天津市滨海新区塘沽第一中学2025-2026学年度第一学期期末质量检测高二年级化学试题

姓名： 座号： 保密★启用前 塘沽一中2025-2026学年度第一学期期末质量检测 高二年级化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共100 分，考试用时 60 分钟。第Ⅰ卷第1至4页，第Ⅱ卷第5至8页。 答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将第Ⅰ卷(选择题)答案用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号：第Ⅱ卷(非选择题)答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Mn 55 第Ⅰ卷 注意事项：本卷共12小题，每小题 3 分，共36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1．化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同 B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液 C．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 2．对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度 A．①② B．①④ C．①②③ D．②③ 3．合成氨工业中可采用水煤气法作为氢气的来源，其中一步的反应为 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH1＝﹣43kJ/mol，欲提高CO的平衡转化率，所采取的下列方法比较适宜的组合是 ①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度 ⑤增大H2O(g)的浓度 A．①② B．②④⑤ C．①⑤ D．①③⑤ 4．t ℃时，AgCl的Ksp=1.8×10—10， Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t℃时，Ag2CrO4 Ksp为1×10—8 B．t℃时，Y点和Z点的Ksp相等 C．饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4固体可使图中Y点移动到X点 D．t℃时，将0.01mol·L—1 AgNO3溶液滴入 20 mL 0.01 mol·L—1 KCl和0.01mol·L—1 K2CrO4的混合溶液中，先出现橘红色沉淀 5．常温下，用0.01mol·L—1 KOH 溶液滴定10mL 0.01mol·L—1 HA溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法错误的是 A．b→c过程中，c(A—)不断增大 B．a→d过程中d点时水的电离程度最大 C．d点，c(K+) + c(H+)=c(HA) + c(OH—) D．d点混合液中离子浓度大小关系为：c(K+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+) 6．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X) B．基态R原子的价电子排布图： C．电负性：X>Y>Z D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．常温下pH=1的溶液中：NH、CH3COO—、Na+、SO B．=10—12的溶液中：Na+、NO、CH3COO—、CO C．水电离的c(H+)=1×10—13mol·L—1溶液中：Na+、K+、NO、Cu2+ D．0.1mol·L—1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO、SCN— 8．下列说法中，正确的是 A．杂化轨道能用于形成σ键和π键，还能用于形成离子键 B．中心原子采取sp2杂化的分子，空间结构均为平面三角形 C．所有AB3型的共价化合物，中心原子A都采用sp3杂化成键 D．气态BeCl2的中心原子Be采取sp杂化成键 9．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究温度对化学平衡的影响 将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象 若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，向逆方向移动； [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl—[CuCl4]2— + 4H2O B 用简易量热计(下图)测定反应热 将2.7g 铝粉和1mol/L150mL NaOH溶液快速混合，搅拌，测量反应前后的温差 通过计算，求算反应的ΔH C 探究FeCl3溶液与KI溶液的反应 向10mL FeCl3溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象 若溶液最终变为血红色，FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应 D 探究Ksp(ZnS)和 Ksp(CdS)大小 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉 (CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，观察现象 先出现的沉淀是黄色的说明 Ksp(ZnS)＜Ksp(CdS) 10．下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流法 D．