安徽阜阳市2025-2026学年第一学期高三教学质量监测（一模）化学试卷

阜阳市2025一2026学年度高三教学质量监测试卷 4. 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 弥 4.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23P31 S32 Ca 40 Mn 55 Ga 70 一、选择题（本大题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A.MgO和A1可作铝热剂，用于野外焊接铁轨 B.烟花的艳丽色彩是由锂、钠、钾、铁、钡等金属元素的焰色所呈现 C.漂白液既可作棉、麻、丝的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂 D.重晶石是生产钡餐的原料，钡餐可用作消化系统X射线检查的内服药剂 封 2.化合物乙是由B紫罗兰酮制备维生素A的中间体。 H.CCH. CH OH H.CHCH CH CH.OH 人CH CH CH 异构化 分 维生素A 纯 蜜 B紫罗兰酮 已知：在碳碳双键上连接有羟基的化合物不稳定，发生异构化反应RCH一CHOH一 结 RCH2 CHO 下列说法错误的是 CH CHO A乙的结构为 CH, 线 B.保存维生素A时，要注意抗氧化 C.B紫罗兰酮有属于芳香族化合物的同分异构体 6 D.1mol维生素A与足量溴水混合，最多能消耗5 mol Br2 3.五氧化二钒催化二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应过程s0, ⑤ ① 如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 7 VOSO VO3·SO A.1mol基态V原子所含的价电子数为3NA ④ SO B.0℃、101kPa时，11.2LSO3所含分子数为0.5NA C.1 mol SO2中中心原子所含价层电子对数为3NA V.O ③V,0s0 D.第④步反应中消耗1molV,O,转移电子数为2NA SO 【高三化学⊙第1页（共8页）】 4.下列离子方程式书写正确的是 A.H21O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2一4Na++4OH+18O2个 B.将少量Na[A1(OH),]溶液滴人Ca(HCO)2溶液中：Ca2++[A1(OH),]+HCO, Al(OH)3￥+CaCO3￥+H2O C.向Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水：Cu2++4NH—[Cu(NH3)4]2+ D.向Mg(HCO,)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO+2OH一MgCO,Y +CO+2H2O 5.下列实验装置不能达到实验目的的是 8mL95%乙醇 混合气 饱和 NaHCO 4 mL 0.1 mol.L-! 溶液 [CuNH)4]SO溶液 A加入乙醇后，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深 B.除去CO2中的HCI气体 蓝色晶体 还原铁粉 玻璃棒 FeCl 湿棉花 饱和溶液 弗水 肥皂液燃着的 火柴 C.制备Fe(OHD3胶体，并分离出Fe(OH)3胶体 D.验证铁与水蒸气反应能生成H2 阅读下列材料，回答下面6~7小题： 镓主要伴生于铝土矿中，由铝土矿冶炼出粗镓后（工业制备镓的流程如图1所示），经过提 纯得到的高纯镓可用于制备半导体材料砷化镓、氮化镓，二者具有相似的晶体结构（氮化镓晶体 结构如图2所示)，氨化镓晶体中N、Ga原子的最近核间距为xnm。 Ga OGa ON Na[Ga(OH] Ga 铝土矿 NaOH Na[AI(OH)] 适量CO2 Al2O1、G8O 溶液 Na[Ga(OH)] 过滤 AI(OH 图1 图2 6.下列说法正确的是 A砷化嫁是金属材料 B.砷化像晶体中，砷与像的杂化方式不同 C.熔点：氮化像<砷化傢 D.酸性：Al(OHD,<Ga(OH) 7.下列说法错误的是 A.氮化，品胞中，G原子构成的正四面体空隙的占有率为50% ② B.品体中配位健占共价键总数的12.5% C.氨化像晶胞中嫁的配位数为4 63V/3 D氮化像晶体的密度为，N子×10g·cm 【高三化学●第2页（共8页）】 8X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，X的s轨道电子数等于p轨道电子数，在周期表中Y、 Z分别与X相邻，Y原子比X原子多一个未成对电子，X原子半径小于Z,且X、Y、Z的价电 子数之和等于W的核电荷数。下列说法错误的是 A第二电离能：W<X<Y B.电负性：Z<W<X C简单氢化物的键角：Z<X<Y D.简单氢化物沸点：Z<Y<X 9.