)丹东市2025~2026学年度（上）期末教学质量监测 高三化学 考试时间75分钟 满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量为：H-1N-140-16832C1-35.5Fe-56Zn-65 第I卷（选择题共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项） 1.化学在科技进步和社会发展中扮演着关键角色。下列说法正确的是 A.用于制造“嫦娥”飞船航天服气密层的硅橡胶属于天然高分子材料 B.我国自主研发的“东方超环”（人造太阳）利用核聚变，其涉及的氘、氚互为同位素 C.最新一代钙钛矿太阳能电池中的关键材料(CH;NH3PbI3)属于金属材料 D.“长征五号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得 2.第二代半导体代表物质GaAs的常见制备方法为Ga(CH)3+AsH,=GaAs+3CH4。 下列化学用语或图示正确的是 10928 A.AsH3的空间结构为 B.基态Ga原子的价层电子排布式为3d4s2 C.CH中σ键的电子云轮廓图为 °D.甲基的电子式为H:心H 3.侯氏制碱法中涉及方程式CO+NH+NaCl+HO=NH4C+NaHCO3!。设N为阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是 A.1 nol NHC1含有极性共价键的数目为5N B.1 mol NaHC03完全分解，得到标准状况下44.8L气体 C.1L1molL1aHCO3溶液中含HCO,数目为Na D.NaCl和NH4C1的固体混合物中含1 nol Cl,则混合物中质子数为28N 高三化学试题第1页（共8页） 4.丙属于桥环化合物，是一种药物中间体，可以通过以下反应制得。下列说法错误的是 A.甲分子中所有原子不可能处于同一平面 COOCH COOCH B.乙可发生氧化、水解、加成和加聚反应 C.丙分子中存在5个手性碳 甲 D.丙的分子式为C1H14O2 5.日常生活、科学实验中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A.维生素C和补铁试剂一起服用，可以增强补铁效果 B.市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作为抗氧化剂 C.活泼金属钠着火时不能用水灭火，可以用专用灭火剂或干砂 D. “H2在C12中燃烧实验”应标注的图标为 AA 6.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 CaCL, 后通NIH,→ 先通C02→ 巨中 CCI 饱和食盐水 冷水 甲 丙 A.装置甲：为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡 B.装置乙：分离出I2的CCl4溶液 C.装置丙：加热蒸干MgCl2溶液制无水MgC12 D.装置丁：模拟侯氏制碱法获取NaHCO? 7.类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比推论正确的是 已知 推论 A NH能与HCI反应生成NH4CI N2H4能与足量HCI反应生成N2H6Cl2 B CH2 CICOOH的酸性强于CH:COOH CH3CH2COOH的酸性也强于CH3COOH 加热KI固体和浓HPO4混合物可以制备Ⅱ 加热I固体和浓H2SO4也可以制备ΠⅡ C与SiO2反应置换出Si,证明非金属 D F2与水反应置换出O2,证明非金属性：F>O 性：C>Si 8.ZnS晶胞结构如下图，该立方晶胞参数为apm,向其中掺入少量CuCl后，会出现能量 不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。设N为阿伏加德罗常数的 值，下列说法错误的是 区域A 区域B 掺入 ●Zn2 CuCl 0s2 掺入离子位置 A.区域A“”中的离子为C1 B.能量不同的区域中，区域B带正电 C.掺入前与Zn2+最近且等距的Zn2+有12个 D.掺入前ZnS晶体的密度为 高三化学试题第2页（共8页）】 388×100 N xarglem 9.制造尼龙-66的原料有机物甲[XXW2)4X]用量很大。W、X、Y、Z是原子序数依次 增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素：X元素原子的价层电子排布式 nsp”;Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z元素原子中只 有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子。下列说法正确的是 A.第一电离能：X>Y>Z B.甲中o键和π键的数目比为15：2 C.电负性：W<X<Y D.氢化物沸点：Y>X 10.下列有关工业生产的叙述正确的是 A.合成氨工业中，将H3及时液化分离有利于氨的生产 B.硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 C.C02与H2合成甲醇工业中，增大CO2与H2投料比有利于提高C02的平衡转化率 D.