电子流向：a→b→电解质→a 11．将一定量纯氨基甲酸铵置于密闭容器，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数值(-lgK)随温度(T)的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应的ΔH>0 B．A点对应状态的平衡常数K(A)=10—2.294 C．增大压强，NH2COONH4(s)质量增大，化学平衡常数K减小 D．30℃时，B 点对应状态的v(正)<v(逆) 12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，4.0g 由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA B．14.2g P4O10()含σ键的数目为0.8NA C．常温下，1L pH=12 的NaOH溶液中由水电离出的OH— 数为10—12NA D．用电解的方法将酸性废水中的Cr2O转化为Cr3+而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有 NA个Cr2O被还原 塘沽一中2025-2026学年度第一学期期末质量检测 高二年级化学 第Ⅱ卷(本卷共5题，共64分) 注意事项：用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 13．(10分)哈勃空间望远镜的继任者——詹姆斯·韦伯空间望远镜于2021年12月发射升空。其中，望远镜的姿态调整火箭采用肼(N2H4)作为燃料，N2O4作为氧化剂。两者一经接触立即燃烧，释放出大量的热，生成N2与水蒸气。 (1)已知1mol液态肼与液态N2O4反应可释放524.45kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式： 。 (2)将氨分子中一个氢原子去掉可得到氨基(—NH2)，肼可以看作两个氨基直接相连的产物。分析氨、肼和产物H2O的结构，回答下列问题： ①氨的空间结构是 形。用电子式表示肼的形成过程 。 ②氨分子中H-N-H的键角大于H2O分子中H-O-H的键角，说明理由 。 (3)N2O4分子结构如右图所示。已知分子中所有原子均位于同一平面内，下列说法正确的是 A．每个N2O4分子中含有5个σ键 B．N2O4分子中的N原子为sp3杂化 C．N2O4分子中包含极性共价键与非极性共价键 14．(11分)二氧化氯 (ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： (1)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2 ①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是 。 ②装置B的作用是 。 ③A 装置中，装H2SO4溶液的仪器名称为： 。 (2)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取 10ml C中溶液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化的足量的KI溶液8H++ 2ClO2 + 10I— === 2Cl— + 5I2 + 4H2O，然后加入 作指示剂，用0.2000mol·L—1的Na2S2O3 标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2 + 2S2O=== 2I— + S4O)，当看到 现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为 mol/L。 (3)下列操作使测定结果偏低的是 。 A．滴定前俯视，滴定终点仰视读数 B．盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗 C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液 D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡 15．(14分) Ⅰ．已知：25℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10—5 K1=4.4×10—7 K2=4×10—11 3.0×10—8 回答下列问题： (1)通常情况下，相同浓度的以下四种溶液，碱性最弱的是 。(填序号，下同) A．NaHCO3 B．NaClO C．Na2CO3 D．CH3COONa (2)下列反应能发生的是 。 A．CO+ 2CH3COOH === 2CH3COO— + CO2↑ + H2O B．ClO— + CH3COOH === CH3COO— + HClO C．2ClO— + CO2 + H2O === CO+ 2HClO (3)室温下，CO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c(HCO)：c(CO)=5：2，溶液的pH= 。 II．SO2 是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3 吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取 H2SO4，装置如下： (4)甲图中B电极的电极名称为 极。 (5)甲图中A与乙图 (填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na+向 (填“Y”或“W”)中移动。 (6)乙图阳极的电极反应式为 。 16．(15分)某学习小组通过下列装置模拟氯碱工业进行实验探究。请回答： (1)A物质是 (填化学式)，电解NaCl溶液总反应的离子方程式为 。 (2)在阴极产生224mL气体(标准状况)后停止实验，测得阴极室中溶液的体积为200 mL，则常温下此溶液的pH= 。 (3)经分析，饱和NaCl 的作用有4个，①提供Cl—，参与电极反应：②通过Na⁺定向移动，形成闭合网路；③生成NaOH；④ 。 (4)有同学认为，改从B处加入饱和食盐水，并改用阴离子交换膜也可实现氯碱生产。如此改变的不利之处是 (写一条即可)。 (5)将所得Cl2通入下列装置，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。 ①A处现象为 。 ②B处变红后又变黄色。进行如下实验探究B处“变黄色”的原因：取出B处棉花，挤出溶液分为两份，取其中一份滴加KSCN溶液，得红色溶液。查资料知SCN电子式为，该同学猜想SCN— 可能被氧化。根据电负性分析，SCN— 中C元素的化合价为 。设计一简约实验验证此猜想：取第二份样品溶液于试管中， ，则证明此设想成立。 17．(14分)实验室以Mn2O3废渣(含少量Ca、Mg的氧化物)为原料制备KMnO4的部分实验过程如下： (1)写出Mn元素在周期表中的位置 ，在元素周期表中属于 区；“浸取”时Mn2O3转化为Mn2+，提高浸取速率的措施有 (任写两种)。 (2)“除Ca2+、Mg2+ 时，所得溶液中= [已知：Ksp(MgF2)=5×10—11，Ksp(CaF2)=4×10—9]。 (3)“沉锰”时，NH4HCO3溶液做“沉锰”试剂。 ①NH4HCO3的水溶液呈 (填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中c(HCO)、c(NH)、c(H⁺)、c(OH—)离子浓度从大到小的的顺序 。 (已知：H2CO3的Ka1=4.4×10—7 Ka2=4.7×10—11，NH3·H2O的Kb=1.8×10—5) ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是 。 ③“沉锰”时，“锰”转化为MnCO3，同时有气体生成，反应的离子方程式为： 。 高二化学 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名： 座号： 保密★启用前 塘沽一中2025-2026学年度第一学期期末质量检测 高二年级化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共100 分，考试用时 60 分钟。第Ⅰ卷第1至4页，第Ⅱ卷第5至8页。 答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将第Ⅰ卷(选择题)答案用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号：第Ⅱ卷(非选择题)答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Mn 55 第Ⅰ卷 注意事项：本卷共12小题，每小题 3 分，共36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1．化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同 B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液 C．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 【答案】B 【详解】A．明矾电离产生的铝离子水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，吸附悬浮颗粒形成沉淀，达到净水目的；漂白粉具有强氧化性，可用于杀菌消毒，二者净水原理不同，A正确； B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，B错误； C．CaCO3是不溶物，CaSO4是微溶物，纯碱是碳酸钠的俗名，硫酸钙和碳酸钠反应生成CaCO3，即纯碱可用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂，C正确； D．氯化铵溶液呈酸性，含有一定浓度的H+，铁锈主要成分是氧化铁，能与酸反应，所以饱和氯化铵溶液可清洗钢铁表面的锈迹，D正确； 故选B。 2．对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度 A．①② B．①④ C．①②③ D．②③ 【答案】D 【详解】提高反应物中活化分子百分数，应是升高温度或加入催化剂，则②③正确，增大压强，活化分子的百分数不变，降低浓度，活化分子浓度减小，百分数不变； 故选D。 3．合成氨工业中可采用水煤气法作为氢气的来源，其中一步的反应为CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH1＝﹣43kJ/mol，欲提高CO的平衡转化率，所采取的下列方法比较适宜的组合是 ①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度 ⑤增大H2O(g)的浓度 A．①② B．②④⑤ C．①⑤ D．①③⑤ 【答案】C 【详解】①反应正向放热，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率提高，①正确； ②反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，CO的转化率不变，②错误； ③使用催化剂，反应速率加快，平衡不移动，CO的转化率不变，③错误； ④增大CO的浓度，平衡正向移动，H2O(g)的转化率增大，但CO的转化率减小，④错误； ⑤增大H2O(g)的浓度，平衡正向移动，CO的转化率提高，⑤正确； 故选C。 4．t ℃时，AgCl的Ksp=1.8×10—10， Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t℃时，Ag2CrO4 Ksp为1×10—8 B．t℃时，Y点和Z点的Ksp相等 C．饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4固体可使图中Y点移动到X点 D．t℃时，将0.01mol·L—1 AgNO3溶液滴入 20 mL 0.01 mol·L—1 KCl和0.01mol·L—1 K2CrO4的混合溶液中，先出现橘红色沉淀 【答案】B 【详解】A．由图可知，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10—3)2×(1×10—5)=1×10—11，A错误； B．Ksp只与温度有关，温度不变，则Ksp不变，t℃时图中Y点和Z点的Ksp相等，B正确； C．c2(Ag+)·c(CrO)=Ksp(Ag2CrO4)，饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，则c(CrO)增大、c（Ag+）减小，仍然在曲线上，不可能由Y点移动到X点，C错误； D．Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=1×10—11，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl—)=1.8×10—10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液中：c(CrO)=0.01mol/L，则c(Ag+)==10—4.5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中：c(Cl—)=0.01mol/L，则c(Ag+)= mol/L＜10—4.5mol/L，所以先析出白色氯化银沉淀，D错误； 故选B。 5．常温下，用0.01mol·L—1 KOH 溶液滴定10mL 0.01mol·L—1 HA溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法错误的是 A．b→c过程中，c(A—)不断增大 B．a→d过程中d点时水的电离程度最大 C．d点，c(K+) + c(H+)=c(HA) + c(OH—) D．d点混合液中离子浓度大小关系为：c(K+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+) 【答案】C 【详解】A．d点为恰好反应点，c点为中性，溶液中溶质为KA、HA，a点为HA，则b→c过程中，c(A—)不断增大，A正确； B．生成KA溶液可促进水的电离，则a→d过程中d点时水的电离程度最大，B正确； C．d点生成KA，d点电荷守恒c(K+) + c(H+)=c(A—) + c(OH—)，C错误； D．d点生成KA，水解显碱性，离子浓度大小关系为：c(K+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)，D正确； 故选C。 6．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X) B．基态R原子的价电子排布图： C．电负性：X>Y>Z D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强 【答案】D 【详解】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，该气体为二氧化氮，则X为N，Y为O；Z是同周期元素中原子半径最大的元素，其原子序数大于O，则Z为Na；Q是地壳中含量最高的金属元素，则Q为Al；R的基态原子中有6个未成对电子，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，则R为Cr。 A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： r(Q)>r(X)>r(Y)，A错误； B．R(Cr)的原子序数为24，位于元素周期表中第四周期ⅥB族，价电子排布图：，B错误； C．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：Y＞X＞Z，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Al，则Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强，D正确； 故选D。 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．常温下pH=1的溶液中：NH、CH3COO—、Na+、SO B．=10—12的溶液中：Na+、NO、CH3COO—、CO C．水电离的c(H+)=1×10—13mol·L—1溶液中：Na+、K+、NO、Cu2+ D．0.1mol·L—1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO、SCN— 【答案】B 【详解】A．pH=1的溶液有H+，H+与CH3COO—不共存，A错误 B．=10—12的溶液显碱性，OH—与Na+、NO、CH3COO—、CO均不反应，可以共存，B正确； C．水电离的c(H+)=1×10—13mol·L—1溶液可以显酸性或碱性，OH—与Cu2+不共存，C错误； D．FeCl3溶液中，Fe3+与SCN—不共存，D错误； 故选B。 8．下列说法中，正确的是 A．杂化轨道能用于形成σ键和π键，还能用于形成离子键 B．中心原子采取sp2杂化的分子，空间结构均为平面三角形 C．所有AB3型的共价化合物，中心原子A都采用sp3杂化成键 D．气态BeCl2的中心原子Be采取sp杂化成键 【答案】D 【详解】A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成π键，A错误； B．