2026北京十一学校高一（上）期末化学（IIA）

北京市十一学校2025-2026学年第2学段高一年级化学学科 ⅡA课程教与学诊断（2026.1) 满分：100分 时间：90分钟 命题人：王驾年、董茶英、李曼玲 考生请注意：清将所有答案填写在答题纸相应的位置处，在试卷上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H1,Li-7,C-12,-14,0-16,Na-23,S32,C35.5,Fe56 第1卷选择题（共42分） 每题只有1个选项符合题意，清将答策块涂在机读卡上。 1.下列有关物质对应的用途不正确的是 A.Na2O可用于游艇供氧 B.2可用于配制碘酒 C.漂白粉可用于泳池消海 D.贼金属盐可用于烟花制造 2.下列有关物质的说法错误的是 A.钠在自然界主要以化合态存在 B.铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕资色的烟 C.氧化氯(CO2)可用作高效杀菌剂D、金属钠滋火时可使用泡沫灭火器灭火 3.下列关于化学用语的说法，不正确的是 A.NaCl的电子式为Naf到 B.基态Ti原子结构示微图： C.2pz电子云图为： D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为： 3d 4.根据元瓷周期律，下列判断正确的是 A.原子半径：Cl>Na B.破性：KOH>NaOH C.还原性：C> D.热稔定性：NaHCO,>Na2CO3 5.在溶液中加入过斑NO2后仍能大量共存的离子组是 A.NH、Ba2+、CI、NO3 B.K*、OH、CI、SO2 C.Ca2、Na、No3、HCo3 D.Na*、Fe2+、Co2-、Sog2r 6.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A.用足量NaOH溶液吸收C2:C2+OH=HCIO+CI B.金属锂在空气中加热燃烧：2Li+02点篮Li02 C.用石灰石与稀盐酸反应制备C02:C02+2Ht·H0+C021 D.FeBr2溶液中通入足氯气，洛液变黄：3Cl2+2FC2++4Br一6CI+2Fe++2Br2 7.离子化合物NO2和CH2与水的反应分别为 ①2Na202+2H20=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H0=Ca(OH)h+2Hh↑。 下列说法正确的是 A.NazO2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH中阴、阳离子个数比为2：1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 8.下列选项所示的物质间转化均能实现的是(q表示水浓液) 电解 苛性钠 A.NaCI(aq) Cla(g) ◆邵白粉 B.NaCl(ag) C02,NH→NaHC0,约加拈→NaC06) C.NaOH(aq)CO2 NaHCO3(ag) NaOH(aq) ◆Na2CO3(aq) D.NaOH(s) Hc(NaCl)- 电解 ◆Na(s) 9.a、b、c、d为短周期主族元茶，a的菜种核紫中没有中子，b的最外层电子数为内层电子 数的3倍，c的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小 于c。下列叙述不正确的是 A.a、b、d组成的化合物中，同时含有离子键和极性共价键 B.元癸d的最高价氧化物对应水化物是··种强酸 C.a与b既能组成a2b型做粒又能组成ab2型做粒 D.气态氢化物的热稳定性：b>c,d>c 10.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且均小于20，其原子半径和最外层电子数之 间的关系如图所示。下列判断正确的是 A.元癸的电负性：X>Q 02 B.简单离子（单核离子)半径：Q>R 名9 C.简单气态氢化物稳定性：Z>Q D.上述有四种元款在同一周期 总外是电子数 I1.用NaCO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体盆营养化，其原理如下图 所示。