第七章 第二单元 乙醇与乙酸 基本营养物质 B卷 素养提升-【金试卷】2025-2026学年高一化学必修第二册同步单元双测卷（人教版）

第七章 有机化合物 第二单元乙醇与乙酸 基本营养物质 B卷素养提升 图 测试建议用时：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 密 选项符合题意) 1.下列化学用语中正确的是 声 封 A.醛基：一COH B.羟基电子式：：O:H 线 C.乙酸乙酯的官能团： -C-OR 菊 内 D.乙酸的实验式：C2H4O2 2.乙醇能发生如下反应： ①CH,CH,0H+30,点s2C0,+3H,0 不 ②2Cu+O,△-2Cu0,CH,CH,OH+CuO△CH,CHO+H,O+Cu 如 由以上反应不能得出的结论是 准 A.由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同 B.由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂 答 C.由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂 D.由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键 3.只用溴水不能鉴别的一组物质是 题 A.乙醇和乙酸 B.乙酸乙酯和乙醇 C.苯和四氯化碳 D.己烯和苯 4.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有 解热镇痛作用。其合成方法如下，下列说法正确的是 ( ) OH CH. 邻 CHC-0CCH,张硫酸 COOH 乙酸酐 COOH 水杨酸 阿司匹林 +CH COOH A.该反应是酯化反应 B.水杨酸的分子式是C,HO3 C.乙酰水杨酸中含有三种官能团 D.1mol1水杨酸与足量的钠反应，产生氢气的体积为22.4L 5.乌头酸的结构如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是() O HO HO OH A.分子式为C6HO6 B.乌头酸能发生水解反应和加成反应 C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH 6.某研究团队发表了全新最小化人工固碳循环图（如图）。下列关 于该循环图的叙述错误的是 ( ATP AMP 酶4 0 0 OH SCoA HO OH (2Fd 丙 酶1 酶3 (2Fd. 0 0 HO. OH OH C02 乙 0 酶2 0甲 ADP ATP A.甲分子中所有原子可能共平面 B.丙和丁均能与乙醇发生酯化反应 C.甲与CO2生成乙的反应是加成反应 D.乙的分子式为C4H4O 7.糖原[(C6HO)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主 要存在于肝脏和肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。下列关于糖 原的叙述正确的是 () A.糖原与淀粉、纤维素互为同分异构体 B.糖原与淀粉、纤维素互为同系物 C.糖原水解的最终产物是葡萄糖 D.糖原具有还原性，能发生银镜反应 8.乙醇(CHCH2OH)、乙二醇(HOCH2CH2OH)、丙三醇 [HOCH2CH(OH)CH2OH]分别与足量的金属钠反应，在相同 条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为() A.1:1:1 B.1:2:3 C.6:3:2 D.3:2:1 9.下列说法中不正确的是 () A.浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发 生显色反应 B.检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加 氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并 加热 C.检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管 中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 D.检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是取适量水解液于 试管中，加入少量碘水，若出现蓝色，说明没有水解 二、选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或 两个选项符合题意，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错 的得0分) 10.某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是 COOH A.分子式为C12H1gO B.分子中含有2种官能团 C.能发生加成、取代、氧化等反应 HO OH D.能使溴的四氯化碳溶液褪色 OH 11.下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 将石蜡油加强热后产生的气体持续通入 产生的气体中 A 酸性KMnO4溶液中，溶液最终变为 一定含有乙烯 无色 和丙烯 取一小块白色的鸡皮，置于蒸发皿中，滴 蛋白质发生显 B 加浓硝酸，微热，鸡皮变黄 色反应 向油脂皂化后的溶液中滴入酚酞试液， 油脂皂化后有 溶液变红 碱生成 在蔗糖溶液中加氢氧化钠溶液调至碱 蔗糖分子中不 D 性，再加入银氨溶液混合加热，无光亮的 含醛基 银镜生成 12.突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人类的健康，过氧乙酸可用于 环境杀菌消毒。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的 液体，有弱酸性、强氧化性，易挥发，不稳定，易分解生成无毒物 质，其结构式如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是 () -C-C-O0H 第一部分单元检测卷21 A.过氧乙酸分子含有极性键 B.过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH,COOH)互为同分异构体 C.由以下过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸与乙酸乙酯 互为同系物：CH,COOH+H一O一O一H→ CH3-C-O-O—H+H2O D.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，在环境中无有害物质残留 13.肉桂醇，白色针状或块状结晶，有温和、持久而舒适的香气，可用 作定香剂和除臭剂，其结构简式为 CH-CHCH,OH 下列有关肉桂醇的说法正确的是 A.肉桂醇的摩尔质量为134g B.肉桂醇能使酸性KMnO,溶液褪色 C.肉桂醇能与溴水发生取代反应 D.1mol肉桂醇完全燃烧消耗11molO2 三、非选择题（本题共4小题，共53分） 14.(12分)A~E可表示常见有机物，请从A~E中选择适当的物 质，回答下列问题： HH H:C:C:O:H iⅱ A B (1)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有 (填结构简式)。 (2)与金属钠反应最剧烈的是 (填结构简式)，E的官能 团名称为 (3)写出D和E反应的化学方程式： (4)等质量的A、B、C完全燃烧，耗氧量最多的是 (填 字母)。 15.(13分)为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反 应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实 验仪器如图所示。 无水 乙醇 请回答以下问题： (1)测量氢气体积的正确装置是 (填写编号)。 (2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起 的作用是 (填写编号)。 A.防止无水酒精挥发 B.保证实验装置不漏气 C.使无水酒精容易滴下 22第一部分单元检测卷 (3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入 烧瓶中，其目的是 (4)已知无水酒精的密度为0.789g·cm3,移取2.0mL酒精， 反应完全后（钠过量），收集390mL气体。则乙醇分子中能被 钠取代出的氢原子数为 ,由此可确定乙醇的结构式为 而不是 (5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是 (填写 编号)。 A.本实验在室温下进行 B.无水酒精中混有微量甲醇 C.无水酒精与钠的反应不够完全 16.(14分)某实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯（烧杯、夹持装 置、温度计已略去)。 已知：①乙醚、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是34.5℃、 78.5℃、118℃、77.2℃； ②适量无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CCL2·6C,HOH。 尾气 处理 请回答下列问题： (1)仪器B的名称是 。添加相应的实验药品 后，加热油浴装置C,控温120℃左右。实验中采用油浴的优点 是 (2)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是 (3)在使用直形冷凝管时进水口是 (填“E”或“F”)。 (4)一段时间后停止加热，取下D,将一定量饱和Na2CO3溶液 加到馏出液里，至无气泡产生。D中用饱和Na2CO,溶液洗涤 馏出液的目的是溶解乙醇 (5)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和 水。若将其净化提纯，常先加入适量无水氯化钙，分离出 再加入无水硫酸钠；最后进行蒸馏，收集 ℃左右的馏 分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 (6)用同位素示踪法来确定反应机理，请写出H8OCH2CH3与 乙酸制取乙酸乙酯的化学方程式： 17.(14分)生活要健康就要合理搭配营养物质。糖类、蛋白质、油 脂、维生素、无机盐和水是人体必需的基本营养物质。 I.下面有几种物质的结构简式： CH,-CH-CH-CH-CH-CHO (A), OHOHOHOHOH O CH2—O-C—CzHs 0 CH—O-C—C,H5(B)、 CH2-CH-COOH(C)、 O NH, CH2—O—C—C,Hs CH2-CH-CH C-0(D) OH OH C=C HO OH (1)淀粉水解的最终产物是 （填字母)，与该产物互为 同分异构体且为多羟基酮的有机物的名称是 (2)某蛋白质水解的最终产物是 (填字母)，水解最终产 物中非含氧官能团的名称是 (3)属于油脂的是 (填字母)，该有机物中含氧官能团的 名称是 (4)有机物D是维生素C,是一种重要的抗氧化剂，维生素中含 有 种官能团。 Ⅱ.乳酸是重要的果味添加剂，也是重要的化工原料。如图是获 得乳酸的两种方法。 乳酸 E Cu/O2 ①HCN/OH OH △ F ②H 酶 CH,CHCOOH 淀 →A 体内无氧呼吸 个 0 OH OH 已知：RCH HCN/OH H+ ① RCHCN RCHCOOH. (5)向淀粉溶液中滴加几滴碘水，现象是 (6)写出反应E→F的化学方程式： (7)反应①的反应类型是 (8)1ol乳酸与足量金属钠反应，可得V1L气体（标准状况）； 1mol乳酸与足量碳酸氢钠反应，可得V,L气体（标准状况），则 V1:V2=第七章有机化合物 第二单元乙醇与乙酸基本营养物质 A卷基础达标 H 1.D甲基的电子式为：C:H,A项错误；乙醇的结构筒式为CH3CH2OH或 父 C2HOH,B项错误；羟基的电子式为·O:H,为中性基团，C项错误。 2.D钠的密度比乙醇的大，不会浮在乙醇液面上，A错误：钠与乙醇反应较为缓慢，单 位时间放热少，达不到钠的熔，点，钠块不会熔化成小球，B错误；开始反应时，钠块沉 在烧杯底部，反应一段时间后，钠块表面生成大量H2,使其受到的浮力增大，可能上 浮一段距离，但始终在液面下，C错误，D正确。 3.D苹果酸分子中有醇羟基且与醇羟基相连的碳原子上有氢原子，在一定条件下能 发生催化氧化反应，A正确；1mol苹果酸中含有2mol羧基，1mol苹果酸与NaH CO3溶液反应，可消耗2 mol NaHCO3,B正确；1mol苹果酸中有2mol羧基和1 mol羟基，1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下)，C正确；1mol 苹果酸中有2mol羧基和1mol羟基，分别与足量Na和NaOH反应消耗两者的物 质的量之比为3：2，D错误。 4.A乙酸俗称醋酸，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，A正确；乙酸与乙醇发生酯 化反应时，断裂的化学键是①，B错误；乙酸能电离出氢离子，显酸性，断裂的化学键 是②，C错误；乙酸中的官能团是一COOH,名称为羧基，D错误。 5.A淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，A正确；油脂水解可以生成高级脂肪 酸（盐）和甘油，B错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C错误；油脂在碱性条件下 的水解反应称为皂化反应，D错误。 6.CA.油脂不是高分子化合物，A错误；B.淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化 学式中的值不同，不是同分异构体，B错误；C.因为新疆棉的主要元素是C、H、O, 按照元素守恒来说，燃烧产物主要是二氧化碳和水，C正确；D.人体内没有纤维素水 解酶，纤雏素不能在人体内发生水解，D错误。 7.C实验过程中先点燃乙处酒精灯.使铜网温度升高，然后通入干燥空气，保证乙醇 和空气中的氧气一旦接触铜网即可反应，A正确；反应过程中，铜（红色）先被氧气氧 化为氧化铜（黑色），然后氧化铜被乙醇还原为铜，故铜网出现红黑交替现象，Cu作 反应的催化剂，B正确；试管a中收集到的物质不仅有生成的乙醛、过量的乙醇，还有 生成的水，也可能含有乙醛被氧气进一步氧化生成的乙酸，C不正确；甲烧杯中为热 水，促使乙醇挥发，丙烧杯中为冰水，促使乙醛等物质的蒸气冷凝，利于收集检测，D 正确。 8.C乙醇与钠反应生成乙醇钠(CHCH2ONa),是羟基中的O一H键断裂，A正确； 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时生成CO2 和H2O,①②③④⑤键全部断裂，D正确。 9.D用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，乙醇脱去羟基中的氢原 子，乙酸脱去羧基中的羟基，18O存在于乙酸乙酯中，A正确；浓硫酸在反应中起催化 剂和吸水剂的作用，B正确；酯化反应的本质是取代反应，C正确；生成的乙酸乙酯为 CH3CH218 OOCCH3,其相对分子质量为12×4十8+16+18=90，D错误。 10.BA.C、H、O、N、S属于非金属元素，非金属元素原子之间最有可能形成共价键， A正确；B.M1病毒属于蛋白质，蛋白质属于高分子化合物，所以M1病毒属于高分 子化合物，B错误；C.M1病毒溶于水形成的液体属于胶体，故具有丁达尔效应，C 正确；D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D正确。答案选B。 11.B题给反应②③中用到了酶，高温使酶失活，反应速率降低，A错误；反应②是甲 醇发生氧化反应生成甲醛，属于氧化反应，B正确；3.2g甲醇的物质的量为0.1 mol,与Na反应生成0.05mol氢气，标准状况下氢气的体积为1.12L,C错误；淀 粉属于高分子，但淀粉与纤维素的相对分子质量不同，不互为同分异构体，D错误。 12.C由柠檬酸的结构简式可知，1mol柠檬酸分子中含有1mol羟基和3mol羧基， 羟基和羧基都能与金属钠发生反应，因此1mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为 4mol;羧基能与NaOH溶液反应，而羟基不能和NaOH溶液反应，故消耗NaOH 的物质的量最多为3mol,C项正确。 13.C先加酸性高锰酸钾溶液，碳碳双键、一CHO均被氧化，不能检验，A不符合题 意。先加澳水，碳碳双键发生加成反应，一CHO被氧化为一COOH,不能检验，B不 54参考答案 符合题意。先加新制氢氧化铜悬浊液并加热，一CHO被氧化为一COOH,Cu (OH)2被还原为Cu2O砖红色沉淀，因此可检验一CHO;酸化后再加入溴水，Br2 可与碳碳双键发生加成反应，能够检验有机物分子中所含的官能团，C符合题意。 先加入银氨溶液，水浴加热，一CHO被氧化为一COOH,[Ag(NH3)2]OH被还原 成Ag,即产生“银镜”，可检验一CHO再加入溴水，由于该溶液显碱性，Br2会先与 OH反应，不能检验碳碳双键，D不符合题意。 14.A-OH、-COOH均与Na反应，n(Na)=n(-OH)+n(-COOH)=2n(A)=2 mol,一OH既不与NaOH反应，也不与NaHCO3反应，而一COOH既与NaOH反 应，又与NaHCO3反应，n(NaOH)=n(-COOH)=n(A)=1mol,n(NaHCO3)=n (-COOH)=n(A)=1 mol.n(Na):n(NaOH):n(NaHCO3)=2:1:1. 15.C浓硫酸为酯化反应的催化剂，催化剂可以加快反应速率，A正确；装置b中的长 导管起到冷凝回流的作用，可提高原料的利用率，装置b比装置a原料损失少，B正 确；乙酸乙酯为油状液体，与饱和碳酸钠溶液不互溶，应用分液的方法分离，C错 误；使用饱和碳酸钠溶液，可以除去乙酸乙酯中的大部分杂质，如乙醇和乙酸，D 正确。 16.答案(1)AgNO3是重金属盐，能使蛋白质变性 (2)浓硝酸黄碘水蓝 (3)①CeH:01+H,0催化剂2C,H120,②不互为 麦芽糖 葡萄糖 (4)abce 解析(2)很多蛋白质遇浓硝酸变黄，可用浓硝酸检验蛋白质的存在；淀粉遇碘变 蓝，可用碘水检验淀粉的存在。 (3)①麦芽糖是二糖，在稀硫酸或酶催化作用下，1ol麦芽糖发生水解反应生成2 m0l葡简糖，反应的化学方程式为C2H201+H,0催化剂2C,H20,。②木糖醇 麦芽糖 葡萄糖 分子中不含醛基，故与葡萄糖不互为同系物。(4)项，利用甲醛能使蛋白质变性凝 固的原理来保存动物标本，与蛋白质变性有关；b项，农作物病害主要是病毒或病菌 引起的，二者都有蛋白质外壳，重金属盐能使蛋白质变性从而杀死病毒或病菌，达 到防治农作物病害的目的，与蛋白质变性有关；c项，利用了紫外线使蛋白质变性的 性质进行消毒，与蛋白质变性有关；d项，未成熟的苹果果肉遇碘水变蓝，是因为未 成熟的苹果果肉含大量的淀粉，淀粉遇碘变蓝，与蛋白质变性无关；项，重金属盐 可使蛋白质变性，而蛋清、牛奶富含蛋白质，可用于重金属盐中毒的解毒，与蛋白质 变性有关；「项，买的肉在空气中放久了有“哈喇”味，是因为肉中的油脂被氧化、分 解、酸败，使肉有了“哈喇”味，与蛋白质变性无关。 17.答案(1)作催化剂和吸水剂 (2)与乙酸反应、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯水解而导致实验 失败 (3)除去乙醇(4)水 解析(1)浓硫酸在酯化反应中起到催化剂与吸水剂的作用。(2)用饱和Na2CO3 溶液洗涤粗酯的目的是与挥发出来的乙酸反应，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解 挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。氢氧化钠是强 碱，如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将会使乙酸乙酯水解。(3)饱和CaCl2溶 液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇。(4)饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇， 饱和CCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中还含 有杂质水。 18.答案(1)BD(2)CH3COOH(3)加成反应 ④2CH,CH,OH+0,会2cHcH0+2H,0 (5)作催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液一是试管a中没加碎瓷片，可能导致加 热时溶液发生暴沸；二是试管b中导气管伸到液面下，可能产生倒吸 (6)CH3CH2CH2COOH或(CH3)2 CHCOOH(任写1种) 解析(1)A为乙烯的同系物，相对分子质量比乙烯大14，则A为丙烯。丙烯分子 中含有甲基，能与氯气在光照条件下发生取代反应生成不饱和氯代烃.A正确；丙 烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成CH3 CHBrCH2Br,B错误；丙 CH3 烯分子中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应生成七CHCH2,C正 确；丙烯分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色，D 错误。(2)D为乙酸，D的结构简式为CH3COOH。(4)乙醇在铜作催化剂、加热条 件下和氧气反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH,CH,OH十O, Cu 2CH3CHO十2H2O。(5)在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸 乙酯和水，浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。由题给实验装置图可知，试管b中 的溶液是饱和碳酸钠溶液，用于降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；与乙酸己酯中 的乙酸蒸气反应，除去乙酸：吸收乙酸乙酯中易溶于水的乙醇。该实验装置存在明 显的缺陷：一是试管中没加碎瓷片，可能导致加热时溶液发生暴沸；二是试管b中 导气管伸到液面下，可能产生倒吸。(6)E是乙酸乙酯的同分异构体，且E能与 NaHCO3溶液反应，说明E中含有羧基，则E的结构简式为CHCH2CH2COOH、 (CH3)2 CHCOOH。 B卷素养提升 1.C醛基为一CHO,故A项错误；羟基电子式为·O:H,故B项错误；乙酸乙酯中 的官能团为酯基，即C一OR,故C项正确；乙酸的实验式即最简式，为CH2O,故 D项错误。 2.D由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O,由反应②可知乙醇与O2在 铜作催化剂的条件下反应生成CH3CHO和H2O,条件不同，乙醇与O2反应的产物 不同，故A正确；由反应②可知，Cu参与反应，但在反应前后质量和化学性质不变， 是催化剂，故B正确；由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂，故C正确； 由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故D错误。 3.A乙醇、乙酸都易溶于水，且和溴水不反应，只用溴水不能鉴别乙醇和乙酸，故A 符合题意；乙酸乙酯和溴水混合后液体分层，乙醇和溴水混合后不分层，只用溴水能 鉴别乙酸乙酯和乙醇，故B不符合题意；苯和溴水混合后液体分层，上层有颜色，四 氯化碳和溴水混合后液体分层，下层有颜色，只用溴水能鉴别苯和四氯化碳，故C不 符合题意；己烯能使溴水褪色，苯与溴水混合后液体分层，上层有颜色，只用溴水能 鉴别己烯和苯，故D不符合题意。 4.B酯化反应指的是酸和醇生成酯和水的反应，题给反应中没有酸参与反应，不属于 酯化反应，A错误；由水杨酸的结构简式知，其分子式是C?H；O3,B正确；乙酰水杨 酸中含有羧基和酯基两种官能团，C错误；未说明气体所处状况，不能直接用22.4 L/mol计算气体的体积，D错误。 5.B根据结构可知鸟头酸的化学式为C6H6O6,A正确；鸟头酸中含有羧基和碳碳双 键，能发生加成反应，但不能发生水解反应，B错误；乌头酸中含有碳碳双键，能使酸 性高锰酸钾溶液褪色，C正确；1mol乌头酸中含有3mol羧基，含1mol鸟头酸的溶 液最多可消耗3 mol NaOH,D正确。 6.A甲分子中含甲基，甲基是四面体结构，则甲分子中所有原子不可能共平面，A错 误；丙和丁分子中均有羧基，均能与乙醇发生酯化反应，B正确；CO2与甲生成乙的 反应中CO2中一个碳氧双键变为单键，发生了加成反应，C正确；由题图中乙的结构 可知，乙的分子式为C4H4O5,D正确。 7.C尽管糖原、淀粉、纤维素的分子式均表示为(C6H10O5)m,但三者的n值不同，不 互为同分异构体，A错误；糖原与淀粉、纤维素在分子组成上不是相差一个或苦千个 CH2原子团，故三者不互为同系物，B错误，糖原与淀粉、纤维素的性质相似，糖原水 解的最终产物为葡萄糖，C正确；糖原不能发生银镜反应，D错误。 8.C1 mol CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH中含-OH的 物质的量分别为1mol、2mol、3mol。三种醇与足量的金属钠完全反应生成等体积 即等物质的量的氢气，需要三种醇提供的羟基的物质的量相同，设生成1molH2,则 需要三种酵的物质的量之比为2：1：号=6：3：2， 9.D皮肤的主要成分是蛋白质，浓硝酸溅到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和 蛋白质发生了显色反应，A正确；蔗糖水解产物中的葡萄糖含有醛基，在碱性条件下 与新制氢氧化铜悬浊液共热，产生砖红色沉淀，故可用新制氢氧化铜悬浊液检验蔗 糖水解产物是否具有还原性，B正确；检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装 有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应生成甘油和 高级脂肪酸盐，C正确；若出现蓝色，说明淀粉没有水解或是水解不完全，D错误。 10.CD由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O5,A错误；分子中含 有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团，B错误；该有机物能发生加成、取代、氧化 等反应，C正确；该有机物分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪 色，D正确。 11.BD紫色的酸性KMnO4溶液最终变为无色，只能说明石蜡油分解产物中含有不 饱和烃，但不一定就是乙烯和丙烯，A错误；由鸡皮变黄可知，蛋白质发生了显色反 应，B正确；油脂皂化的环境就是碱性的，溶液变红，不能说明油脂皂化有碱生成，C 错误；碱性条件下向蔗糖溶液中加入银氨溶液，加热，没有银镜生成，说明蔗糖分子 中不含一CHO,D正确。 12.C过氧乙酸分子中含有C一O、C一H等极性键，A正确；过氧乙酸与羟基乙酸的 分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；过氧乙酸和酯的官能团不同，二 者不互为同系物，C错误；由题千信息可知过氧乙酸易分解生成无毒物质，是一种 绿色生态杀菌剂，在环境中无有害物质残留，D正确。 13.BD摩尔质量的单位为g·mol-1,A错误；分子中含有碳碳双键和羟基，能被酸性 KMO4溶液氧化，B正确；分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C错误； 该有机物分子式CH0,1m0l肉挂酵完会然浇消耗(9+-）m0l脚1m0l O2,D正确。 14.答案(1)CH2-CH2CH3CH2OH(2)CH3COOH羟基 (3)CH,COOH+CH,CH,OH浓硫藏CH,COOCH,.CHg+H,0 △ (4)A 解析(1)乙烯含有碳碳双键，乙醇含有一OH,均可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而 使溶液褪色。(2)乙醇和乙酸均可以和钠反应，乙酸中一COOH上的H比乙醇中 一OH上的H更活泼，则乙酸与钠反应更剧烈；E为乙醇，官能团为羟基。(3)乙酸 和乙醇可以发生酯化反应，化学方程式为CH,COOH+CH,CH,OH催化刻 CH3 COOCH2CH3十H2O。(4)等质量的烃类物质完全燃烧，氢元素的质量分数越 大，耗氧量越大，A、B、C中，氢元素质量分数最大的是甲烷，故耗氧量最多的是A。 15.答案(1)B(2)C (3)增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应 HH H H (4)1 H-C-C-O-H HCOC-H (5)AB HH H H 解析该实验利用的反应原理是ROH可与Na反应产生H2,以此计算乙醇分子 中可被Na置换出的氢原子数从而确定乙醇的结构。据(4)可知，能产生390ml H2,因此只能选B作为测量H2体积的装置，C排空气法不可取，D试管无刻度，E 中滴定管部分体积不能计量，整个装置连接为A→B。A部分中分液漏斗与蒸馏 烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗中的乙醇易于 滴下。将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与 钠充分反应。根据2ROH→H2知，乙醇分子中能被钠置换出的氢原子数为： 20×2 2.0mLX0.789g·cm≈1.02>1。测定结果偏高是由于收集气体未处于标准 46g·mol-1 状况（即室温下Vm>22.4L·mo-1),或无水酒精中混有微量甲醇，使生成的氢气 变多。 16.答案（1)蒸馏烧瓶受热均匀，温度比水浴高，容易控制温度 (2)有利于酯化反应正向进行，提高乙酸的转化率(3)F (4)中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度(5)乙醇77.2 GCH,COOH+HOCH,CH,*货霞cH,c00cH,cH+H,0 解析(1)仪器B的瓶颈上带有支管，其名称是蒸馏烧瓶。水浴加热的特点是便于 控制温度，在不大于100℃的条件下，使反应物均匀受热，油浴可控制温度在100℃ 以上，从而得出油浴的优点：受热均匀，温度比水浴高，容易控制温度。(2)酯化反 应为可逆反应，反应中加入过量乙醇，有利于酯化反应正向进行，提高乙酸的转化 率。(3)冷凝水的流向是下进上出，所以在使用直形冷凝管时，进水口是F。(4)酯 化反应发生后，所得产品中常混有乙酸、乙醇等，常使用饱和碳酸钠溶液处理，所以 D中用饱和N2CO3溶液洗涤馏出液的目的是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯 的溶解度。(5)由题给信息可知，适量无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CCl2 ·6C2H5OH,所以加入适量无水氯化钙，目的是分离出乙醇；再加入无水硫酸钠吸 水；最后进行蒸馏，收集77.2℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。(6)羧酸与 醇发生酯化反应时，羧酸脱羟基醇脱氢，则H18OCH2CH3与乙酸制取乙酸乙酯的化 学方程式为CH,COOH+H8OCH,CH,浓硫酸 CH3CO18OCH2CH3+H2O。 17.答案(1)A果糖(2)C氨基(3)B酯基(4)3(5)溶液变蓝 Cu (6)2CH,CH,0H+0:△2CH,CH0+2H,0(7)加成反应(8)1：1 解析(1)淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故选A;葡萄糖与果糖互为同分异构体， 果糖是多羟基酮。(2)蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故选C;该氨基酸中，非含 氧官能团的名称是氨基。(3)属于油脂的是B,该有机物分子中含氧官能团的名称 是酯基。(4)有机物D分子中的官能团为酯基、碳碳双键和羟基，共3种。(5)向淀 粉溶液中滴加几滴碘水，溶液变蓝。(6)淀粉水解得到葡萄糖(A),葡萄糖在酶的作 用下生成乙醇(E),乙醇经过催化氧化反应得到乙醛(F),则反应E→F的化学方程 武为2CH,CH,0H+02片2CH,CH0+2H0,()根据已知信息可知，乙醛(D 和HCN反应生成CH3CH(OH)CN,该反应为加成反应。(8)乳酸中的羟基和羧基 都可以和金属钠反应生成H2,羧基可以和碳酸氢钠反应生成CO2,则1ol乳酸与 足量金属钠反应生成1molH2,1mol乳酸与足量碳酸氢钠反应生成1 mol CO2,则 标准状况下，V1和V2之比为1：1。 第八章化学与可持续发展 第一单元自然资源的开发利用 1.D金属活动性顺序中，越靠后的金属出现的年代越早，越靠前的金属出现的年代越 晚，说明金属越活泼，越难冶炼。 2.C煤是含有多种元素的混合物，A错误；煤的干馏过程中发生了复杂的物理、化学 变化，B错误；石油是主要由碳氢化合物组成的混合物，C正确；石油裂化的目的是生 产汽油等，裂解的目的是生产乙烯等小分子物质，D错误。 3.D向苦卤中通入氟气，离子方程式为2Br十Cl2一2C1十Br2,A错误；在反应 中Br元素化合价升高，被氧化，B错误；裂化汽油中含有烯烃，可以和Br2发生加成 反应，故裂化汽油不能作萃取剂，C错误；苯、四氯化碳都可从溴水中萃取出单质溴， D正确。 4.A海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。明矾的主要成分是KA1 (SO4)2·12H2O,加明矾不能使海水中的盐沉淀出来，不能使海水淡化。故选A。 5.AA项，液化石油气、汽油和石蜡油均由石油的分馏得到，而石油的主要成分为烷 烃、环烷烃和少量的芳香烃，故石油分馏所得的液化石油气、汽油和石蜡的主要成分 为碳氢化合物，正确；B项，煤的气化是由煤生产水煤气，液化是由煤直接或间接生 产液体燃料（甲醇），故均为化学变化，错误；C项，高分子化合物的相对分子质量一 般在一万以上，故石油中不含高分子物质，错误；D项，石油裂化的目的是获得轻质 油，工业上获得乙烯和丙烯的方法是石油的裂解，错误。 6.D钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取，电解饱和NaCl溶液得到的是 NaOH、H2和Cl2,D错误。 7.B钠盐都是易溶于水的，A错误；Na元素的化合价为十1，氰根离子为一1价，根据 化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可知金元素的化合价为十1，B正确；金元 素在自然界中是以游离态的形式存在的，C错误；在反应①中，金元素化合价升高， 金作还原剂，D错误。 8.DA项，煤的千馏指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，错误；B项，煤的组成以 碳元素为主，错误；C项，反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的反应，为 吸热反应，错误；D项，甲醇CH4O可写为(H2)2·CO,乙酸C2H4O2可写为(H2)2 ·(C0)2,反应③的原子利用率均达到100%，正确。 9.D一水合氨是弱碱，不能与氧化铝反应，只能选择强碱，A错误；氧化铁和强碱不反 应，“沉淀”主要成分是氧化铁，B错误；反应Ⅱ为CO2十A1O2十2H2O A1(OH)3Y十HCO3,C错误；反应I中氧化铝和强碱反应不是氧化还原反应，反应 Ⅱ属于复分解反应，不是氧化还原反应，氢氧化铝分解生成氧化铝的反应不是氧化 还原反应，因此除电解外，题给流程中涉及的反应都不是氧化还原反应，D正确。 10.C“提澳”通入氯气，将澳离子氧化成澳单质，反应的离子方程式为Cl2十2Br Br2十2CI,A正确；“提钙”加入硫酸钠，得到的产品A为CaSO4,B正确；“提镁”中 Mg2+和石灰乳反应生成氢氧化镁，“提钙”中SO?和Ca2+反应生成硫酸钙，反应 中均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误；由题图可知，该方案集成多 项综合利用技术，具有获得产品种类多、附加值高等特点，D正确。 11.BC王水具有极强的氧化性，能溶解白金，故A错误；Au是不活泼金属，用铁置换 或电解的方法可以得到金，B正确；蒸发水分后可得到AūCl3固体，灼烧发生反应： 2AuC,为烧2Au十3C2个，C正确：浓盐酸和浓硝酸按服体积比3：1能配成王水， 而不是1：3，故D错误。 12.BC淀粉溶液遇碘单质变蓝，A正确；灼烧固体应在坩埚中进行，B错误；碘离子在 酸性溶液中被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，C错误；碘单质在水中的溶 解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D 正确。 13.BCNa2SO3和Br2发生反应：Na2SO3十Br2十H2O-Na2SO4+十2HBr,A正确； 题给离子方程式没有配平，B错误；步骤I和步骤Ⅲ均需要使用Cl2,故制取1ol Br2消耗2ol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，无法计算消耗氯气的体积， C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂（如苯）萃取溴，然后分液得到溴的有 机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴，D正确。 14.答案(1)还原(2)①Cu2S②0、Cu、Fe③Cu2S和O2 ④Cu2(OH)2C03+4H+=2Cu2++C02↑+3H20 解析(1)金属冶炼的实质是金属阳离子转变为金属单质，金属元素的化合价降 低，金属阳离子得电子，被还原。(2)①CuFS2中铜元素的质量分数= 64 64×2 64+56+32X2X×100%≈35%：Cu2S中铜元素的质量分数=64X2十32X100%= 64×2 80%:Cu(0HD2C03中铜元素的质量分数=64X2+12+16X5+1X2X100%≈ 58%,所以铜元素的质量分数最大的是Cu2S。②CuFeS.2中Cu元素为十1价、Fe 元素为十3价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0.可得S元素为一2价， 则反应CuFeS,十0，高温s0,十FeS十Cu中，部分S元素由-2价变为+4价，被氧 化；O元素由0价变为一2价，被还原；Cu元素由+1价变为0价，被还原；Fe元素由 十3价变为十2价，被还原。焙烧过程中被还原的元素有O、Cu、Fe。③反应Cu2S 十0，高温2Cu十S02中，Cu元素由十1价降低到0价，S元素由一2价升高到十4 价，O元素由0价降低到一2价，故反应中Cu2S和O2为氧化剂，Cu2S为还原剂。 ④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子方程式为 Cu2(OH)2C03+4H+—2Cu2++C02↑+3H20。 15.答案(1)Cl2+2Br-—2C1-+Br2 (2)Br2+SO2+2H2O=H2SO+2HBr Br2 1 (3)C12>Br2>SO2 解析海水淡化可得到NaCl,电解熔融的NaCl可得到Na和Cl2,利用生成的Cl2 氧化浓缩海水中的Br得到Br2,发生的离子反应为Cl2十2Br—Br2十2CI一，然 后通入空气吹出Br2,再用SO2水溶液吸收Br2,发生反应Br2+SO2十2H2O一 H2SO4+2HBr,该反应中氧化剂为Br2,还原剂为SO2,反应中每生成2 mol HBr, 消耗1 mol SO2。通过上述过程中的反应可判断出三种物质的氧化性由强到弱的 顺序为Cl2>Br2>SO2。 16.答案(1)NaCl MgCl2(2)M=V MgSO4 (3)过滤Mg(OH)2十2HC1一MgCl2+2H2O蒸发、结晶就地取材，降低成 本（合理即可） (4)乙4.8 解析(1)从题图甲中可以看出1000g盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl 的质量分别为163.0g、142.5g、60.0g、22.0g。由此可知，含量最多的两种盐是 NaCl、MgCl2。(2)在t1℃时，KCl和MgSO4的溶解度曲线相交，故M=N;t2℃以 后，MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，故将盐卤加热到t2℃以上首先析出的 是MgS4。(3)分离同体与液体混合物应用过滤的方法，而使溶液中的溶质以晶体 的形式析出则需要蒸发、结晶。就地取材选用了海边的贝壳为原料来生产CO,节 参考答案55