广东揭阳市2025-2026学年第一学期期终高二教学质量测试 化学试题

2025-2026学年度第一学期期终高中二年级教学质量测试 化学科试题 本试题共8页，满分100分，考试时间75分钟 说明：1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在“考场号”、“座位号”栏内填涂考场号、座位号。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分，只有1个选项符合题意) 1．广东全运会倡导“绿色赛事”，减少碳排放。下列措施不能减少碳排放的是 A．使用太阳能路灯 B．推广电动汽车接送运动员 C．场馆采用天然气供暖 D．垃圾进行分类回收利用 2．我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是 A．在“人造太阳”中发生核聚变的、是的同位素 B．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压 C．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀 D．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出 3．化学用语是化学学科特有的语言。下列叙述正确的是 A．基态硅原子的价电子排布图为 B．铝原子结构示意图为 C．的空间结构：平面三角形 D．中存在σ键，其轨道重叠示意图： 4．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不能用化学平衡移动原理解释的是 A．面粉生产车间严禁烟火 B．工业合成氨，反应条件选择高压 C．热纯碱溶液洗涤油污的能力强 D．在催化氧化时通入过量的空气 5．下列方程式书写正确的是 A．的电离方程式： B．的水解方程式： C．碳的燃烧热的方程式：(石墨，s) D．中和热的方程式： 6．实验是学习化学的重要途径。下列所示装置图不能达到实验目的的是 A B C D 碱式滴定管排气泡 探究铁的吸氧腐蚀 铜银原电池装置 中和热的测定 A．A B． B C．C D．D 7．下列应用利用了盐类水解原理的是 A．用食盐水腌制咸菜 B．用明矾净化污水 C．用料酒去除腥味 D．用醋酸清洗水垢 8．2025年12月28日，历时半个月的普宁市中小学科技文化节圆满落下帷幕。在闭幕式科学实验展演中，广太中学参加展演的实验“基于电解水的氢动力推进模型”的核心原理是：电解水制得和，点燃混合气体(体积比约为2：1)爆炸产生推力。下列说法正确的是 A．电解水时，在阴极产生，该电极发生氧化反应 B．该过程中，和的反应既属于氧化还原反应，属于吸热反应 C．电解过程中，阴极区溶液的pH会减小 D．实验开始前往水中加入，目的是增强溶液的导电能力 9．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列关于该反应的说法正确的是 A． B． C． D． 10．下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 验证酸性： 室温下用试纸测定溶液和溶液的，溶液的较大 B 由溶液制备无水 在气流中将溶液加热蒸干 C 探究温度对化学平衡的影响 将两个封装和混合气体的圆底烧瓶，分别浸泡在热水和冷水中 D 实验室配制溶液 将固体溶于少量浓盐酸中，再加水稀释 A．A B． B C．C D．D 11．设阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，所含的原子总数为 B．用惰性电极电解溶液，当阴极产生气体时，转移的电子数为 C．溶液中的数目为 D．向盐酸溶液中通入至中性(忽略溶液体积变化)，此时个数为 12．下列说法正确的是 A．硼原子核外电子由→，原子放出能量 B．Cl、Br、I的电负性依次减小 C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C D．基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第五周期第I A族 13．25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是 A．在该反应条件下，产物2比产物1稳定 B．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量 C．生成产物1的决速步骤活化能为 D．反应达到平衡时，升温可提高产物2产率 14．肼()又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成、。下列说法正确的是 A．水溶液中的电离方程式为 B．稀释水溶液，pH升高 C．的水溶液中存在： D．室温下水溶液 15．对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是 A．， B．升温，A的转化率降低 C．该式中化学计量数 D．加压时，平衡向逆反应方向移动 16．我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，负极反应为 B．充电时，阴极室电解质溶液增大 C．复合石墨电极表面，放电时析出，充电时析出 D．充电时，每生成，阳极室溶液质量减少 二、非选择题(本题共4个小题，共56分。) 