工业制硝酸生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 11.C0与甲醇催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。 下列说法错误的是 CH.COOH()HI- TSI 1 0.72 CH,OH(D) iH,00 TS2 0.68 11 CH,COI(I) CHI①) -1.01 1.38 2 ii cO(g) -3 -3.05 反应过程 A.该过程涉及极性键和非极性键的形成 B.该反应有三个基元反应，反应是决速步骤 C.该反应中，Ⅱ为催化剂，H2O为中间产物 D.总反应的热化学方程式为CH,OH①+CO(g)=CH,COOH①△H=-3.05 kJ-mol1 12.下列实验方案的设计能够达到实验目的的是 选项 实验设计或操作 实验目的 向CuSO4溶液中先加入足量NaOH溶液，产 证明与Cu2+结合能力：NH3>OH A 生沉淀，再通入过量H,沉淀溶解 向BaSO4沉淀中加入浓的Na2CO3溶液充分搅 B 拌后，过滤、洗涤，向滤渣中加入稀盐酸， 证明<p(BaCO3)Ksp(BaSO4) 有气泡产生 向CuSO4溶液中加入少量NaOH,再滴加葡 证明葡萄糖是还原糖 c 萄糖溶液并加热 0 取少量铁粉样品溶于盐酸，滴加KSCN溶 证明还原铁粉未变质 液，溶液未变红 高三化学试题第3页（共8页）】 13.乙酸与乙醇在酸催化条件下发生酯化反应的机理如图所示。下列说法错误的是 0 OH OH OH H' C2HsOH CHC-OH CHC-OH CHC一OH± CH3C一OH2 CHOH C2H50 (1) (2) (3) 、,0 OH ● CH3C—OC2H5 OC2Hs H* (4) (5) A.1 nolCH3COOH与足量的C2HsOH充分发生酯化反应，生成的CH:COOC2Hs小于1mol B.若用CH&COOD和C2HOH在酸催化条件下发生酯化反应，D可以存在于乙酸、乙醇、 水、H中 C.用CH3COOH和C2H,18OH反应或CHCO18OH和C2HOH反应均可探究酯化反应断键规律 D.除去产物CH,COOC2Hs中的CH3COOH可用饱和Na2CO3溶液 14.Ni-CuO作为催化剂与金属铝组装成可充电电池，用于处理污水中的NO,,其工作原 理如图1所示。电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子 再将吸附在电催化表面的NO,逐步还原为H3。下列说法正确的是 A.放电时，OH通过离子交换膜从左室进入右室 B.放电时，生成0.5 molNH3,理论上需要4mol氢原子 C.充电时，阴极区游离的OH数目保持不变 D.充电时，电池总反应为4A+6H2O+4OH+3O2电解4[A1(OH)4] NH.HO pc f H,O NH3 Ni 属铝 OH b [AI(OH CuO 子交换膜 2 02 NO (0.8,0.7 (5.3,0.7) 电解质 a NO;污水 4 5 6 pH" 图1 图2 15.常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，溶液中pc()[pc(&)尸 -lgc(8),x为H2A、HA、A2]与溶液pH的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A.c点溶液中cNa)>3c(A2) B.曲线I代表pcHA)随着pH的变化曲线 c2(HA-) C.常温下随着pH增大，c(HA)-)的值不变 D.pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大 高三化学试题第4页（共8页） 第II卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)以一种镍钴废料（主要成分为Co2O,、Co0、NiO,含少量的CuO、MnO2、 Al2O3、FeO、Fe2O3等)为原料回收Co、Ni的工艺流程如下： X 有机相 H2SO NaS2Os H0, NiS 反萃取 +CoS0,→C0 镍钴废料 酸浸还原 氧化调pH 沉铜 萃取 KHSOs 水相 滤渣1 滤渣2 沉锰 电解 Ni MnO2 己知： I.焦亚硫酸钠Na2S2Os)是一种常见的食品抗氧化剂。 Ⅱ25C时，部分金属阳离子完全形成氢氧化物沉淀时的pH值： 金属离子 Fe2 Fe3+ A13+ C02+ Ni2+ 完全沉淀的pH 8.3 2.8 4.7 9.3 8.9 Ⅲ25C时，几种硫化物的溶度积常数： Ksp0NiS)=3.2×1026;Ksp(MnS)=2.5×1013;Ksp(CuS)=6.4×1036 回答下列问题： (1)元素Ni在周期表中的位置为 (2)“酸浸还原步骤中，NaS2O5与Co2O3反应的化学方程式为 (3)氧化调pP'时需调pH至5左右，此过程中温度不易过高的原因是 (4)“沉铜”时发生NiS(s)+Cu2+(aq)三CuS(s)+Ni2*(aq),25C时，该反应的平衡常数 为 (⑤)萃取时常用HA作萃取剂，该过程中发生如下反应： Co2++nHA CoA2(-2)HA+2H,实验测得Co2+萃取 率随pH的变化如右图所示，pH6.0后Co2+的萃取率随pH 8 升高而降低的可能原因是 93 91 (6)“反萃取操作中向有机相中加入的试剂X是 (填 5055606570一p明 化学式)。 (T)“沉锰”中加入的过一硫酸氢钾KHSO)是一种强氧化剂，1 ol KHSO5中含有过氧键为 mol。 高三化学试题第5页（共8页）】 N 十电源 17.(14分)I.通过甲酸分解可获得C0等。甲酸有两种 可能的分解反应： 电极 电楼b H, ①HC0OHg)、≥C0(g)+HO(g)△H1=+26.3 kJ-mol1 ②HC0OHg)C02(g)+H2(g)△H=-14.9 kJ.mol1 (1)反应CO(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)的△H= kJ.mol1。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的 电解质溶液 HCOOH(g),发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体平均摩尔质量不变b.气体密度不变 c. CO和C02的浓度相等 d.ICOOH(g)消耗的速率与HzO(g)消耗速率相等 (3)在压强为1.5MPa的恒压条件下，通入1 nolHCOOH(g),平衡时Co和CO2的选择性以及 HCOOH的平衡转化率随温度变化如下图。（选择性是指生成指定物质消耗的HCOOH占 消耗HCOOH总量的百分比) 90 100 75 (t1,80) 80 60 60 (t1,50)!b 45 1000m 40 30 岳 20 c(t1,20) 15 50 t1100125150200 温度/℃ ①温度为t1,反应②的压强平衡常数K=MPa。(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数) ②解释在50-125℃范围内HC0OH的转化率随温度升高而降低的原因一。 IⅡ.25C时，HCN的电离常数K=1094:HP04的电离常数Ka=7.5×103,K=6.2×108, Kz3-4.5×1013。 (④)在HPO4溶液加入过量NaC①N溶液的离子反应方程式为。 I.研究表明可以用电解法以N2为氨源直接制备HO3,其原理示意图如下。 (⑤)电极a发生的电极反应式为 (6每转移5mol电子，阳极区溶液质量增加 o 高三化学试题第6页（共8页）】 18.(14分)FeCl2常用作印刷和染色的染料，也可用于治疗缺铁性贫血。实验室利用 FeCl24HO和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2。 I.制备SOCl2 已知：①实验室制备原理：在活性炭催化下，SO2+Cl2+SCl2一2SOC12 ②SOC12沸点为76℃，水解产生两种酸性气体。 ③SC12是一种重要的化工试剂，遇水易分解。 根据下图所示装置设计实验（夹持装置已省略）。 正象中 ·浓盐酸 碱石灰 70%浓硫酸 足量 漂白粉 浓硫酸 饱和食盐水 活性炭 Na2SO1 B E (1)装置接口连接顺序为a→→ →→d、e ←-h。(装置可重复使用) (2)装置A中反应的离子方程式为 Ⅱ.利用FeCl24H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2,实验装置如下（加热及夹持装置 己省略)： h 作0 FeCl2·4H2O N, d SoCl, (3)实验开始先通N2,一段时间后，先加热装置 （填“a”或b”)。 (4)装置b内发生反应的化学方程式为 (5)装置c、d共同起到的作用是 (6)有同学认为S0Cl2还可以与FeCl,6HO制取无水FeCl3,你觉得是否合理，理由是一。 亚.产品纯度的测定（杂质不参加反应） 称取g样品配成溶液，加入过量的HzO2溶液，小火加热使反应充分，继续加热一段时 间，冷却后加入硫酸酸化，再加入足量的KI溶液，充分作用后，用cmol/L标准NaS2O3溶 液滴定至终点消耗VmL(已知：2NazS2O3+H2=NazS4O6+2Nal)。 (⑦)样品中无水FeCl的质量分数为%（用含c、V、m的式子表示） 高三化学试题第7页（共8页） 19.(13分)化合物L是某中药的活性成分。一种合成路线如下（略去部分试剂和反应条 件，忽略立体化学)： Pa/C,Ha NaBH,CN 己知：在RuⅫ)催化下，端烯烃R◇和R入发生烯烃复分解反应得到产物Rベ一R'。 回答下列问题： (I)C中含氧官能团的名称为，F→G的反应类型为 (2)B→C的反应经历了先加成后取代的过程，其加成后的中间体的结构简式为。 (3)对比C和D的结构，下列说法正确的是 (填标号)。 a.C和D具有相同的分子式 b.C和D具有相同的质谱图 c.C和D中都具有sp和sp3杂化的C原子 d.1molC或D与NaOH水溶液反应均消耗3 nolNaOH (4)D一→F的反应中，还生成了另一种产物，写出其结构简式一。 (5)I→J的化学反应方程式为 (6写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）。 ①能与FeCl3发生显色反应②含有酰胺基 ③核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为9：3：2：2：1。 高三化学试题第8页（共8页）】