第九单元 溶液 易错易混知识点单选专项练-2025-2026学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 一、单选题 1．向如图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是 A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．硝酸铵 D．氯化钠 2．甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。结合图示判断，下列有关说法错误的是 A．t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数相等 B．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，甲含有的溶剂质量较多 D．将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到t2℃，其溶质质量分数均不变 3．下列物质中，不属于溶液的是（    ） A．蒸馏水 B．石灰水 C．生理盐水 D．矿泉水 4．对下列生活中的现象或做法解释不合理的是（ ） 选项 现象或做法 解释 A 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能乳化油渍 B 油锅着火用锅盖盖灭 使可燃物与空气隔绝 C 物体的热胀冷缩 分子随温度升高而变大 D 铝制品比铁制品更耐腐蚀 铝表面易形成致密氧化膜 A．A B．B C．C D．D 5．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成蓝色溶液的是 A．碳酸钙 B．植物油 C．硫酸铜 D．氯化钠 6．下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油污形成溶液 B 碳在空气和氧气中燃烧现象不同 氧气浓度不同 C 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 它们的碳原子排列方式不同 D 硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同 温度越高硝酸钾溶解得越快 A．A B．B C．C D．D 7．溶液在生产、生活中应用非常广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A．洗涤剂能洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污 B．配制溶液的一般步骤包括计算、称量、量取、装瓶存放 C．生理盐水各部分一样咸，体现了溶液的均一性 D．饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，饱和溶液一定是浓溶液 8．根据下图，判断下列说法正确的是 A．℃时，丙和丁的溶解度相同 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．℃时，50g甲能完全溶于50g水 D．加压或升温能增加戊的溶解度 9．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．P点表示在t2℃时A和C两种物质的溶解度相等 B．t2℃时不可能得到相同浓度的三种物质的溶液 C． t3℃时A物质的饱和溶液的溶质质量分数是80% D．分别将t3℃时的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，只有C物质的溶液的质量不变 10．下表是 KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 根据表中信息，下列说法正确的是 A．三种物质中溶解度最小的是KCl B．20℃时，100g KNO3饱和溶液中含31.6g KNO3 C．60℃时，NH4Cl饱和溶液不能再溶解KCl或KNO3 D．三种物质的饱和溶液都可以通过升高温度的方法变成不饱和溶液 11．物质A、B在不同温度时的溶解度如表所示，下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g A 110 117 126 139 B 31.6 63.9 110 167 A．物质B的溶解度大于物质A的溶解度 B．从A溶液中得到A晶体一般用蒸发溶剂的方法 C．20℃时A的饱和溶液一定不能再溶解其他物质 D．用玻璃棒搅拌会增大物质的溶解度 12．《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是 A．“捣熟”增大了接触面积 B．“水淘”只溶解了红色色素 C．“布袋”起过滤作用 D．“阴干”过程中水分蒸发 13．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 14．用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算  ②称量  ③量取  ④溶解  ⑤混匀，正确的组合是 A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 15．雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A．乙醇可作为雄黄的溶剂 B．两种元素都为非金属元素 C．砷原子的质量为74.92 D．硫原子核外电子数为16 16．如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A．X为 B．③中溶液为X的不饱和溶液 C．④中溶液的质量为 D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 17．我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B．30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 18．已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 19．下列有关水和溶液的说法错误的是 A．通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质 B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D．将50g溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释成，需要加水150g 20．侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如下： 步骤 操作 原理 1 30℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液 2 过滤，加热NaHCO3固体 根据图表相关信息，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B．30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3% C．NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量 D．在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含NaHCO3 21．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 22．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是 A．水降温结冰 B．溶解蔗糖 C．电解水制取H2和O2 D．蒸馏自来水获得蒸馏水 23．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C AC A C C A C A D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B C B C C D D C C 题号 21 22 23 答案 D C D 1．C 轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，说明烧杯里的温度变低了，说明溶解在吸热。 A.氢氧化钠溶解放热，故不选。 B.氧化钙放入水中，与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，故不选。 C.硝酸铵溶于水吸热，故选。 D.氯化钠溶于水温度基本不变，故不选。 故选：C。 2．AC A. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，未注明溶液是否饱和，无法判断溶质的质量分数的大小关系，A错误； B.甲物质的溶解度受温度影响较大，适合用降温结晶的方法，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，B正确； C.t2℃时，甲的溶解度更大，故等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，甲含有的溶剂质量较少，C错误； D. 将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到t2℃，溶液和溶质的质量均不变，故溶质质量分数均不变，D正确； 故选AC。 3．A A、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，符合题意； B、石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、矿泉水中含有可溶性钙镁化合物，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。故选A。 4．C A、洗洁精能乳化油渍，所以用洗洁精洗去餐盘上的油渍，故A选项正确； B、油锅着火用锅盖盖灭，是因为盖上锅盖使可燃物与空气隔绝从而达到灭火的目的，故B选项正确； C、热胀冷缩是因为分子间隔随温度升高而变大，随温度降低而变小，分子大小不变，故C选项错误； D、铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，故D选项正确。 故选C。 5．C A、碳酸钙难溶于水，不符合题意； B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； C、硫酸铜能溶于水形成均一、稳定的蓝色溶液，符合题意； D、氯化钠能溶于水形成均一、稳定的无色溶液，不符合题意。 故选C。 6．