2.2.4温度、催化剂对化学平衡的影响 勒夏特列原理 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二节　化学平衡 第4课时　温度、催化剂对化学平衡的影响　勒夏特列原理 第二章　化学反应速率与化学平衡 [学习目标] 1.通过实验探究温度对化学平衡移动的影响，概括平衡移动的规律(重、难点)。 2.了解催化剂对化学平衡的影响。 3.认识勒夏特列原理及应用(重点)。 若其他条件不变，改变温度，化学平衡如何移动？ 2NO2（红棕色） N2O4（无色） ΔH ＜0 交流讨论 预测：改变温度，若颜色加深则化学平衡向逆反应方向移动；若颜色变浅则化学平衡向正反应方向移动。 如何设计实验探究温度对平衡的影响？ 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 1. 温度对化学平衡的影响 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 热水中 混合气体颜色加深 c(NO2)增大 平衡向逆反应方向移动 (1)2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 1. 温度对化学平衡的影响 升高温度，平衡向吸热反应的方向移动 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 冰水中 混合气体颜色变浅 c(NO2)减小 平衡向正反应方向移动 1. 温度对化学平衡的影响 降低温度，平衡向放热反应的方向移动 (1)2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 改变条件 平衡移动 移动结果 升高温度 降低温度 2NO2（红棕色） N2O4（无色） ΔH ＜0 降低体系温度 升高体系温度 向吸热反应的方向移动 向放热反应的方向移动 平衡移动削弱条件改变 交流讨论 任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。 提醒　 ✪ 已知mA(g)＋nB(g) pC(g)　ΔH＜0，当反应达到平衡后，若t1时刻升温或降温，试补充出v正、v逆随时间变化的曲线。 (3)用v—t图像分析温度对化学平衡的影响 思考交流 ①t1时刻，若升温，v′正、v′逆均增大，但v′逆增大幅度大， 则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动； ②t1时刻，若降温，v′正、v′逆均减小，但v′逆减小幅度大， 则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 (1)当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 (2)催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率。 2．催化剂对化学平衡的影响 其v-t图为： 一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也可使用负催化剂，减慢反应速率。 提醒　 ✪ 1．勒夏特列原理 二、勒夏特列原理 已达到平衡的反应体系 × 不可逆过程或未平衡状态 内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 2．适用范围 (2) 其他条件不变，若增大压强，平衡向正反应方向移动，颜色比原来变浅，对吗？ (1) 勒夏特列原理适用于任何情况下的可逆反应吗？ 2NO2（红棕色） N2O4（无色） ΔH ＜0 交流讨论 ★ 适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不适用； ★ “减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能将外界影响完全消除，而只能减弱。 如平衡2NO2(红棕色) ⇌ N2O4(无色)，增大压强，气体颜色先加深，后变浅。但比原平衡时颜色深。 二、勒夏特列原理 2．适用范围及应用 2．工业合成氨中，选择哪些反应条件可以增大氢气的转化率呢？ 影响因素 改变条件 平衡移动 氢气的转化率 温度 催化剂 浓度 压强 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 深度思考 降低 使用 增大氮气浓度 减小氨气浓度 增大 正向移动 不移动 正向 正向 正向 增大 增大 增大 增大 不变 1．在硫酸工业中制取三氧化硫时，通常向反应体系中通入过量空气，目的是什么？  2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0 提高O2在原料气中的比例，相当于增大c(O2)，使平衡正向移动，提高SO2的平衡转化率，从而降低生产成本。 随堂练习   $