一种以CO,和CH,OH为原料，利用SnO2(mSnO2/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催 化电极，制备甲酸和甲酸盐的电化学装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是 12 直流电源 质子交换膜 mSnO2/CC CuONS/CF C02 CHOH 0.1 mol.L-KHCO NaCl溶液 溶液 A.电解时电子移动方向为a→SnO2(mSnO2/CC)→电解质→CuONS/CF→b B.电解过程中SnO2(mSnO2/CC)电极反应式为C02+2e+H2O一HCO0+OH C.电解过程中每转移4mole,阳极室溶液增重32g D.当有2molH通过质子交换膜时，装置中生成HCOO和HCOOH总共1.5mol 13 10.“84”消毒液（有效成分为八aC1O)可用于消毒和漂白。相关实验现象如下： 实验 胶头滴管中的液体 实验现象 混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段 1mL的蒸馏水 时间后蓝色褪去 1mL0.00002mol·L- 混合后溶液的pH=5.0,蓝色迅速褪去，无气体 的H,SO,溶液 产生 1mL0.002mol·L-1的 混合后溶液的pH=3.2,蓝色迅速褪去，并产生 “84”消毒液+石蕊 H,SO,溶液 大量气体，使湿润的淀粉K1试纸变蓝 下列说法不正确的是 A.对比实验I和I,Ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：C1O十H一HCIO B.对比实验I和Ⅲ，溶液的pH可能会影响CO的氧化性或CI的还原性 C.实验Ⅲ中产生的气体是C12,由HCIO分解得到 D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用 11.以硫铁矿烧渣（主要成分为FeO,、SiO,还含少量的FeO,、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的 流程如下： 31%盐酸还原铁粉 NaF 磷酸二氢铵、氨水 硫铁矿烧液 一一还原 除钙 ]一氯化沉因过洗涤王FPO 浸清 遗渣 0 【高三化学◆第3页（共8页）】 已知：Kp(CaF2)=1.6X10-0,Km(MgF2)=6.4X10-1,Km(FeP0)=1.3X10-22。 下列叙述正确的是 A.基态Fe2+核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s B.浸渣的主要成分为H2SiO C.经测定“除钙镁”后的溶液中c(Ca2+):c(Mg2+)=5:2 D.“氧化沉铁”时反应的离子方程式：4Fe2++O2十4PO}+2H20一4FePO,￥十4OH 12.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加 溶液先变红色，后红色褪 Na2 SO,溶液中SO A BaCl2溶液至过量 去，同时产生白色沉淀 水解使溶液呈碱性 B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO,溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 取1mL0.1mol·L1K1溶液于试管中，加 KI与FeCl的反应有一 C 入5mL0.1mol·L1FeCl溶液，充分反 溶液变红 定限度 应后滴入5滴15%的KSCN溶液 向2mL0.1mol·L1Na2S溶液中滴加几 先有白色沉淀产生，后 D 滴0.1mol·L1的ZnSO,溶液，再滴加几 Kp(ZnS)>Kp(CuS) 出现黑色沉淀 滴0.1mol·L1的CuSO,溶液 13.一定条件下在1L密闭容器内通入2.00 mol CH COOCH3和3.96molH2发生以下主要 反应。 反应I:CH,COOCH3(g)+2H2(g)=C2HOH(g)+CHOH(g)△H1<0 反应I:CH,COOCH(g)+H2(g)CH,CHO(g)+CH,OH(g) △H2>0 测得不同温度下达平衡时CH,COOCH转化率和乙醇的选择性如图所示，下列说法正确的是 已知：乙醇选择性= n(最终转化为乙醇的CH,COOCH,) n(转化的CH,COOCH.) 100 100 80 80 70 60 40 40 ■一CH COOCH转化率 一▲一乙醇的选择性 2 160180200 220240 260280 300 反应温度心 A.增大H2与CH,COOCH,的初始投料比，有利于提高H的转化率 B.260℃时反应I的平衡常数K=14L·ml C,温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因是催化剂活性降低 D.平衡后，压缩容器体积，反应】平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动 【高三化学。第4页（共8页）】 14.常温下，向10mL0.1mol·L1H,PO(二元弱酸)溶液中滴人一定量0.1mol·L 16. c(H,PO)或(HPO)]的关系如图所示（已知 NaOH溶液，混合溶液的pH与gx[z=HPO或CH,PO, 1g5≈0.7)。下列说法错误的是 A0.1mol·LHPO溶液中，HPO第一步的电离度 6.7 为50%（忽略第二步电离） B.当c(HPO)=c(HPO3)时，pH=4.0 C.pH=7.0时，c(HPO)>c(H2PO5)>c(HPO3) 1.3 D.pH=6.7时，c(Na)>3c(HPO) -6.7 -1.30 Igr 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(15分)过氧化钙(CaO2)可用作化工生产的氧化剂和催化剂，难溶于水、乙醇、乙醚等溶剂， 在水中缓慢释放氧气。其在室温下稳定，受热易分解成CaO和O2。实验室由CaCO,制备 过氧化钙的流程如图所示： 稀盐酸 氨水和30%H,O,溶液 静置 煮 →过滤 沉淀30mn 抽滤 →CaO2·8H20 脱水 →CaO2 CaCO, 滤渣 滤液 (1)“煮沸”可除去溶液中的 (填化学式)，进而提高CaO2的纯度。 (2)“沉淀”中主要发生反应的离子方程式为 (3)“抽滤”后对沉淀进行洗涤，洗涤液最好选择 (填选项)，检验洗涤是否完全的方 法是 A热水 B.冷水 C.无水乙醇 D.饱和食盐水 (4)用热重法确定CaO2·8H2O的脱水温度。2.26gCaO2·8H2O样品（含受热不分解的 杂质)受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线）如图甲所示。 质量/g 2.26 1.18 0.82 一水准管 0.66 橡皮 60 140 350温度/℃ 图甲 图乙 ①试确定60℃时CaO2·xH,O中x= ②根据以上热重曲线，由CaO,·8H,O脱水制得CaO,的合适温度为 左右。 (5)根据CaO,受热分解为CaO与O,用如图乙所示装置测定样品中CaO,的含量（假设杂 质不分解)，准确称取样品质量mg,装配好药品和装置，确认气密性良好后，充分加热， 得到气体体积为VmL(已折算为标准状况下)，则样品纯度为 (用含m、V的代 数式表示)。实验结束后立即调平读数，会导致结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 16.(14分)从铅浮渣（主要成分为PbS、Pb、Pb,Sb,O,和少量SO2)中回收铅、锡、锑的化合物 的工艺流程如图所示。 空气、 95%HS0, 适量 Na-COx(aq) HNO 浸取剂 H.SO, 铅浮渣 焙烧1 焙烧2 脱硫 酸浸 SnO2、Sb2O3 浸取 沉锡 →SnO2 500-800℃ 300℃ 浸渣 尾气 浸出液 滤液 Sb2O3 Na2COx(aq) 沉铅 →PbCO 已知：①两次焙烧后，元素Sn与Sb均以氧化物形式存在；SnO2是两性氧化物。 ②PbO2在酸性环境中缓慢生成PbO和O2。 ③Kp(PbS04)=1.6×10-8,Kp(PbC03)=7.2X10-14。 回答下列问题： (1)Pb在元素周期表中的位置为 (2)“焙烧1”中产生的尾气可能导致的环境问题是 (3)“脱硫”中发生反应的离子方程式为 “脱硫”中能使PbSO, 完全转化的原因是 (计算说明)。 (4)“浸取”时浸取剂可选用 ;“沉锡”中，若pH过低，则锡元素的回收率 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)c总(Pb2+)=1mol·L1的“Pb2+S0?-CO?-H2O”体系中，铅元素的存在形式与Pb2+ 浓度随pH变化的分布情况如图所示。“沉铅”步骤中，应控制溶液pH为 PbSO + 104 PbSO PbCO Pb(OH2 + 102- PbCO; PbCOs Pb(OH2 Pb2 10° Pb(OH)s 10-2 PbOH 4 6 10 pH 17.(15分)锰(M)是一种重要的过渡金属元素，在工业、能源、医疗和农业等领域具有广泛用途。 I.利用电解锰工业废盐[主要含MnSO,、MgSO、(NH)2SO,等]可回收元素锰。 杂 ()第一步沉锰。向该工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加 水制成浆液，向其中通入适量空气得到MnO,样品。 代 ①若通人空气过多会使样品中锰元素的质量分数降低，其原因是 ②取2.500g样品与浓盐酸共热（设杂质均不与盐酸反应），将产生的气体通人足量碘化 钾溶液中，稀释至250.00mL,从中取出25.00mL溶液用0.1000mol·L1NaS0 【高三化学⊙第6页（共8页）】 标准溶液滴定至终点，重复实验三次，平均消耗20.00mL标准溶液(2Na,S,O,+l2一 2Nal+Na2S,O6)。滴定中使用的指示剂是 ,判断到达滴定终点的 依据是 ,样品中MnO,的纯度为 %。 (2)第二步沉锰。向第一步沉锰后得到的滤液中加入足量NH,)2S,Og生成MO2,过量的 (NH)zS2O。可加热水解产生硫酸氢铵去除。写出(NH)2S2O。加热水解的化学方程 式 Ⅱ.通过电解废旧锂电池中的LiMm2O,可获得难溶性的Li,CO,和MnO2,电解示意图如图（其 中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。 X 电源 电极A 电极B Mn2 Mn2 HSO4、 MnSO,溶液 MnO2 LiMn2O g (3 滤布 (3)若电源为二甲醚(CH,OCHO2-KOH)碱性燃料电池，则X极的电极反应式为】 ,电极B的电极反应式为 ,电解一段时间后溶液中Mn+浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 18.(14分)CO2资源化利用是实现“碳中和”目标的重要手段，工业上用CO2制备CH,OH的 原理如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)十H2O(g)△H1(主反应) 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=十41.2k·mol1(副反应) (1)单个CO2分子发生反应I时的反应机理和相对能量变化如图甲所示（吸附在催化剂表 面上的物种用*标注，TS表示过渡态，1eV=1.602×10-9J): TS2 1.18 0.0 /0.47八0.03 CH,OH(g+H:O(g) 0 COx(g)+3H(g) -0.4/ HCOO*(g)+H*+ 2H2(g） A0.14 -0.50 C02*(g)+2H*+2H2(g) -1.6 H.CO*+H.O(g)+Hxg) l.62s6 1.58 HCOOH*+2H(g) H.COH*+H*+H.O(g) -2 3.6 CH.OH*+H.O(g) 反应过程 图甲 kJ·mo(小数点后保留两位有效数字)。 ①根据图中的相对能量变化，则△H,= ②该反应的决速步骤的基元反应方程式为 ③有TS5生成的基元反应过程中形成的化学键为 【高三化学⊙第7页（共8页）】 (2)若反应Ⅱ中正、逆反应的速率方程分别为正=k正c(CO)c(H),=k逆c(CO)c(H,O),其 中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。图乙为pk(表示速率常数的负对数值，即 pk=一lg)随温度变化的关系，其中a、b、c、d四条线中能表示pk正随温度变化关系的 是 (填标号)。在T,℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H,O的浓度分 别为3mol·L1、2mol·L1、4mol·L1、1mol·L1,则此时上述反应进行的方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“平衡状态”)。 +pe 1.2 0.6 弥 T 7 图乙 (3)将CO2和H2按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ，分别在 1MPa、3MPa、5MPa下，测得在不同温度下CO2的平衡转化率(a)和生成CHOH、 CO选择性(S)(选择性为目标产物在含碳产物中的比例)的变化如图丙。 100 5 MPa 1 MPa 贷 80 3 MRa 5 MPa 3 MPa 1 MRa -.-a(CO2) % S-CO ----S-CHOH 50 40 6 20 150 200 250 300 350 温度/℃ 图丙 ①代表5MPa下a(CO2)随温度变化趋势的是曲线 (填“a”“b”或“c”)。 ②P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数K。= (保留两位有效数字)（分压= 总压×物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度计算)。阜阳市2025一2026学年度高三教学质量监测试卷 化学参考答案 1.D2.A3.C4.B5.C6.D7.B8.A9.D10.C11.C12.A13.B14.D 15.(1)C0 (2)Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O-CaO2·8HO￥+2NH4 (3)C取最后一次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净 (4)①2 ②140℃ 9V (5) 4m % 偏高(1分》 16.(1)第6周期第VA族 (2)酸雨 (3)PbSO4(s)+COaq)一PbCO3(s)十SOaq)该反应的平衡常数为2.2×105，大于105，可以认为 该反应完全进行 (4)NaOH溶液偏低 (5)8 17.(1)①通入空气过多会得到更高价态锰的氧化物 ②淀粉溶液滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色刚好从蓝色变为无色，且半分钟内不变色91.6 (2)2(NH)2S,Os+2H2O△4 NH,HSO,+O2↑ (3)CH:OCH-12e+16OH—2C0号+11H202H2O+Mn2+-2e-MnO2↓+ 4H+增大(1分) 18.(1)①-48.22 ②HCOOH￥+2H2-HCOOH￥+1.5H ③氧氢键(O一H) (2)d正反应方向 (3)①a ②0.0096 【高三化学·参考答案⊙第1页（共1页）】