第五章 第一单元 硫及其化合物 B卷 素养提升-【金试卷】2025-2026学年高一化学必修第二册同步单元双测卷（人教版）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一单元 硫及其化合物 B卷 素养提升 0 测试建议用时：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32 一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 密 选项符合题意) 1.利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的 是 () 封 品红 氢氧化 溶液 钠溶液 干燥的S02 A B 内 FeCl 足量 溶液 碱石灰 C A.品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色 B.能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物 C.FCl3溶液黄色变浅的原因是SO,具有漂白性 設 准 D.装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管 2.如图是硫元素化合价与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中 b、c、d、e分子中都只含有一个S原子，下列说法错误的是() 答 化+6 +4 茶 题 +3 +2 0 -1 -2 C 单质氧化物酸 盐物质类别 丝 部 A.物质j和物质e反应生成物质a B.物质b既有氧化性又有还原性 C.物质d的浓溶液具有脱水性 D.物质f一定可以与物质q发生氧化还原反应 3.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS②Fes③SO3④H2S⑤FeCls A.①③⑤ B.①②③⑤C.①②④⑤ D.全部 4.用20mL18.4mol·L1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却， 过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL,所得溶液中 SO的浓度为3.18mo1·L1,则此时溶液中CuSO,的物质的 量浓度为 () A.0.5mol·L1 B.0.75mol·L-1 C.1.00mol·L-1 D.3.18mol·L-1 5.某微型实验装置（夹持仪器已 70% 省略)如图所示，其中a棉球蘸 Hs0培养皿l棉球 溶液 有品红溶液，b棉球蘸有含酚 亡⑨-一→尾气吸收 酞的NaOH溶液，c棉球蘸有 Na,SO 固体红色红色蓝色 I2与淀粉的混合溶液。实验时 将70%H2SO4溶液滴人装有Na2SO3固体的培养皿中。下列说 法错误的是 () A.a棉球会变白，微热后变红 B.b棉球变为白色，离子反应为SO2+2OH一SO+H2O或 SO,+OH-HSO C.c棉球变为白色，说明SO2具有漂白性 D.若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2固体，a、b棉球也会变白色 6.Na2S2O常用作纺织业棉麻脱氯剂，酸化时可放出SO,气体。 其制备工艺流程如下： CO2、NH S02、H2O NaC1饱和溶液→反应I→加热分解→反应Ⅱ→高温分解 NH,CI溶液CO2、H2O C02 H,O Na2 S2Os 下列说法正确的是 ( ) A.Na2S2O,中S元素的化合价为+6 B.“反应I”中，应先通入CO2,后通入NH C.“反应Ⅱ”的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO D.若产品中含有杂质Na2SO3,可能原因是“反应Ⅱ”中SO2用量 不足 7.一定条件下，硫的某种含氧酸H2S0,（x≤4)与H2S可发生如下 反应：H2S+H2SOS￥十(x-3)SO2+H2O(未配平)，则下 列有关推断合理的是 A.该反应中，一定有S02生成 B.该反应中，H2S作还原剂，H2SO,作氧化剂 C.若x=3,则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1 D.若x=4,则每生成1个S,转移的电子数为6 8.为探究SO2与Fe3+能否发 浓硫酸 生氧化还原反应，按如图 →尾气处理 装置进行实验（夹持、加热 仪器略)。下列说法不正Cu片 试剂a FeCl,溶液 确的是 () A B A.A中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B.试剂a不能使用饱和NaHCO,溶液 C.C中溶液c(H+)增大，可证明Fe3+氧化了SO2 D.尾气可用NaOH溶液吸收 9.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极 易被氧化。用NaHSO,还原法制备保险粉的流程如下： SO, 锌粉 Na,CO NaHS0,→反应2- Na2S,O4、结晶 保 反应1 溶液 溶液 溶液 脱水 →险 CO, Zn(OH)2 下列说法错误的是 ( A.反应1说明酸性：H2SO3>H2COg B.反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCL2溶液检验NaHSO,是 否被氧化 C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D.