中心原子采取sp2杂化的分子，空间结构可为平面三角形或V形，B错误； C．AB3型的共价化合物，其中心原子A可能采用sp3杂化也可能采用sp2杂化，如：BF3中B原子采用sp2杂化，NH3中N原子采用sp3杂化，故C错误； D．BeCl2的中心原子B的价层电子对个数为2+=2，则B原子采用sp杂化，D正确； 故选D。 9．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究温度对化学平衡的影响 将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象 若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，向逆方向移动； [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl—[CuCl4]2— + 4H2O B 用简易量热计(下图)测定反应热 将2.7g 铝粉和1mol/L150mL NaOH溶液快速混合，搅拌，测量反应前后的温差 通过计算，求算反应的ΔH C 探究FeCl3溶液与KI溶液的反应 向10mL FeCl3溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象 若溶液最终变为血红色，FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应 D 探究Ksp(ZnS)和 Ksp(CdS)大小 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉 (CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，观察现象 先出现的沉淀是黄色的说明 Ksp(ZnS)＜Ksp(CdS) 【答案】A 【详解】A．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向吸热方向移动，先升温后降温，溶液由黄绿色变成蓝绿色，说明降低温度，平衡逆向移动，则正反应为吸热反应，A正确； B．铝粉和NaOH溶液快速混合会产生H2，量热器属于容积一定的密闭容器，测定反应热时，不能生成气体，B错误； C．向10mL FeCl3溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，充分反应后，FeCl3有剩余，再滴加KSCN溶液，无法证明该反应为可逆反应，C错误； D．硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质，向浓度均为0.1mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的，即先生成CdS沉淀，故Ksp(ZnS)＞Ksp(CdS)，D错误； 故选A。 10．下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流法 D．电子流向：a→b→电解质→a 【答案】C 【详解】A．电解方程式为2NaCl +2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，右侧为阴极，电极反应为 2H2O + 2e— === H2↑ + 2OH—，左侧为阳极，电极反应为2Cl— - 2e— === Cl2↑，Na+向阴极移动，从左侧进入右侧，故离子交换膜为阳离子交换膜，A错误； B．电镀时，镀件放阴极与电源负极相连，镀层金属放阳极与电源正极相连，则铜片应与电源正极相连，B错误； C．为保护钢闸门，钢闸门应与电源负极相连，辅助电极作阳极，应使用石墨等惰性电极，其防腐原理为外加电流保护法，C正确； D．在原电池中，电子只能在导线中移动，不能进入电解质溶液，D错误； 故选C。 11．将一定量纯氨基甲酸铵置于密闭容器，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数值(-lgK)随温度(T)的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应的ΔH>0 B．A点对应状态的平衡常数K(A)=10—2.294 C．增大压强，NH2COONH4(s)质量增大，化学平衡常数K减小 D．30℃时，B 点对应状态的v(正)<v(逆) 【答案】C 【详解】A．随着温度的升高，化学平衡常数K值增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH＞0，A正确； B．A点对应的-lgK=2.294，则平衡常数K(A)=10—2.294，B正确； C．增大压强，平衡逆向移动，NH2COONH4(s)质量增大，但化学平衡常数K只受温度影响，K不变，C错误； D．30℃时，B点在平衡线下方，-lgQ＜-lgK，B点的浓度商Q大于相同温度时的化学平衡常数K，反应向逆反应方向进行，则B点对应状态的v(正)<v(逆)，D正确； 故选C。 12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，4.0g 由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA B．14.2g P4O10()含σ键的数目为0.8NA C．常温下，1L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH— 数为10—12NA D．用电解的方法将酸性废水中的Cr2O转化为Cr3+而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol 电子，就有NA个Cr2O被还原 【答案】D 【详解】A．H218O与D216O的摩尔质量均为20 g/mol，4.0 g物质的n===0.2mol，每个分子含10个中子，总中子数为0.2×10×NA=2NA，A正确； B．