重点强化二 气体制备及性质探究&重点强化三 原电池-【金试卷】2025-2026学年高一化学必修第二册同步单元双测卷（人教版）

16.答案(1)C+2H2s0,(浓)△C02++2S0,◆+2H20 (2)甲(3)5SO2+2MnO4+2H2O-5SO-+2Mn2++4H+(4)C→E→B (5)无水氯化钙或五氧化二磷 (6)2Ca0+2S02十0，高温2CaS0,(7)装置D中品红溶液不褪色 解析(2)由于CO2和SO2都能与澄清石灰水反应产生沉淀，需用酸性高锰酸钾溶 液除去二氧化硫再检验二氧化碳，故选甲装置。(4)根据审题指导可知，装置的连接 顺序为A→C→E→B→D。(5)装置E用来千燥SO2,则所装的药品为无水氯化钙或 五氧化二磷。(7)装置D中品红溶液不褪色证明该实验中硫氧化物已被完全除去。 第三部分重点强化卷 重点强化一非金属元素及其化合物之间的转化与 推断工艺流程 1.C硫元素在自然界中有游离态和化合态两种存在形式，A正确；在缺氧的条件下可 实现过程⑤的转化，B正确；过程①、②中硫元素均被氧化，C错误；若生物体有机硫 中S元素为一2价，SO-中S元素为十6价，则过程③中S元素的化合价降低，发生 还原反应，D正确。 2.BA.由图中氨元素及其化合物的转化关系可知，X为十5价时，对应的物质是 N2O5,故A正确；B.NO2溶于水且和水反应生成NO气体，故不可用排水法收集 NO2气体，故B错误；C.氨催化氧化生成一氧化氨和水，一氧化氨和氧气反应生成 二氧化氮，二氧化氨溶于水生成硝酸，工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，故C 正确；D.根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氨气，8NH3十6NO2 —7N2十12H20,故D正确。 3.C根据题意和选项可知X、Y、Z、W均含N元素，由X能与W发生反应生成一种易 于水的盐，知X是NH,发生反应：4NH,十50，催化相4N0+6H,0,2N0十O2 △ -2NO2,2NO2+H2O-2HNO+NO,HNO+NH3-NHANO3 4.DFe与S共热反应生成FeS,不能生成Fe2S3,A错误；N2和O2在放电或高温条 件下反应生成NO,不能生成NO2,B错误；二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅 酸，C错误；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸 与硫化氢反应可生成硫单质，D正确。 5.BA.硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，不符合题意转化关 系，故A不选；B.硫可与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚 硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠属于盐，可实现这一系列转化，故B 选；C.铜和氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不溶于水，也不与水反应，不符合题意转 化关系，故C不选：D.铁与氧气，点燃生成四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应，不 符合题意转化关系，故D不选。 6.DSiO2和稀硫酸不反应，过滤所得滤渣I为SiO2,A错误；CO号-与H+、A13+反 应而不能大量共存，B错误；若pH偏高，会生成氢氧化铝沉淀，所得溶液中c(A13+) 减小，C错误；碱式硫酸铝溶液能吸收SO2,生成SO-,SO一易被氧化成SO,经 多次循环使用后，溶液中c(SO-)将增大，D正确。 7.D“过筛”的目的是选取小颗粒，增大接触面积，加快浸湿速率，故A正确；黏土（主 要成分为铝硅酸盐和亚铁盐)，在空气过量和自然冷却条件下制得红砖，因为生成了 Fe2O3,故B正确；从窑项加入一定量冷水冷却时，在窑中生成CO还原Fe2O3,得到 含黑色四氧化三铁的砖瓦，即烧制青灰色砖瓦，故C正确；烧制砖瓦的过程中有新物 质生成，是化学变化，故D错误。 8.B氧化1所用的氯气可通过高锰酸钾和浓盐酸制得，A正确；由审题指导可知，向 海水中通入足量氯气，则吹出后剩余溶液中不可能大量存在溴离子，B错误；吸收过 程发生的反应为Br2与二氧化硫、水反应生成硫酸和HBr,离子方程式为SO2十Br2 十2H2O一4H+十2Br一+SO星-，C正确；氧化2所得溶液可通过萃取、分液、蒸馏 的方法分离出Br2,D正确。 9.C将废铜片粉碎，可增大与空气的接触面积，提高反应速率，A正确；若将废铜片直 接“溶解”，铜与硝酸反应产生氨氧化物，既产生污染又降低硝酸的利用率，B正确； “结晶”应将溶液蒸发至有大量晶体时停止加热，C错误；硝酸铜易溶于水，用无水乙 醇代替水“洗涤”可以减少晶体的溶解损失，D正确。 10.C硫单质是黄色固体，A正确；由题图可知，脱硫过程中H2S与Fe2O3·H2O反 应生成Fe2S3·H2O和H2O,化学方程式：3H2S+Fe2O3·H2O—Fe2Sg·H2O 十3H2O,B正确；再生过程中硫元素化合价升高，被氧化，C错误；Fe2O3·H2O先 参与反应后生成，为整个反应的催化剂，D正确。 l1.AC Cao溶于水生成氢氧化钙，将海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，CaO来 源广泛，经济实惠，故工业上常用CO作沉淀剂，A正确：试剂M即盐酸能导电，但 属于混合物，不是电解质，B错误；电解无水MgCl2得到Mg和Cl2,Cl2与H2反应 生成HCI,HCI溶于水得到盐酸，故试剂M即盐酸可以循环利用，C正确；氢氧化镁 难溶，操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，D错误。 12.A题给反应生成的H+还会与HCO3反应，故正确的离子方程式为Mn2++ 2HCO3一MnCO3Y十H2O十CO2个，A错误；散开、低压容器中有利于二氧化碳 的释放，且与空气充分接触，更有利于MCO3的氧化，B正确；“焙烧”产生的气体 为二氧化碳，用少量氨水吸收二氧化碳生成碳酸氢铵，可用于“沉锰”，C正确；粗品 二氧化锰中可能混有碳酸锰，其在酸性环境中被高锰酸钾氧化成二氧化锰，则工艺 中的硫酸表现酸性，高锰酸钾作氧化剂，D正确。 13.答案(1)4NH3十5O2 催化剂4NO十6H,0NO2 (2)2H2S+3O2=2S02+2H2O强氧化性 (3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (4)生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (5)AlCla NaAlOz 解析(1)A、B、C、D均为纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质，常温下， A、B、C、D均为气体，气体B溶于水显碱性，则B是NH3,A是N2;在雷雨天气，可 发生反应②，则C是NO;D的相对分子质量比C大16，且与NO能相互转化，则D 为NO2。(2)若A是黄色固体，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，则A 是S,D是H2SO4;B为简单氢化物，则B是H2S;在加热条件下，浓硫酸能与木炭发 生反应生成C,则C是SO2,体现了浓硫酸的强氧化性。(3)若B是淡黄色固体，则 B是N2O2,A是Na;②③的反应物中均有常温下为液态的一种物质，则这种物质 是H2O,C是NaOH。(4)若D为红褐色沉淀，则D是Fe(OH)3,A是Fe;①的反应 物有盐酸，则B是FeCl2,向FeCl2溶液中加入NaOH溶液的现象为生成白色絮状 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(5)若A为金属单质，B为氧化物，D难 溶于水且具有两性，则D是AI(OH)3,A是Al,B为Al2O3;若反应②③均在盐酸 中完成，则C是AICl3;若反应②③均在NaOH溶液中完成，则C是NaA1O2。 14.答案1)1：2Si+3HC1300℃-SiHCls+H,沸点(2)acb(或cab、cba) (3)Si与O2反应，导致产物不纯HCl、H2 解析1)反应①中，石英砂中的Si0,和焦炭发生反应：Si02十2C高温si十2C0个 ,SO2作氧化剂，C作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；反应② 中，粗硅和千操的HCl反应生成SiHCla3的化学方程式为Si+3HCl300℃-SHCI, 十H2;分离混合物采用的方法为蒸馏，其原理是利用了物质的沸点不同。 (2)粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO?等杂质，可以先加入过量的 NaOH溶液除去Mg2+,再加入过量的BaCl2溶液除去SO,最后加入过量的 Na2CO3溶液除去Ca2+和Ba2+,也可以调整溶液加入的顺序，但是考虑到Na2CO3 的作用，要将Na2CO3溶液在BaCL2溶液之后加入，故加入溶液的顺序为acb、cab 或cba。(3)反应④中H2还原SiHCI3过程中若混入O2,可能引起爆炸，还可能使 生成的Si与O2反应，导致产物不纯；由题图可知，循环使用的物质除了SiCl4、S HCl3和Si,还有HCl、H2。 15.答案I.(1)3NO2+H20-2HNO3+NO(2)NaNO3 (3)①b②H2O2具有氧化性，能将NO氧化成NO2,NO2含量增大，氮氧化物的 吸收率提升 Ⅱ.(1)NH+OH-—NH3个+H2O(2)N2NaCl (3)b SO+C1O-SO+CI(SO+HC1O-SO+C17+H) 解析I,(1)用水吸收NO2的缺陷是有有毒气体NO生成。(2)根据得失电子守 恒可知，NO2发生歧化反应，NO2中+4价的部分N元素化合价降低，转化为 NaNO2中+3价的N元素，则还应有部分N元素化合价升高，转化为NaNO3中十5 价的N元素，因此化学方程式中的另一个产物为NaNO3。(3)①根据题图可知，随着 NaOH溶液浓度增大，氦氧化物的吸收率先增大后减小，a错误；当氢氧化钠溶液浓 度一定时，NO2含量越大，氨氧化物的吸收率越大，b正确。Ⅱ.(1)过程①的目的是将 NH转化为NH3,并通过鼓入大量空气将氨气吹出，反应的离子方程式为NH4十 OH一一NH3个十H2O。(2)过程②加入NClO溶液可将氨氦转化为无毒物质，反 应的化学方程式为3 NaClO十2NH3一3NaCl十N2个十3H2O,所以含氨元素、氯元 素的物质化学式分别为N2、NaCl。(3)含余氯废水的主要成分是NaClO和HCIO,二 者均为氧化性物质，要除去它们需加入还原性物质N2SO3,反应的离子方程式为 SOg-+CO-SO+CI-和SOg-+HCIO=SO+C-+H+。 16.答案(1)增大反应物间的接触面积，使其充分反应 (2)+2价4FeS2十110，商温2Fe,0,十8S02 (3)2S02+02 催化剂2S03(4)浓硫酸 (5)取少量样品溶解，先用盐酸酸化，除去S2Oˉ，再加人氯化钡溶液，看有无白色 沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有SO,否则不含SO (6)123246(7)2.24% 解析(1)煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是增大反应物间的接触面积，使其充分反 应。(2)FS2中硫元素化合价为一1价，则铁元素化合价为十2价。(4)工业上，吸 收SO3时宜选用98.3%的浓硫酸，防止形成酸雾，提高SO3的吸收效率。(6)根据 得失电子守恒和原子守恒，配平该反应的离子方程式为S2O层一十212十3H2O 2SO-十4I十6H+。(7)SO2与碘水的反应为SO2十I2十2H2O=H2SO4十 2HI,生成的硫酸与BaCl2发生反应H2SO4+BaCl2一BaSO4￥十2HCl,则标准 状况下存在关系式： SO2~BaSO4 22.4L 233g V 0.233g 解得V=0.233gX22.4L=0.0224L,则空气样品中S0,的体积分数=0.024L 233g 1.000L 100%=2.24%。 重点强化二气体制备及性质探究 1.D氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，在试管口遇冷又化合为氯化铵，不能得到氨 气，A错误；浓硫酸与氨气反应，不能千燥氨，B错误；由于氨密度小于空气，导气管 应伸入到试管底部进行气体的收集，C错误；氨极易溶于水，易发生倒吸现象，倒置 的漏斗可以防倒吸，D正确。 2.BNO能够与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，且一氧化氮不溶于水，也 不与水反应，不能用水吸收多余的NO,故A不符合题意；NH3为碱性气体，极易溶 于水，密度比空气的小，可用图示装置干燥、收集及吸收，故B符合题意；SO2密度比 空气的大，收集该气体时应长进短出，且吸收SO2宜用NaOH溶液，故C不符合题 意；HCl密度比空气的大，收集该气体时应长进短出，故D不符合题意。 3.AN2的密度与空气的密度相近，不能用排空气法收集N2,A错误；加热片刻后将 酒精灯移开，反应可继续进行，说明该反应是放热反应，放出的热量足以维持反应发 生所需的温度，B正确；反应生成了氨气、水蒸气，为了便于千燥，先用装置Ⅱ将绝大 多数水蒸气冷凝后，再用装置Ⅲ进行干燥，C正确；装置I处的橡胶管用于平衡气 压，便于漏斗内液体顺利流下，D正确。 4.DNa2SO3与H2SO4反应生成SO2,反应的离子方程式是SO+2H+一H2O+ SO2忄，SO2能够使石蕊溶液变红（体现酸性氧化物的性质），使品红溶液褪色（体现 漂白性)，与H2S溶液反应生成黄色沉淀（体现氧化性），使溴水褪色（体现还原性）， 最后尾气被碱液吸收。故选D。 5.C装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，以保证进入装置④中的C2 是千燥的，防止生成的C12O与水反应生成次氯酸，A正确；通入千燥空气的目的是 将生成的C12O稀释，减少爆炸危险，保证实验安全，B正确；由审题指导可知，C错 误，D正确。 6.D浓盐酸易挥发，浓硫酸不挥发，且浓硫酸稀释放热，可制备HC1气体，盐酸可以 使H试纸变红，故A正确；浓盐酸与二氧化锰加热可制备氯气，氯气可氧化KI生 成碘，遇淀粉碘化钾试液变蓝，故B正确；浓氨水与CO混合可制备氨气，氨水显碱 性，因此氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧 化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，体现其漂白性，故D错误。 7.BK2关闭，K1、K3打开，可收集密度比空气小的气体，如氢气，O2的密度比空气 大，NO密度与空气接近，且NO和O2反应，不能收集O2和NO,A正确。若将Ⅱ装 置瓶中加满水，可以收集O2、NO等气体；若将Ⅱ装置瓶内导管改为左长右短，可以 参考答案59 用排空气法收集NO2,B错误；利用强酸制弱酸原理可以比较H2SO4、H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱，C正确；利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可比较Ca (C1O)2、Cl2、Br2的氧化性，D正确。 8.答案(1)防倒吸①(2)Cl2+SO2+2H2O=4H++SO?+2C1 (3)②③溶液呈红色④紫色褪去 解析(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净 化，则气体发生装置B为制取CI2的装置，气体发生装置A为制取SO2的装置，因 SO2易溶于水，故装置F的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸， 属于固液混合加热制取气体，故应选①为气体发生装置B。(2)将CI2和SO2同时通 入水中时，C2将SO2氧化为H2SO4,自身被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则装置D 溶液中除含H2SO4、HC1外，还含有C2及HCIO,具有强氧化性，可将Fe2+氧化为 Fe3+,故可选用②③进行检验；若SO2过量，则在装置D溶液中会含有SO2及 H2SO3,SO2具有还原性，故可选用④进行检验。 重点强化三原电池 1.CA项，植物油是非电解质，植物油不导电，不能构成原电池；B项，2个电极相同， 不能构成原电池；C项，铜、锌活动性不同，稀硫酸是电解质溶液，形成闭合电路，能 构成原电池；D项，没有形成闭合电路，不能构成原电池；故选C。 2.AA中原电池总反应的离子方程式为2Fe3+十Fe—3Fe2+,正确；B中没有自发 的氧化还原反应，不能构成原电池，错误；C中锌比铁活泼，锌作负极，发生氧化反 应，总反应为Zn十2Fe3+一2Fe2+十Zn2+,错误；D中原电池总反应的离子方程式 为Fe十Cu2+—Fe2++Cu,错误。 3.Cb电极通入空气，即通入氧气，为正极，A错误；电极为负极，肼发生失电子的氧 化反应生成氮气，电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极反应式为N2H4一4e一十4OH 一N2个十4H2O,B错误；放电时阳离子向正极移动，C正确；b电极为正极，电极反 应式为O2十2H2O+4e=4OH-,b电极附近溶液pH增大，D错误。 4.B图1苹果中的苹果酸是电解质，该装置为原电池，铁片活泼性强，作负极，A正 确；图2装置构成原电池，其中电解质为饱和食盐水，铁片活泼性强，作负极，铜片作 正极，正极为氧气得电子，氯离子移向负极，即向着铁片移动，B错误；图3的酸性锌 锰干电池中锌筒作负极，失去电子被消耗，用久有漏液风险，C正确；图4电池中，铝 在氢氧化钠溶液中的活泼性强于镁，故铝作负极，镁作正极，电流从镁电极流向铝电 极，D正确。 5.D电极I上Li失电子，为该电池的负极，被氧化，故A正确；制备Se的反应为 H2SeO3十2SO2+H2O=SeY+2H2SO4,该反应中氧化剂(H2Se03)与还原剂 (SO2)的物质的量之比为1：2，故B正确；锂硒电池放电时S得电子，正极的电极 反应式为2Li十十xSe十2e-一Li2Sez,故C正确；电子不能进入电解质溶液，故D 错误。 6.CA项，该装置为原电池，由Pt电极上的反应：H2O→H2可知，Pt电极上发生还原 反应，Pt电极为正极，正确；B项，Pt电极为正极，BiVO4电极为负极，所以Pt电极的 电势高于BiVO4电极的电势，正确；C项，电子从BiVO1电极（负极）经导线流向Pt 电极（正极），且不能进入溶液，错误；D项，BVO4电极为负极，发生氧化反应，电极 反应式为SO号--2e-+2OH-=SO-+H2O,正确。 7.AD实验①电流表指针偏向Al,说明Al是正极，而实验②中指针偏向Cu,说明AI 是负极，故两实验中A1电极的作用不相同，A正确；实验③中A1为负极，而电流表 指针偏向正极，故偏向石墨，B错误；Mg与NaOH溶液不反应，而Al能与NaOH溶 液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O一2NaA1O2十3H2个，A1被氧化，故实验④中， A1为负极，Mg为正极，电极反应式为2H2O+2e-一2OH-+H2个，C错误；分析 实验①②③可知铝在原电池中的作用与另一个电极材料有关，分析实验①④可知铝 在原电池中的作用与电解质溶液有关，D正确。 8.答案(1)A(2)B(3)C(4)A>B>C(5)H2-2e—2H+O2+4e+ 4H+-2H20(6)2a> 解析(1)根据审题指导，在甲中，A为负极，故A发生氧化反应。(2)在乙中，B作 负极。(3)在乙中，B作负极，C作正极，即活动性B>C,如果把B、C用导线连接后 同时浸入稀硫酸中，则C上有气泡产生。(4)甲中A为负极，B为正极，活动性A> B;在乙中，B作负极，C作正极，活动性B>C,故三种金属的活动性顺序是A>B> C。(5)氢氧燃料电池在酸性环境下，负极上氢气失电子生成氢离子：H2一2e 2H+,正极上氧气得电子和氢离子反应生成水：02十4e+4H+一2H20。(6)由 60参考答案 电池总反应可知，负极的电极反应式为Ag一e十Cl一AgCl,原电池工作时，电 路中转移a mol e,则负极消耗a mol Cl一，由电荷守恒可知，同时移向正极的n (H+)=amol,所以负极区即交换膜左侧溶液中理论上减少2amol离子；正极的电 极反应为Cl2十2e=2Cl,生成a mol HCI,所以交换膜右侧溶液中c(HCl)增大， 即交换膜右侧溶液中c(HCI)>1mol·L-1。 重点强化四 化学反应速率与 化学平衡判断 1.D由0~10s内，0(A)=0.12mol·L-1·s-1可知，B的物质的量的变化量为0.12 mol,L1·s1×10sX2L×号=0.8mol,则B的转化率为0,8m0×100%= 4 mol 20%,故A正确；由反应速率之比等于化学计量数之比可知0一10s内，0(C)= 20-0,12m0lL-1.s1×号-0.08m0lL1·s1,故B正确；由反应速率 3 之比等于化学计量数之比可知，反应过程中有v(A)=3w(B),故C正确；化学反应达 到平衡后，C的体积分数不变，则其他条件不变，延长反应时间，C的体积分数不变， 故D错误。 2.B根据化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，可得v(B)=0.5v(A) =0.5×0.12mol·L-1·s1=0.06mol·L-1·s1,则△c(B)=0.06mol·L-1 ·s1X10s=0.6mol·L-1,△n(B)=0.6mol·L-1×2L=1.2mol,故10s时容 器中B的物质的量为4mol一1.2mol=2.8mol。 3.A根据题给图像反应生成C的速率先增大后减小，随着反应的进行，反应物浓度 减小，生成C的速率有减小趋势，则该反应是放热反应，放出的热量使反应体系温度 升高，开始时反应生成C的速率增大，A错误；相同时间内，C的物质的量浓度变化 值最大，其反应速率最大，根据题图可知四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2 min,因此反应速率最大的时间段是t1~t2min,B、C正确；随着反应的进行，反应物 浓度减小，反应速率后来减小主要受反应物浓度变化的影响，D正确。 4.A根据反应3A(g)十B(g)=一2C(g)十3D(g)可知，化学反应速率之比等于化学计 量数之比。用物质B表示该反应的速率分别为A项，v(A)=0.09ol·L1·s-1, 则(B)=0.09mol·L1·s=0.03mol·L-1·s1;B项，(B)=0.02mol. 3 L1·s1,C项，u(C)=0.05molL-1·s-1,则u(B)=0.05molL1·s 2 0.025mol·L-1·s-1;D项，v(D)=1.0mol·L-1·min-1,则v(B)= 1.0molL1:min≈0.0056molL-1,g1。比较可知A项最快，故A符合 60s·min-1×3 题意。 5.Av正(S02)=2v正(O2),若v正(S02)=2v递(O2),则v正(02)=v逆(02)，①能说明 反应达到化学平衡；(SO2)和(SO3)未指明是正反应速率还是逆反应速率，②不能 说明反应达到化学平衡；反应过程中单位时间内消耗a mol SO2,必然生成amol SO3,③不能说明反应达到化学平衡；非平衡状态下，SO2、O2和SO3的浓度之比也 可能为2：1：2，④不能说明反应达到化学平衡；反应前后气体分子数不相等，若气 体的总物质的量不再改变，说明正、逆反应速率相等，⑤能说明反应达到化学平衡； 反应前后气体分子数不相等，若不平衡，则压强随时间改变而改变，故⑥压强不变， 可以说明反应达到化学平衡；容器容积不变，反应物及产物都是气体，气体的密度永 远不变，⑦不能说明反应达到化学平衡；反应前后气体分子数不相等，若混合气体的 平均相对分子质量不变，则气体的总物质的量不变，⑧能说明反应达到化学平衡。 综上所述，能说明反应达到化学平衡的有①⑤⑥⑧，故选A。 6.B其他条件不变，压缩容器，正反应速率增大，故A正确；Z是固体，不能用于表示 反应速率，故B不正确；由于加入的X、Y的物质的量之比等于化学计量数之比，因 此改变量也等于化学计量数之比，即在5min末，X、Y的转化率相等，故C正确；由 题意可知消耗Y的物质的量为1mV-n0l,因光在0一10min内，Y的发 N M mol N 应速率v=1LX10min一10Mmol·L1·min1,故D正确。 7.AD根据题表中数据可知平衡前相同时间内甲容器中NO2的变化量大于乙容器， 说明甲容器反应速率快，温度高，因此X<T1,A正确；90min后，乙容器中NO2浓 度仍然在变化，没有达到平衡状态，因此颜色仍然在发生变化，B错误；0~60min内 甲容器中消耗NO2的物质的量是0.9mol,则生成0.45molN2O4,N2O4(g)的平均 反应速率a(N,0,)-是50n=0.075m01L1·nin1,C错误：报据题表 中数据可知平衡时乙容器中消耗的NO2的物质的量大于甲容器，因此NO2(g)的转 化率：甲容器<乙容器，D正确。 8.答案I.1)2A(g)+B(g)催化剂2C(g)十E(g)作徭化剂 (2)2mol/L(3)0.25mol/(L·min)40%不变 Ⅱ.(4)固体表面积(5)1和3(6)温度3和4 解析I.(1)根据题图可知，A、B是反应物，C是生成物，该反应是可逆反应，在前2 min内△n(A)：△n(B):△n(C)=2mol:1mol:2mol=2:1:2,E为该反应的另 一种气态产物，且E在化学方程式中的化学计量数与B相同；物质D参加反应，但最 终其物质的量不变，说明D在反应中的作用是作催化剂，该反应的化学方程式为2A (g)+B(g)催化剂 2C(g)十E(g)。(2)平衡时C的物质的量是4mol,容器的容积是 2L,所以平衡时C的浓度c(C)=4,mo=2mol/L。(3)反应0~2min,(B)= 2L 1 mol ,2工=0.25mol/(L·min),由于物质发生反应时，速率之比等于相应化学计量数 2 min 之比，所以(E)=o(B)=0.25mol/(L·min);在反应开始时加入A的物质的量是5 m0l,反应达到平衡时剩余3m0l的A,则A的转化率为5mol二3mol×IO0% 5 mol 40%;根据化学方程式可知，该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，容器的容 积不变，因此反应前后气体的压强不变。 Ⅱ.(4)根据题表可知，实验1、2只有铁的形态不同，其他条件相同，说明固体表面积 会影响化学反应速率，固体表面积越大，反应速率越快。(5)要探究反应物浓度对化 学反应速率的影响，应该只改变硫酸的浓度，保持其他外界条件相同，对已知的四组 实验进行观察，可知探究浓度影响反应速率的实验有1、3。(6)实验3、4的其他条件 相同，只有反应温度不同，可见该小组的实验中，探究反应速率的影响因素还有温 度。对比金属反应完全需要的时间可知，温度越高，反应速率越快。 重点强化五有机化学实验 1.C加入生石灰，生石灰会和乙酸发生反应，A错误。乙烯和二氧化硫都可以被酸性 KMO4溶液氧化，B错误。苯中加入澳水振荡，苯的密度比水的小，苯萃取Br2后 在上层，呈橙红色；CCl4中加入溴水振荡，CCl4的密度比水的大，CCl4萃取Br2后在 下层，呈橙红色，可以鉴别，C正确。苯和水不互溶，应通过分液进行分离，D错误。 2.C钠与乙醇反应比与水反应缓慢且钠沉在乙醇下面；在淀粉水解后应先加NOH 溶液中和硫酸，然后再加入新制Cu(OH)2共热；在乙醇溶液中反复插入红热的铜丝 多次后，才能闻到乙醛的气味。 3.Bb试管中的导管不能伸入液面下，否则可能发生倒吸，A正确；配制反应液时应 先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸，B错误；该反应为可逆反应，加 热a试管可以加快反应速率，并及时将乙酸乙酯蒸出，C正确；饱和Na2CO3溶液的 作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，D正确。 4.C当分液漏斗上部压强大于烧瓶内压强时，分液漏斗内液体才能顺利流下，所以用 胶管连接起到平衡气压，使液体顺利流下的作用，故A正确；反应中存在铜被氧化生 成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成铜，铜丝出现红黑交替变化的现象，故B正确；实 验时应先加热③，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故C错误；实验结束时需先 将④中的导管移出，再停止加热，防止发生倒吸，故D正确。 5.D点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，A 正确；铜粉起到催化剂的作用，先消耗后生成，铜粉由红变黑发生反应：2C十O2 △2Cu0,钥粉由黑变红，发生反应：CH,OH+CuO△CH,CH0+Cu十H20,B 正确；硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应有水生成，C正确；乙醛与新制的氢氧化 铜悬浊液反应生成砖红色沉淀需要加热，D错误。 6.DA项，烷烃X萃取溴水中的溴，上层呈橙红色，说明X的密度比水小，错 误；B项，C6H14的同分异构体有CH3(CH2)4CH3、CH3CHCH2CH2CH3、 CHa重点强化二气体制备及性质探究 建议用时：20分钟满分：30分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5 一、选择题（本题共7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个 选项符合题意) 1.下列实验室制取NH3并进行干燥、收集、验满和尾气处理的各装 置和原理能达到实验目的的是 ( NH.CI 密 h 浓H,S0. 封 典 A.制取NH3 B.干燥NH 棉花 湿润的红色 石蕊试纸 H,0 都 C.收集NH3并验满 D.吸收多余的NH 内 2.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M,多余的气体可 用水吸收，则M是 不 設 准 A.一氧化氮B.氨气 C.二氧化硫 D.氯化氢 3.某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氨气，发生的反应为 答 NaNO,十NH,CI△NaC1+N,◆+2H,O。下列说法不正确的 是 ( ) 题 NaNO, 带 饱和溶液三 干燥管 NH.CI 冰盐 丝 A.可在a处用排空气法收集N2 邻 B.加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应 C.装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气 D.装置I处的橡胶管用于平衡气压 4.如图是实验室制取SO2并验证SO,某些性质的装置图。若观察 到④中有黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，下列说法错误的是 70%硫酸 ① 1④ ⑤ 6 Na SO 石蕊 品红 H,S 溴水 NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 A.①中反应的离子方程式为SO号+2H+=H2O十SO2个 B.②中溶液先变为红色 C.③中的品红溶液褪色，证明SO,有漂白性 D.④、⑤中SO2均作还原剂 5.C12O是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂， 易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加 热时会燃烧甚至爆炸。一种制取C12O的装置如图所示。 令浓盐酸 体 KMnO ① ② ③ 罄Hg0隔热层氨 干燥空气 水浴④ ⑤ 18-209℃ 已知：Cl20的熔点为一116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为 一34.6℃；HgO+2C12一HgC12+Cl2O。下列说法中不正确的 是 () A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B.通入干燥空气的目的是将生成的CL2O稀释，减少爆炸危险 C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是C1l,O D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和 爆炸 6.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 ( 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓盐酸、浓硫酸 湿润的pH试纸 变红HC1为酸性气体 B 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 C12具有氧化性 NH,溶于 C 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 水显碱性 O 亚硫酸钠、硫酸 品红溶液 褪色SO2具有还原性 7.某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装 置，既可用于制取气体，又可用于验证物质 的性质，下列说法不正确的是 A.利用I、Ⅱ装置制取气体(K2关闭，K1、 K3打开)，可以收集H2等气体，不能收 集O2、NO B.将Ⅱ装置作简单改进（不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO 等气体，不能收集NO2气体 C.利用肛、Ⅲ装置可以比较H,SO4、HCO和H2SiO3的酸性强弱 D.利用I、Ⅲ装置能验证氧化性：Ca(CIO),>Cl2>Br 二、非选择题（本题共1小题，共9分） 8.(9分)为了探究C2、SO,同时通入H2O中发生的反应，某校化学 兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 气体发， 生装置 A 气体发 生装置 B 饱和食盐水垂 莲水 NaOH 共 溶液 C 0 (1)该化学兴趣小组的同学为制取C2、SO2气体，现采用Na2SO,与 70%的硫酸为原料制取S02,采用MnO,和浓盐酸(12mol·L1)为 原料制取CL2。在此实验中，装置F的作用是 气体发生装置B应选择以下三种装置中的 (填序号)。 ① ② (2)装置D中主要反应的离子方程式为 (3)为验证通入装置D中的气体是CL2过量还是SO,过量，兴趣 小组的同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液 ④酸性高 锰酸钾溶液 若CL2过量，取适量装置D中溶液滴加至盛有 (填序号) 试剂的试管内，再加入 (填序号)试剂。产生的现象是 若SO2过量，取适量装置D中溶液滴加至盛有 (填序 号)试剂的试管内，产生的现象是 第三部分重点强化卷35 重点强化三 原电池 建议用时：30分钟满分：40分 可能用到的相对原子质量：H1Cu64Zn65 一、选择题（本题共4小题，每小题3分，共12分。每小题只有一个 选项符合题意) 1.下列装置能构成原电池的是 锌 植物油 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 A B C D 2.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+十Fe—3Fe2+,能实现 该反应的原电池是 ( ) A B C D 正极 Ag C Fe Cu 负极 Fe Fe Zn Fe 电解质溶液 FeCla FeCl2 Fe,(SO)3 CuSO 3.一种以液态肼(N2H4)为燃料的 负载 电池装置如图所示，该电池用空 气中的氧气作为氧化剂，KOH溶 N,← ←空气 b 液作为电解质溶液。下列关于该 离子交换膜 极 电池的叙述正确的是 ()N2H4→ A.b电极为电源的负极 KOH溶液 B.a电极的电极反应式：N2H4一 4e=N2个+4H+ C.放电时，钾离子从a电极经离子交换膜流向b电极 D.b电极附近溶液pH减小 4.我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说 法不正确的是 () 石墨棒 MnO,糊 Fe Mg Cu NH,CI糊 锌筒 浸透饱和食盐 水的滤纸片 NaOH溶液 e 图1 图2 图3 图4 36第三部分重点强化卷 A.苹果中含有苹果酸，图1中铁片是负极 B.图2中由于空气中的O2在Cu片表面得电子，导致滤纸片中 的CI向铜片移动 C.图3酸性锌锰干电池中锌筒作负极不断被消耗，用久有漏液 风险 D.图4电池电流从镁电极流向铝电极 二、选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或 两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错 的得0分) 5.新一代电池体系是化学、物理等学科的基础 理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具 有优异的循环稳定性。下列有关说法不正 LAGP 确的是 ( Li A.电极I为该电池的负极，被氧化 B.电极材料Se可由SO,通入亚硒酸 (H,SO3)溶液中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的物质 的量之比为1：2 C.锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li十xSe+2e -Li2 Se, D.该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜 流向电极Ⅱ 6.中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢的方案， 其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是 SO A H 太 PH.O BivO 阳 光 NaOH溶液 S0S0 A.该电化学装置中，Pt电极作正极 B.Pt电极的电势高于BVO,电极的电势 C.电子流向：Pt电极→导线→BVO4电极→电解质溶液→Pt 电极 D.BiVO,电极上的电极反应式为SO-一2e+2OH—SO +H,O 7.某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实 验，实验结果记录如表。下列说法正确的是 ) 电流表指针偏 编号 电极材料 电解质溶液 转方向 ① Mg、A1 稀盐酸 偏向A1 ② Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu ③ A1、石墨 稀盐酸 偏向 ④ Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg A.实验①和②中，A1电极的作用不相同 B.实验③中，电流表指针偏向A1 C.实验④中，Mg为负极，电极反应式为Mg-2e—Mg+ D.综合以上实验，铝在原电池中的作用与另一个电极材料和电 解质溶液有关 三、非选择题（本题共1小题，共16分） 8.(16分)利用原电池原理可比较金属的活动性。A、B、C三种金 属按表中装置进行实验： 甲 乙 装置 柠檬汁 CuS0,溶液 C的质量增加，B的质量 现象A不断溶解，B上产生气泡 减少 (1)在甲中， (填“A”或“B”)发生氧化反应。 (2)在乙中， (填“B”或“C”)作负极。 (3)如果把B、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，有一电极上产 生气泡。则 (填“B”或“C”)上有气泡产生。 (4)上述三种金属的活动性顺序是 (5)写出氢氧燃料电池在酸性环境下的电极反应式：负极 ;正极 (6)某原电池装置如图所示，电池总 A 质子交换膜 反应为2Ag十CL2—2AgC1,当电路（只许通过 中转移a mol e时，交换膜左侧溶液 AgCI/A 中理论上减少 mol离子，交 换膜右侧溶液中c(HCI) (填 “>”“<”或“=”)1mol·L1(忽略 1mol·L1盐酸 溶液体积变化)。