反应2最好在无氧条件下进行 二、选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或 两个选项符合题意，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错 的得0分) 10.根据SO2通入下列不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的 是 ( 溶液 现象 结论 1 氯水 溶液褪色 SO2有氧化性 B H,S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C KMnO,酸性溶液 紫色溶液褪色 SO,有漂白性 D Na2CO3溶液 产生无色无味气体酸性H2SO3>HCO3 11.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已 略去)，下列说法正确的是 ( ) K1O,、淀粉溶液 先变蓝后褪色 ① S02 →-Na,S03 Naz S+Naz SO NaOH溶液 △ ② ④ SO2+Na2 SO →NaHSO3 合NasO, 第一部分单元检测卷 3 A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性 B.反应②中生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1时，则反 应物n(SO2)：n(NaOH)=2：3 C.反应③④⑤均属于氧化还原反应 D.工业上可利用反应②和反应④回收SO, 12.有一瓶Na2SO,溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶 液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振 荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 () A.亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化 B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO, C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3 D.此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化 13.硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH),S0,一定条件6NH,个 十3SO2个+SO3个+N2个+7H2O,将反应后的气体通入一定量 的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说 法正确的是 () A.白色沉淀为BaSO, B.白色沉淀为BaSO,和BaSO4的混合物，且n(BaSO3): n(BaS0,)约为1：1 C.白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)· n(BaSO4)约为3：1 D.从溶液中逸出的气体为N2,最后溶液中的溶质只有NH,CI 三、非选择题（本题共4小题，共53分） 14.(13分)为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba (OH)2,盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作： 固体加水溶液加过量A加过量B 滤液 加适量C加热煮沸 操作I KC1溶液 操作L,C1固体 (1)写出三种试剂的化学式：A B C (2)根据题意，回答下列问题： ①加入过量A的目的是 ②加入过量B的目的是 ③加热煮沸的目的是 (3)操作I是 操作Ⅱ是 15.(10分)某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了 如图所示的实验装置： 品红NaOH 溶液溶液菌 液 B 4 第一部分单元检测卷 他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑； MnO,+4HC1(浓)△MnC,+2H,O+CL,◆. 请回答下列问题： (1)用来制取氯气的装置是 (填字母)，反应中浓盐酸所 表现出的化学性质是 和 (2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停 止通气后，再给B、D两个试管分别加热， (填“B”或 “D”)试管中无明显现象。 (3)装置C的作用是 (4)若将装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的 现象是 0 16.（16分)硫酸是实验室和工业常用试剂。 (1)工业上储存、运输浓硫酸可以使用 (填字母)金属 容器。 a.铁 b.镁 c.锌 (2)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是 ;实验人员操作时不必穿戴的安全用具是 (填字 母)。 a.防护手套b.实验服 c.防毒面具 d.护目镜 化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98% (3)实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插人玻璃棒，滴 加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。试回答下列问题： ①该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有 现象。 ②将产生的气体通人品红溶液，溶液红色褪去，判断该气体中含 有 (填化学式)；将产生的气体先通过足量酸性高锰 酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还 含有 (填化学式)，写出产生该混合气体的化 学方程式： ③研究人员将产生的上述混合气体通人BaCl2溶液，无明显现 象，再通入氯气，则可观察到有白色沉淀出现。试解释出现白色 沉淀的原因： 0 ④实验结束吸收尾气应该选用的装置是 (填字母)，烧 杯中盛放的试剂是 A 17.(14分)实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO,的 性质，设计如图所示装置进行实验，试回答下列问题： 可抽动的铁丝 浓硫酸 -8 品红 溶液 酸性 l KMn0 溶液 HS溶液 E (1)在A中大试管中发生反应的化学方程式为 实验时将导管a插入浓疏酸中，其作用是 (2)B中的实验现象为 ,此实验现象证明二氧 化硫有 性。 (3)C中的实验现象是有黄色沉淀生成，写出此反应的化学方程 式： (4)碘循环工艺能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气， 反应流程如图： S02 H20 ①20-100℃ H,S0 HI H, ②500℃ ①该工艺流程中，反应①温度不能过高的原因可能是 ②该工艺中，若有1 mol SO2被氧化，产生标准状况下氢气的体 积为参芳答案 第一部分单元检测卷 第五章化工生产中的重要非金属元素 第一单元硫及其化合物 A卷基础达标 1.DS和变价金属反应，一般生成低价态的化合物，如F、Cu分别与S反应生成 FeS、Cu2S,而Cl2的氧化性较强，和变价金属反应，一般生成高价态的化合物，如Fe、 Cu分别与Cl2反应生成FeCl3、CuCl2,故D正确。 2.D硫微溶于酒精，不能用酒精洗涤试管壁上的硫，A错误；无论硫是否过量，与铁反 应时，只能生成FS,B错误；硫与氢气反应生成H2S,硫表现出氧化性，硫与氧气反 应生成SO2,硫表现出还原性，C错误；硫在空气、氧气中燃烧均生成SO2,D正确。 3.DA项，浓硫酸具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气 体(NH3);B项，金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2,此时浓硫酸显酸性和强 氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性；C项，Cu 与浓H2SO4反应时，浓H2SO4的浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4 时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下小于22.4L。 4.BCu与稀硫酸不反应，A错误；SO2可使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B正 确；SO2的密度大于空气，应用向上排空气法收集，气体应长进短出，C错误；SO2与 饱和NaHSO3溶液不反应，应用碱液吸收，D错误。 5.B浓H2SO4与金属、低价态金属氧化物（具有变价的金属元素）反应时，浓H2SO4 既表现强氧化性又表现酸性；浓H2SO4与非金属反应时，浓H2SO4只表现强氧 化性。 6.A洗气瓶须与液态试剂对应，千燥管须与固态试剂对应；苏打溶液为Na2CO3溶 液，小苏打溶液为NaHCO3溶液。SO2既能与Na2CO3溶液反应，又能与NaHCO3 溶液反应；CO2能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应，所以除去CO2 气体中的SO2气体合理的组合为①洗气瓶和⑤小苏打溶液。故选A。 7.D浓硫酸稀释时释放大量的热，溶液受热膨胀，直接转移至容量瓶使所配溶液体积 偏小，浓度偏大，A错误；浓硫酸使蔗糖脱水炭化表现的是浓硫酸的脱水性，B错误； 浓硫酸使胆矾由蓝色晶体(CuSO4·5H2O)变为无色粉末(CuSO4),属于化学变化， C错误；浓硫酸和碳单质加热发生反应：C十2H2S04(浓)△C02个十2S02个十 2H2O,反应中浓硫酸作氧化剂，表现出强氧化性，D正确。 8.D①二氧化硫漂白品红溶液，是由于生成了不稳定的无色物质，加热后又恢复为原 来的红色；②在酸性条件下，高锰酸钾能将二氧化硫氧化成SO一，自身被还原为 M2+,体现的是二氧化硫的还原性；③溴水可以将二氧化硫氧化为硫酸，体现的是 二氧化硫的还原性；④二氧化硫能与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱使红色褪去，体现 的是SO2具有酸性氧化物的通性；⑤I2可以将二氧化硫氧化为S○一，自身被还原为 I,溶液蓝色褪去，体现的是二氧化硫的还原性。五种有色溶液与S○2作用，反应实 质相同的是②③⑤，均体现了二氧化硫的还原性，故选D。 9.B硫在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得H2SO3,向H2SO3溶液中滴加溴水生 成H2SO4和HBr,向H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S,H2S与H2SO3溶液反 应产生黄色沉淀S,故B项正确。 10.C先加入稀硝酸不能排除SO一的千扰，SO-可被硝酸氧化为SO-而生成硫 酸钡沉淀，A错误；先加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，不 能排除SO的千扰，B错误；先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除Ag的千扰，再 加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO一存在，C正确；先加入氯化钡溶液，产生 白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能排除Ag+的千扰，D错误。 11.Da为H2S;b是S单质；c是S的氧化物且S的化合价为+4价，则c为SO2;d、e 均为S的含氧酸，S元素的化合价分别为十4价、十6价，则d为H2SO3,e为 H2SO4;f、g是盐，S元素的化合价分别为十4价、十6价，则f为亚硫酸盐，g为硫酸 盐。A.由H,S△H2十S,H2S既有氧化性，又有还原性，A项错误；B.S的单质存 在同素异形体，如斜方硫、单斜硫、弹性硫，B项错误；CH2SO3是弱酸，C项错误； D.H2S具有还原性，SO2、H2SO3、H2SO4均有氧化性，故H2S与SO2、H2SO3、 H2SO4都有可能反应生成S单质，D项正确。 12.C根据题图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,反应 的化学方程式为Fe2(SO4)3十SO2十2H20一2FeSO4十2H2SO4,该工艺不仅吸 收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据上述分析可知该工艺流程 可除去煤燃烧时产生的SO2,B正确；该过程中化合价发生变化的元素有O、Fe、S, C错误。 13.D①渙水与SO2的反应为Br2+SO2+2H2O一H2SO4+2HBr;②Ba(OH)2溶 液与少量SO2的反应为Ba(OH)2+SO2—BaSO3↓+H2O,生成沉淀；③石灰水 与少量SO2的反应为Ca(OH)2+SO2-CaSO3V+H2O,生成沉淀；④Na2CO3 溶液与少量SO2的反应为Na2C03十SO2-Na2SO3十C02;⑤稀硫酸、⑥Na2S04 溶液与SO2不反应；⑦Na2SO3溶液与SO2的反应为Na2SO3+SO2+H20 2 NaHSO3。所以符合要求的是①④⑦。 14.C“实验1”中蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，A错误；“实验1”中产生的气体 含有CO2和SO2,需要先除去SO2再通入澄清石灰水检验是否含CO2,B错误；“实 验2”中铜和浓硫酸反应生成SO2说明浓硫酸具有强氧化性，生成铜盐说明浓硫酸 具有酸性，C正确；“实验1”中酸性KMO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，“实验 2”中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，D错误。 15.A将含有SO2的烟雾通过H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4,再加入BaCl2溶 液，生成BaSO4沉淀。根据硫原子守恒可得关系式SO2~H2SO4~BaSO4,设烟雾 中SO2的体积为x(标准状况)，则有： SO2~H2SO~BaSO4 22.4L 233g x 11.65g x=1山.65，gX2.4L=1.12L,所以S02的体积分数为12上×10%=1.12%， 233g 100L 故选A。 16.答案(1)①H2S03②b ③SO2+2OH-=H2O+SO-或SO2+OH-—HSO5 (2)相同温度和压强下，1mol(或相同物质的量)气体的体积相等；温度相同时，压强 越大，1mol(或相同物质的量)气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol(或相 同物质的量)气体的体积越大（任写两点即可） 解析(1)①根据题图，Y中硫元素的化合价为十4价，属于酸，则其为亚硫酸，化学 式为H2SO3。②能与SO2反应且SO2表现还原性的物质应具有氧化性，符合条件 的是酸性高锰酸钾溶液。③SO2为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，若NaOH 过量则反应的离子方程式为SO2十2OH一=H2O十SO⅓-；若SO2过量则反应的 离子方程式为SO2十OH一HSO?。 17.答案(1)Zn+2H2SO4(浓)—ZnSO4+SO2◆+2H2O (2)当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2 (3)品红溶液检验SO2浓硫酸吸收水蒸气碱石灰防止空气中的水蒸气 进入装置D中 (4)黑色粉末变成红色白色粉末变成蓝色 解析(1)二氧化硫由锌和浓硫酸反应得到，锌和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸 锌和水，反应的化学方程式为：Zn十2H2SO4(浓)—ZnSO4+SO2↑十2H2O;(2) 在Zn与浓H2SO4反应过程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4浓度逐渐减小， 变成稀硫酸，Z与稀H2SO4反应生成H2;(3)分析装置图是检验生成的气体中有 二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证； 通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气；氢气和氧化 铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空 气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰；(5)证明生成的气 体中含有氢气的现象是：C装置中黑色氧化铜变为红色铜，D装置中白色硫酸铜变 为蓝色。 18.答案(1)（球形）干燥管吸收二氧化硫，防止污染环境防倒吸 (2)将冷却后的混合物缓缓加到适量水中，并搅拌，溶液呈蓝色 (3)600(a-b2⅓偏大 解析(1)二氧化硫属于大气污染物，因此题图中虚线框内装置的作用是吸收二氧 化硫，防止污染环境，同时起防倒吸作用。(2)由于反应后浓硫酸有剩余，则实验结 束后，若要证明白色固体为CuSO4,需要将冷却后的混合物缓缓加到适量水中，并 搅拌，溶液呈蓝色。(3)设混合物中CuS、Cu2S的物质的量分别是xmol、ymol,则 96x+160y=a,由铜原子守板得x十2y=名0×2，两式联立解得x=6,则CuS a一bX96、 16 的质量分数：w= a 100%=600(a一%；加热温度过高，会有部分Cu2S a 分解生成Cu,则b减小，所以ω偏大。 B卷素养提升 1.CA.SO2具有漂白性，能够使某些有色物质如品红溶液褪色，但产生的无色物质 不稳定，受热分解，SO2气体逸出，有色物质恢复原来的颜色，因此加热褪色后的品 红溶液又会恢复为原来的红色，A正确；B.SO2能与NaOH溶液反应产生Na2SO3、 H2O,因此SO2属于酸性氧化物，B正确；C.SO2气体通入FCl3溶液中，溶液黄色 变浅是由于发生反应：SO2十2Fe3++2H2O—2Fe2++4H++SO星，该反应体现 了SO2的还原性，C错误；D.根据装置图可知：装碱石灰的玻璃仪器名称是U形干 燥管，D正确；故合理选项是C。 2.Dj是硫化氢，是亚硫酸，二者可以发生归中反应得到硫单质，A项正确；b是二氧 化硫，硫元素处于中间价态，因此既有氧化性又有还原性，B项正确；d是硫酸，浓硫 酸具有脱水性，C项正确；碱性条件下，盐中的S○无氧化性，因此不能和硫化物发 生氧化还原反应，D项错误。 3.AS单质的氧化性较弱，Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S;Fe与S混合加热反 应生成FS;S与氧气在点燃条件下发生反应生成SO2;氢气与硫在加热条件下化合 生成H2S;氯气的氧化性很强，Fe与氯气发生反应生成FCl3。不能由单质直接化 合生成的是①③⑤，故选A。 4.A随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与 稀硫酸的混合溶液。反应前n(H2SO4)=18.4mol·L-1×0.020L=0.368mol,反 应后n(SO)=3.18mol·L-1×0.100L=0.318mol;因此减少的SO2的物质的 量n(S02-)=n(S02)=0.368mol-0.318mol=0.050mol。由反应Cu+2H2S04 (浓)△CuS04+S02↑+2H20可知，n(CuS0,)=n(S02)=0.050mol,则c(Cu _0.050mol=0.50mol·L-1。 s04)=0.100L 5.CSO3与品红溶液反应生成不稳定无色物质，无色物质遇热易分解，又恢复红色， 故棉球会变白，微热后变红，A正确；SO2能和氢氧化钠溶液反应使溶液的碱性减 弱，导致红色褪去，发生的反应为SO2十2OH-=SO号十H2O或SO2十OH HSO3,B正确；SO2能将碘单质还原为碘离子：SO2十2十2H20一H2SO4十2HI, 则c棉球变为白色，说明SO2具有还原性，C错误；盐酸和Ca(ClO)2固体反应生成氯 气，氯气与水反应生成的HCIO具有漂白性，氟气能与NaOH溶液反应生成NaClO, 故a、b棉球也会变白色，D正确。 6.D该工艺流程的过程是反应I生成NaHCO3:NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3十NH4Cl,NaHCO3加热分解后生成Na2CO3,Na2CO3和SO2、H2O反 应生成NaHSO3:Na2CO3+2SO2+H2O一2 NaHSO3+CO2;NaHSO3高温分解 为NaS,05:2NaHS0,高温Na2S,05十H,0。A.NaS,05中S元素的化合价为十 4,A项错误；B.NH3易溶于水，所以“反应I”中，应先通入NH3,后通入CO2,B项 错误；C.“反应Ⅱ”的化学方程式应为Na2CO3+2SO2+H2O一2 NaHSO3+CO2, C项错误；D.由C项反应方程式和2 NaHSO3△Na2S2O十H,0知，S02与 Na2CO3的物质的量之比接近2：1恰好完全反应，若SO2不足，Na2S2O5产品中 Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，D项正确。 7.B若x=3,则反应为2H2S+H2SO3一3S1十3H2O;若x=4,则反应为H2S+ H2SO4一S↓+S02+2H2O。当x=3时，不会生成SO2,A错误：无论是x=3还 是x=4,H2S中一2价的S都被氧化成0价的S,H2S作还原剂，x=3时H2SOx作 氧化剂被还原成S,x=4时H2SO作氧化剂被还原成SO2,B正确；若x=3,则根据 反应的化学方程式知，还原剂H2S与氧化剂H2SO3的物质的量之比为2：1，C错 误；若x=4,则根据反应的化学方程式知，每生成1molS,转移2mol电子，D错误。 8.CA中发生的反应为Cu十2H2S04(浓)△CuS0十S0个+2H20,体现了浓硫酸 的氧化性（生成SO2)和酸性（生成CuSO4),A正确；若试剂a使用饱和NaHCO3溶 参考答案47 液，则会吸收SO2并与SO2反应生成CO2,影响后续实验的进行，B正确；C中溶液c (H十)增大，也可能是SO2溶于水并与水反应生成亚硫酸导致的，C错误；SO2为酸 性气体，其可用NaOH溶液吸收，D正确。 9.C反应1为二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，说明酸性： H2SO3>H2CO3,A正确；NaHSO3与BaCl2不反应，若加入用盐酸酸化的BaCl2溶 液，出现白色沉淀(BaSO4),可证明NaHSO3被氧化，B正确；反应2为2 NaHSO3+ Zn一Na2S2O4十Zn(OH)2,亚硫酸氢钠为氧化剂，锌是还原剂，消耗的氧化剂和还 原剂的物质的量之比为2：1，C错误；连二亚硫酸钠(N2S2O4)有强还原性，在空气 中极易被氧化，反应2最好在无氧条件下进行，D正确。 10.ACA.二氧化硫通入氯水中，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，氯水颜色 褪去，体现了二氧化硫气体的还原性，故A错误；B.二氧化硫通入氢硫酸中，二者发 生氧化还原反应，生成单质硫，产生黄色沉淀，体现了二氧化硫的氧化性，故B正 确；C,二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中紫色褪去，高锰酸根离子被还原为锰离 子，体现了二氧化硫的还原性，故C错误：D.二氧化硫通入碳酸钠溶液中，产生无色 无味气体，即二氧化碳，说明亚硫酸能够制备碳酸，根据强酸制备弱酸的规律，酸 性：H2SO3>H2CO3,故D正确。 11.BD反应①中溶液先变蓝后褪色是因为KIO3先被还原为I2,I2再被还原为I 说明SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，说明SO2具有酸性氧化 物的通性，A错误；根据原子守恒，当n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1:1时，n(SO2) :n(NaOH)=2:3,B正确；反应④是非氧化还原反应，C错误；反应②吸收了二氧 化硫，反应④放出了SO2,可以通过这2个反应回收二氧化硫，D正确。 l2.BD若Na2SO3溶液没有被氧化，加入BaCl2溶液会生成BaSO3白色沉淀，再加入 稀H2SO4,根据强酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀与稀H2SO4反应生成BaSO4白 色沉淀、二氧化硫和水；若Na2SO3部分被氧化为Na2SO4,加入BaCl2溶液会生成 BaSO3和BaSO4白色沉淀，再加入稀H2SO4,根据强酸制弱酸原理，BaSO3白色沉 淀与稀H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀。根据上述分析，不论Na2SO3溶液是否 被氧化，都能产生与题中描述相同的现象，则不能证明亚硫酸钠已部分被空气中的 氧气氧化，故A错误，D正确；根据上述分析，若N2SO3溶液没有被氧化，加入 BaCl2溶液会生成BaSO3白色沉淀；若Na2SO3部分被氧化为Na2SO4,加入BaCl2 溶液会生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，则生成的沉淀中不一定含有BaSO4,故B 正确；根据分析，不论Na2SO3溶液是否被氧化，加入稀H2SO4后，根据强酸制弱酸 原理，最终生成的沉淀都是BaSO4,不可能含有BaSO3,故C错误。 13.B由题给化学方程式可知，若有4mol(NH4)2SO4发生分解，则有6 mol NH3、3 mol SO2、1 mol SO3、1molN2生成；将混合气体通入BaCl2溶液中，1 mol SO3可 转化为1 mol BaSO4,发生反应的化学方程式为SO2十H2O+BaCl2+2NH3 BaSO4↓+2NH4Cl,反应消耗了2 mol NH3,还剩余4 mol NH3;由反应SO2+ 2NH3+H2O+BaCl2—BaSO3￥+2NH4C1知，4 mol NH3完全反应，消耗2mol SO2,并生成2 mol BaSO3,还剩余1 mol SO2;BaSO3可与SO2和H20反应生成Ba (HSO3)2,由BaSO3+SO2十H2O一Ba(HSO3)2知，1 mol SO2参加反应时消耗 1 mol BaSO3,还剩余1 mol BaSO3,故白色沉淀为1 mol BaSO4和1 mol BaSO3的 混合物；从溶液中逸出的气体为N2,反应后溶液中的溶质为Ba(HSO3)2与 NH4Cl。故选B。 14.答案(1)Ba(OH)2K2CO3HCl (2)①除尽Mg+和SO②除尽过量的Ba2+③使HC1逸出(3)过滤蒸发 解析要使杂质完全除去，必须使所加试剂过量，而且过量的试剂在后面步骤中必 须能被除去。要除去Mg2+,可用含OH一的试剂，除SO-可用含Ba2+的试剂，故 先加入Ba(OH)2;过量Ba(OH)2中的Ba2+可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的 OH以及过量K2CO3中的CO,可用适量盐酸除去，最后加热煮沸可除去多余 的HCl。 15.答案(1)E还原性酸性(2)D(3)吸收多余的二氧化硫和氯气 (4)先变红，后褪色 解析(1)根据题给信息知，实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是 加热，所以应选用固液加热型装置，选E;实验室制取氯气的反应方程式为MO2十 4HCI(浓)△MnC2+C2+2H20,由HCl生成MnC2,氣元素化合价不支，由 HC1生成C12,氯元素化合价升高，故浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。 (2)氯气通入品红溶液中红色褪去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳 定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物 48参考答案 质，生成的无色物质不稳定，加热复原，故D试管中无明显现象。(3)氯气和二氧化 硫均有毒不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，装置C的作用是吸收多余的 SO2和C12,防止污染环境。(4)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯水显酸性和强氧 化性，因此若将装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变 红，后褪色。 16.答案(1)a(2)18.4mol/Lc (3)①蔗糖变黑并膨胀 ②S02C02C+2H2S0,(浓)△C02↑+2S02↑+2H,0 ③H2SO3或SO2被C2氧化为SO-,从而产生BaSO4沉淀 ④AB NaOH溶液（合理即可） 解析(1)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，所以工业上储存、运输浓硫酸可以使用铁 制容器，故选a。(2)c=10000=100X1:84X98%mol/L=18.4mol/L。浓硫 M 08 酸具有腐蚀性，实验服、防护手套、护目镜均可以防止液体直接接触人体，是必要的 安全防护用品；使用浓硫酸不需要用到防毒面具，c项符合题意。(3)①浓硫酸具有 脱水性和强氧化性，首先浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑，同时放热；然后浓硫酸又将 生成的碳氧化成CO2,本身被还原为SO2,生成的气体使其膨胀，所以该实验除有 刺激性气味的气体产生外，还可能有蔗糖变黑并膨胀等现象。②将产生的气体通 入品红溶液，溶液红色褪去，说明该气体中含有SO2;将产生的气体先通过足量酸 性高锰酸钾溶液，除去SO2,再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体中还含 有CO2。③SO2溶于水生成亚硫酸，CO2溶于水生成碳酸，亚硫酸、碳酸均为弱酸， 不与BaCl2溶液反应，故将产生的混合气体通入BaCl2溶液，无明显现象；通入氯 气，H2SO3或SO2被Cl2氧化为SO2,从而产生BaS04沉淀。 17.答案(1)2Fe十6H2S04(浓)△Fe2(S04)3+3S02个十6H20使内外压强相同， 防止装置B中的溶液倒吸 (2)溶液紫色褪去还原(3)2H2S+SO2一3S￥十2H2O (4)①温度过高时，碘易升华②22.4L 解析(2)二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶 液紫色褪去。(3)二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质，反应的化学方 程式为2H2S+SO2—3S￥+2H2O。(4)①碘易升华，因此反应①温度不能过 高。②反应中硫元素化合价由十4价升高到十6价，氢元素化合价由十1价降低到 0价，由得失电子守恒可知，反应消耗1mol二氧化硫，则会生成1mol氢气，标准状 况下，1mol氢气的体积为22.4L。 第五章化工生产中的重要非金属元素 第二单元氮及其化合物 A卷基础达标 1.CN2性质稳定，但高温下可与O2等物质发生反应，在反应中表现出氧化性或还原 性；氨气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本原因；N2能大 量存在于空气中的根本原因是氨气分子中两个氨原子结合很牢固，分子结构稳定。 2.C打雷闪电时氯气与空气中的氧气发生的反应为N2十O,放电2N0,A正确；工业 合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3,属于人工固氨，B正确；③中细 菌将NO3还原成氮气，所以③中氮元素被还原，C错误；N2在放电条件下与O2直 接化合生成一氧化氨，一氧化氨与O2反应生成二氧化氨，二氧化氮与水反应生成硝 酸(HNO3)和一氧化氯：3NO2十H2O一2HNO3十NO,因此氧元素参与了氮循环， D正确。 3.DNO、NO2不是酸性氧化物，A错误；N2O5中氨元素为最高价，只有氧化性，B错 误；尽管NO2与H2O反应生成HNO3,但N元素的价态发生了变化，故NO2不是 酸性氧化物，C错误。 4.D实验室可以用加热浓氨水的方法制取氨气，A项错误；氨水受热分解产生NH3, 通过干燥后可制得氨气，氨气是碱性气体，不能用浓硫酸千燥，B项错误；NH3极易 溶于水，不能用排水法收集，C项错误。 