1个该分子含有16个σ键，因此14.2g（0.05mol）该物质中含有σ键的数目为0.8NA，B正确； C．pH=12的NaOH溶液中，来自水电离的c(H+)=10—12mol/L，因此c水(OH—)=c(H+)=10—12mol/L，1 L该溶液中水电离出的OH—数为10—12NA，C正确； D．铁为阳极，Fe-2e— === Fe2+，Cr2O与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr3+和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O+ 6Fe2+ + 14H+ === 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O；得关系式：Fe2+～2e—～ Cr2O，当电路中通过6mol e—，有0.5mol Cr2O被还原，D错误； 故选D。 塘沽一中2025-2026学年度第一学期期末质量检测 高二年级化学 第Ⅱ卷(本卷共5题，共64分) 注意事项：用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 13．(10分)哈勃空间望远镜的继任者——詹姆斯·韦伯空间望远镜于2021年12月发射升空。其中，望远镜的姿态调整火箭采用肼(N2H4)作为燃料，N2O4作为氧化剂。两者一经接触立即燃烧，释放出大量的热，生成N2与水蒸气。 (1)已知1mol液态肼与液态N2O4反应可释放524.45kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式： 。 (2)将氨分子中一个氢原子去掉可得到氨基(—NH2)，肼可以看作两个氨基直接相连的产物。分析氨、肼和产物H2O的结构，回答下列问题： ①氨的空间结构是 形。用电子式表示肼的形成过程 。 ②氨分子中H-N-H的键角大于H2O分子中H-O-H的键角，说明理由 。 (3)N2O4分子结构如右图所示。已知分子中所有原子均位于同一平面内，下列说法正确的是 A．每个N2O4分子中含有5个σ键 B．N2O4分子中的N原子为sp3杂化 C．N2O4分子中包含极性共价键与非极性共价键 【答案】(1)2N2H4(l) + N2O4(l) === 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1048.49kJ·mol—1； (2)①三角锥形；； ②氨分子、H2O分子中中心原子价电子对数均为4，N有1对孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对数越多，键角越小； (3)AC。 【详解】(1)N2O4和N2H4反应生成N2，N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价转移4个电子，所以1个分子转移8个电子；N2H4中N元素的化合价从-2价升高到0价转移2个电子，所以1个分子转移4个电子；根据得失电子守恒配平计量数：，反应方程式为：2N2H4(l) + N2O4(l) === 3N2(g) + 4H2O(g)，根据1mol液态肼放出热量为524.45kJ，计算2mol液态肼放出的热量为2×524.45kJ= 1048.49kJ，反应热化学方程式为2N2H4(l) + N2O4(l) === 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1048.49kJ·mol—1； (2)①氨的中心原子N的价电子对数=3+=4，空间结构是三角锥形；肼(N2H4)中N与N之间形成非极性键，N与H之间形成极性键。N原子最外层有5个电子，H原子最外层有1个电子。在形成N2H4时，4个H原子分别与2个N原子形成极性键，2个N原子之间形成非极性键，用电子式表示肼的形成过程； ②氨分子、H2O分子中中心原子价电子对数均为4，N有1对孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对数越多，键角越小； (3)A．每个N2O4分子中含有5个σ键，A正确； B．N2O4分子中的N原子为sp2杂化，B错误； C．N2O4分子中包含N-O极性共价键、N-N非极性共价键，C正确；故选AC。 14．(11分)二氧化氯 (ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： (1)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2 ①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是 。 ②装置B的作用是 。 ③A 装置中，装H2SO4溶液的仪器名称为： 。 (2)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取 10ml C中溶液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化的足量的KI溶液8H++ 2ClO2 + 10I— === 2Cl— + 5I2 + 4H2O，然后加入 作指示剂，用0.2000mol·L—1的Na2S2O3 标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2 + 2S2O=== 2I— + S4O)，当看到 现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为 mol/L。 (3)下列操作使测定结果偏低的是 。 A．滴定前俯视，滴定终点仰视读数 B．盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗 C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液 D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡 【答案】(1)①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸； ②防止倒吸(或作安全瓶)；③分液漏斗； (2)①淀粉溶液；②溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；③0.08000或0.08；(3)D。 【详解】(1)①根据题目信息“在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸”，所以充入氮气的第二个目的就是为了稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸； ②装置B中是两个短导管，其目的就是为了防止倒吸； ③A中用分液漏斗装硫酸； (2)KI被ClO2氧化之后生成单质碘，碘单质能使淀粉变蓝色，所以选用淀粉溶液为指示剂。加入淀粉溶液之后，溶液变为蓝色，用Na2S2O3 标准液滴定，最后一滴标准液加入后，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色，单质碘被完全反应，滴定到达终点；标准液消耗的体积为20.00mL，则Na2S2O3  的物质的量为0.02L×0.2000mol/L=0.0040mol，其反应的化学方程式为：I2 + 2S2O=== 2I— + S4O，可知I2的物质的量为0.0020mol，再由方程式8H++ 2ClO2 + 10I— === 2Cl— + 5I2 + 4H2O，可知ClO2的物质的量为0.0008mol，其浓度为0.0008mol÷0.01L=0.08mol/L； (3)A．滴定前俯视，滴定终点仰视读数导致标准液读数偏大，测定结果偏高，A错误； B．滴定管未润洗，里面会残留蒸馏水，会使进入滴定管的溶液的浓度偏低，滴出的量增多，结果偏大，B错误； C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液，对结果无影响，C错误； D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡，阻止了滴定液的下降，会使结果会偏低，D正确； 故选D。 15．(14分) Ⅰ．已知：25℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10—5 K1=4.4×10—7 K2=4×10—11 3.0×10—8 回答下列问题： (1)通常情况下，相同浓度的以下四种溶液，碱性最弱的是 。(填序号，下同) A．NaHCO3 B．NaClO C．Na2CO3 D．CH3COONa (2)下列反应能发生的是 。 A．CO+ 2CH3COOH === 2CH3COO— + CO2↑ + H2O B．ClO— + CH3COOH === CH3COO— + HClO C．2ClO— + CO2 + H2O === CO+ 2HClO (3)室温下，CO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c(HCO)：c(CO)=5：2，溶液的pH= 。 II．SO2 是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3 吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取 H2SO4，装置如下： (4)甲图中B电极的电极名称为 极。 (5)甲图中A与乙图 (填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na+向 (填“Y”或“W”)中移动。 (6)乙图阳极的电极反应式为 。 【答案】(1)D；(2)AB；(3)10；(4)正；(5)①C，②Y；(6)HSO- 2e— + H2O === SO+ 3H+。 【详解】I．(1)已知酸的酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞NaHCO3，对应酸根离子水解程度： CO＞ClO—＞HCO＞CH3COO—，水解程度越大，溶液的碱性越强，则相同浓度的四种溶液中，碱性最弱的是CH3COONa，故选D； (2)已知酸的酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞NaHCO3； A．根据强酸制弱酸规律可知，过量的CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2气体，离子反应为 CO+ 2CH3COOH === 2CH3COO— + CO2↑ + H2O，A正确； B．根据强酸制弱酸规律可知，CH3COOH能与NaClO反应生成次氯酸，反应为ClO— + CH3COOH === CH3COO— + HClO，B正确； C．酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，根据强酸制弱酸规律可知，碳酸与NaClO的反应为ClO— + CO2 + H2O === HCO+ HClO，C错误；故选AB。 (3)H2CO3溶液中K2=，则c(HCO)：c(CO)=5：2的溶液的c(H+)=K2×=4×10—11×2.5mol/L=10—10mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10—10=10； II．图甲是原电池，SO2通入A极，失去电子：SO2 + 2H2O - 2e— === 4H+ + SO，A极为负极。