香港九龙2026届高三上学期学业质量调研抽测（第一次）化学试卷

DA D B CCC BD D AA C B 15. (1)5s2 (2)Fe2+、Sg (3)Sr(oHD2或SrO或SrCO 12 (4)Sr2+HCO+NH·H20=SrCO3↓+NH+H20 或SrSO4+HCO+NH·H2O=SrCO3+NH+HzO+SO 温度过高将会导致NH4HCO3分解、NH3·H2O挥发 (5)8 (6)窝穴体a的空腔大小与Sr2+离子半径匹配：Sr2*较多的空轨道能够与N、0形成配位键；Sr2*比 K+电荷高，与配位原子静电作用更强，形成的超分子结构更稳定 16. (1)①（球形）干燥管 防止空气中的水蒸气进入烧瓶，使乙酸酐水解 反应物沸点较高，蒸气易液化，空气中即可冷凝，且可避免用水冷凝温差过大仪器发生炸裂的 风险。 ②C02 (2)①Na2C03+2 CHC0oNa+CO2↑+H20 ②向滤液中继续滴入浓盐酸至不再有浑浊产生，再次过滤，洗涤，合并两次所得晶体。 ③重结晶 (3)87.4 17. (1)①16/3 ②436 ③2NH+4 Li:FeN2 230℃ 2Fe2N +6LizNH+N2 < (2)催化剂的活性下降 4NH+502△4N0+6H0 水蒸气抑制NH和O2生成NO的反应，更多NH和NO反应，提高了NO的转化率 (3)6NH:-6e'=t+4NH 18 (1)酯基、羧基 取代反应 Cl+NaOH- H,0 OH+NaCl (2) △ (3)AD OH COOCH C=CCOOCH CH-COOH NH2 合理即可 5化学试卷 (考试时间75分钟，考试分值100分) 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5Ca40Sr88Pb207 一、选择题（本大题包含14个小题，每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意。 1.化学材料的发展与人类进步息息相关。下列说法错误的是 A.用于磁悬浮技术的超导陶瓷属于新型无机非金属材料 B.传统蜡染百褶裙由棉麻制成，棉麻属于天然高分子材料 C.“天宫二号”航天器使用的钛合金为金属材料 D.用于动力电池中的石墨烯属于有机高分子材料 2.下列离子方程式书写错误的是 A.铜溶于稀硝酸：Cu+4Ht+2NO3一Cu2++2NO2↑+2H2O B.FeS除工业废水中的Hg2+:FeS+Hg2+—Hgs+Fe2+ C.磷酸二氢钠水解：HPO4+H2O=H3PO4+OH D.铝溶于氢氧化钠溶液：2A1+2OH+6H20一2[A1(OD4]厂+3H2↑ 3.盐湖中含有丰富的K、Mg、Na、S、Zn、Cl、Br、I等元素。下列说法正确的是 A.S基态原子核外有4个未成对电子 B.ICl与水反应生成HCIO和H C.Zn位于元素周期表中第四周期第VⅢ族 D.Cl、Br、I的电负性依次减小 4.脯氨酰羟化酶抑制剂可用于治疗贫血，其含有的某化学成分X结构简式如下所示。下列说 法错误的是 A.分子式为C14H1CN2O4 OH B.分子中所有原子可能共平面 C.可形成分子间氢键 D.酸性条件下的水解产物均可与NaHCO3溶液反应 [山 顺利 5.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 FeCl3 乙醇和 饱和溶液 碘水 羽浓硫酸 手沸水 100mL 20 水 A.灼烧干海带成灰B.萃取碘水中的碘 C.制备Fe(OH3胶体 D.稀释浓硫酸 6.W、X、Y、Z、M、Q、R之间的转化关系如下图所示（略去部分生成物），其中W、X为 单质，R的水溶液是一种常见酸，Q是一种饱和溶液，X、Y、M、Q的焰色试验中火焰均 为黄色。下列说法错误的是 M R 0→QNH >小苏打 A.W的一种同素异形体可用于自来水消毒 B.Y与Z反应生成1molW,转移电子的数目为2Na C.钾与Q反应可以生成X D.标准状态下，R和Z的密度不相同 7.铁酸锌(ZnF2O4)晶胞由8个立方单元组成，该立方单元可分为A、B两种类型。阿伏伽 德罗常数的值为NA,ZnFe2O4的摩尔质量为M g/mol。下列说法正确的是 A B ⑦Zn2+●Fe3+ 002 A,ZnFe2O4晶体为共价晶体 B.Zn2*的配位数为8 C.晶胞中含有0的个数为32 D.若A、B型立方单元的边长均为apm,则晶体的密度为8MxI0 aNgcm3 一一】第2页·预祝考试顺利 8.A1Br3的二聚体甲溶于CH,CN生成配合物乙反应如下。下列说法错误的是 Br Br Br Br H,C-C=N-A-N≡C-CH,Br Br S Br Br 甲 7 A.CH3CN是极性分子 B.1mol乙中含18molo键 C.甲和乙中均含配位键 D.CHCN中碳原子杂化方式为sp和Sp3 9.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠，产生气泡 M中含有羟基 B 将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生 浓硝酸能被木炭还原 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积 化学平衡向NO2减少的 的N2,最终气体颜色变浅 方向移动 D 向NaHC2O4溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 K(HC2O >K(HC2O) 10.水系钠离子二次电池的放电过程示意图如图所示。下列说法正确的是 负载 电极a、 电极b Na3V2(PO4)3/NaV2(PO4)3 V NaTi2(PO4)3/Na3Ti2(PO4)3 阳离子交换膜 A.放电时，电极b为负极 B.充、放电时，Na均向电势更高的电极移动 C.放电时，总反应为NaTi2(Po4)3+NaV2PO43一NaTi(PO4)3+NaV2PO43 D.外电路通过2mol电子时，理论上两电极区域质量变化的差值为92g 11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，第一电离能X大于Y,基态Y原子 的核外电子有5种空间运动状态，Z为非金属性最强的元素，W是d区元素，W与Y形成 的两种离子A、B结构如下，A、B在水溶液中可以相互转化。下列说法错误的是 [山时 ·硫识孝试顺利 A.最简单氢化物的键角：Y>X B.最简单氢化物的沸点：Y>X C.简单离子的半径：X>Z D.A和B中W的化合价相同 12.标准状态下，由指定单质生成1mol某物质的化学反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成 焓（单质的标准摩尔生成焓为0）。已知：2C2HOH(g)一CHsCOOC2H5(g)+2H(g)△H 部分物质标准摩尔生成焓如下表，△H为 A.+27.28kJ·mol1 物质 B.-913.12kJ·mo 标准摩尔生成焓(kJ·molH) C.-678.02kJ·mo1 C2HsOH(g) -235.10 D.-207.82kJ·mol CHCOOC2Hs(g) -442.92 13.工业上用酸性废水（含TiO2+、Fe2+、Fe3t、SO})制取F2O3的工艺流程如图所示。 已知：①TiO2+易水解生成TO2·nH2O,TiO2+只能存在于强酸性溶液中 ②Ka1H2C03)=4.2×107,Ka2H2C03)=5.6×1011,K0NH3·H20)=1.8×10-5 铁粉 调pH 溶于水 煅烧 酸性废水 >FeSO4·7H2O FeCO3 Fe2O3 蒸发结晶、过滤 过量NH4HCO3 下列说法正确的是 A.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：cNH·H2O)=cH2CO3)-c(CO) B.蒸发结晶并过滤后的滤液中：c(TiO2++c(Fe2+=c(SO好) C.加NH4HCO3沉铁后的溶液中：cQNH4+cNH3·HO)>2c(SO? D.煅烧FeC03固体时发生的反应为4FeC03+O2高温2Fe203+4C0 14.某温度下，PbCO3、Pb(OH田2、CaCO3饱和溶液中阳离子浓度的负对数pM=一lg[cMm+】(Mm+ 代表Pb2+、Ca2+)和阴离子浓度的负对数pR=-lg[c(R"】(R代表C0?、OH)的变化关 系如图所示。已知：相同条件下，PbCO3的溶解度小于CCO3。下列说法正确的是 A.c代表PbC03,Kp(PbC03108.54 个pM B.PbCO3(s)+20H (aq)Pb(OH)2(s)+CO (aq) 16 的平衡常数为1018 14a 120 (1.8,11.33) C.将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡，通入CO2 10 溶液中c(Ca2+)保持不变 6 D.该温度下，向1L饱和PbC03溶液中加入11.1gCaC2 6 固体，无CaCO3沉淀生成 2f(6.39,2.15) 0246810121416R [业hn 二、非选择题（本题共4小题，共58分）。 15.(15分)碳酸锶(SCO3)是一种重要的工业原料，用低纯度碳酸锶（含SrCO3、SrSx、 BaO、CaCO3、FeO)为原料，获得高纯度碳酸锶的工艺流程如下。 已知Kp(BaS04)=1.1×10-10、Kp(SrS04)-3.2×107、Kp(SrC03)=2.5×10-9。 稀盐酸、 氨水、 30%H202 硫酸溶液 试剂A NHHCO 低纯度 滤液 系列操作高纯度 酸浸 沉钡 沉铁、钙 沉锶 -----多 碳酸锶 碳酸锶 (1)锶元素基态原子价电子排布式为 (2)“酸浸”过程中，发生氧化反应的离子有 (3)80C时，Fe3+和Ca2+在不同pH的沉淀率如图1所示。 “沉铁、钙”最适宜的试剂和pH:试剂A为 (填化学式)，pH为 100 100 80 60 40 40t 20 0 0 246 8101214 24 68101214 pH D的 Fe3+沉淀率随pH的变化情况 Ca+沉淀率随pH的变化情况 图1 (4)“沉锶”时，主要反应的离子方程式为， 温度过高，锶沉淀率会降低的原因 是 (5)现有2.76 kg SrSO4,用1L2.0mol·L-1的Na2C03溶液多次处理可完 全转化为SCO3,理论上至少需要处理 次。 (6)窝穴体a(结构如图2所示)与K+形成的超分子能提取某溶液中的 S2+，结合超分子适配性、静电、配位作用解释其原因 16.（14分)3-α-呋喃基丙烯酸是医药、化妆品、香料合成的关键中间体，某实 图2 验小组用呋喃甲醛与乙酸酐为原料制备（原理如图1）、纯化并测定其纯度。 [山 CHCOOH CHO K,CO/A 百 呋喃甲醛 3-α-呋喃基丙烯酸 图1 已知：①3一-呋喃基丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇和碱性溶液。 ②呋喃甲醛的沸点为162℃，密度为1.16g·mL1。 图2 ③乙酸酐的沸点为140C,易水解。 (1)步骤I:制备 ①实验小组设计实验装置示意图如图2所示（夹持及控温装置略）。仪器a的名 称为 ,作用是 。查阅资料后，用空气冷凝管代替球形冷凝管，理由 是 ②向100mL圆底烧瓶中依次加入5.0mL呋喃甲醛、14mL乙酸酐、6.0gK2C03、 沸石。用电热套加热，使温度稳定在140℃左右，持续回流1.5h。回流开始时，有大 量气体生成，该气体为 （填化学式)。 (2)步骤Ⅱ：纯化 ①将步骤I所得混合物趁热转入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，再加入Na2CO3 固体，有气泡产生，用化学方程式表示N2CO3的主要作用 。调节pH至89， 煮沸8mi山，趁热过滤，将滤液置于冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，析出晶体，再 次过滤，用蒸馏水洗涤2次，得到较纯产品。 ②此时若向滤液中滴加浓盐酸，发现溶液变浑浊，采取的补救措施是 ③为得到更纯产品，用1：3的乙醇水溶液对产品进行 (填实验名称)， 过滤、洗涤、烘干，获得4.400g3-a-呋喃基丙烯酸样品。 (3)步骤：测定 称取0.3000g样品，用30ml乙醇水溶液溶解，加入酚酞指示剂，用 0.1000mol·L-NaOH溶液滴定。重复三次，平均消耗NaOH溶液体积为19.00mL。 所得样品的纯度为 %(保留一位小数)。 17.(14分)NH3在生产、生活中应用广泛。 (1)利用反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol进行氢能源的储存和释放。 ①模拟储氢，200C,16MPa时，N2、H2以1：3的体积比进料，平衡时反应混合 物中氨的含量为75%，该温度下Kp=(MPa)2。 [山城 「·预祝考试顺利 1172 1200 1001 800 ()HE+()N 518 436 图1 反应进程 ②NH(g)释放H2(g)过程中相对能量变化如图1所示。H2(g)中H-H的键能为kJ·mo'。 ③Li3FeN2作催化剂，使NH3释放H2的反应的原理如图2所示，在230C完成反应I后， 用X-射线衍射法判断残留固体M的组成，其衍射图如图3()所示，反应I的化学方程式 为 。 在450C完成反应Ⅱ后，残留固体的X-射线衍射图如图3(b)所示，单质F 由M中的某物质分解生成，经该循环得到的气体中，nH2):nN2) 3(填“>”、“<” 或“=”)。 衍 OLiNH VFe,N ■Li,FeN2▲Fe 射 NH3 LisFeN2 峰 (a) 反应I 反应Ⅱ 强 N2 M H2 度 图2 20 30 50 60 70 图3 2×衍射角/度 (2)NH3可用于烟气脱硝。 模拟烟气脱硝：以N2为载气，将含一定量NO、NH3及O2通入装有催化剂的反应管。 如图4所示，烟气脱硝在不含H20,温度高于350℃时，N0转化率下降的原因 是 和发生了副反应 (写化学反应方程式)。对比图4中两条曲线，温 度高于350C时，含10%H20的烟气的N0转化率更高，其原因是 NO 100 电源 1B 转 80 化 60 率 40- 日-不含H,0 % 。-含10%H20 20- 电极 电极 0 150200250300350400450 NH ( 图4 温度℃ 图5 (3)液氨是重要的非水溶剂，电离平衡与水类似：2NHNH+NH。电解KNH2的液 氨溶液可得高纯氢气（如图5所示），阳极的电极反应为 0 18、(15分)替利洛尔X是一种高效降压药，X的一种合成路线如下（部分试剂、反应条件略）。 A COOCH CH O3 COOCH,SOCl, CH,OH COOH *D( B F COOCH,异构化 OH +了AaOH水溶液 NaOH K Cao/△ G HCI M NaOH水溶液 C,H,CI D试g-HC R CH,OCI vc -NHC(CH), H,NC(CH)3 已知：RCOOH SOcL,RCOCI R'NH,RCONHI RCOONa+NaOH Cao RH+Na2CO3 (1)B中含有官能团的名称是 ,D生成F的反应类型为 (2)M→P的化学方程式为 ,R的结构简式为 (3)下列说法错误的是 0 A.A中存在大π键，核磁共振氢谱显示1组峰 B.试剂a是Cl2 C.F→G、J→K有相同的有机产物生成 D.X中含手性碳原子，该碳由L提供 (4)G与J互为同分异构体，J的结构简式为 。其同分异构体中，属于α氨基酸、 芳香族、环外有$即杂化碳原子、且能发生水解反应的结构简式为 (写一种即可)。 (5)T反应生成X的过程中，可能生成一种与X互为同分异构体的副产物，该副产物的 结构简式为 （写一种即可)。