17．(17 分)乙二酸()俗称草酸，草酸及草酸盐是常用试剂，广泛用于金属除锈和制药等领域。 (1)乙二酸浓度的测定：取某浓度的乙二酸溶液于锥形瓶中，滴加的酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ①取乙二酸所需的仪器名称为________，该滴定过程中______(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。 ②滴至 时，恰好到达滴定终点，判断终点的现象是_________________________，计算出乙二酸的浓度为________。 (2)为了探究影响化学反应速率的因素，某化学兴趣小组用 mol·L-1 H2C2O4溶液与20%硫酸酸化的 mol·L-1 KMnO4溶液进行实验；他们设计实验如下表，按如图1实验装置进行了实验I、II、III。回答下列问题： 实验序号 A溶液体积(mL) B溶液体积(mL) 温度 V(H2C2O4) V(蒸馏水) V(KMnO4) V(H2SO4) I 10.0 10.0 15.0 5.0 20 oC II 20.0 0.0 15.0 5.0 20 oC III 10.0 x 15.0 5.0 30 oC ①上表中实验I和II是探究___________对化学反应速率的影响，实验_______和_________(填实验序号)是探究温度对化学反应速率的影响；实验III中x=___________。 ②除通过测定相同时间内CO2的体积来比较化学反应速率，本实验还可通过测定___________来比较化学反应速率。 ③小组同学发现实验I的反应速率如图2，其中t1～t2时间内速率变快的原因可能是___________。 (3)室温下，，，某悬浊液中含CaC2O4和CaCO3，则浊液中c()与c()之比为___________。 (4)小组同学设计实验IV和V并进行实验，验证了Ksp(CaCO3)小于Ksp(CaC2O4)。 实验序号 实验步骤 实验现象 IV 取等体积等物质的量浓度的碳酸钠和草酸钠溶液于试管中混合均匀，再向试管中加入①__________ 有白色沉淀生成 V ②___________ ③___________ 18．（11分）根据下列事实或数据回答下列问题： (1)普宁市科技文化节化学实验铁粉造星河，写出基态Fe原子的电子排布式________________________，基态Fe2+中未成对的电子数有_____________个。 (2)下列四种元素是第三或第四周期主族元素，其中X、Y、Z是同一周期元素，下表是这四种元素的第一电离能(I1)到第四电离能(I4)的数据(单位∶kJ·mol-1 )。 元素代号 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 740 1500 7700 10500 Z 580 1800 2700 11600 W 420 3100 4400 5900 ①推断Y可能是元素周期表_____________区元素(填写“s或p或d或ds或f”)。 ②由表中数据，推测Z元素的化合价_____________，推断的理由是_____________。 ③推测X、Y、Z、W元素的原子半径从小到大的顺序是__________________________。 ④Z的第一电离能比Y小的原因是____________________________________________________。 (3)根据对角线规则，写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________________。 19．（14分）四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。某钴矿中含CoS、CuS、FeS，以该钴矿为原料制备四氧化三钴的工艺流程如图所示： 已知： 氢氧化物 (298K) (1)为提高“碱浸”速率，可采取的措施有__________________________(任写一种即可)。 (2)当碱浸时，则溶液中c()_____c(NH3·H2O) (填“>”“<”或“=”)。 (已知：常温下) (3)写出“除硫”步骤中FeS参加反应的离子方程式： _________________________________=___________S＋______________________ (4)“除铁”步骤中的pH理论上最高可调至_______________(溶液体积变化可忽略，“含溶液”中的 mol·L-1)。 (5)该流程也可以通过钴矿粉碎→酸浸氧化→调pH除铁一加钴粉除铜→沉钴→氧化→煅烧制得Co3O4 ①酸浸氧化时使用H2O2做氧化剂，H2O2的 ， H2O2的酸性____H2O(填“>、<或=”);研究表明，过氧化氢溶液中HO- 2的浓度越大，H2O2的分解速率越快。常温下，一定浓度的H2O2，pH增大，H2O2分解速率增大的原因是_______________ ②调 pH 除铁时，选用的试剂为______(填字母)，理由是____________。 a．NH3·H2O b．CoO固体 c．NaOH溶液 20．(14分)氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用。