氧气通入B极，得到电子：O2 + 4e— + 4H+ === 2H2O，B极为正极，总反应为2SO2 + 2H2O + O2 === 2H2SO4，入口是稀硫酸，出口是较浓的硫酸； 图乙是电解池，C极附近加入亚硫酸氢钠得到亚硫酸钠，说明C极有OH—生成，所以C极是阴极，水电离的H+放电，发生反应：2H+ + 2e— === H2↑，OH—和HSO反应生成SO，中间室的Na+通过交换膜进入阴极室，从阴极室流出Na2SO3溶液；D是阳极，从中间室通过离子交换膜进来的 HSO在阳极上失去电子：HSO- 2e— + H2O === SO+ 3H+。 (4)正； (5)图甲中A为负极，B为正极，乙图中C极是阴极，所以连接电源的负极，即C连接A；进行电解时图乙Z中钠离子向阴极移动，即向Y中移动； (6)阳极的反应为HSO- 2e— + H2O === SO+ 3H+。 16．(15分)某学习小组通过下列装置模拟氯碱工业进行实验探究。请回答： (1)A物质是 (填化学式)，电解NaCl溶液总反应的离子方程式为 。 (2)在阴极产生224mL气体(标准状况)后停止实验，测得阴极室中溶液的体积为200 mL，则常温下此溶液的pH= 。 (3)经分析，饱和NaCl 的作用有4个，①提供Cl—，参与电极反应：②通过Na⁺定向移动，形成闭合网路；③生成NaOH；④ 。 (4)有同学认为，改从B处加入饱和食盐水，并改用阴离子交换膜也可实现氯碱生产。如此改变的不利之处是 (写一条即可)。 (5)将所得Cl2通入下列装置，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。 ①A处现象为 。 ②B处变红后又变黄色。进行如下实验探究B处“变黄色”的原因：取出B处棉花，挤出溶液分为两份，取其中一份滴加KSCN溶液，得红色溶液。查资料知SCN电子式为，该同学猜想SCN— 可能被氧化。根据电负性分析，SCN— 中C元素的化合价为 。设计一简约实验验证此猜想：取第二份样品溶液于试管中， ，则证明此设想成立。 【答案】(1)H2，2Cl— + 2H2OCl2↑ + H2↑ + 2OH—； (2)13；(3)提供Cl—，抑制 Cl2在水中的溶解； (4)无法阻止Cl2与OH— 反应；造成NaOH纯度下降，不利于实现氯碱生产(合理即可)； (5)①浅红色变无色； ②+4；③滴加氯化钡溶液或硝酸钡溶液，观察有白色沉淀生成(合理即可给分)。 【详解】在氯碱工业中，左侧电极上氯离子失去电子产生氯气，为阳极，右侧水得电子产生A为氢气，同时氢氧根离子浓度增大，左侧钠离子通过阳离子交换器进入右侧，产生氢氧化钠；将氯气通入滴有酚酞的亚硫酸钠溶液、滴有KSCN溶液的FeCl2溶液，对氯气的氧化性进行探究。 (1)根据分析可知，A物质是H2，电解NaCl溶液产生氢氧化钠、氯气和氢气，总反应的离子方程式为2Cl— + 2H2OCl2↑ + H2↑ + 2OH—； (2)在阴极产生448mL气体（标准状况）后停止实验，测得阴极室中溶液的体积为400mL，则常温下此溶液的c(OH—)=0.448L22.4L/mol×2÷0.4L=0.1mol/L，故常温下此溶液的pH为13； (3)经分析，饱和NaCl的作用有4个，①提供Cl— ，参与电极反应；②通过Na+定向移动，形成闭合回路；③生成NaOH；④Cl2在水中存在平衡Cl2 + H2OH+ + Cl— + HClO，故提供Cl— ，抑制Cl2在水中的溶解； (4)从B处加入饱和食盐水，并改用阴离子交换膜，无法阻止Cl2与OH— 反应；造成NaOH纯度下降，不利于实现氯碱生产； (5)①通电一段时间后，可观察到A处现象为浅红色变无色； ②SCN— 中S为-2价，N为-3价，则C元素的化合价为+4价；设计一简约实验验证此猜想：取第二份样品溶液于试管中，滴加氯化钡溶液或者硝酸钡溶液，观察有白色沉淀生成，则证明此设想成立。 17．(14分)实验室以Mn2O3废渣(含少量Ca、Mg的氧化物)为原料制备KMnO4的部分实验过程如下： (1)写出Mn元素在周期表中的位置 ，在元素周期表中属于 区；“浸取”时Mn2O3转化为Mn2+，提高浸取速率的措施有 (任写两种)。 (2)“除Ca2+、Mg2+ 时，所得溶液中= [已知：Ksp(MgF2)=5×10—11，Ksp(CaF2)=4×10—9]。 (3)“沉锰”时，NH4HCO3溶液做“沉锰”试剂。 ①NH4HCO3的水溶液呈 (填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中c(HCO)、c(NH)、c(H⁺)、c(OH—)离子浓度从大到小的的顺序 。 (已知：H2CO3的Ka1=4.4×10—7 Ka2=4.7×10—11，NH3·H2O的Kb=1.8×10—5) ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是 。 ③“沉锰”时，“锰”转化为MnCO3，同时有气体生成，反应的离子方程式为： 。 【答案】(1)第四周期第ⅦB族，d；粉碎、适当升高温度、搅拌等(任选两种回答，合理即可)； (2)80； (3)①碱性，c(NH)＞c(HCO)＞c(OH—)＞c(H⁺)； ②避免碳酸氢铵温度过高分解；③Mn2+ + 2HCO=== MnCO3↓ + CO2↑ + H2O。 【详解】(1)Mn元素原子序数为25，在周期表第四周期第ⅦB族，在元素周期表中属于d区； 粉碎、适当升高温度、搅拌等可提高“浸取”时Mn2O3转化为Mn2+； (2)“除Ca2+、Mg2+时，所得溶液中====80； (3)①NH4HCO3的水溶液存在铵根、碳酸氢根的水解平衡，NH的水解常数为Kh==≈5.6×10—10，HCO的水解常数为Kh==≈2.3×10—8，可知HCO水解程度更大，溶液呈碱性；其溶液中c(HCO)、c(NH)、c(H⁺)、c(OH—)离子浓度从大到小的的顺序c(NH)＞c(HCO)＞c(OH—)＞c(H⁺)； ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是：碳酸氢铵温度过高会分解； ③“沉锰”时，“锰”转化为MnCO3，生成二氧化碳，离子方程式为：Mn2+ + 2HCO=== MnCO3↓ + CO2↑ + H2O。 高二化学 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $