月考滚动检测卷二(第五、六章)-【金试卷】2025-2026学年高一化学必修第二册同步单元双测卷（人教版）

9,D恰好完全反应时消彩的物质的量为54X01X109m0l,A正确：根 据反应SO2十I2十2H2O一2HI十H2SO4可知，反应中转移电子的物质的量为2× 10-5mol,被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg,B、C正确；由上述分析可知，被测 空气样品中S02的浓度为0,64mg=0.32mg·m3,故达到了二级标准，D错误。 2m3 l0.CDA.向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，HCO3与OH一反应能生成CO-, CO与溶液中的C2+结合形成有白色沉淀碳酸钙，不能说明溶液中含大量 CO一，故A错误；B.氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，因 此向H试纸上滴加氯水，先变红后变白，不能说明千燥的氯气具有漂白性，故B 错误；C.将SO2通入KMnO4溶液中，使KMnO4溶液红色褪去，说明SO2具有还 原性，故C正确；D.盐酸的酸性强于亚硫酸，故向N2SOg溶液中滴加足量盐酸，有 气泡；再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2SO3溶液中含有SO-,则证明 Na2SO3已部分被氧化，故D正确。 11.CD装置B即使盛装浓硫酸也起不到千燥作用，装置B为安全瓶，可观察反应过 程中装置是否堵塞.A项错误；装置C为集气瓶，收集SO2,B项错误；碱性棉球的 作用是吸收SO2,防止其逸出污染空气，C项正确；由题意知，H2SO4的物质的量为 0.9m0l,根据化学方程式Cu十2H2S0,(浓)△CuS0,十S02个十2H,0及条件 “铜足量”可知，当硫酸完全参与反应时，被还原的H2SO4的物质的量为0.45mol, 但在反应过程中，硫酸的浓度越来越小，而金属铜与稀硫酸不反应，故被还原的 H2SO4小于0.45mol,D项正确。 12.AC无论是反应(I)还是反应（Ⅱ），N2既属于氧化产物又属于还原产物，A错 误；若x=2,反应(I)的化学方程式配平后为8NH3+6NO2一7N2+12H2O,还 原剂(NH3)与氧化剂(NO2)物质的量之比为4：3，B正确；若x=1,反应（Ⅱ）中 NH3与NO恰好反应时二者物质的量之比可能为1：1，化学方程式为4NH3十 4NO十O2一4N2十6H2O,因为氧化剂有NO和O2两种，也有可能为其他化学计 量数，只要电子得失数目相等即可，如4NH3+2NO+2O2一3N2十6H2O,C错 误；使用选择性更专一、催化性能更优的催化剂，反应的速率更快，单位时间内O 转化的量更多，即单位时间内NO,转化率更高，D正确。 13.ABA.NH3是碱性气体，NH3和SO2在溶液中反应生成SO?和NH4,所以e、 f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体，A正确；B.玻璃管的作用是连通 大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，B正确；C.若乙中产生氨气， 氨气极易溶于水，易发生倒吸，为防止倒吸，d导管不能插入BaCl2溶液中，C错误； D.SO2与BCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子， 而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，D错误。 14.答案(1)第三周期第IA族(2)同位素30：31 (3)K+.s+K→K[:S:]2K (4)BC(5)AC(6)8.96钾 解析(2)288Hg和288Hg中子数之比为(200一80)：(204一80)=30：31。(4)通 过元素周期律能比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，无法比较HC1、H2S的 酸性，A项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，B项正确；同周期主族元 素最高价氧化物对应水化物碱性从左到右逐渐减弱，C项正确；盐的热稳定性无法 用元素周期律推断，D项错误。(5)碲单质在常温下是固体，A项正确；同主族元素 简单氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，故H2O比H2T稳定，B项错误；同周期主 族元素最高价氧化物对应水化物酸性从左到右逐渐增强，故H2TO4的酸性比 HIO4弱，C项正确；非金属性：Cl>Te,氧化性：Cl2>Te,则Cl2通入H2Te溶液中 可与其发生氧化还原反应置换出Te,D项幡误。(6)nS》=32g:m0=0,1 3.2g mol,则n(N2)=0.1mol,n(CO2)=0.3mol,n(气)=0.4mol,释放的气体体积为 0.4molX22.4L·mol-1=8.96L;焰色为紫色，则可能含有K元素。 15.答案(1)脱水性、强氧化性C+2H2S0,(浓)△C02个十2S02◆十2H20 (2)铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口气体变为红棕色不合理 1稀硫酸 无明显现象3Cu十8H++2NO3—3Cu2++2NO个+4H2O 铜片 解析(1)蔗糖中加入浓硫酸后，首先发生炭化，浓硫酸表现脱水性；然后发生反应 C+2H2S0,(浓)△C0,+十2S02↑十2H,0,浓硫酸表现强氧化性。(2)实验① 中发生反应为3Cu+8HNO3(稀)—3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O,2NO+O2 2NO2,可观察到的现象为溶液中铜片不断溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡逸 出；液面上气体无色，在试管口气体由无色变为红棕色；实验③中铜片逐渐溶解至 消失，认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应看法不合理，因为铜不能与酸发生置换反 }稀硫酸 应；试剂药品不变，补充的实验就是直接使铜与稀硫酸作用可 ,无明显现象。 园铜片 ③中铜片溶解的离子方程式3Cu十8H+十2NO3—3Cu2+十2NO个十4H2O。 16.答案(1)圆底烧瓶Mn02+4H++2CI△Mn2++C2◆+2H20 (2)除去氯气中的氯化氢气体(3)f8NH3+3C2一N2+6NH4CI (4)称量装置G的总质量(5)偏高 解析(2)浓盐酸与MO2反应制取的Cl2中含有杂质HCl,装置C中盛放饱和食 盐水，除去Cl2中的HCI气体。(3)NH3与适量C12混合反应可生成NH4C1和一 种无污染的气体，根据原子守恒，该气体是N2,反应的化学方程式为8NH3十3C2 一N2十6NH4CI;Cl2的密度大于NH3,为使Cl2和NH3充分混合，NH3应从f口 通入。(4)碱石灰吸收反应生成的HC1,装置G反应前后的质量差即反应生成HCI 的质量，从而计算出NH4Cl的含量。(5)如果不用装置H,装置G可能吸收空气中 的CO2、H2O,使计算出的HCI质量偏大，测出NH4C1的含量将偏高。 17.答案(1)Cu+2H2S04(浓)△CuS04+S02↑+2H20 (2)BaSO4还原(3)2NO+O2=2NO2 (4)①通N2一段时间，排出装置中的空气饱和NaHSO3溶液 ②甲：SO+Ba2+—BaS04V,乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O—2BaS04↓+ 4H+,白雾的量远多于装置中O2的量 (5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 解析(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu十2H2S04(浓)△CuS04十S02个 十2H2O。(2)由于沉淀不溶于盐酸，所以沉淀为BaSO4,在SO2转化为BaS04的 过程中发生了氧化反应，所以SO2是还原剂。(3)红棕色气体为NO2,所以反应为 2NO十O2一2NO2。(4)①根据题意可知甲是为了除去装置中的氧气，乙是为了 除去白雾。具体操作为甲通N2一段时间，排出装置中的空气；在A、B间增加洗气 瓶D,洗气瓶D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液。②甲：SO星十Ba2+一 BaSO4↑，乙：2Ba2++2SO2十O2+2H2O一2BaSO4￥+4H+。现象不同的原 因：白雾的量远多于装置中O2的量。(5)综上可得结论：SO2与可溶性钡的强酸盐 不能反应生成BaSO3沉淀。 月考滚动检测卷二（第五、六章） 1.CNH和OH无法大量共存；HCO3和H+无法大量共存；SO和H十无法大 量共存，且酸性条件下NO3、SO无法大量共存；故选C。 2.AA.HF与SiO2反应生成SiF4气体，会腐蚀玻璃，A正确；B.SiO2与HCI不反 应，B错误；C.SiO2只能与HF反应，不与其他酸反应，故不是两性氧化物，C错误； D.Si不能用于制造光导纤维，D错误。 3.D二氧化硫能与氢氧化钠浓溶液反应且无气体产生，瓶内压强迅速减小，形成压强 差，从而形成喷泉，故A正确；通过观察U形管内液面变化可以判断反应是放出热 量还是吸收热量，故B正确；将胶头滴管中的水滴入烧瓶中，气球会立刻膨胀起来， 说明氨气易溶于水，故C正确；为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，应将更容易 分解的NaHCO3置于小的试管中，故D错误。 4.C石英砂的主要成分是SO2,A错误；加入焦炭得到粗硅和一氧化碳，反应的化学 方程式为S02十2C高温s1(粗)+2C0个，B错误：SiHC,被H2还原得到高纯硅，发 生的反应是SHCI6十H211o0℃Si十3HCl,C正确：Si02是酸性氧化物，但其难溶 于水，且不与水反应，D错误。 5.B根据电子流向可知，X为负极，发生氧化反应，Y为正极，发生还原反应，外电路 的电流方向为：Y→外电路→X,A、C错误：根据原电池原理，若两电极都是金属，则 它们的活动性顺序为X>Y,B正确；若两电极分别为F和碳棒，负极与电解质溶液 发生反应，则X为Fe,Y为C,D错误。 6.A由反应A十BC是放热反应可知，A和B的能量之和大于C的能量，由①A 十B→X是吸热反应，②X→C是放热反应可知，X的能量大于A和B的能量之 和，X的能量大于C的能量，故选A。 7.B闭合K,电子由铁棒通过导线移到碳棒上，A错误；由审题指导可知，闭合K,碳 棒为正极，溶液中的铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，碳棒上有红色固 体析出，B正确；总反应的化学方程式为Fe十CuCl2一FeC2十Cu,闭合K,当电路 中有0.3NA个（即0.3moD电子通过时，负极上减少的质量为0.3molX56g·mol- =8.4g,正极上增加的质量为3molX64g·mo=9.6g,则理论上碳棒与铁棒 的质量差为8.4g十9.6g=18g,C错误；由审题指导可知，D错误。 8.BA.反应保持红热状态剧烈进行至反应物完全反应，说明该反应是放热反应，故A 正确；B.S是固体，不能用浓度的变化量来表示反应速率，故B错误；C.该反应是自 发的氧化还原反应，在理论上可以设计成原电池反应，故C正确；D.F是固体，增加 Fe的量，不能显著增大该反应的速率，故D正确。 9.D该过程的催化剂是BaO,Ba(NO3)2是中间产物，A错误；转化过程中，NO,被 O2氧化为Ba(NO3)2,N元素被氧化，B错误；还原过程中，Ba(NO3)2转化为N2,氦 元素的化合价由十5价变为0价，故生成0.1molN2,转移电子数为NA,C错误；三 效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质N2、CO2和H2O,D正确。 10.BD2minB的浓度减少06molL-1,则(B)=Q.6mol,L -=0.3mol·L-1· 2 min min一1，A为固态，不能用浓度变化表示其反应速率，A错误；化学反应速率之比等 于化学计量数之比，则用B、C、D表示反应的速率比值是3：2：1，B正确；反应速 率(B)为平均速率，不是即时速率，C错误；化学反应速率之比等于化学计量数之 比，故用D表示的化学反应速率为：0.1mol/(L·min),D正确。 11.A温度越高，反应速率越快，0~20min内，组别①中△n(CH4)为0.25mol,组别 ②中△n(CH4)为0.32mol,组别②的反应速率快，所以T2>T1,A正确；组别①中 0.25 0~20min内，o(N0z)=2u(CH)-1LX20minX2-0.025mol·L-1·min1,B 错误；T1温度下40min时，反应已达平衡，T2>T1,T2温度下反应达平衡用时更 少，则T2温度下40min时反应已达平衡，对应的数据为0.15，C错误；温度越高， 反应速率越快，则0一l0min内，CH4的降解速率①<②，D错误。 12.BDt1s前后，电路中的电流方向是相反的，O一1s时，因为铝比铜活泼，原电池的 负极是铝片，铝发生氧化反应生成氧化铝薄膜，铜为正极，正极上NO3被还原为 NO2,A错误、B正确；t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，A1在浓硝酸中形成 的氧化铝薄膜阻止了A1进一步反应，此时Cu为负极，电子从铜片经过导线流向铝 片，C错误，D正确。 13.ACA.该可逆反应有固体生成，随着反应的进行，混合气体的质量不断减少，当混 合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，A项正确；B.M是固体，无 法用浓度计算化学反应速率，B项错误；C.根据变化的各物质的物质的量之比等于 化学计量数之比，5min后达到平衡，此时生成2 a mol Z,则反应掉a mol X,用X表 a mol 示此反应的反应速率为2LX5min-0.1amol/(L·min),C项正确；D,该反应是 气体分子数不发生变化的反应，压强始终都不发生变化，则压强不变不能判断反应 平衡与否，D项错误。 14.答案(1)①H2S04②2S02+02十2H20—2H2S04(S02+H20==H2S03、 2H2S0+0,—2H2S0,或2S02+0,催化剂2S050,+H,0一H,s0,) 2Ca0+2S0,+0,高温2CaS0,(Ca0+s0,高温caS0,2Cas0,+0,一2Cas0,) 2@y+Q2康电2N0®12③3Cu+8H+2N0一3C2++2N0+4H,0 解析非金属单质可以实现上述转化的分别有C、S、N2;D为强酸，则不会是碳单 质的转化；(1)A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色 气体，则A为单质S,B为SO2,C为SO3,D为H2SO4; 参考答案57 (1)①D的化学式是H2SO4;②SO2与氧气和雨水反应生成H2SO4,即形成酸雨，形 成酸雨的化学方程式：2S02+O2+2H20—2H2S04[或S02十H20=H2SO3、 2H2SOs+02-2H2SO4 2S02++02 催化利2S0、S03+H20一H2S04。 以生石灰为脱硫剂，产物CaSO4可作建筑材料，其反应的化学方程式为：2CaO十 2S02+02 高温2CaS04或Ca0+S0,高温Cas0、2CaS0,+02—2CaS04;(2)A 在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A应为N2,B为NO,C为NO2,D为 HNO3。①A转化为B的化学方程式：N2十O2或改电 高温 2NO;②NO2与水反应： 3NO2+H2O一2HNO3+NO,每3 mol NO2参加反应，有2 mol NO2化合价升 高，做还原剂，1 mol NO2化合价降低，做氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量 之比为1：2；③HNO3的稀溶液在常温下与铜反应，离子方程式为：3Cu十8H+十 2NO5-3Cu2++2NO◆+4H2O。 15.答案(1)242(2)acef bd(3)①A②Cu2++2e-Cu③D>A>B>C 解析(1)断裂1molH一H键需要吸热436kJ,断裂0.5molO=O键需要吸热 496kJ÷2=248kJ,形成2 mol H-O键需要放热463k×2=926kJ,则生成1mol H2O(g)可以放出(926一436-248)kJ=242kJ热量。 (3)①装置甲中金属A不断溶解，说明A电极失电子被氧化，为原电池负极，B电极 是正极，则溶液中的阴离子移向负极，即A电极。②装置乙中C的质量增加，说明 C电极是正极，正极的电极反应式为Cu2+十2e一Cu。③装置甲中A为负极， 说明活动性：A>B;装置乙中C为正极，说明活动性：B>C;装置丙中，A上有气体 产生，说明A电极为正极，活动性：D>A。综上所述，四种金属活动性由强到弱的 顺序是D>A>B>C。 16.答案(1)15.02.0 (2)草酸浓度越来越小，褪色时间越来越长，说明反应速率越来越慢 (3)1.25×10-3mol·L-1·min-1 (4)①生成物中的MnSO4或Mn2+为该反应的催化剂②MnSO4③与实验1相 比，溶液褪色所需时间短（或所用时间小于8min) 解析探究草酸浓度不同对反应速率的影响，变量为草酸浓度，其他都是固定的， 溶液的总体积相等，根据褪色时间长短来分析实验结论，根据速率公式计算速率， 根据实际情况来分析可能是锰离子对反应速率起催化作用。 (1)通过图中信息得到实验探究草酸浓度对反应速率的影响，因此整个溶液的体积 相同，只能改变草酸的浓度，其他的浓度不能改变，因此上述实验设计表：V1= 15.0,V2=2.0。(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是草酸浓度越来越小， 褪色时间越来越长，说明反应速率越来越慢。(3)利用实验1中数据计算，反应速率 0.1mol·L-1×0.002L 为(KMmO4)=Ac 0.02L --0=1.25×10-3mol·L1·min1. △t 8 min (4)①由图乙可知反应开始后速率增大得比较快，说明生成物中的MSO4或 M2+为该反应的催化剂。②与实验1相比，则加入的硫酸锰的量不同，其他条件 必须相同，所以加入少量固体硫酸锰。③若该小组同学提出的假设成立，则反应速 率加快，溶液褪色时间小于8min,从而说明Mn2+是催化剂。 17.答案(1)①>②0.01③增大(2)①0.01265%②a③bc 解析(I)①t1min时，反应物浓度仍在减少说明反应正向进行，则o正>v送。②反 应开始至1min时，△n(N)=8mol-2mol=6mol,u(N)=2LX5X60s 6 mol 0.01mol·L-1·s-1.③升高温度，正、逆反应速率都增大。(2)①0~2s内， △n(NO)=0.020mol-0.008mol=0.012mol,则△n(NO2)=0.012mol;4s时， N0的转化率为0.020mol0.007moX100%=65%。②N0,02是反应物，其物 0.02 mol 质的量浓度随时间延长而减小，NO2是生成物，其物质的量浓度随时间延长而增 大，NO的初始物质的量浓度等于0.010mol·L-1,则NO2最终浓度不超过0.010 ol·L一1，即无关曲线为a。③该反应是可逆反应，只要反应发生，容器内必然同 时存在NO、O2和NO2;混合气体颜色不再改变说明NO2的浓度不再发生变化，说 明该反应已达到平衡状态；该反应是反应前后气体分子数不相等的反应，达平衡前 混合气体的物质的量会变化，密闭容器中混合气体的总质量不变，则混合气体的平 均相对分子质量不变时，能说明该反应已达到平衡状态；密闭容器中混合气体的总 质量不变，容积不变，则容器内气体密度一直保持不变。故选b、C。 58参考答案 月考滚动检测卷三（第五~七章） 1.A糖类在人体内氧化可释放出大量的能量，是人体能量的重要来源，故A正确；油 脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，生成的高级脂肪酸钠可用于制造肥皂， 故B错误；人体内没有纤维素酶，则纤维素在人体内不能被吸收，故C错误；米饭的 主要成分为淀粉，故D错误。 2.AS和O2反应生成SO2的反应中S作还原剂，N2和O2反应生成NO的反应中 N2作还原剂，故A错误；NH3、HCI均极易溶于水，实验室中用NH3、HCI均可以做 喷泉实验，故B正确；玻璃、水泥、陶瓷均为硅酸盐材料，故C正确；葡萄糖中含有醛 基（一CHO),具有还原性，故能与银氨溶液和新制的Cu(OH)2悬浊液反应，故D 正确。 3.C由题图可知，斜率越大反应速率越大，则反应速率为a>b>c>d;由题表中数据 可知，实验1温度最低、氢离子浓度最小且固体表面积小，所以反应速率最慢，为d 曲线；实验2和4的温度和氢离子浓度都相同，4的固体表面积大，所以反应速率：实 验4>2；实验3和实验4的氢离子浓度和固体表面积都相同，实验3的温度高，所以 反应速率：实验3>4。因此反应速率：实验3>4>2>1，即a、b、c、d所对应的实验组 分别为3、4、2、1。 4.A电极b为正极，氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2十4H+十4e一 2H2O,故电极b周围溶液pH变大，A正确；原电池中，阳离子向正极迁移，故溶液中 H十由a极区向b极区迁移，B错误；电极a为负极，二氧化硫失电子，发生氧化反应， 电极反应式是SO2-2e十2H20一4H+十SO号，C错误；电池总反应为2SO2十 2H20十O2一2H2SO4,故一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量 之比为2：1，D错误。 5.CNH4Cl受热分解生成NH3和HCl气体，遇冷重新反应生成NH4Cl,无法制取 NH3,故A错误；P2O5会与H2O、NH3反应生成(NH4)3PO4,不能用P2O5干燥氨 气，故B错误；NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，则反应一段 时间后，③中黑色固体变为红色，故C正确；液氨的沸点为一33.5℃，无法在该实验 条件下液化，氨与氧化铜反应后生成水，过量的氨可溶于水，故收集到的是氨水，故 D错误。 6.BNH3和H2S均具有还原性，故A正确；若E的相对分子质量比D的大17，则D 为NO2,E为HNO3,反应①的化学方程式为3NO2+H2O—2HNO3+NO,消耗3 mol NO2,转移的电子数目为2NA,故B错误；若E的相对分子质量比D的大18，则 D为SO2,E为H2SO4,反应②为铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化 硫和水，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故C正确；E为浓硝酸或浓硫酸，具有强氧化 性，常温下，铁或铝遇浓硝酸或浓硫酸钝化，工业上可用铁或铝作为盛装浓硝酸或浓 硫酸的罐体材料，故D正确。 7.C未指明气体所处状况，不能计算二氧化碳的物质的量，A错误；每个H2O, HCHO分子中均含有2个氢原子，则1molH2O2、HCHO的混合物中含氢原子的 数目为2NA,B错误；由题图可知，过程①发生反应的化学方程式为CO2十3H2一 H2O+CH3OH,故生成1 mol CH3OH时转移的电子数目为6NA,C正确；一个X分 子中含有2个羟基，能与乙酸发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，故1olX与足 量乙酸混合，消耗乙酸的物质的量小于2ol,D错误。 8.D甲物质分子中含有碳碳双键，可在一定条件下发生加聚反应生成有机高分子化 合物，A项正确；乙物质分子中含有两个羟基，1mol乙物质可与2mol金属钠完全 反应生成1olH2,B项正确；丙物质分子中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液 褪色，C项正确；乙物质不能发生加成反应，D项错误。 9.D被消耗的硝酸一部分转化为Cu(NO3)2,另一部分转化为气体NO2和NO。根 原子守恒，n[Cu(NOs2]=n(C)三6，m60.,06mol,由题意可知n(NO)十 2.24L nN0z)-22.4L/ma=0.1mol,则被消耗的硝酸的总物质的量n=0.06X2mol+ 0.1mol=0.22mol。 10.BA.左图为千电池，千电池的正极材料是碳棒，右图为原电池，正极材料是铜单 质，两者正极材料不同，故A说法正确；B.千电池中MnO2应作氧化剂，Mn的化合 价降低，故B说法错误；C.所给装置中Zn为负极，Zn失去电子，故C说法正确；D. 根据自放电现象的定义，Zn与稀硫酸能够发生反应，即原电池中Zn与稀硫酸存在 自放电现象，故D说法正确；故选B。 11.C用稀硫酸与锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液，锌置换出铜，构成原电池，反 应速率加快，故A正；NH时+OH△NH个十H,O,滴入NaOH溶液并加热， 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有NH,故B正确；将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，发生反应3Fe2+十NO3+4H+一3Fe3++NO个 +2H2O,滴加KSCN溶液后溶液变红，不能说明Fe(NO3)2晶体已经变质，故C错 误；根据控制变量法，在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2溶液和1 mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2溶液和1 nL FeCl3溶液，根据产生 气泡的速率，可探究FCl3对H2O2分解速率的影响，故D正确。 12.ACA.只含碳、氢两种元素的有机物叫烃，该物质含有氨元素、氧元素，不属于不 饱和烃，故A错误；B.根据有机物结构简式得到该有机物的分子式是C16H10 N2O2,故B正确；C.NH3的结构为三角锥形，因此分子中N与周围连的两个碳原 子和一个氢原子不在同一平面上，故C错误；D.根据有机物结构简式知靛蓝由碳、 氢、氧、氮4种元素组成，故D正确。 HH 13.答案(1)羟基H:C::C:H(2)溶液变红产生气泡 32C,CH,0H+0,g2cH,cH0+2H,0 (4OCH,cO0H+CH,CH,0H浓硫酸CH,COOCH,.CH,+H,0取代反应（或 酯化反应)②防止倒吸 解析(2)乙酸能电离出氢离子而显酸性，能使石蕊溶液变红；乙酸与Na2CO3溶 液反应会产生二氧化碳气体，则实验现象是产生气泡。(3)反应④是乙醇的催化氧 化反应，化学方程式为2CH,CH20H+0,C2CH,CH0+2H,0.(40a成管中 △ 发生反应的化季方程X为CH,COOH+CH,CH0H*装整CH,C00CH,CH+ H2O,反应类型是取代反应或酯化反应。②由于乙酸和乙醇均与水互溶，所以在实 验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸。 14.答案(1)①正②O2+4H++4e-—2H20③负正④22.4L (2)b aa b 解析(1)由图可知A为燃料电池的正极，电极反应为O2十4H十+4eˉ一2H2O; B为燃料电池的负极，电极反应为C6H12O6十6H2O-24e一6CO2个+24H+; 放电过程中，H十由负极区向正极区移动；葡萄糖燃料电池的总反应为C6H12O6十 6O2-6CO2十6H20,即1molO2~1 mol CO2,每消耗1molO2,理论上生成标 准状况下C02气体22.4L。(2)①b电极为正极，电极反应式为O2十4e 202-,总反应为2C0十O2一2C02,02-由电极b向电极a移动；②工作时电子由 负极向正极移动，电子由电极a通过传感器流向电极b。 15.答案(1)CH2-CH2(2)4 Br Br 浓硫酸 (3)酯化反应（或取代反应）CH2=CH一COOH十C2H5OH= CH2= △ CH-COOC2H5+H2O (4)2C2H5OH+O2 、Cu或Ag2CHCH0+2H20 △ 解析由题中表格的有关信息，可以依次确定五种有机物。由A、B、E的文字叙述 和物质楼型，璃定有机0AB,E分别为CH。一CH,、《○>、CHCH- COOH(丙烯酸)。因为C能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，说明C结构中 含有“一OH”但不含“一COOH”,E(丙烯酸)与C发生酯化反应生成相对分子质量 为100的酯，则该有机物的相对分子质量为100+18一72（丙烯酸的相对分子质量） =46,可确定C为C2H5OH(乙醇)。则D的相对分子质量为44，由C2HOH氧化 而成，则D为CH3CHO(乙醛)。(2)CH2一CH2与H2发生加成反应生成乙烷 (CH3CH3),该类有机物为烷烃，通式为CnH2m+2(n为正整数)，当n=4时开始出 现同分异构体。(3)发生的酯化反应为CH2CH一COOH+CHOH装0藏 CH2一CH—COOC2H5+H2O。(4)C2H5OH的催化氧化：2C2H5OH+O2 Cu或Ag2CHCH0+2H,0. △月芳滚动检测卷二（第五、六章） 建议用时：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：Fe56Cu64 一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 选项符合题意) 1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.K+、NHt、SO、OH B.Na、H+、HCOg、NOg C.Na+、Ca2+、NO2、ClO D.Ht、K+、NO3、SO3 密 2.下列说法正确的是 A.因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 h 封 B。下列转化在一定条件下能够实现：SO,SCL南S 樊 C.SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两 性氧化物 线 D.Si和SiO,都用于制造光导纤维 3.(新教材名师原创)下列实验装置不能达到实验目的的是( % 内 浓硝酸 NaOH 1 浓溶液 不 红墨水 A.用SO2做喷泉实验 B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 NaHCO3 Na,CO H,0 答 气球 NH 澄清、 石灰水 D.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳 茶 题 C.验证NH3易溶于水 定性 4.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。一种高纯硅 的制备工艺流程如图，下列说法正确的是 ( 石英砂180~2000℃ 粗硅300℃ HCI SiHCl3 1100℃ 高纯硅 焦炭 H A.石英砂的主要成分是硅酸盐 丝 邻 B.加入焦炭发生反应的化学方程式为S0,十2C高温SiC+ CO2个 C.制备高纯硅的反应是SiHCl,,十H,11o℃ Si+3HCI D.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 5.如图，在盛有稀H2S04的烧杯中放入用导线连接的 e 电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，关于该装置 的下列说法正确的是 A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y B.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化 稀硫酸 反应 D.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe 6.反应A十B→C(放热)分两步进行：①A十B→X(吸热)，②X →C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变 化的是 () 能量1 能量 A+B A+B 反应过程 反应过程 A B 能量 能量 A+B A+B 反应过程 反应过程 C D 7.由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒 K G 和1L0.2mol·L1CuCL2溶液组成的装置如图所 示，下列说法正确的是 ( Fe A.闭合K,电子通过电解质溶液移到碳棒上 B.闭合K,碳棒上有红色固体析出 CuCL,溶液 C.闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒 的质量差为8.4g(NA表示阿伏加德罗常数的值) D.闭合K,铁棒表面发生的电极反应为Cu++2e一Cu 8.将28g铁粉和16g硫粉混合堆放在石棉网上，用烧红的玻璃棒 的一端接触混合物引发反应Fe(s)十S(s)△FeS(s),移开玻璃 棒后，反应保持红热状态剧烈进行至反应物完全反应。下列说法 错误的是 () A.该反应是放热反应 B.若完成该反应需要1min,则该反应用S表示的反应速率v(S) =0.5mol·L-1·min1 C.该反应在理论上可以设计成原电池反应 D.增加Fe的量，不能显著增大该反应的速率 9.汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面N2、H,0、C0, 物质转化关系如图所示，下列有关说法 C0、0H, 还原、 正确的是 ( ) Ba0 Ba(NO)2 A.该过程的催化剂是Ba(NO3)2 储存 B.转化过程中，氮元素均被还原 NO、O2 C.还原过程中生成0.1molN2,转移电子数为2Na(Na为阿伏 加德罗常数的值) D.三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质 二、选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或 两个选项符合题意，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错 的得0分) 10.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经过2min,B的浓度减 少0.6mol/L,对此反应速率的表示正确的是 () A.用A表示的反应速率为0.4mol/(L·min) B.分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1 C.在2min末的反应速率，用B表示是：0.3mol/(L·min) D.在这2min内用D表示的化学反应速率为：0.1mol/(L·min) 11.对利用甲烷消除O2污染的实验进行研究，反应的化学方程式 为CH4+2NO2一N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控 制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,测得 n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 时间/min 组别 温度 n/mol 0 10 20 40 50 ① T n(CH) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T n(CH) 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A.由实验数据可知实验控制的温度T2>T B.组别①中0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol· L-1·min-l C.40min时，表格中T2对应的数据为0.18 D.0~l0min内，CH4的降解速率①>② 12.常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓硝酸中组成原电 池（如图1），测得原电池的电流强度()随时间(t)的变化如图2 所示，下列说法正确的是 () 测量电 流装置 A 1片 萝浓硝酸 t/s 图1 图2 第二部分月考滚动检测卷29 A.0~t1s时，原电池的负极是铜片 B.0~t1s时，正极发生还原反应，产生二氧化氮 C.t1s后，电子从铝片经过导线流向铜片 D.t1s后，原电池的正、负极发生互换 13.一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发 生反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)十M(s),5min后达到平衡状 态，此时生成2 a mol Z,下列说法正确的是 () A.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 B.05min时间段内，用M表示的平均反应速率是0.1amol ·L-1·min- C.0~5min时间段内，用X表示的平均反应速率是0.1amol· L-1·min- D.当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 三、非选择题（本题共4小题，共53分） 14.(12分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知 D为强酸，请回答下列问题： A O..B O:C H.OD (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性 气味的无色气体。 ①D的化学式是 ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成酸雨 而污染环境。写出形成酸雨的化学方程式 以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与B气体在高温下反应，产物 可作建筑材料，其反应的化学方程式为 .0 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A转化为B的化学方程式是 ②在C与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反 应的离子方程式 15.(12分)(1)从断键和成键的角度分析反应2H,(g)十0，(g)点燃 2H2O(g)中能量的变化，化学键的键能如下表所示： 化学键 H-H 0=0 H-O 键能/(kJ·mol1) 436 496 463 生成1molH2O(g)可以放出 kJ热量。 (2)下列反应中，属于放热反应的是 (填字母，下同)，属 于吸热反应的是 30第二部分月考滚动检测卷 a.盐酸与烧碱溶液反应 b.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl-BaCL2+10H2O+2NH3↑ c.氢气在氧气中燃烧生成水 d.高温煅烧石灰石使其分解 e.铝和盐酸反应 「.葡萄糖在人体内氧化分解 (3)A、B、C、D四种金属按如下装置进行实验。 装置 稀硫酸 CuSO,溶液 稀硫酸 甲 乙 丙 现象金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 ①装置甲溶液中的阴离子移向 (填“A”或“B”)电极。 ②装置乙中正极的电极反应式为 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是 16.(15分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响， 进行了如下实验： (实验原理)2KMnO4+5H2C,O4+3H2SO4一2MnSO4+ 10CO2个+8H2O+K2S04 (实验内容及记录) 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶 实 液褪色至 0.6 mol/L 0.1 mol/L 3 mol/L 号 H,O 无色所需 H2C2O4溶液 KMnO4溶液 H2SO4溶液 时间/min 1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0 2 2.0 14.0 2.0 2.0 10.4 3 1.0 V V2 2.0 12.8 请回答： (1)请完成上述实验设计表：V1= ,V2= (2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 (3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)= (4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示 意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验 过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学 根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 n(Mn) n(Mn2) 时间 时间 图1 图2 ①该小组同学提出的假设是 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶 实 0.6 mol/L 0.1 mol/L 3 mol/L 液褪色至 编 H2 C2O4 H20 KMnO H2SO4 少量 无色所需 溶液 溶液 溶液 时间/min 3.0mL 13.0mL 2.0mL 2.0mL ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 17.(14分)请回答下列问题。 (1)在一定温度下，2L容积不变 的密闭容器内某一反应中气体 M、气体N的物质的量随时间变 N 化的曲线如图： 0 t时间/min ①t1min时，v正 (填“>”“=”或“<”)℃逆。 ②若t3=5,计算反应开始至t3min时用N的浓度变化表示的 平均反应速率： mol·L1·s1。 ③如果升高温度，则滋 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在2L恒容密闭容器内，800℃时仅发生反应2NO(g)+ O2(g)2NO2(g),体系中开始仅含有NO和O2,n(NO)随时 间的变化如下表所示： 时间/s 0 2 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①2s、时，生成NO2的物质的量为 mol,4s时，NO的 转化率为 ②图中曲线分别代表NO、O2、NO2 ↑c/molL-) 浓度变化曲线，则无关曲线为 0.010 (填字母)。 ③下列能说明该反应已达到平衡状 0.005 态的是 (填字母)。 a.容器内同时存在NO、O2和NO2 12 t/s b.混合气体颜色不再改变 c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.容器内气体密度保持不变