下列有关叙述中，不正确的是 NH, N+H20 ② NaClO HCIO FiCI HO ① ③ HO NaOH NaCl A.上图涉及的物质中，有4种为强电解质 B.反应①②③中，只有反应②为氧化还原反应 C.反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量比为1：6 D.上述流程的总反应为：3 NaCIo+2NH3=N2+3NaCI+3H2O 12.下列图中的实验方案，符合实验安全要求，且能达到实验日的的是 A B D 浓处的 新创的L水 头验 方案 政 稳政的 了浪 淀水 实验 从映的CC4浴 验证C的非金属性比 削取并收集氯气 证明氧化性： 目的 液中提纯碘 Si强 Cl2>Br2>12 13.单质淚是一种重要的化工原料，室温下为深红棕色、易挥发的液体，密度约3.gm3。 工业上常以海水晒盐后的卤水为原料制备粗溴（主要成分为单质澳）。淚含量较商的卤水常 用水猿气吹出法，溴含量较低的商水只能选择热空气吹出法，工艺流程如下图： 流程 卤水甲 Ch 溶液A 水蒸气i冷凝 粗决 (澳含量多于5) 分液 流狂二 卤水乙 洛液B 热空气 S02 i试剂X 水 溶液C ⅱ旅馏 粗溴 (溴含量少于4g) 下列说法中，不正确的是 A.流程一中，分液时祖溴位于下层 B.流程二中，溶液C的溴含量高于卤水乙 C.流程二中，斌剂X可以是HCI D.两种流程中均利用了溴的易挥发性 14.某小组同学欲通过实验探究形响金風与酸反应速率的因素，进行下列实骏。 实验装贸 序号 实验操作 头验现象 取下胶塞，放入一 钠浮在液面上并来回移动，表面出现白色 小片金属钠，迅速 固体：白色固体逐渐沉到烧杯底部，液体 实验1 气琅 塞上胶塞 不沸腾：气球迅速破起，15s时测量气球直 径约为3cm 25mL35% 取下胶塞，放入与 铁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻 岁的 浓盐砣 (足亚) 钠表面积基本相同 后液体呈沸腾状，同时产生大金白雾：气球 实验2 的镁条，迅速塞上 迅速鼓泡，15s时测登代球直径约为5cm 胶塞 下列说法不正确的是 A.实验1获得的白色小颍粒可用焰色反应检验其中的Na元紫 B.对比实验1与实验2，说明该条件下锬比钠的金属活动性强 C.对比实验1与实验2，收集到的气体成分相同（不考忠各种气体占比) D.金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 15.(17分)下丧是元紫周期农的一部分，长中所列学母分别代衣一种化学元茶。 (本题所涉及物质用实际元紧符马表示) 6 d m e n o p 9 (1)按照元素周期表的分区，p元瓷所在的区为 (2)元素p基态原子的电子排布式为 ,元紧d基态原子中能量最高的电子所在轨道 的电子云形状为，以上字母所代表的元茶中，基态原子按外电子排布中未成对电 子数最多的是（写元素符号)。 (3)以上字母所代丧的主族元素中原子半径最大的元素是 (写元素符号)，最高价 氧化物对应水化物的酸性最强的是 （写酸的化学式)。 (4)用一个离子方程式类示元紫】和q的非金属性强弱 并从原子结构的角度解释 非金屈性强弼的原因 (5)n、0两元茶的部分电离能数据列于下丧： 元茨 n元素 0元紫 717 759 电离能 2 1509 J561 (k3/mol) 6 3248 2957 比较两元茶的2、乃可知，气态2+再失去一个电子比气态02再失去一个电子难，对此。 结合离子的核外电子排布解释原因 （6)b和a形成的总电子为10的化合物的电子式为 (使用元赤符号埃写)，往含d+ 的溶液中滴加过量该化合物的水溶液，生成白色沉淀，该沉淀能溶于NaOH溶液。上述反应 的离子方程式分别是 (7)m分别与1和q形成的化合物，熔点较高的是 (填化学式)，请解释原因： 16.(8分)某课外化学小组同学利用海带进行了如下实验： S8干海帝 足量得院豆，H比6O2溶浪 几商次超溶独 蚊药，的豆 (实2) 各农5mL 款梯2mln 钟，卧宜 置于试管内 3 mL CCl (实) 次却，过视 放高，各置 30mL水 近无色的地波 色明显如深 3mL NaOH浓将浓， 《实验) 短石话，的置 胡为无色 请根据实验结果，结合你的所学，回答下列问题。 (1)写出水煮海带滤液中加HSO4和HO2时反应的离子方程式： (2)实验【的现象是—：实验几的现象是 (3)实验Ⅲ所得无色溶液中，检验到较高浓度的1O3离子，请写出实验Ⅲ中反应的 离子方程式： (4)在头验I最终所得溶液中通入氯气，可见溶液变为无色，检验溶液中的成分，发现 有大量HO3生成。写出通入氯气时反应的化学方程式： 17.（9分)高铁酸盐具有很强的氧化性，溶于水能释放火量的原子纸，同时月身被还原成新 生态的©(OHD3。其消非和净化水的效果全面优于含氯消毒剂和明矾，是公认的绿色环保高 效”的水处理剂。实验室用下图所示装贸制备KFO4。 ,报 过KOH溶液 FdOH) NaOH?液 (1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnC和Cl2,离子方程式为 (2)请将装B补充完整，并标注其中试剂名称： (3)写出由Cl2制备KFO4反应的化学方程式： (4)由此得出：碱性条件下，KFO4的氧化性 C2的氧化性（掉”戎“<) (5)向KFCO,溶液中滴入过浓盐酸，可产生氯气。该反应的离子方程式为 18.（14分)钠及其化合物在生产生活中有非常广泛的应用。 （1)用离子方程式丧示除去NaHCO,溶液中含有的少斑Na2CO3所发生的反应： (2)用传感器测下述实验过程的pH变化（下左田)，所得实验数据如下右图。 Na:CO 蒸偏水 英伯水 -0.05 mol.L 0.05mo·L NaC0溶液 h8CO,溶液 NaHCO, 5 10 0mL选游石灰水 加入试剂的体积JmL ①向澄清石灰水中滴加蒸馏水的目的是 ②N2C0,溶液和澄消石灰水反应的离子方程式为 OH未参与该反应的证据是 ③从右图看出，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液有明显差异，原因是滴加 NaHCO3溶液的烧杯中初期发生离子反应 (3)用如右图所示的套管实验装置比较NaCO,和NaHCO, 的热稳定性（两个试管分别盛放NaCO3和NaHCO3,里面 的试岱升没慢)。 ①NaHCO,分解的化学方程式为 试剂X 试剂Y 登济石灰水 促) ②试剂X为 B ③加热一段时问后，依据 (填实验现象)，说明 NaHCO3热稳定性不如Na2CO3。 (4)使用下图装置可测定NzO和NazO2的混合物中Na2O2的质量。 ①C02与Na02反应的化学方程式为 混合物 ②反应前称得B管中混合固体的质量为1.40g,待B管 纯净的C0z 中混合物充分和CO2反应后，称得B管中反应后固体 B 物质的质量为2.12g,则原混合物中N02的质超为 19.（10分)某小组探究HO2氧化性、还原性的变化规律。 资#：Na02+2H20=2 NaOH+HO2、2HO2=2H0+02t (I)制备HO2:将NaO2溶于冰水中，产生少散气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2S04, 得溶液B。溶Na2O2用冰水，目的是。 (2)检验H2O2:向溶液A、B中分别滴加适盘酸性KMnO,溶液。 I.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。 MnO,发生还原反应：MnO,+5e+8H=Mn2*+4H2O 仿照上述反应，写出H2O2发生氧化反应： Ⅱ.A中滴入的溶液获色趔去，有棕祸色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能 含MnO2,对其产生的原因提出指想： 锵想l.MnO;有氧化性，陔性条件下被还原为MnO2 猎想2.Mn2+有性，碱性条件下能与H2O2反应产生MnO2 (3)探究猎想2的合理性，并分析I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 i ,溶液X 生成棕祸色固体，产生大量气泡 HO2和HSO4混合洛液 有少量气泡 计 海试剂 HO2洛液 有少量气泡 ⅲ是ⅱ和的对照实验。 ①X是 :a是 ②取中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。 (4)向一定浓度的H2O2溶液中加入少屉MnO2,迅速产生大贤气泡：随后加入H2SO4, 固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因 (5)综上，HO2做氧化剂还是做还原剂，与 等因紫有关。