回答下列问题： (1)已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO(g)　 ΔH1 N2H4(g)＋O2(g)=2N2(g)＋2H2O(g) ΔH2 则反应2N2H4(g)+2NO(g)=3N2(g)+4H2O(g)的ΔH=____________（用ΔH1、ΔH2表示）。 (2)已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH>0，将 N2O4气体充入1L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T1，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图。 ①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。 A．容器内压强不变  B．v正(N2O4)=2v逆(NO2) C．K不变 D．混合气体的密度不变 E．混合气体的颜色不变 ②t1时刻反应达到平衡，若t1=15min，计算0~15 min内的平均反应速率v(NO2)=________。 ③反应温度T1时，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。 (3)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是NO氧化反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH< 0，该反应的速率却随温度的升高而减小。查阅资料得知NO氧化反应的反应历程分两步，每步反应的速率方程中k正和k逆随温度的升高都增大。 I． 2NO(g)⇌N2O2(g)(快)　ΔH1＜0； 速率方程为v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) II． N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢)　ΔH2＜0； 速率方程为v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) ①根据速率方程分析，决定NO氧化反应速率的步骤是 (填“I”或“II”)，升高温度该反应速率减小的原因是 。 ②一定温度下，反应达到平衡状态，由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为 (填字母)。 (4)电解硝酸工业的尾气NO可制备，其工作原理如上图所示：阴极的电极反应式为 。 高中二年级化学期终教学质量测试 第 一 页 （共 1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025－2026学年度第一学期期终高中二年级教学质量测试 化学科试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D A C C B D B A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B D A C D 17． （17分） （1）①酸式滴定管或移液管（1分）；不需要（1分） ； ②溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）；0.1000mol•L﹣1（2分） （2）①浓度（1分） ；10.0（1分） ； ②产生相同体积气体所需的时间（或测定KMnO4溶液完全褪色所需时间）（2分）； ③Mn2+是该反应的催化剂（或该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快）（2分）； （3）100:9（2分）； （4）少量CaCl2溶液[或少量Ca（NO3）2溶液]（1分）；过滤，向沉淀滴加稀盐酸（1分）；有气泡产生 （1分）。 18．（11分） （1）1s22s22p63s23p63d64s2（2分），4（1分） （2）① s（1分）　 ②+3（1分）　。 ③　Z＜Y＜X＜W（2分）　 ④ 基态Y、Z原子的价层电子排布式分别是3s2、3s23p1，基态Y原子的3s能级处于全充满状态，能量更低更稳，故其第一电离能大于Y（2分） （3）Be（OH）2+2NaOH＝Na2[Be（OH）4]（2分） 19．（14分） （1）升温、充分搅拌、粉碎原料、适当增大浸取液浓度等（2分） （2）＞（2分） （3）2 1 6H+ 3 2 3H2O （2分） （4）7（2分） （5）①＞（1分） ；pH增大，c（H+）越小，H2O2平衡正向移动，HO2－浓度增大，H2O2分解速率加快；（2分） ②b（1分）；能与溶液中的H+反应，促使Fe3+水解为Fe（OH）3沉淀，同时不引入新杂质（2分） 20．（14分） （1） 2△H2－△H1 （2分） （2）① 　AE（2分） ②　0.004mol•L﹣1•min﹣1（1分）　 ③　（2分） （3）① Ⅱ（1分），决定NO氧化反应速率是反应Ⅱ，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，c（N2O2）减 小，c（N2O2）降低的影响大于升温对反应Ⅱ速率的影响（2分）。 ② a（2分）　 （4）① NO+5e-+6H+=+H2O （2分） 高中二年级化学期终教学质量测试参考答案 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $