第五章 第三单元 无机非金属材料-【金试卷】2025-2026学年高一化学必修第二册同步单元双测卷（人教版）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第三单元无机非金属材料 测试建议用时：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Si28 一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 选项符合题意) 密 1.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列产品的主要成分不是硅 h 酸盐的是 () 封 典 A.压电陶瓷 B.玻璃水杯C.水泥 D.陶瓷餐具 2.2022年2月，第二十四届冬奥会在北京开幕，北京成为世界上首 线 个“双奥之城”。本届冬奥会背后蕴含了很多科技成果，下列有关 说法正确的是 昂 内 A.颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C互为同位素 B.冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢能属于新能源 不 C.吉祥物“冰墩墩”的外壳使用了有机硅橡胶材料，属于硅酸盐 材料 D.国家速滑馆的冰面是采用超临界二氧化碳流体跨临界直冷制 製 冰技术打造的，该过程是化学变化 3.关于二氧化硅，下列叙述不正确的是 答 A.水晶的主要成分是二氧化硅 B.二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别 茶 题 C.二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸 D.二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应 4.《天工开物》中关于制青瓦有如下记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺 余，择取无沙粘土而为之…凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃 薪举火…浇水转釉，与造砖同法。”下列说法错误的是() 邻 A.黏土的主要成分为硅酸盐 B.青砖中铁元素主要以氧化铁的形式存在 C.烧制后自然冷却不能制成青瓦 D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 5.氮化硅是新型无机非金属材料，其中Si与N原子最外层均达到 8电子稳定结构。下列关于氮化硅的说法不正确的是（) A.硅与氮的原子数之比为4：3 B.氨原子与硅原子间以共价键相结合 C.熔点高、硬度大，可用于制造柴油机 D.amol氮化硅含有质子的物质的量为70amol 6.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料一蜂窝状石墨烯。生 产原理是Na,0+2C0一定条件Na,C0,十C(石墨烯)，然后除去 Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是() A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 B.石墨烯与金刚石互为同素异形体 C.Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO,属于盐 D.自然界中的碳元素有游离态和化合态两种存在形式 7.科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物 质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝 土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝 土。下列说法中正确的是 () A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸 C.由CaC0,十SiO,高温CaSio,十C0,可知硅酸的酸性比碳 酸强 D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 8.高纯硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现 和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备，下 列说法不正确的是 () HCI H2 石英砂焦炭①，粗硅②，SiHC码③高纯硅 电弧炉流化床反应器还原炉 A.硅是地壳中含量第二高的元素，主要以石英砂、硅酸盐等形式 存在于自然界中 B.步骤①电弧炉中发生反应的化学方程式为Si0,十C高温S1十 CO2个 C.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，二氧 化硅是酸性氧化物 D.流程中HCI和H2可以重复使用，步骤①②③中Si元素的化 合价均发生了改变 9.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高 纯硅的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示；下 列说法错误的是 () X 行炎的型电 粉合成提纯 多 碎SiHC1 SiHCI, 还原晶 硅 H.HSI SiCI A.Y可能是H2 B.制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在 该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C.SiHCI.3中硅元素的化合价为十4价 D.Y与SiHCI,制备多晶硅的反应属于置换反应 二、选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或 两个选项符合题意，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错 的得0分) 10.下列说法错误的是 ( ○稀盐酸 A.将少量SO2通入Na2SiO3溶液，产生 胶状沉淀，说明酸性：H2SO3>H2SiO3 B.如图所示实验可证明酸性：HCI> CaCO,NaHCO,Na,SiO, H,CO>H2 SiO 饱和溶液溶液 C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H一H,SiO3V +2Na D.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 11.西门子法以硅石(SO2)为原料制备治金级高纯硅的工艺流程如 图所示。下列说法不正确的是 () 金属镁稀硫酸 氯化氢气体 硅石→还原1→酸浸→过滤→粗硅→氧化→分离→ 废液 氢气 SiHClg→还原2一→冶金级高纯硅 已知：室温下SHCl3为易挥发、易水解的无色液体。“氧化”过 程反应温度为200~300℃。 A.“还原1”过程需要在高温条件下进行，该反应的主要还原产 物为Si和MgO B.为了最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质 只有H2 C.为了防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”“分离”与 “还原2”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行 D.“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HC1200~30℃ SiHCla+H2 第一部分单元检测卷9 12.下列叙述正确的是 () A.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转 化成电能 B.因为CaC0,十SiO,高温CaSi0,十C0,+,所以硅酸的酸性比 碳酸强 C.CO,和SiO,都能与碳反应，且都作氧化剂 D.SiO2既能和NaOH反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于 两性氧化物 13.青石棉是一种致癌物质，化学式为Na2 Fes SigO22(OH)2,青石棉 用4mol·L1稀硝酸处理时，还原产物只有NO。下列说法中 正确的是 () A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水 B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为Na,O·FeO· 2Fe2O3·8SiO2·H2O C.适量青石棉能完全溶于足量稀硝酸中，得到澄清透明溶液 D.1 mol Na2 Fe Sig O22(OH)2与4mol·L1稀硝酸完全反应， 至少消耗4.5L稀硝酸 三、非选择题（本题共4小题，共53分） 14.(13分)如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是 一种白色胶状沉淀。请回答下列问题： →回 A- a 溶液 +02 过量盐酸回 Ba溶液 △ D (1)B的化学式是 ,目前B已被用作 的主要原料。 (2)B和a溶液反应的离子方程式是 (3)A和a溶液反应的离子方程式是 (4)C和过量盐酸反应的离子方程式是 10第一部分单元检测卷 15.(13分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤 如下： ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可 燃性气体； ②粗硅与干燥的HC1气体反应制得SiHC,(Si十3HC13oo℃ SiHCIa+H2); ③SiHCI3.与过量的H2在1100℃的温度下反应制得纯硅，已 知SiHCI,能与水剧烈反应，在空气中易自燃。 (1)第一步制取粗硅反应的化学方程式为 (2)粗硅与HC1气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCI3(沸点 33.0℃)中含有少量SiCL4(沸点57.6℃)和HC1(沸点-84.7℃)， 提纯SiHCI3采用的方法为 (3)实验室用SHCL?与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示 (加热和夹持装置略去)： 稀硫酸 尾气处 ● 一一理装置 石英管 略去 粉 A D ①装置B中的试剂是 ,装置C中的烧杯需要加热，目 的是 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 装置D不能采用普通玻璃管的原因是 装置D中发生反应的化学方程式是 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的 气密性，控制好反应温度以及 0 16.(11分)碳和硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广 泛应用。某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强 弱，用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检 验)，实验操作步骤如下。 步骤I:打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a,滴加浓 盐酸。 步骤Ⅱ：A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关 闭活塞a。 受浓盐酸 弹簧夹1 弹簧夹2 HNO,酸化的CaC0, Na,SiO,溶液 AgNO,溶液 A B D 提示：硅酸在水中为白色胶状沉淀。 (1)通过步骤I知浓盐酸具有的性质是 (填字母)。 A.挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性 (2)C装置中的试剂X是 (填化学式)，D中试剂瓶中的 现象是 (3)该同学用图中所示装置进行实验验证碳和硅两种元素非金 属性的相对强弱的理论依据是 17.(16分)某实验小组设计了如下装置探究焦炭还原二氧化硅。 焦炭与二氧化硅 活塞K N2- 灯 0 已知：PdCl2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+ PdCl2+H2O=CO2+2HC1+PdY,(产生黑色金属钯粉末， 使溶液变浑浊)。 (1)实验时要通入足够长时间的N2,其原因是 (2)装置B的作用是 (3)装置C、D中所盛试剂分别为 ;若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物 质的量相等，则该反应的化学方程式为 (4)该装置的缺点是 (5)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：第五章化工生产中的重要非金属元素 第三单元无机非金属材料 1.A传统的硅酸盐材料有水泥、玻璃和陶瓷，其主要成分都是硅酸盐。压电陶瓷的主 要成分是钛酸盐和锆酸盐等，不是硅酸盐，所以选A。 2.B石墨烯和C60是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误；太阳能、核能、 风能、氢能等都是人类开发利用的新能源，B正确：有机硅橡胶材料属于有机物，而 硅酸盐材料为无机物，C错误；制冰过程中没有新物质生成，不是化学变化，D错误。 3.D水晶的主要成分为SiO2,A项正确；CO2是由分子构成的，而SiO2是Si和O按 1：2组成的空间立体网状结构的晶体，二者物理性质差别较大，B正确；SO2不溶于 水也不与水反应，C项正确；SiO2可以与氢氟酸反应，D项不正确。 4.B黏土的主要成分为硅酸盐，A正确；红砖中铁元素主要以氧化铁的形式存在，青 砖中铁元素主要以氧化亚铁的形式存在，B错误；烧制后自然冷却，空气进入窑内， 铁元素被氧化成F2O3而呈红色，不能制成青瓦，C正确；黏土是制作砖瓦和陶瓷的 主要原料，D正确。 5.A由题意可知，每个硅原子与四个氨原子相连，每个氮原子与三个硅原子相连，氮 化硅的化学式为S3N4,A错误；氨元素与硅元素都为非金属元素，氨原子与硅原子 间以共价键相结合，B正确；氨化硅是新型无机非金属材料，是超硬新材料，可用于 制造柴油机，C正确；1个硅原子含有14个质子，1个氨原子含有7个质子，则amol Si3N4含有质子的物质的量为70amol,D正确。 6.C碳元素由十2价部分升高到十4价，部分降低到0价，属于氧化还原反应，A正 确；石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体，B正 确；CO既不与酸反应，又不与碱反应，属于不成盐氧化物，C错误；自然界中有游离 态的碳，如金刚石中的碳元素以游离态形式存在。碳酸钙中的碳元素以化合态形式 存在，D正确。 7.B二氧化硅是酸性氧化物，但其不溶于水，A错误；碳酸的酸性强于硅酸，将二氧化 碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸，B正确；该反应只有在高温条件下才能进行， C○2是气体，脱离反应体系使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸 的酸性强，C错误；二氧化硅能溶于氢氟酸，D错误。 8.B硅在地壳中的含量仅次于氧，主要以石英砂、硅酸盐等形式存在于自然界中，A 正确；步骤①电孤炉中高温条件下二氧化硅和碳反应得到粗硅和CO,反应的化学方 程式为S02十2C高温s十2C0个，B不正确；二氧化硅既能与氢氯酸反应，又能与氢 氧化钠反应，氢氟酸是唯一一种与二氧化硅反应的酸，二氧化硅是酸性氧化物，C正 确；流程中HC1和H2可以重复使用，步骤①②③中Si元素的化合价均发生了改变， D正确。 9.BY能够还原SiHCI3为硅单质，则Y可能是H2,A正确；制取粗硅的过程中焦炭 与石英会发生副反应生成SiC,3C+Si0,高温SiC十2C0个，在该反应中碳既是氧化 剂，又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B错误；SiHCI3中H是一 1价，Cl是一1价，则Si的化合价为+4价，C正确；H2与SiHCI3制备多晶硅的反 应：SiHCl十H,11o0℃Si+3HCL,属于置换反应，D正确。 10.CDA.胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2(少量)十H2O+SiO层-一H2SiO3V 十SO?-,原理为强酸制弱酸，因此H2SO3的酸性强于H2SiO3,A正确；B.盐酸与 碳酸钙反应生成二氧化碳气体，挥发出的氯化氢被饱和碳酸氢钠溶液吸收，二氧化 碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，根据题图所示实验可证明酸性HC1>H2CO3 >H2SiO3,B正确；C.Na2SiO3为可溶性盐，应拆成Na十和SiO?-,正确的离子方程 式为SiO-+2H+一H2SiO3↓，C错误；D.SO2、SiO2为酸性氧化物，CO与酸或 碱均不发生反应，属于不成盐氧化物，D错误。 11.AB二氧化硅和金属镁反应生成MgO和硅，硅为还原产物，MgO为氧化产物，A 错误；根据审题指导，流程中H2、HC1既是反应物也是生成物，都可循环使用，B错 误；“氧化”“分离”与“还原2”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行，可防止S HCl3水解而损失、氢气爆炸，C正确；粗硅中通入氯化氢在200~300℃下反应生成 SiHCl,其化学方程式为Si十3HC120~300 SiHCI,十H2,D正确。 12.CDA.硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，故A错 误；B.酸的酸性强弱是指酸在溶液中电离出氢离子难易，而碳酸钙与二氧化硅的反 应是因为高温时硅酸钙很稳定，二氧化碳从反应体系中逸出才得以发生，故B错 50参考答案 误；C.CO2和SiO2都能与碳反应，化合价都降低，都作氧化剂，故C正确；D.SiO2 既能和NaOH反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物，属于酸性氧化 物，故D正确。 13.D由青石棉的化学式可知，青石棉是一种硅酸盐.不易燃、难溶于水，A错误；根据 青石棉的化学式及组成元素的化合价可知，青石棉中铁元素的化合价有十2价和十 3价两种，青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3· 8SO3·H2O,B错误；青石棉属于硅酸盐，所以适量青石棉溶于足量稀硝酸时，会 有白色胶状沉淀硅酸生成，不能得到澄清透明溶液，C错误；青石棉用稀硝酸处理 时，Fe2+被氧化为Fe3+,HNO3被还原为NO,1mol青石棉中含有3 mol Fe2+,根 据得失电子守恒，3 mol Fe2+被氧化为Fe3+时，1 mol HNO3被还原为NO,又青石 棉中的Na、Fe最终转化为NaNO3、Fe(NO3)3,根据原子守恒，lmol青石棉消耗(2 X1+5X3+1)mol=18 mol HN0g,所需稀硝酸体积为，18mol 4mol·L7=4.5L,D 正确。 14.答案(1)Si02光导纤维(2)Si02+20H--Si0号-+H2O (3)Si+20H-+H20-SiO3+2H2↑(4)SiO号+2H+—H2Si03↓ 解析根据C和过量盐酸反应产生不溶于盐酸的白色胶状沉淀，可知E可能是硅 酸，A可能是硅，a溶液是强碱（以NaOH为例）溶液或氢氟酸。由题目进行验证， 硅、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应均生成硅酸钠，硅酸钠与过量盐酸反应生成氯化 钠和白色胶状沉淀硅酸，硅酸受热分解生成二氧化硅和水，与题意相符；硅、二氧化 硅与氢氟酸反应均生成四氟化硅，四氟化硅与盐酸不反应，与题意不符；综上所述， A是Si,B是SiO2,C是Na2SiO3(或K2SiO3等)，D是H2O,E是H2SiO3,F是H2, a是NaOH(或KOH等)。 15.答案(1)Si02十2C高温si十2C0+(2)分馏（或蒸馏） (3)①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHC3汽化②有固体物质生成在题给反应温 度下11o0℃)，普通玻璃管会软化SiHCl,十H,11o0℃si十3HC1③排尽装 置中的空气 解析(3)①因SiHCI能与水剧烈反应，故装置A中产生的H2必须千燥，因此装 置B中的试剂为浓H2SO4,且装置C中的烧杯需加热，其目的是使SiHC3汽化，加 快其与H2的反应速率。②石英管中产生的物质应为硅，故装置D中有固体产生； 由题给信息可知，制纯硅的反应条件为1100℃，此温度下普通玻璃管容易软化。 ③因高温下H2与O2反应容易爆炸，故还应排尽装置中的空气。 16.答案(1)AD(2)NaHCO3有白色胶状沉淀产生 (3)非金属元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则元素非金属性越强 解析(1)步骤I是浓盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，挥发出的HC1进入硝酸酸 化的硝酸银溶液中，HCI和AgNO3反应生成AgCI白色沉淀：HCI十AgNO3 AgCiy十HNO3,此反应为复分解反应。在整个实验过程中，浓盐酸体现了挥发性 和酸性。(2)C装置中的试剂X是饱和NaHCO3溶液，目的是除去挥发出的HCl。 D中试剂瓶中的现象是有白色胶状沉淀产生。(3)该同学用题图中所示装置进行 实验验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱的理论依据是非金属元素的最高价 氧化物对应的水化物酸性越强，则元素非金属性越强。 17.答案(1)避免空气中的O2、C02、水蒸气对实验产生干扰 (2)安全瓶，防止倒吸 (3)澄清石灰水PaC2溶液3S102十4C高温2C0,◆+2C0++3Si (4)无尾气处理装置 (5)向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊 解析（1)碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中的氧气、二氧 化碳、水蒸气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽。(2)根据题图可知，装置B 是安全瓶，可以防止倒吸。(3)根据原子守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化 碳也可能生成二氧化碳，所以装置C用来检验二氧化碳，装置D用来检验一氧化 碳，装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PC12溶液；若装置C、D中溶液均变 浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳生成，两气体产物的物质的量相等，根据原 子守恒可知化学方程式为3S02十4C高温2C0,个+2C04十3Si。(4)一氧化碳有 毒，不能排放到空气中，该装置的缺，点为无尾气处理装置。(5)验证碳酸、硅酸的酸 性强弱，可将CO2通入硅酸钠溶液中，发生反应CO2十H20十Na2SiO3 Na2C03十H2SiO3￥，说明酸性H2CO3>H2SiO3。 第六章化学反应与能量 第一单元化学反应与能量变化 1.B稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应为放热反应，A不符合题意；Ba(OH2)·8H2O与 NH4C1的反应为吸热反应，B符合题意；锌与稀硫酸的反应为放热反应，C不符合题 意；生石灰变成熟石灰的反应为放热反应，D不符合题意。 2.AA是铜锌原电池，化学能转化为电能；B是燃料燃烧，化学能主要转化为热能；C 是酸碱中和反应，化学能转化为热能；D是铝与稀盐酸反应，化学能转化为热能。能 量转化方式与其他选项不同的是A,故选A。 3.D由审题指导可知，A、C错误；反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关，B 错误；反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键释放的总能量， D正确。 4.C铜、锌组成的原电池中，金属锌作负极，金属铜作正极，电子从锌极流向铜极，故 A项正确；把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜一锌一稀硫酸原电池，金 属铜作正极，该极上产生气体，故B项正确；把铜片插入FeCl3溶液中，Cu和FeCl3 反应生成CuCl2和FCl2,故C项错误；将铜片和铁片用导线相连浸入硫酸铜溶液 中，形成原电池，铜片作正极，铁片作负极，铁片失电子，形成F2+进入溶液，质量减 轻，溶液中的Cu2+在铜电极上得电子，生成单质铜，质量增加，故D项正确。 5.DX、Y相连时，X为负极，则活泼性：X>Y;Z、W相连时，W上有气泡逸出，则活泼 性：Z>W;X、Z相连时，X质量减少，X为负极，则活泼性：X>Z;Y、W相连时，Y为 正极，则活泼性：W>Y。综上所述，四种金属的活动性顺序由弱到强排列为Y、W、 Z、X。 6.C由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A错误； 反应物和生成物均有两种，无法比较1 mol Zn(s)和1molH2(g)的能量大小，B错 误；若将该反应设计为原电池，锌作负极，电解质溶液为稀硫酸，当有1ol电子流过 导线时，消耗0.5 mol Zn,即32.5gZn,生成0.5molH2,但气体所处状况未知，不能 确定气体体积，C正确，D错误。 7.C当F与Cu(或碳)构成原电池时，铁为负极，失电子发生氧化反应，电子由铁电 极流向铜电极或碳电极，Cu+在铜或碳棒上析出，A、B项错误，C项正确；Cu、Zn构 成原电池时，正极是铜棒，Cu2+在铜棒上发生还原反应而析出，D项错误。 8.B实验目的是探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，可以将NaOH溶液滴入盐酸 中，则a可能是NaOH溶液，A正确；由NaOH+HCl一NaCl十H2O知，x、y、之三 点对应的溶液中，参加反应的酸、碱物质的量之比均为1：1，则质量比不变，B正确； 由题图2可知，随着反应进行，烧杯中溶液温度升高，该反应存在化学能转化为热 能，C正确；由题图2可知，y点温度最高，此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液 呈中性，加入Fe粉，无气泡产生，D错误。 9.A该电池中以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，所以通入N2H4的一极即电 极甲为负极，通入氧气的一极即电极乙为正极。A.原电池中阴离子流向负极，O 由电极乙移向电极甲，A正确；B.常温下固体氧化物电解质中没有自由移动的离子， 无法形成闭合回路，电池无法工作，B错误；C.反应生成物均为无毒无害的物质，所 以N2H4被氧气氧化生成N2和H2O,电池总反应为N2H4十O2一N2+2H2O,C 错误；D.题目中没有说明条件是否为标准状况下，因此无法计算气体的体积，D 错误。 10.BC根据题给信息，A1失电子生成Al2(C2O4)3,发生氧化反应，A1作负极，故A 正确；正极通入空气，空气中的CO2得电子生成C2O,则气体A中CO2含量比空 气中低，故B错误；正极反应式为2CO2十2e-一C2O-,故C错误；每生成1mol A12(C2O4)3,消耗负极材料A1的物质的量为2mol,质量为54g,故D正确。 11.CD①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解，说 明X是正极、Y是负极，则金属活动性Y>X;②把Z、W用导线连接后同时浸入稀 硫酸溶液中，W极上发生还原反应，则W是正极、Z是负极，金属活动性Z>W;③ 把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z,则X 是负极、Z是正极，金属活动性X>Z,通过以上分析知，金属活动性顺序是Y>X> Z>W,故C正确；A.在①中，Y是负极、X是正极，X得电子发生还原反应，负极上 Y失电子发生氧化反应，故A错误；B.在②中，金属片Z作负极、W作正极，故B错 误；D.金属性Y>W,如果把Y、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，构成原电 池，Y是负极、W是正极，则电子流动方向为Y→导线→W,故D正确。