5.C要使试管①内的水立刻沸腾，则试管②中气体压强要显著下降，即气体B要被液体A 大量消耗，A、B、D均符合要求；氢氧化钠溶液不能吸收一氧化氨，不符合要求，故选C。 6.D从储气瓶导管长短及用水吸收R的防倒吸装置，可看出R应是一种比空气密度 小，易溶于水的气体，故D选项正确。 7.DNa2SO4、(NH4)2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，NaCl、NH4CI均不与氟化 钡反应，不能鉴别，A错误；NaOH溶液与铵盐在加热条件下反应均生成氨气，因此 不能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4,并且Na2SO4、NaCl与氢氧化钠均不反应，B错误；四 种物质均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；Na2SO4、NH4Cl、NaCl、 (NH4)2SO4四种溶液分别与Ba(OH)2溶液混合并加热的现象：生成白色沉淀、产 生有刺激性气味气体、无现象、产生有刺激性气味气体和生成白色沉淀，可鉴别，D 正确。 8.CNO不溶于水，也不与水反应，A不符合题意；稀HNO3与Cu反应生成硝酸铜、 水和NO,B不符合题意；NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可 发生氧化还原反应生成无毒的N2和CO2,C符合题意；NO2→NO,N元素的化合价 降低，发生的是还原反应，O3有氧化性，不能将NO2还原，D不符合题意。 9.B锌和浓硝酸反应生成NO2,而与稀硝酸反应时则生成NO,标准状况下，(NO2) 11.2L 十n公N0）=2.4L,mol7=0.5mol,即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol,n (Za)一65：m60.3m0l,则nZaN03)2]=0.3mol,可知表现酸性的硝酸的 物质的量为0.3mol×2=0.6mol,则参加反应的硝酸的物质的量为0.5mol十 0.6mol=1.1mol。 l0.D假设题述各物质的物质的量都是1mol。Fe3O4中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的个数比 为1：2，与硝酸反应时，Fe(Ⅱ)被氧化，失去1mol电子；FeO与硝酸反应，失去 1mol电子；Cu与硝酸反应生成Cu2+,失去2mol电子；Fe与硝酸反应生成Fe3+, 失去3ol电子。由此可知，等物质的量的4种物质与硝酸反应时失电子最多的是 Fe,则对应放出NO的物质的量也最多，故选D。 11.D氨气的密度比空气密度小，应选择向下排空气法收集，A错误；Cu与浓硝酸反 应生成二氧化氮，二氧化氨可用向上排空气法收集，但NO2与d中的水反应生成有 毒气体NO,B错误；NO易与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，C错误；浓硫 酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫可用向上排空气法收集，d中NOH溶 液可吸收二氧化硫，D正确。 12.D足量的Cu与一定量的浓硝酸反应得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则C山失去 的电子的物质的量等于O2得到的电子的物质的量，即参加反应的Cu的物质的量 1.68L n(Cu)=2n0z)=2X2.4mol7=0.15mol,根据Na0H和Cu(N0,)e的反 应可得n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=0.3mol,则V(NaOH溶液)= 2.5mol:L-=0.12L-120mL。故选D。 0.3 mol 13.D①中浓HNO,受热分解，发生反应4HNO(浓)△4NO2++O2个+2H20, 产生的气体为混合气体，故A正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体 NO2,所以“产生红棕色气体”不能说明②中木炭与浓硝酸发生了反应，故B正确； 根据①和②，浓硝酸反应产生红棕色NO2时需要加热，所以浓硝酸具有挥发性才 可与上方红热木炭接触。同时，N元素化合价降低，所以生成的NO2为还原产物， 故C正确；红热的木炭可与空气中的O2、浓硝酸分解产生的O2反应生成CO2,故 D错误。 14.CNO和O2溶于水时按照下列反应进行：4NO+3O2+2H2O一4HNO3,充分 反应后残留气体与空气接触后立即变为红棕色，即容器内残留气体为NO,则与O2 反应的N0体积为m一受-受，根据化学方程式可知，N0和0：恰好完全溶于水 时体积比为4：3，所以受：n=4:3,可得m:n=8:3,故选C。 15.B装置a中CaCO3与HNO3反应生成的CO2气体能赶尽装置中的空气，防止 NO与空气中的O2反应生成NO2,千扰实验，A正确；装置b中，Cu与稀HNO3反 应生成Cu(NO3)2、NO和水，其离子方程式为3Cu+2NO3+8H+一3Cu2++ 2NO个十4H2O,若生成标准状况下0.448L(即0.02mol)NO,则消耗0.03mol Cu,其质量为0.03mol×64g/mol=1.92g,溶液质量增加1.92g-0.02mol× 30g/ol=1.32g,B错误；NO为无色气体，易被O2氧化为红棕色气体NO2,所以 将d中空气推入c中，若气体变为红棕色，则说明b中生成NO,C正确；NO、NO2 气体均有毒，要进行吸收处理，以防污染空气，该装置缺少尾气处理装置，D正确。