A A、用洗洁精洗去餐盘上的油渍，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化成细小液滴随水冲走，故选项解释错误； B、空气中氧气含量相对较低，碳在氧气中比空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同，故选项解释正确； C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但是碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质不同，故选项解释正确； D、硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同是因为温度不同，温度越高，粒子获得能量，运动速度加快，溶解速率加快，故选项解释正确。 故选：A。 7．C A、洗洁剂能去油污，利用洗洁剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法不正确； B、配制溶液的一般步骤包括计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，故选项说法不正确； C、溶液具有均一性，因此生理盐水各部分一样咸，故选项说法正确； D、饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故选项说法不正确。 故选C。 8．A A、由图可知，t2℃时，丙和丁的曲线相交于一点，说明丙和丁的溶解度相同，故A正确； B、随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，故B错误； C、t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，故C错误； D、压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，故D错误。 故选：A。 9．D 根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；A、溶液溶质质量分数大小的比较；B、t2C时不可能得到相同浓度的三种物质的溶液错误；C、有关的计算要准确；D、溶液中溶质质量分数的变化。 A、由图可知，t2℃时，A和B的溶解度曲线相交于P点，故P点表示在t2℃ 时A和B两种物质的溶解度相等；故A不符合题意； B、t2℃时不可能得到相同浓度的三种物质的溶液错误，如果A、B是不饱和溶液，可以与C相同；故B不符合题意； C、t3℃时，A的溶解度为80g，A的饱和溶液的溶质质量分数，故C不符合题意； D、分别将t3℃时的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，只有C的溶液溶质质量分数不变正确，因为C的溶解度随温度的升高而减少，故D符合题意； 故选：D。 【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 10．D A、比较物质溶解度大小的时候，要指明温度，否则没有意义，说法错误； B、溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即在该温度下的131.6g硝酸钾的饱和溶液中含有31.6g硝酸钾，而不是100g KNO3饱和溶液中含31.6g KNO3，说法错误； C、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为该物质的饱和溶液，所以60℃时，NH4Cl饱和溶液还能再溶解KCl或KNO3，说法错误； D、由表格中的数据可知，三种物质的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以三种物质的饱和溶液都可以通过升高温度的方法变成不饱和溶液，说法正确。 故选：D。 11．B A.选项说法没有指明温度，无法比较A、B的溶解度大小，故选项说法错误。 B.A物质的溶解度受温度的影响变化不大，从A溶液中得到A晶体一般用蒸发溶剂的方法，故选项说法正确。 C.20℃时A的饱和溶液还能再溶解其他物质，故选项说法错误。 D.溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大物质的溶解度，故选项说法错误。 故选B。 12．B A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故说法正确； B、“水淘”过程中溶解了多种无机盐，故说法错误； C、“布袋绞去黄汁” 是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故说法正确； D、“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故说法正确。 故选B。 13．C A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。 故选C。 14．B 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。 故选B。 15．C A、雄黄酒是雌黄的酒精溶液，酒精俗称乙醇，故乙醇可作为雄黄的溶剂，故A说法正确； B、硫、砷均带有石字旁，都为非金属元素，故B说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则砷原子的相对原子质量为74.92，故C说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硫原子序数为16，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硫原子核外电子数为16，故D说法正确； 故选：C。 16．C 根据图示可知，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，根据溶解度概念可知，40℃时，X的溶解度大于或等于100g。 A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知，X为NaNO3，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意； D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法正确，不符合题意。 故选C。 17．D A、20℃时，碳酸钠的饱和溶液升温至40℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； B、30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则该温度下，在100g水中加入40g氯化钠，氯化钠部分溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意； C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； D、由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，符合题意。 故选D。 18．D A、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾，①中水的质量为50g，加入氯化钾的质量为10g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：，②中水的质量为60g，加入氯化钾的质量为20g，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为：，故溶质质量分数①＜②，故A说法错误； B、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解氯化钾，③中水的质量为70g，加入氯化钾的质量为30g＞28g，只能溶解28g氯化钾，得到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g=2：5，故B说法错误； C、由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KCl的溶解度随温度升高而增大，将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故C说法错误； D、将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，则得到的溶液中水的质量为50g+70g=120g，加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：120g=1：3，②中溶质与溶剂的质量比也为20g：60g=1：3，即将实验①、③的溶液按一定比例（1：1）混合可得到与②浓度相等的溶液，故D说法正确； 故选：D。 19．C A、沉降是将悬浮的小的颗粒物沉淀，过滤是将固体和液体分离，所以通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质，故A正确； B、煮沸可以将水中的细菌病毒杀死，故B正确； C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子均是在不断的运动的，故C错误； D、稀释前后溶质的质量不变，则稀释后的溶液的质量为=200g，加入水的质量为200g-50g=150g，故D正确。 故选C。 20．C A、比较物质溶解度时，应指定温度。根据溶解度曲线，温度较低时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，温度较高时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，A错误； B、根据溶解度曲线，30℃时，NaCl的溶解度为36.3g，则此时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为，B错误； C、溶质能析出的原因是溶剂所能溶解的溶质质量小于该溶质的质量，所以NaHCO3析出的原因是生成的质量大于其能溶于水的质量，C正确； D、饱和溶液改变条件析出溶质后仍是饱和溶液，在步骤2中，过滤后所得到的滤液是NaHCO3饱和溶液，含有NaHCO3，D错误。 故选：C。 21．D A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意； D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选D。 22．C A、水降温结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、溶解蔗糖的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、电解水制取H2和O2的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； D、蒸馏自来水获得蒸馏水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 23．D A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $