第六章 第二单元 化学反应的速率与限度-【金试卷】2025-2026学年高一化学必修第二册同步单元双测卷（人教版）

第六章 化学反应与能量 第二单元化学反应的速率与限度 建议用时：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 选项符合题意) 密 1.下列各组反应（表中物质均为反应物）中，反应刚开始时放出H, 的速率最大的是 ( 5 金属（粉末 酸的体积 酸浓度/ 反应 封 选项 典 状)/mol /mL mol·L1 狮 温度/℃ A Mg 0.1 10 6 HNO 60 线 B Mg 0.1 10 3 HCI 60 C Fe 0.1 10 3 HCI 60 内 D Mg 0.1 10 3 H,SO 60 2.在一密闭容器中进行反应：2S02(g)十O2(g)一2S03(g),已知 不 反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3浓度分别为0.2mol·L1、 0.1mol·L1、0.2mol·L1。当反应达到平衡时，可能存在的 数据是 設 准 A.S02:0.4mol·L-1,O2:0.2mol·L-1 B.SO2:0.3mol·L-1 答 C.S03:0.4mol·L- D.SO2、S03:0.1mol·L-1 3.CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成 ↑n(C0,)/mol 0.4 茶 题 C0,的量与反应时间的关系如图所示。0.3 下列结论不正确的是 (）0.2 0.1 A.反应开始4min内温度对反应速率的 0 6 t/min 影响比浓度大 B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H+)减小 C.反应在2~4min内平均反应速率最大 D.反应在2~4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)= 北 0.06mol·L1·s 4.对于化学反应：CaCO3+2HCl一CaCL2+CO2个+H2O,下列措 施（其他条件一定）不能增大反应速率的是 () ①增大HCl溶液的浓度②粉碎CaCO,固体③升高反应体 系的温度④减小反应体系的压强⑤加入饱和食盐水⑥增 加CaCO,固体质量 A.①②③ B.②⑤ C.③⑥ D.④⑤⑥ 5.在一定温度下的定容容器中，发生反应2A(g)十B(s)一C(g) 十D(g)。下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是() ①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C(g)的物 质的量浓度不变④容器内A、C、D的浓度之比为2：1：1 ⑤单位时间内生成n mol D,同时生成2 mol A⑥单位时间内 生成n mol C,同时消耗n mol D A.①②③B.③④⑥C.②③⑤⑥D.只有③ 6.恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并 塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol·L1盐酸、2mL 2ol·L1醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应 过程中忽略液体体积变化。下列说法不正确的是 () 时 ① 1② 140 120 100 中 0100200300 时间s A.加入的镁条质量可能为0.050g B.0~300s内，两锥形瓶中平均反应速率相等 C.反应结束，反应体系（反应物、生成物、锥形瓶）总能量升高，环 境总能量降低 D.将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线②有可能变化为 曲线① 7.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2S02(g)十O2(g) —一2SO,（g),下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平 衡状态的是 () A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2：1：2 B.消耗SO2的速率与生成SO,的速率相等 C.SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变 D.生成O2的速率与生成SO3的速率相等 8.在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g) 高温2Fe(s)十3H,0(g),采取下列措施不能改变反应速率的是 () A.将Fe2O3由块状粉碎成粉末状 B.保持容器容积不变，增加H2通入量 C.保持容器内压强不变，充入N2 D.保持容器容积不变，充入N2 9.取50mL过氧化氢溶液，在少量I存在下分解：2H,0。厂 2H2O+O2个。在一定温度下，将测得的O2的放出量转换成 H2O2的物质的量浓度(c),结果如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.200.100.05 下列说法不正确的是 () A.反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)，则a=0.40 B.第30min时的瞬时速率大于第40min时的瞬时速率 C.60~80min,H2O2分解的平均速率为0.0050mol·L1·min D.MnO2和FeCL3对H,O2的分解也有催化作用 二、选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或 两个选项符合题意，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错 的得0分)》 10.一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)十2N2(g) +6H2(g)—一SiN4(s)+12HCl(g)能表示上述反应达到化学 平衡状态的是 () A.3v逆(N2)=E(H2) B.vE (HCI)=4vE(SiCl) C.混合气体密度保持不变 D.c(N2):c(H2):c(HC1)=1:3:6 11.在不同条件下，用O2氧化一定浓度FeC12溶液的过程中所测得 的实验数据如图所示。下列分析或推测错误的是 () 880 ② ① 60- % ①80℃pH=2.5 20 4②50℃pH=1.5 ③50℃pH=2.5 6 8 时间h A.0~6h内，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B.由曲线②和③可知，pH越大，Fe2+的氧化速率越快 C.由曲线①和③可知，温度越高，Fe2+的氧化速率越快 D.氧化过程的离子方程式为4Fe++O2十4H一4Fe3+2H,O0 12.在绝热的恒容密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)一 NO(g)十SO3(g),下列说法能够判断该反应已达到平衡状态的 是（不考虑NO2与N2O4间的转化） () A.消耗1 mol SO2的同时产生1 mol NO B.混合气体的颜色（透光率）不再改变 C.混合气体的压强不再改变 D.混合气体的密度不再改变 第一部分单元检测卷13 13.从下列实验事实得出的结论不正确的是 选项 实验事实 结论 Na2S2O3和H2SO4溶液反应，其 当其他条件不变时， A 他条件相同，升高溶液的温度，析 升高反应温度，化学 出相同质量的硫所需时间缩短 反应速率加快 把Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化 反应物的总能量低 B 铵晶体放人同一烧杯中，用玻璃 于生成物的总能量 棒快速搅拌，烧杯变凉 在2L的密闭容器中发生反应： 高温、高压 N(g)十3H(g) 2NH (g), 反应速率减慢 催化剂 把密闭容器的容积改为1L A、B两支试管中分别加入等体 积5%的H2O2溶液，在A试管 当其他条件不变时， D 中加2~3滴蒸馏水，B试管中加 催化剂可以改变化 入2~3滴氯化铁溶液，B试管中 学反应速率 产生气泡较快 三、非选择题（本题共4小题，共53分） 14.(16分)如图表示在一定的温度下， 物质的量浓度/(mol·L) 容积固定的密闭容器中，A、B、C三 0.8 A 种气体的物质的量浓度随时间变化 0.5 的情况。 0.4 0.3 (1)该反应的化学方程式为 0.2 (6+10) (2)0~t1s内B的平均反应速率为 时间/s (3)(t1+10)s时，B的物质的量分数为 (保留两位小 数)，此时vE(A) (填“>”“<”或“=”)V逆(B)。 (4)下列关于该反应的说法正确的是 (填字母)。 a.到达t1s该反应已停止 b.t1s之前，B的消耗速率大于它的生成速率 c.t1s时，C的正反应速率等于逆反应速率 (5)容器中(t1+10)s时的压强与起始时的压强之比为 15.(13分)I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化 学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答 相关问题： 14第一部分单元检测卷 5滴0.1mol-L15滴0.1molL FeCl(aq) CuSO(aq) 2mL5% 3H,02(aq目 甲 (1)定性分析：如图甲可通过观察 的快慢，定性比较 得出结论。有同学提出将0.1mol·L-1FeCl3改为 mol·L1Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为 准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数 据是 (3)查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入 H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中 H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原 反应的离子方程式分别是2Fe3++H,O2—2Fe2++O2个+ 2H+和 Ⅱ.欲用如图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催 化剂。 带火星木条 木条 定质量 复燃 的粉状 Mn02 目H,02溶液 (1)该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确 认 0 (2)加入0.10 mol MnO2粉末于50mLH2O2溶液中，H2O2发 生分解反应，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方 程式： 16.(11分)汽车尾气中的C0、NO2在一定条件下可发生反应：4C0 (g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)。一定温度下，向2L恒容 密闭容器中充入一定量的CO和NO2,反应经10min达到平衡 状态。CO的物质的量随时间的变化曲线如图1所示： n(CO)/mol c(C0/mol·L-)↑ 0.6 0.20 0.15 0.3--- 0.10 0.05 0510 15 t/min 051015t/min 图1 图2 (1)0~10min内，用C0的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1 (2)A点时，正(NO2) (填“>”“<”或“="”)V逆(NO2)。 (3)下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.单位时间内，每消耗4 mol CO2的同时生成1molN2 B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.容器内混合气体的密度保持不变 D.c(CO):c(NO2):c(CO2):c(N2)=4:2:4:1 (4)在图2中画出0~15min内，C02的物质的量浓度随时间变 化的曲线图。 (5)下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是 (填字母)。 A.燃气灶 B.锌锰干电池 C.风力发电机 D.太阳能热水器 17.(13分)氢气是一种清洁能源，氨气分解可以生成H2,发生的反 应为2NH3(g)=一N2(g)十3H2(g)。请回答下列问题： (1)在反应2NH3(g)一一N2(g)+3H2(g)中，下列有关化学键变 化的判断正确的是 (填字母)。 A.断裂离子键，形成共价键B.断裂共价键，形成共价键 C.断裂共价键，形成离子键 (2)一定温度下，在某恒容密闭容器中充人一定量NH3发生上 述反应。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 (填 字母)。 A.混合气体的密度不随时间变化 B.氮气的浓度不随时间变化 C.正(NH3)=V逆(H2) D.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 (3)在2L恒容密闭容器中充入nH)/mol 2 mol NH3(g)发生上述反应，测得 0.6 T℃ H2的物质的量与温度、时间的关系 c -T,℃ 0.3 /a b 如图所示。 10 ①T1 (填“>”“<”或 t/min “=”)T20 ②a、b、c三点中正反应速率最小的点是 ③在T,℃条件下，010min内NH3的平均反应速率为 ④在T℃条件下，达到平衡时，NH、N2的浓度之比为12.B第二步反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，A不正确；三 种物质中，C(s)的能量最低，最稳定，B正确；从题图中可知，A(s)与C(s)的能量差 为△H,C不正确；反应A(s)一B(s)为吸热反应，但反应条件不一定为加热，D不 正确。 13.AA1电极为负极，在氨水中A1失电子生成A1(OH)3,电极反应为A1一3e-十 3NH3·H2O一A1(OH)3十3NH丈，A正确，B错误；电子从负极流向正极，但电 子只能在导线和电极上移动，不能通过溶液，C错误；若采用“食盐水十NaOH溶 液”作电解质溶液，负极生成的氢氧化铝会被氢氧化钠溶液溶解，电极反应式不同， D错误。 14.答案放出46甲 解析工业合成氨的反应为N2十3H2青，清2NH,EN雪N十3E-D 一6E(N一H)=一92kJ/mol,该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能 量，生成2mol氨气放出92kJ热量，则生成1mol氨气放出的热量为92kJ÷2=46 kJ,该反应的能量变化可用题图甲表示。 15.答案(1)①c②放热H++OH-=H2O (2)①Ⅲ②左侧液柱升高，右侧液柱降低 解析(1)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，a不特合题意；高温煅 烧石灰石是吸热反应，b不符合题意；铝与稀盐酸反应是放热反应，C符合题意。② 反应温度升高，说明该反应是放热反应，反应的离子方程式为H十十OH一 H2O。(2)①装置I中锌与稀硫酸在甲中发生反应，若反应放热，则乙中气体受热膨 胀压强增大，U形管中液面左低右高；装置Ⅱ中锌与稀硫酸在甲中发生反应，若反 应放热，则乙中气体受热膨胀压强增大，在伸入烧杯的导管口处能观察到有气泡冒 出；装置Ⅲ中锌与稀硫酸在乙中发生反应生成氢气，在导管口可观察到有气泡冒 出，不能证明是反应放热的结果。②用装置I进行实验，在甲中加入适量氢氧化钡 晶体与氯化铵固体搅拌，该反应为吸热反应，导致乙中气体压强减小，U形管中左 侧液柱升高，右侧液柱降低。 16.答案(1) 装置正极 负极反应式 阳离子移动方向 甲 Al Mg-2e—Mg2+ 移向铝极 乙 Pt Fe-2e-Fe2+ 移向铂极 丙 Mg A1-3e-+40H-=A1O2+2H2O 移向镁极 丁 Al Cu-2e--Cu2+ 移向铝极 戊 石墨CH4-8e-+10OH-CO%-+7H2O 移向石墨极 (2)电解质溶液的性质 (3)不一定在5个装置中，戊装置负极材料未参与反应，其他电池负极材料发生 了氧化反应 (4)酸性减弱碱性减弱碱性减弱 解析(I)甲中Mg、Al分别为负极和正极，负极Mg失电子生成Mg2+,阳离子向 正极A1移动；乙中Fe,Pt分别为负极和正极，负极Fe失电子生成Fe2+,阳离子向 正极Pt移动；丙中A1能与NaOH反应、Mg不能，则Al、Mg分别为负极和正极，负 极Al生成AlO2,阳离子向正极Mg移动；丁中A1遇浓硝酸钝化，Cu、A1分别为负 极和正极，负极Cu失电子生成Cu2+,阳离子向正极A1移动；戊为燃料电池，通甲 烷的Pt电极为负极，通空气的电极为正极，负极上CH4在碱性条件下被氧化成 C○并生成水，阳离子向正极石墨移动。(2)电极类型与电极材料和电解质溶液 的性质都有关。(3)负极材料不一定参加电极反应，如装置戊，而其他4个装置负 极材料均失电子发生氧化反应。(4)甲中消耗稀硫酸，溶液酸性减弱，丙和戊反应 中均消耗OH一，溶液碱性均减弱。 17.答案(1)abd(2)0.4(3)正2NH3-6e+60H-N2+6H20 解析(1)题图1所示装置是以锌片、铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电 池。锌比铜活泼，锌片作负极，铜片作正极，负极反应是Zn一2e—Zn2+,a正确； 电子由Z片通过导线流向Cu片，b正确；H+在正极得电子生成H2,一段时间后， 溶液的pH增大，C错误；原电池中，阳离子向正极移动，则溶液中的H十向Cu片移 动，d正确。（2)题图1所示原电池中，当Cu片表面析出4.48L氢气（标准状况） 时，即氢气的物质的量为0.2mol,则导线中通过的电子的物质的量为0.4ol。 (3)由题图2可知，NH3在电极a上反应生成N2,即NH3发生氧化反应，电极a是 负极，电极b是正极，电极a上发生的电极反应为2NH3一6e-+6OH一一N2 +6H20。 第六章化学反应与能量 第二单元化学反应的速率与限度 1.D硝酸与镁反应不生成氢气，Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈；B和D相比较，D中 氢离子浓度较大，反应速率较大。 2.B假设S02、O2完全转化为SO3,则c(S02)=c(O2)=0,c(SO3)=0.4mol·L-1； 假设S03完全转化为SO2和O2,则c(SO2)=0.4mol·L-1,c(O2)=0.2mol· L一1，c(SO3)=0。可逆反应的特点是反应不能进行到底，故A、C错误，B正确：又因 为反应物SO2和生成物SO3的浓度不可能同时减小，故D错误。 3.D随着反应进行c(H十)减小，而前4min内反应速率变大，根据反应是放热反应， 可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B正确；在2~4min内n (CO2)的变化量最大（或由曲线的斜率最大），可判断出平均反应速率最大，C正确； 由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能表示出反应速率，D不正确。 4.D增大HCI溶液的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，①不符合题意粉 碎CCO3固体，增大了反应物间的接触面积，反应速率增大，②不符合题意； 升高反应体系的温度，反应速率增大，③不符合题意；减小反应体系的压强， 不能增大反应速率，④符合题意；加入饱和食盐水，会减小HCI溶液的浓度， 反应速率减小，⑤符合题意；增加CCO3固体质量，不能增大反应速率，⑥符 合题意；故选D。 5.C反应前后气体的分子数不变，混合气体的压强不变，不能判断反应是否达到化学 平衡状态，①错误；反应过程中混合气体的总质量在变，体积不变，密度在变，故混合 气体的密度不变能说明反应达到化学平衡状态，②正确；C(g)的物质的量浓度不变 说明反应达到化学平衡状态，③正确；容器内A、C、D的浓度之比为2：1：1，不能判 断反应是否达到化学平衡状态，④错误；单位时间内生成molD,表示正反应方向， 同时生成2 mol A,表示逆反应方向，且速率之比等于化学计量数之比，正、逆反应 速率相等，反应达到化学平衡状态，⑤正确；单位时间内生成n mol C,表示正反应方 向，同时消耗nolD,表示逆反应方向，且速率之比等于化学计量数之比，正、逆反 应速率相等，反应达到化学平衡状态，⑥正确。 6.C2mL2mol·L-1盐酸、2mL2mol·L-1醋酸中酸的物质的量均为0.004mol, 全部反应消耗0.002olMg,质量为0.048g,反应后压强相同，镁可能过量，故加入 的镁条质量可能为0.050g,A正确；最终压强相同，说明生成氢气的量相同，则0~ 300s内，两锥形瓶中平均反应速率相等，B正确；金属和酸反应为放热反应，反应释 放能量，反应体系（反应物、生成物、锥形瓶）总能量降低，环境总能量升高，C错误； 将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，反应接触面积增大，反应速率增大，曲线②有 可能变化为曲线①，D正确。 7.CA.反应混合物中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2，无法判断各组分的 浓度是否继续变化，无法判断是否为平衡状态，故A不选；B.消耗SO2的速率与生 成SO3的速率表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B不选；C. SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变，表明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡 状态，故C选；D,生成O2的速率与生成SO3的速率相等，不满足化学计量数的关 系，说明没有达到平衡状态，故D不选。 8.D将F2O3块状固体粉碎可增加反应的接触面积，可加快反应速率，A项不符合题 意；保持容器容积不变，增加H2通入量，可加快反应速率，B项不符合题意；保持容 器内压强不变，充入N2,则容器容积变大，各气态物质浓度减小，因此反应速率减 慢，C项不符合题意；保持容器容积不变，充入N2,各气态物质浓度不变，因此反应速 率不发生改变，D项符合题意。 9.C反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)，物质的量是0.224L÷ 22.4L·mol-1=0.01mol,根据2H202一2H20十O2个可知消耗H202的物质 的量是0.02mol,反应前H2O2的物质的量是0.80mol·L1×0.05L=0.04mol, 剩余0.02molH202,其浓度是0.02mol÷0.05L=0.40mol·L-1,即a=0.40,A 正确；随着反应不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，故第30in时的瞬时速率大于 第40min时的瞬时速率，B正确：60~80min,消耗过氧化氢的浓度为(0.10一0.05) mol·L1=0.05mol·L1,H2O2分解的平均速率v=0.05mol·L1÷20min =0.0025mol·L一1·min1,C错误；I-在反应中起催化作用，也可以用MnO2和 FeCl3代替，D正确。 10.ACA.在任何时刻都存在30正(N2)=v正(H2),若3v递(N2)=V正（H2),则 o正(N2)=v递(N2),反应达到平衡状态，A符合题意；B.在任何时刻都存在v正 (HCI)=4正(SiCL4),表示的都是正反应速率，不能据此判断反应是否达到平衡状 态，B不符合题意；C,该反应在恒容密闭容器中进行，前后气体质量发生改变，当气 体质量不变时，此时气体的密度不变，反应达到平衡状态，故C符合题意；D.反应体 系中c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6时，反应可能处于平衡状态，也可能未处 于平衡状态，这与反应条件以及反应开始时加入反应物的多少有关，因此不能据此 判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意。 11.B由题图可知，0~6h内，随着时间的延长，Fe2+的氧化率逐渐增大，A正确：由 曲线②和③可知，当温度相同时，pH越小，F2+的氧化率越大，则相同时间内， Fe2+的氧化速率越快，B错误；由曲线①和③可知，pH相同时，温度越高，Fe2+的 氧化速率越快，C正确；由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，氧化过程的离 子方程式为4Fe2+十O2十4H+一4Fe3+十2H20,D正确。 12.BCA.消耗1 mol SO2的同时产生1 mol NO,表示的都是正反应速率，无法判断 正、逆反应速率是否相等，故A错误；B.混合气体中只有NO2为有色气体，混合气 体的颜色（透光率）不再改变，表明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态， 故B正确；C.该反应前后气体体积不变，则反应中气体的总物质的量为定值，由于 在绝热的恒容容器中反应，温度为变量，由pV=RT可知，压强p也为变量，当混 合气体的压强不再改变时，表明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D. 该反应中均为气体，且容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混 合气体密度判断平衡状态，故D错误。 13.C其他条件相同，升高溶液的温度，反应速率加快，析出相同质量的硫所需时间缩 短，A正确；通过烧杯变凉现象可知该反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生 成物的总能量，B正确；密闭容器的容积减小，各气态物质的浓度增大，反应速率加 快，C错误；其他条件相同时，B中加入催化剂，反应的速率加快，故催化剂可以改变 化学反应速率，D正确。 14.答案(1)3A+B一2C(2)0.2m0lL1·91(3)33.33%> t1 (4)bc(5)9:13 解析(1)根据题图可知，1s之前，A、B的物质的量浓度不断减小，C的物质的量 浓度不断增大，所以A、B为反应物，C为生成物，A、B、C的化学计量数之比等于其 物质的量浓度变化量之比，为3：1：2，则该反应的化学方程式为3A十B一2C。 (2)01s内B的平均反应速率(B)=△cB)_0,2m0lL1·s1。(3)在1s △t t1 时该反应已经达到化学平衡状态，此时B的物质的量分数= nB -×100%= nA十nB十n 20+c×10%=0.2+83+0.4×10%≈3.3%，4+10s时，反应份处于 0.3 CA十CB十CC 化学平衡状态，B的物质的量分数不变；平衡时A的正反应速率等于逆反应速率， 化学反应速率之比等于化学计量数之比，由于化学计量数A>B,则A的正反应速 率大于B的逆反应速率。(4)根据题图可知，t1s时该反应达到化学平衡状态，化学 平衡状态是动态平衡，反应没有停止，错误；在t1s之前，反应正向进行，B的消耗 速率大于它的生成速率，b正确；1s时，反应达到化学平衡状态，则C的正反应速 率等于逆反应速率，c正确。(5)设该容器的容积为VL,起始时总物质的量为[(0. 8+0.5)×V]mol=1.3Vmol,平衡时总物质的量为[(0.2+0.3+0.4)×V]mol= 0.9Vol,相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，所以(t1十10)s时的压强 与起始时的压强之比为(0.9Vmol)×(1.3Vmol)=9×13。 15.答案I.(1)产生气泡0.05排除阴离子差异的干扰 (2)产生40mL气体需要的时间 (3)2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H20 Ⅱ.(1)反应前后MnO2的质量和化学性质是否改变 (2)2H202 Mn0,-2H0+02↑ 解析I.(1)甲中加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作用是加快反应速 率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；C本身具有很 参考答案51 弱的还原性，H2O2具有强氧化性，更重要的是，SO和CI是否有催化效果也未 知，所以为了排除阴离子差异的千扰，需要将0.1mol·L一1FeCl3换为0.05mol· L1Fe2(SO4)3,以确保Fe3+浓度不变。(2)题中已告知两个实验都生成40mL的 气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量 生成40L气体所需要的时间。(3)催化剂在整个化学反应中，表现为不参加反 应；总反应为2H2O2一2H2O十O2个，用总反应减去这个离子方程式就可以得到 另一个离子方程式：2Fe2++H2O2十2H+—2Fe3++2H20。Ⅱ.(1)化学反应前 后，催化剂的质量和化学性质不变；要想证明MO2是催化剂，还要验证这两点都 不变才行。(2)该反应的化学方程式为2H2O2 Mm022H20+02↑。 16.答案(1)0.015(2)=(3)CD c(C02)/mol·L-1 0.20 (4) 0.15 0.10 0.05 051015t/min (5)A 解析(1)由题图1可知，0~10min内C0的物质的量变化量为0.3mol,则v 0.3 mol (c0)=2L×10min 0.015mol·L-1·min-1。(2)由题图1可知，A,点处于平 衡状态，则v正(NO2)=v递(NO2)。(3)单位时间内，每消耗4 mol CO2的同时生成 1molN2,生成1molN2的同时生成4 mol CO2,则v正(CO2)=v送(C02),反应一 定达到平衡状态，A不符合题意；反应体系中各物质均为气体，气体的总质量不变， 随着反应进行气体物质的量减小，则气体的平均相对分子质量增大，故容器内混合 气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应一定达到平衡状态，B不符合题意； 反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的质量始终不变，则混合气体的密度始终保 持不变，故容器内混合气体的密度保持不变，不能说明反应一定达到平衡状态，C 符合题意；可逆反应达到平衡状态时，各组分的浓度不变，但浓度之比不一定等于 化学计量数之比，故c(CO):c(NO2):c(CO2):c(N2)=4:2：4:1时，不能说明 反应一定达到平衡状态，D符合题意。(4)0~10min内，△n(C02)=△n(C0)=0.6 mol-0.3mol=0.3mol,△c(C02)=0.3mo=0.15molL-1,10min时反应达到 2 平衡状态，即平衡时c(C02)=0.15mol·L11。(5)天然气燃烧是放热反应，将化 学能转化为热能，A正确；锌锰干电池是将化学能转化为电能，B错误；风力发电机 是将风能转化为电能，C错误；太阳能热水器是将太阳能转化为热能，D错误。 17.答案(1)B(2)BD(3)①>②c③0.02mol·L1·min-1④8：1 解析(1)N2、H2、NH3中均只含共价键，故反应中，化学键的变化是断裂共价键， 形成共价键，故选B。(2)A项，反应体系中各物质均为气体，反应前后气体的总质 量不变，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不 变，无法判断反应是否达到平衡状态，错误；B项，氨气的浓度不随时间变化，说明 正、逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，正确；C项，v正(NH3)=V递(H2),正、逆 反应速率不相等，反应未达到平衡状态，错误；D项，反应前后气体的总质量不变， 该反应是气体物质的量增大的反应，反应过程中混合气体的平均摩尔质量减小，则 混合气体的平均摩尔质量不随时间变化，说明反应已达到平衡状态，正确。(3)① 由题图可知，温度为T1℃时，反应先达到平衡，所以T1大于T2。②、b两点氢气 的物质的量相同，a,点反应温度大于b点，则a点正反应速率大于b点；b、c两点反 应温度相同，b点反应未达到平衡，C点反应达到平衡，则b点正反应速率大于c点， 所以a、b、c三，点中正反应速率最小的，点是c。③T1℃条件下，l0min时生成氢气的 物质的量为0.6mol,则由化学方程式可知，0~10min内氨气的平均反应速率为 0.6molX号 =0.02mol·L一1·min-1。④T1℃条件下，反应达到平衡时氢气的 2L×10min 2 mol-0.6 molx3 物质的量为0.6mol,则氨气、氨气的浓度之比为 2L 06aX3-8 2L 52参考答案 第七章有机化合物 第一单元认识有机化合物 乙烯与有机高分子材料 A卷基础达标 1.A烷烃分子中碳原子与其他原子形成4个共价键，即形成4对共用电子对，A项正 确、C项错误；烷烃中的共价键可能是极性键或非极性键，B、D两项错误。 2.C乙烯的分子式为C2H4,其最简式为CH2,A错误； 可以表示甲烷分 子的空间填充模型，但不能表示四氯化碳分子的空间填充模型，因为C1原子半径比 HH C原子半径大，B错误；乙烷的分子式为C2H6,其结构式是HC一C一H,C正确； HH C1的核外电子数为18，其结构示意图为 288,D错误。 3.B防水层能阻止水进入，故具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用，A正确：通常相对分 子质量在104以上的物质是高分子，聚丙烯属于高分子，但不属于天然高分子，B错 误；烃类难溶于水，故聚丙烯材料难溶于水，C正确；聚丙烯的结构简式是 七CH2CH,该分子中不存在碳碳双键，D正确。 CHz 4.D随着碳原子数的增多，烷烃的含碳量逐渐增大，A项错误： CH3 CH3-CH-CH3 CH3—CHCH2CH3和CH3CH2 的分子式和结构都相同，属于同一 种物质，B项错误；丙烷的球棍模型为 0 ,C项错误；己烷(C6H14)有 5种同分异构体，D项正确。 5.A①CHCl3分子中的H原子被C1原子取代，属于取代反应；②该反应属于置换反 应；③该反应属于加成反应；④CH3CH2CN分子中“一CH2一”上的1个H原子被CI 原子取代，属于取代反应；⑤CH3CH2OH分子中的一OH被Br原子取代，属于取代 反应。故选A。 6.CA项，CH4和Cl2在强光照射下会发生爆炸，错误；B项，甲烷和Cl2在光照条件 下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl,其中CH2Cl2、CHCl3、 CCl4是油状液体，错误；C项，甲烷和Cl2反应生成HCl,HCl溶于饱和NaCl溶液后 会有少量NaCl晶体析出，正确；D项，甲烷和C2反应的产物为CH3C、CH2Cl2 CHCl3、CCl4和HCl,其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体，CH3CI是不溶于水的 气体，所以液体不会充满试管，错误。 7.A烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，②④中均含5个C原子，但④中含支链，则 沸点：②>④；①③中均含4个C原子，但③中含支链，则沸点：①>③，所以沸点由 高到低排列的顺序为②④①③；故选A。 8.B乙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃，己烷分子中均为单键，属于饱和烃，A 正确；乙烯分子中含有碳碳双键，易发生加成、氧化反应，故乙烯的化学性质比乙烷 活泼，B不正确；乙烯分子中含有碳碳双键，可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 使其褪色，可以被酸性KMO4溶液氧化使其褪色，而乙烷不能，C正确；乙烯分子中 所有原子都在同一平面上，为平面结构，乙烷分子具有类似甲烷的结构特，点，是立体 结构，D正确。 9.D丙烯分子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，A错误；丙烯 中含C、H元素，能在空气中充分燃烧生成CO2和H2O,B错误；丙烯与HBr发生加 成反应，产物有BrCH2CH2CH3和CH3 CHBrCH3两种，C错误；丙烯分子中含有碳 碳双键，能与澳单质发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。 10.D根据球棍模型知该有机物可能为C2HCl3,A正确；根据碳原子的成键特点知B 正确；类比C2H4的结构知C正确；若为C2H4与HC1加成则产物为C2HC1,不符 合成键情况。 11.CECH2CHm的聚合度为n,由于聚合度n的值不确定，ECH2一CH属 CH3 CH3 于混合物，单体为CH2=CHCH3,链节为一CH2CH一。故选C。 CHa 12.D以异戊二烯为单体制得异戊橡胶的化学方程式为nCH2一CHC-CH2 CH3 一定条件，ECH2一CH-CCH2,其本质是加聚反应，A正确：疏化是使线型 CH3 的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，硫化橡胶具有 更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，发生了化学变化，B、C正确；聚异戊二烯的 结构简式为ECH2CH一CCH2n,D错误。 CH3 13.C降冰片二烯与四环烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，A正确；降 冰片二烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；四环烷含有 三种类型的H原子，其一氯代物有三种，C错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳 双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，可知降冰片二烯分子中位于同一平 面的碳原子最多为4个，D正确。 14.C甲、乙、丙的结构不同，分子式相同，互为同分异构体，A错误；C5H12有3种结 构，所以不能表示纯净物，B错误；一般情况下，同种烷烃的同分异构体中，支链越多 其沸点越低，丙分子中支链最多，所以沸，点最低，C正确；丙分子中4个甲基上的氢 原子是等效的，所以只有2种不同沸点的二氯代物：(CH3)3 CCHCI2和(CH3)2C (CH2Cl)2,D错误。 15.D1 mol CH,的耗氧量为1+)mol=2mol:1 mol CH,的耗氧量为(2+ mol=3mol;1molC2H6的耗氧量为(2+)mol=3.5mol,1 mol CH的耗氧量 为(4+9ol=6,5ol:故选D. 16.答案(1)AC(2)CDEF 解析(1)链状烷烃是烃分子中C原子之间以单键结合形成链状，剩余价键全部与 H原子结合。根据题图可知属于链状烷烃的是A、C。(2)同分异构体的分子式相 同，结构不同。A、C的分子式都是C4H10,它们的结构不同，互为同分异构体；B、D、 E、F的分子式都是C4H8,它们的结构不同，互为同分异构体。 17.答案(1DMn0,+4H++2CI△Mn2++C2↑+2H20 (2)控制气流速度(3)CH4+2C,光照4HC1+C (4)吸收过量的氯气(5)分液(6)BC(7)A 解析(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、水和二氯化锰，反应的 离子方程式为MnO2十4H++2CI△Mn2++Cl2个+2H20。(2)B装置除具有 均匀混合气体、干燥混合气体的作用之外，还可以根据气泡多少控制气流速度。 (3)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产 生，这说明有碳单质产生，则置换出碳单质的化学方程式为CH4+2C2光熙C+ 4HCI。(4)氯气能与KI反应生成氯化钾和I2,所以D装置的石棉中均匀混有KI 粉末，其作用是吸收过量的氯气。(5)E装置中的有机物为氯代烃，氯代烃难溶于 水，分离互不相溶的两种液体用分液的方法。(6)E装置中盛装的是水，反应中有 HCI生成，HCI极易溶于水，所以E装置的作用是吸收氯化氢和防止倒吸。(7)甲 烷与氯气反应生成的四种氯代烃中，只有一氯甲烷是气体，故尾气中主要的含氯有 机物为CH3CI。 18.答案(1)①C4HgCH2-CH2②酸性KMnO4溶液氧化 ③CH2-CH2十Br→CH2CH2④检验气体的纯度 BrBr